KO 2

Nama : Ulfa Zuaimah Baroro

Nim : 06101381320010

Fak/Jur: Fkip/Pend.Kimia’13

Soal Mudah:

1) Suatu senyawa sodium klorida 3 gram ditambahkan dengan air 1 M sebanyak 250

mL maka akan menghasilkan sodium hidroksida seberat 2 gram menjadi produk

utamanya .

a. Hituglah % konversi, yield dan errornya ? Mr sodium klorida : 58,5, air (18

gr/mol), sodium hidroksida (40 gr/mol), HCl (36,5 gr/mol)

b. Buatlah tabel material balance

PENYELESAIAN:

mol NaCl = gram/ Mr

= 3 / 58,5 = 0,051 mol

mol air = M x Volume = 1 M x 0,25 L = 0,25 mol

TEORI

NaCl + H2O → NaOH + HCl

M : 0,051 0,25 - -

B : 0,051 0,051 0,051 0,051

S : - 0,199 0,051 0,051

PRAKTEK

mol NaOH = 2 gr /40 gr/mol= 0,05 mol

NaCl + H2O → NaOH + HCl

M : 0,051 0,25 - -

B : 0,05 0,05 0,05 0,05

S : 0,001 0,2 0,05 0,05

% Konversi = BBBSB

= ( 0,05

0,051 ) x 100%

= 98,03%

% Yield = BBDSD

= (0,05

0,051) x 100%

= 98,03%

1Erin Sektianingrum (06101281320020) Laboratorium dasar bersama

%Error = (PU teori−PU praktek)

PU teori x 100%

= (0,051−0,05)

0,051 x 100%

= 1,94%

Semakin kecil error maka semakin kecil kesalahan kita dalam praktikum.

b) Tabel MB reaksi 1

Tabel teori

Nama Zat Input Output

Gr % Gr %

NaCl 2,98 39,8 - -

H2O 4,5 60,2 3,58 47,8

NaOH - - 2,04 27,3

HCl - - 1,86 24,9

Jumlah , ∑ 7,48 100 7,48 100

Tabel praktek


Nama Zat Input Output

Gr % Gr %

NaCl 2,98 39,8 0,06 0,8

H2O 4,5 60,2 3,6 48,13

NaOH - - 2 26,74

HCl - - 1,82 24,33

Jumlah , ∑ 7,48 100 7,48 100

Soal Sedang:

2) Direaksikan sebanyak 5 L larutan A dimana memiliki konsentrasi 10-10 M dengan

larutan B sebanyak 4 gram, menghasilkan larutan C sebagai produk utama.

Kemudian sebanyak 75% produk utama tersebut direaksikan lagi dengan 89%

larutan E sebanyak 3 mL yang menghasilkan F sebagai produk utama sebanyak 4,22

mL. (SPGR E = 1,5 dan Mr E = 20 gr/mol, SPGR F = 1,25 dan Mr F = 35 gr/mol,

Mr B = 10 gr/mol dan ρ E = ρ F = 0,996 gr/mL)

a. Tentukan %konversi, yield dan errornya?

b. Tabel material balance teori dan praktek?

PENYELESAIAN :

Mol A = M x V=

= 10-10 x 5L = 0,5 mol

Mol B = gr/Mr

= 4gr/10= 0,4 mol

Reaksi:

A + B → C + D

M : 0,5 0,4 - -

B : 0,4 0,4 0,4 0,4

S : 0,1 - 0,4 0,4

Larutan C 75% dari 0,4 = 0,3 mol

Mol E=SPGR×ρ×%×VBM

=1,5 x 0,996 gr/mLx 89%×3 mL20 gr /mol

=0,2 mol

TEORI:

C + E → F + G

M : 0,3 0,2 - -

B : 0,2 0,2 0,2 0,2

S : 0,1 - 0,2 0,2

Mol F = SPGR x V x ρ

Mr

= 1,25x 4 ,22mL x 0,996gr /mL

35


= 0,15 mol

PRAKTEK:

C + E → F + G

M : 0,3 0,2 - -

B : 0,15 0,15 0,15 0,15

S : 0,15 0,05 0,15 0,15

% Konversi=BBBSB

x100%

=0,150,2

x100%

= 75 %

% Yield=BBDSD

x100%

=0,150,2

x100%

= 75 %

%Error = (PU teori−PU praktek)

PU teori x 100%

= (0,051−0,05)

0,051 x 100%

= 25 %

3) Seorang praktikan dan anggota kelompoknya ingin mereaksikan 2 L CaF2 yang

memiliki ksp 1,2 x 10-12, dengan larutan Asam Klorida berkonsentrasi 96%

menghasilkan produk utama berupa senyawa baru CaCl sebanyak 2,2 gram. Jika

diketahui SPGR HCl sebesar 1,268 dengan volume 0,97 L dan massa jenis HCl

sebesar 1,2 gr/L. Dengan diketahui : BM CaF2 (78 gr/mol), BM HCl (36,5 gr/mol),

BM CaCl (75,5 gr/mol) dan BM HF2 (39 gr/mol)

Tentukan :

% Konversi...?, % Yield...?, % Error...?, Tabel MB Teori & Praktek ...?

Jawaban :

CaF2⇔Ca2++2F−

Ksp=[Ca2+ ] . [2 F− ]¿ [ x ] . [2 x ]2

¿4 x3

1,2×10−3=4 x3

x=3√1,2×10−3

4

¿3√0,3×10−3

¿0 ,6694 .


Didapatkan konsentrasi CaF2 = 0,6694 Dengan mol HCl sebesar :

M=molL

0 ,6694=mol2

mol=2×0 ,6694 .=1 ,3388 mol

mol =SPGR×ρ×%×VBM

=1 ,268×1,2×0 ,96×0 ,9736 ,5

=0 ,039 mol

Reaksi

secara Teori :

CaF2 + HCl → CaCl + HF2

mula-mula : 1,3388 0,039 - -bereaksi : 0,039 0,039 0,039 0,039 setimbang : 1,299 - 0,039 0,039

Melalui reaksi didapatkan massa CaCl sebesar 2,2 gram

Dengan mol :

mol=massaBM

=2,275 ,5

=0 ,029

Reaksi secara Praktek :

CaF2 + HCl→ CaCl + HF2

mula-mula: 1,3388 0,039 - -bereaksi : 0,029 0,029 0,029 0,029 setimbang : 1,3098 0,01 0,029 0,029


% Konversi=BBBSB

x100%

=0,0290,039

x100%

= 74,36%

% Yield =BBDSD

x100%

=0,0290,039

x100%

= 74,36%

% error =|Pu( teori )−Pu ( praktek )

Pu( teori )|x100%

¿|0,039−0,0290,039

|x100%

¿|0,010,039

|x100%

¿25,64%

Tabel

Material Balance Teori :

SenyawaInput Output

Massa (gr) Persentase (%) Massa (gr) Persentase (%)

CaF2 104,42 98,65 101,32 95,78

HCl 1,423 1,34 - -

CaCl - - 2,94 2,78

HF2 - - 1,521 1,44

Jumlah , ∑ 105,843 100% 105,781 100%

Penguraian :

Input :


Massa :massa CaF2=1,3388 x 78=104 ,42massa HCl=0,039 x 36,5=1 ,423massa CaCl=−massa HF2=−

Persentase :

% CaF2=104,42105,843

x100%

¿98 ,65 %

% HCl=1 ,423105 ,843

x100%

¿1 ,34 %% CaCl=−% HF2=−

Output :

Massa :massa CaF2=1,299 x 78=101 ,32massa HCl=−massa CaCl=0 ,039 x75 ,5=2 ,94massa HF2=0 ,039 x39=1 ,521

Persentase :

% CaF2=101,32105,781

x100%

¿95 ,78%% HCl=−

% CaCl=2,94105,781

x100%

¿2 ,78 %

% HF2=1,521105,781

x100%

¿1 ,44%

Tabel Material Balance Praktek :

SenyawaInput Output

Massa (gr) Persentase (%) Massa (gr) Persentase (%)

CaF2 626,5584 99,8 624,2886 99,45

HCl 1,1826 0,18 0,1204 0,0192

CaCl - - 2,1971 0,35

HF2 - - 1,1349 0,181

Jumlah , ∑ 627,741 100% 627,741 100%

Penguraian:

Input : Output :


Massa :massa CaF2=1,3388 x 78=104 ,42massa HCl=0,039 x 36,5=1 ,423massa CaCl=−massa HF2=−

Persentase :

% CaF2=104,42105,843

x100%

¿98 ,65 %

% HCl=1 ,423105 ,843

x100%

¿1 ,34 %% CaCl=−% HF2=−

Massa :massa CaF2=1,3098 x 78=102 ,16massa HCl=0,01 x 36,5=0 ,365massa CaCl=0 ,029 x75 ,5=2 ,18massa HF2=0 ,029 x39=1 ,13

Persentase :

% CaF2=102,16105,835

x100%

¿96 ,53 %

% HCl=0 ,365105,835

x100%

¿0 ,34 %

% CaCl=2,18105,835

x100%

¿2 ,06 %

% HF2=1,13105,835

x100%

¿1 ,07 %


KO 2

Documents

Transcript of KO 2