Las Sustancias Químicas(.....primero...)

Y los enlaces.....(...después...)

¿Podemos clasificar a las sustancias?

Por estado de agregación

Estado de agregación

sólidos líquidos gases

Problemas....

¿A qué temperatura?

¿A qué presión?

¿ En qué tiempo?

Problemas.....

“Semi” metales Metales de transición

Cu+2, Cu+1

Gases “Nobles”

¿ Xe = He ?¿Hidrógeno?

¿metal alcalino?... ¿halógeno?

Inorgánicas vs. orgánicas

SUSTANCIASINORGÁNICAS

De origen mineral

SUSTANCIAS ORGÁNICAS

Producidas por los Seres vivos

Más problemas.....

Ca5(PO4)3(OH)....

¿Sería entonces éste un compuesto orgánico..?

¿Orgánico o Inorgánico?

....Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono......

( excepto los oxidos de carbono, los carbonatos, los tiocianatos, los cianuros, los carbonilos metálicos, los carburos, el acero....)

Más problemas

Basura “inorgánica”......

... Como el plástico......

Verduras “orgánicas”

... A diferencia de.....?

Mejor volvamos a los estados de agregación.....

Empecemos por los sólidos

Sólidos de “alto” punto

de fusión

Diamante.....

pf 4000°C (Cotton dice que es el mayor conocido...).

Grafito....

Punto de fusión 4000°C ...

Ca5(PO4)3(OH) pf = 1600°C

Hierro

pf = 1528°C

Sal común

pf = 801

Alto punto de fusión

Cuando las entidades que los forman atraen a sus vecinos cercanos de manera fuerte y homogénea, nos encontramos frente a interacciones multidireccionales, donde las uniones se dan en varias direcciones.

REDES

Sólidos de bajo punto de fusión

Azufre

pf 120°C

Sólidos de bajo punto de fusión

Aquí las interacciones se dan con intensidad, pero sólo entre algunos átomos vecinos y son débiles con los otros. A esto se le llama interacciones de dirección selectiva, ya que sólo en algunas direcciones que se da una interacción fuerte.

(MOLÉCULAS)

Moléculas

En las interacciones de dirección selectiva, hay átomos fuertemente unidos a otros átomos vecinos (con lo que se forman moléculas),

pero la interacción entre moléculas es relativamente débil.

En este caso, para pasar al estado líquido lo que se requiere es romper las interacciones débiles entre moléculas, por lo que el punto de fusión es bajo.

Fósforo

Blanco, pf = 44°C

Rojo, pf = 590°C

Negro pf = 610°C

Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión

Si una sustancia está formada por moléculas será explicable que exista como un gas, como un líquido o como un sólido con temperatura de fusión reducida.

En resumen

Sólidos de alto punto de fusión:

Interacciones multidireccionales:

REDES

Bajo punto de fusión (sólido, líquidos o gases)

Interacciones de direccionalidad selectiva:

MOLÉCULAS

¿Conductividad?

En estado sólidoFundidosEn disolución

Conductividad en disolución

¿Y la cristalinidad...?

¿Y la solubilidad...?

Clasificación de las sustancias

a lto p .f.

m e ta l

h ie rro

red cova len te

d iam an te

red d e ion es

sa l, h id roxiap a tita

d iam an te , sa l, h id roxiap a tita

H ie rro , d iam an tesa l, h id roxiap a tita

su s tan c ia m o lecu la r

fen o l, g lu cosa , azu fre ,

A zu fre , d iam an te ,H ie rro , fen o l, g lu cosa , sa l, h id roxiap a tita ,

¿Falso o verdadero?

Los compuestos covalentes pueden formar sólidos cristalinos.

Los compuestos gaseosos a temperatura ambiente, son covalentes

El gas BF3 es iónico porque la diferencia de

electronegatividades entre el B y el F es de 2. Todo compuesto iónico se disuelve en agua y conduce la

corriente Si un compuesto es iónico, forma cristales a T amb. Si un compuesto forma cristales a T amb., es iónico

Enlace iónico

Un enlace iónico es el enlace químico que se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones y cationes

Enlace metálico

Los metales pueden concebirse como un conjunto de iones positivos que se encuentran ordenadamente colocados dentro de un mar de electrones libres. (Tomar de ilustración 6.21, pág. 453 Garritz Chamizo)

Enlace covalente

Cuando se comparten electrones entre un par de dos átomos se forma entre ellos un enlace covalente que da origen a una molécula, en este caso diatómica, como el H2, el CO, el Cl2, el HCl.

(nótese que todos son gases)

Enlace covalente polar

En el cloruro de hidrógeno, HCl, el cloro atrae con más fuerza a los electrones que el hidrógeno, pero los electrones se comparten entre los dos átomos, no se han cedido de uno a otro como en el caso de un enlace iónico:

Decimos que el cloro es más electronegativo

Figura XXX

¿y eso....cómo se sabe...?

Electronegatividad

Definición de Pauling:

Es la capacidad de un átomo en un enlace para atraer electrones hacia sí mismo

Comportamiento periódico

Ojo con la “tendencia general”

Predicción del tipo de enlace

= 0 enlace covalente no polar

? < < 0 enlace covalente polar

> ?? enlace iónico

CsF = 4.0 – 0.7 = 3.3NaCl = 3.0 – 0.9 = 2.1LiBr = 2.8 –1.0 = 1.8HF = 4.0 –2.1 = 1.9BF3 = 4.0 –2.0 = 2.0

¿Tipo de enlace...?

Óxidos

Na2O = 2.4CaO = 2.5FeO = 1.7Al2O3 = 2.0

CO2 = 1.0NO2 = 0.5SO3 = 1.0