Krystalické látky

Zopakujte si:

Jak se liší uspořádání částic (atomů, molekul)

v plynném, kapalném a pevném skupenství?

Porovnejte vzájemné vzdálenosti částic a

velikost sil, které mezi částicemi působí v

závislosti na skupenství.

Připomeňte si, jak se nazývají přechody mezi

jednotlivými skupenskými stavy.

Uspořádání částic podle skupenství

pevné skupenství: malé vzdálenosti mezi

částicemi, velké síly mezi nimi → stálý tvar a

objem pevných látek

kapalné skupenství: větší vzdálenosti a menší

síly mezi částicemi → stálý objem, změna

tvaru dle nádoby

plynné skupenství: vzdálenosti mezi

částicemi největší, síly mezi nimi malé →

plynné látky nemají stálý objem ani tvar

Přechody mezi skupenskými stavy obr.1

Krystalické látky

krystal = pravidelně geometricky uspořádané

těleso s rovinnými plochami

elementární buňka = nejmenší možný krystal,

který daná látka může vytvořit

krystalové mřížky (uč. str. 55)

obr.2

Kubická soustava

další dělení mřížky podle typu obr.3

Typy krystalů podle druhu vazby:

1. Iontové krystaly

tvořeny kationty a anionty, které jsou poutány

iontovou vazbou

vedou elektrický proud v roztoku a tavenině

vysoké teploty tání a varu

př. kuchyňská sůl

obr.4

Typy krystalů podle druhu vazby:

2. Kovové krystaly

tvořeny kationty kovů a tzv. elektronovým

mrakem (plynem)

kovová vazba

dobrá tepelná a elektrická vodivost

př. kovy Fe, Au, Cu

obr. 5

Typy krystalů podle druhu vazby:

3. Molekulové krystaly

tvořeny molekulami, mezi kterými působí

slabé tzv. van der Waalsovy síly

měkké krystaly s nízkou teplotou tání

org. látky, amoniak, síra, vzácné plyny, jód,

chlor, kyslík, vodík, led

obr.6

Typy krystalů podle druhu vazby:

4. atomové krystaly

tvořeny atomy poutanými kovalentní vazbou

pevné, odolné, tvrdé, vysoká teplota tání

elektrické izolanty nebo polovodiče

nerozpustné v běžných rozpouštědlech

př. diamant, SiC

obr.7

Typy krystalů podle druhu vazby:

5. vrstevnaté krystaly

atomy uspořádány ve

vrstvách, v nichž jsou

poutány silnou

kovalentní vazbou

mezi vrstvami slabé van

der Waalsovy vazby

př. tuha (grafit)

obr.8

Pojmy

POLYMORFIE: -jedna sloučenina krystalizuje podle podmínek ve více krystalových soustavách, tzn. vytváří různé formy př. CaCO3…kalcit (trigonální – klencová soustava) nebo aragonit (rombická - kosočtverečná soustava)

ALOTROPIE: -jeden prvek krystalizuje podle podmínek ve více krystalových soustavách př. uhlík…grafit nebo diamant (alotropické modifikace)

IZOMORFIE: -více různých sloučenin podobných vlastností tvoří jeden typ krystalu př. uhličitan hořečnatý, železnatý, měďnatý (směsné krystaly), kamence

Amorfní látky

nemají krystalickou strukturu

částice uspořádány nepravidelně

nemají ostrou teplotu tání, ale postupně

měknou

př. sklo, vosk, pryskyřice

obr. 9

Zdroje

MACHAČNÝ, Jiří. Obecná chemie [Učební text]. Liberec: Podještědské gymnázium, 1999, 132 s. [cit. 6.1.2013].

VYHLÍDAL, David. Http://www.studuj-jinak.cz/referaty/nahled/04b-typy-vazeb-v-tuhych-latkach. [online]. 6.1.2013 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://www.studuj-jinak.cz/referaty/nahled/04b-typy-vazeb-v-tuhych-latkach

obr.1 REICHL, Jaroslav a Martin VŠETIČKA. Http://fyzika.jreichl.com/main.article/view/647-zmeny-skupenstvi-latek. [online]. 2006 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://fyzika.jreichl.com/main.article/view/647-zmeny-skupenstvi-latek

obr.2 Http://zs5vajgar.wu.cz/Prirodopis/Krystaly1.JPG. [online]. 9.9.2012 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://zs5vajgar.wu.cz/Prirodopis/Krystaly1.JPG

obr.3 Http://absolventi.gymcheb.cz/2007/jajindr/Stranky/a.JPG. [online]. 23. srpna 2007 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://absolventi.gymcheb.cz/2007/jajindr/Stranky/skupenstvi_latek.html#pev

Zdroje

obr.4 Http://www.martinkos.estranky.cz/img/picture/995/Chlorid-sodn%C3%BD-m%C5%99%C3%AD%C5%BEka..png. [online]. [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://www.martinkos.estranky.cz/clanky/suroviny/sul-jako-z-pohadky_.html

obr.5 Http://www.heisserohre.eu/images/Cu_crystal.jpg. [online]. 31.3.2011 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://www.heisserohre.eu/PAGES/TECHMIN.htm

obr.6 BOJKOVSKÝ, Martin. Http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/Obrazky/vodikova_vazba_obrazky/vodikova_vazba_3.jpg. [online]. 8.9.2009 [cit. 2013-01-06]. Dostupné z: http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/vodikova_vazba.html

obr.7 Http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gif. [online]. [cit. 2013-01-03]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/22/Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gif

Zdroje

obr.8 Http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Graphit_gitter.png. [online].

[cit. 2013-01-03]. Dostupné z

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/50/Graphit_gitter.png

obr.9 KOVANDOVÁ, MGR., Monika a Vlasta VOLÁK, MGR.

Http://www.techmania.cz/edutorium/data/fil_4320.gif. [online]. 6.1.2013

[cit. 2013-01-06]. Dostupné z:

http://www.techmania.cz/edutorium/art_exponaty.php?xkat=fyzika&xser

=4d6f6c656b756c6f76e12066797a696b61h&key=592

jméno autora Daniela Horáková

název projektu Informatika a digitální technika

číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158

číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT

předmět chemie / kvinta

pořadové číslo

DUM 12

datum 7.1.2013

název DUM Krystalické látky

metodická

poznámka k

využití

Výuková prezentace Krystalické látky je určena pro frontální výuku

s celou třídou. Doplněno obrázky. Vhodné pro vyšší gymnázium.