lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
-
Upload
eka-nurhidayati -
Category
Documents
-
view
248 -
download
0
Transcript of lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
1/54
LKS Kimia Kelas XI Page 70
5.TEORI ASAM DAN BASA
A. Teori Asam Basa
Rasa asam sering kita rasakan dari buah-buahan terutama jeruk, mangga dan lain-lain, pernahkah kamumencicipi rasa buah-buahan tersebut? Bagaimana rasanya? Selain dari buah-buahan cobalah cari danidentifikasi beberapa bahan yang rasanya asam diskusikanlah dalam kelompokmu.Asam dan basa sudah sejak lama dikenal yaituasamcuka(acidum aceticumdalam bahasa latin) dan basa(alkali artinya abu dalam bahasa arab). Menurut Lavoisier semua asam selalu mengandung oksigen(oksigen dalam bahasa Yunani artinya pembentuk asam), tapi Davy menunjukkan bahwa dalam asammuriatat(asam hidroklorida) hanya mengandung hidrogendan klordengan demikian ditetapkan bahwa unsurdasar pembentuk asam adalah hidrogen. Untuk mengidentifikasi asam dan basa secara sederhana dapatdilakukan antara lain dengan menggunakan kertas lakmus,cobalah ambil kertas lakmus merah dan lakmusbiru teteskan masing-masing larutan jeruk, larutan garam dapur, cuka, larutan air kapur, larutan KOH, danlarutan ammonia, diskusikanlah hasilnya dengan teman kelompokmu. Untuk lebih memahami lakukanlahkegiatan tersebut dengan memperhatikan gambar berikut:
PERCOBAAN 1
Plat tetes
Dengan menempatkan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada plat tetes, kemudian teteskan larutan yangakan diuji tuliskan hasil pengamatanmu pada tabel berikut:
No Nama Zat
Perubahan Warna
Kertas Lakmus Asam Basa NetralMerah Biru
Kesimpulan hasil pengamatan:a. Larutan yang bersifat asam adalah apabila...................................................................b. Larutan yang bersifat basa adalah apabila.....................................................................c. Larutan yang bersifat netrtal adalah apabila................................................................
Kompetensi Dasar
3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan.4.10 Mengajukan ide/gagasan tentang penggunaan indikator yang tepat untuk menentukan keasaman asam/basa atau titrasi
asam/basa.
Indikator1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius, Brnsted dan Lowry serta Lewis.2. Mengidentifikasi larutan asam basa dengan berbagai indikator.3.
Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warnaberbagai indikator asam basa.
4.
Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkannya dari pengukuran pH beberapa larutan asam dan basa yangberkonsentarsi sama.
5. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan dan tetapan kesetimbangan ionisasinya.
6.
Menghitung pH larutan asam/basa dari data konsentrasinya.
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
2/54
LKS Kimia Kelas XI Page 71
1. Teori ArrheniusPada tahun 1884 Arrhenius mengajukan teori bahwa zat yang bersifat elektrolit dilarutkan dalam air akan teruraimenjadi ion-ion, bila terurai sempurna disebut dengan larutan elektrolit kuat dan yang terurai sebagian disebutlarutan elektrolit lemah. Zat yang terurai menghasilkan ion hidrogen (H+)disebut dengan asamdan bila teruraimenghasilkan ion hidroksil (OH)disebut dengan basaContoh: CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO(aq) asam
Asam cukaCa(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH(aq) basaAir kapur
Teori Arrhenius mempunyai kelemahan yaitu pada ionisasi larutan ammonia dalam pelarut air akanmenghasilkan
NH3(l) + H2O (l) NH4OH(aq)NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH(aq)
Sedangkan NH4OH(aq) tidak pernah ada,zat tersebut tidak dapat diisolasi dalam bentuk murni. Ammonia biladilarutkan dalam air yang terjadi adalah:
NH3(l) + H2O (l) NH3(aq) larutan ini bersifat basa, jadi tidak semua zat yang bersifat basadapat melepaskan OH
2.
Teori Bronsted dan Lowry
Beberapa reaksi yang dilakukan dalam pelarut bukan air menunjukkan sifat reaksi asam basa ternyata OH tidakada karena tidak ada atom oksigen seperti:
HCl + NH3 NH4Clatau HCl + NH3 NH4 + + Cl
HCl melepaskan H+(donor proton) dan NH3 menerima H+(akseptor proton)HCl H+ + Cl HCl bertindak sebagai asam dan Clbersifat basaNH3 + H+ NH4+ NH3 bertindak sebagai basa dan NH4+bersifat asam
Jadi reaksinya adalah:HCl + NH3 NH4 + + Cl
Asam 1 basa 2 asam 2 basa 1
Secara umum terjadi perpindahan proton dua arah, basa 1 disebut juga basa konjugasi dari asam 1 begitujuga asam 2 disebut asam konjugasi dari basa 2.Reaksi asam basa Bronsted dan Lowry merupakan reaksi reversibel (bolak balik), apabila hanya satu kali dapatmelepaskan proton (H+) disebut asam monoprotik dan apabila lebih dari satu kali melepaskan proton (H+)disebut asam poliprotikseperti pada reaksi berikut:Contoh Asam monoprotikCH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO(aq)
Asam cukaContoh Asam poliprotikH2CO3 + H2O H3O+ + HCO3
Asam 1 basa 2 asam 2 basa 1
HCO3 + OH CO32 + H2OAsam 1 basa 2 basa 1 asam 2
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
3/54
LKS Kimia Kelas XI Page 72
HCO3 dapat bertindak bersifat asam dan bersifat basa. Ion atau molekul yang dapat bersifat asam atau bersifatbasa disebut bersifat amfiprotik
Dari keterangan diatas cobalah diskusikan dengan teman kelompokmu pengertian asam basa menurut teoriBronsted dan Lowry
3. Teori Lewis
Teori Lewis mempunyai kelebihan dari teori Bronsted dan Lowry yaitu memungkinkan penggolongan asam basadalam reaksi dimana tidak ada H+ dan OH . Di dalam teori Lewis asam adalah penerima (akseptor)pasangan elektrondan basa adalahpemberi (donor) pasangan elektron.Contoh 1: H+ + NH3 NH4+
H+ + H xN xH xH
H+ bersifat asam karena menerima(akseptor)sepasang elektron dari atom Ndan NH3bersifat basakarenamemberi (donor) sepasang elektron pada ion H+Contoh 2:BCl3PCl3 Cl Cl
| |Cl B : P Cl
| |Cl Cl
Asam basaatauBCl3PCl3 Cl Cl
| |Cl B P Cl
| |Cl Cl
Asam basa
LATIHAN1. Asam cuka bersifat asam, jelaskan!
a. ......................................................................................................................................b. ................................................................................................................................ ....
Air kapur bersifat basa, jelaskan!a. ......................................................................................................................................b.
......................................................................................................................................2. Uraikan senyawa berikut dan tentukan apakah asam atau basa
a. H2C2O4b. H3AsO4c. NaOHd. Sr(OH)2e. CH3COOHf. Cr(OH)3
Hasil diskusi:Asam adalah .........................................................................................................................Basa adalah ................................................................................................................
H +
H NH
|H
BCl3bersifat asamdan PCl3bersifat basa
(BCl3menerima sepasang elektron)
BCl3bersifat asamdan PCl3bersifat basa
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
4/54
LKS Kimia Kelas XI Page 73
3. Pada reaksi H2O + HCl H3O+ + ClH2O bersifat basa, jelaskan! ...........................................................................................................................Cl bersifat basa, jelaskan! ..........................................................................................................................H2O basa konjugasi dari .................................................................................................................................HCl asam konjugasi dari ................... ....................... ....................... ................... ...................... ..................... .................
4. Buat reaksi dan tentukan pasangan asam basa konjugasi dari:a. NH2 + H3O+
b. HBr + CN
c. HPO42 + H3 O+d. CH3COOH + CNe. HCN + NH2
f. NH4Cl + NaNH2
5. Tentukan asam basa Lewis dari:a. BF3 + F b. BCl3 + NH3 c. SO2 + H2O d. PCl3 + BF3
e. H2O + H+
B. Identifikasi Larutan Asam dan Larutan Basa dengan Indikator
Indikator asam basa adalah bahan atau alat yang dapat digunakan untuk membedakan asam atau basa,Indikator dapat berasal dari alam dan indikator kimia.Indikator alam berasal dari daun, bunga, umbi-umbian seperti, daun sirih, bunga kembang sepatu, kunyit,kol merahdan lain-lain, dengan cara mengambil ekstraknya (sari), kemudian diteteskan pada larutan asamatau larutan basa. Cobalah diskusikan dengan teman kelompokmu bahan alam lain yang dapat digunakansebagai indikator.Indikator kimia dapat berupa kertas (indikator universal dan kertas lakmus) dan berupa larutan seperti terlihatpada tabel 1.1 . Indikator kimia mempunyai daerah perubahan warna tertentu yang disebut dengan trayekperubahan warna
Tabel 1.1 . Trayek Perubahan Warna beberapa IndikatorNama Indikator Trayek pH Perubahan Warna
A12
Indikator kertasLakmusUniversal
5,5 - 81 - 14
Merah - BiruSesuai pH
B123456
Indikator larutanMetil Jingga (MJ)Metil Merah (MM)Brom Kresol Hijau (BKH)Brom Timol Biru (BTB)Phenolphtalein (PP)UniversalDan lain-lain
3,1 - 4,44,2 - 6,33,8 - 5,46,0 - 7,68,3 - 101 - 14
Merah - KuningMerah - KuningKuning - BiruKuning - Biru
Tidak Berwarna - MerahSesuai pH
Sebagai contoh, larutan yang ditetesi dengan indikator brom timol biru mempunyai pH kecil dari 6,0 berwarnakuning dan pH besar dari 7,6 berwarna biru dan bila pH antara 6,0 dan 7,6 warna larutan berwarna hijau. Untukmemahami tentang asam dan basa serta indikator alam dan indikator kimia cobalah diskusikan dengan temankelompokmu dan lakukanlah percobaan, tentukan, tujuan, hipotesa, rancangan percobaan, alat dan bahan yangdigunakan, tabel pengamatan, mengolah data dan kesimpulan, sebagai pedoman perhatikanlah gambar berikut:
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
5/54
LKS Kimia Kelas XI Page 74
Percobaan ke 2Pengujian Ekstrak Mahkota Bunga/Bahan Alam
Tujuan percobaan: ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................Hipotesa: .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Cara kerja................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Alat dan bahan yang digunakan
ALAT BAHAN
Catatan: Indikator-indikator yang sudah dibuat disimpan untuk percobaan berikutnyaPengamatan
NoIndikator Warna di dalam
nama Warna Cuka 1 M Air kapur 1 M Garam Dapur 1 M
1 Metil Jingga2 Metil Merah3 Brom Timol Biru4 Phenolphtalein
Ekstrak(sari) bunga/umbi1 ............................................
2 ............................................3 ............................................4 ............................................5 ............................................6 ............................................
Analisa Pengamatan................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Bunga/umbi yang dapat berfungsi sebagai indikator: ...........................................................................................Alasan: .................................................................................................................................................Bunga/umbi yang tidak dapat berfungsi sebagai indikator: ..................................................................................Alasan: .................................................................................................................................................Kesimpulan:
.....................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Setelah dapat menentukan berbagai bunga, umbi-umbian sebagai indikator asam dan basa, sekarangcobalah dengan menggunakan indikator tersebut uji beberapa larutan apakah bersifat asam atau basa,seperti, beberapa sabun mandi, beberapa minuman, makanan, air tanah, air PAM atau zat kimia yang ada
dilaboratoriumCobalah diskusikan dengan teman kelompokmu dan lakukanlah percobaan, tentukan tujuan, rancanganpercobaan, alat dan bahan yang digunakan, tabel pengamatan, mengolah data dan kesimpulan
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
6/54
LKS Kimia Kelas XI Page 75
Percobaan ke 3Pengujian Larutan Dengan Indikator
Tujuan Percobaan .............................................................................................................................Cara kerja:................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................Alat dan Bahan
ALAT BAHAN
Tabel pengamatan (catat warna larutan setelah penambahan indikator)larutan
IndikatorAir PAM ............... ............... ............... ............... ............... ...............
Fenolftalein ............... ............... ............... ............... ............... ............... .............................. ............... ............... ............... ............... ............... ............... .............................. ............... ............... ............... ............... ............... ............... ...............
............... ............... ............... ............... ............... ............... ............... ...............Mawar ............... ............... ............... ............... ............... ............... .............................. ............... ............... ............... ............... ............... ............... .............................. ............... ............... ............... ............... ............... ............... .............................. ............... ............... ............... ............... ............... ............... .............................. ............... ............... ............... ............... ............... ............... ...............
Dengan membandingkan warna dalam asam dan basa pada percobaan ke 2, maka:Larutan yang bersifat asam adalah: .....................................................................................................................Larutan yang bersifat basa adalah: ......................................................................................................................Larutan yang bersifat netral adalah: .....................................................................................................................Contoh soal:
Dengan memperhatikan trayek pH dari beberapa indikator perkirakanlah pH dari air PAM apabila ditetesi denganmetil merah warna larutan menjadi kuning, ditetesi dengan brom timol biru warna larutan menjadi hijau danditetesi dengan phenolphtalein tidak berwarna.
Jawaban:Trayek perubahan warna dari indikatorMetil Merah (MM) 4,26,3 merahkuning.Brom Timol Biru (BTB) 6,07,6 kuningbiru.Phenolphtalein (PP) 8,310 tidak berwarnamerahDitetesi dengan metil merah warna larutan kuning berarti pH > 6.3Ditetesi dengan brom timol biru warna larutan hijau berarti pH antara 6,0 -7,6Ditetesi dengan phenolphtalein tidak berwarna berarti pH < 8,3
pH larutan diperkirakan antara 6,37,6 ( bagian yang diarsil)
LATIHAN 2:Seorang siswa ingin menguji pH facial foam (sabun pembersih muka) dengan membuat larutan dari sabuntersebut, kemudian diuji dengan indikator metil jingga warna larutan menjadi kuning, diuji dengan brom timol biruwarna larutan menjadi biru dan diuji dengan phenolphtalein tidak berwarna. Berapa perkiraan pH dari sabunpembersih tersebut? (Trayek perubahan warna indikator lihat tabel 1.1)
BTB MM PP6,0 6,3 7,6 8,3
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
7/54
LKS Kimia Kelas XI Page 76
C. Derajat Keasaman (pH larutan)
pH larutan menunjukkan banyaknya konsentrasi H+ dalam larutan. Menurut Soren Sorensen (Denmark,1909)pH sebagai satuan potensi Hidrogen Pada suhu 25oC1. Kekuatan Asam dan Basa
Untuk menentukan kekuatan asam dan basa dapat dilakukan dengan cara, menggunakan alat pH meter,indikator universal dan dengan menentukan konsentrasi H+atau OH(perhitungan)
pH meter
Indikator universal mempunyai trayek pH 1-14 dengan perubahan warna yang spesifik. Indikatoruniversal dapat berupa kertas dan larutan.
Indikator universal dapat diganti dengan ekstrak (sari) kol merah yang mempunyai karakteristik yanghampir samaKol merah adalah salah satu jenis sayuran yang mengandung pigmen antosianin. Sifat kimia antosianinsangat dipengaruhi oleh pH, bila ekstrak antosianin direaksikan dengan senyawa yang bersifat basa,pigmennya akan berubah warna menjadi hijau yang seringkali berakhir dengan warna kuning, tetapi bila
ekstrak antosianin direaksikan dengan senyawa yang bersifat asam maka ekstrak akan berubah warnamenjadi merah. Terjadinya perubahan warna tersebut disebabkan perubahan struktur antosianin akibatpengaruh ion H+dan OH.
Netral Semakin basaSemakin asam
Larutan indikator kol merah dapat dibuat dengan menggerus 100 gram kol merah sampai halus, kemudiandilarutkan dalam etanol 95 % (150 mL). Aduk dan saring sehingga diperoleh filtratCatatan: Warna larutan setelah penambahan indikator kol merah
pH 1 merah pH 4 merah muda pH 7 ungu pH 10 hijau pH 13 kuning
pH 2 merah pH 5 ungu muda pH 8 biru pH 11 hijau pH 14 kuning muda
pH 3 merah pH 6 ungu muda pH 9 biru muda pH 12 hijau mudapH 1,2,3 intensitas warna berkurang
Untuk lebih memahami cobalah lakukan percobaan dengan menguji beberapa larutan yang ada disekitarmuseperti sari tomat, jeruk, larutan face tonik (penyegar muka), larutan sabun mandi dan lain-lain, tentukan tujuan,rancangan percobaan, alat dan bahan yang digunakan, tabel pengamatan, mengolah data dan kesimpulan.
p = log
pH = log H+ atau [H+] =10 p H
pOH = l og OH
atau [OH ] =10 p OH
pKw = log Kw atau Kw =10 p Kw
Untuk air [H
+
] =10
7
maka pH =7
Kw = [H+][OH ] berarti
OH
KwH
pKw = pH + pOHpKw = 14pH = 14pOH
pOH = 14 - pH
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
8/54
LKS Kimia Kelas XI Page 77
Percobaan 4Menentukan pH Larutan Dengan Menggunakan Ekstrak Kol Merah
TujuanPercobaan:.............................................................................................................................
Cara kerja: .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Alat dan Bahan
Alat Bahan
Tabel pengamatan
No.urut
JenisLarutan
Warna pHSebelum Ditambah Indikator Setelah Ditambah Indikator
1.
2.
3.
4.
5.
6
Pertanyaan :
Perhatikan rentang perubahan warna indikator kol merah di bawah ini, untuk menjawab pertanyaan no. 1, 2, 3dan 5
Netral Semakin basaSemakin asam
1. Berdasarkan data percobaan yang diperoleh, tentukan larutan apa yang paling asam!2. tentukan larutan apa yang bersifat paling basa!3. tentukan larutan apa yang bersifat netral!4. Kelompokkan semua larutan yang telah diuji ke dalam kelompok yang bersifat asam, basa dan netral!
5. Urutkan larutan yang telah diuji berdasarkan urutan warna pembanding yang telah diberikan.6. Buat kesimpulan dari percobaan yang telah dilakukan
2. Asam Kuat, Basa Kuat dan Asam Lemah, Basa Lemah
Asam kuat, basa kuat dalam larutan terionisasi sempurna, sedangkan asam lemah basa lemah terionisasisebagian. Untuk membuktikannya sediakanlah larutan HCl , CH3COOH, NaOH dan NH3masing-masing0,1 M, 0,01 M dan 0,001 M kemudian celupkan indikator universal ke dalam masing-masing larutan tersebutdan tentukan pH nya. Untuk lebih memahaminya tentukan tujuan, rancangan percobaan, alat dan bahan yangdigunakan, tabel pengamatan, mengolah data dan kesimpulanCatatan: Untuk membuat konsentrasi 0,01M, encerkan konsentrasi 0,1 M sepuluh kalinya
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
9/54
LKS Kimia Kelas XI Page 78
Percobaan 5Kekuatan Asam Basa
Tujuan Percobaan:...........................................................................................................................................Cara kerja: ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................Alat dan Bahan
Alat Bahan
Tabel pengamatan
NO KonsentrasipH Larutan
HCl CH3COOH NaOH NH3
1 0.1M2 0,01 M3 0,001 M
Analisa Data.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... Kesimpulan:.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Pertanyaan:1. Bagaimana hubungan kekuatan asam dengan pH?2. Bagaimana hubungan pH dengan pengenceran?3. Bandingkan pH HCl 0,001 M dengan CH3COOH 0,1M, kenapa demikian? jelaskan4. Bila pH larutan sudah didapatkan dari hasil percobaan tentukan konsentrasi H+ dari masing-masing
larutan
Dari analisa kekuatan asam berdasarkan percobaan maka didapatkan kesimpulan untuk asam dan basa kuatsecara umum dapat dituliskan
Dan untuk asam lemah dan basa lemah dapat dituliskan:
a.
b.
[ H+] = n M n = jumlah H+ atau OHOH = n M M = molaritas
Ka = tetapan asamKb = tetapan basa
CaKaH . asam lemah
CbKbOH . basa lemah
Ca = konsentrasi asam ( molaritas)Cb = konsentrasi basa ( molaritas) = derajad ionisasi (penguraian)
CaH .
asam lemahCbOH .
basa lemah
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
10/54
LKS Kimia Kelas XI Page 79
c. Derajat ionisasi dapat ditentukan dengan rumus
[H+] = Ca
CaKaH .
jadi Ca CaKa.
2Ca2 = Ka.Ca
Ca
Ka dan untuk basa
Cb
Kb
Semakin besar harga dan harga Ka atau Kb, asam atau basa akan semakin kuat
Berikut ini beberapa asam kuat dan basa kuat
ASAM KUAT BASA KUAT
HClO4(aq)H+(aq) + ClO4(aq)HCl(aq) H+(aq) + Cl(aq)H2SO4(aq)2 H+(aq) + SO42(aq)HNO3(aq) H+(aq) + NO3(aq)HBr(aq) H+(aq) + Br(aq)HI(aq) H+(aq) + I(aq)
a. Golongan I A (Li,Na,K,Rb,Cs)LiOH(aq) Li+(aq) + OH(aq)NaOH(aq)Na+(aq) + OH(aq)KOH(aq) K+(aq) + OH(aq)RbOH(aq)Rb+(aq) + OH(aq)CsOH(aq)Cs+(aq) + OH(aq)
b. Golongan II A (Ca,Sr,Ba) kecuali BeCa(OH)2(aq)Ca2+(aq) + 2 OH(aq)Sr(OH)2(aq) Sr2+(aq) + 2 OH(aq)Ba(OH)2(aq)Ba2+(aq) + 2 OH(aq)
Beberapa asam lemah dan basa lemah
Asam LemahNamaAsam
Ka Basa LemahNamaBasa
Kb
HCN(aq) H+(aq) + CN(aq)
CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO
(aq)HF(aq) H+(aq) + F(aq)HC7H5O2(aq) H+(aq) + C7H5O2(aq)HCHO2 (aq) H+(aq) + CHO2(aq)HClO(aq) H+(aq) + ClO(aq)HNO2(aq) H+(aq) + NO2(aq)HOC6H5 (aq) H+(aq)+ OC6H5(aq)
Sianida
AsetatFluoridaBenzoatFormiat
HipokloritNitritFenol
4.1010
1,74. 10
56,7. 1046,3. 105
1,8. 1042,95. 1085,13. 1041,6.1010
NH3+ H2O NH4+ + OH
C6H5NH2+ H2O C6H5NH3++ OH
C2H5NH2+ H2O C2H5NH3++ OH
CH3NH2+ H2O CH3NH3+ + OH
Amonia
AnilinEtilaminMetilamin
1,74. 105
4,3.10
104,4. 1044,2. 104
Contoh soal:1. Seorang siswa membuat larutan dengan menimbang 1,71 gram Ba(OH)2yang dilarutkan sampai volum
500 mL, bila Ar Ba = 137, O =16 dan H = 1. Berapa pH larutan Ba(OH)2yang diperoleh?
Jawab.
tan1000
larumLMrgramM
1,71 gram Ba(OH)2 =mLmolgram
gram
500
1000
.171
71,11
[Ba(OH)2] = 0,02 mol1 mL= 0,02 M
Ba(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2 OH(aq)
0,02 M 0,04M[OH]dalam Ba(OH)2 = 2 x 0,02M = 0,04 M = 4.10
2MpOH = log [OH]
= log 4.102
= 2 log 4 = 2 2 log2pH larutan = 14 (2 2 log2 ) = 12 + 2 log2
Ca
Ka
asam lemahCb
Kb
basa lemah
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
11/54
LKS Kimia Kelas XI Page 80
2. Untuk membuat 100 mL larutan HCl dengan pH 1 berapa mL HCl pekat ( 36,5%b/b) harus diambil bilamassa jenis HClp = 1,19 gram/mL?Jawab:
Untuk membuat larutan encer dari larutan yang pekat dapat digunakan rumus
Larutan HCl dengan pH 1, berarti [H+] = 10pH= 101= 0,1 M
jadi konsentrasi HCl = 0,1 MV2= 100 mLMr HCl = 36,5M = 0,1 mol/Lp = 36,5 % b/bd = 1,19 gram /mL
pd
MMrV
V 10
..21
mLgram
gramgram
Lmol
molgram
mLV
19,15,36.10
1,0.
5,36.1001
V1= 0,84 mLHCl pekat yang harus diambil adalah 0,84 mL untuk dilarutkan sampai volum 100 mL
Cara lain:Larutan HCl dengan pH 1, berarti [H+] = 10pH
= 101
= 0,1 Mjadi konsentrasi HCl = 0,1 MHCl 36,5% b/b artinya dalam 100 gram HCl pekat terdapat 36,5 gram HCl
Volum larutan HCl = mL
mLgram
gram84
19,1
100
Molaritas HCl pekat = M9,1184
1000
5,36
5,36
Untuk membuat 100 mL HCl 0,1 M diperlukan HCl pekat sebanyak....V1 . M1 = V2 . M2100 mL . 0,1 M = V2 . 11,9 M
V2 = 0,84 mLHCl pekat yang harus diambil adalah 0,84 mL untuk dilarutkan sampai volum 100 mL
3. Seorang siswa mencampurkan 10 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 5 mL larutan NaOH 0,3 M. Berapa pHmasing-masing larutan sebelum dan sesudah campuran?Jawab: pH larutan NaOH 0,5 M sebelum dicampurkan
[OH-] = 5.10 1 MpOH = log [H+ ] = 5.10 1 = 1 log 5pH larutan = 14(1-log5) = 13 + log 5pH larutan NaOH 0,3 M sebelum dicampurkan[OH-] = 3.10 1 M[OH-] = log [H+ ] = log 3.10 1 = 1 log 3pH larutan = 14(1log 3 ) = 13 + log 3
pd
MMrVV
10
..2
1
V1= Volum larutan pekat yang akan diambil dalam mLV2= volum larutan yang akan dibuat dalam mL
Mr = massa molekul relatif dalamgram
/molM = molaritas larutan yang akan dibuat dalam
mol/L
p = konsentrasi larutan (reagen) pekat (dalam %b/b)
d = rapatan (massa jenis) dalamgram
/mL
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
12/54
LKS Kimia Kelas XI Page 81
Setelah dicampur: M campuran =21
2211
VV
MVMV
=5.10
3,0.55,0.10
= 0,43 MpOH larutan setelah dicampur adalah = log [OH- ]
= log 0,43 = log 4,3. 10
1pOH larutan setelah dicampur adalah = 1 log 4,3pH larutan setelah dicampur = 14(1- log 4,3) = 13 + log 4,3
4. Larutan 250 mL asam cuka 0,5 M pada suhu 25oC, mempunyai tetapan ionisasi 1,74. 105. Tentukan pHlarutan
Jawaban:Ka asam cuka 1,74. 105
Konsentrasi asam cuka ( Ca ) = 0,5 M
CaKaH . 15 10.5.10.74,1 H [H+] = 2,95.103
pH = 3 log 2,95 = 2,53
5. Larutan 150 mL NH30,05M dengan derajat ionisasi 0,4. Tentukan pH larutanJawaban:Konsentrasi NH3 (Cb) = 0,05 Mderajat ionisasi () = 0,4[OH] = . Cb[OH] = 0,4 x 0,05 = 0,02 = 2.102
pOH = 2 log 2 = 2 0,301 = 1,699pH = 14 1,699 = 12,301 Jadi pH larutan adalah 12,301
6. Berapa % ionisasi asam asetat bila konsentrasinya 0, 1 M dan tetapan ionisasinya 1,74. 10
5Jawaban:Konsentrasi asam asetat ( Ca) 0,1 Mtetapan ionisasi (Ka) 1,74. 105
Ca
Ka
1,0
10.74,1 5
= 1,32. 102Persen ionisasi 1,32. 102x 100% = 1,32%
TABEL ASAM DAN BASA PEKAT
JenisLambang
SatuanReagen
HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH HClO4 H3PO4 NH3Mr g/mol 36,5 63 98 60 100,5 98 17
%b/b p 36 69,5 96 99,5 60 88 58,6Gram bahan yangaktif per cm3
g/cm3 0,426 0,985 1,76 1,055 0,924 1,54 0,527
Molaritas M mol/L 11,7 15,6 18 17,6 1,21 15,7 15,1Rapatan d g/cm3 4,19 1,42 1,84 1,06 1,54 1,75 0,90Volume jenis Cm/g 0,84 0,70 0,54 0,94 0,65 0,57 1,11cm zat per Literlarutan molar
85,1 64 55,6 56,9 108,6 63,6 66,5
Faktor F 0,0851 0,0639 0,0556 0,0568 0,1086 0,0636 0,0665
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
13/54
LKS Kimia Kelas XI Page 82
Pengenceran: Jika v mL larutan M molar harus dibuat, volume V dari reagen pekat yang diperlukan adalah:
FMvpd
MMrvV ..
10
..
pd
MrF
10
Uji Kompetensi 5
I. Jawab pertanyaan dibawah ini dengan tepat dan jelas!
1. Hitunglah [H+] dan pH air bila harga tetapan kesetimbangan air (Kw) pada suhu 30oC 1,47.1014dan padasuhu 40oC 2,92. 1014 !
2. Seorang siswa ingin menguji air facial foam yang diperkirakan pHnya 4,8 dengan berbagai indikator, bilaindikator yang tersedia
Indikator Larutan Trayek pH Perubahan Warna
12345
Metil Jingga (MJ)Metil Merah (MM)Brom Kresol Hijau (BKH)Brom Timol Biru (BTB)Phenolphtalein (PP)
3,1 - 4,44,2 - 6,33,8 - 5,46,0 - 7,68,3 - 10
Merah - KuningMerah - KuningKuning - BiruKuning - Biru
Tidak berwarna - MerahIndikator apa yang harus digunakan? Berikan alasan!
3. Tentukan H+, OH, pH dan pOH dari:a. 250 mL Sr(OH)2 0,2 Mb. 100 mL HCl 0.02 Mc. 100 mL H2SO4 0,05 Md. 50 mL KOH 0,4 Me. 25 mL Ca(OH)2 0.05 M
4. Tentukan H+, OH, pH dan pOH dari:a. 1,89 gram HNO3dilarutkan sampai volum 500 mLb. 0,16 gram NaOH dilarutkan sampai volum 250 mL
5. Tentukan pH sebelum dan sesudah ...a. 10 mL HNO3 2 M diencerkan sampai volum 500 mLb. 15 mL H2SO4 0,1 M ditambah 10 mL H2SO4 0,5 Mc. 6 mL HCl 1 M dicampur dengan 2 mL HNO3 1 Md. 2 mL HCl pekat dengan konsentrasi 36% massa jenis 1,19 gram/mL diencerkan sampai 500 mL.
6. Tentukan pH larutan:a. 100 mL HC7H5O2( asam Benzoat) 0,5 M dengan tetapan ionisasi 6,3. 10
5b. 100 mL NH3 0,5 M yang terurai dengan derajat ionisasi 0,6.c. 50 mL asam cuka 0,1 M yang terurai 40%d. 50 mL anilin (C6H5NH2) 0,1 M dengan tetapan ionisasi 4,3. 10
10
7. Diambil 15 mL amoniak pekat (NH3) dengan konsentrasi 58,6% b/b masa jenis 0,9 gram/mL dilarutkansampai volum 250 mL . Bila Kb NH3 1,74.10
5, tentukan:a. pH amoniak pekatb. pH sesudah diencerkan
8. Asam formiat (HCOOH) sebanyak 0,46 gram dilarutkan sampai volum 250 mL. Tetapan ionisasi1,8. 104 .Tentukan:
a. [H+ ] b. Derajat ionisasi c. pH d. pOH
9. Untuk membuat larutan 100 mL asam benzoat (C7H6O2) yang mempunyai pH 4, berapa gram asamtersebut ditimbang bila Ka asam benzoat 6,3. 105?
10.
Larutan asam cuka 0,1 M dengan tetapan ionisasi 1,74. 10
5
. Berapa % yang terionisasi?
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
14/54
LKS Kimia Kelas XI Page 83
II. Pilih jawaban yang paling tepat!
1. Reaksi yang benar tentang asam dan basa menurut Lewis adalah ...A. NH3 + H2O NH4+ + OH
B. H2SO4 2H+ + SO42C. KOH K+ + OH
D. NH3 + BF3 BF3NH3E. HCl + NaOH NaCl + H2O
2. Perhatikan reaksi berikut:1. NH3 + H2O NH4+ + OH2. H2O + HCNCN + H3O+3. H2SO4+ H2OHSO4+ H3O+4. H2PO4 + H2OOH+ H3PO4Air yang dapat bertindak sebagai asam menurut Bronsted dan Lowry terdapat pada reaksiA. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4
D. 2 dan 3E. 3 dan 4
3. Bila harga Kw pada suhu 450C 4,02 x 10 14maka konsentrasi ion H+pada suhu tersebut adalah...A. 4.10-7
B. 2.10-7C. 1.10-7
D. 2.10-14
E. 1.10-14
4. Perhatikan tabel berikut:Larutan Perubahan Warna
Lakmus Merah Lakmus Biru
A Merah MerahB Biru BiruC Merah BiruD Merah MerahE Merah Biru
Larutan yang bersifat asam adalah...
A. A dan BB. A dan D.C. B dan C
D. C dan DE. D dan E
5. Dalam gelas kimia terdapat larutan 100 mL HNO30,001 M
Konsentrasi ion H+ nya adalah....A. 10-1 MB. 10- 3 MC. 10-7 M
D. 10-11ME. 10-13M
6. Dalam botol reagen terdapat H2SO4 0,05 M, diambil 10 mL dan diuji dengan indikator universal, pH asamtersebut adalah...A. 1log 1B. 2 - log 5C. 5 - log 2
D. 12 + log 5E. 13 + log 1
H+
NO3
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
15/54
LKS Kimia Kelas XI Page 84
7. Perhatikan gambar berikut:
pH larutan setelah reaksi adalah...
A. 1,0B. 2,8C. 7,0
D. 11,2E. 13,0
8. Perhatikan data harga Ka asam berikut:Asam HA HB HC HDKa 6.10-6 2.10-5 8.10-2 5.10-8
Urutan kekuatan asam tersebut adalah...A. HC > HA > HD > HBB. HC > HB > HA > HD
C.
HA > HB > HC > HD
D. HD > HC > HB > HAE. HB > HD > HA > HC
9. Larutan 10 mL CH3COOH 0,4 M, bila tetapan asam 10-5maka pH larutan adalah...A. 1log 1B. 2log 3C. 3log 2
D. 11 + log 2E. 12 + log 3
10. Konsentrasi OH- yang terdapat dalam 10 mL larutan NH30,1 M, Kb NH3 10-5adalah...A. 10-1B. 10-3C. 10-7
D. 10-11E. 10-13
11. Larutan 25 mL asam oksalat H2C2O40,02 M dengan derajat ionisasi 0,04 mempunyai pH....A. 2log 2,8B. 43log 2C. 82log 2
D. 10 + 3log 2E. 12 + log 2,8
12 Perhatikan tabel berikut:
BahanWarna Ekstrak Bunga
P Q R S T
Air suling kuning merah hijau ungu coklatCH3COOH kuning merah hijau merah coklatNaOH kuning hijau merah hijau coklat
Ekstrak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator adalah...
A. P, Q, R.B. P, R, SC. Q, R, S.
D. R, S, T.E. Q, S, T.
13. Trayek perubahan warna indikatorBrom Timol Biru 6,0-7,6 (Kuning-Biru)Fenolftalein 8.3-10 (Tidak Berwarna-Merah).Larutan yang ditetesi dengan BTB berwarna biru dan ditetesi dengan PP berwarna merah adalah...A. HClB. H2SO4C. NaOH
D. C2H5OHE. CH3COOH
5 mL Ca(OH)2 0,1 M
10 mL HCl 0,1 M
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
16/54
LKS Kimia Kelas XI Page 85
14. Sekelompok siswa melakukan pengujian larutan dengan menggunakan beberapa indikator. Indikator yangtersedia:
Indikator Trayek pH Perubahan Warna
Metil Merah 4,26,3 Merah - KuningBrom Timol Biru 6,07,6 Kuning - BiruPhenol Phthalein 8,310 Tak berwana - merah
Bila pH larutan dengan indikator universal menunjukkan pada pH 8 maka perubahan warna larutan dengan
indikator adalah... .Metil Merah Brom Timol Biru Phenol Phthalein
A Merah kuning Tidak berwarnaB Kuning Biru Tidak berwarnaC Kuning Biru MerahD Merah Biru MerahE Merah Kuning Merah
15. Seorang siswa ingin menguji pH air limbah, apabila ditetesi dengan metil jingga warna larutan menjadikuning, ditetesi dengan metil merah warna larutan menjadi kuning dan brom timol biru warna larutan menjadihijau . Bila trayek perubahan warna dari indikator:
Metil jingga (MJ) 3,14,4 Merah - KuningMetil Merah (MM) 4,26,3 MerahKuning.Brom Timol Biru (BTB) 6,07,6 KuningBiru.Maka perkiraan pH air limbah tersebut adalah...A. 3,1 - 4,2B. 4,24,4C. 4,46,0
D. 6,06,3E. 6,37,6
Perhatikan wacana berikut untuk mengerjakan soal nomor 16 dan 17Grafik titrasi 25 mL 0,1 M HCl dengan 0,1 M NaOHpH
Volume NaOH 0,1 M16. Pada pemakaian 20 mL volume NaOH pH larutan adalah....
A. 2B. 4C. 7
D. 10E. 12
17. Indikator yang dapat digunakan pada titrasi ini berkisar pada trayek pH ....A. 1 sampai 2B. 2 sampai 4C. 4 sampai 10
D. 10 sampai 12E. 12 sampai 13
Perhatikan gambar berikut untuk menjawab pertanyaan nomor 18 dan 19
02468
101214
5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
Titik setara
indikator MM
10 ml HCl 0,002 M 15 ml CH3COOH 0,1 M
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
17/54
LKS Kimia Kelas XI Page 86
18. Kedalam masing-masing larutan ditetesi indikator metil merah ternyata mempunyai warna yang sama, makaharga Ka CH3COOH adalah...A. 2.10-3
B. 2.10-5
C. 4.10-5
D. 4.10-8E. 4.10-9
19. Konsentrasi ion H+yang terdapat dalam larutan CH3COOH adalah....
A. 0,2. 101B. 0,5. 101C. 1,0. 101D. 2,0. 10-3E. 4,0. 10-5
20.Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut :
IndikatorTrayek Perubahan Air Limbah
pH Warna X Y
Metil Merah 4,26,3 Merah - Kuning Jingga Kuning
Brom kresolhijau
3,8 - 5,4 Kuning - Biru Biru Biru
Phenolftalein 8,310,0 Tak Berwarna - Merah Tak Berwarna Tak Berwarna
Harga pH sampel air limbah X dan Y berturut-turut adalah ... .A. 6,3 dan 8,3
B. 4,2 pH 6,3 dan 8,3C. 4,2 pH 6,3 dan 4,2
D. 5,4 pH 6,3 dan 6,3 pH 8,3E. 4,2 pH 6,3 dan 6,3 pH 8,3
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
18/54
LKS Kimia Kelas XI Page 87
6. TITRASI ASAM DAN BASA
Titrasi Asam dan Basa.
Titrasi adalah suatu cara untuk mengetahui kadar suatu zat berdasarkan zat lain yang sudah diketahuikadarnya. Titrasi asam basa berarti cara untuk menentukan kadar asam atau basa, dengan cara mereaksikansejumlah volum asam dan basa, dimana salah satu konsentrasinya telah diketahui, misalnya jika kitamenentukan kadar asam, maka konsentrasi (molaritas) basa harus sudah diketahui atau sebaliknya. Larutan
yang telah diketahui kadarnya disebut larutan standart. Titrasi asam basa ini disebut juga titrasi volumetri.Titrasi merupakan salah satu cara untuk menganalisis, maka peralatan yang digunakan harus mempunyaiakurasi yang sangat tinggi. Beberapa contoh peralatan yang digunakan dalam titrasi antara lain :
a. Pipet volum atau pipet gondok: digunakan untuk mengambil larutan yang akan dititrasib. Buret: digunakan sebagai tempat (wadah) larutan penitrasi, sebelum digunakan maka posisi volum
larutan harus pada skala (angka) yang tepat dan terbaca dengan jelas.c. Labu Erlenmeyerdigunakan sebagai wadah zat yang akan dititrasi, tempat mereaksikan asam dan
basa yang dititrasi. Labu ukurdigunakan untuk membuat larutan dengan volum tertentu.Gambar
pipet gondok buret erlenmeyer labu ukurdan pipet volum
Pada titrasi asam basa terjadi reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam, bila sejumlah molasamdan mol basayang bereaksi sama, garam yang terbentuk bersifat netral dan reaksi sudah mencapaititik ekuivalen. Untuk mengetahui titik ekivalen maka ditambakan zat penunjuk titik ekivalen yang disebutindikator. Senyawa yang digunakan sebagai indikator mempunyai warna yang berbeda pada larutan asam danlarutan basa,
Untuk melakukan titrasi diambil sejumlah volum tertentu larutan yang akan dititer dengan pipetvolumetri, di masukkan ke dalam labu erlenmeyer kemudian ditambah beberapa tetes inikator dan larutan
penitrasi dimasukkan ke dalam buret sampai batas angka tertentu. Kemudian larutan penitrasi dialirkan kedalam labu Erlenmeyer sedikit demi sedikit, sampai tetes terakhir tepat terjadi perubahan warna. Yang artinyatitik ekivalen sudah tercapai, saat ini asam dan basa tepat habis beraksi, kemudian berapa banyak volum zatpenitrasi dapat dibaca di dalam buret, titrasi dilakukan minimal 3 kali untuk mendapatkan hasil yang lebih teliti
Cara untuk menghitung kadar zat dalam titrasi dapat digunakan rumus : VAx NA = VBx NBDimana VA = volum asam yang digunakan (diambil menggunakan pipet volum atau pipet gondok)VB = volum basa yang digunakan (dapat dibaca dari buret).NA = Normalitas asam (konsentrasi kenormalan asam).NB = Normalitas basa (konsentrasi kenormalan basa).
Konsentrasi Normalitas (N) asam atau basa dapat dicari dari molaritasnya, yaitu tergantung pada valensi asamatau basa, dimana
N = n x M. M = molaritas
Kompetensi Dasar3.11 Menentukan konsentrasi/kadar asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi asam basa.4.11 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan titrasi asam-basa.
Indikator Menjelaskan titrasi asam basa melalui percobaan dan grafik Menentukan konsentrasi suatu zat berdasarkan zat yang sudah diketahui dengan cara titrasi
Menentukan kemurnian suatu zat berdasarkan titrasi
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
19/54
LKS Kimia Kelas XI Page 88
n = valensi asam atau basa, yaitu banyaknya H+atau OH- yang dapat dilepaskan oleh asam ataubasa.
Contoh : asam bervalensi 1 : HCl; HBr; HNO3; CH3COOH. NA= 1 x Masam bervalensi 2 : H2SO4; H2CO3; H2C2O4 NA= 2 x Mbasa bervalensi 1 : NaOH; KOH NB= 1 x Mbasa bervalensi 2 : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2. NB= 2 x M
Maka rumusnya menjadi nA x VAx MA = nBx VAx MB
Untuk lebih memahami tentang titrasi lakukanlah percobaan misalnya menentukan kadar asam cuka dapurdengan larutan NaOH, atau yang lainnya sesuai dengan hasil diskusi dalam kelompokmu. Tentukan, tujuan,rancangan percobaan, alat dan bahan yang digunakan, tabel pengamatan, mengolah data dan kesimpulan
Percobaan
Titrasi Asam Basa
Perhatikan gambar titrasi berikut
Tujuan Percobaan:...........................................................................................................................................
Cara kerja: .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Alat dan Bahan
Alat Bahan
Tabel pengamatan
No. Percobaan Volum Zat Yang DititerZat Pentiter
Pembacaan Skala Pada Buret Volum Pentiter
1......................................
Skala awal = ..Skala akhir = .. ......................................
2......................................
Skala awal = ..Skala akhir = .. ......................................
3......................................
Skala awal = ..Skala akhir = .. ......................................
Rata-rata ...................................... ......................................
Buret
Erlenmeyer
Statif
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
20/54
LKS Kimia Kelas XI Page 89
Analisa data .......................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Kesimpulan ..........................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Uji Kompetensi 6
1. Diketahui data percobaan titrasi larutan H2SO4 0,1 M dengan larutan NaOH sebagai berikut :
No percb Volum H2SO4 Volume NaOH1 10 mL 10,2 mL2 10 mL 10,6 mL3 10 mL 9,8 mL
Berdasarkan data tersebut hitunglah kadar (molaritas) larutan NaOH !
2. Sebanyak 1 mL asam cuka perdagangan pada label tertulis 25% diencerkan sampai volum 50 mL,
kemudian tiap 10 mL asam cuka (CH3COOH) ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M (massa jenis cuka25% 1,06 gram/mL) dan diperoleh data percobaan sebagai berikut:
No percb Volum CH3COOH Volume NaOH1 10 mL 8,2 mL2 10 mL 8,1 mL3 10 mL 8,0 mL
Berdasarkan data tersebut hitunglah:a). molaritas CH3COOH percobaan !b). Kemurnian CH3COOH dalam botol kemasan !
3. Pada titrasi 20 mL NaOH ternyata membutuhkan 15 mL HNO3 0,1 M, hitunglah berapa gram NaOH yangterlarut tiap liternya !
4 Ditimbang 4 gram Kristal NaOH dilarutkan sampai volum 1 liter. Kemudian larutan ini digunakan untukmenitrasi larutan H2SO4 0,1 M, Pada setiap 10 mL larutan H2SO4 rata-rata membutuhkan 25 mL larutanNaOH tersebut, hitunglah berapa % kemurnian kristal NaOH tersebut!
5. Sekelompok siswa membawa sebotol air yang berasal dari goa batu kapur setelah mereka camping disana.Mereka ingin mengetahui kadar air kapur (Ca(OH)2) tersebut dengan cara titrasi. datanya sebagai berikut:
No percb Volum air kapur Volume HCl 0,1 M1 10 mL 0,7 mL2 10 mL 0,8 mL3 10 mL 0,9 mL
Berdasarkan data tersebut berapa pH air kapur tersebut.
6. Buat grafik titrasi 5 mL HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. pH larutan NaOH dapat dihitung tiappenambahan kenaikan 1 mL NaOH
pH
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Volum NaOH
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
21/54
LKS Kimia Kelas XI Page 90
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1. Salah satu cara untuk mengetahui konsentrasi larutan HCl digunakan cara titrasi dengan KOH sebagaipentiter dan fenolftalein sebagai indikator. Dengan data sebagai berikut:
No Volum HCl Volum KOH 0,1 M1 5 mL 3,0 mL
2 5 mL 2,8 mL3 5 mL 2,9 mL
Berdasarkan data tersebut konsentrasi larutan HCl adalah...A. 0,056 MB. 0,058 MC. 0,060 M
D. 0,172 ME. 0,178 M
2. Data percobaan titrasi 20 tetes NaOH x M dengan HCl 0,1M Indikator ppTitrasi ke- Sejumlah Tetes Larutan HCl
123
4
39 tetes40 tetes40 tetes
41 tetesMassa NaOH yang terdapat dalam 50 mL larutan yang dititer adalah.gram ( Ar Na =23, O= 16 H=1)A. 2,00 B. 0,02 C. 0,04 D.0,20 E. 0,40
3. Konsentrasi larutan HCl yang digunakan untuk pentiter adalah....A. 0,010 MB. 0,111 MC. 0,056 M
D. 0,222 ME. 0,556 M
4. Massa Ca(OH)2 yang ditimbang untuk membuat 500 mL larutan adalah....A. 0,074 gramB. 0,370 gramC. 0,740 gram
D. 3,700 gramE. 7,400 gram
5. Ditimbang 2 gram Kristal NaOH dilarutkan sampai volum 1 Liter. Kemudian larutan ini digunakan untukmenitrasi larutan HCl 0,1 M, Pada setiap 10 mL larutan HCl rata-rata membutuhkan 25 mL larutan NaOHtersebut, hitunglah berapa % kemurnian kristal NaOH tersebut! (Na=23, O=16, H=1)A. 7,5 % B. 8,0 % C. 75 % D. 80 % E. 90 %
6. Perhatikan gambar titrasi berikut !
Konsentrasi asam sulfat yang dititer adalah...A. 0,060 MB. 0,065 M
C. 0,070 MD. 0,100 ME. 0,130 M
Titrasi ke Volume NaOH (mL)1 122 133 14
Wacana berikut digunakan untuk menjawab pertanyaan nomor 3 dan 4Larutan 10 mL Ca(OH)20,1 M ditetesi dengan indikator phenolphthalein, dititer dengan larutanHCl membutuhkan 9 mL sampai warna merah muda tepat hilang (Ca = 40; O = 16; H = 1)
5
0
4
0
3
0
2
0
1
0
0
NaOH 0,1 M
10 mL H2SO4
+ pp
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
22/54
LKS Kimia Kelas XI Page 91
Perhatikan wacana ber iku t untuk mengerj akan soal nomor 7 dan 8
Grafik titrasi 25 mL 0,1 M HCl dengan 0,1 M NaOHpH
Volume NaOH 0,1 M
7. Indikator yang dapat digunakan pada titrasi ini adalah ....
A. 1, 2 dan 3B. 2, 3 dan 4C. 3, 4 dan 5
D. 3, 4 dan 6E. 4, 5 dan 6
F.
8. Pada pemakaian 20 mL volume NaOH pH larutan adalah....A. 2log 2,5B. 2log 2C. 2log 1
D. 2log 1,1E. 2,5log 2
9. Konsentrasi asam cuka pada label botol di laboratorium kurang jelas, untuk mengetahuinya dilakukan titrasidengan menggunakan larutan NaOH, datanya sebagai berikut:
No percb Volum Cuka Volume NaOH 0,1 M1 5 mL 2,5 mL
2 5 mL 2,7 mL3 5 mL 2,6 mL
Berdasarkan data tersebut konsentrasi asam cuka pada botol tersebut adalah....A. 0,050 MB. 0,052 MC. 0,054 M
D. 0,500 ME. 0,520 M
10.Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka (CH3COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 Mmenggunakan indikator fenolfthalein:
Titrasi Ke 1 2 3
Volume CH3COOH (mL) 25 25 25
Volume NaOH (mL) 19 20 21
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah...A. 0,05 M
B. 0,06 MC. 0,08 MD. 0,10 ME. 0,12 M
02468
101214
5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
Titik setara
I ndikator Trayek pH perubahan warna
1. Merah Kresol 1,2-2,8 Merah - Kuning
2. Metil Jingga 3,1-4,4 Merah - Kuning
3. Metil Merah 4,26,3 MerahKuning
4. BTB 6,07,6 Kuning - Biru
5. PP 8,310 Tak berwarna-Merah
6. Biru Kresil Brilian 10,8 -12 BiruKuning
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
23/54
LKS Kimia Kelas XI Page 92
7. HIDROLISIS GARAM
A. Hidrolisis GaramDalam kehidupan sehari-hari kamu mengenal garam? Ya... pasti jawabannya garam dapur (garam NaCl), tapisebenarnya garam adalah senyawa yang terbentuk dari logam atau zat yang bersifat logam dengan non logamatau sisa asam.
Contoh:
Kita telah mengenal asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah, dengan demikian garam yang terbentukjuga mempunyai sifat yang bervariasi dari sifat asam dan basa tersebut, seperti NaCl garam ini terbentuk darilogam Natriumyang pembentuk basa kuatdan klor pembentuk asam kuat, berarti garam NaCl bersifat netral.
Bagaimana dengan sifat NH4Cl? Dengan indikatorapa kita dapat membedakan sifat asam dan basa?Dari duacontoh garam tersebut cobalah cari jenis-jenis garam lain yang ada dilaboratoriummu
Percobaan
Hidrolisis GaramTujuan Percobaan:...........................................................................................................................................Cara kerja: .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Alat dan Bahan
Alat Bahan
Garam NaCl
Logam non logam(sisa asam)
Garam (NH4)Cl
non logamyang bersifat logam (sisa asam)
Kompetensi Dasar:3.12 Menganalisis garam-garam yang mengalami hidrolisis.4.12 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk menentukan jenis garam
yang mengalami hidrolisis.
Indikator Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan.
Menyatakan hubungan antara tetapan hidrolisis (Kh), tetapan ionisasi air (Kw), dan konsentrasi OHatau H+
larutan garam yang terhidrolisis Mengukur dan menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
24/54
LKS Kimia Kelas XI Page 93
Tabel pengamatan
Larutan 0,1 M
Perubahan warna indikator pHSifat Larutan
Asam/BasaLakmus Merah Lakmus BiruIndikator
UniversalLakmus
Indikator
Universal
CH3COONa ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................
..................... ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................
..................... ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................
..................... ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................
..................... ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................
..................... ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................
..................... ..................... ..................... ..................... ..................... ..................... .....................Analisa data......................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................................................................
Kesimpulan.............................................................................................................................. .................................
...................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................
Pertanyaan :Apa sifat dari larutan- larutan berikut dan jelaskan
a. CH3COONab. NaIc. Na3PO4
d. KCNe. Na2SO4f. (NH4)2CO3g. Na2HPO4h. CaCl2i. AgClj. CH3COONH4
B. Tetapan Hidrolisis (Kh)
Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air membentuk asam H+(H3O+) atau basa OH.
Garam berdasarkan sifatnya terbagi atas:
a.
Garam asam, terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, pH larutan < 7 (terhidrolisis sebagian atauhidrolisis parsial)Contoh:AgCl Ag+ + Cl
Ag+ + H2O AgOH + H+Cl + H2O tidak ada reaksiJadi reaksi hidrolisisnya adalah Ag+ + H2O AgOH + H+Karena dalam larutan terdapat ion H+ maka larutan bersifat asam
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
25/54
LKS Kimia Kelas XI Page 94
Tetapan hidrolisis (Kh ) dan konsentrasi H+ adalah:
Untuk monoprotik
Untuk poliprotik
b. Garam basa,terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, pH larutan > 7 (terhidrolisis sebagian atauhidrolisis parsial)Contoh:KCN K+ + CN
CN + H2O HCN + OH
K+ + H2O tidak bereaksiJadi reaksi hidrolisisnya adalah CN + H2O HCN + OH
Karena dalam larutan terdapat ion OH maka larutan bersifat basaTetapan hidrolisis (Kh ) dan konsentrasi OH adalah:
Untukmonoprotik
untukpoliprotik
c. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, pHlarutan tergantung dari besarnya Ka dan Kb
(garam terhidrolisis sempurna)Contoh:AgCN Ag+ + CNAg+ + H2O AgOH + H+CN + H2O HCN + OH
Jadi reaksinya adalah Ag+ + CN + H2O AgOH + HCNTetapan hidrolisis (Kh), konsentrasi OH dan konsentrasi H+ adalah:
konsentrasi H+
d. Garam netral, terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, pH = 7 (tidak terhidrolisis)
Kb.Ka
KwKh
Kb
KaKwH
.
konsentrasi OH
Ka
KbKwOH
.
Kb
KwKh
n = jumlah kation,
(NH4)2SO4 n = 2
CgaramxKb
KwH
CgaramxKbKwH n
Ka
KwKh
n = jumlah anion,Ba(CH3COO)2 n = 2
CgaramxKa
KwOH
CgaramxKa
KwOH n
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
26/54
LKS Kimia Kelas XI Page 95
C. pH Larutan GarampH larutan garam dapat dihitung berdasarkan sifat garam tersebut sesuai dengan rumus garam yang bersifatasam atau garam yang bersifat basa.Contoh:1. Tentukan tetapan hidrolisis dan pH larutan dari larutan NaCN 0,2 M, tetapan ionisasi HCN = 4.10-10
Jawab:
Ka
KwKh
10
14
10.4
10
Kh
Tetapan hidrolisis larutan = 2,5. 10-5
pH larutan adalah
CgaramxKa
KwOH
110
14
10.210.4
10
xOH
[OH] = 5.10-6[OH] = 2,24.10-3
pOH = 3log 2,24pH = 11 + log 2,24Jadi pH larutan NaCN 0,2 M adalah 11 + log 2,24
2. Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan H2SO4 0,1 M, bila Kb NH3 = 1,75.10-5.Tentuka pH larutan.
Jawab:100 mL larutan NH3 0,1 M = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol50 mL larutan H2SO4 0,1 M = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4mula-mula 10 mmol 5 mmol -bereaksi 10 mmol 5 mmol 5 mmol .
sesudah reaksi - - 5 mmolKonsentrasi (NH4)2SO4 = 5 mmol = 3,3 . 10-2 M
150 mL
CgaramxKb
KwH n
25
14
10.3,3210.75,1
10
xH
[H+] = 3,77. 10-11[H+] = 1,94.10-5,5
pH larutan adalah = 5,5log 1,94.
Uji Kompetensi 7I. Jawab pertanyaan dengan tepat dan jelas.
1. Buat reaksi hidrolisis dan tentukan sifat larutan dari garam-garam berikut:a K2CO3b NH4Brc Ba3(PO4)2d Na2SO4e. NH4CH3COOf. KNO3g. Ag2SO4h. Na3PO4
i. KFj. NaI
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
27/54
LKS Kimia Kelas XI Page 96
2. Buat persamaan hidrolisis, tentukan sifat larutan asam atau basa, harga tetapan hidrolisisdanpH larutandari:a. 100 mL larutan NaF 0,01 M ( Ka HF = 6,7.10-4)b. 50 mL larutan Na3PO4 0,5 M (Ka = 4,8.10-13)c. 100 mL larutan KCl 0,1 Md. 50 mL larutan NH4CN 0,5 M (Ka = 4.10-10, Kb = 1,8.10-5)
e. 150 mL NH4NO2 0,1 M ( Ka = 5,13. 10-4, Kb = 1,8.10-5)f. 200 mL larutan (NH4)2SO4 0,05 M (Kb = 1,8.10-5)
3. Natrium benzoat (NaC7H5O2) umumnya digunakan sebagai pengawet makanan dengan konsentrasi0,1 % b/b. Hitunglah pH larutan natrium benzoat tersebut bila dilarutkan dalam air .Ka asam benzoat 6,3. 10-5
4. Direaksilan 100 mL larutan NaOH 0,2 M dengan 100 mL larutan asam asetat 0,2 M , bila Ka asam asetat1,75.10-5 . Tentukan:a. pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksib. Reaksi hidrolisis natrium asetatc. Tetapan hidrolisis
d. pH larutan setelah reaksi
5. Berapa gram kristal CaF2harus dilarutkan dalam 100 mL air agar pH larutan menjadi 9.Bila Ka HF = 7,2.10-4
6. Larutan garam NH4Cl 0,1M mengalami hidrolisis, jika diketahui tetapan hidrolisisnya = 10-9.Tentukan:a. persamaan reaksi hidrolisisb. pH larutan
7. Tentukan pH larutan dari hasil reaksi berikut: (identifikasi sifat larutan, apakah pH asam, basa kuat,penyangga atau hidrolisis)
a.
10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 10 mL larutan HCl 0,1 Mb. 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 10 mL larutan CH3COOH 0,1 Mc. 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 10 mL larutan CH3COOH 0,2 Md. 10 mL larutan NH3 0,1 M dengan 10 mL larutan CH3COOH 0,1 Me. 10 mL larutan NaOH 0,2 M dengan 10 mL larutan CH3COOH 0,1 Mf. 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 10 mL larutan HCl 0,2 M
(Ka CH3COOH = 1,75.10-5, KbNH3 = 1,75.10-5)
8. Jelaskan dengan prinsip reaksi hidrolisis, mengapa air tanah yang banyak mengandung garam-garam besi(seperti FeCl3) dapat mengakibatkan warna coklat pada dinding kamar mandi? (catatan ion Fe3+ berwarnacoklat)
9. Pada titrasi 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Ka CH3COOH = 1,75.10-5
Tentukan:a. pH awal larutan CH3COOH 0,1 Mb. Indikator apa yang paling tepat digunakanc. Kenaikan pH larutan setiap penambahan 1 mL larutan NaOHd. Grafik titrasi
10. Pada titrasi 10 mL larutan NH30,1 M dengan larutan HCl 0,1 M. Kb NH3 = 1,75.10-5Tentukan:
a. pH awal larutan 0,1 M NH30,1 Mb. indikator apa yang paling tepat digunakanc. kenaikan pH larutan setiap penambahan 1 mL larutan HCld. grafik titrasi
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
28/54
LKS Kimia Kelas XI Page 97
II. Pilih jawaban yang paling tepat
1. Garam yang dalam air dapat terhidrolisis menghasilkan larutan dengan pH < 7 adalah ....A. NH4ClB. NaCH3COOC. NaCl
D. Na2CO3E. NaNO3
2. Beberapa garam berikut.1. NH4Cl2. NaCH3COO3. (NH4)2SO44. NH4CNGaram yang terhidrolisis parsial dan bersifat basa adalah...A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 2 dan 5D. 3 dan 4E. 4 dan 5
3. Ke dalam 25 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M ditambahkan 25 mL CH3COOH 0,2 M, jika Ka asam asetat 105makapH larutan adalah....A. 5 - log 1B. 5,5 - log5C. 5,5 + log 5
D. 8,5 + log 5E. 9 + log 1
4 Sebanyak 214 gram NH4Cl (Mr=53,5) ditambahkan kedalam air hingga volume larutan menjadi 250 mL,maka pH larutan garam tersebut adalah.(Kb= 10 -5)A. 4,0 log 4,5B. 4,5 log 4,0C. 4,5 + log 4,0
D. 9,5log 4,0E. 9,5 + log 4,0
5 Diberikan informasi dari suatu larutan garam.
Maka pH larutan garam tersebut adalah ....A. 0,70B. 4,70C. 4,85
D. 9,15E. 9,30
6. Direaksikan dua macam larutan berikut:
pH larutan yang terjadi adalah.... ( Kb NH3= 1,8.105)A. 5,5log 1,35B. 5,5log 1,92C. 7,0log 1
D. 8,5 + log 1,35E. 8,5 + log 1,92
50 mL Ca(CH3COO)2 0,2 M
Ka =
10 mL NH30,1 M
5 mL H2SO40,1 M
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
29/54
LKS Kimia Kelas XI Page 98
7. Sebanyak 1,44 gram natrium benzoat (Mr = 144) dilarutkan sampai volume 250 mL akan digunakan untukmengawetkan suatu produk makanan. Jika Ka 1 x 10-10 , maka harga pH larutan garam tersebut adalah.
A. 3log 2B. 6 - 2 log 2C. 8 + 2 log 2
D. 11 - log 2E. 11 + log 2
8. Seorang siswa melarutkan 1,07 gram NH4Cl dalam air sampai volum 200 mL. Untuk menentukan pH larutantersebut digunakan pH meter. Bila Kb NH31.105, Ar N = 14, H = 1, Cl= 35,5. pH meter akan menunjukkanpada angka.....
A. 4,85
B. 5,00C. 5,15
D. 9,00E. 9,15
9. Direaksikan 10 mL H2SO40,1 M dengan 20 mL NH30,1 M, bila Kb NH3 6.10-5maka pH larutan adalah...A. 5,0log 6B. 5,5log 1C. 5,5log 3
D. 6,0log 5E. 8,5log 1
10. Direaksikan 10 ml NaOH 0,2 M dengan 10 ml HClO 0,2 M, bila Ka HClO 5.10-7maka pH larutan adalah....A. 4,5log 2B. 9,5 + log 2C. 9,5log 2D. 4 log 5E. 10 + log 5
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
30/54
LKS Kimia Kelas XI Page 99
8. LARUTAN PENYANGGA
A. Pengertian Larutan Penyangga:Ukurlah pH larutan dengan menggunakan kertas indikator universal melalui percobaan berikut :
1. Masukan 3 mL air murni ke dalam 3 tabung reaksi, tabung ke dua tambahkan 3 tetes HCl 0,1 M, tabung
ke tiga tambahkan 3 tetes larutan NaOH 0,1 M, kemudian ukurlah pHnya dengan menggunakan kertasindikator universal.2. dengan cara yang sama lakukan untuk campuran CH3COOH 0,1 M dengan CH3COONa 0,1M dan
campuran NH30,1 M dengan NH4Cl 0,1M.
Untuk lebih memahami tentang larutan penyangga lakukanlah percobaan tentukan, tujuan, hipotesa, rancanganpercobaan, alat dan bahan yang digunakan, tabel pengamatan, mengolah data dan kesimpulan
Percobaan
Larutan Penyangga
Tujuan Percobaan:...........................................................................................................................................
Cara kerja: .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Alat dan Bahan
Alat Bahan
Tabel pengamatan
No Penambahan Larutan pH larutan 0,1 MLarutan mula-mula Air HCl NaOH CH3COOH + CH3COONa NH3 + NH4Cl
pH mula-muladitambah 3 tetes HCl 0,1 M
Ditambah 3 tetes NaOH 0,1 M
Analisa data ......................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Kesimpulan ........................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Pertanyaan :
Kompetensi Dasar:
3.13 Menganalisis peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
4.13 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk menentukan sifat larutan
penyangga.
Indikator Mengukur pH larutan penyangga dan bukan penyangga setelah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau
pengenceran. Menghitung pH atau pOH larutan penyangga dengan menggunakan prinsip kesetimbangan. Menghitung pH larutan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan kehidupan sehari-hari.
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
31/54
LKS Kimia Kelas XI Page 100
Berdasarkan data percobaanmu9. larutan manakah yang mengalami perubahan pH drastis setelah ditambah NaOH dan HCl.
.........................................................................................................................................
10. larutan manakah yang pHnya relatif tetap setelah ditambah NaOH dan HCl.................................................................................................................................................................
11. Apa pengertian dari larutan penyangga? Jelaskan! ...................................................................................
Perhatikan campuran larutan Penyangga CH3COOH + CH3COONa. Larutan CH3COOH merupakan asamlemah, sedangkan larutan CH3COONa adalah garamyang berasal dari asam lemah. Jadi larutan penyanggaadalah campuran yang berasal dari larutan asam lemah dan larutan garamnya (basa konjugasinya), pHlarutan penyangga CH3COOH + CH3COONa ini adalah 5, maka campuran yang berasal dari larutan asam lemahdan garamnya disebutpenyangga asam. Berikutnya perhatikan campuran NH3 + NH4Cl. Larutan NH3merupakan basa lemah, sedangkan larutan NH4Cl adalah garamyang berasal dari basa lemah. Jadi larutanpenyangga dapat berasal dari campuran larutan basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya).pH larutanpenyangga NH3 + NH4Cl ini adalah 9, maka larutan penyangga yang berasal dari larutan basa lemah dangaramnya disebutpenyangga basa.
B. pH Larutan Penyangga.
Campuran larutan penyangga yang berasal dari CH3COOH dan larutan CH3COONa, dalam larutan terjadi reaksiionisasi:
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
CH3COOH merupakan asam lemah sehingga yang terionisasi sangat kecil (CH3COO-(aq) yang terbentuk relatifsedikit), sedangkan CH3COONa merupakan garam yang dapat terionisasi sangat baik ([CH3COO-] larutan relatifbesar) dan akan menodorong kesetimbangan CH3COOH kearah kiri, hal ini akan berakibat [CH3COOH] menjadilebih besar dari semula (bertambah). maka [CH3COO-] dianggap berasal dari [CH3COONa] (konsentrasi garam)disingkat Cg, persamaan menjadi:CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
][
]].[[.
3
3
COOHCH
HCOOCHKa
atau][
].[.][
3
3
COOCH
COOHCHKaH
dimana [CH3COOH] = molar asam = konsentrasi asam = Ca[CH3COO-] = molar garam = konsentrasi garam = Cg (basa konjugasi); maka
Rumus menentukan [H+] campuran
Untuk basa
Untuk poliprotik
Contoh Soal.
Penyangga asam
Penyangga basa
n = jumlah ion asamatau basa konjugasi(NH4)2SO4maka n = 2
konjugasi)(.][
basaCg
CaKaH
konjugasi)(.][
asamCg
CbKbOH
konjugasi)(.][
asamCgn
CbKbOH
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
32/54
LKS Kimia Kelas XI Page 101
a. Suatu larutan sebanyak 100 mL mengandung 0,1 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa jika KaCH3COOH = 10-5; maka hitunglah pH campuran larutan tersebut
Jawab :Campuran CH3COOH dan CH3COONa merupakan campuran penyangga asam (tidak bereaksi), dandalam soal sudah diketahui mol zat terlarutnya, maka rumus yang digunakan ialah
garammol
asammolKaH
.
..][
Ka CH3COOH = 10-5Mol asam = 0,1 molMol garam (basa konjugasi) = 0,2 mol
garammol
asammolKaH
.
..][
=mol
mol
.2.0
.1.010
5
= 0,5 x 10-5= 5 X 10-6
pH = - log [H+]
= - log (5 X 10 -6)= 6log 5
pH larutan penyangga = 6log 5
b. Dicampurkan 100 mL larutan 0,2 M CH3COOH 300 mL larutan 0,4 M CH3COONa, Jika KaCH3COOH = 10-5;maka hitunglah pH campuran larutan tersebut !
Jawab :100 mL larutan 0,2 M CH3COOH = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol300 mL larutan 0,4 M CH3COONa = 300 mL x 0,4 M = 120 mmol
Cg
CaKaH ].[
konsentrasi molar adalah mol/ volum, karena dibagi dalam volum yang sama maka
garammol
asammolKaH
.
..][
mmol120
mmol20.10][
5H
[H+] = 1,67. 10 -6
pH = 6log 1,67pH campuran larutan adalah 6log 1,67
c. Bila direaksikan 100 mL CH3COOH 0,5 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M . Ka asam asetat 1,75.10 -5
apakah terjadi campuran penyangga? Berapa pH campuran?Jawab:100 mL CH3COOH 0,5 M = 100 mL x 0,5 M = 50 mmol100 mL NaOH 0,1 M = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OMula-mula 50 mmol 10 mmol - -Bereaksi 10 mmol 10 mmol 10 mmol .Sisa 40 mmol - 10 mmol
Dalam campuran terdapat asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (basa konjugasi CH3COONa)Jadi campuran ini bersifat bufer.
pH larutan adalah
garammol
asammolKaH
.
..][
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
33/54
LKS Kimia Kelas XI Page 102
mmol10
mmol40.10.75,1][ 5 H
[H+] = 7.10-5
pH larutan adalah = 5log 7
Menghitung pH larutan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran.Bagaimanakah perubahan pH yang terjadi jika ke dalam 10 mL campuran larutan CH3COOH 0,5 M dan 10mL larutan CH3COONa 0,5 M ditambahkana). 1 mL larutan HCl 0,1 M ?b). 1 mL larutan NaOH 0,1 M ?c). 50 mL air murni ? Jika Ka CH3COOH = 10-5
Jawab :Campuran 10 mL larutan CH3COOH 0,5 M dan 10 mL larutan CH3COONa 0,5 M merupakan campuran
penyangga asam , maka)(
].[konjugasibasaCg
CaKaH
Dimana Ka = 10-5;10 mL larutan CH3COOH 0,5 M = 10 mL x 0,5 M = 5 mmol10 mL larutan CH3COONa 0,5 M =10 mL x 0,5 M = 5 mmol
karena dibagi dalam volum yang sama maka
garammol
asammolKaH
.
..][
5
510].[
5H
= 10-5pH = 5
pH campuran penyangga = 5 ( pH mula-mula).
a) perubahan pH pada penambahan 1 mL HCl 0,1 M.
Penambahan HCl 0,1M (asam) akan bereaksi dengan CH3COO-, sebagai berikut :HCl(aq) + CH3COO-(aq) CH3COOH (aq) + Cl-(aq) atauH+(aq) + CH3COO- (aq) CH3COOH(aq) + Cl-(aq)Berdasarkan reaksi tersebut maka sejumlah mol CH3COO-(aq) akan berkurang, sebaliknya sejumlahmol CH3COOH(aq) akan bertambahHCl 1 mL 0,1 M = 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol
HCl(aq) + CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) + Cl-(aq)Mula-mula = 0,1 mmol 5 mmol 5 mmolBereaksi = 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol .Kesetimbangan = - 4,9 mmol 5,1 mmol
garammol
asammolKaH
.
..][
mmol
mmolH
9,4
1,5.10][
5
[H+] = 1,04. 10 -5
pH larutan menjadi = 5log 1,04 = 4,98
b) Perubahan pH pada penambahan 1 mL NaOH 0,1 MPenambahan 1 mL NaOH 0,1 M akan bereaksi dengan CH 3COOHNaOH + CH3COOH CH3COONa + H2OBerdasarkan reaksi tersebut maka sejumlah mol CH3COO-(aq) akan bertambah , sebaliknya sejumlahmol CH3COOH(aq) akan berkurang
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
34/54
LKS Kimia Kelas XI Page 103
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2OMula-mula = 0,1 mmol 5 mmol 5 mmolBereaksi = 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol .Kesetimbangan = - 4,9 mmol 5,1 mmol
garammol
asammolKaH
.
..][
mmol
mmol
H 1,5
9,4
.10][5
[H+] = 9,6 .10-6pH larutan menjadi = 6log 9,6 = 5,02
c) Penambahan 50 mL air murniPenambahan air hanya akan menambah volum larutan, sedangkan konsentrasinya tetapVolum campuran sekarang menjadi 10 mL + 10 mL + 50 mL = 70 mL
[CH3COOH] = M07,0mL70
mmol5
[CH3COONa] = M07,0
mL70
mmol5
garamasam
KaH .][
M07,0
M07,0.10][
5H
[H+] = 10-5pH larutan menjadi = - log 10-5 = 5
Dari hasil perhitungan di atas ternyata penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran pada larutanpenyangga pH larutan relatif tetap
C. Fungsi Larutan Penyangga Dalam Tubuh Makluk Hidup Dan Kehidupan Sehari-Hari.Larutan Penyangga terdapat dalam tubuh manusia atau hewan, misalnya ion HCO3
dan H2CO3(cairan luarsel), HPO42- dan H2PO4
(cairan intra sel, pengontrolan pH oleh ginjal), buffer Hb (dalam eritrosit), bufferprotein (dalam plasma).Larutan Penyangga ini dapat mempertahankan harga pH darah sekitar 7,4 walaupun manusia sering minumminuman yang bersifat asam atau basa, pH darah dapat terjaga oleh campuran larutan HCO3
dan H2CO3.Bila pH darah lebih kecil dari 7,35 disebut asidosis,faktor-faktor yang dapat menyebabkan asidosis adalahpenyakit jantung, ginjal, diabetes, diare, makanan berkadar protein tinggi.Bila pH darah lebih besar dari 7,45 disebut alkalosis, faktor penyebabnya adalah muntah yang hebat,hiperventilasi (bernafas berlebihan)Beberapa contoh fungsi larutan penyangga, misalnya dalam industri farmasi, biokimia, kimia analisis,
fotografi, industri zat warna, dll.
Uji Kompetensi 8
1. Dari beberapa campuran berikut, manakah yang dapat bertindak sebagai campuran penyangga, jelaskan!a. HNO3dengan NaNO3b. NaOH dengan CH3COONac. NaHCO3dengan H2CO3d. Na2HPO4dengan NaH2PO4e. HF dengan NaF
2. Jika diketahui Kb NH3 = 1,75.10-5 Tentukan pH sebelum dan sesudah campuran dari:a. ke dalam 150 mL larutan NH30,5 M ditambahkan 100 mL HCl 0,1 M.b. ke dalam 250 mL larutan NH30,1 M ditambahkan 100 mL NH4Cl 0,5 Mc. ke dalam 100 mL larutan NH30,1 M ditambahkan 200 mL HCl 0,1 M
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
35/54
LKS Kimia Kelas XI Page 104
3. Berapa gram amonium sulfat {(NH4)2SO4} harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH30,1 M agardiperoleh larutan penyangga dengan pH 10. Kb NH3= 1,75. 10-5(N = 14, H =1, S = 32, O = 16)
4. Untuk mendapatkan pH larutan penyangga sama dengan 5 , berapa gram padatan NaOH harusdimasukkan kedalam 100 mL larutan NaH2PO40,1 M. Ka 6,2.10-8 (Na = 23, O = 16, H = 1)
5. Larutan penyangga yang terdiri dari 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 150 mL CH3COOK 0,1 M Kaasam cuka 1,75.10-5,Tentukan :a. pH campuranb.jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 Mc. jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 10 mL larutan CH3COOH 0,1 M
6. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH sama dengan 5 , berapa perbandingan volum larutanCH3COOH 0,1 M dengan volum larutan CH3COONa 0,2 M, bila Ka asam asetat 1,75.10-5
PILIH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT
1. Dalam gelas kimia terdapat 100 mL larutan amonia (NH3) 0,1 M. Kb NH3=105.Untuk merubah pH larutan
menjadi 9 maka harus ditambahkan larutan.A. 100 mL HCl 0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M
C. 100 mL NH4Cl 0,1 M
D. 100 mL NaCl 0,1 M
E. 100 mL H2SO40,1 M
2. Reaksi dari 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH yang mempunyai pH 13 - log 2 KaCH3COOH1,8.10 -5 pH hasil reaksi adalah...
A. 4 - log 1,6B. 5 - log 1,2C. 5log 1,8
D. 5 - log 7,2E. 9 + log 1,8
3. Campuran yang membentuk penyangga adalah ....A. 100 mL CH3COOH 0,1M dan 100 mL NaOH 0,1MB. 100 mL CH3COOH 0,2M dan 100 mL NaOH 0,1MC. 100 mL NH3 0,1M dan 100 mL HCl 0,1M
D. 100 mL NH3 0,1M dan 100 mL HCl 0,5ME. 100 mL NaOH 0,2M dan 100 mL CH3COOH 0,2M
4. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan....A. Asam nitrat dengan Na asetatB. Asam nitrat dengan Na nitratC. Asam fosfat dengan Na asetat
D. Asam asetat dengan Na nitratE. Asam asetat dengan Na asetat
5. Dari beberapa larutan berikut:1 100 mL HNO3 0,1 M dengan 100 mL NaNO3 0,1M
2 100 mL NaOH 0,1 M dengan 100 mL CH3COONa 0,2 M3 100 mL NaHCO3dengan 100 mL H2CO3 0,1 M4 100 mL NaOH 0,1 M dengan 100 mL CH3COOH 0,2 M5 200 mL HCN 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1M
Larutan yang bersifat buffer adalah...A. 1, 2 dan 3B. 1, 3 dan 4C. 2, 3 dan 4
D. 2, 4 dan 5E. 3, 4 dan 5
6. Dari beberapa larutan dibawah ini:1.100 mL NaOH 0,1 M2.200 mL HCl 0,05 M
3.100 mL NH30,1 M4.200 mL HF 0,1 M
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
36/54
LKS Kimia Kelas XI Page 105
5.200 mL HNO30,1 MPasangan larutan yang dapat menghasilkan campuran bersifat penyangga adalah ....
A. 1 dan 2B. 1 dan 4C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 3 dan 5
7. Larutan buffer yang bersifat asam dapat dibuat dengan mencampurkan larutan .A. HCl + NH3berlebih (Kb=10-5)B. NaOH + HCN berlebih (Ka=5.10-5)C. H2SO4 + NH3berlebih (Kb=10-5)D. NaOH + NH3(Kb=10-5)E. NH3 + NH4Cl (Kb=10-5)
8. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:
NoPenambahan Larutan pH Larutan 0,1 MLarutan Mula-Mula P Q R S T
1 pH mula-mula 7 5 1 9 132 Di tambah sedikit HCl 2 4,96 1 8,96 10,73 Di tambah sedikit NaOH 12 5,02 3,3 9,02 134 Di tambah air 7 5 1,5 9 12,5
Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah...A. P dan QB. P dan RC. Q dan SD. Q dan TE. S dan T
9. Perhatikan data hasil uji pH beberapa larutan berikut :
Larutan pH Awal pH Setelah DitambahSedikit Asam Sedikit Basa Sedikit Air
1 7 4,0 10 82 5 4,9 5,1 5,03 8 7,9 8,1 8,04 4 3,7 4,9 4,85 6 2,0 3,5 5,5
Berdasarkan data tersebut yang bukanlarutan penyangga adalah ... .A. 1 dan 2B. 1 dan 5C. 2 dan 3
D. 3 dan 4E. 4 dan 5
10. Darah merupakan sistem buffer yang terdiri dari H2CO3 dan HCO3. Mempertahankan pH dalam darahmerupakan hal yang sangat penting sehubungan dengan fungsi enzym. pH darah normal adalah 7,4. KaH2CO3 4.107Maka perbandingan H2CO3dan HCO3dalam darah sebaiknya adalah.... ( log 2 = 0,3)A. 1 1B. 1 2C. 1 10
D. 2 1E. 10 1
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
37/54
LKS Kimia Kelas XI Page 106
9. KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
A. Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Bila kita melarutkan garam dapur ke dalam air, garam akan mudah larut berarti kelarutannya besar dan biladilarutkan terus menerus akan tercapai titik jenuh dimana dengan penambahan sedikit saja garam tersebut akanmengendap. Bagaimana kalau kapur dilarutkan dalam air? Bagaimana kelarutannya?Larutan jenuhyang mengandung kristal zat padat tidak larut, terdapat dalam keadaan kesetimbangan dinamikdengan molekul-molekul atau ion-ionnya dalam larutan. Kelarutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut, jenis pelarutdan suhu.Secara umum pengertian kelarutan adalah batas maksimum dari sejumlah zat tersebut yang dapat larut dalampelarut tertentu. Misalnya Ag2SO4yang larut dalam air membentuk ion Ag+dan ion SO42
dalam bentuk reaksikesetimbangan:
Ag2SO4(s) 2Ag+(aq) + SO42(aq)Tetapan kesetimbangannya adalah Ksp = [Ag+]2[SO42
] sp =kependekan dari solubility product,Ksp = hasil kali kelarutan (solubility product constant)
Secara umum dapat dituliskan dalam bentuk reaksi
AXBY(s) xAY+(aq) + y BX(aq)
Contoh:1. BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp = [Ba2+] [SO42-]2. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
Ksp = [Ca2+ ] [OH]23. Ag2SO4 2Ag+ + SO42- Ksp = [Ag+]2[SO42-]4. Al2(CO3)3 2Al3+ + 3CO32- Ksp = [Al3+]2[CO32-]35. Mg3(PO4)2 3Mg2+ + 2PO43- Ksp = [Mg2+]3[PO43-]2
LATIHANBuat reaksi ionisasi dan tentukan Ksp dari senyawa berikut:
a. Ag2Sb. CuIc. Fe(OH)3d. Hg2Cl2e. Al(OH)3f. BaCrO4g. Cr2(SO4)3
h. CaCO3i. CaF2j. Bi2S3
Kompetensi Dasar :
3.14 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan data hasil kali kelarutan (Ksp).
4.14 Mengolah dan menganalisis data hasil percobaan untukmemprediksi terbentuknya endapan.
Indikator Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air
Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan harga Ksp atau sebaliknya. Menjelaskan penambahan ion senama dalam larutan dan penerapannya Menjelaskan hubungan Ksp dengan pH
Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga tetapan kelarutan (Ksp) dan membuktikannya
Ksp = [AY+ ]X[ BX]Y
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
38/54
LKS Kimia Kelas XI Page 107
B. Hubungan Antara Kelarutan (s) Dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)Kelarutan adalah sejumlah mol zat yang terlarut dalam 1 Liter larutan dan dilambangkan dengan s
(solubility). Secara percobaan harga hasil kali kelarutan (Ksp) dapat ditentukan dari harga kelarutan,dengan demikian harga kelarutan dapat juga ditentukan dari harga KspContoh:1. Berapa mol kelarutan Ag3PO4 yang dapat larut dalam 50 mL air . Ksp Ag3PO4= 2,7.10-19
jawab:misalkan kelarutan Ag3PO4(s) = s mol/LiterAg3PO4(s) 3Ag+(aq) + PO4 3-(aq)
s 3s sKsp = [ Ag+]3[PO4 3-]2,7.10-19 = (3s)3(s)2,7.10-19 = 27 s4
s4 = 10-20s = 10-5
kelarutan Ag3PO4(s) adalah 10-5 mol/Liter
Jadi kelarutan Ag3PO4(s) dalam 50 mL (0,05 L) adalah 0,050 L x 10-5 mol/Liter = 5.10-7mol
2. Bila pH larutan jenuh Ca(OH)2pada suhu 250C adalah 9. Tentukan:A. Kelarutan Ca(OH)2dalam air murniB. Hasil kali kelarutanC. Massa Ca(OH)2yang terlarut dalam 100 mL larutan
Jawab:pH larutan Ca(OH)2 9 berarti [H+] = 10-9 maka [OH-] = 10-5
a. Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)
5. 10 -6 5. 10 -6 10 -5Bila [OH] 10 -5M maka Ca(OH)2 = x 10-5= 5.10-6 M Ca(OH)2maka kelarutan Ca(OH)2 dalam air murni 5.10-6 M
b. Hasil kali kelarutanKsp = [Ca2+] [OH]2Ksp = [ 5. 10 -6] [10 -5]2Ksp = 5.10-16Jadi hasil kali kelarutan Ca(OH)2adalah 5.10-16 M
c. kelarutan Ca(OH)2 5.10-6 M , maka massa yang terlarut dalam 100 mL adalah:
tan1000
laruvx
Mr
gramM
100
1000
7410.5
6 xgram
massa Ca(OH)2 = 3,7.10-5gram = 3,7.10 -2mgram = 0,037 mgramJadi kelarutan Ca(OH)2 dalam 100 mL adalah 0,037 mgram
C. Pengaruh Ion Senama Pada KelarutanAdanya ion senama dalam larutan akan mempengaruhi kelarutan, bagaimana pengaruhnya?Contoh: dalam larutan jenuh AgCl .......... AgCl Ag+ + Cl
ditambahkan larutan NaCl .................. NaCl Na+ + Cl ion senamanya adalah Clapa pengaruh ion Clpada kesetimbangan AgCl? Kemana arah pergeseran kesetimbangan?Ion Cl semakin banyak dan bereaksi dengan ion Ag+sehingga arah kesetimbangan akan bergeserke kiri akibatnya kelarutan semakin kecil
-
7/26/2019 lksmgmpklsxismt2-160307081713 pake komplit.pdf
39/54
LKS Kimia Kelas XI Page 108
Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan AgCl 1,5.10-10tentukan kelarutan AgCl dalama. air murnib. NaCl 0,1 M
Jawab: a. Kelarutan AgCl dalam air murniAgCl Ag+ + Cls s s
Ksp = [Ag+] [Cl]1,5.10-10 = s. s
s2 = 1,5.10-10s = 1,2 . 10-5
Kelarutan AgCl dalam air murni 1,2 . 10-5Mb. Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 M
NaCl Na+ + Cl0,1 M 0,1 M
AgCl Ag+ + Cl
Ksp = [Ag+] [Cl]1,5.10-10 = s 0,1 M
s = 1,5.10 -9Jadi Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 M adalah 1,5.10 -9 M(bandingkan dengan kelarutannya dalam air murni ! )
D. Prakiraan PengendapanHarga Ksp suatu larutan elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan terjadinya endapan,
seperti pada kelarutan AgCl dalam air murni 1,2 . 10-5M tepat jenuh (sesuai dengan harga Ksp).Bila kita mempunyai ion Ag+ 0,1 M dan Cl 0,1 M apakah akan terjadi pengendapan , larut atau tepat jenuh?Coba lihat perhitungannya!
AgCl Ag+ + Cl0,1 M 0,1M
Ksp = [Ag+] [Cl]Ksp = 0,1 x 0,1Ksp = 10-2
Ternyata hasil kali kelarutannya 10-2 M ini (disebut dengan kousien reaksi = Q) jauh lebih besar dari1,5.10-10M yang artinya AgCl akan mengendap. Dari hasil diatas dapat disimpulkan:
a. Terjadi endapan bila Q > Ksp
b. Tepat jenuh Q = Kspc. Larut Q < Ksp
contoh: Apakah terbentuk endapan bila 20 mL NaI 0,1 M direaksikan dengan 10 mL Pb(NO3)20,1 M? bilaKsp PbI2= 8,7.10-9Jawab: 2NaI + Pb(NO3)2 PbI2 + NaNO3
Ion I dalam larutan = 20/30 x 0,1 M = 0, 067 MIon Pb2+ dalam larutan 10/30 x 0,1 M = 0,033 MPbI2 Pb2+ +2IKsp = [Pb2+] [I]2Ksp = [0,033] [ 0,067]2Ksp = 1,48.10-4Hasil kali ion-ion (Q) = 1,48.10-4M besar dari Ksp 8,7.10-9 terjadi pengendapan.
penambahan ion Clsebanyak 0,1 M
ion Cl
sekarang = 0,1 + 1,2 . 10-5
1,2 . 10-5 dibanding 0,1 terlalu kecil dandiabaikan