Longitud y energía de enlace

ENLACES QUIMICOS

Los enlaces interatómicos se clasifican en:

Enlaces iónicos

Enlaces covalentes

Enlaces metálicos

ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones

El litio le regala al flúor su electrón de valencia

Li F

¿Qué elementos forman compuestos iónicos?

METAL Y UN NO METAL

Recordemos: Son metales cuando electrones de valencia <4Son no metales cuando electrones de valencia > 4

Si EN entre 2 átomos es mayor a 2 unidades

ENLACE COVALENTE: Comparte los electrones

En el HCl, el hidrógeno y el cloro comparten un par de electrones

Enlace covalente :Se comparten electrones de valencia y no existe transferencia de éstos.

Unión entre un No Metal y un No Metal

Dependiendo del número de pares de electrones que se comparten entre dos átomos, el enlace covalente puede ser simple (H2), doble (O2) o triple (N2)

Enlace covalente Simple

Enlace covalente doble

Enlace covalente tripleNN

O O

H O H

Enlace covalente dativo o coordinado

Un par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos.

Ejemplo: CO 6C= 1s22s22p2

8O =1s22s22p4

C O

C O

CLASIFICACION DEL ENLACE COVALENTE

Enlaces covalentes

polares

Enlaces covalentes apolares

Enlace covalente apolar:

Se produce entre 2 átomos que presentan igual electronegatividad o levemente diferente. Los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de similar intensidad, los è se distribuyen de manera simétrica entre los núcleos de los átomos y no generan polos o cargas parciales

Ej: H2, CH4, CO2

Enlace covalente polar

Se produce entre átomos que tienen distinta electronegatividad.Los è no son atraídos por la misma fuerza por cada núcleo, lo cual origina cargas parciales positivas y negativas en los extremos del enlace

Enlace metálico:

Es la fuerza de atracción que se establece entre un gran número de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones

Propiedades de los metales

a)Tienden a oxidarse, porque ceden electrones, convirtiéndose en iones positivosb)Buenos conductores de calor y electricidad, por el movimiento de los electrones externos .c) Son dúctiles y maleables, ya que los iones de la red se desplazan sin que haya repulsión de las cargas de igual signo.d) Presentan brillo metálico debido a que la luz recibida es reflejada por los electrones librese)Son densos, duros y alto puntos de fusión y ebullición, debido a su modelo de empaquetamiento.

Geometría molecular

Ordenamiento tridimensional de los átomos o iones en una molécula o red cristalina.

Enlaces intermoleculares: uniones entre moléculas

Son las fuerzas de atracción entre moléculas.Los enlaces entre moléculas son más débiles que los enlaces interatómicos.

Fuerzas dipolo-dipolo

Entre 2 o más moléculas polares (atracción entre un polo negativo de una molécula con el polo positivo de otra).

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO* Se presentan entre dos o

más moléculas polares.* La atracción ocurre entre

el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.

* Al unirse, forman sustancias que tienen mayor punto de ebullición y fusión que las que no lo presentan.

* Este tipo de fuerzas se encuentran en los compuestos de los halógenos con el hidrógeno.

En los líquidos, las moléculas están en libertad de moverse, pueden encontrarse en orientacionesatractivas o repulsivas.En los sólidos, predominan las atractivas.

FUERZAS IÓN-DIPOLO

* Se presenta entre los iones de una sustancia que interactúan con los polos de las moléculas covalentes polares.

* Así, el polo negativo de una molécula atrae el ión positivo y el polopositivo interactúa con el ión negativo; es decir, las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.

FUERZAS DE Van Der Waals* Son características en moléculas

apolares.* Debido al movimiento de los

electrones, en estas moléculas se suelen producir momentáneos desequilibrios en la distribución electrónica, generándose así polos positivos y negativos.

* Aunque estos polos cambian continuamente de posición, producen una interacción débil entre las diferentes moléculas apolares, cuando estos son complementarios.

A MAYOR CANTIDADDE ELECTRONES EN LA

MOLÉCULA

MAYOR POLARIZACIÓN

DE LA MOLÉCULA

MAYORFUERZA DE

Van Der Waals

Puentes de Hidrógeno

Cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos más electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos.