Lamp 6. LKS Revisi - Copy - Copy
-
Upload
vitha-rahman -
Category
Documents
-
view
27 -
download
0
description
Transcript of Lamp 6. LKS Revisi - Copy - Copy
-
1
Mmol= mL x mol/L
Kegiatan belajar 1: Menemukan Komponen Penyusun Larutan Penyangga
Bacalah petunjuk berikut sebelum menyelesaikan petunjuk berikutnya...!!!
Cara penyelesaian mencari komponen bersisa: Tentukan masing-masing jumlah mol dari kedua senyawa tabel No.1: Mol ................... =
Mol ................... =
Tuliskan mol mula-mula, dan mol yang bereaksi dan mol setelah reaksi.
Pers.Reaksi: .................. + ............ ................... + ..................
Asam lemah basa kuat Garam air
Awal : .........mol .............mol Reaksi: ......... mol ......... mol .........mol .........mol
Akhir : .........mol .........mol .........mol .........mol
No
Komponen pembentuk Komponen
bersisa Larutan Asam Lemah Bs.Kuat
V (mL) CH3COOH NaOH V (mL)
1
10 0,2 M 0,8 M 10 Basa Kuat Basa
10 0,2 M 0,2 M 10 Garam Basa
10 0,2 M 0,1 M 5 Asam Lemah &
Garam Penyangga
2
Basa Lemah Garam
V (mL) NH3 NH4Cl V (mL)
10 0,3 M 0,3 M 10 ............... Penyangga
10 0,2 M 0,3 M 10 ............... Penyangga
10 0,2 M 0,1 M 5 ............... Penyangga
3
Asam Kuat Basa Lemah
V (mL) HCl NH3 V (mL)
10 0,2 M 0,1 M 10 ............... Asam
10 0,1 M 0,1 M 5 ............... Asam
10 0,1 M 0,2 M 20 ............... Penyangga
4
As. Lemah Garam
V (mL) CH3COOH CH3COONa V (mL)
10 0,2 M 0,5 M 4 ............... Penyangga
10 0,2 M 0,3 M 10 ............... Penyangga
10 0,2 M 0,1 M 5 ............... Penyangga
1. Kalian tentu pernah melihat Tebu, bagaimana batangnya? beruas-ruas kan? naaah jika kita punya 2 batang tebu yang berbeda dengan jumlah ruas 3 dan 5 untuk membuat 1 gelas air gula Tebu yang spesial, kita memerlukan 6
ruas batang tebu maka berapa ruas tebu yang tersisa? Tentunya 2 kan, naah ruas tebu yang tersisa itu berasal dari
tebu yang mana? Tentu dari tebu yang memiliki ruas terrrrr . . . . . . .terbanyak.
Mol = V x M
= ... Lx mol/L
= ..... mol
2. Dengan menghubungkan hal tersebut dalam mereaksikan zat kimia misalkan jumlah ruas tebu = jumlah mol maka mol zat yang besar yg akan
bersisa, coba ramalkanlah data percobaan dalam tabel berikut mol dari
komponen apa saja yang bersisa?
Cara menentukan
komponen yang
bersisa adalah
dengan mencari mol
pereaksi
pembatasnya
Larutan
Penyangga
Asam
mengandung
campuran
asam lemah
dan basa
konjugasi
Larutan
penyangga
basa
mengandung
campuran
basa lemah
dan asam
konjugasi
Untuk membuktikan Ramalanmu benar maka selesaikanlah dengan cara penyelesaian mencari komponen bersisa!
+
Mol awal merupakan mol zat yang tersedia
Mol bereaksi menentukan selisih untuk mol akhir
sehingga nilai tidak boleh di bwah 0
-
2
Lengkapi tabel dibawah ini setelah kamu menyelesaikannya seperti contoh diatas!!!
Untuk menentukan sifat
larutan tergantung dengan
pH
Untuk mencari [H
+] & [OH
-]
Berdasarkan data dalam tabel percobaan diatas maka dapat disimpulkan larutan
penyangga adalah larutan yang terbentuk dari beberapa komponen dimana
komponen komponen yang dapat membentuk larutan Penyangga adalah campuran
Asam .................. dengan Basa ..................... atau Basa ............ dengan ......................
asalkan konsentrasi/ mol yang lemah harus.................................. dari pada yang
kuat. Selain itu juga dapat dibuat langsung dari komponen Asam ............... dengan
................ dan Basa .................. dengan ......................
No Konsentrasi komponen
pembentuk Cara Penyelesaian
Komponen
bersisa Larutan
1 10 mL HCl
0,1 M
10 mL NH3
0,2 M
Mol ................... = Mol ................... = Tuliskan mol mula-mula, dan mol yang bereaksi dan mol setelah reaksi.
Pers.Reaksi: .............................. ................... .................. ............................. ...................................
Awal : ............................. ...................................
Reaksi: ............................. ..................................
Akhir : ............................. . ....................................
..............
2 10 mL HCl
0,1 M
5 mL NH3
0,1 M
Mol ................... = Mol ................... = Tuliskan mol mula-mula, dan mol yang bereaksi dan mol setelah reaksi.
Pers.Reaksi: .............................. ................... .................. ............................. ...................................
Awal : ............................. ...................................
Reaksi: ............................. ..................................
Akhir : ............................. . ....................................
..............
3 10 mL HCl
0,1 M
15 mL NH3
0,2 M
Mol ................... = Mol ................... = Tuliskan mol mula-mula, dan mol yang bereaksi dan mol setelah reaksi.
Pers.Reaksi: .............................. ................... .................. ............................. ...................................
Awal : ............................. ...................................
Reaksi: ............................. ..................................
Akhir : ............................. . ....................................
..............
Asam konjugasi
yang disebut juga
dengan garam
terbentuk setelah
spesi basa
menerima sebuah
proton
+
Basa konjugasi
yang disebut juga
dengan garam
terbentuk setelah
spesi asam
memberi sebuah
proton
+
+
-
3
Kegiatan belajar 2: Menemukan prinsip kerja Larutan Penyangga dalam
mempertahankan pH. Perhatikan skema prinsip kerja larutan penyangga berikut!
Kegiatan Belajar 3: Menemukan konsep perhitungan pH larutan penyangga
Larutan penyangga Asam tersusun dari asam lemah dan garamnya, juga kesetimbangan
komponen pasangan asam lemah dan basa konjugasinya dari larutan penyangga, yang dapat dinyatakan
oleh tetapan ionisasinya, Ka.
Reaksi larutan penyangga Asam (HA/A-)
HA H+ + A
-
MA M+ + A
-
Maka tetapan kesetimbangan ionisasi Ka adalah:
Dan konsentrasi ion H+ dapat dihitung melalui
persamaan Ka
Naaah,, dengan mensubstitusikan persamaan konsentrasi H
+ kedalam
Rumus pH maka kita peroleh: pH= - log ......x
Jadi rumus pH larutan penyangga Asam adalah:
larutan penyangga Asam
pH
?
1 L
CH3COOH 0,1 M 1 L
CH3COONa 0,1 M
dicampur
dibagi 3
diperoleh pH
?
+ 0,1 L HCl 0,2 M
Na
H+
+
Cl-
H+
Na+Cl
-
pH
?
+ 0,1 L
NaOH 0,2 M
Na+OH -
H2O +Na
OH -
pH
?
pengenceran
+ H2O 100
mL
Na+H
+
H+ OH-
H+
H+
CH3COO-
CH3COOH
CH3COO-
CH3COO-
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COO-
CH3COOH
Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 terjadi proses netralisasi
terjadi proses netralisasi
Prinsip kerja larutan penyangga Asam
1. Setiap penambahan H+ akan di .............................................. oleh basa konjugasi
2. Setiap penambahan OH- akan di............................................. oleh asam lemah
3. Setiap pengenceran dengan H2O berarti memperbesar jumlah ion H+ dan basa
konjugasi dari ionisasi asam lemah namun penambahan konsentrasi H+ menjadi
tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.
Begitu juga dengan larutan Penyangga Basa
1. Setiap penambahan H+ akan di................................................ oleh basa lemah
2. Setiap penambahan OH- akan di............................................. oleh asam konjugasi
3. Setiap pengenceran dengan H2O berarti memperbesar jumlah ion OH- dan
basa konjugasi dari ionisasi basa lemah namun penambahan konsentrasi OH-
menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.
Naaah kita sudah tahu cara kerja larutan penyangga ketika ditambahkan sejumlah
tertentu Asam, Basa atau pengenceran, sekarang kita cari tahu bagaimana pH
larutan tersebut setelah terjadi penambahan atau pengenceran, selesaikanlah
kegiatan berikut untuk menemukannya!!
Ka= [H+][A]
[HA]
[H+] = Ka x
Atau [H+] =.........x
Apakah kalian masih ingat bahwa untuk menghitung pH larutan Asam adalah pH = -log [H+]....???
Larutan
penyangga
asam
mengandun
g campuran
asam lemah
dan basa
konjugatnya
Larutan
penyangga
basa
mengandun
g campuran
basa lemah
dan asam
konjugatnya
Asam lemah
Garam
Basa Konjugasinya/garam
[H+] =.......x
pH= - log ......x
-
4
Kesetimbangan komponen pasangan basa lemah dengan asam konjugasi atau basa lemah dan
garamnya dalam larutan penyangga dapat dinyatakan oleh tetapan ionisasinya, Kb yang dituliskan
sebagai berikut:
Dari persamaan reaksi:
NH3(aq) + HCl(aq) NH4+
(aq) + Cl- (aq)
Maka tetapan ionisasi (Kb) adalah:
Dari persamaan tersebut, konsentrasi ion OH-
dapat dihitung yaitu:
Dari persamaan tersebut diperoleh persamaan
negatif logaritma Henderson-Hasselbalch:
Maka pOH dari persamaan reaksi diatas adalah:
Kegiatan 4: Menghitung pH larutan penyangga sebelum atau sesudah penambahan
Asam/Basa
Diketahui: (Lihat ilustrasi prinsip kerja) mol CH3COOH = ..... L x ......mol/L = ............. mol
mol CH3COONa = ..... L x ......mol/L = ............. mol
ion H+ yang ditambahkan = ...........mol
ion OH- yang ditambahkan = ...........mol
volume awal (V1) = 2 L
volume pengenceran (V2) = 100 mL
Dicari :
1. Perhitungan pH sebelum penambahan
2. pH setelah penambahan ......... mol asam (H+)
3. pH setelah penambahan......... mol basa (OH-)
4. pH setelah pengenceran dengan ......... mL air
Jawab:
1. Perhitungan pH sebelum penambahan
1. Konsentrasi asam lemah dan garam
sudah diketahui maka [H+] dan pH adalah:
2.
[H+] = Ka x [ H H]
[ H ]
= 1,8 x 10-5 x
= ...............................
pH = - log H+
= .................................
= ..............................
2. pH setelah penambahan ......... mol
asam (H+)
ion H+
dari HCl akan dinetralisir oleh komponen
basa CH3COO-. Sehingga mol asam lemah dan
garamnya adalah:
1.
Pers. Reaksi : CH3COO- + H
+ CH3COOH
Awal : 0,1 mol ..... 0,1 mol
Bereaksi : ..... ..... .....
Akhir : ..... ..... .....
Dengan konsep penyangga ............. maka dapat
kita hitung pH larutan yaitu:
pH = - log [
]
pH= - log
pH= 5 log 1,8 log
pH= ............ - .. ............
pH= ...........
Kb=
[OH-] =....... x
pOH= pKb log []
[ ]
pH = 14 - pOH
pOH= pKb log [ ]
[ ]
Naaah setelah tau rumus perhitungan pH sekarang kita selesaikan perhitungannya untuk mengetahui bagaimana pH larutan penyangga setelah penambahan dan pengenceran. Seperti yang diketahui pada ilustrasi pH awal larutan penyangga CH3COOH/CH3COO
- adalah 4,74 larutan ini adalah larutan penyangga
asam.
Basa lemah Asam konjugasi/garam
Dalam air HCl terionisasi sempurna HCl H+ + Cl- Sama halnya dengan NaOH
+
2
-
5
3. pH setelah penambahan ......... mol
basa (OH-)
ion OH-
dari NaOH akan dinetralisir oleh
komponen asam CH3COOH
Pers : CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
Awal: 0,1 mol ..... 0,1 mol
B : ..... ..... ..... ....
Akhir: ..... ..... ..... ....
Dengan konsep penyangga ............. maka dapat-
kita hitung pH larutan yaitu:
pH = - log [
]
pH= - log
pH= 5 log 1,8 log
pH= ............ - ..............
pH= .... .......
4. pH setelah pengenceran dengan ......... mL air
Rumus pengenceran V1 . M1 = V2 . M2
1. [CH3COOH] =
=
= .........
[CH3COONa] =
=
= .........
2. [H+] = Ka x [ ]
[ ]
[H+] = .......................... x
[H+] = ......................
pH = - log .........
pH = .....................................
pH = .....................................
pH = ....................................
Kegiatan 5:Menjelaskan mengenai larutan Penyangga
Contoh Mind Map.
Coba amati hasil perhitungan pH, jika pH masih berada pada kisaran pH
sebelum penambahan maka berarti pH dapat dipertahankan.pH hasil
perhitungan....................................................................................
Setelah menyelesaikan beberapa kegiatan belajar diatas maka apa yang kamu
ketahui tentang konsep larutan penyangga? .........................................
.........................................................................................
.........................................................................................
.........................................................................................
.........................................................................................
.........................................................................................
.........................................................................................
.........................................................................................
.........................................................................................
Apa yang dapat anda simpulkan Setelah mempelajari tentang konsep larutan penyangga??
Tuangkanlah kedalam bentuk peta pemikiran
(Mind Map) yang dapat menjelaskan larutan penyangga sampai cara perhitungan pH....!!!!
MIND MAPPING
LAJU REAKSI
berkaitan dengan
perubahan waktu
pereaksi
dapat berupa
faktor yg mempengar
-uhi
konsentrasi
pereaksi
luas permukaan
faktor yg mempeng
-aruhi
katalis
suhu
pengertian:
hasil reaksi
dari
laju tiap komponen
laju antar komponen
laju keseluruhan
menentukanorde reaksi
dite
ntuk
an
melalui
percobaan
-
6
Buatlah mind map anda dibawah ini: