Klmpk 3.pptx
-
Upload
mutiarafah-rafa -
Category
Documents
-
view
58 -
download
3
description
Transcript of Klmpk 3.pptx
![Page 1: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/1.jpg)
RUMUS LEWIS
KELOMPOK 3
• Anung Nugraha A.(05)
• Ayudya Purwani P.(06)
• Eri Krismiyaningsih(11)
• Hani Arini I.
(16)
•Veronika Vita K.
(29)
![Page 2: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/2.jpg)
Apa itu Rumus Lewis?
![Page 3: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/3.jpg)
Struktur Lewis adalah diagram yang
menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam
suatu molekul. Struktur Lewis digunakan
untuk menggambarkan ikatan kovalen dan
ikatan kovalen koordinat.
![Page 4: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/4.jpg)
Struktur Lewis dikembangkan oleh
Gilbert N. Lewis, yang menyatakan bahwa
atom-atom bergabung untuk mencapai
konfigurasi elektron yang lebih stabil.
![Page 5: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/5.jpg)
Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat
dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom. Setiap titik
mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit valensi atom
tersebut. Elektron yang terlibat dalam ikatan ini hanya elektron-
elektron yang terdapat pada kulit terluar dan jumlah total elektron
yang terlibat dalam pembentukan ikatan ini tidak mengalami
perubahan (merupakan jumlah total elektron valensi dari atom-atom
yang berikatan).
![Page 6: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/6.jpg)
Pada umumnya, jumlah elektron pada kulit valensi
sama dengan golongan dari suatu atom. Oleh karena itu,
jumlah titik pada simbol Lewis sama dengan golongan
dari atom tersebut. Namun untuk logam transisi,
lantanida, dan aktinida yang mempunyai kulit dalam
yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-unsur
tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.
![Page 7: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/7.jpg)
PENGGUNAAN UNTUK ATOM-ATOM YANG
BERIKATAN
![Page 8: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/8.jpg)
Pada ikatan kovalen tunggal• Ikatan kovalen pada H2
![Page 10: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/10.jpg)
Pada ikatan kovalen rangkap dua
Pada ikatan kovalen rangkap dua, ditunjukkan
oleh garis rangkap dua (=), yang artinya terdapat
dua pasangan elektron ikatan, contohnya pada
ikatan rangkap dua pada molekul CO2.
![Page 12: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/12.jpg)
Pada ikatan ion
• Ikatan ion pada NaCl– Atom Na memberikan 1 elektronnya pada atom Cl,
sehingga Na bermuatan positif dan Cl bermuatan negatif. Keduanya telah memenuhi kaidah oktet.
![Page 13: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/13.jpg)
• Ikatan ion pada MgO– Atom Mg memberikan 2 elektronnya pada atom O
, sehingga Mg bermuatan positif 2 dan O bermuatan negatif 2. Keduanya telah memenuhi kaidah oktet.
![Page 14: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/14.jpg)
Penggambaran Struktur Lewis
![Page 15: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/15.jpg)
• Menghitung valensi atom yang akan dibuat struktur Lewisnya, contoh NH3.
![Page 16: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/16.jpg)
• Membuat kerangka strukturnya, di mana atom pusatnya biasanya adalah atom pertama dalam rumus kimia molekul tersebut.
![Page 17: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/17.jpg)
• Menempatkan satu elektron pada sisi di mana terdapat atom lain. Jika terdapat sisa elektron, letakkan elektron-elektron tersebut secara berpasangan.
![Page 18: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/18.jpg)
• Menulis semua elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dengan menggunakan lambang titik (•).
![Page 19: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/19.jpg)
• Melengkapi bentuk duplet atau oktet dari ikatan atom ke atom pusat.
![Page 20: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/20.jpg)
• Bila atom pusat masih belum memenuhi kaidah oktet maka dapat digunakan ikatan rangkap agar setiap atom dapat memenuhi oktet.
![Page 21: Klmpk 3.pptx](https://reader036.fdocuments.net/reader036/viewer/2022081418/55cf9b16550346d033a4ad8c/html5/thumbnails/21.jpg)
• Jika sudah sesuai, ganti setiap pasangan elektron tersebut dengan garis tunggal (ikatan tunggal). Apabila terdapat dua pasangan elektron, maka ganti dengan garis rangkap dua (ikatan rangkap dua). Jika terdapat 3 pasangan elektron, ganti dengan garis rangkap tiga (ikatan rangkap tiga).