Komponen Diagram Fasa(1)

8/17/2019 Komponen Diagram Fasa(1)

1/14

KOMPONEN DIAGRAM FASA

Pengertian Diagram Fasa

Diagram Fasa adalah diagram yang menampilkan hubungan antara temperatur dimana

terjadi perubahan fasa selama proses pendinginan dan pemanasan yang lambat dengan kadar

karbon. Tidak seperti struktur logam murni yang hanya dipengaruhi oleh suhu, sedangkan

struktur paduan dipengaruhi oleh suhu dan komposisi. Pada kesetimbangan, struktur paduan ini

dapat digambarkan dalam suatu diagram yang disebut diagram fasa (diagram kesetimbangan)

dengan parameter suhu (T) versus komposisi (mol atau fraksi mol). Diagram fasa khususnya

untuk ilmu logam merupakan suatu pemetaan dari kondisi logam atau paduan dengan dua

variabel utama umumnya (Konsentrasi dan temperatur). Diagram fasa seara umum dipakai ada

! jenis "

a. Diagram fasa tunggal#$ner ( % komponen# Komposisi sama dengan Paduan ) b. Diagram fasa &iner ( ' komponen unsur dan temperatur)

. Diagram fasa Terner ( ! komponen unsur dan temperatur)

Diagram fasa tunggal memiliki komposisi yang sama dengan paduan, misalnya timbal dan

timah. Diagram fasa biner misalnya paduan kuningan ( u*n), (u+i) dll. Diagram fasa terner

misalnya paduan stainless steel (Fer+i) dll. Diagram pendinginan merupakan diagram yang

memetakan kondisi struktur mikro apa yang anda akan dapatkan melalui dua variabel utama

yaitu ( Temperatur dan aktu) disebut juga diagram TTT atau juga dua variabel utama yaitu

(temperatur dan ooling rater) disebut juga diagram T. Diagram ini berguna untuk

mendapatkan sifat mekanik tertentu dan mikrostruktur tertentu, Fasa bainit misalnya pada baja

hanya terdapat pada diagram TTT bukan diagram isothermal FeFe!. Kegunaan Diagram Fasa

adalah dapat memberikan informasi tentang struktur dan komposisi fasefase dalam

kesetimbangan. Diagram fasa digunakan oleh ahli geologi, ahli kimia, eramists, metallurgists

dan ilmuan lain untuk mengatur dan meringkas eksperimental dan data pengamatan serta dapat

digunakan untuk membuat prediksi tentang prosesproses yang melibatkan reaksi kimia antara

fase.

Komponen Diagram Fasa

Komponen umum diagram fasa adalah garis kesetimbangan atau batas fase, yang merujuk

pada baris yang menandai kondisi di mana beberapa fase dapat hidup berdampingan pada


2/14

kesetimbangan. Fase transisi terjadi di sepanjang garis dari ekuilibrium. Titik tripel ' adalah titik

pada diagram fase di mana garis dari ekuilibrium berpotongan. Tanda titik tripel kondisi di mana

tiga fase yang berbeda dapat ditampilkan bersama. -ebagai ontoh, diagram fase air memiliki

titik tripel tunggal yang sesuai dengan suhu dan tekanan di mana padat, air, dan gas air dapat

hidup berdampingan dalam keadaan kesetimbangan yang stabil. Titik solidus adalah aris yang

memisahkan bidang semua airan dari yang ditambah airan kristal. Titik likuidus adalah aris

yang memisahkan bidang semua airan dari yang ditambah airan kristal. Temperatur di atas

mana /at tersebut stabil dalam keadaan air. Terdapat sebuah kesenjangan antara solidus dan

likuidus yang terdiri dari ampuran kristal dan airan.

Kesetimbangan Fasa

&agian sesuatu yang menjadi pusat perhatian dan dipelajari disebut sebagai sistem.

-uatu sistem heterogen terdiri dari berbagai bagian yang homogen yang saling bersentuhan

dengan batas yang jelas. &agian homogen ini disebut sebagai fasa dapat dipisahkan seara

mekanik. Tekanan dan temperatur menentukan keadaan suatu materi kesetimbangan fasa dari

materi yang sama. Kesetimbangan fasa dari suatu sistem harus memenuhi syarat berikut "

a. -istem mempunyai lebih dari satu fasa meskipun materinya sama

b. Terjadi perpindahan reversibel spesi kimia dari satu fasa ke fasa lain. -eluruh bagian sistem mempunyai tekanan dan temperatur sama

Kesetimbangan fasa dikelompokan menurut jumlah komponen penyusunnya yaitu sistem

satu komponen, dua komponen dan tiga komponen Pemahaman mengenai perilaku fasa

berkembang dengan adanya aturan fasa ibbs. -edangkan persamaan lausius dan persamaan

lausius layperon menghubungkan perubahan tekanan kesetimbangan dan perubahan suhu

pada sistem satu komponen.

0enurut Tim dosen kimia fisik ('1%1), pasangan airan yang berampur sebagian dapat

dibagi dalam empat tipe "

%. Tipe 2 , ampuran dengan temperatur kelarutan kritis maksimum,misalnya system airfenol.

'. Tipe 22 , ampuran dengan temperatur kelarutan kritis minimum, misalnya system air trimetil

amin.

!. Tipe 222 , ampuran dengan temperatur kelarutan kritis maksimum dan minimum, misalnya

system air 3 nikotin.4. Tipe 25 , ampuran yang tidak mempunyai temperatur kelarutan kritis.


3/14


4/14

Diagram biner adalah diagram yang menggambarkan dua jenis fasa dan menunjukkan sifat

solubilitas timbal balik pada suhu tertentu dan tekanan yang sama. Diagram biner adalah

diagram yang menunjukkan sistem ' fasa dari dua /at dalam ampuran yang ditunjukkan oleh

hubungan temperatur terhadap kosentrasi relatif /at. Dimana penampuran ini dapat dilakukan

dengan menambahkan suatu /at air ke dalam airan murni lain pada tekanan tertentu dengan

variasi suhu. Pada diagram biner akan terlihat adanya perubahan dari sistem dua fasa menjadi

sistem satu fasa.

http://delfrisaryapratama090.blogspot.co.id/2015/10/diagram-biner.html

Kesetimbangan Fasa

BAB I

PENDAH!AN

• !atar Bela"ang

Fasa adalah bagian yang serbasama dari suatu sistem, yang dapat dipisahkan seara mekanik=serbasama dalam hal komposisi kimia dan sifatsifat fisika. 6adi suatu sistem yang mengandung

airan dan uap masingmasing mempunyai bagian daerah yang serbasama. Dalam fasa uap

kerapatannya serbasama disemua bagian pada uap tersebut. Dalam fasa air kerapatannya

serbasama disemua bagian pada airan tersebut, tetapi nilai kerapatannya berbeda dengan di fasauap. -istem yang terdiri atas ampuran ujud gas saja hanya ada satu fasa pada kesetimbangan

sebab gas selalu berampur seara homogen. Dalam sistem yang hanya terdiri atas ujud airan

airan pada kesetimbangan bisa terdapat satu fasa atau lebih, tergantung pada kelarutannya.Padatanpadatan biasanya mempunyai kelarutan yang lebih terbatas dan pada suatu sistem padat

yang setimbang bisa terdapat beberapa fasa padat yang berbeda. 6umlah komponen dalam suatu

sistem merupakan jumlah minimum dari spesi yang seara kimia independen yang diperlukan

untuk menyatakan komposisi setiap fasa dalam sistem tersebut.

ara praktis untuk menentukan jumlah komponen adalah dengan menentukan jumlah total spesi

kimia dalam sistem dikurangi dengan jumlah reaksireaksi kesetimbangan yang berbeda yang

dapat terjadi antara /at/at yang ada dalam sistem tersebut.

http://delfrisaryapratama090.blogspot.co.id/2015/10/diagram-biner.htmlhttp://delfrisaryapratama090.blogspot.co.id/2015/10/diagram-biner.html


5/14

• Rumusan Masalah

%. :pa yang dimaksud dengan konsep kaidah fase>

'. :pa Pengertian fasa>

!. &agaimana aturan fasa ibbs>

4. &agaimana sistem satukomponen>

• #u$uan Penulisan

%. $ntuk mengetahui konsep kaidah fase.

'. $ntuk mengetahui Pengertian fasa.

!. $ntuk mengetahui &agaimana aturan fasa ibbs.

4. $ntuk mengetahui sistem satukomponen.

• Man%aat Penulisan

%. :gar dapat mengetahui konsep kaidah fase..

'. :gar dapat mengetahui Pengertian fasa.

!. :gar dapat mengetahui &agaimana aturan fasa ibbs.

4. :gar dapat mengetahui sistem satukomponen.

BAB II

PEMBAHASAN

&'( Konsep Kai)ah %ase

Konsep kaidah fasa menakup jumlah fasa (P), jumlah ampuram dan jumlah kebebasan#varian(F) dalam sistem.

• *umlah Fasa+P,


6/14


7/14

ara penentuan jumlah komponen dalam kesetimbangan"

6umlah komponen dalam sistem adalah jumlah terkeil /at/at kimia yang terdiri bebas dengan

/at/at ini komposisi dari setiap fasa yang ada dalam sistem harus dapat dinyatakan.

ara menentukan jumlah komponen dalam kesetimbangan ada ! yaitu "

%. ubungan reaksi kimia

'. Kesamaan konsentrasi

!. Kesamaan jumlah muatan listrik

-istem kesetimbangan

a;!+s, C a;+s, . ;' (g)

? ! 3 % ? '

+4l(s) C +! (g) @ l

? ! 3 (%@%) ? %

-istem yang terdiri dari larutan jenuh +al dan uapnya

? 4 (%@%) ? '

? ' 1 ? '

-istem Tembaga -ulfat 3 air

Dalam sistem bisa terdapat

u-;4

u-;4 . '; u-;4 @ '; G u-;4 . ';

u-;4 . !'; u-;4 @! '; G u-;4 . !';

u-;4 . '; u-;4 @ B'; G u-;4 . B';

';

? B 3 ! ? '

6umlah komponen dalam sistem


8/14

Fasa

Komposisi

u-;4 ';

'; 1 :

u-;4 & ;

u-;4 . '; u-;4 . !'; D !d

u-;4 . B'; A Bi

Harutan F

$ap ;

6umlah komponen adalah jumlah spesi kimia minimum yang

diperlukan untuk menggambarkan keadaan sistem.

ontoh"

• ampuran air, etanol dan asam asetat" C ? !, P ? %.

• ampuran +', ' dan +! (pada keadaan setimbang)" C ? '

• ampuran ini dalam keadaan belum#tidak setimbang" C ? !

• ampuran setimbang ini, yang berasal dari +!" C ? %.

• ampuran a;!(s) I a;(s) @ ;'(g) (dalam keadaan setimbang), C ? ', P ? !

6ika sistem ini belum#tidak setimbang, C ? !, P ? !

• Dera$at "ebebasan

Derajat kebebasan (degree of freedom) didefinisikan sebagai jumlah peubah thermodinamik yang

dapat divariasikan seara tidak saling bergantungan tanpa mengubah jumlah fasa yang beradadalam keseimbangan.

Derajat kebebasan f (kadangkadang disebut varians, v) dari suatu sistem setimbang merupakan

jumlah variabel intensif independen yang diperlukan untuk menyatakan keadaan sistem tersebut.

$ntuk menguraikan keadaan kesetimbang dari suatu sistem yang terdiri dari beberapa fasadengan beberapa spesi kimia, kita dapat menentukan mol masingmasing spesi dalam setiap fasa

serta suhu, T dan tekanan P. :kan tetapi penentuan mol tidak akan kita lakukan karena massa


9/14

setiap fasa dalam sistem tidak menjadi perhatian kita. 0assa atau ukuran dari setiap fasa tidak

mempengaruhi posisi kesetimbangan fasa, karena kesetimbangan fasa ditentukan fasa ditentukan

oleh kesamaan potensial kima, yang merupakan variabel intensif. -ebagai ontoh, dalam sistemdua fasa yang terdiri dari larutan :g&r dengan padatan :g&r pada T dan P tertentu, kondisi

kesetimbangan dari :g&r yang larut (dalam larutan jenuh) tidak bergantung pada massa dari

masingmasing fasa, jadi tidak penting apakah terdapat sedikit atau banyak padatan :g&r atausevolume besar larutan, asal kedua fasa ada dalam keadaan kesetimbangan dalam larutan

tersebut mempunyai nilai tertentu pada T dan P tertentu. ;leh karena itu dalam membiarakan

kesetimbangan fasa, kita tidak akan meninjau variabel ekstensif yang bergantung pada setiapfasa. Kita akan meninjau variabelvariabel intensif seperti suhu, tekanan dan komposisi (fraksi

mol). 6umlah variabel intensif indefenden yang di perlukan untuk menyatakan keadaan suatu

sistem menyatakan keadaan suatu sistem merupakan derajat kebebasan dari sistem tersebut.

Derajat kebebasan adalah jumlah besaran makroskopik yang diperlukan untuk menggambarkankeadaan sistem.

:turan fasa ibbs" F ? C 3 P @ '

Komponen " adalah logam murni atau senyaa yang menyusun suatu logam paduan.

ontoh " u 3 *n (perunggu), komponennya adalah u dan *n

Fase"

Fase didefinisikan sebagai sistem yang homogen yang mempunyai sifat kimia dan sifat fisikayang seragam#uniform.

-atu fase " ontohnya logam murni, padatan, airan.

Hebih % fase " ontohnya larutan airgula dengan gula (larutan airgula yang melampaui batas

kelarutan).

homogen →-istem fase tunggal

ampuran atau sistem heterogen. →-istem ' atau lebih fase

• Pengertian %asa

Fasa adalah bagian yang serbasama dari suatu sistem, yang dapat dipisahkan dari = serbasamadalam komposisi kimia dan sifatsifat fisika. 6adi suatu sistem yang mengandung suatu airan

dan uap mempunyai dua bagian daerah yang serbasama. Dalam fasa uap kerapatannya serbasama

disemua bagian pada uap tersebut. Dalam fasa air kerabatannya serbasama disemua bagian padaairan tersebut, tetapi nilainya berbeda dengan kerapannya di fasa uap. ontoh lainnya adalah air

yang berisi peahanpeahan esmerupakan suatu sistem yang terdiri dari dua fasa, yaitu fasa

padat (es) dan fasa air (air). -istem yang hanya terdiri dari gasgas saja, hanya terdiri dariairanairan, pada kesetimbangan bisa terdapat satu fasa atau lebih tergantung pada


10/14

kelarutannya. Padatanpadatan biasanya mempunyai kelarutan yang lebih terbatas pada suatu

sistem padat yang setimbang bisa terdapat beberapa fasa padat setimbang bila terdapat beberapa

fasa padat yang berbeda.

Fasa adalah bagian sistem dengan komposisi kimia dan sifat 3 sifat fisik seragam, yang terpisah

dari bagian sistem lain oleh suatu bidang batas. Pemahaman perilaku fasa mulai berkembangdengan adanya aturan fasa ibbs. $ntuk sistem satu komponen, persamaan lausius dan

lausisus 3 lapeyron menghubungkan perubahan tekanan kesetimbangan dengan perubahansuhu.

Kata Jfasa berasal dari bahasa Lunani yang berarti pemunulan. Fasa adalah keadaan materi

yang seragam di seluruh bagiannya, bukan hanya dalam komposisi kimianya, melainkan jugadalam keadaan fisiknya. Fasa adalah bagian system yang komposisi kimia dan sifatsifat fisiknya

seragam, yang terdapat dari bagian system lainnya oleh adanya bidang batas. Perilaku fasa yang

dimiliki oleh suatu /at murni adalah sangat beragam dan sangat rumit, akan tetapi datadatanya

dapat dikumpulkan dan kemudian dengan termodinamika dapat dibuat

ramalanramalan.Pemahaman mengenai perilaku fasa berkembang dengan adanya aturan fasagibbs.

&anyaknya fasa dalam sistem diberi notasi P , gas atau ampuran gas adalah fasa tunggal. Kristal

adalah fasa tunggal = dan dua airan yang dapat ampur seara total membentuk fasa tunggal. Asadalah fasa tunggal ( P ? %), alaupun e situ dapat dipotongpotong menjadi bagianbagian keil.

ampuran es dan air adalah sistem dua fasa ( P ? ') alaupun sulit untuk menentukan batas

antara fasafasanya.

ampuran dua logam adalah sistem dua fasa ( P ? ') jika logamlogam itu tak dapat ampur,

tetapi merupakan sistem satu fasa ( P ? %) jika logamlogamnya dapat ampur. ontoh ini

menunjukkan baha memutuskan apakah suatu sistem terdiri dari satu atau dua fasa, tidak selalumudah. Harutan padatan : dalam &ampuran yang homogen dari dua komponenbersifatseragam pada skala molekuler. Dalam suatu larutan, atomatom : dikelilingi oleh atomatom :

dan &, dan sembarang sampel yang dipotong dari padatan itu, bagaimanapun keilnya, adalah

ontoh yang tepat dari komposisi keseluruhannya.

&anyaknya komponen dalam sistm C adalah jumlah minimum spesises bebas yang diperlukanuntuk menentukan komposisi semua fasa yang ada dalam sistem. Definisi ini mudah

diberlakukan jika spesies yang ada dalam sistem tidak bereaksi, sehingga kita hanya menghitung

banyaknya. 0isalnya, air murni adalah sistem satukomponen (C ? %) dan ampuran etanol danair adalah sistem satukomponen (C ? ').

6ika spesies bereaksi dan berada pada kesetimbangan kita harus memperhitungkan arti kalimat

Jsemua fasa dalam definisi tersebut. 6adi untuk ammonium klorida yang dalam kesetimbangan

dengan uapnya,

+4l(s) C +!(g) @ l(g)


11/14

Kedua fasa mempunyai komposisi formal J+4l dan sistem mempunai satu komponen. 6ika

l(g) berlebih ditambahkan, sistem mempunyai dua komponen karena sekarang jumlah relative

l dan +! berubahubah. -ebaliknya, kalsium karbonat berada dalam kesetimbangan denganuapnya

a;!+s, C a;+s, . ;' (g)

:dalah sistem dua komponen karena Ja;! tidak menggambarkan komposisi uapnya.

(Karena tiga spesies dihubungkan oleh stoikiometri reaksi maka konsentrasi kalsium bukanlahvariabel bebas). Dalam hal ini C ? ', apakah kita mulai dari kalsium karbonat murni, atau jumlah

yang sama dari kalsium oksida dan karbon dioksida, atau jumlah yang berubahubah ketiganya.

ara praktis untuk menentukan jumlah komponen adalah dengan menentukan jumlah total spesi

kimia dalam sistem dikurangi dengan jumlah reaksireaksi kesetimbangan yang berbeda yangdapat terjadi antara /at/at yang ada dalam sistem tersebut.

&'/ Aturan Fasa Gibbs

Kondisi fasa 3 fasa dalam sistem satu komponen digambarkan dalam diagram fasa yang

merupakan plot kurva tekanan terhadap suhu.

&'/'( penurunan hu"um %asa gibbs

Dalam suatu komponen yang terdiri atas komponen dan jumlah fasa yang berbeda dalamkesetimbangan adalah P, maka komposisi setiap fasa dapat ditentukan jika telah ditentukan fraksi

mol atau konsentrasi dari ( 3 % ) komponen, konsentrasi ( fraksi mol) satu komponen lagi tidak

usah ditentukan karena dihitung dari hubungan"

? %

Karena ada P fasa, maka besaran konsentrasi yang harus ditentukan untuk seluruh sistem adalah (

3 % ) P buah. Konsentrasi yang harus ditentukan tadi merupakan variabelvariabel lain yang

dapat mempengaruhi keadaan sistem disamping temperatur dan tekanan. Dengan demikian jumlah variabel sistem menjadi ( 3 % ) P@'. :kan tetapi dari syarat kesetimbangan, untuksetiap

komponen terdapat kesamaan potensial kimianya

? ? ? MMM. ?

atau terdapat (P%) buah persamaan. 0aka untuk komponen akan terdapat (P%) buah persamaan. Persamaan ini akan menyebabkan variabelvariabel konsentrasi saling bergantungsatu sama lain.

Pada tahun %89N, ibbs menurunkan hubungan sederhana antara jumlah fasa setimbang, jumlah

komponen dan jumlah besaran intensif bebas yang dapat melukiskan keadaan sistem searalengkap. 0enurut ibbs"


12/14

O ? – P + '

Dimana

O ? derajat kebebasan

? jumlah komponen

P ? jumlah fasa

Gambar0 Perkiraan diagram fasa kesetimbangan tekanan dan suhu untuk air murni.

Titik ; pada kurva menunjukkan adanya kesetimbangan antara fasa 3 fasa padat, air dan gas.

Titik ini disebut sebagai titi" tripel. $ntuk menyatakan keadaan titik tripel hanya dibutuhkan

satu variabel saja yaitu suhu atau tekanan. -ehingga derajat kebebasan untuk titik tripel adalahnol. -istem demikian disebut sebagai sistem invarian.

ontoh"

%. $ntuk air pada gambar di atas, pada titik triple jumlah fasa ? ! ? P (phase)

6umlah komponen ? air saja ? % ? (component)

O ? 3 P @ '

O ? % 3 ! @ '

O ? 1 (dengan derajat kebebasan nol)

Karena tidak ada variabel (suhu maupun tekanan) yang dapat diubah dan ! fasa tetap ada

di titik itu, maka titik triple ini disebut invariant point (titik tetap#tak berubah ? invariant ).

'. Pada garis batas air dan padat P ? ', ? % maka"

O ? – P @ '

O ? % 3 ' @ '

O ? %

Terdapat satu variabel dapat diubah bebas dan mampu mempertahankan dua fasa yang ada dalamsistem. Lang mana bila tekanan tertentu ditentukan hanya akan ada satu temperatur yang mana

fasa padat dan air ada bersamaan.

!. &ila ada titik dimana saja yang ada dalam satu fasa, maka"


13/14

P ? %, ? % G O ? – P + '

O ? % 3 % @ '

O ? ' (dua derajat kebebasan)

:rtinya dua variabel suhu dan tekanan dapat bervariasi#diubahubah seara bebas dan sistemtetap berada dalam satu fasa.

&'1 Sistem satu2"omponen

$ntuk sistem satu komponen, seperti air murni,

O ? ! 3 P

Karena fasa tidak mungkin ? 1, maka derajad kebebasan masimum adalah ' artinya sistem %

komponen paling banyak memiliki ' variabel intensif untuk menyatakan keadaan sistem yaitu P (tekanan) dan T (suhu). Diagram fasa adalah diagram yang menggambarkan keadaan sistem

(komponen dan fasa) yang dinyatakan dalam ' dimensi. Dalam diagram ini tergambar sifat sifat

/at seperti titik didih, titik leleh, titik tripel. -ebagai ontoh adalah diagram fasa % komponenadalah diagram fasa air.

6ika hanya ada satu fasa, O ? ' dan P dan T dapat diubahubah dengan bebas. Dengan kata lain,

fasa tunggal diggambarkan dengan daerah pada diagram fasa. 6ika dua fasa ada dalam

kesetimbangan, O ? %, yang berarti tekanan bukanlah variabel bebas jika kita sudah menentukantemperaturnya. 6adi, kesetimbangan dua fasa diggambarkan dengan garis di dalam diagram fasa.

Daripada memilih temperatur, kita dapat memilih tekanan, tetapi dengan pemilihan itu, kedua

fasa menapai kesetimbangan pada temperatur tertentu. ;leh karena itu, pembekuan (atautransisi fasa yang lain) terjadi pada temperatur tertentu pada tekanan tertentu.

6ika ketiga fasa ada dalam kesetimbangan, O ? 1. Kondisi invarian yang khusus ini hanya dapat

terjadi pada temperatur dan tekanan tertentu. ;leh karena itu, kesetimbangan tiga fasa itu

digambarkan dengan satu titik, yaitu titik tripel, pada diagram fasa. Ampat fasa tidak dapat berada pada kesetimbangan dalam sistem satukomponen karena O tidak dapat negatif.

-egisegi ini digambarkan dengan diagram fasa air seperti terlihat dalam gambar di atas.

Kejadiankejadian yang berlangsung ketika sampel pada a didinginkan pada tekanan tetap.

-eluruh sampel tetap berupa gas sampai temperaur menapai b, ketika munul airan. -ekarang,

kedua fasa dalam kesetimbangan dan O ? %. Karena kita memutuskan untuk menentukan tekanan,sehingga kita kehilangan satusatunya derajat kebebasan, temperatur dimana kesetimbangan ini

terjadi, di luar kendali kita. Penurunan temperatur membaa sistem ke c dalam daerah airansatufasa. -ekarang, temperatur dapat diubahubah di sekitar titik c sesuai dengan keinginkan

kita, dan baru ketika es munul di d , varian menjadi % lagi. Diagram di atas menggambarkan

hubungan antara tekanan dan suhu pada sistem % komponen air. Titik tripel memperlihatkan suhu

dimana air mempunyai ! fasa yaitu padat, air dan gas.


14/14

BAB III

PEN#P

• Kesimpulan

• Konsep kaidah fasa menakup jumlah fasa (P), jumlah ampuram dan jumlah

kebebasan#varian (F) dalam sistem.

• Fasa adalah bagian sistem yang komposisi kimia dan sifatsifat fisiknya seragam, yang

terdapat dari bagian sistem lainnya oleh adanya bidang batas.

• 6umlah variabel suatu sistem yang terdiri atas beberapa komponen dan beberapa fasa

dapat ditentukan dengan mudah berdasarkan aturan yang ditentukan oleh 6. ibbs yang

disebut sebagai aturan fasa Gibbs, yaitu"

v ? 3 P @ '

• $ntuk sistem satu komponen, seperti air murni,

O ? ! 3 P

Karena fasa tidak mungkin ? 1, maka derajad kebebasan masimum adalah ' artinya sistem %

komponen paling banyak memiliki ' variabel intensif untuk menyatakan keadaan sistem yaitu P

(tekanan) dan T (suhu)

/'& Saran

Kesetimbangan fasa merupan sistem yang komposisi kimia dan sifatsifat fisiknya seragam, yang

terdapat dari bagian sistem lainnya oleh adanya bidang batas. $ntuk lebih memahami mengenai

materi kesetimbangan fasa pembaa dapat menari literature lain.

https://widiwidiaastuti.wordpress.com/2015/06/28/esetimbangan-fasa/
https://widiwidiaastuti.wordpress.com/2015/06/28/kesetimbangan-fasa/https://widiwidiaastuti.wordpress.com/2015/06/28/kesetimbangan-fasa/

Komponen Diagram Fasa(1)

Documents

Transcript of Komponen Diagram Fasa(1)