La Fertigation Ait Houssa

1Juin 2005

Département des Productions Végétales

et Amélioration des Plantes

5ème Année Option : Productions Végétales

2

Eau & Engrais : ensemble

Eff H2O = f(Eng)

Eff Eng = f(H2O)

IntroductionIntroduction

Fertilisation Pourquoi

En pleine terre :

Exp : Bananier, Agrumes…. Etc

Deux Type de fertilisation

En hors sol :

Tourbe + sable, Pouzzolane, Laine de roche…

Exp : Tomate, fleur coupée (Alstromeria, Freesias,

Strelatzias…)

3

IntroductionIntroduction

Les différentes méthodes utilisées en hors-sol

- Méthode Coïc-Lesaint

- Méthode Jeannequin

- Méthode SASMA

- …etc

Bases de la méthode

Connaître :

- pH de la solution, pH de l’eau ;

- EC de la solution. Acides et engrais à mélanger pour obtenir

la solution recherchée.

4

2. La méthode Coïc-2. La méthode Coïc-LesaintLesaint

- La plus utilisée en France sur maraîchage, en horticulture et en pépinière

Deux types de solution

1. Plantes acidophiles

2. Plantes neutrophiles

Base 14.4 méq de N/l.

2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint

Plantes neutrophiles Plantes acidophiles

pH = 5.8 pH = 5.5

NO3 = 12.2 méq/l

NH4+ = 2.2 méq/l

14.4 N méq/l

NO3 = 11.4 méq/l

NH4+ = 3.0 méq/l

14.4 N méq/l

5

2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint

- Zinc (Zn) = 0.23

HPO4- = 2.2 méq/l

SO4-- = 1.5 méq/l

Pourcentages K, Ca, Mg par rapport à K+Ca+Mg en meq :

39.6% - 47.6% - 12.8%

Oligo-éléments en mg/l :

- Bore (B) = 0.25

- Manganèse (Mn) = 0.5

- Molybdène (Mo) = .027

- Fer (Fe) = 0.6 (s/f chélatée)

- Cuivre (Cu) = 0.06

6

2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-LesaintLesaint

1. ce sont des solutions équilibrées ioniquement et c’est le nombre de méq.

d’azote qui les définit. On trouve des solutions à 10, 12, 14.4 ou 18 méq/l

d’azote. La norme la plus utilisée en culture maraîchères est 14.4 méq/l d’azote ;

2. Le pH tient compte des exigences des plantes (5.8 pour les plantes

neutrophiles et 5.5 plantes acidophiles) ;

3. La fabrication de la solution tient compte de la composition de l’eau

d’irrigation c’est à dire :

- sa teneur en éléments ;

- sa teneur en carbonates qui doivent être décomposés par un

acide, car ils sont toxiques pour les plantes.

7

La fabrication de la solution se fait à partir des

résultats

de l’analyse de l’eau.La teneur en macro-éléments varie selon le nombre de méq d’azote contenu dans la solution.

N totalNO3-

H2PO4-

HPO4--

SO4--

Cl-

NH4+

K+

Na+

Ca++

Mg++

1091-1.50.2140.24.51.5

12101.1ou 2.21.50.224.50.25.21.5(1.5-3)

14.412.21.1ou 2.21.50.22.25.20.26.22(1.5-3)

1815.81.5ou 33.320.22.26.80.27.82(2-3)

2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-Lesaint2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-Lesaint

8

3. Rappels de chimie3. Rappels de chimie3.1. Notion de milli-équivalent3.1. Notion de milli-équivalent

Dans une solution le nbre de cations = nbre d’anions

(K+ , Na+, Ca++ ….etc) = (NO3- , SO4

-- …etc).

Pour pouvoir faire le raisonnement en nombre d’éléments, on utilise la

notion du milli-équivalent ( meq).

Un milli-équivalent ou équivalent milligramme (méq) est par définition le

quotient de la masse atomique d’un atome (K, Ca, Mg...etc), ou la masse

molaire d’un radical (NO3- , SO4

--, NH4+ …) exprimé en mg par la valence de

l’atome du radical en question.

Définition :

9

3.1. Notion de milli-équivalent3.1. Notion de milli-équivalent

- La masse molaire du radical NO3- est 62 mg, et la valence = 1

1 méq de NO3- = 62 mg

- La masse molaire de SO4-- est 96 mg, et la valence = 2

1 méq de SO4 -- = 96/2 = 48 mg

Exemples :

- La masse atomique du K+ est 39 mg, et la valence = 1

1 méq de K = 39/1 = 39 mg

- La masse atomique du Ca++ est 40 mg, et la valence = 2

1 méq de Ca++ = 40/2 = 20 mg

10

Tableau 3. Poids d’un milliéquivalent des principaux éléments présents dans les eaux et les solutions nutritives.

Eléments Poids de l’atome oudu radical (mg)

Poids de 1 méq(mg)

Cations K+

Ca++

Mg++

NH4+

Na+

AnionsNO3-

H2PO4-

HPO4--

SO4--

Cl-

CO3--

HCO3-

3940241823

62979696356061

39 K20Ca12 Mg18 NH4 ( 14 N)

23 Na

62 NO3 (14 N)97 H2PO4 (31 P)

48 HPO4 (15.5 P)

48 SO4

35 Cl30 CO361 HCO3

3.1. Notion de milli-équivalent3.1. Notion de milli-équivalent

11

Première chose à faire : en général pHe > 6.5pHe > 6.5 détermination de la

quantité d’acide à ajouter pour obtenir le pH désiré 5.5 ou 5.8.

Au Maroc les eaux sont chargées, l’action de l’acide consiste à

neutraliser les ions bicarbonates HCO3- avec en plus bien sûr les ions

carbonates CO3--.

3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré

12


Réactions :

-avec l’ion bicarbonate:

H3O+ + HCO3

- ---- H2CO3 + H2O

H2CO3 ---- H2O + CO2

-----------------------------------------------H3O

+ + HCO3- ---- 2 H2O + CO2

-avec l’ion carbonate:

H3O+ + CO3

-- ---- HCO3- + H2O

H3O+ + HCO3

- ---- H2CO3 + H2O

H2CO3 ---- H2O + CO2

-----------------------------------------------2H3O

+ + CO3-- ---- 3H2O + CO2

13


Tableau 4. Acides nitrique trouvés dans le commerce (d’après fertilisation des cultures légumières, H. Zuang, 1982).

Degré Baumé Densité HNO3- en % Volume

correspondant à 1 eq (1000 méq), en ml

Facteur de multiplication

22.1363838.138.539.34040.741.542.2

1.131.331.3551.3561.3611.3721.381.391.41.41

3053.557.9585961

62.5656769

17889

80.480

78.575737067

64.6

21

0.9050.90

0.8850.8590.820.79

0.7550.73

14

Tableau 5. Acides sulfurique trouvés dans le commerce.

Densité H2SO4 en % Volume corres. à 1 eq (1000 méq), en ml

Facteur de multiplication (*)

1.181.301.83

254095

1669428

1.761.000.30

(*) pour passer du volume nécessaire en acide sulfurique 40% au volume de l’acide en question, multiplier par ce facteur.

Tableau 6. acides phosphoriques trouvés dans le commerce.

Densité H3PO4 en % Volume corres. à 1 eq (1000 méq), en ml

Facteur de multiplication (*)

1.251.581.70

377585

2128368

2.561.000.82

(*) pour passer du volume nécessaire en acide phosphorique 75% au volume de l’acide en question, multiplier par ce facteur.


15

Bien sûr dans les calculs, lorsqu’on utilise l’acide nitrique pour la

neutralisation, il faut tenir compte de l’apport d’azote.

HNO3 + H2O ---- H3O+ + NO3-

1 millimole de HNO3 (Pm = 63 mg) fournit un méq de H3O+ et un méq de NO3

-.

Avec cet acide on ne peut pas ajouter plus de 1.1 millimole/L qui est

l’équivalent de 1.1 méq de H2PO4- ou bien 2.2 méq de HPO4--.

De la même manière pour l’acide phosphorique H3PO4.


16

Tableau 7. Quantité nécessaire, en grammes ou milligrammes d’éléments pour apporter un équivalent (eq) ou un milliéquivalent (méq).

Nom du produit Formule Masse molair

e

Poids de produit (en grammes ou en milligramme) pour apporter un

équivalent (eq) ou milliéquivalent (méq)

NO3

-

HPO4-- H2PO4

- SO4-- NH4

+ K+ Ca++ Mg++

Nitrate d’ammonium NH4NO3 80 80 80

Acide nitrique HNO3 63 63

Nitrate de potasse KNO3 101 101 101

Nitrate de calcium anhydre Ca(NO3)2 164 82 82

Nitrate de chaux engrais courant (1) 98 98

Nitrate de calcium cristallisé Ca(NO3)2 ; 4H2O 236 118 118

Nitrate de magnésie Mg(NO3)2 ; 4H2O 256 128 128

Acide phosphorique H3PO4 98 (49) 98

Phosphate monoammoniaque NH4H2PO4 115 115 115

Phosphate biammoniaque (NH4)2HPO4 132 66 66

Phosphate monopotassique KH2PO4 136 136 136

Bicarbonate de potassium KHCO3 100 100

Sulfate de potassium K2SO4 174 87 87

Sulfate d’ammonium (NH4)2SO4 132 66 66

Sulfate de magnésium MgSO4; 7H2O 246 123 123

Sulfate de magnésium anhydre MgSO4 120 60 60

(1) la masse molaire ne peut pas être donnée avec précision car le produit commercial contient quelques autres sels.

17

Tableau 8 : Engrais à oligo-éléments simples.

Nom et formule chimique Pourcentage en élément

BoreTétraborate de sodium (Na2B4O7, 5 H2O)

Tétraborate de soude cristalisé (Borax) (Na2B4O7, 10 H2O)

Acide borique (H3BO3)

Pentaborate de soude (Na2B10O10, 10 H2O)

Solubor (Na2B4O7, 5 H2O + Na2B4O7, 10 H2O)

MolybdèneMolybdate de sodium (Na2MoO4, 2 H2O)

Heptomolybdate d’ammonium ((NH4)4Mo2O24, 4H2O)

Molybdate d’ammonium (NH4)2MoO4

ManganèseSulfate de manganèse (MnSO4, H2O)

Sulfate de manganèse (MnSO4, 4 H2O)

Nitrate de manganèse (Mn(NO3)2, 6 H2O)

Chlorure de manganèse (MnCl2, 4 H2O)

Cuivre Sulfate de cuivre anhydre (CuSO4)

Sulfate de cuivre cristallisé (CuSO4, 5 H2O)

Nitrate de cuivre (CuNO3, 3 H2O)

Chlorure de cuivre (CuCl2, 2 H2O)

Zinc Sulfate de zinc ZnSO4

(ZnSO4, 6H2O)

(MnSO4, 7H2O)

Nitrate de zinc (Zn(NO3)2, 6H2O)

Chlorure de zinc ZnCl2

% Bore (B)1411171820% Molybdène (Mo)395449% Manganèse (Mn)31241927% Cuivre (Cu)40252637

4024222147

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Tableau 8 : Engrais à oligo-éléments simples.

Nom et formule chimique Pourcentage en élément

Chélates de fer- EDDHA :Séquestrène 138 FeSéquestrène Fe granuléMasquolate FEA 6Librel Fe HiLibrel Fe 80Ferlate 170Rexène 224 Fe- HEDTA :Algoler HEDTA- DTPA :nutralite DTPA Fe liquideMasquolate DTPA Fe liquideLibrel Fe DPLibrel Fe DP 7Séquestrène 330 Fe- EDTA :Hormoler EDTA liquideLibrel Fe LoFetrilon 13ChloroslericChelonia liquideMasquolate EDTA liquide

61.2665.5

7

3

2.226710

2.21413141.82.3

19

Tableau 9 : Modèle de tableau utilisé pour le calcul de la composition d’une solution nutritive.

Solution fille (meq/L) Quantité par m3 desolution nutritive (chiffres arrondis)

K+ Ca++ Mg++ NH4+ H3O

+ NO3- H2PO4-- HPO4

-- SO4--

Eau

HNO3-

KH2PO4

NH4H2PO4

Nitrate de calcium

KNO3

K2SO4

MgSO4; 7H2O

Mg(NO3)2 ; 4H2O

NH4NO3

∑ ions

20

Cas d’une eau ou tout le Mg est apporté sous forme de MgSO4

- le laboratoire d’analyse a déterminé qu’il fallait 2.4 méq de l’ion H3O+ pour ramener le pH à 5.8 ;

- Le DAP a un effet alcalinisant, il faut ajouter 1 méq/l pour compenser cet effet des 2.2 méq (NH4)2PO4 ;

- Sur le tableau on inscrit les 3.4 méq dans les colonnes H3O+ et NO3- étant donné que c’est HNO3 qui est utilisé comme acide.

(2.4 + 1 + 0.20) = 3.6 méqHNO3 neutralise DAP

Reste à apporter 12.2 - 3.6 = 8.6 méq par KNO3 et Ca(NO3)2 comme il y en a déjà 0.05K + 3.50 Ca, cela fait un total de 8.6 + 3.55 = 12.15 méq.


21

4. Répartition de la solution4. Répartition de la solution

1. Déterminer la quantité d’acide nécessaire pour l’obtention du pH désiré.

Pour rectifier le pH on utilise l’acide nitrique, vues ses qualités bénéfiques à

la plante ;

2. Calculer ma dose de phosphore à ajouter pour rectifier l’effet

alcalinisant suite à l’utilisation du DAP ;

3. Déduire la quantité de NH4+ à apporter ;

4. calculer la quantité de nitrate de calcium à ajouter pour compléter les

besoins en Ca++ ;

5. Déduire la quantité de NO3- ;

22

4. Répartition de la solution4. Répartition de la solution

6. Si on prévoit en plus un apport de NH4+ sous forme de nitrate

d’ammonium, on déterminera la quantité de NO3- accompagnent cet

apport ;

7. Dégager la quantité de NO3- à ajouter pour compléter les besoins en cet

élément, cela peut se faire soit en apportant le NO3- sous forme de KNO3

ou sous forme de Mg(NO3)2 . En déduire les quantités nécessaires de K+ et

de Mg++ ;

8. Calculer les doses nécessaires en oligo-éléments.

23

5. Technologie de la solution nutritive 5. Technologie de la solution nutritive

Dans la pratique, on apporte rarement la solution nutritive directement

utilisable :

-solution mère

- solution fille

- solution directement utilisable

- solutions concentrées :

24

Tableau 10 : Exemple de calcul de la composition d’une solution nutritive pour plantes neutrophiles pour une eau où tout le magnésium est apporté avec le sulfate de magnésie.

Solution fille (meq/L)Quantité par m3 desolution nutritive (chiffres arrondis)

K+ Ca++ Mg++ NH4+ H3O

+ NO3- H2PO4-- HPO4

-- SO4--

Eau 0.05 3.5 0.55 T 0.20 T T 0.63.4*89305cm3 36" baumé

HNO3- 2.4 +1=

3.4

2.4 +1= 3.4

KH2PO4

(NH4)2HPO4 2.2 2.2 2.2*66145g

Nitrate de calcium 3.12 3.123.12*98305g nitrate de chaux 15.5%

KNO3 5.48 5.48 5.48*101555g

K2SO4

MgSO4; 7H2O 1.23 1.23 1.23*123150g

Mg(NO3)2 ; 4H2O

NH4NO3

∑ ions 5.53 6.62 1.78 2.2 12.2 2.2 1.83

5. Technologie de la solution nutritive 5. Technologie de la solution nutritive

25

6.6. FabricationFabrication effective de la solution mèreeffective de la solution mère

- On prépare deux solutions en général :

- On travaille avec un taux d’injection de 5‰ c’est-à-dire qu’il y dans chaque

1000 L de solution fille 5 litres de chacune des solutions mères.

- On les sépare en 2 car on ne peut pas mélanger entre eux le nitrate

de calcium d’une part, les sulfates et les phosphates d’autre part.

Donc pas de nitrate de chaux ou de carbonate de chaux en mélange avec :

sulfate de potasse ;

sulfate de magnésie ;

phosphate mon ou biammoniacal (MAP ou DAP) ;

phosphate monopotassique ;

acide phosphorique ;

oligo sous forme de sulfate.

26

Dans 700 à 800 L d’eau ajouter successivement : - 60.81 d’acide nitrique 36 - 29 kg de DAP - 56 kg de nitrate de potasse - 30 kg de sulfate de magnésie - 10 gr d’héptomolybdate d’ammonium - 300 gr d’acide borique - 400 gr de sulfate de manganèse - 50 gr de sulfate de cuivre - 200 gr de sulfate de zinc

Bac 1 : (1m3)

Dans 700 à 800 L d’eau :

- 200 cc d’acide nitrique ;

- 55 de nitrate de potasse ;

- 61 kg de nitrate de chaux ;

- 5.2 kg de masquolate EDTA

+ 5 kg d’hormofer EDTA

Bac 2 : (1m3)

Application : Exemple du tableau précédent


27

Le nitrate de potasse, le nitrate de magnésie et l’ammonitrate peuvent être

mis indifféremment dans l’une ou l’autre des solutions.

Application :


Exemple du tableau précédent

Pour des raisons de sécurité, on ne verse jamais de l’eau sur un

acide concentré, on met d’abord l’eau puis l’aide.

- pour rectifier le pH, il y a un troisième bac.

28

Bac A(Solution mère 1)

Bac B(Solution mère 2)

BacAcide

Pompes doseuses

1ère Solution fille

1ère Solution fille

Serre

29

7. Adaptation des solutions7. Adaptation des solutions

- Problème du stade de la culture ;

- Problème de l’espèce ;

- Problème du climat ;

- Problème des pertes des racines ;

- Problème des fortes salinités ;

- Problèmes des fortes taux de Ca, Mg, … etc

- Aspect économique

30

8. Contrôles des solutions8. Contrôles des solutions

Il est nécessaire de s’assurer que la solution nutritive au niveau des goutteurs

est conforme à ce qui a été prévu pour cela, on vérifie :

1. Le pH qui doit être voisin de 5.8 (5.6 – 6.3) ;

2. La concentration :

la concentration de la solution nutritive est la somme des éléments contenus dans

l’eau et des engrais qu’on y a apportés. Elle s’exprime en g ou mg de sel par litre,

on la calcule en utilisant la formule suivante :

Q = CE × 0.8 à 0.9

Q : quantité de sel en g/l ;

CE : conductivité électrique en mS/cm (siemens) ;

0.8 – 0.9 : coefficient variant selon les sels.

Les solutions utilisées ont généralement des conductivités voisines de 1.5 à

2.5 mS/cm.

31

Tableau 11 : composition de la solution de drainage


pH

CE

NO3-

P

K

Ca++

Mg++

SO4--

5.5 –6.2

1.8 - 4 mS/cm

20 – 60 mg/l

120 – 200 mg/l

170 – 270 mg/l

120 – 270 mg/l

20 – 70 mg/l

50 – 430 mg/l

5.8

2.6 m/s

40 mg/l

160 mg/l

220 mg/l

195

45

310

Fe

Mn

Zn

B

Cu

Na

Cl

NH4+

0.6 – 2 mg/l

0.2 – 1 mg/l

0.3 – 0.9 mg/l

0.2 – 0.8

0.02 – 0.09

< 138

< 213

< 10

32

3. Humidité du substrat


lorsqu’il est possible de recueillir les solutions de drainage, la conduite des

irrigations se base sur le volume de solution drainée.

En règle générale, le drainage doit représenter 5 à 10% des quantités apportées.

4. Conduite de l’irrigation

les besoins en eau des cultures sous serre, en conditions normales dépendent

directement de l’énergie reçue par le couvert végétal.

A partir d’un capteur du rayonnement solaire (pyranomètre) on mesure

la quantité d’énergie reçue à l’extérieur ou à l’intérieur de la serre.

ETPs = K × 0.67 × Rga/L × C

K : coef. cultural (l’espèce et de la variété) ;

L : chaleur de vaporisation de l’eau ;

C : coef. de correction = 0.75 pour une serre en verre et 0.80 pour un abri plastique.

33

Volume solution mèreTaux d’injection = -----------------------------

Volume d’eau

Volume d’eau = Volume solution mère × taux injection

Tableau 12 : Composition moyenne des solutions pour les principaux ions

alimentaires (en meq/, cas de la tomate)

Stade NO3- NH4+ H2PO4

-- SO4-- K+ Ca++ Mg++

Pépinière à F2 (j cuorts 155 0.5 1.8 2 5 - 6 9 - 11 3 – 4

F2 – F6 13 1 – 1.5 1.4 2 6 7 2.5 – 3

F6- R2 12 1 – 1.5 1.2 1.5 6 – 7 5 2

R2 – fin (j-longs) 9 - 10

1 1.1 1.5 5.5 4 - 5 2

34

9. Le substrat9. Le substrat

9.1. Définition9.1. Définition

Milieu dans lequel les racines s’installent et où elles sont mises en contact avec la solution nutritive.

9.2. Critère de choix et classification :9.2. Critère de choix et classification :

Le substrat idéal doit :

- assurer une bonne répartition de l’eau et de l’air (50 % d’air minimum) ;- permettre une bonne circulation de la solution ;- ne pas se tasser ;- ne pas se dégrader ;- ne pas blesser les racines ;- ne pas contenir d’éléments toxiques ;

- être chimiquement inerte ;- avoir une capacité d’échange nulle/faible ;- prix d’achat du matériau correcte ;- quantité par unité de production ;- devenir du matériau après usage.

35

9.3. Classification des substrats9.3. Classification des substrats

On classe les substrats selon leur nature et leurs propriétés :

Nature des matériaux : solides-fluides

milieux solides :

- matériaux d’origine minérale : gravier, pouzzolane, sable, schiste..

- matériaux traités : traitement à la chaleur : argile expansée, laine de roche,

perlite, vermiculite.. ; et les sous produits et déchets industries (briques

concassées,….

- matériaux d’origine végétale : tourbes, paille, sciure de bois, écorce de résineux

liège, fibre de bois…. ; sous produits et déchets d’industrie : fibre de lin,

aiguilles de pin, produits cellulosique divers, …

milieux fluides : l’eau : mélange : eau-air ou aéroponique. NFT (Nutrient

Film Technique).

36

9.4. Comparaison entre Perlite – Pouzzolane9.4. Comparaison entre Perlite – Pouzzolane

C’est un sable siliceux d’origine volcanique contenants de l’eau et traité

industriellement à 1200°C.

Tableau 13 : Comparaison entre Perlite et Pouzzolane

Perlite Pouzzolane

SiliceAlumineOxyde de FeChauxMagnésieOxyde Na+

PotassepHcapacité rétention d’eauCECPorositéDuréePrixQuantité/ha

74 %11.3 %2 %3 %2 %5 %2.3 %7 – 7.2250 – 300 l/m3

nulle97 %1 cultureélevé-

51.5 %18.6 %7.22 %10.3 %9 %--6.519 % son poids42 méq/100g10.4 %plusieurs ans ( 18 ans à Douiet)économique (300-500 dh/ m3)300 m3/ha

37

9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures 9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat :sur substrat :

On choisit une solution pour une culture donnée. Cette solution, dont on

connaît la composition est distribuée aux plantes de manière continue.

La distribution se fait selon plusieurs systèmes :

- alimentation par percolation en solution perdue ;

- alimentation en solution recyclée.

- Au passage de la solution la plante prélève de l’eau et des éléments.

1. système par percolation en solution perdue

la solution de drainage est la partie de solution que l’on apporte,

volontairement en excès, pour s’assurer :

- que les plantes ne manquent pas d’eau ;

- que les éléments non consommés (fertilisant ou toxiques) sont lessivés.

38

*/* qu’est ce que l’on mesure ?


- une quantité de solution de drainage que l’on compare à la quantité apportée sur 2 heures ;

- une conductivité et un pH ;

- une composition chimique à comparer à celle de l’apport au goutteur.

*/* quand se fond les prélèvement et contrôles ?

le matin, après heures de drainage à heure fixe ou avant la première irrigation.

39

*/* comment se fond les prélèvements ?


- laine de roche et sacs de substrat : à faible CEC (pouzzolane, graviers..)

on dispose des récipients sous les fentes de drainages. Pour la laine de roche

et les substrats à forte capacité de rétention, on prélève de la de la solution

contenue dans le substrat, à l’aide d’une seringue entièrement en plastique.

- pour bacs et gouttière : on dispose en extrémité des récipients permettant de

collecter la solution de drainage des heures précédentes ;

- sacs de tourbes ou terreau : on ne peut pas faire de prélèvement

représentatifs de la solution de drainage ; seule l’analyse du substrat peut

donner des indications ;

40

*/* comment se font les contrôles ?


- on mesure la quantité drainée et on la compare à la quantité apportée, la

différence entre les deux quantités est la consommation pour la surface

couverte considérée.

- On fait analyser un échantillon ou laboratoire ;

- On mesure le pH ;

- On mesure la conductivité ;

41


*/* rythme des contrôles ?

- analyse chimique : toutes les 5 semaines et au moment des périodes

critiques ou en cas d’accidents.

- quantité de solution : si possible tous es jours, surtout par temps variable ;

- conductivité et pH : 2 à 3 fois/semaine ;

42

1. la quantité drainée :

Elle dépend du type de conduite et de la longueur du jour ou de la luminosité.

La quantité de solution absorbée est la différence entre la quantité apportée et la

quantité drainée.

2. la conductivité :

- elle est voisine de celle de l’apport : cela signifie que les plantes consomment

environ la quantité d’eau et d’éléments contenus dans la solution fille. Dans ce

cas, aucune intervention n’est nécessaire ;

- elle est supérieure à celle de l’apport : cela signifie qu’une partie des

éléments contenus dans la solution apportée n’a pas été prélevée par les

plantes ;

- elle est inférieure à celle de l’apport : cela signifie que les plantes prélèvent

plus d’éléments contenus que d’eau de la solution apportée.

43

Toute variation importante de pH, supérieure ou inférieure à 0.3, provient

d’un mauvais fonctionnement des appareils, ou d’une variation de la

composition de l’eau ou d’une erreur dans la fabrication des solutions

mères.

3. le pH

Si la variation provient de la composition de la nutrition minérale des plantes

on agit comme suit :

-si le pH>6.3 on intervient par augmentation de NH4+ et/ou

abaissement du pH de la solution fille ;

-si le pH est < 5.5 on diminue la quantité de NH4+ et/ou on augmente

le pH de la solution fille.

44

La composition de la solution de drainage :

La comparaison des résultats des analyses de drainage et d’apports donne :

- la nature et la quantité des éléments absorbés au jour du prélèvement, ce

qui permet de rectifier la composition des solutions mères ;

- la nature et la quantité des éléments faiblement absorbés ou accumulés, en

particulier le S, Cl, Na et Ca. Si la teneur en ces derniers éléments est

nettement supérieure à celle contenue dans la solution apportée : il faut

intervenir par lessivage.

La Fertigation Ait Houssa

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