LA QUANTITÀ CHIMICA
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LA QUANTITÀ CHIMICA
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LA QUANTITÀ CHIMICA. Legge di combinazione dei volumi formulata da Gay- Lussac. Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli. Principio di Avogadro. - PowerPoint PPT Presentation
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LA QUANTITÀ CHIMICA
Legge di combinazione dei volumiformulata da Gay-Lussac
Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli.
Principio di Avogadro
Volumi uguali di gas diversi, nelle medesime condizioni di pressione (p) e temperatura (T), contengono lo stesso numero di molecole.
RICORDAAtomo: la più piccola parte di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell'elemento stesso. Un atomo è formato da costituenti subatomici (elettroni, protoni e neutroni). Due o più atomi formano una molecola.http://www.youtube.com/watch?v=Q4KI1FA4YJ0
Molecola: insieme di due o più atomi dello stesso elemento o di elementi diversi uniti da un legame chimico.
ATOMO
MOLECOLA
Massa atomica
La massa atomica (MA) di un elemento è il rapporto tra la massa assoluta espressa in Kg dell’elemento stesso e la dodicesima parte della massa assoluta dell’isotopo 12C, che equivale a 1,661 10∙ -27Kg.
La dodicesima parte della massa di 12C viene chiamata unità di massa atomica (u.m.a.)u= 1,661 10∙ -27Kg
Esempi• MAHg = 200,6 MAO = 16,00
• MAC = 12,01 MAAu = 197,0
Massa molecolareLa massa molecolare (MM) è la somma delle masse atomiche degli elementi che compaiono nella formula della molecola.
EsempiMMacqua = 2 MA∙ H + MAO = 2 1,008 + 16,00 = 18,016∙
MM di NH3 = MAN + 3 MA∙ H =
= 14,01 + 3 1,008 = 17,034∙(Es. pag. 91,)
La mole
Una mole (mol) è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari uguale al numero di atomi presenti in 12 g di 12C.
Massa molare
La massa molare (M) di una sostanza è uguale alla sua massa atomica o molecolare espressa in g/mol.
(es. pag. 93)
La costante di Avogadro
La costante di Avogadro (Na) rappresenta il numero di particelle elementari contenute in una mole.Na = 6,023 10∙ 23 mol-1
Calcoli con le moli
n= numero di moli (mol)m= massa del campione (g)M= massa molare (g/mol)
Formule inverse:• m= n M ottengo massa del campione (g)∙• ottengo massa molare (g/mol)
Esempi(es. pag. 95)
• Calcola il numero di moli contenute in 38,2 g di glucosio, C6H12O6
MMglucosio = 6 MA∙ C + 12 MA∙ H + 6 MA∙ O = 180,16
Mglucosio = 180,16 g/mol
Volume molare
In condizioni standard, T= 0°C e p=1 atm, il volume molare (Vm) dei gas è 22,4 L.
Quanto studiato ci serve per…
