ESTADOS DE LA MATERIA

GASEOSO-No tienen forma ni volumen definido.-Se comprimen-Las partículas se mueven libremente.-Las fuerzas de atracción son casi nula.-Se difunden rápidamente.-Posen gran cantidad de energía cinética.

LÍQUIDO-Ocupan un volumen definido, pero no poseen forma definida-Son incompresibles.-Se difunden lentamente.-Las partículas están relativamente cerca.-Las moléculas de un líquido se mueven todo el tiempo.

SÓLIDO

-Tienen forma definida.

-Son incompresibles.

-Las partículas vibran en sus posiciones.

-Las partículas están próximas entre sí.

-Las fuerzas de atracción son muy intensas.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Fuerzas que mantienen unidas a las moléculas.

ATRACCIÓN DIPOLO-DIPOLO

Moléculas polares se orientan de tal forma que el polo positivo de una atrae al polo negativo de su vecina.

ATRACCIÓN IÓN-DIPOLO

Orientación de una molécula polar entre iones.

(a) la carga negativa de una molécula polar es orientada hacia el catión.

(b) la carga positiva de una molécula polar es orientada hacia el anión.

(a) (b)

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON

Representación esquemática de los dipolos instantáneos.

(a) la influencia entre dos átomos adyacentes causa un dipolo inducido.

(b) la polarización de los átomos genera una atracción electrostática entre ellos.

atracciónelectrostática

PUENTES DE HIDRÓGENO

Los puentes de hidrógenos se forman entre moléculas con hidrógenos unidos a átomos altamente electronegativos : F, N y O

(a) Puentes de hidrógeno entre moléculas de agua.

(b) Átomo de hidrógeno de una molécula orientado al oxígeno de otra molécula vecina.

LÍQUIDOS

Una de las propiedades de los líquidos es su habilidad para fluir. El agua es un líquido que fluye fácilmente. Estas propiedades están basadas en la estructura interna del líquido y de las fuerzas entre sus moléculas. Por qué algunos líquidos no fluyen fácilmente? Cuál es el término utilizado para describir su habilidad de fluir? Que otras propiedades son características del estado líquido? Te gustaría conocerlas?

TENSIÓN SUPERFICIAL

Se debe a fuerzas de atracción no balanceadas. Se ve afectada por las fuerzas intermoleculares y la temperatura.tensoactivos

CAPILARIDADAscenso de un líquido por un tubo de diámetro pequeño.

Si la fuerza de adhesión es mayor que la de cohesión, el líquido asciende.(H2O)

Si la fuerza de cohesión es mayor que la de adhesión el líquido desciende.(Hg)

La baja tensión superficial del mercurio hace que descienda a través del tubo capilar.

La capilaridad es un método para medir la tensión superficial.

VISCOSIDAD

Resistencia que oponen los líquidos al movimiento.Lo contrario a la viscosidad es la fluidez.Depende de la temperatura, las F.A., el tamaño y la forma de las moléculas.

PRESIÓN DE VAPOR

Presión generada por el vapor en equilibrio dinámico con su líquido.Depende de las fuerzas intermoleculares y de la temperatura. Eter dietílico CH3-O-CH3

Alcohol etílico CH2-CH2-OH

Agua H2OEtilenglicol CH3-CH3 | | OH OH

VAPORIZACIÓN

PUNTO DE EBULLICIÓN

Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la atmosférica.Es una medida de las fuerzas intermoleculares de un líquido.Se utiliza en la identificación de líquidos.Depende de la presión externa

ESTADO SÓLIDOLos sólidos pueden ser amorfo cuando no existe orden regular. (plástico, vidrio)Los sólidos cristalinos están constituidos por porciones pequeñas llamadas celda unitaria.El retículo cristalino está constituido por un arreglo tridimencional de puntos llamados puntos reticulares que pueden ser átomos, moléculas o iones, localizados en los nodos del cristal.

Tipo de celdas unitarias cúbicas

Porción del retículo cristalino del NaCL, ilustrado desde varias celdas unitarias.(a y b)

SÓLIDOS IÓNICOSConsisten de iones en los nodos de la red.

Átomos unidos por atracción electrostática.

Son duros y quebradizos.

Puntos de fusión elevados.

En solución y fundidos son conductores.

SÓLIDOS MOLECULARESMoléculas en los nudos de la red.Unidas mediante atracción dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno o Fuerzas de Dispersión de London.Suaves, puntos de fusión relativamente bajos.Solubilidad variada. (dependiendo de el tipo de atracción) Arreglo de moléculas de agua en el hielo

Sólidos macromoleculares.

Átomos en los nodos de la red.

Átomos unidos mediante enlace

covalente.

Insolubles en todo tipo de solventes

.Puntos de fusión elevados.

.No conductores.

.Muy duros.

SÓLIDOS METÁLICOSÁtomos metálicos a lo largo de la red.Enlace metálico: atracción del núcleo por electrones de valencia deslocalizados.Buenos conductores del calor y la electricidad.Dúctiles y maleables.Insolubles en todo tipo de solventes.Puntos de fusión variables.

Los electrones de valencia se encuentran en libre movimiento a lo largo de la red metálica y no pertenecen a un átomo en especial

CRISTALES LÍQUIDOS