LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO TEMA 4:
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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO. TEMA 4:. INDICE. TEMA 4. LA MATERIA: PROPIEDADES ELECTRICAS Y EL ÁTOMOS. INTRODUCCIÓN: Experimentando. ¿Es posible que los papelitos se agiten dentro de la caja sin moverla? ¿Cómo crees que lo hemos conseguido?…. - PowerPoint PPT Presentation
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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
TEMA 4:
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
INDICE
INTRODUCCIÓN Experimentando
El electroscopio
El péndulo eléctrico
El versorio
1. MODELO ATÓMICO DE
DALTON
2. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
3.MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El experimento de Rutherford
El modelo de Rutherford
4. MODELO ATÓMICO DE
BOHR
5. MODELO ATÓMICO ACTUAL
6. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
7. ÁTOMOS, ISOTOPOS E
IONES
Átomos
Isotopos
Iones
8. RADIOACTIVIDAD
Fisión nuclear
Fusión nuclear
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ÁTO
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TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
INTRODUCCIÓN: Experimentando
¿Es posible que los papelitos se agiten dentro de la caja sin moverla?¿Cómo crees que lo hemos conseguido?…
Se han mezclado la sal y la pimienta… ¿Serías capaz de separarlas?
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
INTRODUCCIÓN: El electroscopio
Láminas metálicas
Barra metálica
Bola metálica
Tapón de corcho
Barra cargada
Por contacto
Barra cargada
Barra cargada
+++
++
Por inducción
El electroscopio es un aparato que sirve para detectar cuerpos cargados.
Si tocamos la varilla con una barra metálica, se descarga.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
++ + +
++ + +
+
++
+
+
REPULSIÓN
+
ATRACCIÓNREPULSIÓN
++
++
ATRACCIÓN
El péndulo eléctrico fue utilizado Charles-Agustin de Coulomb para estudiar las atracciones y repulsiones entre cuerpos cargados
INTRODUCCIÓN: Péndulo eléctrico
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
+ +++ ++++
Contacto
Lámina fija
Lámina móvilEscala
El versorio fue inventado por William Gilbert hacia el año 1600 para detectar cuerpos cargados.
La barra cargada hace que las cargas de las aspas se reordenen.
Como las cargas de signo contrario se atraen, el agua del versorio girará hacia la barra cargada.
INTRODUCCIÓN: El versorio
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
La teoría atómica de Dalton se resumen en los siguientes puntos:◦ La materia está formada por
átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
◦ Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
◦ Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos.
1. MODELO ATÓMICO DE DALTON
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
Experimento de Thomson realizó experiencias con tubos de descargas
2. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Cuando se provocaba una descarga entre las dos placas, aparecía un rayo luminoso
Según el modelo de Thomson, el átomo debía ser una gran masa de carga positiva e insertados en ella debían estar los electrones
El rayo era atraído por la placa positiva (ánodo), se dedujo que estaba formado por partículas con cargas negativas, llamado electrón.
Carga positiva
Cargas negativas
La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera neutro.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
3.MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Plomo Película fotográfica
Partículas α
Mineral de uranio
Una de cada 10 000 partículas alfa rebotaba al llegar a la lámina y volvía hacia atrás.
La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina de oro sin
desviarse.
El experimento de Rutherford
Solo una pequeñísima proporción de partículas choca con un núcleo, es repelida y vuelve hacia atrás.
Partículas alfa que llegan a la lámina de oro y la atraviesan sin desviarse, ya que no encuentran ningún obstáculo.
Partículas que pasan cerca de un núcleo y su trayectoria se desvía.
Una pequeña proporción de partículas alfa
atravesaba la lámina, pero sufrían una leve desviación.
Lámina de oro
Con el modelo de Rutherford queda totalmenteexplicada la experiencia de la lámina de oro.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
3.MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo de Rutherford
Núcleo
Electrones
El átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza.
En el núcleo está concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa; en la corteza están los electrones girando alrededor del núcleo.
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4. MODELO ATÓMICO DE BOHR
Núcleo
Electrones
Átomo de sodio (Na)
Átomo de fósforo (P)
Átomo de oxígeno (O)
Según el modelo atómico de Bohr, los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
5. MODELO ATÓMICO ACTUAL
Según el modelo atómico de Schödinger, un orbital es una región del espacio en la que existe una probabilidad máxima de encontrar un electrón.
Orbital 1s
Orbital 2s
x
zy
y
x
z
yz
x
Orbital 2px
Orbital 2py
Orbital 2pz
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6. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
En 1931 James Chadwick descubrió que en los átomos había una tercera partícula sin carga y de masa similar al protón que la llamó neutrón.
En 1909 Millikan utilizó un ingenioso experimento, gotitas en aceite en suspensión y encontró que para distintas gotitas estas cargas eran siempre múltiplos de una carga elemental: la carga del electrón 1,6 ·10-27 C.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
1117
7.ÁTOMOS, ISOTOPOS E IONES
Na23
CLORO SODIO
Número atómico, Z
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
17 11
1117
A – Z = 23 – 11 = 12A – Z = 35 – 17 = 18
Número másico, A
Cl35
El átomo
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
7.ÁTOMOS, ISOTOPOS E IONES
Los isótopos
Se llaman isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo Z y diferente A.
Protio Deuterio TritioH1
2H11 H1
3
Casi todos los elementos químicos presentan isótopos. Habitualmente, todos los isótopos de un elemento reciben el mismo nombre; como excepción, el hidrógenotiene tres isótopos que poseen un nombre propio.
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7.ÁTOMOS, ISOTOPOS E IONES
Los iones
CATIÓN
Átomo de litio (Li)
3+
3–
Li neutro
3+
2 –Li+ catión
ANIÓN
Átomo de oxígeno (O)
8 +
8 –
O neutro
8 +
10 –
O2 – aniónUn catión se forma cuando un átomo neutro pierde uno o varios electrones y la carga neta del átomo es positiva. (Metales)
Un anión se forma cuando un átomo neutro gana uno o más electrones y la carga neta del átomo es negativa. (No Metales)
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
8. RADIOACTIVIDAD
Placa de aluminio
Hormigón
Rayos α Rayos β Rayos γ
La pérdida o ganancia de algunas partículas subatómicas es el fenómeno de la radiactividad.
La rotura del núcleo de ciertos isótopos de algunos elementos químicos para dar otros núcleos más pequeños se denomina fisión nuclear.
Algunos átomos muy pequeños se pueden unir dando núcleos de átomos mayores, este proceso se llama fusión nuclear.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
8. RADIACTIVIDAD
La fisión nuclear
La rotura del núcleo de ciertos isótopos de algunos elementos químicos para dar otros núcleos más pequeños se denomina Fisión nuclear.
TEMA 43º ESO FÍSICA-QUÍMICA
8. RADIACTIVIDAD
La fusión nuclear
La Fusión nuclear consiste en la unión de varios núcleos "ligeros" (con pocos protones y neutrones) para formar otro más "pesado" y estable, con gran desprendimiento de energía
