LAMPIRAN A.docx
-
Upload
anonymous-xtvgong5j -
Category
Documents
-
view
217 -
download
0
Transcript of LAMPIRAN A.docx
LEMBAR PERHITUNGAN KADAR CLˉ
Argentometri
1. Standarisasi AgNO3 dengan NaCl 0,05 N
Volume AgNO3 (titran) yang digunakan = 10,3 ml
N AgNO3 = ( V . N ) NaCl
V AgNO3
= 10 ml . 0,05 N
10,3 ml
= 0,04 N
2. Penetapan Kadar Clˉ dengan Metode Mohr
Diketahui :
N AgNO3 terstandarisasi = 0,04 N
BM Cl = 35,5
Rumus menentukan kadar Clˉ = (V.N)AgNO3 . BM Clˉ. 1000 ppm
` Vsampel
1) Sampel 1
Praktikan 1 :
Volume AgNO3 = 2,5 ml
Kadar Clˉ = ( 2,5 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 355 ppm
Praktikan II :
Volume AgNO3 = 2,4 ml
Kadar Clˉ = (2,4 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 340,8ppm
Praktikan III :
Volume AgNO3 = 2,7 ml
Kadar Clˉ = ( 2,7 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 383,4 ppm
A1
Kadar asli sampel 1 adalah 355 ppm
Persen Error praktikan I = 355 – 355 . 100% = 0%
355
Persen Error praktikan II = 340,8 – 355 . 100% = 4%
355
Persen Error praktikan II = 383,4 – 355 . 100% = 8%
355
2) Sampel 2
Praktikan I :
Volume AgNO3 = 4,5ml
Kadar Clˉ = (4,5ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 639 ppm
Praktikan II :
Volume AgNO3 = 4,3 ml
Kadar Clˉ = ( 4,3 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 610,6 ppm
Praktikan III :
Volume AgNO3 = 4,5ml
Kadar Clˉ = (4,5ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
`10 ml
= 639 ppm
Kadar asli sampel 2 adalah 710 ppm
Persen Error praktikan I = 639 – 710 . 100% = 10%
710
Persen Error praktikan II = 610,6– 710 . 100% = 14%
710
Persen Error praktikan II = 639 – 710 . 100% = 10%
710
3) Penentuan Kadar Clˉ dengan metode Fajans
1) Sampel 1
A2
Volume AgNO3 = 1,7 ml
Kadar Clˉ = ( 1,7 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 241,4 ppm
Praktikan II :
Volume AgNO3 = 1,9 ml
Kadar Clˉ = (1,9 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 269,8 ppm
Praktikan III :
Volume AgNO3 = 1,8 ml
Kadar Clˉ = ( 1,8 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 255,6 ppm
Kadar asli sampel 1 adalah 355 ppm
Persen Error praktikan I = 241,4 – 355 . 100% = 47%
355
Persen Error praktikan II = 269,8– 355 . 100% = 24%
355
Persen Error praktikan II = 255,6 – 355 . 100% = 20%
355
2) Sampel 2
Praktikan I :
Volume AgNO3 = 4 ml
Kadar Clˉ = (4 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 568 ppm
Praktikan II :
Volume AgNO3 = 4 ml
Kadar Clˉ = ( 4 ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
10 ml
= 568 ppm
A3
Praktikan III :
Volume AgNO3 = 4 ml
Kadar Clˉ = (4ml . 0,04 N ) . 35,5 . 1000 ppm
`10 ml
= 568 ppm
Kadar asli sampel 2 adalah 710 ppm
Persen Error praktikan I dan 2 = 568 – 710 . 100% = 20%
710
Persen error total = 19,6 %
A4
LEMBAR PERHITUNGAN KADAR Ba2+¿¿
Lembar Perhitungan Gravimetri
Identifikasi kadar Ba2+¿¿dalam praktis
Diketahui : Berat kertas Whatman mula-mula = 0,795 gr (W1)
Berat kertas Whatman + endapan = 0,868 gr (W2)
Kadar Ba2+¿¿ = ( W2 - W1 ) . BM Ba2+¿¿ . 1.000.000
BM BaSO4 . Vsampel
= ( 0,868 – 0,795 ) . 137,34 . 1.000.000
233,34 . 10
= 4296 ppm
Kadar Percobaan = 4296 ppm
Kadar Asli = 3295,2 ppm
% Error Kadar Ba2+¿¿ = ( Kadar Percobaan – Kadar Asli)x 100%
Kadar Asli
= ( 4296– 3295,2 ) ppm x 100 %
3295,2
= 30 %
Identifikasi kadar Ba2+ teoritis
Kadar Asli = 3295,2 ppm
Dik = kadar asli = 3295,2 ppm dan W1 = 0,795 gr
Dit = W2 ?
Jawab =
Kadar Ba2+¿¿ = ( W2 - W1 ) . BM Ba2+¿¿ . 1.000.000
BM BaSO4 . Vsampel
3295,2 ppm = ( W2 – 0,795 ) . 137,34 . 1.000.000
233,34 . 10
W2 = 56,80 gr
A5