Universidad Autnoma ChapingoIngeniero Agrnomo Especialista en Suelos

Fsico-Qumica Practica No 1: Gases ideales ley de BoyleProfesor:Edmundo Santoyo Presenta:Cruz Gaspar Jos AlbertoGmez Delgado Juan DiegoMartnez Coral Cindy ZuleymaTapia Herrera Maximiliano

Grado: 4 Grupo: 1 Chapingo Mex 18/febrero /2015.INTRODUCCINLa ley de Boyle En 1660 Robert Boyle encontr una relacin inversa entre la presin y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante. La expresin matemtica de la ley de Boyle indica que el producto de la presin de un gas por su volumen es constante:PV= KAl aumentar el volumen, las partculas (tomos o molculas) del gas tardan ms en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presin ser menor ya que sta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partculas es menor y por tanto se producen ms choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presin.Lo que Boyle descubri es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presin por el volumen siempre tiene el mismo valor.Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuacin universal de los gases.Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominacin de GASES IDEALES.OBJETIVOS1. Demostrar la ley de Boyle.2. Determinar la masa de un objeto aplicando la ley de Boyle. MATERIALES Jeringa de 60 ml. Soporte universal. Corcho. Regla. 4 libros. Bascula. Pinzas de soporte. METODOLOGIALa presente prctica se realiz en el laboratorio destinado para la materia de Fsico-Qumica en el departamento de Suelos en la cual el profesor comenz por darnos una breve explicacin sobre los principios de la ley de Boyle as como un ejemplo de problemas en su aplicacin en este caso para la determinacin del peso de un libro.Se realiz el experimento siguiendo estos pasos: Se succion aire del ambiente con la jeringa para aplicarle la presin de los libros. Se coloc la jeringa en el soporte universal con el corcho en la parte de abajo para evitar el escape del aire. Se tom el largo del cilindro de la jeringa con el fin de posteriormente calcular su volumen. Se coloc libro por libro en el embolo tomando el dato de cuanto decencia este. Se pesaron los libros para posteriormente compararlo con los resultados calculados.RESULTADOSCuadro 1. Volumen de gas respecto a nmero de libros.No. de librosVolumen de gas (ml)1/V

000.0166

150.0181

2120.0208

3190.0243

4240.0277

Datos Altura del cilindro=10,8 cmPresin atmosfrica= 585Densidad del mercurio= 13.6 g/cm3