laboratorio 2. quimica
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Ao de promocin de la industria responsable y el compromiso
climtico
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA
FACULTAD DE INGENIERA MECNICA
QUMICA GENERAL MB312
PROFESORA: Ing. Turriate Manrique, Clara Marina
TRABAJO: Informe de laboratorio N2
TEMA: Tabla peridica y propiedades peridicas
INTEGRANTES:
Mendoza Huaman, Fernando
Oroncoy Vilca, Yoel lex (Jefe de grupo)
Orosco Velarde, Luis Enrique
SECCIN: B
FECHA DE ENTREGA: jueves, 8 de mayo de 2014
20140182I
20140311C
20140155A
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NDICE
DATOS DE LABORATORIO ............................................................................... 2
INTRODUCCIN .............................................................................................. 2
OBJETIVOS ..................................................................................................... 3
CUERPO DEL TRABAJO .................................................................................... 5
4.1. Fundamento terico ....................................................................................... 5
4.2. Parte experimental ......................................................................................... 5
4.3. Procedimiento .............................................................................................. 10
4.4. Clculos y resultados .................................................................................... 10
4.5. Observaciones y conclusiones ...................................................................... 10
4.6. Cuestionario ................................................................................................. 10
4.7. Recomendaciones ........................................................................................ 18
4.8. Referencias bibliogrficas ............................................................................ 22
INFORME DE JEFE DE GRUPO ........................................................................ 25
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INTRODUCCIN
En la actualidad, la tabla peridica sigue siendo la herramienta ms importante con la que cuentan
los qumicos para organizar y recordar hechos qumicos. Como vimos en el captulo 6, la naturaleza
peridica de la tabla surge de la repeticin de patrones en las configuraciones electrnicas de los
elementos. Los elementos que se encuentran en la misma columna de la tabla tienen el mismo
nmero de electrones en sus orbitales de valencia, es decir, en los orbitales ocupados donde se
encuentran los electrones involucrados en un enlace. Por ejemplo, O y S son miembros del grupo
VIA. La similitud de la distribucin electrnica en sus orbitales de valencia s y p da lugar a similitudes
en las propiedades de estos dos elementos.
Sin embargo, cuando comparamos al O y al S, es evidente que tambin tienen diferencias, una
primordial es que el oxgeno es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que el azufre es
un slido amarillo. Una de las diferencias ms importantes entre los tomos de estos dos elementos
son sus configuraciones electrnicas: los electrones externos del O se encuentran en la segunda
capa, mientras que los del S se encuentran en la tercera capa.
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OBJETIVOS
El objetivo fundamental de la presente prctica de laboratorio es el de realizar un estudio
experimental de la Ley peridica de los elementos.
Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas qumicas y fsicas que pongan de manifiesto las
relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades fsicas y qumicas de las
diferentes series de elementos de la tabla peridica.
La importancia de esta prctica es evidente ya que en base a la clasificacin peridica vamos a
estudiar posteriormente los diversos elementos qumicos y sus compuestos, adems ir de la mano
con el conocimiento terico obtenido en las aulas ayudando en gran medida a consolidar lo ya
conocido con una firme base experimental.
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CUERPO DEL TRABAJO
1.1. Fundamento terico
Por qu determinados elementos tienen propiedades semejantes?, esta pregunta se puede
contestar con la moderna teora atmica en funcin de las estructuras electrnicas. Elementos
diferentes cuyos tomos tienen estructuras electrnicas semejantes en sus capas externas o niveles
de valencia tienen muchas propiedades en comn. Esta idea que relaciona la semejanza en la
estructura con la semejanza en las propiedades es base de la ley peridica.
La clasificacin peridica que vamos a estudiar es la que corresponde a la llamada Tabla Larga,
que consta de 13 grupos (columnas verticales) y 7 perodos (filas horizontales).
En 1869 Mendeleiev y Meyer trabajando independientemente, observaron que si ordenaban los
elementos en el orden creciente de sus pesos atmicos, comenzando una nueva hilera cada vez
que se repitieran las propiedades fsicas y qumicas de los elementos, estos quedaban agrupado
por familias de propiedades anlogas. Al agrupar los elementos de esta forma, se vio en la
necesidad de dejar huecos correspondientes a elementos an no conocidos; por esta razn
Mendeleiev no slo predijo la existencia de algunos elementos as como sus propiedades,
observando como varan estos en los periodos y grupos. Al formar su cuadro Mendeleiev se vio
obligado a modificar el orden de la ubicacin de algunos elementos, debido a que dicha ubicacin
no concordaba con las propiedades observadas para dicho elementos (ejemplo: situ primero al
Cobalto con peso atmicos 58,933 y luego al Nquel con P.A. 58.70); Mendeleiev no pudo explicar
este obligatorio cambio en la ubicacin de estos elementos.
Actualmente, con el descubrimiento de los istopos, se ha permitido modificar la Tabla Peridica
Moderna (Tabla larga) basado en la actual Ley peridica que establece:
Las propiedades de los elementos varan peridicamente cuando los elementos se arreglan en
orden creciente de sus nmeros atmicos.
Los elementos de la tabla peridica estn dispuestos segn lo siguiente:
a) Orden creciente de su nmero atmico (Z).
b) En hilera horizontales (perodos), segn el aumento o disminucin de una serie de
propiedades de los elementos. El nmero del periodo indica la cantidad de capas
electrnicas en el tomo; a excepcin del elemento del V perodo, el paladio, en cuyo
tomo hay 5 capas electrnicas.
c) En hileras verticales (grupos) que renen elementos con propiedades similares fsicas y
qumicas) y estructuras electrnicas) (en sus niveles energticos superiores).
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Tomando en cuenta estos criterios de ordenamiento podemos establecer correspondencias entre
los diferentes elementos de cada grupo y la forma cmo influye en determinadas propiedades el
llamado ELECTRON DIFERENCIANTE que no es sino el ltimo electrn aadido que diferencia a un
tomo de su predecesor, debido a su propia rbita atmica y la naturaleza de sus interacciones con
los electrones ya presentes. La ley peridica permite sistematizar y organizar el estudio qumico de
los elementos; algunas de estas propiedades se relacionan muy claramente con las configuraciones
electrnicas de los tomos tal como sucede con: la energa de ionizacin, la afinidad electrnica,
estados de oxidacin posibles, el tamao atmico, la menor o mayor facilidad para la conduccin
del calor y la electricidad, etc.
Se tratar de dar especial atencin a las propiedades caractersticas de uno o dos de los elementos
comunes en cada grupo y las relaciones entre sus propiedades y aquellas de sus congneres en el
grupo.
Estudiaremos experimentalmente las variaciones en el carcter electropositivo y electronegativo
de los elementos. El carcter electropositivo ser identificado con las tendencias bsicas de los
derivados metlicos y el carcter electronegativo con las tendencias cidas de los compuestos que
forman los no metales. Para ello hemos escogido los elementos de los grupo I, II y III (metales) y el
grupo VII (no metales).
Se estudiar la reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII. En unos tomos
prevalece la tendencia a perder electrones transformndose en iones positivos mientras que otros
tienden a ganar electrones pasando a ser iones negativos. Para la relativa apreciacin de estas
propiedades se ha introducido una caracterstica especial denominada electronegatividad. Cuanto
mayor es la electronegatividad de un elemento con tanta mayor fuerza atraer el tomo a los
electrones.
El elemento ms electronegativo es el flor, el agente oxidante es ms poderoso. El que menos
acusa esta propiedad es el francio, el agente reductor ms fuerte.
El estudio de la tabla de los elementos muestra que stos pueden clasificarse en principio en tres
grandes grupos: Metales, No metales y Metaloides, cada uno con propiedades netamente
diferentes; segn hemos estudiado en las experiencias anteriores; los metales forma xidos que
reaccionan con el agua para formar bases, mientras que los no metales forman compuestos
oxigenados (anhdridos) que al reaccionar con el agua formarn cidos. Los metaloides en cambio
formarn compuestos de naturaleza anfotrica, es decir, capaces de reaccionar tanto con una base
como con un cido. Para poder apreciar esto, simplemente observamos si el xido en cuestin es
soluble tanto en cido como en base.
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1.2. Parte experimental
1.2.1. Materiales y equipos
2 vasos de 250 ml.
2 tubos de ensayo de 18 x 150 mm.
6 tubos de ensayo de 15 x 150
1 luna de reloj.
1 Erlenmeyer de 125 ml
Indicador de fenolftalena, alambre.
1 pinza de crisol
Papel indicador de pH.
4 goteros para las soluciones.
Na(s), K(s), Mg(s), Ca(s), Fe (s)
Solucin acuosa de Na, Mg, Al, P, S, Br, I y Cl (en goteros)
KBr (0,1 M), KI (0,1 M), NaCl (0,1 M), cido clorhdrico 3N, tetracloruro de carbono.
Solucin acuosa de tricloruro de aluminio (5% peso).
Solucin acuosa de amonaco (1:2 en volumen)
Solucin acuosa de cido clorhdrico (1:2 en volumen)
Solucin acuosa de hidrxido de sodio (10% peso).
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PROCEDIMIENTO
Experimento N 1.- Relacin de familias de elementos Qumicos.
Prueba A.- Grupo I (metales alcalinos)
a) Eche 60 ml de agua en cada uno de los vasos de 250 ml (limpios) 15 cm.
b) Adicione 4 gotas de fenolftalena en cada vaso, mezcle y observe si hay algn cambio de
color.
c) Saque del frasquito el trocito de sodio (con el alambre que se le ha proporcionado para ese
fin) y squelo rpidamente con los retazos de papel de filtro (sin tocar con los dedos y
evitando que se caiga al suelo o a la mesa de trabajo), deje caer el metal (con mucho
cuidado, no acerque la cara).
d) Repita lo indicado en la parte c), para emplear el potasio.
e) Observe y compare los resultados.
Prueba B.- Grupo II (Metales alcalino trreos).
a) Eche 60 ml de agua en un vaso de 250 (limpio).
b) Llene el tubo de ensayo con agua hasta el borde, y adicinele 4 gotas de indicador de
fenolftalena. Sostngalo con una mano sobre el vaso.
c) Prepare un pedazo de papel peridico humedecido (de unos 3 x 3) sostngalo con la mano
libre, bien prximo a la boca del tubo y lista para taparlo.
d) Su compaero echar dentro del tubo con agua un trocito de calcio que se le ha
proporcionado.
e) Inmediatamente despus tape el tubo con el papel, invirtalo o introdzcalo en el agua del
vaso, dejndolo parado sobre el fondo. Observe lo que sucede y explquelo.
f) Llene con agua hasta la mitad su baln de 100 ml y hgalo hervir.
g) Coloque sus dos tiras de magnesio juntas y retorcidas, sujetada por un extremo por la pinza
para crisol.
h) Encienda el magnesio con el mechero y acrquelas a la boca del baln, cuando el vapor de
agua en ebullicin haya desalojado todo el aire, observe bien la llama de magnesio.
Prueba C: Comparacin de velocidades relativas de reaccin.
a) Eche aproximadamente 3 ml de HCl (3N) en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios).
b) En forma simultnea, eche los elementos metlicos que dispone a los tubos de ensayo (uno
para cada tubo).
c) Observe y anote las velocidades relativas de reaccin de estos 4 elementos.
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Prueba D: Grupo VII (Halgenos)
a) Eche 2 ml de KBr (0,1 M) en un tubo de ensayo limpio y en el otro eche 2 ml de KI (0,1 M).
b) Adicione 1 ml de agua de cloro a cada uno de los tubos de ensayo.
c) Adicione 1 ml de tetracloruro de carbono y agite los tubos en forma enrgica (tapndolos
con la mano limpia).
d) Observe los colores de cada halgeno libre disuelto en tetracloruro de carbono y antelos.
e) Repita lo realizado en a, b, c y d en forma similar, ensaye la reactividad de 2ml de NaCl
(0,1M) y 2 ml de KI (0,1M) y en lugar de pelar agua de cloro use 1 ml de agua de bromo.
Vuelva a usar 1 ml de tetracloruro de carbono y decida si ha ocurrido o no una reaccin
qumica.
f) Repita lo realizado en a, b y c, empleando los siguientes reactivos: 2 ml de NaCl (0,1 M), 2
ml de KBr (0,1 M), aadiendo una solucin de Yodo acuosa (agua de Iodo 1 ml) y CC14
(1ml); anote sus observaciones.
Prueba E. Propiedades peridicas. Comparacin de la acidez y basicidad relativa de los elementos
del tercer perodo.
a) Sobre la luna de reloj, distribuya 6 porciones de papel indicador.
b) A cada porcin de papel indicador de pH dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones
disponibles (una solucin diferente en cada porcin).
c) Compare el color del papel humedecido con una de las soluciones, por ejemplo NaOH, con
el disco comparador de pH y anotar este valor.
d) Una vez obtenidos los valores de pH para todas las soluciones resumirlos en un cuadro.
Prueba F. Propiedad Anfotrica
a) En un tubo de ensayo (A) eche aproximadamente 5 ml de tricloruro de aluminio (5% peso)
que contiene iones Al3+ y iones Cl-. En realidad el ion aluminio est hidratado bajo la forma
de Al (H2O)6.
b) Adicione al tubo solucin acuosa de amoniaco (1:2) gota a gota hasta que se forme
hidrxido de aluminio, que es precipitado gelatinoso.
c) Divida el contenido del tubo anterior en otro tubo limpio marcado (B).
d) Agregue al tubo (A), gota a gota, solucin acuosa de HCl (1:2) hasta notar un cambio bien
marcado. Anote sus observaciones.
e) Adicione gota a gota, al tubo B, solucin acuosa de NaOH (10%) hasta notar un cambio bien
notorio. Anote sus observaciones.
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1.3. CLCULOS Y RESULTADOS
1.3.1. Resultados experimentales
Prueba A.
Es evidente el cambio luego de adicionar cada metal, pues se pueden apreciar a simple vista:
Sodio (Na): Luego de aadir este metal del grupo I se observa cmo se descompone lentamente
cambiando de color a rojo grosella sin llegar a hundirse en la solucin, a la misma vez que se
observa como desprende humos
Potasio (K): al preciso instante de hacer contacto el potasio con la solucin (fenolftalena + agua)
se produjo liberacin de energa asimismo como chispas en la superficie este elemento se
descompone rpidamente en la solucin.
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Prueba B.
En este procedimiento se demuestra que cada elemento tiene diferentes tipos de reactividad
frente a una solucin veamos:
Calcio (Ca): al hacer reaccionar el pedazo de calcio reacciona instantneamente con la solucin
(fenolftalena + agua) cambiando de color rojo grosella despus se tuvo que invertir el tubo de
ensayo y asi en la parte superior de este se produce hidrogeno y en la parte baja se forma
hidrxido de calcio.
Magnesio (Mg): al trmino del calentamiento del agua se tuvo que colocar el trozo de magnesio
en la boquilla del mechero el cual en un determinado tiempo se libera una luz blanca luminosa y
se procede a colocarlo encima del baln.
Al final
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Prueba C.
En este proceso comprobaremos que elemento qumico tiene ms velocidad relativa con respecto
a otro elemento.
Colocamos 3ml de HCL (3N) a cada tubo de ensayo, luego se introduce los elementos qumicos:
calcio (Ca), magnesio (Mg), hierro (Fe) y podremos ver quien reacciona ms rpido.
Prueba D.
En este proceso experimentaremos que es lo que realmente suceden con los elementos qumicos
del grupo VII (algenos) veamos:
En primer lugar
Echamos 2mL de KBr 0.1M, 2mL de KI 0.1M
Echamos 2mL de NaCl 0.1M y 2mL de KI 0.1M.
Echamos 2mL de NaCl 0.1M y 2mL de KBr 0.1M.
despues
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Adicionamos 1mL de agua de cloro a los dos primero tubos, 1mL de agua de bromo a los
dos siguientes y finalmente 1mL de agua de iodo a los dos ltimos
A los seis tubos se le agrega 4 gotas de CCl4
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Finalmente se observa que hay un cambio de color en cada tubo
Prueba E.
En este proceso se buscara la comparacin de la acidez y basicidad relativa de los elementos del
tercer periodo.
En una luna de reloj colocamos por medio de un gotero unas cuantas gotas de soluciones
acuosas:
Las soluciones acuosas sodio (Na),cloro (Cl),azufre (S),aluminio (Al),magnesio (Mg) se
colocan encima de papel indicador pH.
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Los cambios de color observados se apuntaron en este cuadro:
Cuadro de resumen de los valores de pH:
ELEMENTO COLOR PH
Na Morado azulino fuerte 13
Mg Verde claro 7
Al Morado azulino fuerte 13
S Rojizo fuerte 2
Cl Rojizo fuerte 1
P Rojizo 2
Prueba F.
Se coloc 5mL de tricloruro de aluminio, luego adicionamos amoniaco gota a gota
hasta que se forme hidrxido de aluminio
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Dividimos el contenido en dos tubos, al primero le adicionamos HCl hasta notar un
cambio y al otro NaOH, hasta notar un cambio en su composicin o en su color.
TUBO DE
ENSAYO MEZCLA DESCRIPCION
A AlCl3 + NH3 Se forma hidrxido de aluminio hasta tener una
sustancia gelatinosa transparente
B AlCl3 + NH3 +HCl Al parecer la reaccin fue rpida, se observa al
comienzo que se va formando una especie gelatinosa
blanca que luego se hace transparente.
C AlCl3+ NH3 + NaOH Se forma una sustancia gelatinosa de color blanca en la
mezcla.
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1.4. Observaciones y conclusiones
El margen de error est presente en absolutamente toda prctica experimental, por supuesto la
presente prctica concuerda con esto, por lo que todo resultado u observacin es aproximado.
Pero esto no impide que el laboratorio sea exitoso, pues gracias a este se pueden visualizar las
principales propiedades tanto fsicas como qumicas de los elementos qumicos utilizados, por esto
se puede concluir mediante la comparacin de los diversos elementos que existe entre ellos una
similitud de propiedades, por lo que segn las propiedades de la tabla peridica significa que estos
pertenecen a un mismo grupo de la misma.
As mismo tambin se procedi a comprobar la variacin de las propiedades peridicas conforme se
dirige la direccin en un grupo o periodo.
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CUESTIONARIO
1. Por qu los metales alcalino-trreos son agentes reductores menos fuertes en
comparacin con los metales alcalinos?
Se explica que sean menos fuertes pues estos poseen un carcter metlico mayor que
los metales alcalinos.
2. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar la fenolftalena al agua?
Se esperara que no ocurra ningn cambio de color al agregar la fenolftalena, pero
experimentalmente se ve que en el momento exacto de agregar las gotas de dicha
sustancia se produce en el agua, digmoslo as, una pequea mancha roja que
desaparece al instante, esto producto de que el agua utilizada en el laboratorio
contiene sustancias (en mnima cantidad) ajenas a su composicin.
3. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua
con fenolftalena?, si los hubo, qu indica dicho color?
S, la solucin se pone de un tono violeta, cabe agregar que por la teora (ahora
confirmada con la prctica) se hace evidente que los metales alcalinos reaccionan
violentamente al entrar en contacto con el agua.
4. Cmo se guarda el sodio y el potasio?, por qu?
El sodio, as como el potasio deben almacenarse dentro de un hidrocarburo inerte
lquido, como el queroseno o el aceite mineral seco.
Esto debido a que estas sustancias reaccionan violentamente con al agua, as como
con el aire.
5. Escriba la reaccin del sodio con el agua.
6. Cules de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad?, por qu?
El potasio vendra a ser el metal que se oxida ms fcilmente ya que el carcter
metlico aumenta como el nmero atmico
7. Explique por qu el CsOH es un lcali ms fuerte que el KOH.
Ya que el cesio posee un mayor carcter metlico que el potasio se logra concluir lo
mencionado en el enunciado.
8. Podemos decir que el litio, sodio y potasio forman una sola familia de elemento?
, por qu?, necesita ms datos?
Si se puede predecir ello de acuerdo con los datos de laboratorio que fundamentan
la similitud en las propiedades tanto fsicas como qumicas (liberacin de energa al
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contacto con el agua), adems conociendo su nmero atmico se los puede ubicar
fcilmente en la tabla peridica, pero se tiene que tener en cuenta que el litio no
form parte de la experiencia, por lo que sera conveniente conocer sus propiedades.
9. Qu observ en la reaccin del calcio con el agua? Seale las caractersticas que
establecen diferencias con los elementos del grupo I.
Al momento de agregar el calcio al agua se origin una reaccin violenta con la
presencia de un gas el que posteriormente se lleg a concluir que era hidrgeno.
EI calcio es menos reactivo que el sodio ya que se le es ms difcil perder su par de
electrones para estabilizarse en cambio el sodio ya que solo tiene un electrn en la
ltima capa se le es mucho ms fcil.
10. Qu diferencias encuentra entre la reaccin del magnesio con el agua con
respecto a las reacciones anteriores?
La velocidad es mucho ms lenta y se puede notar la presencia de burbujas de
hidrgeno en la superficie del metal, adems de la luminosidad que se libera.
11. Indique como proceden las reacciones en la prueba (C).
El experimento consiste en echar los metales en una solucin de HCl y llegar a
verificar la diferencia en los tiempos de reaccin.
12. Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicar
todos los cambios de color observados.
Se usaran 6 tubos de ensayo en los cuales se les agregara KBr, KI, NaCl y a estos se
les adicionar agua de cloro, agua de bromo y agua de iodo respectivamente.
Sal Se agrega (ac) Color resultante
KI Cloro Incoloro
KBr Cloro Incoloro
KI Bromo Naranja oscuro
NaCl Bromo Amarillo
KBr Iodo Naranja
NaCl Iodo Naranja
hierro magnesio calcio
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13. Qu volumen de cloro a 15 C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta iodo
libre) el Ioduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustin de
10 ton de algas marinas, si estas ltimas contienen 0.64% de NaI?
10 . 0.64% 10 1000 =
64 =
2 + 2 2 + 2 299.8 71 64
X=15.175 Kg
760 =15.175
71 100 62.4 288
=
14. Qu volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un
recipiente con 20 litros de cloro lquido?, si la densidad del cloro lquido es 1.5
gr/m.
= 1.5/
=
=1.5
=
20 103
= 3 104
:
= 22.4
= 22.4 3 104
35.5
= . = .
15. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halgenos en
relacin a sus posiciones en la tabla peridica.
La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo y con ello tambin aumenta la
electronegatividad
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16. Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme se
encuentran en la clasificacin peridica y mediante flechas indique el orden de
reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.
En el siguiente esquema las flechas indica la direccin hacia la que aumenta la
reactividad
17. Cmo varan las propiedades cidas en un periodo?
En un periodo las propiedades cidas aumentan de derecha a izquierda
18. Defina electroafinidad y electronegatividad.
Electroafinidad: Es la energa involucrada cuando un tomo gaseoso neutro en su
estado fundamental captura un electrn y forma un ion.
Electronegatividad: Es una propiedad qumica que mide la capacidad de un tomo
para atraer hacia l los electrones cuando forma un enlace covalente en una
molcula.
19. Cmo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo
I hacia el grupo VII?
La electroafinidad aumenta si se va del grupo I hacia el grupo VII
20. Cmo vara el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del
grupo VII al grupo I?
La electronegatividad disminuye si se dirige del grupo VII hacia el grupo I
21. En la prueba (F), escriba las reacciones que ocurren: primero en el tubo A y luego en las 2 porciones separadas (tubos A y B).
Tubo principal:
3+ + 3 + 3(N4)+ + Al(OH)3 + 3NH4Cl
Tubo A:
3 + ()3 AlCl3 + 3H2O
Tubo B:
+ ()3 NaAl(OH)4
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1.6. RECOMENDACIONES
Como en toda prctica de laboratorio, especialmente del curso de qumica es deber del alumno
informarse acerca de las propiedades de las sustancias a utilizar para que pueda llegar al laboratorio
con el conocimiento necesario para poder entrar en contacto con determinadas sustancias que puedan
perjudicar su salud.
As en especial en esta prctica es importante el cuidado con determinadas sustancias tales como el
hidrgeno gaseoso o metales corrosivos.
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1.7. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS
1. Apolaya, M.; Turriate, C.; Maldonado, R.; Manual de laboratorio de qumica general
2. Chang, R. (2002), Qumica. (7.a ed.). Colombia: Mc Graw hill
3. Brown, (2009), Qumica, la ciencia central (11.a ed.). Mxico: Pearson education
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INFORME DE JEFE DE GRUPO
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Teniendo en cuenta la primera experiencia que tuvimos en el laboratorio y conociendo
ms sobre los instrumentos tuvimos ms aprovechamiento de estos lo cual nos
favoreci en este trabajo finalizando con mucho xito lo cual el trabajo se dividi en
partes iguales con los integrantes del grupo teniendo en cuenta que cada uno tuvo la
experiencia completa por medio de la observacin y comprensin del proceso.
En este trabajo surgieron problemas al final del trabajo los cuales fueron de salud esto
le sucedi a mi compaero Mendoza Huamani Fernando pero contribuyo con su parte
que se le encomend al inicio del trabajo.
As el que le manifiesta este informe concluye con la satisfaccin de la participacin de
mis compaeros con lo que todos contribuimos homogneamente y espero que sea
satisfactorio
Jefe de grupo