Lixiviación del Cobre
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Lixiviación del Cobre.1 de
enero de 2012
INRODUCCION.
Con este trabajo a continuación les presento una de
las formas prácticas de realizar la lixiviación del cobre
en el laboratorio, donde aprenderemos de una
manera didáctica las distintas reacciones que suceden
durante el proceso de lixiviación y cementación.
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Lixiviación del Cobre.1 de
enero de 2012
OBJETIVOS.
Reconocer por experimentación el cobre.
Realizar la lixiviación para el cobre.
Diferenciar el sulfato de cobre anhidro del sulfato de cobre
hidratado.
Diferenciar las reacciones de lixiviación de reacción de
cementación.
Apreciar cada uno de las reacciones que se producirán
durante la lixiviación.
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Lixiviación del Cobre.1 de
enero de 2012
MARCO TEORICO
LA LIXIVIACIÓN : Es un proceso en el que un disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que se produzca la elución de uno o más de los componentes solubles del sólido.
Por ejemplo tenemos:
El azúcar se separa por lixiviación de la remolacha con agua caliente.
Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas mediante la lixiviación con disolventes orgánicos.
Una de las importancias en el ámbito de la metalurgia ya que se utiliza mayormente en la extracción de algunos minerales como oro, plata y cobre. También se utiliza en Tecnología Farmacéutica
APLICACIONES.3
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Industrialmente la lixiviación se utiliza para preparar pociones, para ello se toma la droga (generalmente una planta medicinal) se pulveriza, y se mezcla con el menstruo (alcohol), se coloca en un lixiviador y se deja macerando el tiempo requerido.
También se le puede decir lixiviación al tratamiento de los minerales concentrados y otros materiales que contienen metales
La lixiviación se efectúa por medio de un proceso húmedo con ácido que disuelve los minerales solubles y los recupera en una solución cargada de lixiviación.
De uso práctico en la minería mediante la cianuración del oro y otros minerales.
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Lixiviación del Cobre.1 de
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PARTE EXPERIMENTAL.
MATERIALES:
2 vasos de precipitación de 250ml.
2 vagetas.
1 soporte universal.
1 embudo de vidrio.
1 cocinilla.
Papel filtro.
REACTIVOS:
mena de cobre 200gr.
Agua destilada H2O.
Clavos de fierro Fe.
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H2SO4 CONCENTRADO.
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
A) Verter en un vaso de precipitación una porción pequeña la de la
mena de cobre CuO, y mezclamos con ácido sulfúrico H2SO4 al 10%
y luego llevamos a calentamiento , evitar la ebullición.
REACCION DE LIXIVIACION:
CuO+H2SO4→CuSO4.
CEMENTACION:
CuSO4+FeSO4+Cu.
LEY DEL MINERAL DE COBRE 5,25%.
Por cada 100gr de mineral, 5,25gr es de cobre.Entonces si tenemos 200gr de
mineral de cobre realizamos la siguiente operación:
100grCuO 5,25grCu.
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SOLUCION DE COBRE CALENTANDO
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200geCuO X.
x=(5,25grCu ) (200 grCuO )
100grCuO . X=10,5grCu.
B). Filtramos la mezcla de H2SO4 conCuO,notaremos que cambia de
coloración de verde oscuro a verde azulado.Este color azulado indica la
presencia de cobre
La mezcla filtrada, que es de color verde azulado es sulfato de cobre
hidratado CuSO4.5H2O, porque contiene agua, mientras que el
producido en la sedimentación es sulfato de cobreCuSO4 anhidro,
debido a la ausencia de agua.
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El residuo que sobra de la filtración se llama relave de cobre el cual
tiene una coloración marrón claro.
C) Al sulfato de cobre pentahidratado CuSO4 agregamos clavos de
hierro y llevamos a calentar, evitar la ebullición. Notaremos que
conforme vaya calentando que la solución, ira cambiando de
coloración de verde azulado a blanco por la presencia de sulfato de
cobre FeSO4.
CuSO4+FeSO4+Cu.
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I. AL FINAL DE LA FILTRACION TENEMOS RESIDUOS DE COBRE
LLAMADO RELAVE.
II. RELAVE DE COBRE
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El precipitado que notamos en el fondo del vaso de precipitado es cemento de cobre con una pureza de 96 a 97%, si queremos cobre máspuro, se realiza presoselectrolíticosentonces tendremos un cobre con una pureza de 99,99% el cual se denomina cobre electrolítico.
CONCLUSIÓN.
Legamos a la conclusión que la pureza del cobre obtenido es 96%.
Que la coloración azulada de la solución filtrada, indica la presencia
del cobre.
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I. A Ñ A D IM O S CLA V O D E
H IER R O A LA SO LU CIO N .
II. LLEVAMOS A CALENTAR LEVEMENE.
III . E L C O B R E S E A D H IE R E A
L A S U P E R F IC IE D E L C L A V O D E
H IE R R O .
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Cuando llevamos a calentar la solución de cobre notamos que el cobre
se adhiere a la superficie del clavo de hierro.
RECOMENDACIONES.
No llevar a ebullición la solución de cobre, ya que esto puede
dañar nuestro organismo.
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Cuando agregamos los clavos de hierro a la solución de
cobre, calentar con cuidado para que la reacción se lleve de
una forma eficaz.
BIBLIOGRAFÍA.
Winand R., Chloride Hydrometallurgy, Hydrometallurgy, 27, 1991, pg. 285-316
Dutrizac J.E., The leaching of sulfide mineral in chloride media, Hydrometallurgy, 29, 1992, pg. 1-45
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Von Michaelis, The prospects for alternative leach reagents (for gold). Eng. Min. J., June: 42-47, 1987
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