legame idrogeno in H2O

Attrazione fra ioni

• ioni di segno opposto si mettono vicino

• l'energia diminuisce come 1/r (dove r e' la distanza fra 2 ioni)

Interazioni ione-dipolo

• idratazione degli ioni

• l'energia diminuisce con r2 (r = distanza)

• sono forti nel caso di ioni piccoli e di carica elevata

• i cationi piccoli e molto carichi risultano spesso idrati anche nei composti

Interazioni dipolo-dipolo

• i dipoli si orientano nella direzione più favorevole

• l'energia diminuisce con r3

Interazioni dipolo - dipolo indotto

• un dipolo polarizza una molecola non polare

• il dipolo indotto è sempre attrattivo per il dipolo permanente

• l'energia diminuisce con r6

InterazioniDipolo - Dipolo

InterazioniDipolo istantaneo –

Dipolo indotto

Forze di London

Interazioni dipolo istantaneo- dipolo indotto

• una molecola non polare può avere un dipolo istantaneo

• questo dipolo induce dipoli nelle molecole vicine

• i dipoli sono sempre orientati in modo attrattivo

• l'energia diminuisce con r6

Polarizzabilità

• i dipoli istantanei e indotti sono prodotti dallo spostamento degli elettroni

• più sono gli elettroni, più grandi sono i dipoli e maggiore è l'attrazione

• molecole grandi si attraggono (per forze di dispersione) più di molecole piccole

Ambienti idrofili

• ricchi di– dipoli– legami idrogeno– ioni

• disciolgono– sostanze polari– sostanze che formano legami idrogeno– composti ionici

Ambienti idrofobici

• ricchi di sostanze organiche non polari

• dominati da forze di London

• disciolgono sostanze non polari

• benzina, grassi