I. Tujuan Praktikum1. Mengukur indeks bias suatu larutan menggunakan alat refaraktometer dengan benar2. Melakukan percobaan distilasi fraksional pada campuran biner3. Membuat diagram titk didih terhadap komposisi berdasarkan data percobaanII. Dasar TeoriDistilasi atau penyulingan adalah suatu metode pemisahan bahan kimia berdasarkan perbedaan kecepatan atau kemudahan menguap (volatilitas) suatu bahan.Dalam penyulingan, campuran zat dididihkan sehingga menguap, dan uap ini kemudian didinginkan kembali ke dalam bentuk cairan. Zat yang memiliki titik didih lebih rendah akan menguap lebih dulu.Metode ini termasuk sebagai unit operasi kimia jenis perpindahan massa. Penerapan proses ini didasarkan pada teori bahwa pada suatu larutan, masing-masing komponen akan menguap pada titik didihnya. Model ideal distilasi didasarkan pada Hukum Raoult dan Hukum Dalton.Distilasi yang dilakukan pada praktikum kali ini adalah distilasi campuran biner, dimana zat yang digunakan adalah campuran alcohol dan aseton dengan komposisi yang variasi. Campuran azeotrop adalah campuran suatu zat dimana zat tersebut memiliki titik didih minimal atau titik didih maksimal. Susunan campuran azeotrop tergantung dari tekanan yang dipakai untuk membuat larutan- larutan dengan konsentrasi tertentu. Azeotrop merupakan campuran 2 atau lebih komponen pada komposisi tertentu dimana komposisi tersebut tidak bisa berubah hanya melalui distilasi biasa. Ketika campuran azeotrop dididihkan, fasa uap yang dihasilkan memiliki komposisi yang sama dengan fasa cairnya. Campuran azeotrop ini sering disebut juga constant boiling mixture karena komposisinya yang senantiasa tetap jika campuran tersebut dididihkan. Untuk lebih jelasnya, perhatikan ilustrasi berikut :

Titik A pada pada kurva merupakan boiling point campuran pada kondisi sebelum mencapai azeotrop. Campuran kemudian dididihkan dan uapnya dipisahkan dari sistem kesetimbangan uap cair (titik B). Uap ini kemudian didinginkan dan terkondensasi (titik C). Kondensat kemudian dididihkan, didinginkan, dan seterusnya hingga mencapai titik azeotrop. Pada titik azeotrop, proses tidak dapat diteruskan karena komposisi campuran akan selalu tetap. Pada gambar di atas, titik azeotrop digambarkan sebagai pertemuan antara kurva saturated vapor dan saturated liquid. (ditandai dengan garis vertikal putus-putus)Jika campuran dipanaskan maka komponen yang titik didihnya lebih rendah akan menguap lebih dulu. Selain perbedaan titik didih, juga perbedaan kevolatilan, yaitu kecenderungan sebuah substansi untuk menjadi gas. Distilasi ini dilakukan pada tekanan atmosfer.

III. Alat dan BahanAlat :

1. Reaktor (labu bulat berleher dua)9. waterbacth (penangas air)

2. Kondensor Liebig10. thermometer

3. Kondensor Vigroux11. pipet tetes

4. Thermostat12. pipet ukur

5. Selang13. gelas kimia

6. Adapter pendingin

7. Adapter penampung distilat

8. Labu penampung distilat

Bahan :1. Alkohol2. Aseton

IV. Cara Kerja 1. Menyiapkan seperangkat alat distilasi2. Lalu dipasangkan/dirangkai sesuai gambar pada jobsheet

3. Ditempat yang terpisah, buat campuran biner aseton dan kloroform dengan berbagai komposisi, masukan pada labu dasar bulat4. Komposisi campuran sebagai berikutAseton (mL)1086420

Kloroform (mL) 0246810

5. Setelah larutan sampel jadi, mengecek indeks bias awal sebelum distilasi menggunakan alat Refraktometer6. Larutan biner yang sudah di cek indeks biasnya lalu disimpan pada rangkaian alat distilasi7. Melakukan distilasi dan menghentikan distilasi setelah keluar distilat sekitar 5mL. Titik didih distilat dilihat dari suhu pada saat tetesan pertama distilat pada tabung penampungan8. Distilat yang diperoleh dan residu yang ada di cek kembali indeks biasnya menggunakan alat Refraktometer9. Melakukan hal yang sama untuk setiap komposisi

V.Pengolahan Data1. Data berdasarkan literaturNoNama zatRumus molekulMassa molekul (gram/mol)Densitas (gram/cm3)Titik didih (oC)Indeks Bias

1AsetonC3C6OH580,79056,53 1,3587

2KloroformCHCl3461,48761,201,487

NoKeteranganKomposisi

1Aseton (mL)1086420

2Kloroform (mL)0246810

3Indeks bias ()18,026,536,145,646,461,0

2. Data Indeks bias

3. Penentuan titik didihNoAseton (mL)Kloroform (mL)Titik didih (C)Indeks bias residu()Indeks bias distilat()

110058,060,160,6

28257,045,549,3

36457,053,456,7

44657,034,729,8

52855,025,220,1

601053,016,819,8

VI. Perhitungan1. Aseton 10 mL : Kloroform 0 mLMol Volume 0 mL Kloroform- Volume 10 mL AsetonBerat Kloroform= x V berat aseton= x V= 1,492 x 0= 0,79 x 10= 0 gram= 7,9 gram mol Kloroform= mol aseton= = = = 0 mol= 0,136 molFraksi molX aseton= = = 1

2. Aseton 8 mL : Kloroform 2 mL Mol Volume 2 mL Kloroform- Volume 8 mL AsetonBerat Kloroform= x V berat aseton = x V= 1,492 x 2= 0,79 x 8= 2,984 gram=6,32gram

mol Kloroform= mol aseton = = = =0,025 mol = 0,109 mol

Fraksi molX aseton== = 0,813

3. Aseton 6 mL : Kloroform 4 mL Mol Volume 4 mL Kloroform- Volume 6 mL AsetonBerat Kloroform= x V berat aseton= x V= 1,492 x 4 = 0,79 x 6= 5,968 gram =4,74gram

mol Kloroform= mol aseton= = = = 0,05 mol= 0,081 molFraksi molX aseton== = 0,621

4. Aseton 4 mL : Kloroform 6 mL Mol Volume 6 mL etanol- Volume 4 mL AsetonBerat Kloroform= x V berat aseton= x V= 1,492 x 6 = 0,79 x 4,= 8,592 gram = 3,16gram

mol Kloroform= mol aseton= = = = 0,075 mol= 0,054 molFraksi molX aseton= = = 0,491

5. Aseton 2 mL : Kloroform 8 mL Mol Volume 8 mL Kloroform- Volume 2 mL AsetonBerat etanol= x V berat aseton= x V= 1,492 x 8 = 0,79 x 2= 11,984 gram =1,58gram

mol Kloroform= mol aseton= = = = 0,1mol= 0,027molFraksi molX aseton== = 0,212

6. Aseton 0 mL : Kloroform 10 mL Mol Volume 10 mL Kloroform- Volume 0 mL AsetonBerat Kloroform= x V berat aseton= x V= 1,492 x 10= 0,79 x 0= 14,92 gram= 0 gram

mol Kloroform= mol aseton= = = = 0,125 mol= 0 molFraksi molX aseton= = = 0

VII. PembahasanDalam distilasi, campuran dua zat (biner) dididihkan sehingga menguap dan uap ini kemudian mengalir ke tempat dengan tekanan yang lebih rendah (ke arah tabung distilat). Dalam perjalanannya uap zat yang memiliki titik didih lebih rendah mengalami penurunan suhu sehingga terjadi kondensasi yang menyebabkan uap tersebut mencair kembali. Pendingin tersebut berasal dari air yang mengalir berlawanan arah dengan arah uap tersebut sehingga pendinginan lebih efektif.Prinsip dasar dari destilasi ini adalah sejumlah tertentu campuran yang akan dipisahkan, dicampurkan dalam reaktor kemudian dipanaskan hingga suhu tertentu, sehingga didapat destilat yang di inginkan lalu dicatat suhunya. Karena destilasi merupakan suatu metode pemisahan fasa cair-cair, berdasarkan perbedaan titik didih. Komponen alat destilasi terdiri atas reaktor ( tempat untuk mereaksikan sekaligus tempat untuk memanaskan), kemudian diatasnya ada termometer, yang berfungsi untuk megukur suhu uap yang menguap akibat pemanasan. Kemudian ada komponen yang berfungsi untuk mendinginkan uap hasil pemanasan menjadi embun-embun yang bersatu menjadi tetesan-tetesan larutan. Karena kondensor untuk destilasi dipasang miring, sehingga tetesan-tetesan zat hasil pendinginan tersebut mengalir menuju ke adapter. Adapter adalah alat yang menghubungkan antara kondensor dengan penampung destilat, sehingga semua destilat dapat terkumpul dalam satu penampung.Pada praktikum kali ini zat yang digunakan yaitu aseton dan Kloroform. Campuran zat tersebut memiliki titik didih yang berdekatan (56053oC dan 61,20oC), sehingga biasa disebut campuran azeotrop. Campuran azeotrop merupakan campuran dua atau lebih komponen pada komposisi tertentu dimana komposisi tersebut tidak bisa berubah hanya melalui distilasi biasa. Oleh karena itu, pemisahan dilakukan dengan cara kolom fraksionasi. Distilasi fraksionasi merupakan suatu metode pemisahan zat berdasarkan perbedan titik didih yang bedekatan. Adapun prinsip kerja dari pemisahan dengan distilasi fraksionasi yaitu pemisahan suatu campuran dimana komponen- komponennya diuapkan dan diembunkan secara bertingkat. Pada tahapan pemisahannya, distilasi ini menggunakan kolom vigreux. Sedangkan zat yang dapat dipisahkan melalui alat distilasi faksionasi adalah zat yang mudah menguap dan memiliki perbedaan titik didih yan saling berdekatan. Karena zat yang dianalisa merupakan 2 buah campuran zat dengan variasi konsentrasi tertentu dengan titik didih aseton sebesar 56,53 oC dan Kloroform memilkik titik didih sebesar 61,20oC sehingga campuran tersebut sering disebut azeotrop. Prinsip kerja dari kolom fraksinasi ini adalah mendinginkan uap yang terbentuk dengan jonjot-jonjot yang terdapat pada kolom fraksinasi, yang berhubungan langsung dengan udara luar, sehingga fungsinya hampir sama dengan kondensor udara, yang dapat mengembunkan uap dalam jumlah yang relatif sedikit dan pada suhu tertentu. destilasi fraksionasi adalah memisahkan komponen-komponen cair, dua atau lebih, dari suatu larutan berdasarkan perbedaan titik didihnya.Pada proses distilasi campuran biner yang pertama keluar sebagai distilat adalah aseton. Hal ini disebabkan karena aseton memiliki titik didih yang lebih rendah yaitu sebesar 56,53oC dibandingkan dengan Kloroform yaitu 61,2 oC, sehingga aseton menguap terlebih dahulu. Pada penentuan titik didih campuran, titik didih dilihat pada saat terjadinya tetesan pertama, hal ini menunjukkan telah tercapai nya titik didih campuran. Fraksi mol aseton terhadap titik didih menunjukkan bahwa semakin kecil fraksi mol zat dengan titik didih lebih rendah (aseton) menyebabkan titik didih campuran menjadi lebih besar. Ini dapat dijelaskan dengan hukum raoult.

Figure 1 Indeks Bias terhadap Fraksi Mol

Grafik diatas menunjukkan bahwa semakin besar fraksi mol menyababkan titik didih dan indeks bias larutan menjadi lebih rendah.Adanya zat terlarut dengan titik didih lebih tinggi di dalam suatu pelarut dapat menurunkan tekanan uap pelarut. Tekanan uap aseton lebih besar dari tekanan larutan yang mengandung Kloroform, dan adanya kesetimbangan dinamis antara fasa uap dan cairannya. Oleh karena tekanan uap aseton lebih besar dari tekanan uap larutan aseton- Kloroform maka untuk mencapai keadaan kesetimbangan, uap aseton akan diserap oleh larutan aseton- Kloroform sampai tekanan uap di atas permukaan kedua cairan itu sama dan setimbang. Proses tersebut menghasilkan perpindahan molekul-molekul aseton dari pelarut murni melalui fasa uap ke dalam larutan aseton-alkohol sampai tekanan uap pada kedua permukaan cairan mencapai kesetimbangan. Mengenai besarnya indeks bias, dapat dilihat ditabel pengamatan bahwa indeks bias residu sebelum dan setelah dipanaskan dengan komposisi yang sama memiliki hasil yang berbeda. Indeks bias sebelum pemanasan lebih kecil dibandingkan indeks bias setelah dipanaskan. Hal ini dikarenakan pada saat melakukan pemanasan, aseton menguap lebih cepat sehingga yang tersisa dalam residu yaitu sebagian aseton yang tidak menguap dan etanol. Sehingga indeks bias menjadi naik, sesuai dengan indeks bias etanol yang besar. Hubungan indeks bias terhadap kemurnian tidak bisa diukur dengan kuantitatif, yang dapat dihitung adalah selisih indeks bias antara distilat terhadap zat murninya. Makin besar selisihnya menunjukkan makin kecil kemurniannya. Tetapi ada beberapa data yang menunjukan indeks bias sebelum pemanasan lebih besar dibandingkan setelah pemanasan. Hal tersebut dapat terjadi dikarenakan beberapa kesalahan saat praktikum diantaranya suhu terlalu tinggi, seharusnya suhu yang digunakan masih pada rentang titik didih aseton atau kloroform sehingga lebih stabil. Saat pencampuran larutan terlalu lama kontak dengan udara.

VIII. KesimpulanDari hasil percobaan yang telah dilakukan telah disimpulkan bahwa :1. Semakin besar titik didih suatu campuran maka semakin besar pula indeks biasnya.2. Titik didih campuran dipengaruhi oleh susunan senyawa-senyawa pembentuk campuran tersebut. Dan titik didih campuran berada di range titik didih satu zat penyusun dengan zat penyusun lainnya dalam campuran tersebut.3. campuran antara aseton dan etanol merupakan campuran azeotrop 4. Metode fraksionasi merupakan metode pemisahan yang digunakan untuk memisahkan campuran aseton dan Kloroform berdasarkan titik didih yang berdekatan.

DAFTAR PUSTAKAmajarimagazine.com/2007/.../proses-distilasi-campuran-biner/Bird, Tony. 1993. Kimia FisikUntukUniversitas. PT Gramedia. Jakarta.http://id.wikipedia.org/wiki/Asetonhttp://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/pemurnian-material/metoda-pemisahan-standar/http://hendrisramdani.blogspot.com/2010/04/distilasi-biner-campuran-azeotrop.html

Practical PurposeMeasure the refractive index of a solution using the tool correctly refaraktometerConducting experiments on the fractional distillation of binary mixturesMaking the boiling point of the composition diagram by experimental dataBasic TheoryDistillation or refining is a chemical separation method based on the difference in speed or ease evaporate (volatility) of a material.In refining, the mixture is boiled substance that evaporates, and the steam is then cooled back into liquid form. Substances which have a lower boiling point will evaporate first.This method is included as an operating unit type chemical mass transfer. The application process is based on the theory that in a solution, each component will evaporate at boiling point. Distillation ideal model based on Raoult's Law and Dalton's Law.Distillation is done in practice this is a distillation of binary mixtures, where the substance used is a mixture of alcohol and acetone with a composition variation.Azeotropic mixture is a mixture of a substance in which it has a boiling point of a minimum or maximum boiling point. The composition of azeotropic mixtures depends on the pressure used to make larutan- solution with a certain concentration. Azeotrope is a mixture of two or more components of the particular composition wherein the composition can not be changed only through ordinary distillation. When the azeotropic mixture is boiled, the resulting vapor phase has a composition similar to the liquid phase. Azeotropic mixture is often referred to as a constant boiling mixture as composition always remain if the mixture is boiled. For more details, see the following illustration:

A point on the curve is the boiling point of the mixture on the condition before reaching azeotrope. The mixture is then boiled and the steam is separated from the liquid vapor equilibrium system (point B). This steam is then cooled and condensed (point C). The condensate is then boiled, cooled, and so on until it reaches the point azeotrope. In the azeotropic point, the process can not be continued due to the composition of the mixture will always remain. In the picture above, is described as a meeting point azeotrope between curves saturated vapor and saturated liquid. (Marked with dashed vertical line)If the mixture is heated, the components that lower boiling point will evaporate first. In addition to differences in boiling points, also differences kevolatilan, namely the tendency of a substance to be a gas. Distillation is carried out at atmospheric pressure.

Tools and materialsTools:Reactor (round-necked flask two) 9. waterbacth (water bath)10. Liebig condenser thermometerCondenser Vigroux 11. pipette12. Thermostat measuring pipette13. Hose beakerAdapter coolingAdapter container distillatePumpkin container distillate

Ingredients:AlcoholAcetone

IV. Ways Of WorkingSetting up a set of tools distillationThen paired / assembled according to the picture on jobsheetSeparate place, create a binary mixture of acetone and chloroform with various compositions, enter the round bottom flaskThe composition of the mixture as followsAcetone (mL) 10 8 6 4 2 0Chloroform (mL) 0 2 4 6 8 10

After the sample solution so, check the initial refractive index before distillation using a refractometerSolution binaries check refractive index is then stored in a series of distillation apparatusDoing distillation and stop distillation after approximately 5 mL of distillate out. Distillate boiling point seen from the temperature at which the first drop of distillate at the shelter tubeDistillate and residue obtained in check back refractive index using a refractometerDo the same for each composition

V. Data Processing

Data based on literatureNo. Name of substance Molecular formula Molecular mass (g / mol) Density (g / cm3) Boiling point(C) Refractive Index1 Acetone C3C6OH 58 0.790 56.53 1.35872 Chloroform CHCl3 46 1.487 61.20 1.487

No Description Composition1 Acetone (mL) 10 8 6 4 2 02 Chloroform (mL) 0 2 4 6 8 103 refractive index () 18.0 26.5 36.1 45.6 46.4 61.0The refractive index data

3. Determination of the boiling pointNo Acetone (mL) Chloroform (mL) Boiling Point ( C) residual refractive index() refractive index of the distillate()1 10 0 58.0 60.1 60.62 8 2 57.0 45.5 49.33 6 4 57.0 53.4 56.74 4 6 57.0 34.7 29.85 2 8 55.0 25.2 20.16 0 10 53.0 16.8 19.8

VI. Calculation10 mL of acetone: chloroform 0 mLMolThe volume of 0 mL Chloroform - Volume 10 mL AcetoneWeight Chloroform = V heavy acetone = V= 1.492 x 0 = 0.79 x 10= 0 g = 7.9 gramsChloroform mol = weight / mr mole acetone = weight / mr= 0/46 = 7.9 / 58.089= 0 mol = 0.136 molMole fractionX acetone = (mol acetone) / (mol mol chloroform + ethanol)= 0.136 / (0.136 + 0)= 1

Acetone 8 mL: 2 mL chloroformMolVolume 2 mL of chloroform - Volume 8 ml AcetoneWeight Chloroform = V heavy acetone = V= 1.492 x 2 = 0.79 x 8= 2.984 g = 6,32gram

Chloroform mol = weight / mr mole acetone = weight / mr= (2.984 8) / 119.38 = (6.32) / 58.089= 0.025 mol = 0.109 mol

Mole fractionX acetone = (mol acetone) / (mol mol chloroform + ethanol)= 0.109 / (0,109+ 0.025)= 0.813

6 mL of acetone: chloroform 4 mLMolVolume 4 ml of chloroform - Volume 6 mL of acetoneWeight Chloroform = V heavy acetone = V= 1.492 x 4 = 0.79 x 6= 5.968 g = 4,74gram

Chloroform mol = weight / mr mole acetone = weight / mr= (3.156) / 119.38 = (4.74) / 58.089= 0.05 mol = 0.081 molMole fractionX acetone = (mol acetone) / (mol mol chloroform + ethanol)= 0.081 / (0,081+ 0.05)= 0.621

4 mL of acetone: chloroform 6 mLMolThe volume of 6 mL of ethanol - Volume 4 mL AcetoneWeight Chloroform = V heavy acetone = V= 1.492 x 6 = 0.79 x 4, = 8.592 grams = 3,16gram

Chloroform mol = weight / mr mole acetone = weight / mr= 8.592 / 119.38 = (3,16) / 58.089= 0.075 mol = 0.054 molMole fractionX acetone = (mol acetone) / (mol mol chloroform + ethanol)= 0.054 / (0,054+ 0.075)= 0.491

2 mL of acetone: chloroform 8 mLMolThe volume of 8 mL of chloroform - Volume 2 mL AcetoneWeight ethanol = V heavy acetone = V= 1.492 x 8 = 0.79 x 2= 11.984 grams = 1,58gram

Chloroform mol = weight / mr mole acetone = weight / mr= 11.984 / 119.38 = (1.58) / 58.089= 0,1mol = 0,027molMole fractionX acetone = (mol acetone) / (mol mol chloroform + ethanol)= 0.027 / (0,027+ 0.1)= 0.212

Acetone 0 mL: 10 mL chloroformMolThe volume of 10 mL of chloroform - Volume 0 mL AcetoneWeight Chloroform = V heavy acetone = V= 1.492 x 10 = 0.79 x 0= 14.92 grams = 0 grams

Chloroform mol = weight / mr mole acetone = weight / mr= 14.92 / 119.38 = 0 / 58.089= 0.125 mol = 0 molMole fractionX acetone = (mol acetone) / (mol mol chloroform + ethanol)= 0 / (0 + 0.125)= 0

VII. DiscussionIn distillation, a mixture of two substances (binary) and boiled to evaporate the steam then flows into the lower pressure (in the direction of the tube distillate). In the course of steam substance that has a lower boiling point temperature decreased, causing condensation which causes the steam to melt back. The cooling water flows coming from the opposite direction to the direction of the steam thus more effective cooling.The basic principle of this distillation is a certain amount of the mixture to be separated, mixed in the reactor is then heated to a certain temperature, in order to get the desired distillate temperature recorded. Since the distillation is a method of liquid-liquid phase separation, based on the difference in boiling point. Component distillation apparatus comprises a reactor (place for reacting to heat up at the same place), and then on top of it there is a thermometer, which serves to megukur temperature vapor that evaporates due to heating. Then there is a component that serves to cool the heating steam into a dew-dew droplets coalesce into a solution. Due to the distillation condenser mounted tilted, so that droplets of the cooling results substance flows into the adapter. Adapter is a device that connects between the condenser with distillate reservoir, so that all the distillate can be collected in one container.In this lab substances used were acetone and chloroform. The mixture of these substances have boiling points adjacent (56053oC and 61,20oC), so-called azeotropic mixture. Azeotropic mixture is a mixture of two or more components of the particular composition wherein the composition can not be changed only through ordinary distillation. Therefore, the separation is done by means of fractionating column. Fractional distillation is a method of separation of substances based perbedan bedekatan boiling point. The working principle of separation by fractional distillation is the separation of a mixture in which their components were evaporated and condensed in stages. At the stage of separation, distillation using a Vigreux column. While substances that can be separated by means of distillation faksionasi is a volatile substance and has a boiling point close to each other yan. Because the substance being analyzed is 2 pieces of the mixture of substances with specific concentration variation with acetone boiling point of 56.53 C and a boiling point of chloroform memilkik 61,20oC so is often called azeotropic mixture.The working principle of this fractionation column is cool vapor formed by tuft-flakes contained in the fractionation column, which relate directly to the outside air, so that the function is similar to the air condenser, which can condense vapors in relatively small quantities and at a certain temperature. fractional distillation is to separate liquid components, two or more, of a solution based on differences in their boiling points.In the distillation process of the first binary mixture out as distillate is acetone. This is because acetone has a lower boiling point is equal to 56,53oC compared with Chloroform is 61.2 C, so the acetone evaporates first. In determining the boiling point of the mixture, the boiling point of views at the time of the first drop, it does show has reached its boiling point of the mixture.Mole fraction of acetone to the boiling point shows that the smaller the mole fraction of a substance with a lower boiling point (acetone) causes the boiling point of the mixture becomes larger. This can be explained by Raoult's law.

Figure 1 Refractive Index against Mol Fraction

The graph above shows that the larger the mole fraction menyababkan boiling point and refractive index of the solution becomes lower.The presence of solutes with a higher boiling point in a solvent can lower the vapor pressure of the solvent. Acetone vapor pressure greater than the pressure of a solution containing chloroform, and the existence of a dynamic equilibrium between the vapor and liquid phases. Therefore acetone vapor pressure greater than the vapor pressure of a solution of chloroform aseton- then to reach a state of equilibrium, acetone vapor is absorbed by aseton- Chloroform solution to the vapor pressure above the surface of the liquid is equal and balanced. The process resulted in the displacement of acetone molecules of pure solvent through the vapor phase into a solution of acetone-alcohol until the vapor pressure of the liquid surface reaches equilibrium.Regarding the magnitude of the refractive index, can be seen ditabel observation that residual refractive index before and after heating the same composition have different results. The refractive index before warming smaller than the refractive index after heated. This is because at the time of heating, acetone evaporates more quickly so that remaining in the residue is partially non-volatile acetone and ethanol. So that the refractive index to be increased, according to a large refractive index ethanol. Relationship to the purity of the refractive index can not be measured by quantitative, which can be calculated is the difference between the refractive index of the distillate to the pure substance. The greater the smaller the difference indicates purity. But there are some data that shows the refractive index before warming greater than after heating. This can happen due to some error while practicum including the temperature is too high, the temperature should be used is in the range of the boiling point of acetone or chloroform so more stable. When mixing the solution too long in contact with air.

VIII. ConclusionFrom the results of experiments that have been conducted have concluded that:The greater the boiling point of the mixture, the greater the refractive index.The boiling point of the mixture is influenced by the composition of the compounds forming the mixture. And the boiling point of the mixture is in the range of the boiling point of the substance constituent with other constituent substances in the mixture.a mixture of acetone and ethanol azeotrope is a mixture ofFractionation method is a separation method used to separate a mixture of acetone and chloroform by adjacent boiling point.

BIBLIOGRAPHYmajarimagazine.com/2007/.../proses-distilasi-campuran-biner/Bird, Tony. 1993. Chemical FisikUntukUniversitas. PT Gramedia. Jakarta.http://id.wikipedia.org/wiki/Asetonhttp://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/pemurnian-material/metoda-pemisahan-standar/http://hendrisramdani.blogspot.com/2010/04/distilasi-biner-campuran-azeotrop.htmlGoogle Translate for Business:Translator ToolkitWebsite TranslatorGlobal Market Finder