LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

PEMBUATAN KRISTAL BELERANG

Oleh :

Rizky Widyastari

1112096000025

Kelompok 8 A

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS SAINS & TEKNOLOGI

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

PEMBUATAN KRISTAL BELERANG

Kamis, 03 April 2014

I. Tujuan Praktikum

1. Mengamati uji nyala serbuk belerang dan serbuk seng

2. Mempelajari pembuatan kristal belerang

II. Dasar Teori

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang

S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan

multivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning.

Belerang ditemukan di alam sebagai unsur bebas, sulfat, maupun sebagai bijih sulfida.

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi

mudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair

maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau

campuran. Dengan bentuk yang berbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda

dan keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami (Clark,

2008).

Menurut Petrucci (1985), bahwa ada beberapa allotropi belerang, yaitu :

Belerang rombik (S)

Belerang monoklinik (S)

Belerang cair (S)

Belerang cair (S) yang memiliki warna gelap

Uap belerang, S8

Belerang plastik

Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan

polimer belerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom

logam sama sekali. Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa. Belerang

dengan kemurnian 99.999+% sudah tersedia secara komersial. Belerang amorf atau

belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secara mendadak dan cepat.

Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur helik

dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk

cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikan

pola sinar X yang normal (Anonim, 2013).

Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasi

karet alam dan juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran

dalam pembuatan pupuk fosfat. Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan

asam sulfat, bahan kimia yang sangat penting. Belerang juga digunakan untuk

pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan

untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor yang baik. Belerang

sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh dan

mineral tulang, dalam kadar yang sedikit. Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang

dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebagai pencemar udara (Anonim, 2013).

III. Alat dan Bahan

Alat :

1. Tabung reaksi

2. Gelas piala

3. Cawan porselein

4. Penangas air

5. Spatula

Bahan :

1. Serbuk belerang

2. Serbuk seng

3. Aquades

4. Toluen

5. Pirit (FeS)

6. HCl pekat

7. HNO3 pekat

8. H2SO4 pekat

9. CuSO4

10. Sedotan

11. Aluminium foil

IV. Prosedur Kerja

a. Diamati warna dan bau belerang kemudian diambil sedikit serbuk belerang dan

diletakkan diatas spatula. Lalu dicampurkan serbuk belerang tersebut dengan serbuk

seng dengan perbandingan yang sama dan diaduk rata. Selanjutnya campuran

dibakar dan diperhatikan apa yang terjadi

b. 2 gram belerang dipanaskan diatas hotplate pada suhu 350C sampai meleleh,

kemudian ditambahkan aquades dingin 20 ml

c. Ditimbang 1 gram belerang kemudian dimasukkan kedalam tabung reaksi,

ditambahkan 6 ml toluen. Setelah itu dipanaskan dengan hati-hati dalam penangas air

sampai semua belerang larut. Kemudian didinginkan dan diamati warna dan bentuk

kristal yang terbentuk, lalu dibandingkan dengan percobaan b

d. Satu butir pirit (FeS) dimasukkan kedalam tabung reaksi lalu ditambahkan 3ml HCl

dan dipanaskan sebentar. Kemudian tabung reaksi ditutup dengan aluminium foil

yang telah diberi sedotan yang disambungkan ke tabung reaksi lain yang dipegang

diatas nyala api. Diamati dasar tabung reaksi untuk melihat belerang yang

tersublimasi

e. Disediakan 3 tabung reaksi dan diisi masing-masing dengan 2 ml larutan HNO3 pekat,

H2SO4 pekat, CuSO4. Dengan hati-hati dialirkan gas H2S sedikit demi sedikit dan

diamati warna gas, endapan, dan bau

V. Hasil Pengamatan

a.

Perlakuan Pengamatan

Diambil sedikit serbuk belerang dan serbuk seng

Campuran berwarna abu-abu kuning dan berbau belerang

Campuran dibakar

Timbul nyala berwarna hijau

b.

Perlakuan Pengamatan

2 gram belerang dipanaskan sampai suhu 350C

Belerang meleleh

Ditambahkan aquades 20 ml Terbentuk kristal belerang seperti

gumpalan dan berbau seperti petasan

c.

Perlakuan Pengamatan

1 gram belerang+ 6ml toluen dan dipanaskan

Belerang tidak larut

Didinginkan

Terbentuk kristal belerang seperti jarum berwarna kuning dan berbau seperti lem aibon. Pada percobaan ini kristal lebih terlihat jelas, sementara pada

percobaan b kristal berupa gumpalan

d.

Perlakuan Pengamatan

Satu butir pirit (FeS) + 3ml HCl dan Timbul gas H2S tidak berwarna

dipanaskan

Gas H2S dialirkan ke tabung reaksi lain yang dipegang diatas nyala api

Terbentuk belerang berwarna putih

pada dinding tabung

e.

Perlakuan Pengamatan

2 ml CuSO4 dialirkan gas H2S sedikit demi sedikit

Gas tidak berwarna, tidak ada endapan, larutan berwarna biru, pada bagian atas terbentuk lapisan perak dan didinding terbentuk warna coklat

dan berbau seperti telur busuk

2 ml HNO3 pekat dialirkan gas H2S sedikit demi sedikit

Gas tidak berwarna, tidak ada endapan, larutan berubah warna dari bening menjadi kekuningan, didinding

tabung terbentuk warna coklat dan berbau seperti telur busuk

2 ml H2SO4 pekat dialirkan gas H2S Gas tidak berwarna, tidak ada

sedikit demi sedikit endapan, larutan berubah warna dari bening menjadi keruh dan berbau

seperti telur busuk

VI. Pembahasan

Pada praktikum minggu ini mengenai pembuatan kristal belerang, praktikan dapat

mengamati uji nyala serbuk belerang dan serbuk seng, dan membuat kristal belerang

dengan berbagai perlakuan. Pada percobaan pertama, serbuk belerang berwarna kuning

dicampur dengan serbuk seng berwarna abu-abu dengan perbandingan yang sama yaitu

seujung spatula dibakar dan menghasilkan nyala berwarna hijau, seperti persamaan

reaksi :

Zn + S ZnS

ZnS + 2O2+ ZnSO4

Pada percobaan kedua, pemanasan belerang dengan suhu 350C menyebabkan

belerang tersebut meleleh. Ketika sudah meleleh dengan segera dimasukkan aquades

karena apabila suhunya terlalu tinggi, viskositas belerang akan berkurang dan akan cepat

membeku. Setelah aquades dituangkan,terbentuk kristal-kristal kecil dan tak mempunyai

pola menyeluruh karena lelehan belerang ini langsung dibekukan secara tiba-tiba

sehingga molekul-molekul belerang itu tak mempunyai waktu untuk mengorientasikan

menjadi bentuk kristal yang berkembang baik. Kristal ini disebut juga dengan belerang

plastik yang diperoleh dari lelehan belerang yang dituangkan kedalam air berisi rantai

rantai spiral -S. Sedangkan uap belerang mengandung campuran S2, S4, S6, dan S8

yang berbau seperti petasan. Dengan persamaan reaksi :

S8(s) + 8 O2(aq) 8 SO2(s)

SO2(s) + H2O(l) H2SO3(s)

Untuk percobaan ketiga, belerang tidak dapat larut dalam toluena yang dipanaskan.

Seharusnya belerang dapat larut dalam pelarut organik non-polar seperti toluena, hal ini

kemungkinan terjadi karena faktor pemanasan yang kurang sempurnya. Setelah

didinginkan terbentuk kristal belerang seperti jarum berwarna kuning dan berbau seperti

lem aibon, seperti persamaan reaksi :

4C6H5CH3(aq) + 4 S8(aq) + O2(g) 4 C6H5CH2S8(s) + 2 H2O(g)

Pada percobaan keempat, ketika satu butir pirit (FeS) ditambahkan HCl disertai

pemanasan, timbul gas H2S tidak berwarna, seperti pada persamaan reaksi :

FeS(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2S(g)

Gas H2S tersebut kemudian dialirkan ke tabung reaksi lain yang dipegang diatas nyala

api , pada dinding tabung terbentuk belerang berwarna putih. Perubahan ini disebut

sebagai penghabluran yaitu peristiwa perubahan gas menjadi padatan atau biasa sering

disebut juga dengan kristalisasi.

Pada percobaan kelima, gas H2S yang terbentuk dari percobaan sebelumnya

dialirkan kedalam tabung reaksi berisi larutan CuSO4 membentuk persamaan reaksi :

CuSO4 (aq) + H2S (g) CuS(s) + H2SO4 (aq)

Campuran tersebut menghasilkan larutan berwarna biru, pada bagian atas terbentuk

lapisan perak dan didinding tabung terbentuk warna coklat dan berbau sulfida seperti

telur busuk.

Penambahan gas H2S pada larutan HNO3 menyebabkan larutan berubah warna dari

bening menjadi kekuningan, didinding tabung terbentuk warna coklat dari gas NO2 yang

terbentuk.

H2S(g) + HNO3(aq) H2SO4(aq) + NO2(g) + H20(aq)

Penambahan gas H2S pada larutan H2SO4 larutan berubah warna dari bening

menjadi keruh membentuk persamaan reaksi :

H2S(g) + H2SO4(aq) 2H2O(aq) + S + SO2

VII. Kesimpulan

1. Serbuk belerang dan serbuk seng yang dibakar menghasilkan nyala hijau

2. Pelelahan belerang disertai penambahan aquades membentuk belerang plastik

3. Pencampuran belerang dan toluen membentuk kristal belerang seperti jarum

berwarna kuning

4. Belerang tersublimasi dibuat dari penambahan pirit dan HCl

5. Penambahan gas H2S pada CuSO4, HNO3, dan H2SO4 menghasilkan perubahan

yang berbeda-beda

VIII. Daftar Pustaka

Vogel. 1985. Kimia Analisis Anorganik Kuantitatif Makro dan Semimikro Jilid 1. Jakarta :

PT. Kalman Media Pusaka

Belerang

http://id.wikipedia.org/wiki/Belerang

(diunduh pada 06/04/2014 pukul 20.08)

Belerang

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/belerang/

(diunduh pada 06/04/2014 pukul 20.15)