KompleksMetal-Ligand spojevi[MLn] npr., [Ag(NH3)2]+ili[Co(NH3)6] Cl3[ ] obiljeavaju atomkovalentno vezan za drugi atom. Ovi su atomi nalaze ukoordinacijskojsferi.Koordinacijska sfera je direktno vezana za svaki atom.Nasuprot se nalazi ion izvan zagrade, i nije dio koordinacijske sfere.Koordinacijskispojse ponaa kao elektrolit u vodi: kompleksni ioni nasuprotni ion se mogu odvojiti. Kompleksni ion se ponaa kao poliatomski ion: ligandiicentralnimetalniion ostaju vezani.

Koordinacijskibroj (CN)CN Broj veza nastalih izmeu metala i liganda u kompleksnom ionu. Ovisi o veliini, naboju i elektronskoj konfiguraciji prijelaznog metala (mali radijus metala/veliki radijus liganda niski koord. broj; veliki radijus metala/mali radijus ligandavisoki koord. broj, npr.FeFFeF6633--iiFeClFeCl44--))Mnogi metalni ioni pokazuju vie od jednog koordinacijskog broja i nije jednostavno pretpostaviti koji e koord. broj biti u zasebnim sluajevima.est liganda oktaedralni metalni ion, etiri liganda tetrahedralni ili kvadratno planarni, itd.

LigandiLigand je neutralna molekula ili ion sa slobodnim parom elektrona koji se moe koristiti za vezanje s metalnim ionom. Veza metal-ligand se moe opisati interakcijom Lewis-ove baze (kao liganda) i Lewis-ove kiseline (metalni ion). Veza koja nastaje je uvijek koordinativno-kovalentna veza. Ligand koji zauzima jednu stranu na metalnom ionu zove se monodentatni ligand ili unidentatni ligandPrimjer [Ag(NH3)2]+-Ligand:NH3-ligand zauzimajednu stranu na koordinativnojsferi(monodentati)Primjerimonodentata: N3-, X-, CN-, OH-,SCN-, NO2, NH3, piridin, H2OPolidentatniligandipoznate kaokelatni agens-ligand koji ima nekoliko donorskih mjesta koji se moe viestruko istovremeno vezati (koordinate) na metal(kelati)npr.en, oksalat, 1,10 fenantrolin, karbonat, bipiridin[EDTA]4-ili(etilendiamintetraacetat), fenilpiridin

KelatiKelatniligandiimaju dva ili vie donorskih atoma koji se istovremeno koordinativno veu na jedan metalni ion.Polidentati-(vie nazubljen ligand) Kelatnireagens(Kljeta)EDTAetilendiamintetraoctena kiselinaheksadentatEDTA je antidot kod trovanja tekim metalima

Kompleksi prelaznih metalaKompleksom prelaznog metala se smatra centralni metalni jonvezan za grupu okolnih molekula ili jona npr:[Ag(NH3)2]+Ag+ je naravno metalni jon a dva molekula amonijaka se zovuligandi. Ligandi su po pravilu ili anjoni ili polarni molekuli alimoraju da imaju bar jedan slobodan elektronski par.Prilikom formiranja kompleksnog jedinjenja ligandi se vezujuza metalni jon; koordinuju se za metal

Kompleksi prelaznih metalaIzmenu metalnog jona i liganda gradi se kovalentna veza kojase malo razlikuje od kovalentnih veza koje smo do sadaradili gde dva atoma grade vezu tako to svaki da po jedanelektron.Kod kompleksa veza metal-ligand se ostvaruje tako to sepreklopi popunjena orbitala liganda sa praznom orbitalommetala. Rezultat je vezivna molekulska orbitala sa dvaelektrona potpuno isto kao i kod normalne kovalentneveze.Ovo je standardna interakcija izmenu Luisove kiseline (jonmetala) i Luisove baze (ligand)Ovakve veze se zovu jo i donorska veza, koordinacionokovalentnaili samo koordinaciona (koordinativna) veza.Bitno je zapamtiti da elektroni koji grade vezu originalnopotiu sa liganda ali se ponaaju potpuno isto kao i kodostalih kovalentnih veza gde svaki potie sa razliitg atoma.Alfred Werner otac koordinacione hemije, grane hemije kojaprouava kompleksna jedinjenja.Predloio da se kompleksna jedinjenja sastoje od metala kojiima dve valenca. Primarna valenca je njegovo jonskonaelektrisanje a sekundarna valenca je koordinacioni broj.Kompleksi prelaznih metalaAlfred Werner takone predloio nain pisanja formulakompleksnih jedinjenja gde se kompleksni molekul ili jonstavlja u uglastu zagradu.Uglasta zagrada oznaavda je u pitanju kompleksno jedinjenjei da su unutar nje atomi povezani kovalentnim vezama.Ukoliko je u pitanju kompleksni jon, da bi dobili kompleksnojedinjenje moramo dodati kontra jone koji se piu izvanuglastih zagrada.[Co(NH3)6]Cl3 ; K2[Fe(CN)6] ; [Co(NH3)Cl3]KompleksniKatjon Kompleksn ianjon Neutralni kompleks