LABORATORIO DE HIDROMETALURGIA

“LIXIVIACIÓN EN MONTON”

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN

OBJETIVO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

FUNDAMENTO TEORICO

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

INTRODUCCIÓN

La lixiviación, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno o más de los componentes solubles del sólido.

El mineral es procedente de la zona de Jicamarca está constituido en mayor porcentaje por óxidos de Cu con una ley de cabeza de 5.9%(CuO), se tiene tambien la presencia de iones metálicos de Fe+3, CO32-, se tomaron 3 muestras de tres granulometrias diferentes”, de aproximadamente 12 kg. La lixiviación en montón tiene una duración de una semana aproximadamente, tomándose caudal de alimentación de reactivo y potencial de oxidación a lo largo de todos los días, debido a la falta de datos se llevó la prueba hasta 2 semanas.

Luego de 2 semanas de prueba ya no se hizo necesario titular la muestra debido a que la solución que se valoraba ya no cambiaba de color, por lo que se dio por concluida la práctica.

OBJETIVO

El objetivo de la práctica es observar cómo va reaccionando el mineral oxidado de cobre con la solución lixiviante mediante un proceso en el cual el óxido es liberado a la solución como sulfato de cobre, de esta manera la concentración inicial de ácido sulfúrico va disminuyendo según ocurra la reacción esta disminución de concentración es la base para medir la marcha de la lixiviación. Este proceso se basa en que los minerales oxidados son sensibles al ataque de soluciones acidas, de acuerdo a su permeabilidad se va humedeciendo el mineral.

MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS

1 matraz 1 balde 1 jeringa de venoclisis. Yute. Equipo de lixiviación (columnas). 1probeta. Medidor de pH Medidor de potencial de oxidación. Cronometro Vasos Precipitados

FUNDAMENTO TEORICO

La lixiviación en pilas para los minerales depende de la oxidación natural de estos sulfuros mediante el contacto continuo con el aire y el agua.

Los óxidos, sulfuros y los minerales mixtos que se extraen en la flotación de minerales de alta ley, pero cuando la ley es demasiado baja como para justificar su beneficio y tratamiento pirometalúrgico, se tratan por lixiviación en pilas, consistiendo el proceso en apilar primero el mineral en área que tiene escurrimiento hacia una poza previamente preparada.

Luego sé rocia sobre las pilas la solución lixiviante que contiene ácido sulfúrico y se deja percolar descendientemente a través del mineral para que disuelva los óxidos y los sulfatos que se han formado por la oxidación del sulfuro de cobre.

La solución cargada se almacena en la poza y se bombea al circuito de extracción por solventes o precipitación, para separar el cobre que contiene, después de lo cual se retorna con la acidez necesaria para rociarla de nuevo sobre la pila de mineral en oxidación y se repite el proceso.

Los minerales que contiene del orden de 1% de cobre se pueden tratar económicamente en pilas con las soluciones preñadas que van a precipitación las cuales contienen de 1.5gr/l de cobre.

El proceso es bastante lento y el mineral de tamaño de cuatro a seis pulg. Pueden requerir muchos meses para que logre una extracción adecuada.La producción de cobre desde menas oxidadas ha ido disminuyendo.

Aunque existen muchos

La reacción que gobierna el proceso de lixiviación

Cu2O + H2SO4 ----- CuSO4 +Cu + H2O

Reacciones simultaneas a la del Cobre

Fe+3 + H2SO4 ------- FeSO4 + H2O

CaCO3 + H2SO4 ------ CaSO4 + CO2 + H2O

Al2Si2O7 + H2SO4 ----- Al2(SO4)3 + SiO2 + H2O

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Saca una muestra de 3 lotes de diferente granulometría de aproximadamente 12 Kg y homogenizar la muestra

Se cuenta con una solución valorada de H2SO4 cuya concentración es de 18gr/ml, a un volumen de 2L, el cual se adiciona a un caudal de 30 gotas/min a la columna cargada con el mineral. El proceso de lixiviación tiene una duración de una semana, tomándose caudal de alimentación de reactivo y potencial de oxidación a lo largo de todos los días.

CONDICIONES DE TRABAJO:

Densidad aparente del mineral= 1460g/l. 12 Kg de mineral oxidado de Cu. 2L de H2SO4. t lixiviación=2semana. Caudal: 30 gotas/min aprox. pH : (1.1—1.2)

DATOS EXPERIMENTALES

Fecha Muestra Consumo de Na2CO3 (ml.)

Solución Rica11/05/2015 0 -12/05/2015 1 1,413/05/2015 2 1,514/05/2015 3 -15/05/2015 4 1,516/05/2015 5 1,317/05/2015 6 1,618/05/2015 7 1,419/05/2015 8 1,520/05/2015 9 1,421/05/2015 10 -22/05/2015 11 -23/05/2015 12 -

DETERMINACION DE SOLUCIONES VALORADAS

Dichas soluciones fueron determinadas por el profesor en clases anteriores, quedando escrito lo siguiente:

*Solución Valorada HCl → Na2CO3 0,1N ( 2 gotas de fenolftaleina )Mínimo dos veces.

*Solución Valorada Na2CO3 → H2SO4 18 gr / lt ( 2 gotas rojo de metilo )

Se preparan :- 0,1 M Na2CO3 ( 0,5 Lt )- 2 Lt Solución H2SO4 18 gr / lt ( 96% puro; densidad = 1,84 gr / lt )

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Al finalizar la experiencia práctica se llego a las siguientes conclusiones:

Los resultados obtenidos tienen un porcentaje de error significativo ,esto debido a que hubo algunos factores determinantes como:

Mucha diferencia de caudal durante la prueba, al inicio wea un flujo dw aproximadamente 2 ml/min,pero el agujero de la venoclisis paraba atorandose,wntonces lo subimos a 4ml/min que tambien se atoro ,fue el principal incoveniente .

La toma de muestras no fueron representativas ya que no hubo un orden conveniente ,esto tambien es determinante para la obtencion de puntos en la grafica.

Otro factor podria ser que para la titulacion y medidas hubo diferentes personas los cuales llegan a un error ,todos no tienes la mima forma de medir no ver la titulacion.

Del cuadro se observa que no se llega a obtener una curva perfecta ,vemos que hay un incremento de la concentracion de cobre,pero hay un punto(5ta muestra) que aparentemente baja la concentracion de cobre en la muestra .

Tener siempre los materiales de seguridad:protector y lentes.

Tener los equipos y materiales limpios y en orden.

Trabajar ordenadamente siguiendo los pasos por recomendación del profesor.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.artinaid.com/2013/04/lixiviacion-por-montones-para-obtener-oro/

Guía de laboratorio de hidrometalurgica ………………………..Ing. Caballero Ríos

http://www.plastro.com/spanish/catalog/product.asp?pbar=3&ProdId=311&SubCategoryId=7&CategoryId=2

Hidrometalurgica fundamentos, procesos y aplicaciones……….Esteban M Domic’M.

https://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3n_(metalurgia)

http://www.lixiviacion.com/pagina/lixiviacion-definicion