Laboratorio de Química I

Laboratorio Nº 2

Separación de mezclas

INFORME

Integrantes:

Chumpitaz Castillo, Juan Diego

Sección: C11--B

Profesor:

Semana1

Fecha de realización: 11 de agosto

Fecha de entrega: 25 de agosto

2011- II

INTRODUCCIÓN

El presente informe lo realizamos con la finalidad de dar a conocer los algunos conceptos básicos sobre las mezclas. Para ello hemos

realizado algunos experimentos, los cuales requieren de algunas normas de seguridad que iremos mencionando.

Nuevamente veremos el uso del mechero Busen. Así mismo mostraremos alunas maneras de separar las mezclas.

Objetivos:

Mostrar algunas técnicas de separación de mezclas.

Fundamentos:

1. Mezclas: Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable. Se pueden dividir en:

Mezcla homogénea: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.

Mezcla heterogénea: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.

Técnicas de separación de mezclas:

Evaporación:

Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc.

Filtración:

Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.

Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

Decantación:

Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso

En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.

 Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

Materiales:

Arena

Sal yodada

Agua

HCl 4M

Probeta

Papel filtro

Papel aluminio

Capsula de porcelana

Vidrio de reloj

Mechero Busen

Pipeta

Procedimientos:

1. Pesamos 2 gramos de mezcla.

2. Agregamos 10ml de agua.

3. Filtramos, usando papel filtro, el cual antes debimos pesar.

4. Pesamos una capsula de porcelana, luego le agregamos 5ml del filtrado y lo ponemos en el mechero para que se evapore.

5. Cuando el solvente se haya evaporado y el componente 1 este seco, dejamos que enfrié a temperatura ambiente y pesamos. Volvemos a calentarlo y repetimos la operación hasta que obtenga un peso constante.

6. Añadimos mas agua al vaso precipitado para que se transfiera la mezcla que se quedo en el papel.

7. Añadimos con ayuda de una pipeta ¡0ml de HCl 4M al solido del papel filtro.

8. Lavamos el solido del papel filtro con agua destilada.

9. Colocamos el papel en una estufa a 110 grados centígrados hasta que se seque. Retiramos de la estufa cuando este seco y pesamos. De no ser constante el peso procedemos a repetir el calentamiento, hasta lograrlo.

Resultados:

Masa inicial de mezcla en gramos(g)

Volumen(ml) de solución de NaCl obtenida de la filtración

Volumen(ml) de solución de NaCl para evaporar

Masa de NaCl seco obtenido

% de NaCl que hay en la mezcla

2g 10ml 5ml 0.54g 27%

Observaciones:

Al momento de la evaporación del agua, cerca a la capsula se percibe un olor como a mar.

No usamos la tapa de vidrio sobre la capsula cuando esta calentado, pues se puede reventar.

Observamos que luego de la evaporación la sal que estaba mezclada con el agua se deposita en los bordes de la capsula.

La sal se forma en cúmulos en forma de burbujas.

Luego de retirar el papel filtro del horno, las partes más quemadas son las del centro.

Conclusiones:

Usando la técnica adecuada de separación de mezclas se puede recuperar gran parte o a veces todo el material inicial.