Manual practicas quimica

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE ZACATECAS

INGENIERÍA INDUSTRIAL

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

DATOS

Nombre del Alumno: ___________________________________

Matricula: ______________________________

Grado: _________________________________

Grupo: _________________________________

Profesor Responsable: ________________________________

REGLAMENTO INTERNO DEL LABORATORIO

1. Llegar puntualmente al laboratorio (se tendrán 10 minutos de tolerancia máximo).

2. Usar siempre bata de algodón de manga larga.3. No fumar ni ingerir alimentos y bebidas dentro del laboratorio.4. Utilizar calzado cerrado (no se permite el ingreso al laboratorio con calzado

abierto).5. Tener siempre disponible su credencial y su manual de prácticas.6. Las mesas de trabajo y los pasillos deben de estar libres de mochilas y

objetos no indispensables para la práctica.7. No cometer actos de indisciplina o desorden dentro del laboratorio.8. Siempre que se trabaje en el laboratorio debe de hacerse bajo supervisión

del profesor encargado.9. Realizar exclusivamente los experimentos que indique el profesor.10.Los reactivos contaminados, así como el material (equipos y cristalería)

dañado o extraviado, tendrán que ser repuestos por el o los responsables.11.No verter a la tarja residuos sólidos, o reactivos. Identifique recipientes de

desechos ácidos, básicos, u orgánicos e inorgánicos12.Al final de la práctica dejar limpio el material y la mesa de trabajo.13.En caso de tener algún accidente en el laboratorio avisar rápidamente a su

profesor.14.Acudir al laboratorio con vestimenta adecuada (no usar pantalones cortos,

falda, prendas con orificios, cabello suelto y/o accesorios que puedan ocasionar un accidente).

LISTA DE COTEJO PARA REPORTES DE PRÁCTICAS


DATOS GENERALES DEL PROCESO DE EVALUACIÓN

Nombre(s) del alumno(s): Matricula (s):

Producto: Fecha:

Fundamentos de Química Periodo cuatrimestral:

Nombre del Docente: M.E. María Gabriela Hernández Esqueda

Firma del Docente:

INSTRUCCIONES

Revisar las actividades que se solicitan y marque en los apartados “SI” cuando la evidencia se cumple; en caso contrario marque “NO”. En la columna “OBSERVACIONES” indicaciones que puedan ayudar al alumno a saber cuáles son las condiciones no cumplidas, si fuese necesario.

Valor del reactivo Característica a cumplir (Reactivo)

CUMPLEOBSERVACIONES

SI NO

5%Portada: Logo de la UP, nombre de la asignatura, nombre del alumno, identificación del reporte, fecha de entrega, grupo.

5% Objetivo: Redacta el objetivo del reporte

10% Introducción: Revisión documental que sustenta el marco teórico de la actividad.

5% Materiales y métodos: Detalla la metodología realizada y los materiales utilizados.

40%

Resultados y discusión: Resume y presenta los resultados obtenidos de la actividad práctica, discute los mismos, presenta cuadros o esquemas y observaciones.

20% Conclusión: Resume los principales puntos y resultados de la actividad práctica.

5% Bibliografía: Menciona la bibliografía consultada.

5% Entrega a tiempo, en la fecha solicitada.

5% El reporte está ordenado, limpio y sin faltas de ortografía

100% CALIFICACIÓN:


Fundamentos de Química

INSTRUCCIONES

Revisar los documentos o actividades que se solicitan y marque en los apartados “SI” cuando la evidencia a evaluar se cumple; en caso contrario marque “NO”. En la columna “OBSERVACIONES” ocúpela cuando tenga que hacer comentarios referentes a lo observado.

Valor del reactivo

Característica a cumplir (Reactivo)CUMPLE OBSERVACIONE

SSI NO10% Llega puntual a la práctica

5 %Solicita con anterioridad su material considerando todo lo necesario para el desarrollo de la práctica, aseo de los materiales y espacios.

10%Utiliza la indumentaria de laboratorio (bata, guantes, cubreboca, cofia, zapato cerrado) correctamente

10%Limpia y ordena sus espacio de trabajo antes de iniciar y al finalizar la práctica

20% Utiliza correctamente el material de laboratorio

20% Utiliza correctamente el equipo de laboratorio

10% Es ordenado durante la realización de la práctica

10% Trabaja en equipo

5% Utiliza las bitácoras del equipo de laboratorio

850% CALIFICACIÓN:

GUÍA DE OBSERVACIÓN DE BUENAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Practica No.1

IDENTIFICACION Y MANEJO ADECUADO DE MATERIAL Y EQUIPO DE LABORATORIO

1. OBJETIVOS

El alumno identificara los materiales de laboratorio de acuerdo a su uso como volumétricos, de separación o de contención de sustancias así como el equipo básico de laboratorio.

El alumno manipulara correctamente los materiales, reactivos y equipo de laboratorio de acuerdo a su uso como volumétricos, de separación, de contención de sustancias, de medición, etc.

2. INTRODUCCIÓN

Consideramos prudente recordar que los materiales de laboratorio pueden estar construidos con sustancias de diferentes características pero que sirven a nuestro propósito.Las sustancias que con frecuencia se usan en el laboratorio son el vidrio borosilicatado, la porcelana o cerámica y los metales.Identificamos como material de laboratorio a todo material que está construido con sustancias que soportan el tratamiento o que su uso adecuado así lo requiere.Por lo tanto este material si es de vidrio está construido con paredes finas, o eventualmente paredes gruesas con llaves o cierres el que debe ser usado con suma precaución.El vidrio borosilicatado se usa debido a su bajísimo coeficiente de dilatación, pero tiene otra particularidad, como es la de que al romperse y formar astillas o fracciones muy cortantes que provocan al distraído operador heridas muy dolorosas. Una de las hipótesis de esta propiedad es la que sostiene que este vidrio se disuelve el la sangre, por lo que genera tanto dolor.Es recomendable que cuando se use este material y especialmente cuando se encuentra caliente se haga con un trapo o guantes de fibra amiantados o de lana ya que de esta forma se reducen situaciones de riesgo.Los metales y los cuerpos cerámicos también deben ser tratados con sumo cuidado en su uso cotidiano, por su peso y su conductividad del calor.Hoy están ganando terreno en su uso los plásticos de diferentes composiciones los que en algunas situaciones se adecuan a nuestros requerimientos

operacionales dentro de los cuales se puede citar los polietilenos, el PVC y el teflón (politetrafluoretileno).Al usar fibra de vidrio o amianto en cualquier de sus formas comerciales para el uso de laboratorio es recomendable o imprescindible hacerlo con guantes de fibra y además se use barbijo.Recuerde que todo material que se encuentre caliente no debe ser mojado con agua y cuando se lo coloque sobre el mesón habrá que hacerlo sobre madera o un cartón colocado a su efecto.

3. PROTOCOLO DE INVESTIGACIÓN

a) Menciona y dibuja 4 materiales de laboratorio calentables

b) Menciona y dibuja 4 materiales de laboratorio no calnetables

c) Menciona y dibuja 3 materiales de conexión

d) Menciona y dibuja 4 materiales de medición de volumen

e) Menciona y dibuja 4 aparatos que utilicen llama

4. MATERIALES Y REACTIVOS

Material de vidrioMaterial de porcelanaMaterial metálicoEquipo común de uso en el laboratorio.

5. DESARROLLO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS

Parte I

a) El profesor indicará los puntos más importantes del reglamento de higiene y seguridad que se deben observar en el laboratorio de química.

b) El profesor mostrará a los alumnos el material más común que se utiliza en el laboratorio de química, señalando el nombre, tipo de material, uso correcto y las precauciones que hay que tener durante su manejo, limpieza y conservación.

c) El alumno elaborará ____ fichas de trabajo que contenga la información anterior, por ejemplo:

Ficha de trabajo del Material Volumétrico

FiguraNombre del material

UsoCuidados para su manejo

Cuidados para su limpieza y conservación

d) El profesor mostrará algunos reactivos de uso común en el laboratorio (ácidos, solventes, entre otros), señalando sus características, usos y cuidados que se deben tener al utilizarlos y la manera correcta de tratarlos para su disposición. Se apoyará de las hojas de seguridad de los reactivos.

Parte II

a) Tarar cazuelitas de papel y de aluminio y en cada una de ellas pesar 1.5 gr de NaCl

b) Medir 15 ml de alcohol (etanol)c) Pesar 0.75 g de sacarosa (balanza analítica y semianalítica)d) Medir 15.5 ml de agua destilada (vaso de precipitado, pipeta, bureta y

probeta).e) Aforarf) Montar un aparato para destilación simple.g) Preparar 100 ml de solución con 0.25 g de sacarosa.h) Montar un equipo para filtración al vacío

6. ANÁLISIS DE RESULTADOS

7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:


Practica No. 2

SEPARACIÓN FÍSICA DE MEZCLAS

1. OBJETIVOS

El alumno sabrá clasificar la materia con base en su composición.

2. INTRODUCCIÓN

Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla.1 Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases.La separación es la operación en la que una mezcla se somete a algún tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso de separación, las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus propiedades químicas.Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras más.Los métodos de separación de mezclas más comunes son los siguientes:

- Decantación- Filtración- Tamización- Flotación- Cristalización


a) ¿Qué es la destilación?

b) ¿Qué es la filtración?

c) ¿Qué es el tamizado?

d) Menciona las medidas de seguridad más importantes al utilizar alcohol y limadura de hierro.


1 vaso de precipitado de 250 ml Agua3 vasos de precipitado de 100 ml Alcohol1 aparato para destilación simple Aceite1 embudo Tierra1 mechero de Bunsen Sal1 vidrio de reloj Limaduras de hierro1 baño maría1 anillo de hierro1 soporte universal


a) El profesor proporcionará una mezcla que contenga: alcohol, tierra, sal, limaduras de hierro, aceite y agua.

b) El alumno propone la metodología a seguir para su separaciónc) El alumno aplica la metodología para su separaciónd) El alumno entrega los componentes separados indicando la masa obtenida

de cada unoe) El alumno calcula el porcentaje de recuperación


7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:


Practica No. 3

ENLACES QUÍMICOS, EXPERIENCIA PRÁCTICA

1. OBJETIVOS

El alumno describirá las características de la formación de enlaces.

2. INTRODUCCIÓN

Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.

Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.


a) Menciona que es un enlace iónico

b) Menciona que es un enlace covalente

c) Menciona que es un enlace metálico

d) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al trabajar con:- Cloruro de sodio

- Sulfato de cobre

- Granalla de zinc

- Alcohol etílico

e) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar en la presente práctica.


1 Soporte Universal1 Mechero de Bunsen1 Aparato de conductividad eléctrica1 pinza para tubo de ensaye1 Vaso de precipitado

Cloruro de sodioSulfato de cobreAzúcarGranalla de zincAgua destiladaAgua de la llaveAlcohol etílico


El profesor expone como cómo se comporta una sustancia en solución cuando se le hace pasar una corriente eléctrica dependiendo del tipo de enlace que presenta.

a) Preparar soluciones con las sustancias enlistadas utilizando agua destilada.b) Probar con el aparato las diferentes soluciones preparadas y de acuerdo a

lo observado completa la siguiente tabla:

Sustancia (2.6 g/50 ml)

¿Conduce la corriente eléctrica?

Tipo de enlace

Cloruro de sodio

Sulfato de cobre

Azúcar

Granalla de zinc

Agua destilada

Agua de la llave

Alcohol etílico


7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:


Practicas No. 4

IDENTIFICACIÓN DE METALES EN SALES HALOIDEAS (METÁLICAS) POR EL MÉTODO DE LA COLORACIÓN

A LA FLAMA.

1. OBJETIVOS

El alumno será capaz de identificar metales en las sales haloideas

2. INTRODUCCIÓN

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones.

Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.


a) Describe tres propiedades físicas de las sales haloideas

b) Describe tres propiedades químicas de las sales haloideas

c) ¿Cómo se pueden clasificar las sales?

d) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al trabajar con:- Cloruro de sodio

- Cloruro de bario

- Cloruro de litio

- Cloruro de potasio

- Cloruro férrico

- Cloruro de Cobalto

- Cloruro de Cadmio

- Cloruro Amónico

- Cloruro de Zinc

- Nitrato de Estroncio

e) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar en la presente práctica.


1 Asa de platino1 Mechero de Bunsen1 Vidrio de reloj1 vaso de precipitados de 100 ml

Cloruro de SodioCloruro de BarioCloruro de LitioCloruro de PotasioCloruro FérricoCloruro de CobaltoCloruro de CadmioCloruro AmónicoCloruro de ZincNitrato de EstroncioAgua destilada


a) Coloque en un vidrio de reloj 5 ml. de agua.b) Coloque en la flama la punta del asa de platino hasta que se torne de color

blanco brillante y posteriormente enfríela en el agua, y sin secar el asa toma una pequeña muestra de la sustancia a analizar y colócala a la flama para observar el color que emite.

c) Después de hacer la prueba con cada sal, quema perfectamente el asa de platino hasta alcanzar la coloración blanco brillante para que no queden residuos de la sustancia anterior; de no ser así puedes mezclar las sustancia y perder la identificación del color característico de cada una de las sustancias.

d) Registra tus observaciones en tu bitácora de trabajo, usando como modelo la siguiente tabla:

Nombre de la sal Coloración de la flama Justificación1. Cloruro de Bario2. Cloruro de Litio 3. Cloruro de Sodio 4. Cloruro de Potasio 5. Cloruro de Cobalto 6. Cloruro de Cadmio 7. Cloruro férrico 8. Cloruro de Amonio 9. Cloruro de Zinc 10. Nitrato de estroncio


7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:

Practica No. 5


LOS ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS Y OXÁCIDOS"

1. OBJETIVOS

Que el alumno obtenga e identifique a través de la experimentación un oxido metálico, hidróxido básico así como un oxido no metálico (anhídrido) y un ácido y aplicar de manera correcta la nomenclatura para nombrar los compuestos obtenidos.

Que el alumno identifique y diferencie a través de indicadores acido-base una sustancia acida de una alcalina.

2. INTRODUCCIÓN

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos.

Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).


a) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al trabajar con:- Azufre

- Fenolftaleína

- Naranja de metilo

- Ácido acético

- Hidróxido de sodio


Pinza para crisolPipetas graduadas de 5mlMechero bunsenTubo de ensayoCucharilla de combustiónMatraz Erlenmeyer 125 mlVaso de precipitado de 125 mlTapón de hule monohoradadoBalanza granatariaGradilla con dos tubos de ensaye

Cinta de magnesio Azufre en polvoAgua oxigenadaFenolftaleínaNaranja de metiloPapel tornasolÁcido Acético diluidoSolución 0.1 N de NaOH

1.-Corta 0.5 cm de cinta de magnesio y con las pinzas para

crisol llévala a la flama del mechero hasta que se queme. Te darás

cuenta que esto sucede ya que el magnesio emite una luz intensa

con la cual debes de ser cuidadoso de no observarla directamente

solo con la vista periférica

2.- Una vez concluido el paso 1 deposita el magnesio en un

vaso de precipitados que contenga 5ml de agua

destilada

3.- Toma con una pipeta una pequeña cantidad de la sustancia y depositar unas

cuantas gotas a un trozo de papel tornasol azul y rojo.

Observa sucedido y realizas tus anotaciones

4.- Finalmente agregas 2 gotas del indicador acido

base fenolftaleína y esperas 15 minutos y observas lo

sucedido y realizas tus anotaciones


Experimento No. 1.- Formación de Oxido metálico e Hidróxido

a) Explique lo que ocurre.

b) Anote la ecuación química de la reacción.

c) ¿Qué producto nuevo se formó?

d) ¿De qué color es el óxido que se formó?

e) ¿Qué textura tiene?

f) Explique qué sucedió en el paso 4 y escriba la reacción.

g) ¿Qué producto nuevo se formó?

Experimento No. 2.- Formación de un Oxido no metálico y un Acido

1.- En el matraz Erlenmeyer depositar aproximadamente 20

ml de agua destilada y de 8 a 10 gotas de naranja de metilo

2.- Acoplar la cucharilla de combustión en el

tapón monohoradado, revise que éste quede ajustado a la boca del

matraz Erlenmeyer

3.- Colocar en la cucharilla de combustión 0.5 g de azufre en polvo, pesado previamente en la balanza granataria,

4.- Calentar en la llama del mechero hasta la aparición de vapores, introduzca inmediatamente la

cucharilla en el matraz Erlenmeyer ¡Cuidando que la cucharilla no quede sumergida en el líquido!

5.- Toma con una pipeta una pequeña cantidad de la

sustancia y depositar unas cuantas gotas a un trozo de

papel tornasol azul y rojo

6.- Observa si hay algún cambio en el papel y con

la solución del paso 1. Anota tus observaciones

a) Qué óxido se formó?

b) Indique sus características físicas.

c) ¿Qué sustancia se puede formar al hacer reaccionar al óxido formado con agua?

Experimento No. 3.- Tubos testigo de sustancias ácidas y alcalinas o básicas

1.- Colocar 2 tubos de ensayo en una gradilla y

agrega a uno de ellos solución de acido acético

(CH3COOH) hasta una tercera parte del tubo

aproximadamente

2.- Añadir al segundo tubo solución de

hidróxido de sodio (NaOH) hasta una

tercera parte del tubo aproximadamente

3.-Sumerge parte de una tira de papel tornasol

rojo y azul en cada tubo de ensaye. Observa y

anota

5.- Con base a los anteriores pasos y el

experimento 1 y 2 determina quien es un

ácido y quien es una base o álcali.

4.- Coloca 2 gotas de fenolftaleína en cada

tubo de ensaye y observa lo que sucede

a) ¿Qué es un indicador?

b) ¿Qué coloración da la fenolftaleína en un medio ácido?

c) ¿Qué coloración da la fenolftaleína en un medio básico?

d) ¿Qué coloración da el anaranjado de metilo en un medio No ácido?

e) ¿Qué coloración da el anaranjado de metilo en un medio ácido?


7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:

Practica No. 6


OBTENCIÓN DE ESENCIAS ARTIFICIALES MEDIANTE LA ESTERIFICACIÓN DE UN ALCOHOL CON UN ÁCIDO

1. OBJETIVOS

El alumno identificara diferentes grupos funcionales.

2. INTRODUCCIÓN

Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.

Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxiácidos inorgánicos. Por ejemplo los ésteres carbónicos derivan del ácido carbónico y los ésteres fosfóricos, de gran importancia en Bioquímica, derivan del ácido fosfórico.

Dada la importancia de los ésteres se han desarrollado muchos procesos para obtener ésteres. El más común es el calentamiento de una mezcla del alcohol y del ácido correspondiente en presencia de cantidades catalíticas de ácido sulfúrico, utilizando el reactivo más económico en exceso para aumentar el rendimiento de la reacción (esterificación de Fischer-Speier). El ácido sulfúrico sirve en este caso tanto de catalizador como de sustancia higroscópica que absorbe el agua formada en la reacción (a veces es sustituido por ácido fosfórico concentrado). En general, este procedimiento requiere de temperaturas elevadas y de tiempos de reacción largos presentando por tanto inconvenientes;

El alcohol puede sufrir reacciones de eliminación formando olefinas, esterificación con el propio ácido sulfúrico o la formación del correspondiente éter simétrico. De igual modo el ácido orgánico que se pretende esterificar puede sufrir descarboxilación.


a) ¿Qué es el salicilato de metilo?

b) ¿Qué es el ácido acetilsalicílico?

c) Menciona tres propiedades de los esteres

d) ¿Cuál es la reacción contraria de la esterificación?

e) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al trabajar con:- Ácido acético

- Ácido Acético

- Alcohol isoamílico

- Alcohol amílico

- Alcohol metílico

- Alcohol bencílico

f) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar en la presente práctica.


3 Tubos de ensayo6 Vasos de Precipitados de 100 ml2 Pipetas de 5 ml1 probeta de 25 ml1 pipeta PasteurParrilla de calentamientoGradillaPinzas para tubo

Ácido AcéticoAlcohol isoamílicoAlcohol amílicoAlcohol metílico Alcohol bencílico

Hielo


a) Añade con una pipeta 1 ml de ácido acético y 1 ml de alcohol metílico en un tubo de ensayo.

b) Deja deslizar por la pared del tubo de ensayo una gota de ácido sulfúrico concentrado ya sea con una pipeta o con un gotero.

c) Mezcla agitando suavemente el tubo con suma precaución.d) Pon el tubo dentro de un vaso de precipitados que contenga agua y calienta

el tubo a baño maría hasta que el agua del vaso hierva de 2 a 3 minutos.e) Saca el tubo, espera 30 segundos y vierte su contenido a un vaso de

precipitados que tenga unos 20 ml de agua helada.f) Huele el contenidog) Repite la misma operación utilizando ácido acético con alcohol isoamílico y

ácido acético can alcohol bencílico percibiendo en ambos casos el aroma logrado.

Análisis de ResultadosCon las pruebas realizadas completa la siguiente tabla:

Aroma Nombre del éster Fórmula semidesarrollada


a) El aroma del producto obtenido ¿Es igual al que se percibe en las frutas, flores u otras plantas? Este aroma, ¿Es perdurable?

b) ¿Por qué para percibir los aromas es necesario verterlos en agua helada?

7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:


Practica No. 7

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

1. OBJETIVOS

Medir el pH y calcular la concentración ácido-base de diversos productos. Aplicar la volumetría ácido-base a muestras problema.

2. INTRODUCCIÓN

La volumetría, también llamada valoración química, es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador, como papel de tornasol o una mezcla especial de indicadores denominada indicador universal.Para poder reconocer el punto de equivalencia de estas valoraciones, con frecuencia se utilizan pequeñas cantidades de sustancias llamadas indicadores. Estos por lo general son ácidos orgánicos o bases débiles que cambian de color al pasar de un medio acido a uno básico.5 Sin embargo no todos los indicadores cambian de color al mismo pH. La selección del indicador para una determinada titulación depende del pH en el que se presente el punto de equivalencia.

Valoración de un acido débil con una base fuerte: En el punto de equivalencia se forma una sal con lo que la hidrólisis es básica. Se deberá utilizar un indicador que vire en la zona básica de pH > 7. La fenolftaleína seria un indicador adecuado, pero no el anaranjado de metilo o el rojo de metilo.


a) Menciona cuales son las clases de valoración ácido-base

b) ¿Qué es el punto de equivalencia?

c) ¿Qué es un estándar?

d) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar en la presente práctica.


Soporte universalBureta de 25 mL1 vaso de precipitado de 250 mL3 matraz Erlenmeyer de 250 mL1 pipeta de 1 mL1 pipeta de 5 mLPotenciómetro digital

Solución valorada de NaOH 0.1NFenolftaleína al 0.1 %Jugo de naranja naturalJugo de naranja procesadoJugo de limón naturalVinagre comercial


a) Agitar las muestras vigorosamente antes de usarlas.b) Medir el pH de las muestras con el potenciómetro.c) Llenar la bureta con la solución de NaOH 0.1N.d) Transferir con una pipeta 1 mL de cada una de las muestras a un matraz

Erlenmeyer de 250 mL.e) A cada vaso con muestra añadir (con una pipeta) 3 mL de agua destilada y

agregar una a dos gotas de fenolftaleína como indicador.f) Colocar el matraz Erlenmeyer bajo la bureta dejando caer gota a gota el

NaOH gastado. Para cada muestra la determinación se debe hacer por triplicado.

g) Repetir el procedimiento con cada una de las muestras, anotando los volúmenes de la solución de NaOH utilizados en cada titulación.

h) Calcular el contenido de ácido acético o cítrico (%p/v) presente en las muestras.


7. OBSERVACIONES



INSTRUCCIONES


Valor del reactivo











850% CALIFICACIÓN:

Practica No. 8


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS BÁSICAS.

1. OBJETIVOS

El alumno preparara soluciones físicas y químicas básicas.

2. INTRODUCCIÓN

Las soluciones son sistemas homogéneosformados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.


a) ¿Qué es concentración?

b) ¿Qué es molaridad y cuál es su fórmula?

c) ¿Qué es normalidad y cuál es su fórmula?

d) ¿Qué es densidad y cuál es su fórmula?

e) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al trabajar con:

- Hidróxido de sodio

- Ácido acético

f) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a realizar en la presente práctica.


4 Vaso de precipitado de 150 ml 1 vidrio de reloj 1 agitador 1 pizeta 1 Matraz aforado de 100 ml. 4 Frasco con tapa 1 Espátula 1 probeta Etiquetas Balanza analítica

Agua destilada Hidróxido de sodio Ácido acético


Preparar 100 ml de las siguientes soluciones:

Hidróxido de sodio al 1%Ácido acético al 2%Hidróxido de sodio 0.1 MÁcido acético 0.2 M

Pasar a un frasco con tapa cada solución y etiquetar correctamente.


1. ¿Por qué se preparan diferentes?

2. ¿Cuál concentración es la más usada en la vida diaria?

3. ¿Qué recomendaciones darías para preparar soluciones?

7. OBSERVACIONES

Manual practicas quimica

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