Las disoluciones
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CAMBIOS FÍSICOS
EL PROCESO DE DISOLUCIÓN
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CAMBIOS FÍSICOS
CAMBIOS DE VOLUMEN
CAMBIOS DE ESTADO
PROCESO DE DISOLUCIÓN
2Prof. Besso
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LAS SOLUCIONES QUÍMICAS O DISOLUCIONES
3Prof. Besso
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DISOLUCIONES
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
IGUALES PROPIEDADESINTENSIVAS EN TODOS
LOS PUNTOS DE SU MASA
DOS COMPONENTES
SOLUTO(UNO O MÁS)
SOLVENTE
4Prof. Besso
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COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
SOLUTOSe halla en
menor proporción
Pueden ser uno o más
SOLVENTEo Se halla en
mayor proporción
o Determina el estado de agregación de la solución
5Prof. Besso
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EJEMPLOS DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE
AIRE Oxígeno, dióxido de carbono, otros
Nitrógeno
VINAGRE Ácido acético Agua
LATÓN Zinc Cobre
BRONCE Cobre Estaño
AMALGAMA Plata, estaño, cobre y zinc Mercurio
ACERO Carbono Hierro
6Prof. Besso
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¿CÓMO SE FORMA UNA SOLUCIÓN?
Prof. Besso 7
AguaSal
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CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
• Según estado
de agregacióno Sólidas
o Líquidas
o Gaseosas
8Prof. Besso
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CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
• Según concentración
9Prof. Besso
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ACTIVIDADIndicar cuál de las siguientes soluciones se
halla más concentrada. Justificar
Prof. Besso 10
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CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Esla cantidad de soluto contenida en una cantidad de disolución
porcentaje masa en volumen: % m/V = g de soluto x 100
mL de solución
porcentaje masa en masa % m/m = g de soluto x 100 g de solución
porcentaje volumen en volumen % V/V= mLde soluto x 100
mL de solución
¿Cómo se expresa?
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Cuidado!!!!!!!!
Prof. Besso 12
Masa de soluto
Masa de solvente
Masa de solución
Volumen de soluto
Volumen de solvente
Volumen de solución
Masa de soluto
Volumen de solvente
Masa o volumen de
solución
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ACTIVIDAD
Prof. Besso 13
Soluto (SL)
Solvente(SV)
Solución (SC)
Concentración
10ml 90 ml
20 g 230 g
75ml 100 ml
35 g 200 g
15 g 500ml
Completar:
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Prof. Besso 14
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Descenso crioscópico
Ascenso ebulloscópicoPresión
osmótica
Dependen únicamente de la
cantidad de partículas de soluto y no de la naturaleza o tipo de
soluto.
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PRESIÓN OSMÓTICA
Prof. Besso 15
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FRACCIONAMIENTO DE LAS SOLUCIONES
Prof. Besso 16
MÉTODO SOLUCIÓN
Destilación: dos líquidos de diferente punto de ebullición o una solución en la cual el solvente contiene un soluto no volátil.
Cristalización el solvente contiene un soluto no volátil.
Cromatografía diferentes solutos disueltos en un mismo solvente
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pH
• Medida
de la acidez
o basicidad
de una
solución.
17Prof. Besso
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Prof. Besso 18
INDICADORES DE pHSustancia que permite
medir el pH de un medio porque cambian su color
al cambiar el pH de la disolución.
El más conocido es el naranja de metilo. Se pueden usar indicadores
caseros como la disolución resultante de hervir con agua repollo
colorado, pétalos de rosa roja o raíces de cúrcuma.