D R . Á N G E L C A M A R G O B R I D

A N E S T E S I O L O G Í A Y R E A N I M A C I Ó N

R E S I D E N T E 1 A Ñ O

U N I V E R S I D A D M E T R O P O L I T A N A

Ley de Gases

Ley de los Gases

¿ QUE ES UN GAS ?

Fluido que por la casi nulafuerza de atracción entresus moléculas tiende aocupar por completo elespacio en el que seencuentra.

(J.B van Helmont en elsiglo XVII )

Principios Físicos de los Gases

VOLUMEN

El volumen de un cuerporepresenta la cantidad deespacio que ocupa sumateria y que no puede serocupado por otro cuerpo

Principios Físicos de los Gases

Densidad

Es una magnitud escalarreferida a la cantidad demasa en un determinadovolumen de una sustancia.La densidad media es larazón entre la masa de uncuerpo y el volumen queocupa.

D = m/v

Principios Físicos de los Gases

Principios físicos de los gases.

1. El gas ocupa un volumen(V).

2. El gas ejerce una presión(P) dentro del volumen.

La frecuencia de colisiónde las moléculas contra lasparedes del recipientedeterminan la presión.

3. El gas tiene unaTemperatura (T).

Principio de los Gases

Tres propiedades :

Volumen=lxlxl

Presión=f/s

Temperatura: medidaRelacionada con laenergía cinética de susmoléculas al moverse .

Física de los Gases

Principios de los Gases

Ley del gas ideal

También llamada ley de los gases ideales. Mientras el numero de moléculas (n) se mantenga constante y las relaciones matemáticas (R) se mantengan proporcionales, las relaciones entre presión (P), volumen (V) y la temperatura (T) son predecibles.

nR=P x V

T

Propiedades Físicas de los Gases

Prop. Condiciones STPD Condiciones BTPS Condiciones ATPS

T° 0° 37° Condición ambiental

P 760 mm/hg 760 mm/hg Barométrica

S 0% 100% Depende de la T°

C Dry Body Ambiental

Leyes de los Gases

Ley de Boyle-Mariotte

PV=K o

PV=K1/V

«la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa»

Es decir :

P1 v1 = p2 v2

Ley de Boyle-Mariotte

Ley de Boyle-Mariotte

Ley de Gay-Lussac

V= KT

«La presión y la temperatura serán directamente proporcionales a volumen constante«

`P1/T1 = P2/T2

Ley de Gay - Lussac

Ley de Gay - Lussac

Ley de charles

P= KT

«El volumen y la Temperatura son directamente proporcionales a presión constante«

Ley de Charles

Ley de Charles

Ley de Dalton

P total = Pa + Pb + Pc …

«la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara solo»

Ley de Dalton

Ley Combinada de Boyle y Charles

La presión es directamenteproporcional a latemperatura einversamente proporcionalal volumen.

En todas las fórmulaanteriores las unidadesdeben ser homogéneas, esdecir, las mismas paracondiciones iniciales yfinales de cada variable.

P1 . V1 P2 . V2_______ = ________

T1 T2

Ley de Avogadro

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas . Si aumenta el gas aumenta el volumen y viceversa

Ley de Avogadro: V1n2=V2n1

Ley de los Gases

Recordemos Entonces …

Ley de Boyle P1V1 =P2V2

Ley de Charles V1 = V2

T1 T2

Ley de Gay-Lussac P1 = P2

T1 T2

Ley Combinada P1V1 = P2V2

T1 T2

Ley de Henry

El número de moléculas (concentración) de gas que se disuelve en un liquido es proporcional a su presión parcial (difusión)

Difusión = (P1-P2)

Ley de Henrry

Ley de Graham

«la velocidad de difusión de un gas a través de una membrana es directamente proporcional al coeficiente de solubilidad del gas e inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular»

Ley de Graham

Ley de Fick

Difusión = (P1-P2) X S

E

«la difusión de un gas a través de un medio gaseoso a uno liquido o viceversa, es directamente proporcional a la diferencia de presiones en cada uno de los medios»

Ley de Fick

Ley de los Gases

Gracias