LA MATERIA Y LA ENERGIA
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QUIMICA IBLOQUE 2
COMPRENDE LA INTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA
10 HORAS
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Materia
Estados físicos Clasificación Propiedades
• Sustancias puras• Mezclas
• Sólido• Líquido• Gaseoso• Plasma
• Generales• Específicas
Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio
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Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia”
a) El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia.
b) Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad
Actividad
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Estados físicos de la materia
Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanasy muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas.
Fase:
Parte físicamente distinta y
homogénea de la materia.
Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de
Fase
Fases Condensadas
Fase acuosa (ac): la que
contiene agua.
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Propiedades de Sólidos,Líquidos y Gases
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente
Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente
No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir
No fluyen Fluyen Fluyen
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Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.
Plasma
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Sólidofusión
Líquidoevaporación
Gas (vapor)
Licuación - condensaciónsolidificación
Cambios de estado
sublimación
Sublimación regresiva
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Clasificación
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Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes.
Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)
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Compuestos
Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijasSon sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno
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Mezcla
– Jugo de naranja– Aire– Azúcar disuelto en agua
Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos.
Ejemplos:
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Elemento:
Elemento:
Compuesto:
Mezcla:
Representación de la Materia a Escala Molecular
Átomos de una sola
clase.
Átomos de una sola
clase unidos mediante
enlace químico.
Átomos de dos o más
clases unidos mediante
enlace químico.
Dos o más elementos o compuestos
unidos físicamente.
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Homogénea (disolución)– Mezcla que tiene la misma
composición y propiedades en todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención– No es posible distinguir sus
componentes por procedimientos ópticos
Ejemplo:– Soluciones (transparente)– Aleaciones (bronce, laton, acero)– Mezclas de líquidos o sólidos
misibles
Tipo de mezcla
SolucionesAgua azucarada: mezcla homogénea
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– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes.
– Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos.
Ejemplo:– Suspensión (Puede ser opaca )– Aceite y agua– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles
Heterogénea
ColoidesSuspensiones
Pizza: Mezcla heterogénea
Tipo de mezcla
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Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación
Métodos físicos de separación de mezclasMétodos físicos de separación de mezclas
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Métodos físicos de separación de mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Decantación
Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles).
Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas
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Filtración
Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas
Dicromato de cobre
AzufreMezcla
Filtro
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Destilación
Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado.Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Evaporación
Técnica usada para separar un sólido disuelto en un líquido.
En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Cromatografía
Se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento.
Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona.
Métodos físicos de separación de mezclas
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Otros métodos de separación
• Centrifugación• Cristalización• Sublimación• Tamizado• Separación
magnética
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
Generales Específicas
Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico.
Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación
impenetrabilidad
peso
volumen
masa
inercia
FísicasQuímicas
a su vez pueden ser
Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular
Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias
Extensivas Intensivas
Son dependientes de la cantidad de materia
Son independientes de la cantidad de materia
Longitud
Calor ganado o perdido
Energía cinética y potencial
peso
pueden ser
Color, olor, sabor
Compresibilidad, expansibilidad
Punto de fusión y ebullición
Viscosidad, tensión superficial, densidad
Dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidadSolubilidad, concentración, conductibilidad
Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas
Por ejemplo
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Propiedades físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
¿Por qué?
Son sustancias diferentes
Tienen propiedades diferentes
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Propiedades específicas de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias
Físicas
Químicas
Pueden ser:
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Propiedades Físicas
Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición
son
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Propiedades físicas
Punto de ebullición
Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen)
Ejemplos
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Densidad
La densidad es una propiedad física característica de la materia.
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales.
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).
d = m/v
g/ mL ; g/ cm3
Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen
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Propiedades químicas
Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.
son
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Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se calienta
Reacciona con ciertos metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales
Se mancha la plata
Reacciona con ciertos ácidos
Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta
Ejemplos
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Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras
Físicos
Químicos
Pueden ser:
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Cambios de la materia
CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo:
CO2(g) → CO2(s) disolver azúcar en agua
CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo:
C3H8(g) + O2(g) → CO2(s) + H2O(l) quemar azúcar