INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑ0

EXTENCION PORLAMAR

Realizado Por:Niedlinger.Palomo

CORROSION

Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye , es decir se OXIDA . METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO

Por esto la corrosión se puede describir como una REACCION DE OXIDACION.

CARACTERISTICAS Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un

elemento metálico, un conductor de electricidad

Ánodo Cede electrones Se oxida

Cátodo Gana electrones Se reduce

Por eso la corrosión es un proceso ELECTROQUÍMICA, porque un flujo de electrones generado por las diferentes energéticas de las especies involucradas. A MAYOR FLUJO DE ELECTRICIDAD, MAYOR CANTIDAD DE METAL SE CORROE

FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA CORROSION

La velocidad de la reacción en climas calientes y

húmedos es mas rápido que en climas fríos y secos

EJ. el cloro y el cloruro de sodio aumentan la

rapidez de corrosión

Ej. la plata esterlina, el platino y el oro se

corroen muy lentamente

MEDIOAMBIENTE

INCORPORAR SUSTACIS

QUIMICAS

METAL

TIPOS DE CORROSION

SEGÚN SU PROCESO

BACTERIANA: Degradación de los materiales debido a microorganismo. Ej. ferrobacterias.

GALVANICA: Se produce cuando un metal esta conectado eléctricamente a otro distinto.

QUIMICA: Destrucción del metal por acción de gases o líquidos no electrolíticos.

ELECTROQUÍMICA: se desarrolla por acción de electrolitos sobre el metal

POR SU MORFOLOGIA

UNIFORME: Perdida regular de la superficie del metal que se corroe.

INTERGRANULAR: Destrucción del metal a lo largo de los limites de los granos .

POR PICADURAS: Se producen agujeros por agentes químicos .

¿COMO PREVENIRLO ?INHIBIDORES: forma una barrera entre el metal y el reactivo, disminuye su agresividad frente al metal.

PROTECCIÓN CATÓDICA: convierte en cátodo toda la superficie metálica para que exista corriente continua, así se puede se puede mantener el metal en un medio corrosivo sin sufrir deterioro.

ALECCION: ej. Acero inoxidable, cobre.

Desventajas Desprendimiento de gases Aumento del producto residual Cambio en la composición de la materia

prima. Contaminación de agua ocasiona perdidas económicas al tener que

sustituir los materiales deteriorados

Ventajas Este proceso provoca la investigación y el

planteamiento de formulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometido a este proceso.

Su estudio también es positivo dado que no existe mucha información acerca de los metales corrosibles.

Importancia de estudiar la corrosión

Con el estudio en corrosión se puede predecir el comportamiento a largo plazo de los metales basándose en ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen conocimiento de las variables implícitas en el proceso de la corrosión.

Aplicaciones

Alterar los materiales para que sean mas resistente:

Pinturas anticorrosivas Protección de tuberías enterradas

Sistemas de enfriamiento o disipadores de calor (INHIBIDORES DE CORROSION): Radiadores