Manual de Prácticas Quimica II (2012)

7/28/2019 Manual de Prcticas Quimica II (2012)

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DIRECCIN GENERAL DE EDUCACIN MEDIAACADEMIA ESTATAL DEQUMICA

MANUAL DE PRACTICAS DEQUMICA II

AUTORES POR LA ACADEMIA DE QUMICA:Aguilar Carrasco Zenorina Cabrera Silva RosalbaFigueroa Chvez Armida Ferrer Fernndez Iliana NicoleMagallanes V. Ramn Mesina Escamilla Juan CarlosRobles De Anda Martn J. Saucedo Martnez FernandoVzquez R. Vernica Zepeda Pardo Csar O.


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INTRODUCCIN

En los cursos de qumica que generalmente se imparten en las universidades secuida que siempre el contenido de los programas este secuencialmenteestructurado, para caminar desde lo concreto hasta lo abstracto, y con estofacilitar el aprendizaje, por lo que es importante motivar al alumno mostrndole atravs de actividades experimentales la conexin de la ciencia con la vidacotidiana.

Los experimentos que se presentan en este manual de Qumica II servirn a los

estudiantes para complementar y aplicar los conocimientos que estn adquiriendode esta ciencia en el aula, ya que la observacin directa de los fenmenos permiteuna compresin adecuada de los conceptos y ayuda a centrar las ideas de losalumnos. Adems la actitud que los alumnos adoptan en el laboratorio esdiferente a la que muestran en las clases tericas, en la mayora de los casos,los alumnos se muestran en el laboratorio ms responsables, hacen mspreguntas, se encuentran ms atentos, aprenden a trabajar en equipo, seincrementa la colaboracin entre los compaeros y s amplia la comunicacin deprofesor-alumno, siempre y cuando las prcticas sean de su agrado y se realicenen el contexto de su entorno social.

El profesor como gua deber fomentar que el alumno construya sus propiosconocimientos. Ello requiere que el alumno se convierta en protagonista de supropio aprendizaje, que se involucre de forma activa en todo el proceso, por loque el papel del profesor es principalmente el de crear situaciones que permitanal alumno intervenir activamente en su proceso de aprendizaje para que, lejos delimitarse a memorizar los conceptos, pueda integrarlos dentro de su propiosistema cognitivo, relacionndolos con los que previamente conoce.


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NORMAS GENERALES DE LABORATORIO

ANTES DE INICIAR SU PRCTICA:

La asistencia a la prctica es obligatoria. La tolerancia para entrar al laboratorio ser la que rige el reglamento escolar. Acata r las instrucciones indicadas en el Reglamento General de Laboratorios

de los Planteles del Nivel Medio Superior de la Universidad de Colima. No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando

ms despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollar el experimento ymenos peligro existir para nosotros y para nuestras cosas.

Es obligatorio llevar bata para evitar manchas y quemaduras. Tambin esaconsejable traer un trapo de algodn para poder agarrar los recipientescalientes o limpiarlos y secarlos.

Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No secomenzara a trabajar hasta haber recibido las instrucciones necesarias.Consultar las dudas y dificultades.

Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar. Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas

de conservacin y limpieza. Comunicar cualquier anomala al profesor. Cadaequipo ser responsable de material asignado.

Por seguridad est terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio, ascomo ingerir alimentos y bebidas.

DURANTE EL TRABAJO:

No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. Encaso de que algn producto corrosivo caiga en la piel, se eliminar conabundante agua fra.

Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, txicas ocorrosivas.

Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor delaboratorio.

La manipulacin de productos slidos se har con ayuda de una esptula ocucharilla y para transvasar lquidos se utilizara una varilla de vidrio en loscasos que sean necesarios.

Nunca viertas el cido sulfrico concentrado al agua, sino el cido al aguateniendo cuidado.

Tener cuidado al manejar cidos y bases principalmente concentrados.


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Para oler algn producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que searrastrar el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de l.

Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolver al frasco los restosde productos no utilizados.

El material de vidrio es muy frgil, por lo que se evitara los golpes y cambios

bruscos de temperatura. Se deber anotar en una hoja o cuaderno el materialque se rompa y comunicarlo al profesor de laboratorio. Cualquier experimento en el que se desprenda gas txico o inflamables en el

que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deber llevarse a cabo en lascampanas extractoras del laboratorio.

Los restos slidos no metlicos deben tirarse en cestos de basura, nunca enlas fregaderas. Los residuos metlicos se almacenarn en un recipienteespecial. Los residuos acuosos se vertern en los fregaderos grandes, conabundante agua antes, durante y despus del vertido. En cuanto a los lquidosy disolventes orgnicos, se echaran en un recipiente de plstico, para suposterior eliminacin.

AL TERMINAR:

El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, tambin sedeben apagar y desenchufar los aparatos.

Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunosreactivos.

Entregar para su revisin el reporte de la prctica elaborada. Hasta que el profesor no de su autorizacin no se considerara finalizada la

prctica y por lo tanto, no podrs salir de laboratorio.


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REACCIONES QUMICASPRACTICA No. 1

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Identifica reacciones que involucran sustancias de uso cotidiano.

Materiales: Sustancias:Tubos de ensayo NaCl (sal de mesa)Gradilla H2SO4Goteros CH3COOHPapel tornasol NaOH 1 MPinzas para tubo de ensayo NaHCO3Embudo Fertilizante ordinarioPapel filtro CuSO4 .5H2O solucin saturadaMechero bunsen Zinc en granallasClip o clavo AgNO3 0.1N

PbCl2 al 5%KI al 3%Cinta de magnesio

Alambre de cobre

INTRODUCCIN

Una reaccin qumica, no es otra cosa ms que un fenmeno o cambio qumico,pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo detomos y molculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas manerasy esto depender de la forma en que reaccionen los compuestos y elementos, eltipo de productos o si liberan o absorben energa.

De esta manera una reaccin de sntesis es aquella en la cual se unen dos o mselementos o compuestos para formar as otros ms complejos se acostumbrallamarles reacciones de combinacin directa. Otras reacciones contrarias a las desntesis son las de descomposicin o anlisis, aqu sus componentes sedescomponen en sus elementos o en compuestos ms sencillos, todo esto selogra casi siempre con la aplicacin de calor.

Existen reacciones, en las cuales al reaccionar un elemento que se encuentra enun compuesto este es reemplazado por otro ms activo a esta reaccin se leconoce como sustitucin simple. Otro tipo de reacciones de sustitucin son las desustitucin doble, en las cuales existe un intercambio de iones entre doscompuestos.


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Sabas que?

En la ciudad de Mxico hay problemas de contaminacin de la atmsfera, de lossuelos y el agua, consecuencia de actividades humanas, tales como laeliminacin de basura, la combustin de diversos materiales que se envan a la

atmsfera; gases como CO, CO2, NO, SO2 y SO3 que al combinarse con el aguaproducen el fenmeno de la lluvia cida y el efecto invernadero.

PREGUNTA GENERADORA:Por qu el conocer los distintos tipos de reacciones qumicas nos puede ayudar acuidar nuestro planeta?

Desarrollo experimental:

EXPERIMENTO I1.- Coloca una pequea cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo de

ensayo que se encuentre seco y limpio.2.- Agrega dos gotas de H2SO4 concentrado.

Anota tus observaciones

Completa la siguiente reaccin, escribe los nombres de los reactivos y productos:

NaCl + H2SO4

Cul es el tipo de reaccin?

EXPERIMENTO II1.- Coloca una pequea cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3), en dostubos de ensayo.2.-Aade a uno de los tubos dos gotas de H2SO4 concentrado. Escribe tusobservaciones

3.- Al otro tubo aade vinagre (cido actico, CH3COOH).Escribe tus observaciones


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Completa las siguientes reacciones, escribiendo los nombres de reactivos yproductos:

NaHCO3 + H2SO4

NaHCO3 + CH3COOH

A qu tipo de reaccin corresponde?

EXPERIMENTO III1.- Coloca un poco de fertilizante en un tubo de ensayo.2.- Coloca sobre la boca del tubo de ensayo una tira de papel tornasol rojo yobserva lo que sucede en un tiempo de 2 minutos. Registra observaciones.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3.- Aade 2 ml de NaOH 1 M. al mismo tubo de ensayo y coloca por dos minutos

una tira de papel tornasol rojo cerca de la boca del tubo pero sin tocar las paredes

de este con las sustancias reaccionantes.

Qu diferencia observas con respecto al paso anterior?____________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Si el papel tornasol utilizado mostro algn cambio explica a que se debe

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

EXPERIMENTO IV

1.- Introduce el clip en un tubo de ensayo. Y aade solucin de sulfato de cobre(CUSO4 .5H2O) hasta que sobrepase la altura del clip.2.- Agita un poco el tubo y calintalo sobre la flama del mechero. Observas algn

cambio?

3.- Deja enfriar el tubo, observa y registra lo que sucede

4.- Filtra la mezcla. Qu nombre recibe el slido obtenido en el papel filtro?

Cul es el tipo de reaccin? ______________________


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EXPERIMENTO V1.- Toma un tubo de ensayo y agrgale 3 ml de solucin de nitrato de plata.2.- Forma un espiral con alambre de cobre, de manera que se pueda introducir enel tubo de ensayo, dejando un extremo del alambre en forma vertical (para que lo

puedas agarrar) y espera unos minutos.Escribe tus observaciones

Cmo se le llama al producto que obtuviste?

Completa la siguiente reaccin, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Cu + AgNO3


EXPERIMENTO VI1.- Coloca de 1 a 2 granallas de zinc en un tubo de ensayo que se encuentre secoy limpio.2.- Adele al tubo 2 ml de Acido clorhdrico concentrado (HCl)


Completa la siguiente ecuacin, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Zn + HCl


EXPERIMENTO VII1.-Con las pinzas para crisol, toma un pedazo de cinta de magnesio.2.- Llvalo a la zona de oxidacin del mechero, si se obtuvo algn cambioregistralo.

Completa la siguiente ecuacin, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Mg + O2


EXPERIMENTO VIII1.- Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solucin de cloruro plumboso (PbCl2)al 5 % y adicinale 3 ml de Yoduro de potasio al 3% (KI).Qu cambios observaste registra?


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Completa la siguiente ecuacin, escribe los nombres de los reactivos y productos:PbCl2 + KI


CUESTIONARIO

1.- A que se le llama ecuacin qumica y cul es la simbologa utilizada?

2.- Qu reacciones qumicas se utilizan para obtener metales puros?

3.- Investiga cmo se clasifican las reacciones qumicas y elabora una tablaque contenga los siguientes datos:

Tipo de reaccin Definicin Representacin Ejemplo cotidiano

4.- Investiga la composicin qumica de algunos fertilizantes, Qu similitudestienen?

DIBUJOS O ESQUEMAS


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FUNDAMENTACIN DE RESULTADOS:

Vo. Bo. Profesor firma del alumno

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REACCIONES ENDOTRMICA Y EXOTRMICAPRCTICA No. 2

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Identifica reacciones qumicas que absorben y liberan energa del medio.

MATERIALES SUSTANCIAS:Agitador de vidrio Agua destilada

Bloque de madera pequeo Ba (OH)2 .8 H2O (16.0 g)

Hule aislante NH4Cl (5.5 g) NH4NO3 (8.5 g).

Termmetro H2SO4 concentrado

Vaso de Precipitados

INTRODUCCINLas reacciones qumicas suponen un proceso en el que se produce unareordenacin de tomos, con ruptura de enlaces y formacin de otros nuevos.Este es un aspecto parcial de la reaccin, ya que el otro aspecto (tan importantecomo el anterior) lleva implcito un cambio energtico entre los estados inicial yfinal. Algunas reacciones ocurren con desprendimiento de calor del sistema haciael exterior; son las reacciones exotrmicas; en otras reacciones sucede el procesoinverso; y son las reacciones endotrmicas. Procesos exotrmicos espontneos,tales como el arder del fuego o las corrientes de agua por las montaas, son muyconocidos y relativamente fciles de explicar. Los procesos endotrmicosespontneos, por lo contrario, no son tan comunes y son ms difciles de explicar.Se puede usar su existencia para recalcar la importancia de la ley universal quedice que: los sistemas tienden al caos.

Sabas que?

La vida sin energa es imposible. No hay ningn sistema viviente que puedapermanecer vivo por mucho tiempo sin algn tipo de combustible, es decir, elalimento que lo mantenga vivo. As como el calor que desprenden algunos gasescomo el metano, etano, propano y butano, el cual se aprovecha para lacalefaccin en fbricas y hogares.

PREGUNTA GENERADORA:

El calor liberado por el combustible en las mquinas, ser igual al calor liberadopor el cuerpo humano? Fundamenta tu respuesta.


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DESARROLLO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO I1.- Coloca 16 g de hidrxido de bario y 5.5 g de cloruro amnico en un matrazerlenmeyer, agita suavemente para mezclar los reactivos.

Toma la temperatura inicial y registraEn unos 30 segundos el olor a amoniaco puede ser detectado, mantn tapado elmatraz con un tapn, con la reaccin se forma una apreciable cantidad de lquido.

Que cambios observas respecto a la temperatura en la parte exterior del frasco.

Nota: Evi tar respirar el amoniaco y el contacto con la piel de los react ivos.

Toma la temperatura final y registra

2.- Moja un trozo de madera con unas gotas de agua y coloca el matraz de lareaccin sobre l. A qu se debe el fenmeno que observas?.

La reaccin que se llev a cabo es la siguiente:

Ba(OH)2.8H2O+ 2NH4Cl BaCl2*2H2O + 2NH3 + 8H2O


EXPERIMENTO II1.- Prepara el dispositivo como el de la figura. Coloca dentro del vaso 60ml deagua destilada y mide su temperatura .

Aade cuidadosamente 6ml, de cido sulfrico concentrado (96%), agitabrevemente con una varilla de vidrio y mide la mxima temperatura alcanzada.

Anota tusobservaciones:



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EXPERIMENTO III1.- Coloca 10 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y mide sutemperatura2.- Aade 1 gramos de cloruro de amonio y agita hasta disolucin total, mida su

Temperatura: y su pH: ________________________________

Escribe tus observaciones:


DIBUJOS Y O ESQUEMAS

CUESTIONARIO:

1.- De acuerdo a la energa implicada Cmo se clasifican las reacciones?

2.- Cmo se logra que una reaccin absorba o libere energa?

3.- Cules son las aplicaciones de las reacciones endotrmicas y exotrmicas?


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Vo. Bo. Del Profesor firma del alumno

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VELOCIDAD DE REACCIN

PRACTICA No. 3

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Comprueba los factores que afectan la velocidad de las reacciones qumicas.

MATERIALES SUSTANCIAS

8 vasos de precipitado de 100 ml Perxido de hidrgeno al 5%1 agitador Leche15 tubos de ensayo Bisulfito de sodio 0.05 MGradilla metlica o de madera Yodato de potasio 0.1M1 vaso de precipitado de 250 ml1 pinzas para tubo de ensayo

Solucin de almidn saturada yprepararla al da

1 plato caliente 1/2 tableta de alkaseltzer por equipo4 pipetas de 10 ml Refresco1 cronmetro Limpiador de pisos o agua con jabn2 probetas graduadas de 50 ml Etanol1 termmetro Fruta rallada (papa, zanahoria,

manzana, pltano)HieloTierra

Agua destilada

INTRODUCCIN

A la rapidez con la que ocurre una reaccin qumica, en la que se consumenlos reactivos y se forman los productos, se le llama velocidad de reaccin Paraexplicar la rapidez consideremos la siguiente ecuacin general:

A + B (reactivos) C + D (productos)Conforme transcurre la reaccin, la concentracin de A y B va disminuyendo,mientras que la cantidad de C y D va aumentando. La velocidad de una reaccinse puede medir por la variacin que experimenta la concentracin de uno de losreactivos o uno de los productos de la reaccin en el tiempo. Sin embargo hay

muchas reacciones que se desarrollan lentamente, como la del hierro enpresencia del aire (oxidacin) y otras que son an ms lentas, como la formacinde petrleo.Existen reacciones que ocurren en dcimas de segundo (como una explosin),en minutos, horas, das, meses y aos.


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Sabas que?

El papel de los libros cambia de color con el paso del tiempo. Primero se torna

amarillo y luego de muchos aos adquiere un tinte caf. Lo que ocurre es lacombustin lenta del papel.

(C6H10O5)n + O2 CO2 + H2O

En efecto, el papel se quema espontneamente y lentamente a temperaturaambiente, este proceso es lento y no se alcanza a ver sino con el transcurso delos aos.

Por el contrario, al partir una manzana observamos como en segundos seempiezan a oxidar, pero sabias que si le untamos el jugo de un limn y lacubrimos con papel aluminio, la velocidad de reaccin es ms lenta.

PREGUNTAS GENERADORAS:Qu sustancia contiene el jugo de limn para que la velocidad de reaccin seams lenta en la manzana?

Cmo podemos evitar que los alimentos se descompongan rpidamente, sinutilizar el limn?


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DESARROLLO EXPERIMENTAL

Experimento I. Concentracin y temperatura.

1.- Coloca en una gradilla cuatro tubos de ensayo, a dos de ellos adiciona

2 ml de bisulfito de sodio y de 3 a 5 gotas de almidn, agita. En los otros dostubos agrega 2 ml de yodato de potasio.2.- Calientan en bao mara ( 60 C ), un tubo con solucin de bisulfito de sodio yuno con yodato de potasio, toma los tubos con cuidado, mezcla el contenido deambos, agita y mide el tiempo que tarda en observarse un cambio de color.

Tiempo

3.- Toma el tubo con la solucin de bisulfito de sodio y adiciona el contenido en eltubo con yodato de potasio, agita y mide el tiempo que tarda en aparecer el color atemperatura ambiente.Tiempo

Qu pasa con la velocidad de reaccin en este experimento?

Cul factor es el que influye en este experimento?

Experimento II. Temperatura y concentracin

1.-En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 50 ml de agua destilada atemperatura ambiente y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempo quese requiere para completar la reaccin.Tiempo

2.- En otro vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada, calienta hastauna temperatura de 70 C y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempoque requiere la reaccin.Tiempo

Qu sucedi al aumentar la temperatura del agua?

3.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada fra a la quepreviamente medirs la temperatura, deposita una tableta de Alka Setlzer en ella.Mide el tiempo que requiere la reaccin.TiempoQu sucede al disminuir la temperatura?

4.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada a temperaturaambiente y deposita una tableta de Alka Setlzer pulverizada. Mide el tiempo querequiere la reaccin.


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TiempoQu ocurri cuando se adicion la pastilla pulverizada?

5.- Coloca 50 ml de refresco y agrega una pastilla de Alka Setlzer. Mide el tiempoque requiere la reaccin. (Con este experimento se simula un medio cido).TiempoQu observaste al cambiar refresco por agua?

6.- Coloca 50 ml de lquido limpia pisos o jabn con agua y agrega una pastilla deAlka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reaccin. (Con este experimento sesimula un medio bsico).Tiempo

Qu puedes deducir cuando se cambio a un medio bsico?

Experimento III. Catalizadores biolgicos.

1.- Coloca 7 tubos de ensayo en una gradilla y numralos. Adiciona en cada tubofruta rayada aproximadamente 2 cm.2.- Agrega a cada uno de los tubos 3 ml de perxido de hidrgeno y deja reposarpor 3 minutos. Observa lo que sucede.

Papa

Manzana

Zanahoria

Tierra

Leche

Pltano

Agua

3.- Numera tres tubos de ensayo y coloca aproximadamente 2 cm de papa

4.- En un bao de agua fra, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5 minutos.Despus coloca el tubo en la gradilla y adiciona 2 ml de perxido de hidrgeno yobserva.


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5.- En un bao Mara a 30 C, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5minutos. Retralo del bao Mara y adiciona 2 ml de perxido de hidrgeno yobserva.

6.- Realiza el paso anterior con el tubo restante, pero ahora a 70C, observa.

Cmo afecta la temperatura en cada uno de los tubos con papa y perxido dehidrgeno?

DIBUJOS O ESQUEMAS

CUESTIONARIO

1.- Cules son los factores que afectan la velocidad de una reaccin qumica?

2.- Escribe una hiptesis que pueda explicar los resultados de los experimentos.


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3.-De qu manera afecta la concentracin de los reactivos a la velocidad dereaccin?

4.-Cmo se relaciona lo observado en la experiencia con la teora cinticamolecular?

5.- Investiga que enzimas contienen las muestras del experimento III.


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FUNDAMENTACIN DE RESULTADOS

Vo. Bo. del Profesor firma del alumno

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ACCION DE LOS CATALIZADORES EN LAS REACCIONES QUIMICAS

PRACTICA NO. 4

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Compara el efecto de los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones

qumicas.MATERIALES: SUSTANCIAS:Tres tubos de ensayo de 20 x 200 mm KClO3Soporte universal MnO2Mechero BunsenPinzas para tubo de ensayoCuba hidroneumtica y conexionesTapones con tubo de vidrio en forma de zMangueraCronmetro

INTRODUCCINDesde fines del siglo pasado se descubri que muchos procesos qumicos ybioqumicos se llevan a cabo a diferente velocidad, dependiendo de su interaccincon agentes externos a la reaccin, llamados catalizadores.Un catalizador se describe como sustancias que aumentan, o en ocasionesdisminuyen, la velocidad de una reaccin qumica sin consumirse en ella. De talforma, un catalizador puede recuperarse prcticamente intacto al trmino de lareaccin.

Sabas que?

Los automviles utilizan catalizadores. En muchos pases se han aprobado leyespara combatir la contaminacin ambiental. Gracias al uso de convertidorescatalticos en los automviles, en muchas ciudades se han logrado reducir losniveles de smog, ozono, monxido de carbono y, ltimamente, de precipitacionescidas.

PREGUNTAS GENERADORAS:Cmo funcionan los convertidores catalticos en los automviles?


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Qu reacciones catalizan?

DESARROLLO

EXPERIMENTO I

1.- Arma tu equipo para la obtencin de gas por desplazamiento de agua, como telo indica el profesor.2.- Pesa 3.0 gr de clorato de potasio (KClO3) y colcalos dentro de un tubo deensayo.3.- Calienta los lados y el fondo del tubo hasta que el gas haya desplazado elagua del tubo que se encuentra dentro de la cuba hidroneumtica.4.- Con el cronmetro mide el tiempo que tarda en desarrollarse por completo la

reaccin.Tiempo de reaccinEscribe la ecuacin qumica de la reaccin, indicando a que tipopertenece_________________________________________________________


EXPERIMENTO II:1.- Pesa 0.5 gr de bixido de manganeso (MnO2) y agrgalo a 3.0 gr de clorato depotasio (KClO3) en un tubo de ensayo limpio y seco.2.- Arma de nuevo tu equipo y efecta el calentamiento, como en el paso anterior.Qu pasa con el agua dentro del tubo que se encuentra dentro de la cubahidroneumtica?4.- Toma el tiempo en que ahora se desarrolla la reaccin.Tiempo:___________


DIBUJOS O ESQUEMAS


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CUESTIONARIO:

1.- Cul es la funcin de los catalizadores en las reacciones qumicas?

2.- Qu cambios observaste en la velocidad de reaccin?

3.- Qu le sucede al catalizador?

4.- Todos los catalizadores aceleran las reacciones? Por qu?

5.- Al menos, cita dos ejemplos de catalizadores biolgicos y su accin en elorganismo.

6.- Escribe la ecuacin qumica para representar la descomposicin del clorato.__________________________________________________________________

7.- Averigua qu beneficios representa los catalizadores en las labores deproduccin industrial



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REACCIONES DE XIDO REDUCCIN

PRACTICA No.. 5

COMPETENCIA:Aplica el proceso electroqumico (galvanoplastia), para explicar elcomportamiento de una pila.

MATERIALES: SUSTANCIAS:6 Vaso de precipitado de 1000 ml CuSO4 1M1 tubo de vidrio en forma de U ZnSO4 1M.

Algodn NH4Cl 0.1 MLmina de cobre HCl 50%Lmina de zinc2 caimanesMilmetroClavo nooxidadoMultmetro

INTRODUCCIN

Las celdas galvnicas o voltaicas, son dispositivos que utilizan una reaccin deoxidacin reduccin, que se produce espontneamente para producir corrienteelctrica continua. Se les ha utilizado desde hace muchos aos con diversos fines,tales como: prender una linterna, hacer funcionar diversos sistemas mecnicos,como fuentes de energa elctrica en audfonos para sordera, en los laboratoriosde enseanza para hacer funcionar las celdas electrolticas, etc. Reciben estenombre en honor a sus descubridores Luis Galvani y Alejandro Volta.

Estn formadas por dos recipientes llamados semiceldas o semipilas, integradascada una por una placa metlica (electrodo) sumergida en solucin molar de unelectrolito del mismo metal que el electrodo, unidas por un puente salino quepermite establecer un contacto elctrico entre las soluciones a la vez que evita lamezcla de las mismas; los electrodos estn unidos por medio de un alambreconectado a un Multmetro que mide el potencias de la celda en volts.


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Sabas qu?

Las reacciones de oxidacin-reduccin son muy frecuentes en la industria ya queconstituyen el principio de funcionamiento de las pilas elctricas, tales como laspilas alcalinas y se emplean para refinar electroqumicamente determinadosmetales, como el cobre y la plata en nuestro pas. Tambin se utilizan para laproteccin de los metales contra la corrosin. En la naturaleza, intervienen en larespiracin celular y la fotosntesis.

PREGUNTAS GENERADORAS:Seguramente has empleado una pila para una lmpara o un radio y stos

funcionan cuando las colocas en los sitios correspondientes. Las pilas leproporcionan energa a estos aparatos. Pero en ellos no vemos ninguna conexin:

Cmo es que la lmpara se enciende?

Puedes explicar a qu se debe que esto suceda?


Construir una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Zn+2/Zn, unidos mediante unpuente salino de cloruro de amonio. (Tomar como referencia el diagrama de lacelda de la figura anterior).

1.- En un vaso de precipitados de 100 ml., adiciona 50 ml de sulfato de cobre (II),(CuSO4, 1M) y en otro vaso de precipitado le adicionas 50 ml de sulfato de zinc(II), (ZnSO4, 1M).

2.- Llena un tubo en U con disolucin de cloruro de amonio (NH4Cl, 0.1 M) einviertelo rpidamente, de modo que quede una rama o extremo en cada vaso.

3.- Introduce una lmina de cobre en la disolucin de sulfato de cobre y unalmina de zinc en la de sulfato de zinc (ambas lminas, bien limpias). Cul de laslminas funciona como ctodo?nodo? .

Y cul como


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4.- Utiliza cables (caimanes), para conectar la lmina de Cu al borne comn deun voltmetro (corriente contina) y la del Zn al borne negativo. Prende elMultmetro y observa. Cunto marca elMultmetro en lectura alta y baja? .

5.- Despus quita la lmina de cobre y sumerge un clavo de hierro en la disolucin1 M de sulfato de cobre (II), se observa la formacin de una capa rojiza sobre elclavo. Por qu?

Propn una reaccin qumica.Para identificar si es cobre, disuelve el sedimento en una solucin de cidoclorhdrico al 50 %, se disuelve?Por qu?

Indica que elemento se oxida y cual se reduce en la siguiente reaccin:

Fe+3 + Zn Fe+2 + Zn+2

CUESTIONARIO:

1.-Escribe las reacciones parciales de los electrodos y la polaridad de los mismos.

2.- En que direccin se mueven los iones en el puente salino?

3.- Que elementos actan como agentes reductores en loa experimentosrealizados.

4.- A que se le llama potencial de una pila

5.- Investiga la diferencia entre galvanoplastia, galvanostegia y galvanizacin

6.- Se construye una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Al+3/Al, unidos mediante unpuente salino de cloruro de amonio. Escribe las reacciones parciales en loselectrodos. Haz un esquema de la pila, indicando todos los elementos necesarios


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para su funcionamiento. En qu sentido circulan los electrones?, Cuales son losagentes oxidantes y reductores?

DIBUJOS Y O ESQUEMAS



Fecha


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UNIDADES QUIMICASPRACTICA No. 6

COMPETENCIA:Realiza experimentos para comprender el concepto de mol.

MATERIAL: REACTIVOS:

Balanza granataria Tubo o alambre de cobre.4 vidrios de reloj o cuatro cajas de Petri. Retazos o piezas de aluminioProbetas de 100 mL Clavos de fierro sin oxidar4 vasos de precipitado de 100mL Alcohol etlico

4 pipetas Agua oxigenadaEtiquetas Agua de grifo

INTRODUCCIN:La estequiometra nos permite obtener informacin cuantitativa de las sustanciasque participan en una reaccin qumica, ya que se define como la rama de laqumica que estudia la relacin en masa y volumen de las sustancias queintervienen en dichas reacciones.Los clculos estequiomtricos fueron y siguen siendo la base para prepararcompuestos y mezclas, tanto en la vida diaria, como en la industria, por lo queresulta fundamental conocer en qu proporcin participan las sustancias queintervienen en una combinacin (reaccin) qumica, por ejemplo cuando tenemosacidez estomacal esta puede neutralizarse con un anticido empleadocorrectamente ya que si se utiliza en mayor o menor cantidad este no producir elefecto esperado. Por otra parte, la industria qumica debe utilizar cantidadesadecuadas para producir los compuestos con alta eficiencia, sin desperdicios y, loque es primordial, que estos ltimos no tengan impacto nocivo para el ambiente,como hasta ahora ocurre con la emisin de gases que promueven lacontaminacin de aire, tierra y agua.

Existen conceptos que debemos dominar para la aplicacin correcta de laestequiometria, tales como el concepto de masas atmicas relativas postuladaspor Dalton, conforme se fueron recabando nuevos datos se adoptaron tambinestndares arbitrarios para las masas atmicas de otros elementos qumicos. Lamasa atmica se define como la masa promedio de los tomos de un elemento enrelacin con la masa de un tomo de carbono 12. Hoy en da este valor se utilizacomo estndar para determinar las masas atmicas otros elementos qumicos.

El concepto de mol surgi por la necesidad de establecer una relacin entre lomicroscpico y lo macroscpico de la materia como unidad con un significadofsico. El mol se define como la cantidad de tomos de carbono que hay en 12gramos de este elemento. El nmero de tomos o molculas que constituyen un

mol es de (6.023 x 1023), cifra que se conoce como nmero de Avogadro.


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Sabas qu?

Los jabones pueden contener una cantidad considerable de reactivosque provocan que el agua de lavado o del bao sea perjudicial para el ambiente.

Que el 5% de todo el plstico del mundo se encuentra en los ocanos, y se sabeque por lo menos 177 especies lo han comido.

Alrededor de cinco millones de celulares, ms de un milln de computadorasy diversos equipos electrnicos obsoletos son parte de la basura, loscuales contienen elementos altamente nocivos para la salud que al no sertratados adecuadamente, pueden causar graves daos al ambiente.

Preguntas generadoras:Qu puede ocurrir cuando no existe un control en cuanto al uso de sustanciasqumicas en una produccin industrial?

De qu manera el uso irracional de sustancias qumicas pueden llevarte acontaminar tu entorno?

DESARROLLO:

EXPERIMENTO I1. Determina matemticamente la masa molar de cada una de las sustancias

indicadas.

2. Utilizando vidrios de reloj para cada sustancia pesa en la balanza granataria la

decima parte de un mol de dichas sustancias (gramos que determinaste en lamasa molar).

3. Etiqueta cada una de las sustancias y compara entre ellas el espacio queocupa cada dcima parte del mol.


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Cantidad(mol)

Sustancia Frmula Masa molar(g

1 Cloruro de sodio NaCl

1 Bicarbonato de sodio NaHCO3

1 Glucosa C6H12O61 Sacarosa C12H22O11

a. Qu porcentaje de sodio contiene el cloruro de sodio?

R =

b. Qu porcentaje de sodio contiene el bicarbonato de sodio?

R =

c. Determina los porcentajes de Carbono, Hidrgeno y Oxgeno en cada uno delos azcares utilizados.

Azcares utilizados C H O

Sacarosa

Glucosa

d. Cuando la sacarosa se utiliza en el cuerpo reacciona con oxgeno para liberarenerga y sus productos son bixido de carbono y agua. Investiga la ecuacinbalanceada de dicha reaccin.

EXPERIMENTO II1. Pesa las muestras de cobre, fierro y aluminio.

Registra los pesos

Cu g

Al g

Fe g


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2. Realiza los clculos matemticos necesarios para determinar el nmero demoles presentes en los gramos de cada uno de los elementos anteriores.

Cu moles

Al molesFe moles

3. Auxilindote en el nmero de Avogadro determina la cantidad de tomospresentes en cada una de tus muestras.

Cu tomos

Al tomos

Fe tomos

EXPERIMENTO III

1. Determina matemticamente la masa molar (g) de cada uno de los lquidosdados a continuacin:

Cantidad Susutancia Frmula Masa molar(g) Volumen

1 mol Alcohol etlico C2H5OH

1 mol Agua H2O

1 mol Agua oxigenada H2O2

1 mol Acetona C3H6O

2. En una balanza pesa 1 mol de cada una de las sustancias anteriores. Etiquetacada una de ellas y con la ayuda de una probeta compara sus volmenescompara sus volmenes.


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DIBUJOS Y ESQUEMAS.

FUNDAMENTACIN DE RESULTADOS.

Vo. Bo. del Catedrtico Nombre del Alumno

__________________________________Fecha

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ESTEQUIOMETRIA

PRACTICA No. 7

COMPETENCIA:Comprueba experimentalmente las relaciones cuantitativas entre los reactivos yproductos de una reaccin qumica.

MATERIAL: REACTIVOS:

1 crisol de porcelana Sulfato de cobre pentahidratado.1 cpsula de porcelana (CuSO45H2O)1 tringulo de porcelana

1 soporte con anillo o tripie1 pinzas para crisol1 estufa1 desecador1 balanza analtica

INTRODUCCIN:A donde dirijas la mirada hay qumica: en la casa al preparar comida, cuandorealizas limpieza, al comer o tomar un medicamento, al respirar, lavar la ropa,etc.En la industria o en la casa, es importante calcular las cantidades correctas deingredientes, principios activos, reactivos y material a utilizar; por ejemplo en lacocina los utensilios utilizados para medir son las tasas y cucharas; en cambio enun laboratorio se utilizan instrumentos que permiten realizar mediciones exactas.Cuando vamos de compras pedimos litros de leche, jugo, detergente, pinturas;kilogramos de fruta, tortillas; si se trata de medicamentos en mililitros omiligramos, como podrs darte cuenta en la etiqueta de cualquier producto

contienen alguna unidad de medida.

En general, lo mencionado anteriormente no se hizo solo en la naturaleza, lamayora de las cosas que usamos se producen a partir de alguna reaccinqumica. Por tanto, en toda produccin se deben tomar en cuenta las cantidadesde productos y reactivos a utilizar para tener un mnimo de desperdicio de lasmaterias primas, as como las cantidades que se desean obtener, o bien disminuirlos productos indeseables, a los qumicos e inversionistas les interesa conocerestas cantidades para disminuir costos y optimizar procesos.Una reaccin qumica se representa mediante una ecuacin la cual noproporciona la siguiente informacin:


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Los reactivos que intervienen en la reaccin.Los productos que se obtienen durante la reaccin. La composicin elemental de reactivos y productos. La relacin molecular con que intervienen reactivos y productos. La relacin molar con que intervienen los reactivos y productos.

Por ejemplo, la reaccin del cobre con cido ntrico concentrado serepresenta por la siguiente ecuacin qumica:

3Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3 )2 + 2NO + 4 H2O

3 moles decobre

+ 8 moles de

cido ntrico.

3 moles denitrato de cobre

+ 2

moles demonxido denitrgeno

+ 4 moles deagua


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Los coeficientes de la ecuacin balanceada proporcionan la relacin molecular ymolar de las sustancias consumidas y producidas durante el proceso. Lainformacin proporcionada por la ecuacin qumica permite contestar preguntascomo estas: Cuntos moles de cobre se requieren para reaccionar con 4 molesde cido ntrico? cunto cobre se requiere para producir 6.94 g de nitrato de

cobre? Adems, como la masa molar expresa la masa de un mol de molculas(6.023 x 1023 unidades), tambin se da una relacin de masa:

3Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3 )2 + 2NO + 4 H2O

3 (63.5 g) + 8 (63 g) = 3( 187.5 g) + 2 ( 30 g) + 4 (18 g)

190.5 g + 504 g = 562.5 g + 60 g + 72 g

Notamos que en una reaccin qumica se cumple la Ley de la conservacin dela masa por la cantidad total de masa de los reactivos y la masa total de losproductos. Estas relaciones de masa son el objeto del estudio de laEstequiometra, del griego metrein (medir) y stoicheion (constituyenteselementales).

Sabas que?

Calcular las cantidades de sustancias iniciales o las generadas en los procesosqumicos es de gran importancia econmica y ecolgica, debido al gasto que serealiza y a los residuos que se generan, ocasionando en la mayor parte de loscasos contaminacin en el ambiente como consecuencia indeseable al satisfacernuestras necesidades.

Preguntas generadorasQu informacin te proporciona una receta de cocina?

Cul es la diferencia entre una prctica de laboratorio y una receta de cocina?

__________________________________________________________________


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DESARROLLO.

a) Preparacin del crisol

Lava perfectamente el crisol de porcelana y scalo. Cuida de no tocar lasuperficie del crisol. Para manipular el crisol utiliza siempre pinzas, esto es con elfin de obtener la mayor precisin en los valores de peso que se requieren parael reporte de la prctica.

Utilizando pinzas coloca el crisol en la estufa a 60C durante 10 minutos, para queseque completamente. Despus, con las pinzas, saca el crisol de la estufa ycolcalo en el desecador durante 5 minutos o hasta que se enfre. Pesa el crisol enla balanza analtica y registra su peso en la tabla:

b) Deshidratacin del sulfato de cobre pentahidratado.

Agrega al crisol previamente pesado, 1 gramo de sulfato de cobrepentahidratado (CuSO4.5H2O), pesa en la balanza analtica y registra elvalor. Con las pinzas, coloca el crisol sobre el tringulo de porcelana yprende el mechero. Espera 10 minutos y suspende el calentamiento, permiteque enfre el crisol en el desecador, luego pesa nuevamente y escribe elvalor.Repite el calentamiento del crisol y pesa nuevamente hasta obtener un pesoconstante. Registra el peso en la tabla.

Pesodelcrisolvaco Peso del crisol + sulfato de cobre hidratado: ( CuSO45H2O)

Peso de sulfato de cobre hidratado (CuSO45H2O.)

Peso del crisol + sulfato de cobre anhidro (CuSO4.)

Peso de sulfato de cobre anhidro( CuSO4)

Crisol pinzas para crisol


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Anlisis de resultados

La deshidratacin del sulfato de cobre pentahidratado se representa por laecuacin qumica:

CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O

Realiza los clculos necesarios ycontesta:

1. Cuntos moles de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) se producen por cadamol de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H2O)?

Respuesta.

2. Cuntos moles de agua se producen por cada mol de sulfato decobre pentahidratado ( CuSO45H2O) ?

Respuesta.

3. Cuntos gramos de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) seproducen tericamente por cada gramo de sulfato de cobre pentahidratado(CuSO45H2O) ?

Respuesta.

El rendimiento terico es la cantidad de producto que se obtienecuando se supone que todos los reactivos se convierten en productos,sin que nada de reactivo sobre y sin que se pierda nada del productodurante el proceso y la manipulacin. Por lo general esto no sucede, unaparte de los reactivos no se convierten a producto o lo que se conviertese pierde durante los diferentes pasos del proceso. A la cantidad realde producto que se obtiene se llama rendimiento prctico o real.El porcentaje de rendimiento es el porciento del rendimiento terico que

se obtiene efectivamente y se calcula de la siguiente manera:

%derendimiento =rendimientoreal

rendimiento terico100


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4.- Utilizando la informacin del parrafpo anterior y con base a los resultados dela prctica de laboratorio, calcula el porcentaje de rendimiento para el sulfato decobre a partir del sulfato de cobre pentahidratado.

CALCULOS.

Respuesta.

DIBUJOS Y ESQUEMAS.

FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:

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Vo. Bo. del Catedrtico Nombre del Alumno

Fecha


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PREPARACIN DE SOLUCIONES MOLARES Y NORMALESPRACTICA No 8

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Realiza los clculos necesarios para efectuar la preparacin de solucionesnormales y molares.

MATERIAL:Matraz Volumtrico de 100 ml SUSTANCIAS:

Matraz Erlenmeyer de 125 ml Fenolftalena Bureta de 25 ml Hidrxido de sodioPinzas para Bureta Dobles cido sulfrico 0.1M EsptulaVidrio de Reloj. cido Clorhdrico 0.1 N valoradoBalanza Analtica o semi-analtica

INTRODUCCIN A SOLUCIONES MOLARES:Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos,bebidas, lquidos de limpieza, cosmticos; Es decir las bebemos al ingerir unrefresco o una taza de t, las respiramos al inhalar aire, nadamos en ellas cundovamos al mar (disolucin de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellasas como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo.En la industria las soluciones se utilizan cotidianamente en la mayora de los

procesos para la elaboracin de productos alimenticios, medicamentos, productosdomsticos como limpiadores y detergentes. Por lo que es indispensable conoceralgunas unidades de concentracin de las sustancias involucradas en dichosprocesos a fin de evitar consecuencias letales.

En muchas operaciones analticas, y principalmente en el anlisis cuantitativo, esindispensable trabajar con soluciones de concentracin exacta a stas solucionesse les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparandisolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumende solucin en litros.

M=n/vDonde: n=(m/PM) M=(m/PM)/V


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Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar elvalordelpesomolecular,conocerlaconcentracinyelvolumenenlitrosde la solucinque sedeseapreparar y lapurezade las sustancias empleadas.Cuandoelsolutoesunlquidosedebetomarencuentaladensidad.Porejemploelcidoclorhdricoesunlquido,enlugardepesarlamasacalculadasemideelvolumendecidoquecontendrlosgramosde HCl,demaneraquesedividirlamasaentreladensidaddelcidoV =m/d

SABIAS QUE?

La deshidratacin se origina cuando el cuerpo de una persona pierde ms lquidodel que toma. Esto puede suceder en casos de diarrea severa, especialmentecuando hay vmito. Tambin existe deshidratacin en presencia de fiebre o altatemperatura o cuando no se puede beber o comer a causa de una enfermedad.Esta es una de las tantas aplicaciones prcticas que tienen las disolucionesacuosas, por lo cual es importante que conozcas sus caractersticas. Sipreparamos una disolucin acuosa de 2 cucharadas soperas de azcar o miel, la

cuarta parte de una cucharadita de sal, la cuarta parte de una cucharadita debicarbonato como soluto y las disolvemos en un litro de agua, tendremos un

suero oral para prevenir y combatir la deshidratacin.

Preguntas generadoras:

Consideras que hablar de mezclas y disoluciones significa lo mismo? Explica?

Existe alguna relacin entre la contaminacin del aire, agua y suelo, con lasunidades qumicas de concentracin de las sustancias involucradas? Explica?


1. Prepara en un matraz aforado 100 ml de solucin 0.1 M de Hidrxido de sodio.Verifica la pureza del soluto empleado en la etiqueta del reactivo.


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2. Titula la solucin de hidrxido sdico con el cido sulfrico valorado 0.1 M, dela manera siguiente:

Llene la bureta con cido sulfrico 0.1M

Tome 3 matraces erlenmeyer de 125 ml y vierta en cada uno 20 ml de la

solucin de hidrxido sdico preparado

Agrega tres gotas de fenolftalena al contenido de cada matraz.

Titule por separado cada solucin; anote el consumo de cido en cadatitulacin y obtn el promedio del consumo.

Tabule los resultados obtenidos en las experiencias efectuadas, y anote en elcuadro respectivo el volumen de la solucin consumida.

TITULACIONESDE LAS

SOLUCIONES

VOLUMEN DECIDO GASTADO

VOLUMEN DE LAMUESTRA DEHIDRXIDO

MOLARIDAD DELA SOLUCIN DE

NaOH1

23

PROMEDIO

CLCULOS:

V M = V M

a a b b

M = Va b

M / Vb a

SOLUCIONE NORMALESEn muchas operaciones analticas, y principalmente en el anlisis cuantitativo, esindispensable trabajar con las soluciones de concentracin exacta. A stas seles denomina solucion es norm alesy se les designa con la letra N Las solucionesnormales son las soluciones que disuelven el equivalente qumico gramo (Eq.q.g.)de soluto en un litro de solucin. El equivalente qumico, expresado en gramos,

proporciona el peso de soluto necesario para la preparacin de solucionesnormales.

La preparacin de soluciones normales se generaliza en la siguiente expresin:

g de soluto =Eq. q. g. N. V. 100

P (%). 1000


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Eq. q. g.* N * V *

100Volumen de solucin conc. =

d * P (%) *1000

DONDE:Eq. q. g. = Equivalente qumico gramoN = NormalidadV = Volumen en ml.P (%) = Pureza en %d = Densidad SOLUCIONES NORMALES: 1. Prepara 100 ml. de solucin 0.1N de hidrxido sdico (NaOH).

2. Titula el hidrxido sdico con HCl 0.1 N de la misma manera que en elcaso anterior.

TITULACIONESDE LAS

SOLUCIONES

VOLUMEN DECIDO GASTADO

VOLUMEN DE LAMUESTRA DEHIDRXIDO

NORMALIDADDE LA SOLUCIN

DE NaOH123

PROMEDIO

CUESTIONARIO:

1. Desarrolle las reacciones respectivas entre el cido sulfrico y elhidrxido sdico sealando los productos y del NaOH y el HCl.

2. Cuntos mililitros de cido sulfrico debemos tomar para preparar 500ml de la solucin 0.5 M s el cido esta con una pureza del 98% y deuna densidad de 1.84gr/ml?

3. Calclese la N para 100 ml. De solucin de cido clorhdrico cuyadensidad es de 1.18 gr/ml y 35.5% de pureza.

4. Para la neutralizacin de 20 ml de cido 0.1M se utilizaron 8 ml de lasolucin de hidrxido sdico. Cuntos gramos de hidrxido


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sdico contiene un litro de la solucin?

5. Si se presentan dos vasos cada uno contiene una sustancia determinada,el primero contiene vino y el segundo contiene agua en una misma

cantidad y a cada uno se le agrega una cucharada del otro al mismotiempo, es decir, a la del agua una cucharada de vino y a la del vino unacucharada de agua.

Cul estar ms contaminado?:___________________________________________________________________

DIBUJOS O ESQUEMAS


Vo.Bo.Catedrtico Nombre del alumno


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Fecha

CONCEPTO DE REACTIVO LIMITANTEPRACTICA No. 9

COMPETENCIA:

Comprende y aplica los conceptos de reactivo limitante y excedente paradeterminar el rendimiento de una reaccin qumica.

MATERIALES: REACTIVOS5 tubos de ensayo Disolucin de cromato de potasio 0.1M1 gradilla2 pipetas graduadas de 5 ml Disolucin de nitrato de plomo 0.1M1regla graduada en millimtrosEtiquetas

INTRODUCCIN:En las reacciones qumicas, las sustancias individuales reaccionan en cantidadesfijas especficas, esto es en las proporciones indicadas en la ecuacin balanceada.Cuando una reaccin qumica se detiene por falta de uno de los reactivos lasustancia se denomina: Reactivo Limitante. El concepto de reactivo limitante seaplica tambin a los sistemas vivos: la escasez de un nutriente o reactivo clavepuede afectar severamente el crecimiento o la salud tanto de plantas, animales yde las personas.

En muchos procesos bioqumicos, un producto de una reaccin se convierte enreactivo de otras reacciones. Si se detiene una reaccin debido al reactivolimitante, se detendrn las reacciones que siguen. Si la ingestin de un nutrientese halla constantemente por debajo de lo que el cuerpo necesita, dicho nutriente

puede convertirse en reactivo limitante en procesos bioqumicos vitales y losresultados pueden afectar la salud.

Cuando se lleva a cabo una reaccin qumica, generalmente los reactivos noestn presentes en las cantidades estequiomtricas exactas, es decir, en lasproporciones que indica la reaccin balanceada. Cuando una reaccin qumicadeja de formar productos se dice que es por la "falta de uno de losreactivos" al cual se le denomina reactivo limitante, el que limita o "detiene"la reaccin.

Sabas qu?

En el cuerpo humano existen sales en forma de iones, su deficiencia o exceso


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pueden causar trastornos en el organismo, por ejemplo el K+ mantiene lapresin osmtica en la clula, es necesario para la actividad nerviosa ymuscular, su deficiencia causa hipokalemia, sus sntomas son debilidadmuscular, parlisis y cambios mentales. Los elementos como el yodo, selenio,cobre v flor son esenciales para la salud no obstante que normalmente se

encuentran presentes, en cantidades de menos de 10 partes por milln (ppm)de masa corporal su deficiencia puede causar problemas de salud y si susconcentraciones son ms altas pueden ser txicos.

PREGUNTAS GENERADORAS

Consideras que existe alguna relacin entre el concepto de reactivo limitante ylos procesos bioqumicos que ocurren en tu organismo? Explica:

Qu importancia tiene el concepto de reactivo limitante en los procesosindustriales y control de la contaminacin.

DESARROLLO

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

De qu depende la cantidad mxima de precipitado que se obtiene cuandoreaccionan dos reactivos en cantidades diferentes?

_________________________________________________________________

En una serie de tubos, en los que se han colocado diferentes volmenes de

cromato de potasio y nitrato de plomo; se pregunta:

Cul es el reactivo que est en exceso, cul est en menor cantidad yen qu tubo se presenta el punto estequiomtrico de la reaccin?

______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

Mezclar los dos reactivos. Mantener constante el volumen de una delas disoluciones y variar el volumen de la otra. Se sugiere utilizar

entre 1 y 5 ml de cada reactivo para cada uno de los tubos de ensayo.


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Cul es el volumen total de los lquidos?

Espera unos minutos para que se sedimenten completamente losprecipitados que se forman.

Mide la altura de los precipitados con una regla.

Se presentan variaciones en las medidas?

Indica en un cuadro las cantidades de reactivos empleadas para cada ensayo(Tubos 1 al 5) los resultados obtenidos de la medicin de las alturas de losprecipitados.

TABLA DERESULTADOS:

Tubos deensayo

Mililitros dePb(NO3)

Moles dePb(NO3)2

Mililitros deK2CrO

Moles deK2CrO

Altura enCentimetros

1

2

3

4

5

Representa en una grafica, las alturas de los precipitados obtenidoscontra los ml. del reactivo cuyo volumen se estuvo variando.

GRAFICA DE LAS REACCIONES (USAR ESCALA)

Altura del Precipitado en centmetros


50/80

0

Reactivo que varioen ml

CUESTIONARIO:

1. Cmo interpretas la forma de la grfica realizada?

2. Seala del cuadro de organizacin de datos, en qu tubo se verifica la relacinestequiomtrica de la reaccin estudiada. Para los tubos restantes, indicar qureactivo est en exceso y qu reactivo se consumi en su totalidad.

3. Cules son las operaciones bsicas de laboratorio que realizaste en estaprctica?

4. Qu entiendes por Reactivo Limitante?

5. Escribe la ecuacin qumica de la reaccin que se realiz en el experimentoindicando reactivos y productos.

DIBUJOS O ESQUEMAS:


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Vo. Bo. del Catedrtico nombre del Alumno

Fecha


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ANALISIS DE LA ACIDEZ EN LECHE Y VINAGRE

PRACTICA No 10 COMPETENCIA A DESARROLLAR:

Aplica clculos estequiomtricos para determinar la acidez de productos de usocotidiano.

MATERIAL: REACTIVOS:3 Matraces Erlenmeyer. Hidrxido de sodio 0.1NPipeta de 10 ml Graduada. Fenolftalena al 1%Bureta Graduada de 25ml. Agua destiladaSoporte Universal Muestra de leches (3) frescas oPinzas Para Bureta Doble. procesadas

Muestra de vinagre.

INTRODUCCIN:Las valoraciones o titulaciones cido-base son operaciones frecuentes en los

laboratorios qumicos. Con ellas se pretende en la mayora de los casosdeterminar la concentracin de un cido o una base en disolucin, empleandopara ello otra disolucin de cido o base de concentracin conocida como agentevalorante en un proceso de neutralizacin.En la vida cotidiana, determinar el grado de acidez o basicidad de las sustancias

juega un papel muy importante ya que desde pequeos estamos familiarizados deforma natural con los cidos y bases, tales como el jugo de limn, naranja,tamarindo, el vinagre ( que se usa como condimento de ensaladas), el cidoascrbico,( conocido como vitamina C) y la leche forman parte importante denuestra alimentacin.Hablando especficamente de la leche, sta se comporta como un compuestoanfotrico, ya que tiene una concentracin de in hidrgeno que vara de pH 6.5a 6.7 lo que indica que es ligeramente cida. Cuando una leche recinordeada es titulada con una solucin alcalina, usando fenolftalena comoindicador, se obtiene una acidez promedio de 0.14% expresada como cidolctico, que es llamada acidez aparente y que es debida al contenido defosfatos, protenas, citratos y CO2 y no al cido lctico producido por la accin

de microorganismos que han contaminado la leche. La diferencia entre la acideztitulable y la acidez aparente se le denomina acidez real. Esta prueba es de granvalor en la clasificacin de la leche, leche con acidez mayor de 0.18% debe serrechazada despus de detectar su olor. El cido lctico es inodoro, el olorcaracterstico de la leche cida es debido a los subproductos de lafermentacin lctica. Esta prueba es tambin usada en el control de lamanufactura de productos lcteos; ejemplo: En la manufactura de quesos, enla cual el tiempo para cada paso en el proceso es indicado principalmente por elporcentaje de cido lctico.


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Sabas qu?

Es importante conocer el comportamiento de los cidos y las bases, puesto quemuchos de ellos son indispensables en ciertas funciones del organismo humano;Por ejemplo las funciones digestivas se realizan en un medio cido y las delsistema circulatorio en un medio bsico. De hecho, somos sistemas ambulantesde un equilibrio cido- base y nuestro bienestar depende de ste. Si dichoequilibrio se rompe, produce trastornos, enfermedades y a veces hasta la muerte.La saliva debe tener un pH entre 6.6 y 7.2; la sangre de 7.3 a 7.8 y la orina de 6;cualquier cambio pequeo arriba o debajo de estos valores indica a los mdicosalguna anomala, como mal funcionamiento de rin, estomago, hgadoafecciones virales, entre otras.

PREGUNTA GENERADORAArgumenta que riesgos de salud existen al abusar de sustancias cidas ybsicas?

DESARROLLO EXPERIMENTAL

I.- ACIDEZ EN LECHES.

1.- Coloca 10 ml de la muestra de leche en un matraz erlenmeyer de 125 m.l

2.- Aade tres gotas de fenolftalena como indicador.

3.- Titula con solucin 0.1 N de Hidrxido de sodio.

4.- Determina la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titulacin.

5.- El color rosado deber permanecer por 15 seg.


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CALCULOS:(ml. gastados de NaOH 0.1 N) (0.009)

% ACIDEZ TITULABLE =(ml. de muestra)

x 100


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NOTA: Es recomendable realizar esta prueba por duplicado.VALORES NORMALES: Se puede considerar que los valores medios deleche pueden oscilar entre 0.130 y 0.175 grs. de cido lctico.

II.DETERMINACIN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE1.- Llena una bureta con 25ml de solucin de sosa 0.1 N

2.- Prepara un matraz erlenmeyer con 5 ml de vinagre, agrega 4 gotasde indicador.

3.- Proceder a la valoracin. Aadir lentamente la sosa, agitando el vaso paraque se mezclen bien las soluciones.

4.- Reducir la velocidad de adicin cuando se aproxime el punto esperadode equivalencia.

5.- La valoracin termina cuando se detecta el primer cambio de colorestable, es decir, cuando la solucin ha alcanzado el punto deequivalencia.

Va Na = Vb Nb

REACCION

CH3 COOH + NaOH CH3 COONa + H20

CUESTIONARIO:

1. A qu se debe la acidez de la leche?

2. Por qu es importante determinar la acidez en leches?

3. Cul es la funcin del hidrxido de sodio y de la fenolftalena enesta prueba?

4. Qu % de cido actico contiene el vinagre que analizaste segn

la etiqueta?


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5. Corresponde con el valor encontrado en tu titulacin?

DIBUJOS O ESQUEMAS


Vo. Bo. del Catedrtico nombre del Alumno

Fecha


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SNTESIS DE UN ALCANO.Prctica No. 11

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Realiza la obtencin de un alcano, para identificar sus propiedades fsicas.

MATERIAL: SUSTANCIAS:Tubo de ensayo 20 x 200 mm. Acetato de sodio.Tubos de ensayo chico. Cal sodada.Mechero bunsen. Bromo en tetracloruro al 1%Cpsula de porcelana. Agua.Esptula. Permanganato de potasioMortero con pistilo.Pinzas para matraz.

Cuba hidroneumtica.Soporte universal.Pipetas.

INTRODUCCIN:

La mayora de los materiales de uso comn con los que estamos en contactodurante nuestras actividades diarias se derivan de fuentes orgnicas, tales comoropa de vestir, la variedad de pinturas que existen en el mercado para diversosusos, alimentos preparados para cocinarse en minutos, variedad de materiales enlos automviles, bebidas alimenticias, medicamentos, combustibles poderosos,

entre otros.En la actualidad an se obtienen muchos compuestos del carbono a partir deplantas y animales, pero la mayor parte de ellos se sintetizan en los laboratoriosqumicos. En algunos casos, se utilizan sales inorgnicas que contienen carbonocomo materia prima, por ejemplo, algunos carbonatos y cianuros metlicos. Sinembargo, es ms frecuente producirlos a partir de sustancias orgnicas sencillascuya principal fuente de obtencin es el petrleo.

La importancia econmica de este recurso propici que en el siglo XX se ledenominara oro negro e incluso ha sido causa de conflictos blicos en distintoslugares del planeta, como en Irak. Es un hecho que la vida de la sociedad actual

en la mayor parte del mundo sera muy distinta sin la existencia del petrleo. Porotro lado, es probable que hayas escuchado o estudiado que la distribucin delpetrleo en el subsuelo de nuestro planeta no es uniforme, por lo que algunospases no cuentan con este recurso mientras que en otros existen reservasabundantes.

Al petrleo que se extrae directamente del subsuelo se le conoce como petrleocrudo y en general es de color negro, aunque puede presentar diversastonalidades dependiendo de su composicin. Sin embargo, la relevancia de loshidrocarburos no solo radica en su uso como combustibles, sino en que puedenser transformados mediante reacciones qumicas en diversas sustancias que

constituyen productos de uso cotidiano.


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En esta prctica realizaremos un experimento para la obtencin del metano(CH4), el cual corresponde al hidrocarburo ms sencillo de los alcanos, cuyomodelo estructural de acuerdo con la mecnica cuntica es:

Tipo deHibridacin.

Geometra dela molcula.

Angulo Tipo deEnlace

DistanciaCarbono-

Hidrgeno.

sp3 Tetradrico. 10828 sencillo 1.095 A

Sabas que?

El petrleo es la materia prima de la mayora de las sustancias cotidianas queutilizamos, y que cada ao se transportan por va martima alrededor de 1500millones de toneladas de crudo. En ocasiones ocurren accidentes y los derramesde petrleo daan los ecosistemas marinos.

PREGUNTAS GENERADORASConsideras importante buscar combustibles alternos que sustituyan alpetrleo?Explica: _________________________________________________________


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Cmo intervienen los hidrocarburos en la contaminacin ambiental?

DESARROLLO:

1. Coloca 10 gr de acetato de sodio en una cpsula de porcelana y calientahasta que se funda, es necesario agitar constantemente sujetando lacpsula con unas pinzas, dejar enfriar y vuelve a calentar hasta queobtengas un polvo de color gris.

2. Pasa el acetato de sodio a un mortero que contenga 5 g. de Cal sodada,mezcla y pulveriza lo mas homogneamente posible.

3. Coloca la mezcla anterior en el tubo de ensayo un poco inclinado yconectado al tubo de cristal hasta la cuba hidroneumtica donde serecoger el gas que se desprenda. Todo lo anterior sobre el soporteuniversal.

4. Prepara tres tubos de la siguiente manera, dos de ellos colcalos en formainvertida y llenos de agua dentro de la cuba, al ltimo agregarle 2 ml. Debromo en tetracloruro de carbono. Y a otro 2 ml. De permanganato depotasio. Una vez preparados los tubos anteriores, inicia el calentamientodel tubo grande, primero por los lados y a lo largo, despus calienta directodonde se encuentra la mezcla.

5. Recoge el gas que se desprende introduciendo la manguera en cada unode los tubos preparados en la cuba hidroneumtica. Utiliza uno de lostubos para observar el olor y el color del metano. Acerca la flama de uncerillo a la boca del otro tubo y observa.

6. Toma el tubo que contiene el tetracloruro de carbono y haz burbujear el gasen su interior. Y tambin con el Permanganato de Potasio. Observa.

CUESTIONARIO:

1. Escribe la ecuacin qumica de la reaccin entre el acetato de sodio y la calsodada.

2. Balancea la ecuacin y determina qu cantidad de metano se puede producircon 80 g. de acetato de sodio.


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3. Explica que sucedi cuando acercaste la flama del cerillo a la boca del tubo.

____

____________

4. Describe lo que observaste al hacer burbujear el gas en el tubo de bromo entetracloruro de carbono y en el de permanganato de potasio.

5. Escribe la reaccin de la oxidacin del metano.

6. Investiga y anota la importancia del metano.

DIBUJOS O ESQUEMAS:



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Vo.Bo. Catedrtico Nombre del alumno

Fecha


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.SINTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES.

PRCTICA No. 12

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Realiza la obtencin de un alqueno e identifica algunas de sus propiedades.

MATERIAL SUSTANCIAS

Matraz de destilacin de 250 ml. cido sulfricoAlcohol etlico absoluto

Tubo de vidrio. Alcohol n-amlicoManguera. Permanganato de potasio 2%Soporte universal. Bromo en tetracloruro de carbono 1%

Matraz de erlenmeyer. HieloBao Mara. Sal comn en granoCpsula de porcelana.Pipetas.Mechero.Tubo de ensayo.Cuba hidroneumtica.

INTRODUCCIN:

Los alquenos son hidrocarburos no saturados donde por lo menos un par de

tomos de carbono estn unidos por un doble enlace. Tambin se le llama olefinas(Formadores de aceites) o hidrocarburos etilnicos. Se obtienen pordescomposicin trmica o cataltica (cracking) a partir de los alcanos; algunos deellos forman parte de la gasolina. A partir de sus reacciones, producencompuestos con estructuras complejas llamados polmeros.El eteno o etileno es el ms sencillo de los alquenos, la existencia de un dobleenlace en su estructura permiti que el ser humano sintetizara el polietileno con elque se elaboran diversos productos de uso cotidiano.

Sabas Qu?

El eteno es un gas que producen las frutas de manera natural durante sumaduracin. De forma artificial se suele utilizar durante el transporte de estosproductos an sin madurar. Seguramente habrs visto las peras o manzanasenvueltas en un papel morado o verde, que se impregna con etileno, de tal modoque al llegar a su destino tengan la madurez adecuada.


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PREGUNTA GENERADORA:Imaginas como seria la vida sin plsticos, fibras sintticas, aditivos y sustitutosalimenticios?__________.Explica_____________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

DESARROLLO:

1.- Coloca en un matraz de destilacin de 250 ml, 10 ml de alcohol etlicoabsoluto, colcalo en bao de hielo (control de la reaccin) y agrega 10 ml decido sulfrico concentrado, dejndolo resbalar por las paredes del matraz.

2.- Instala el matraz en un soporte universal y conecta una manguera del matrazde destilacin hasta la cuba hidroneumtica para recibir el gas que se genere.

3.- Prepara cuatro tubos de ensayo de la siguiente manera, dos de ellosutilzalos para colocar 2 ml de permanganato de potasio y en otro 2 ml debromo de tetracloruro, los dos restantes llnalos con agua y colcalos invertidosen la cuba hidroneumtica.

4.- Enciende el mechero y calienta hasta que inicie la produccin de gas,recbelos en los tubos llenos de agua, hasta que el agua sea desplazadacompletamente por el gas.

5.- Toma uno de los tubos que contiene gas y observa el color y olor, al otrotubo acrcale la flama de un cerillo a la boca y observa.

6.- Toma los tubos con permanganato de potasio y el de bromo en tetracloruro,y deja burbujear el gas desprendido dentro de cada uno de ellos, observa.

CUESTIONARIO.

1.- Escribe la ecuacin de la reaccin ocurrida entre el alcohol etlico y al cidosulfrico, nombrando a los productos:

___________

2.- Mencione que sucedi con el gas al acercarle la flama, escribe la reaccin:

3.- Explica que sucedi con el gas al burbujear en el bromo en tetracloruro


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4.- Explica que sucedi con el gas al introducirlo en el permanganato de potasio

5.- Menciona las caractersticas fsicas (olor, color y solubilidad) del gas obtenido:

DIBUJOS 0 ESQUEMAS:

.FUNDAMENTACION DE RESULTADOS

Vo. Bo. Del Catedrtico Firma del alumno

Fecha


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ALQUINOS Y PROPIEDADESPRCTICA N 13

COMPETENCIA A DESARROLLAR:

Obtiene experimentalmente el acetileno y reconoce algunas de sus propiedades.

MATERIAL SUSTANCIASMatraz de destilacin Carburo de calcioSoporte universal c/aditamentos Agua destiladaMechero bunsen Permanganato de potasio 1%Cuba hidroneumtica Bromo en tetracloruro de carbono al 1 %Embudo de separacinTubos de ensayo

INTRODUCCIN:

Los alquinos son hidrocarburos acclicos que contienen en su estructura por lomenos una triple ligadura, este grupo de compuestos tambin se conocen comohidrocarburos acetilnicos, por que toman el nombre del hidrocarburo ms sencillode su serie.La presencia de una triple ligadura aumenta la actividad qumica de estoshidrocarburos, por lo que son muy reactivos, las reacciones tpicas de los alquinosson de adicin, como; la hidrogenacin cataltica, de un hidrcido, halogenacin ehidratacin, adems de la polimerizacin.El acetileno se produce industrialmente por la reaccin entre el carburo de calcioy el agua y al adicionarle HCl en presencia de CuCl2, se usa como catalizadorpara producir cloruro de vinilo, empleado en la fabricacin de plsticossintticos, sntesis de PVC, en semiconductores orgnicos, tuberas, lminas,botellas duras, entre otros.

Sabas Que?

El acetileno es un gas incoloro e inodoro en su estado puro, mientras que en suforma comercial tiene un olor caracterstico a ajo. Es altamente flamable,asfixiante en altas concentraciones y puede causar analgesia (ausencia dedolor).En combinacin con el oxgeno alcanza una temperatura de 2727C y debido aesta propiedad es ampliamente utilizado para corte o soldadura de acero,enderezado, temple, limpieza por flama y revestimiento de piezas metlicas.


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PREGUNTA GENERADORA:

Consideras importante el uso del acetileno en la industria metalrgica? Explica.

DESARROLLO:

1. Coloca en el matraz de destilacin 4 gr de carburo de calcio en trozos y en

el embudo de separacin15 ml de agua destilada.

2. Instala el embudo de separacin sobre un matraz de destilacin y conecta

una manguera del brazo del matraz hasta la cuba para recoger el gas que se

genere, deja que el acetileno desaloje todo el aire del matraz (EL ACETILENO

FORMA CON EL AIRE MEZCLAS EXPLOSIVAS).3. Una vez que el acetileno desaloj todo el aire del matraz, procede a recoger

el acetileno en dos tubos llenos de agua colocados en forma invertida dentro de

la cuba hidroneumtica y realiza las siguientes experiencias con ellos:

a). Toma el primer tubo que contiene el gas y observa su color y olor.

b). Al segundo tubo acrcale la flama de un cerillo a la boca y observa.

Posteriormente toma dos tubos de ensayo y coloca 2 ml de permanganato de

potasio en uno y en otro tubo coloca 2 ml de bromo en tetracloruro de carbono al

1% y haz burbujear el acetileno en cada tubo por separado. Observa.

CUESTIONARIO:

1.- Escribe la ecuacin qumica de la reaccin efectuada entre el agua y el carburode calcio.

2.- Describe el olor y color del acetileno.

3.- Investiga y anota las aplicaciones industriales del acetileno.

.


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4.- Investiga y anota si existen otros mtodos de obtencin del acetileno.

.5.- Explica que sucedi con el acetileno y la flama. Escribe la ecuacin qumica de

la reaccin..

6.- Describe lo que sucedi al hacer burbujear el acetileno en el bromo entetracloruro y en el permanganato de potasio.

.

DIBUJOS O ESQUEMAS

FUNDAMENTACION DE RESULTADOS

Vo. Bo. Del Catedrtico Firma del alumno

Fecha


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RECONOCIMIENTO DE GLUCIDOS_______________________________________________________________

PRACTICA No. 14

COMPETENCIA: Identifica a los glcidos a travs de sus reacciones coloreadas.

MATERIALES

12 Tubos de ensayo

Gradilla

Pinzas

Mechero

Pipetas

Mortero con pistilo

REACTIVOS

Solucin de Fehling A y B

Solucin de NaOH 0.2 N

HCl diluido 0.2N

Soluciones al 5% de glucosa,maltosa, lactosa, fructosa,sacarosa y almidn.

Azcar, leche, papa, miel,canderel

INTRODUCCION:

Los glcidos, tambin conocidos como azcares, sacridos, carbohidratos o hidratosde carbono, constituyen el grupo de biomolulas mas importantes del tipoenergtico-nutricional y son las molculas ms abundantes en la naturaleza,formando parte tanto de vegetales, como de animales, realizan muchas funcionesvitales en los organismos vivos y constituyen una importante reserva alimentaria enlos rganos de almacenamiento de las plantas, as como en el hgado y en losmsculos de los animales.

Son la fuente principal de energa para nuestro organismo; si se consumen enexceso se acumulan en nuestro cuerpo en forma de grasa. La ingesta decarbohidratos es la manera ms rpida de engordar. Por eso el abuso de ellos ensociedades como la nuestra y la estadunidense provoca altos ndices de obesidad.

Desde el punto de vista qumico, los glcidos son aldehdos y cetonaspolihidroxilados.

La mayora de los sacridos poseen poder reductor, que deben al grupo carboniloque tienen en su molcula. Este carcter reductor puede ponerse de manifiesto pormedio de una reaccin redox llevada a cabo entre ellos y el sulfato de Cobre (II). Lassoluciones de esta sal tienen color azul. Tras la reaccin con el glcido reductor seforma xido de Cobre (I) de color rojo. De este modo, el cambio de color indica quese ha producido la citada reaccin y que, por lo tanto, el glcido presente esreductor.


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Sabas que?

El 25 de enero, el presidente de Mxico, Felipe Caldern, hizo oficial que Mxicoocupa el primer lugar en obesidad infantil y adulta as como el primer lugar endiabetes infantil y anunci un programa nacional para combatirlas .

PREGUNTAS GENERADORAS:

Crees qu exista una relacin entre la noticia del recuadro y los azucares?Explica.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Por qu el almidn es un alimento para los seres humanos y la celulosa no, siendoambos polisacridos? Explica.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

DESARROLLO

EXPERIMENTO I: Reduccin de carbohidratos

1. Etiqueta 12 tubos de ensayo y colcalos en una gradilla, posteriormenteagrega a cada tubo 3 ml. de las soluciones segn corresponda.

2. Aade a cada uno de los tubos 1ml de solucin de Fehling A (contieneCuSO4) y 1ml de Fehling B (agrega 1 ml de NaOH para alcalinizar el medio ypermitir la reaccin)

3. Calienta los tubos a la flama del mechero durante 2 minutos (controlando laebullicin).

4. Repite el procedimiento anterior solo que ahora utiliza las muestras cotidianas

5. Observa y registra los resultados de las distintas muestras de glcidos(naturales y artificiales) en la siguiente tabla.


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MUESTRAANALIZADA

REACCIN CON R.DE FEHLING

COLORADQUIRIDO

CLASIFICACIN DE LOSGLUCIDOS ( MONO, DI, YPOLISACARIDOS)

Glucosa

Fructosa

Maltosa

Lactosa

Sacarosa

Almidn

Canderel

Esplenda

Miel deabeja

Papa

Leche

Azcar

EXPERIMENTO II:Hidrlisis de la sacarosa y almidn

1. Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solucin de sacarosa y aadir 1ml de HCldiluido.

Neutraliza, aadiendo 3ml de solucin de NaOH 0.2N; posteriormente adiciona 1ml.de solucin de Fehling A y un ml. de solucin de Fehling B, somete a calentamientodurante 2 minutos controlando la ebullicin.

Realiza los mismos pasos para la hidrlisis del almidn. Aade 2 ml de HCl 0.2N ycalienta durante 2 minutos ms de calentamiento controlando la ebullicin.

Observa y registra los resultados del experimento 2 en la tabla No. 2


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MUESTRAANALIZADA

REACCIN CON R.DE FEHLING

COLORADQUIRIDO

CLASIFICACIN DE LOSPOLISACARIDOS

Sacarosa

AlmidnPapa

Miel

Leche

Azcar

De acuerdo a los resultados obtenidos en la tabla anterior Cuales de los productoscotidianos contienen sacarosa y cuales almidn?.

CUESTIONARIO:

1.- Qu es un polisacrido? , escribe 3 alimentos que lo contenga.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- Despus de la hidrlisis de la sacarosa y el almidn, Cul da positivo con elreactivo de Fehling?___________________________________________________

Justifica tu respuesta________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- Por qu la glucosa es el monosacrido ms importante para el hombre?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

4.- Por qu se recomienda a los diabticos utilizar un edulcorante artificial ensustitucin de la azcar de mesa?________________________________________

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DIBUJOS Y ESQUEMAS:


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______________________ _________________________

Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno

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Fecha


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RECONOCIMIENTO DE LPIDOS

Practica No. 15

Competencia a desarrollar:

Aplica las Tcnicas de reconocimiento de lpidos e identifica el tipo de grasasrecomendables en la dieta diaria.

MATERIALES

Tubos de ensayo

GradillaVarillas de vidrio

Mechero

Vasos de precipitados

Pipetas

REACTIVOS

Solucin de NaOH al 20%

Solucin de Sudn IIITinta china roja

ter, cloroformo o acetona

Aceite de oliva

INTRODUCCION

Los lpidos, mejor conocidos como grasas, tienen una accin fundamental en ladieta, pues son fuente de energa: cada gramo aporta alrededor de nuevekilocaloras, ms del doble que las protenas y los carbohidratos. Asimismo, lasgrasas ayudan a la absorcin de las vitaminas A, D, E, K y de los carotenos.

En exceso la grasa se concentra en abdomen y cintura, as como en arterias y enciertos rganos, como consecuencia pueden presentarse problemas de salud comoobesidad, aterosclerosis, hipertensin y diabetes, entre otros.

Los lpidos son un grupo de molculas heterogneas en cuanto a su estructura

qumica; Son insolubles en agua, cuando se agitan fuertemente en ella se dividen enpequesimas gotas formando una emulsin de aspecto lechoso, que es transitoria,pues desaparece en reposo por reagrupacin de las gotitas de grasa en una capaque, por su menor densidad, se sita sobre el agua. Por el contrario, las grasas sonsolubles en disolventes orgnicos, como el ter, cloroformo, acetona, benceno, etc.

En los seres vivos, la hidrlisis de los triglicridos se realiza mediante la accin deenzimas especficos (lipasas) que dan lugar a la formacin de cidos grasos yglicerina. Las grasas reaccionan en caliente con el hidrxido sdico o potsicodescomponindose en los dos elementos que las integran: glicerina y cidos grasos.Si los combinamos con hidrxido de sodio o potasio obtenemos jabones, que son

en consecuencia las sales sdicas o potsicas de los cidos grasos.


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Las grasas saturadas son la causa diettica ms grande de niveles de LDL("colesterol malo") altos y se encuentran en alimentos como mantequilla, queso,leche entera y carne grasosa. Las grasas insaturadas HDL, ayudan a bajar elcolesterol en la sangre si se utilizan en lugar de las grasas saturadas.

Sabas qu?

La Cmara de Diputados aprob una reforma en los artculos 65 y 66 de la LeyGeneral de Salud para establecer que las autoridades sanitarias, educativas ylaborales fomenten actividades que promuevan una alimentacin equilibrada, bajaen grasas y azcares, y la obligacin de practicar ejercicio fsico todos los das

PREGUNTAS GENERADORAS:

Comenta que programas y actividades pueden implementar en tu bachillerato paraperder el deshonroso primer lugar mundial en obesidad y diabetes.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

De acuerdo a las actividades cotidianas que desarrollas, Cul es el promedio de

caloras que requieres?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

DESARROLLO

EXPERIMENTO I: Reaccin de Saponificacin

1. Coloca en un tubo de ensayo 2ml de aceite de cocina, agrega 2ml de NaOH al20%.

2. Agita enrgicamente y coloca el tubo a bao Mara de 20 a 30 minutos.Observa las fases que se forman en la mezcla e identifica cada una de ellas.

EXPERIMENTO II: Tincin con Sudn III

1. En 2 tubos de ensayo coloca 2ml de aceite de cocina.

2. Agrega a uno de los tubos de 4 a 5 gotas de solucin alcohlica de Sudn III.

Y al otro tubo de 4 a 5 gotas de tinta roja.

3. Agita ambos tubos y deja reposar.


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Registra tus observaciones.

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

EXPERIMENTO III: SOLUBILIDAD

1. Coloca 2 ml de aceite en dos tubos de ensayo.

2. Agrega a uno de ellos 2ml de agua y al otro 2ml de ter u otro disolvente orgnico,3. Agita fuertemente ambos tubos y deja reposar.

Registra tus observaciones.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

CUESTIONARIO

1. Cmo se clasifican los lpidos?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Qu nombre recibe el proceso de obtencin de los jabones?____________________________________________________________________________________________________________________________

3. Cul es la principal funcin de los lpidos en nuestro organismo?____________________________________________________________________________________________________________________________

4. Qu enzima logra en el aparato digestivo la hidrlisis de las grasas?______________________________________________________________

5. Cul es la diferencia entre la cera, grasa y el aceite?______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________

6.- Investiga que enfermedades ocasiona la ingesta excesiva de grasas a

Nuestro organismo.

___________________________________________________________________

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DIBUJOS O ESQUEMAS:


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Vo. Bo. Catedrtico Nombre del alumno

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Fecha


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RECON

Manual de Prácticas Quimica II (2012)

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