Manual quinorg ldi alumnos

División PreparatoriaDepartamento de Ciencias

Manual de Prácticas de Laboratorio deQuímica Inorgánica

Nombre del alumno:________________________________Matrícula: ________________________________________Grupo:___________________________________________ Profesor:_________________________________________

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La elaboración de este manual de Prácticas de laboratorio, se realizó con la colaboración de Profesores del departamento de Ciencias de la División Preparatoria del ITESM-CEM, adscritos a la materia de Química Inorgánica

En orden alfabético:

Q.F.B. Avila Cisneros Martha Patricia Profesor Planta

Q.F.B. Benhumea González María Dolores Profesor Cátedra

Ing. Guerra García José Antonio Prof. Auxiliar-Planta

M.C. De la Cruz Rodríguez Arcadio Profesor Planta

Revisor TécnicoQ.F.B. Martha Patricia Avila Cisneros

Apoyo TécnicoTLI. Ana Ocampo Zúñiga

Alumno Jorge L. De los Reyes Pasqualli.

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Prácticas de QuímicaInorgánica

Índice

Normas de seguridad en el laboratorio de Química.....................................4

1. Técnicas Básicas de Laboratorio (presencial)...................................5

2. Cambios Físicos y Químicos (presencial)......................................14

3. Métodos de Separación de Mezclas (Virtual)................................19

4. Energía de los Electrones (virtual) sólo en CD

5. Teoría Cuántica (virtual) sólo en CD

6. Tabla Periódica 1ra. Parte (presencial)...........................................24

7. Tabla Periódica 2da. Parte (virtual) sólo en CD

8. Enlaces Químicos (virtual y Presencial)........................................31

9. Nomenclatura (virtual y presencial)...............................................37

10. Tipo de Reacciones (presencial).....................................................43

11. Reacciones Óxido-Reducción (virtual) sólo en CD

12. Estequiometría (virtual y presencial).............................................51

13. Neutralización (virtual) sólo en CD

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Normas de seguridad en el Laboratorio de Química

Requisitos:

Traer el manual (o Formato de práctica) correspondiente, la investigación previa contestada (ANTES DE LA PRÁCTICA) y en el caso que así se indique traer el material necesario. TODO EN PROCESADOR DE TEXTOS.

- La inasistencia al laboratorio implica la anulación del 100% de esa sesión, sin derecho a calificación por entrega de cuestionario previo y/o reporte de la práctica.

- Entrar con la bata puesta y abotonada, traer cubre-bocas y guantes de látex, mostrar su credencial del instituto vigente.

- Utilizar los lentes de protección que serán proporcionados por personal de laboratorio, previa entrega de credencial vigente del instituto (o identificación oficial con fotografía).

1. Conservar la disciplina y atención durante los trabajos de laboratorio y tomar las medidas de seguridad necesarias para evitar accidentes, reportar cualquier anomalía o desperfecto al profesor.

2. Cada grupo de alumnos debe trabajar independientemente, en caso de que surja alguna duda debe preguntar al profesor.

3. Queda estrictamente prohibido fumar, consumir bebidas o alimentos y mascar chicles u otros objetos dentro del laboratorio.

4. Lee cuidadosamente los nombres de las etiquetas de cada frasco de sustancias químicas o reactivos a utilizar, para evitar errores que puedan ser lamentables.

5. Utilizar solo las cantidades de reactivos o soluciones necesarias en cada práctica.

6. Los frascos de los reactivos se deben tapar siempre con su tapón correspondiente.

7. Nunca se deben vaciar los sobrantes de los reactivos o soluciones a sus frascos originales, sino en los frascos de residuos correspondientes o conforme lo indique el profesor.

8. Ninguna sustancia, ya sea sólida, líquida o gaseosa, deberá desecharce sin antes consultarlo al profesor, quien indicará como manejar los residuos.

9. Al terminar la práctica, lavar el material empleado y limpiar la mesa de trabajo.

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Q.F.B. Martha Patricia Avila Cisneros 386110

PC3007—Materia y Cambio18 de Agosto del 2009

Práctica No. 1Técnicas Básicas de Laboratorio

(Presencial)Esta práctica se divide en dos sesiones, queda a criterio del docente utilizar ambas o sólo una de ellas.Conocimientos previos- Investiga los siguientes puntos y realiza la actividad del inciso 5, para poder entrar al

laboratorio debe de estar completa esta actividad.

1) Manejo de cristalería

2) Conocimiento de Balanza Granataria

3) Mediciones de Masa y Volumen

4) La llama del mechero

5) Pega en los cuadros en el espacio correspondiente la figura que represente el material que se menciona o en su defecto dibújalo o recórtalo de una monografía.

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ObjetivoReconocer la aplicación y uso del material más común del laboratorio, así como las técnicas más usuales en los procesos experimentales, respetando las normas y reglas de seguridad e higiene en el laboratorio.

IntroducciónEl conocimiento del material y técnicas básicas del laboratorio es primordial en el buen desempeño de una práctica experimental, es por eso que en esta serie de prácticas se hace hincapié en el dominio del procedimiento y técnicas sencillas y simples, para que las prácticas se puedan desarrollar y asimilar claramente.

Material que debe traer el alumno:Talco, harina y sal de mesa (Aproximadamente una cucharada de cada uno)

Primera sesión

Procedimiento1.Calienta 25ml de agua y mide su punto de ebullicióna) ¿Qué materiales utilizaste? ____________________________________________________________ b) ¿Cuál fue el punto de ebullición del agua? _____________________________________________________________

2.Repite el procedimiento pero ahora con 10 mL de agua.a) ¿Cambio el punto de ebullición del agua? _____________________________________________________________

b) ¿Por qué? _____________________________________________________________

3.Observa el mechero. a) ¿De qué color es la flama? _____________________________________________________________Explica tus observaciones______________________________________________________________________________________________________________________________

4.Pesen los objetos que les proporcione el profesor y llenen la siguiente tabla (tres personas distintas).

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Objeto Peso 1 Peso 2 Peso 3 Promedio Peso teórico

Grande

Mediano

Chico

5. Pesen la cantidad de los sólidos que te indique el profesor y llenen la siguiente tabla (no tiren los sólidos y no los mezclen) (tres diferentes personas).

Objeto Peso 1 Peso 2 Peso 3 Promedio

Talco

Harina

Sal

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Matraz Kitazato Matraz de Balón de Fondo Plano

Matraz de Bola o Florencia

Matraz de destilación Matraz Aforado Bureta

Pipeta Vidrio de Reloj Refrigerante

Pizeta Tripié Anillo de hierro

Triángulo de Porcelana Soporte Universal Tela de asbesto

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Mechero Bunsen Lámpara de alcohol Tela de asbesto

Pinzas tres dedos Crisol Espátulas

Cápsula de Porcelana Escobillón Gradilla

Probeta Tubo de ensaye Matraz Erlenmeyer

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Balanza Granataria Cucharilla de fundición Termómetro

Pinzas para crisol Mortero Cuba hidroneumática

Segunda Sesión:1. Clasifica todos los materiales de la charola que se te proporcionó de acuerdo a su uso y

sepáralos en: Material para medir, contener, preparar reacciones, apoyo, calentamiento, pesar y sostener.

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Cuestionario Experimental

1. ¿Para qué sustancias se utiliza o recomienda utilizar un “Baño María?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es la zona de mayor calentamiento del mechero y por qué?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Por qué es mejor utilizar una flama azul en el mechero?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cómo se pesa un sólido en polvo?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cómo se pesaría un líquido?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Práctica No. 2Cambios Físicos y Químicos de la Materia

(Presencial).

Cuestionario Previo

1. ¿Qué es un cambio físico? Menciona dos característicasa) _________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________

b) ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

2. ¿Cuáles son las propiedades en las que se basan los cambios físicos?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué es un cambio químico? Menciona dos características

a) ____________________________________________________________________

b) ____________________________________________________________________

4. ¿En qué tipo de propiedades se basan los cambios químicos?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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5. Escribe 5 ejemplos de cambios físicos y 5 de cambios químicos.

___________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ _______________________

Material que deben traer los alumnos: 10 ml. De leche fresca el cascarón de un huevo 5g de azúcar

ObjetivoQue el alumno aprecie y observe la diferencia entre cambios físicos y químicos, así como identificar las propiedades de las sustancias que intervienen en cada caso.

IntroducciónLos fenómenos que ocurren en la naturaleza se deben a cambios que sufre la materia y se clasifican como: cambios físicos y químicos. En un cambio físico la estructura química de la materia no se altera. Ejemplos de propiedades físicas son fusión, evaporación, elasticidad, etc. Por el contrario, un cambio químico supone la alteración de la estructura interna(química) de la materia. Ejemplos de propiedades químicas: combustión, oxidación, precipitación.

Es necesario que se presente un cambio para saber que tipo de propiedad se manifestó; la serie de cambios nos dan información importante para identificar propiedades, características y aplicaciones de las diversas sustancias.

Material para el profesor Cobre en polvo (sustancia A) HNO3 concentrado (sustancia B) Pipeta de 10 ml Matraz Erlenmeyer de 50 ml

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Material por equipo Reactivos

1 vaso de precipitado de 10 ml Acetona 1 vaso de precipitado de 50 ml HCl concentrado 1 pizeta con H2O destilada Hielo seco 1 cucharilla de fundición Éter 1 agitador de vidrio 1 cápsula de porcelana 1 vidrio de reloj 1 mortero 1 mechero 1 pinzas para tubo de ensaye 1 tubo de ensaye de (13X100mm)

Procedimientos

Experiencia No. 1 (Profesor)

Toma 10 gotas de éter y viértelos en un vidrio de reloj.¿Cuál es el estado físico del éter?_____________déjalo reposar y revísalo cada 10-15 min. ¿Qué observas en el vidrio?____________________________________________(Precaución. Mantenlo lejos del fuego ya que es inflamable).

Experiencia No. 2 (Profesor)

Observa la experiencia que realiza tu profesor. ¿Qué estado físico presenta la sustancia “A”?___________________¿Cuál es su color?_________________________________¿Qué estado físico presenta “B”?____________________________________________¿Cuál es su color?______________Al unir “A” y “B” ¿Qué observaste?_____________

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____________________________¿De que color es el líquido?____________________

Experiencia No. 3

Coloca en un vaso de precipitado de 50 ml un trozo de hielo seco (CO2 Sólido) que se te proporcione (de preferencia, no lo tomes con las manos) en un tubo chico (13X100mm) coloca 1ml de agua, añadir de 4-7 ml de acetona.¿Qué ocurre al añadir la acetona?____________________________________________¿Qué estado físico presenta ahora el agua?_____________________________________

Experiencia No. 4

Vierte 5 ml de leche en un vaso de precipitados de 10 ml, añade 1ml de HCl concentrado (con mucho cuidado) ¿Qué ocurre con la leche?._______________________________________________________________________

Experiencia No. 5

Muele un poco de azúcar con el mortero, pruébala ¿Sigue siendo azúcar?Si ( ) No ( )

Experiencia No. 6

Toma una pizca del polvo anterior (azúcar), colócalo en la cucharilla de fundición, acércala al mechero ¿Qué ocurre con el azúcar en este caso?______________________________________________________________________

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Experiencia No. 7

Toma un pequeño trozo de cascarón del huevo, colócalo en una cápsula de porcelana, y 1 ml de HCl concentrado ¿Qué pasa con el cascarón?____________________________espera 10 minutos y vuelve a revisar, ¿Qué es lo que observas?______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cuadro de análisis y conclusiones

Marca con una X según corresponda, toma en cuenta los resultados de la práctica.

Experiencia Cambio Físico Cambio Químico

1

2

3

4

5

6

7

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Práctica No. 3Métodos de Separación de mezclas.

(Virtual)Cuestionario previo

1. ¿Qué tipo de mezclas pueden separarse por destilación?

_______________________________________________________________________

2. ¿Cuál es el procedimiento para llevar a cabo una centrifugación?

_______________________________________________________________________

3. ¿En qué se basa la cromatografía?

_______________________________________________________________________

4. ¿Qué características tiene una mezcla que se separa por decantación?

_______________________________________________________________________

5. ¿Qué tipo de mezclas se separan por imantación?

_______________________________________________________________________

6. ¿Qué diferencias existen entre una mezcla homogénea y otra heterogénea?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________ Material que debe traer el alumno*50g de café soluble.

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*Melox en suspensión.

ObjetivoAl finalizar, el alumno será capaz de separar distintos tipos de mezclas, utilizando el método adecuado, además será capaz de identificar las propiedades y características necesarias para elegir un método de separación.

IntroducciónEn la vida diaria tenemos gran variedad de mezclas y en algunos casos existe la necesidad de separar algún componente de dicha mezcla.

Gracias a los métodos de separación de mezclas es posible desalinizar el agua de mar con una simple evaporación o separar las células sanguíneas y los líquidos por centrifugación.El método que se elija estará en función del tipo de mezcla y de las propiedades del sistema.


1 matraz balón o matraz de destilación Pigmento1 termómetro Fe en polvo1 tapón horadado Cu en polvo2 soportes universales Mezcla para destilar papel filtro 1 probeta de 25 ml 1 vaso de precipitados de 50 ml tira de papel filtro1 embudo de separación1 refrigerante con mangueras1 imán1 vidrio de reloj2 vasos de precipitado de 250 ml1 agitador de vidrio2 mecheros1 tripié1 tela de asbesto1 anillo Mezcla problema de Hierro, agua salada y aceite (Evita tirar los metales)

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Experiencia No. 1 Destilación

Monta y revisa el equipo de destilación, vierte 50 ml de la sustancia problema para destilar en el matraz, ¿Qué color tiene la mezcla?_______________________________toma la temperatura del vapor que se produce y anótala__________________________recolecta el líquido que se produce.¿De qué color es el líquido? __________________, ¿A que huele? _________________

Experiencia No. 2Cromatografía en papel.

Vierte 3 ml de solvente en la probeta de 25 ml con el capilar coloca una pequeña cantidad de pigmento a 1 cm de la base de la tira de papel filtro (o pon un punto con la ayuda de un plumón).¿Qué color se observa?____________________________________________________Toma la tira de papel con cuidado y sin dejar que toque hasta el fondo, acércala a la superficie del solvente. ¿Qué es lo que se observa?_________________________________________________déjala ahí (sin que caiga al fondo).¿Cuántos y cuáles colores observan?_________________________________________

Experiencia No. 3Centrifugación de suspensiones y decantación.

Toma un tubo de centrifugado y vierte de 2 a 3 ml de la suspensión de Melox.¿Cómo se observa la mezcla? Homogénea_______________________, heterogénea __________________________

Calibra los tubos para centrífuga con las camisas; una vez equilibrados, pásalos a la centrífuga y préndela 5 a 10 min., apágala y espera a que se haya detenido completamente. Extraer los tubos, ¿Cómo se observa la mezcla homogénea________________________, heterogénea __________________________,Pasa la fase líquida a otro recipiente.¿Qué procedimiento estás utilizando?_________________________________________

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Experiencia No. 4Evaporación

Prepara un café saturado en el vaso de precipitado 50 ml sin llenarlo, filtra el sólido restante y pon a evaporar el líquido en otro vaso, hasta que seque.¿Qué observas?__________________________________________________________ Compara el sólido del papel filtro y el del vaso.¿Son iguales?____________________________________________________________

Experiencia No. 5Imantación (Evita tirar los metales)

Mezcla en el vidrio de reloj el cobre y hierro que se te dio y luego sepáralos. ¿Cuál tiene propiedades magnéticas? Fe ( ) Cu ( )

Ejercicio de Integración.

Separa todos los componentes de la mezcla problema y anota tu procedimiento. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


1. ¿Qué propiedades que tipo de propiedades específicas, se aprovechan para la separación de mezclas?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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2. ¿Cuáles métodos son más adecuados para separar sólidos suspendidos en líquidos y líquidos miscibles?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué tipos de mezclas se separan por decantación?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Describe paso a paso el procedimiento para separar la mezcla problema y el orden en que los separaste.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Práctica No. 6Tabla Periódica 1ra. Parte

(Presencial)

Cuestionario Previo

1. ¿Cuál es el criterio de clasificación para los elementos en la tabla periódica actual?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es el enunciado de la ley periódica?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. En la tabla periódica ¿a qué se le llama período y cuál es la familia?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Anota las principales tendencias de la tabla periódica y ¿cuál es su sentido?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Escribe las principales características de los elementos representativos y los de transición ¿por qué reciben esos nombres?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Objetivo

Deducir el comportamiento periódico de algunos elementos por medio de pruebas sencillas.

IntroducciónPeriodicidad de los elementos representativos.

Las propiedades químicas de los elementos están en función directa del incremento en el número atómico (Ley periódica), esto determina que los elementos tengan propiedades químicas y físicas similares en grupos horizontales llamados períodos y columnas llamadas familias.

Esta particularidad permite predecir el comportamiento de los elementos según su posición en la tabla periódica, ya que ésta presenta tendencias generales de acuerdo a un comportamiento establecido y a la naturaleza de cada elemento. De esta manera se identifican características propias para cada grupo de elementos o de un elemento en particular.

Así por ejemplo; la elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se debe a que estos tienen pocos electrones de valencia y el núcleo no los atrae firmemente. En los No metales, la situación es inversa dado que les faltan pocos electrones para completar los 8 de valencia y tienen gran tendencia a atraer electrones por lo que no son buenos conductores de electricidad.


2 tubos de ensaye (20X150mm) KCl (cloruro de potasio)

1 pinzas moss CaCl2 (cloruro de calcio)

1 tubo de ensaye (13X100mm) CuCl2 (cloruro de cobre II)

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1 cristalizador AgNO3 (nitrato de plata)

1 vaso de precipitado de 10 ml Hg(NO3)2 (nitrato de mercurio)

1 pinzas de disección Fenolftaleína

6 asas bacteriológicas HCl (concentrado)

1 cápsula de porcelana Elementos

1 probeta de 10 ml Na Mg

1 mechero K Ca

Procedimiento

Experimento No. 1Prueba de la flama.

Limpia el alambre con un poco de HCl concentrado que se encuentra en la cápsula de porcelana, introduce el alambre del asa en la llama del mechero y observa. Introduce nuevamente el alambre en el ácido clorhídrico y toca después unos cristales de KCl (cloruro de potasio) acércalo a la flama del mechero y observa el color, anota el resultado en la tabla. Repite el procedimiento con otras asas para las siguientes sales: CaCl2 (cloruro de calcio), AgNO3 (nitrato de plata), Hg(NO3)2 (nitrato de mercurio) y CuCl2 (cloruro de cobre II), para completar la tabla. Es importante limpiar el alambre con HCl antes de cada toma de cristales para evitar contaminaciones y seguir el orden de la tabla.

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Sales Color de llama

Metal Familia Periodo

KCl

CaCl2

AgNO3

Hg(NO3)2

CuCl2

a) ¿Observas algunas tendencias ó comportamiento similar? Si ( ) No ( )

Colócalos en el esqueleto de la tabla periódica.

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Nota En las experiencias siguientes maneja los metales con mucho cuidado, sin tocarlos con las manos ni jugar con ellos. No olvides traer las gafas puestas.

Experiencia No. 2Actividad de los elementos metálicos.(Sodio) a) Pide al profesor un pequeño trozo de Na(sodio) y colócalo en el tubo grande, limpio y seco.¿Cuál es su aspecto?_____________________________________________________

Caliéntalo suavemente con el mechero (toma el tubo con la pinza moss) y empieza a tomar el tiempo que tarda en fundirse y reaccionar.¿Cuánto tarda en reaccionar?_______________________________________________¿Qué observaste?________________________________________________________

b) Pide al profesor un trozo de K(potasio) y ponlo a fundir en otro tubo grande, limpio y seco.¿Cuánto tarda en reaccionar?_______________________________________________¿Qué observas?__________________________________________________________

c) En un cristalizador coloca 10 ml de agua de la llave con 3 gotas de fenolftaleína y agrega un trozo de sodio. Pídeselo al profesor.¿Qué es lo que observas?___________________________________________________

c) En un cristalizador coloca 10 ml de agua de la llave con 3 gotas de fenolftaleína y agrega un trozo de potasio. Pídeselo al profesor.

¿Qué observas?__________________________________________________________

¿Cuál tarda más en reaccionar y por qué?_____________________________________________________________________________________________________________

Magnesio

a) En un tubo de ensaye chico coloca 1 ml de agua destilada con 1 gota de fenolftaleína.¿De qué color es la solución? ________________________________________________Ahora, toma el magnesio.¿De qué color es?________________________________________________________Déjalo caer en el fondo del tubo con fenolftaleína, espera 5 a 10 minutos.

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¿De qué color es la solución?______________________________________________ Calcio

a) En un vaso de precipitado de 10 ml coloca 5 ml de agua destilada con 1 gota de fenolftaleína.¿De qué color es la solución________________________________________________Ahora, toma el calcio metálico ¿Cuál es su color?________________________________________________________Déjalo caer en el fondo del vaso de precipitado con fenolftaleína.¿De qué color está la solución?______________________________________________

Coloca todos los elementos que estudiaste en esta práctica en el esqueleto de la tabla periódica (añade los de todas las experiencias).

Nota:No tires los metales ni el HCl; déjalos en el recipiente para residuos.


1. ¿Cuáles elementos en la primera experiencia se hallan en el mismo período?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo es su comportamiento?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Cuáles son de la misma familia, y a qué grupo de elementos pertenece (representativo o transición)?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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4. Los metales de transición se caracterizan por:(marca con una X la respuesta correcta).

( ) llamas muy coloridas ( ) llamas tenues

( ) llamas claras ( ) llamas bajas

5. ¿Cuáles son los elementos metálicos más activos según los resultados de la experiencia (actividad de los elementos metálicos)? (Mayor color o tiempo de reacción), (marca con una X la respuesta correcta).

( ) Familia IA

( ) Familia IIA

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Práctica No. 8.Enlaces Químicos

(Virtual y Presencial)

Cuestionario Previo

1. Investiga la fórmula química de cada una de las sales utilizadas en la práctica._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es una de las características esenciales de los compuestos orgánicos que se estudian en la práctica?_________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Investiga las características de los distintos tipos de enlaces y elabora un mapa conceptual (enlaces interatómicos).

4. ¿Qué tipo de compuestos se disuelven en agua? (Marca con una X la respuesta correcta).

( ) a) Los formados con enlace metal – metal: ejemplo, Fe (Hierro).( ) b) Los formados con enlace metal – no metal: ejemplo, NaCl (cloruro de sodio).( ) c) Los formados con enlace no metal – no metal: ejemplo, C7H7O2 (ácido benzoico).

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Objetivo

Comprobar la relación existente entre la estructura cristalina de un compuesto y el tipo de enlace predominante en él, a través de la solubilidad en agua y conductibilidad eléctrica.

Introducción

A partir de los conocimientos previos se ha preparado al alumno para estudiar cómo se enlazan los átomos para formar compuestos.

Las propiedades de una sustancia sólida dependen de:

a) El tipo de partículas que forman una red cristalina.

b) La red cristalina y la forma en la cual las partículas se atraen.

Entre esas propiedades se enlistan todas las constantes físicas de los compuestos químicos (Solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión, etc). Con base a estas referencias y al arreglo de los cristales en un compuesto sólido, podemos predecir el tipo de enlace químico que obra en un compuesto; con solo someterlo a las pruebas químicas de costumbre.

Por otro lado la comprobación de las constantes físicas en el laboratorio es la corroboración científica de que la forma de los cristales de los compuestos permite predecir las propiedades físicas y químicas, así como el tipo de enlace formado.

Material que deben traer los alumnosFrasco chico de cristal (50 ó 80 ml) de boca ancha (5cm), con tapa de preferencia de Gerber.


Conductímetro de 12 volts Preparaciones

1 vaso de precipitado de 250 ml Sulfato de cobre (II)inorgánico

6 vasos de precipitado de 10 ml Cloruro de cobalto (II)inorgánico

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1 agitador de vidrio Ácido salicílico (orgánico)

1 pinzas de disección Parafina (orgánica)

Papel aluminio

1 mechero Cloruro de sodio

1 tripié Naftalina

1 tela de asbesto Sodio metálico

1 pizeta con H2O destilada Cloruro de mercurio (II)

Procedimiento

Experimento No.1(Evita mover de lugar el microscopio o equipo, si tienes alguna duda, pregunta a tu profesor o personal autorizado)

Observa en el microscopio las preparaciones de las sales y llena la tabla 1 de acuerdo con tus observaciones.

Tabla 1

Sustancia Dibujo Características

Cloruro de cobaltoInorgánico (iónico)

Sulfato de cobreInorgánico (iónico)

Ácido salicílico

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Orgánico (covalente)

ParafinaOrgánico(covalente)

Con base a que lo que observas son dos sustancias orgánicas (enlaces covalentes) y dos inorgánicas (enlaces iónicos o electrovalentes).¿Cuál es la diferencia entre ambas? Explica tu respuesta.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Experiencia No. 2Precaución: No olvides usar tus lentes de protección.

Conductividad.Prueba la conductividad de las sustancias que se muestran en la tabla 2, de la siguiente manera.Toca los cristales de las sustancias que están en el papel encerado con las puntas del caimán sin que se toquen entre sí.¿Qué se observa?______________________________________________________ Pide un trozo de sodio al profesor y repite el procedimiento.¿Qué se observa?______________________________________________________

Precaución: regresa el trozo de sodio a tu profesor. NUNCA LO TOQUES CON LAS MANOS y evita exponerlo al aire durante mucho tiempo.

Llena hasta la mitad cuatro vasos de precipitado de 10 ml con agua destilada. Prueba la conductividad del H2O(Marca con una X la respuesta)

¿Prende el foco? Si ( ) No ( )Vierte cada una de las sustancias de los papeles encerados en estos vasos y agita con la varilla de vidrio.

¿Las sustancias se disuelven? Si ( ) No ( ) Algunas ( )

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Prueba la conductividad introduciendo los caimanes ( sin que se toquen) y vacía los datos que se te piden en la tabla 2.

Marca con una (S) si cumple con lo que se escribe (conduce o es soluble) y con una (N) si no cumple.

NOTA. Las áreas sombreadas, significan que a esa sustancia no se le aplican las pruebas. El Sodio y Aluminio no se pondrán en agua.Tabla 2

Sustancia ConduceSust. Pura

SolubilidadEn H2O

Conduce ensolución

Tipo de enlace

NaCl

CoCl2

Na

Al

Naftalina

Parafina

Precaución. La siguiente experiencia solo la podrá hacer el equipo, que traiga el frasco con las especificaciones solicitadas y por ningún motivo se podrá reutilizar el frasco. Evita tocar con las manos el Cloruro de Mercurio(II), ya que es venenoso.

Experiencia No. 3Identificación y formación de una estructura cristalina.En un vaso de precipitado de 250 ml calienta 40 ml de agua destilada asta que hierva; mientras alcanza la temperatura adecuada, pide al profesor el Cloruro de Mercurio (II). Cuando el agua esté hirviendo (tener precaución para evitar quemaduras, no calentar enérgicamente), agrega el Cloruro de Mercurio (II) y agita hasta que se disuelva; vierte con cuidado la solución en el frasco de cristal que trajiste, tapa y etiquétalo con los datos de tu grupo y equipo. (SE DEBE DEJAR EN EL LABORATORIO, PARA QUE SE CONSIDERE LA CALIFICACIÓN DE LA PRÁCTICA EN EL PROMEDIO).

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Regresa más tarde o al día siguiente para que reportes a tu profesor los resultados de esta experiencia.Experiencia No. 4

En un vaso de precipitado vierte 5 ml de agua de la llave y prueba su conductividad.¿Prende el foco?______________________________________________________ Compara con el agua destilada usada en la experiencia No. 2


Nota: Marca con una X la respuesta correcta

1. Cuando una sustancia que permanece en forma molecular (sin disociarse) se disuelve en agua, tiene:

a) Enlaces de Hidrógeno b) Enlaces Acuososc) Enlaces covalentes d) Enlaces iónicos

2.Con la prueba de conductividad eléctrica se puede detectar la presencia de:a) Hidrógeno gaseoso b) Moléculas de aguac) Iones en solución d) Enlaces covalentes

3. El brillo de la muestra de sodio se debe a que:

a) Tiene un alto grado de ionizaciónb) Tiene un bajo grado de ionizaciónc) Tiene una alta concentración de moléculas de aguad) Es una sustancia con enlace metálico

4.En general, los compuestos que fueron más iónicos son:

a) Alcoholes b) Sales orgánicasd) Ácidos d) Sales inorgánicas

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Práctica No. 9Nomenclatura


Requisitos.Investigar:- Símbolos y valencias de los elementos.- Reglas de nomenclatura IUPAC.- Principales funciones químicas y sus propiedades.

Cuestionario Previo

1. ¿Cuáles son las principales funciones químicas o familias de compuestos en la Química Inorgánica?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Anota el nombre y fórmula de 2 ejemplos de óxidos metálicos, anhídridos, hidrácidos, oxiácidos, sales binarias, oxisales, peróxidos e hidruros.

3. Para cada uno de los incisos que se mencionan a continuación, escribe por lo menos 3 propiedades características.a) Óxidos metálicos _____________ _____________ _____________b) Anhídridos _____________ _____________ _____________c) Bases o hidróxidos ____________ _____________ _____________d)Ácidos _____________ _____________ _____________

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Objetivo

Sintetizar experimentalmente óxidos metálicos, hidróxidos y ácidos; comprobar sus principales propiedades, con ayuda de indicadores y proporcionar el nombre y fórmula de cada tipo de compuesto.

Introducción

Una función química es un conjunto de sustancias que presentan propiedades químicas y composición similares. Las principales funciones en la Química Inorgánica son: óxidos, anhídridos, hidróxidos, ácidos y sales.

Los metales se combinan con el oxígeno y dan lugar a óxidos metálicos o básicos, muchos de éstos se disuelven en agua, originando disoluciones alcalinas que azulean el papel tornasol rojo debido a la formación de hidróxidos.

Por otro lado, los no metales al combinarse con el oxígeno dan lugar a óxidos no metálicos o anhídridos que al reaccionar con agua producen ácidos (Oxiácidos o Ácidos terciarios). Estos últimos tienen la propiedad de cambiar a rojo el papel tornasol azul.

Material por quipo Sustancias

2 tubos de ensaye (13X100mm) 1 trozo de cinta de magnesio1 matraz Erlenmeyer de 250 ml Solución de fenolftaleína1 tapón monohoradado Solución de anaranjado de metilo1 pipeta graduada de 10 ml Papel tornasol rojo1 vidrio de reloj Papel tornasol azul1 cucharilla de combustión Azufre1 agitador de vidrio1 pinza de disección1 gradilla1 mechero

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Procedimiento

Experiencia No. 1Obtención de Óxidos metálicos e hidróxidos.

1.Toma un pedazo de cinta de magnesio (aproximadamente 2 cm) con unas pinzas de disección quémala introduciéndola en la flama del mechero ( recolecta el polvo en el vidrio de reloj). ¿Con qué se combina el magnesio al quemarse?________________________________¿Qué tipo de compuesto es el polvo blanco que obtuviste?________________________¿Cómo se llama?_________________________________________________________¿Cuál es su fórmula?______________________________________________________

2.Recolecta el residuo blanco y colócalo en un tubo de ensaye que contenga 3 ml agua destilada.¿Qué tipo de compuesto esperas que se forme al reaccionar con el agua? ______________________________________________________________________¿Cómo se llama?_______________________________________________________________________¿Cuál es su formula?_______________________________________________________________________

3. Agita el tubo de ensaye y coloca unas gotas de ésta disolución sobre una tira de papel tornasol rojo utilizando un agitador de vidrio.¿Qué cambio de color observas?_____________________________________________De acuerdo con lo anterior, ¿Qué tipo de compuesto está presente en el tubo de ensaye?________________________________________________________________

4. Una vez concluido el paso 3 agrega tres gotas de fenolftaleína al tubo de ensaye y agita.¿Cuál es el color que adquiere la disolución?___________________________________¿Qué tipo de compuesto tienes en la solución?__________________________________

Experiencia No. 2Obtención de Anhídridos y Ácidos.

1. Ajusta una cucharilla de combustión en un tapón de hule como se muestra en la figura 1.Figura 1:

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Cucharilla de combustión

Tapón monohoradado

2.Vierte de 25 a 50 ml de agua de la llave en el matraz Erlenmeyer y añade tres gotas de anaranjado de metilo, (Figura 2).Acerca la cucharilla de fundición a la llama, prende el azufre y enseguida introdúcelo, en el matraz con anaranjado de metilo, sin que toque el agua. ¿Con qué se combinó el azufre al quemarse?___________________________________¿Qué tipo de compuesto se desprende en forma de gases?_______________________________________________________________________¿Cómo se llama?_________________________________________________________¿Cuál es su fórmula?______________________________________________________

Fig. 2

2. Agita para que se disuelvan los vapores en el agua del matraz cuidando que la cucharilla no quede sumergida en el líquido.

¿Qué tipo de compuesto se formó al reaccionar los vapores con el agua?_______________________________________________________________________ ¿Cómo se llama?_______________________________________________________________________¿Cuál es su fórmula?_______________________________________________________________________¿Qué color toma la disolución?_______________________________________________________________________¿Qué tipo de compuestos presentan esta propiedad?_______________________________________________________________________

3. Toma unas gotas de esta disolución con una pipeta y colócalas sobre una tira de papel tornasol azul.

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Azufre

¿Qué color adquiere el papel tornasol?_______________________________________________________________________¿Qué tipo de compuestos presentan esta propiedad?_______________________________________________________________________


1. Anota el nombre y fórmula de cada uno de los compuestos involucrados en tus experiencias.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Escribe 3 propiedades de los diferentes tipos de compuestos involucrados en la práctica.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Propón 4 ejemplos de cada uno de estos tipos de compuestos.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Propón 4 clases de compuestos diferentes a los que identificaste en ésta práctica y proporciona 3 ejemplos de cada uno de ellos. (con nombre y fórmulas).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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______________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Práctica No. 10Tipos de Reacciones Químicas

(Presencial)

Cuestionario Previo

1. ¿Qué es un cambio Químico?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Explica la Ley de Lavoisier____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Cuál es la clasificación de las reacciones y escribe un ejemplo de cada tipo?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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ObjetivoConocer experimentalmente los tipos de reacciones químicas más comunes en el laboratorio.

IntroducciónLos cambios químicos que experimentan las sustancias al combinarse, reciben el nombre de reacciones química.La interacción de los átomos o las moléculas de dos o más sustancias puras que se ponen en contacto mutuo requiere de varios factores o condiciones, para determinar la posibilidad de que verifique la reacción entre las sustancias; como tales tenemos: la afinidad química de los elementos, el calor, la luz, la actividad de los elementos, etc.

Los tipos de reacciones son los siguientes: a) De síntesis o combinaciónb) De sustitución o desplazamiento (simple)c) De doble sustituciónd) De descomposicióne) De Neutralización

Material que deben traer los alumnos.

3 palillos largos y delgados de madera

Material por equipo Sustancias

1 tubos de ensaye (20X150mm) Cinta de magnesio(Mg)1 cápsula de porcelana Óxido rojo de mercurio(HgO)1 gradilla Disolución de cloruro de sodio(NaCl) 5%1 pinzas de disección Disolución de nitrato de plata(AgNO3) 5%1 pinzas moss Granalla de zinc (Zn) (Profesor)1 mechero Ácido clorhídrico (Profesor)Lentes de protección

Material profesor1 gradilla 1 tubo de ensaye (20X150mm)1 mechero

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Procedimiento.

Experiencia No. 1Reacción de síntesis o combinación.Ocurre cuando dos o más elementos o compuestos se unen para formar uno solo.

1. Sujeta con las pinzas de disección unos 2 cm de cinta de magnesio(Mg); acerca la cinta de Mg al mechero para que al calentarse se efectúe la reacción. Deposita las cenizas blancas en una cápsula de porcelana.

a) ¿Se efectúo un cambio químico? Si ( ) No ( )b) ¿Por qué?_____________________________________________________________Al combinarse el Mg con el _________________del aire, se formó_________________

c)¿Qué características observaste?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Escribe la ecuación que representa dicho cambio químico.

La siguiente experiencia la realiza solo el profesor.

Experiencia No. 2Reacciones de sustitución o desplazamiento simple.Ocurren cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto, es decir, lo desplaza.

1. Observa que es lo que ocurre cuando el profesor coloca en un tubo de ensaye una pequeña

granalla de zinc (Zn) y agrega un poco de ácido clorhídrico (HCl concentrado) hasta cubrir el zinc.

Tapa con el tapón de hule.

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2. Acerque con cuidado la boca del tubo de ensaye a la llama del mechero y destape el tubo(figura 1).

Figura 1.

a) ¿Hubo algún cambio al unirse las dos sustancias? Si ( ) No ( )

b) ¿Cuál?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

c) ¿Por qué?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

El ________________desplazó al ________________porque es más activo.

Escribe la ecuación y balancéala.

Experiencia No. 3Reacciones de doble sustitución.

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Zn + HCl

¡PAF !

Son aquellas en las que sólo hay intercambio mutuo de iones entre dos moléculas. No hay cambio en el número de oxidación de ningún elemento. Son las interacciones mutuas entre dos moléculas diferentes a las que les dieron origen.1. Coloca alrededor de 1 ml de solución de solución de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo de

ensaye.2. Agrega 3 gotas de solución de nitrato de plata (AgNO3), observa y anota (figura 2).__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Figura 2

a) Escribe la ecuación con letra y debajo de ella escribe la ecuación con la fórmula.

b) Ahora escribe la misma ecuación iónica (con la valencia de cada elemento o radical).

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Ag Cl p.p.

Na Cl + H2O

Disolución de Nitrato de plata

Precipitado blanco o cloruro deplata

Disolución incolorade cloruro de sodio

Ag NO3+H2O

c) Escribe otros dos ejemplos de reacciones de doble sustitución en forma iónica. Ecuación.______________________________________________________________

Ecuación_______________________________________________________________

d) ¿Hubo algún cambio en el número de oxidación de los elementos? Si ( ) No ( )

e) ¿Por qué?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Experiencia No. 4Reacciones de descomposición.Reacciones en las cuales un compuesto se descompone en sus elementos o en otro compuesto más sencillo, en presencia de calor.

1. Coloca una pequeña cantidad de óxido rojo de mercurio en un tubo de ensaye seco.

2. Fija bien el tubo con las pinzas para tubo de ensaye y calienta sobre el mechero; cuando el polvo cambie de rojo a negro, procede al siguiente paso sin dejar de calentar.

3. Observa qué gas se desprende. Para esto prepara una pajuela ( palillo de madera muy delgada) con un punto de ignición ( el punto de ignición es cuando el palillo tiene un color rojizo y se está quemando pero sin flama) se coloca en la boca del tubo y se observa con cuidado.

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Observa y anota.

Completa las ecuaciones.

HgO ----------- ____________________ + ___________________

2KClO3 ----------- ____________________ + ___________________

Define el término reacciones de descomposición, con tus propias palabras.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Conclusiones

Anota tus conclusiones del desarrollo de ésta práctica.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Dar el nombre de reactivos, productos y clasificar las ecuaciones de acuerdo al tipo de reacción.

a) H2 + Cl2 2HCl _________________________________

b) 2NaNO3 2NaNO2 + O2 ___________________________________________________________

c) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H2 _________________________________

d) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S _________________________________

e) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 _________________________________

f) SO3 + H2O H2SO4 _________________________________

Investigación.

Escribe 4 ecuaciones diferentes que representen los tipos de reacciones químicas desarrolladas en la práctica.

1._____________________________________________________________________

2._____________________________________________________________________

3._____________________________________________________________________

4._____________________________________________________________________

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Práctica No. 12Estequiometría


Cuestionario previo.

1. ¿Cuáles son las características de una reacción de doble sustitución?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Escribe la reacción de doble sustitución entre Nitrato de Plomo(II) y el ácido clorhídrico.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Si reaccionan 0.1 moles de Nitrato de Plomo (II) con 0.5 moles de Ácido clorhídrico (0.5 molar), con dichas cantidades, ¿se cumplirá la Ley de la Conservación de la Materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Objetivo

Demostrar experimentalmente que en toda reacción química la suma total de la masa de los reactivos es igual a la masa total de los productos ( Ley de la Conservación de la Masa).

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IntroducciónSabemos que en el año de 1774 A. L. Lavoisier, haciendo experimentos con estaño y aire en recipientes cerrados, calentó dicho sistema durante cierto tiempo y observó que no ganaba ni perdía peso el sistema. Este y otros experimentos determinaron el pensamiento de A. L. Lavoisier.

“Que en toda reacción química el peso de los reaccionantes es igual al peso de los productos, dentro de sistemas cerrados”

Las sustancias: A + B = C + Dcon pesos WA + WB = WC + WD

(WA +WB) =(WC + WD) WR = WP

Esto llevó a Lavoisier al establecimiento de la Ley de la Conservación de la Materia: “La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma”

Esta Ley fue confirmada más tarde por L.W. Lomonossoff, al decir.

“Que en un sistema que sufre cambios físicos o químicos, la cantidad de materia contenida en dicho sistema permanece constante”.

Con esta “ Ley de la Conservación de la Materia”, la química de aquellos tiempos adquirió aspecto de verdadera ciencia, dentro del punto de vista cuantitativo, tomando cuerpo definitivamente con las leyes de la estequiometría.


3 vasos de precipitado de 50 ml Acetato de plomo 0.1 M 1 agitador de vidrio Cromato de potasio 0.1 M1 balanza Hidróxido de sodio 0.1 M

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Procedimiento

1. En tres vasos de precipitado, vierte 5 ml de cada una de las siguientes soluciones; K 2CrO4

Cromato de potasio, Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo y NaOH Hidróxido de sodio, pésalas juntas anotando dicho peso con la mayor precisión posible.

Peso de sustancias juntas:_________________________________________________

2. Procede a efectuar la reacción, primero entre el Pb(C3HO2)2 y el K2CrO4, vuelve a colocar en la balanza los tres vasos de precipitado.(vierte el contenido de uno en otro)

¿Existe algún cambio en el peso?___________________________________________

¿Cuáles son las características de las sustancias después de la reacción?______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Enseguida vierte la solución de NaOH en el vaso donde se efectuó la primera reacción, observa y anota los cambios que se producen.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Vuelve a pesar los tres vasos juntos. ¿Se produce algún cambio en el peso total del sistema?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


1. ¿Por qué existe diferencia entre el peso de los reactivos y el peso de los productos? ( En el caso que se haya presentado).

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____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Si queremos comprobar la Ley de Lavoisier durante la combustión de una vela explica y haz un diagrama de la forma de realizar el experimento.

3. Si te proporcionaran para la primera experiencia, 5 g de Pb(C2H3O2)2 calcula.¿Qué cantidad de cromato de plomo se obtendrá? y ¿Qué cantidad de NaOH necesitaría para reaccionar con dicho precipitado?

4. ¿Conoces alguna teoría o el resultado de algún fenómeno que contradiga la Ley de la Conservación de la Materia?

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REGLAMENTO DE LABORATORIO

Justificación:

El Área experimental es un campo propicio para fomentar en los estudiantes las habilidades, actitudes y valores que promueve el Instituto en su Misión para el 2005. Por medio de las actividades que se pueden desarrollar en el laboratorio es posible fomentar el espíritu de investigación, el trabajo colaborativo, la capacidad de aprender por sí mismo, el análisis, síntesis y evaluación así como la forma de decisiones.

Todo esto en función de la práctica de procesos experimentales de uso común o más representativos, para relacionar estas, a las áreas de conocimiento correspondiente con una visión integra del aprendizaje.

MISIÓN:

Para ello el personal responsable de los laboratorios tiene como misión generar espacios de trabajo e integración para la realización de las prácticas experimentales, vinculando los aspectos académicos, administrativos y de seguridad. Todo esto fundamentado en la Misión del Tec de Monterrey para el 2005. Reglamento general de alumnos, Reglamento Académico de Preparatoria y Políticas de curso.

En cumplimiento a esto se establece el presente Reglamento de Laboratorio:

CAPITULO PRIMERO:De la admisión al Laboratorio.

Art.1 Para ser admitido en el laboratorio, es responsabilidad del alumno, contar con el Formato de Prácticas, así cómo cumplir con el requisito de la práctica virtual, si es el caso.

Art. 2 Los alumnos tienen la responsabilidad de llevar el material que se solicite en la práctica, cuando así se requiera.

Art. 3 Es obligación del alumno traer la bata blanca de laboratorio de manga larga, algodón, cerrada y abotonada; para trabajar en el mismo, así cómo cubre-bocas y guantes de látex. Además de utilizar los lentes que se le proporcionen.

CAPITULO SEGUNDO:De los derechos y obligaciones de los estudiantes.

Art. 4 Los alumnos tienen derecho de solicitar el material y equipo de laboratorio, durante los primeros 10 minutos de la hora de entrada.

Art. 5 Los alumnos tienen derecho de requerir nuevo material; Cuando dentro del límite de solicitud (Art. 4), reporten al (los) responsable(s) de laboratorio, algún desperfecto o faltante del mismo, de acuerdo a la lista de material que se exhibirá en lugar visible del laboratorio.

Art. 6 La solicitud del material la realizará un alumno representante de cada equipo, entregando la credencial vigente del instituto para identificación.

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Art. 7 El alumno representante del equipo es responsable del buen uso, cuidado, mantenimiento y limpieza del material y equipo prestado en el laboratorio; así como de la entrega del mismo 5 minutos antes de la hora de salida.

Art. 8 El equipo de alumnos es responsable de la realización de la práctica, limpieza de material y mesa de trabajo; siguiendo y respetando las instrucciones y medidas de seguridad que el profesor del grupo le indique.

Art. 9 En caso de extravío, deterioro por mal uso o daño del material, equipo o instalaciones, el alumno o equipo que resulte responsable, repondrá físicamente y en especie el material y/o equipo y en el caso de las instalaciones se le reportará a planta física quien procederá al cobro, según las características y especificaciones que le proporcionará él(los) responsable(s) de laboratorio.

Art.10 El pago de los adeudos se realizará en forma física y/o de especie, en un plazo no mayor a 8 días; entregando el (los) mismo(s) al (los) responsable(s) de laboratorio de lo contrario se perderá el derecho a entrar al laboratorio, hasta la reposición del material y/o equipo.

CAPITULO TERCERO:

De las responsabilidades y derechos del profesor.

Art. 11 El profesor del grupo es responsable de respetar el calendario y horario asignado para cada sesión; al igual que en cualquier otra clase.

Art. 12 Es responsabilidad del profesor la seguridad y disciplina del grupo en el laboratorio; así como el cumplimiento del mismo.

Art. 13 La decisión del ingreso de los alumnos al laboratorio, depende del criterio del profesor del grupo, el cual se reserva el derecho de admisión.

Art. 14 El profesor es responsable del buen uso del material, equipo y reactivos que se les entregue a los alumnos; al igual que el orden y limpieza del aula, durante y al final de la práctica.

Art. 15 El profesor es el único responsable de dar las instrucciones y medidas de seguridad de la práctica; así como de la resolución de las dudas de los alumnos antes, durante y después de la práctica.

Art.16 El profesor es responsable de dar seguimiento del pago de adeudos; no autorizando la entrada de los alumnos deudores, a las próximas sesiones de laboratorio; hasta que el adeudo sea cubierto.

Art. 17 El profesor podrá pedir al inicio de la práctica, material adicional que requiera de manera eventual, de acuerdo al inventario que le hará llegar él (los) responsable(s) de laboratorio. En caso de necesitar horas y material no programado; lo solicitará por escrito, al (los) responsable(s) del laboratorio con al menos 48 horas de anticipación.

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CAPITULO CUARTO:

De la generación y especificación de las prácticas.

Art. 18 La academia de profesores de cada materia generará y decidirá que prácticas se realizarán y el periodo en el cual se llevarán a cabo, durante el semestre; entregando por escrito la información necesaria al (los) responsable(s) de laboratorio en la semana anterior el inicio de clases.

CAPITULO QUINTO:

De las obligaciones y derechos de (los) responsable(s) de laboratorio.( para fines de este capítulo se empleará la forma singular del responsable de laboratorios)

Art. 19 El responsable de los laboratorios debe preparar el material de cada práctica, entregándolo completo, limpio y en orden; por ningún motivo se permitirá la entrada al laboratorio a un grupo sin profesor

Art. 20 a) La entrega de material, equipo y reactivos para la realización de los experimentos, se hará durante los 10 minutos del inicio de clases; pasado el tiempo no se entregará ningún material. b)Se recibirá el material completo y limpio 5 minutos antes de la hora de salida.

Art. 21 El responsable del laboratorio; informará al profesor del grupo de las anomalías, adeudos de material, así como del pago del mismo.

Art. 22 El calendario y programación de prácticas, será realizado por parte del responsable de laboratorio, el cual se entregará por escrito como límite, el día anterior al inicio de clases.

Art. 23 Es competencia del responsable de laboratorio, la preparación del aula para la realización de las prácticas, esto incluye el funcionamiento de llaves de gas, agua, puertas de acceso y equipo de laboratorio.

Art. 24 Durante el horario laboral existirá un responsable en el área de laboratorio; el cual no se hará cargo del grupo de laboratorio en ninguna circunstancia.

Art. 25 La preparación, distribución, reciclaje, dosificación, prueba y verificación de reactivos, material y equipo de laboratorio, está a cargo del responsable de laboratorios; de acuerdo con las normas oficiales de seguridad e higiene del trabajo.

Art. 26 El responsable de laboratorio, hará cumplir en colaboración con los profesores de los grupos las normas de seguridad e higiene establecidas para los laboratorios.

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CAPITULO SEXTO:

De la observación y vigilancia del presente reglamento.

Art.27 Dada la naturaleza del presente reglamento, su conocimiento y observación son obligatorios para todos los involucrados. Su desconocimiento nunca podrá ser invocado como excusa para evitar las sanciones y medidas correspondientes.

Art. 28 Cualquier aspecto, circunstancia o evento no considerado dentro de este reglamento; será reportado a los asesores académicos para que evalúen el caso y actúen de acuerdo al reglamento.

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Manual quinorg ldi alumnos

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