Kimia Karbon II (Gugus Fungsi)

8/17/2019 Kimia Karbon II (Gugus Fungsi)

1/27

PERBANDINGAN MATERI KIMIA KARBON II SMA/MA KELAS XII

Kompetensi Dasar :

3. Men!ana"isis str#$t#r% tata nama% si&at 'an $e!#naan sen(a)a $ar*on +,a"oa"$ana% a"$ano"% a"$o$si a"$ana% a"$ana"% a"$anon% asama"$anoat% 'an a"$i" a"$anoat-

No Materi A. aris atoni

0rama i'(a

Sentot B#'i Ra,ar'1o

P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

. Str#$t#r a"oa"$ana +A"$i" a"i'a-

R4Xsenyawa alkana yang salah satu

atau lebih atom H-nya diganti

oleh atom halogen (F, Cl, Br, I).

Haloalkana merupakan senyawa

turunan alkana yang salah satu atau

beberapa atom hidrogennya

digantikan dengan atom halogen.

A"$ano" +A"$o,o"-

R4O Alkohol mengandung gugus

ungsi alkohol atau !"H

A"$ano" 'an A"$o$si A"$ana

Alkohol dan eter mempunyai rumus

molekul yang sama (CnH#n$#").

Alkohol mengikat gugus ungsi

hidroksil (%-"H) , &ter mengikat

gugus ungsi (%-"%').

A"$o$si A"$ana +Eter-

R4O4R5 Alkoksialkana mengandunggugus ungsi eter ("). eter dapat

dipandang sebagai turunan

alohol yang atom H pada !"H


2/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

diganti dengan gugus alkil (%').

A"$ana" +A"'e,i'-

46O Alkanal mengandung gugus

ungsi aldehida C"H.

A"$ana" 'an A"$anon

Aldehida dan eton mempunyai

rumus molekul yang sama

(CnH#n"), dan

mengikat gugus karbonil

(-C"-).

%umus umum aldehida (%C"H),

rumus umus eton (%C"%).

A"$anon +Keton-

46O4 Alkanon mengandung gugus

ungsi keton C*"

Asam A"$anoat +Asam

Kar*o$si"at-

R6OO

Asam karboksilat mengandung

gugus ungsi karboksil C""H

Asam A"$anoat 'an A"$i"

A"$anoat

Asam arboksilat dan &ster

mempunyai rumus molekul yang

sama (CnH#n"#).

Asam arboksilat mempunyai

gugus karboksil (-C""H),

sedangkan ester mempunyai gugus

karboalkoksi (-C""%')

A"$i" A"$anoat +Ester-

R6OOR5 &ster mengandung gugus ungsi

ester C""

7. Tata nama a"oa"$ana +A"$i" a"i'a-

I2PA6 +enamaan haloalkana sesuai • enurut I+AC, penamaan

Men#r#t 8essen'en +9;-

ama tri/ial dari haloalkan 0uga


3/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

• 1alam I+AC, kata 2halo3

menun0ukkan nama halogen

dan 2alkana3 menun0ukkan

nama rantai alkana.

• F, Cl, Br, dan I dalam

haloalkana berturut-turut

disebut sebagai luoro, kloro,

bromo dan iodo.

• +enomoran dimulai dari u0ung

rantai induk yang terdekat

dengan atom halogen.

• omor halogen, nama

halogen, nama abang alkil,

dan nama rantai induk alkana

ditulis dalam satu kata.

• ntuk multihaloalkana,

0umlah atom halogen ditulis

serangkai dan mendahului

nama halogen. Contoh 4

dikloro, trikloro, tetrakloro

dst.

dengan penaman alkana, letak

atom halogen dituliskan sesuai

letak nomor atom C yang

mengikatnya. Contoh

CH5I iodemetana atau metil

iodida.

haloalkana didahului dengan

awalan halo-diikuti dengan nama

alkana yang mengikat. 6umlah

halogen disebutkan

(mono,di,tri,dst). Cara 7ri/ial

yakni nama alkil kemudian

diikuti halidanya.

• Atom arbon tempat atom

halogen terikat diberi nomor

serendah mungkin.• 6ika terdapat lebih dari satu

halogen atau gugus alkil maka

penomoran dimulai dari atom C

yang paling dekat dengan abang

dapat ditulis dengan

menambahkan awalan ! sec,

-ter sesuai dengan atom C yang

mengikat halogen.


4/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

• +rioritas urutan penomoran

sesuai dengan prioritas

kereaktian, F 8 Cl 8 Br 8 I

TRI


5/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

dimulai dati u0ung rantai

induk yang terdepat dengan

gugus !"H

=i$a !#!#s 4O "e*i, 'ari

sat#, nama rantai induknya

adalah alkanadiol, alkanatriol,

dst.

Nama I2PA6 lain untuk

alkohol adalah i'ro$si

A"$ana

TRI


6/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep


I2PA6

0an! men1a'i nama a"$o$si

adalah %-" dengan rantai %

yang lebih pendek

A"$ana adalah rantai %' yang

lebih pan0ang

Penomoran 'i!#na$an

#nt#$ menun0ukkan letak

gugus alkoksi dan letak

abang alkil pada rantai

alkana. +enomoran dimulai

dari u0ung alkana yang

terdekat dengan gugus alkoksi

(-"%)

TRI


7/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

a"$i" a"$i" eter.

+enyebutan nama alkil tidak

diatur harus sesuai dengan urutan

ab0ad.

A"$ana" +A"'e,i'-

I2PA6

• 1iturunkan dari nama alkana

dengan mengganti akhiran !a

men0adi !al.• Rantai in'#$

• 6a*an!

• Penomoran. Atom C pada

gugus !CH" selalu

menempati nomor :.

TRI


8/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

dengan menggunakan nama

;atin atau , dan ?)

1igunakan 0ika senyawa aldehid

tersebut memiliki abang.

nama dengan menghitung

0umlah atom karbon (:. Form@#.

Aset@5. +ropion@dst) ditambah

akhiran aldehida.

A"$anon +Keton-

I2PA6

Rantai in'#$

6a*an!

Penomoran. +enomoran

dimulai dari u0ung rantai yang

terdekat dengan gugus !C" 4

TRI


9/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

keton. Contoh

CH5C"CH5 I+AC 4

propanon nama umum aseton

• Cara 7ri/ial, sama seperti eter,

kata 2eter3 diganti 2keton3

Asam A"$anoat +Asam

Kar*o$si"at-

I2PA6

Rantai in'#$

6a*an!

Penomoran. Atom C pada

gugus !C""H selalu

menempati nomor :

TRI


10/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep


I2PA6

ama seperti Asam alkanoat.

Hanya mengubah Asam men0adi

alkil.

TRI


11/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

molekul yang lebih tinggi

memiliki titik didih yang lebih

tinggi

*. Kerapatan +Densitas ata#

Massa =enis-

Alkil luorida dan alkil

klorida memiliki densitas

lebih rendah daripada air.

ultihaloalkana dan alkil

bromida memiliki densitas

yang lebih tinggi daripada air.

perih, tidak berwarna, airan

yang mudah menguap

titik didih lebih tinggi dari pada

alkana.

disubstitusikannya atom

halogen ke dalam molekul

hidrokarbon, menyebabkan

kenaikan titik didih suatu

deret senyawa alkil halida.

• +elarut yang berhalogen,

seperti kloroorm dan

diklorometana lebih berat

dari air

•

Hidrokarbon terhalogenkantidak membentuk ikatan

hidrogen dan tidak larut

dalam air.

A"$ano" 'an A"$o$si A"$ana

Titi$ 'i'i,

Alkohol memiliki titik didih

yang lebih tinggi

dibandingkan eter dengan

berat molekul (B) yang

sama. Hal ini dikarenakan

A"$ano" Si&at A"$o,o" 'an Eter

Si&at &isis

:. Alohol merupakan airan

0ernih tidak berwarna dan

berbau khas.

#. Alohol rantai pendek mudah

larut dalam air pada berbagai


arena alkohol dapat

membentuk ikatan hidrogen

antara molekul-molekulnya

maka titik didih alkohol lebih

tinggi dibandingkan alkil

halida dan eter yang bobot

A"$o$sia"$ana +eter-

mudah menguap, lebih mudah

menguap daripada alkohol.


12/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

alkohol memiliki ikatan

hidrogen karena adanya gugus

"-H. Ikatan antarmolekul eter

adalah gaya tarik dipol-dipol.

Ikatan hidrogen lebih kuat

dibandingkan gaya tarik

dipol-dipol.

Ke"ar#tan

elarutan alkohol dalam air

lebih tinggi dibandingkan eter.

ugus alkil pada alkohol dan

eter bersiat ,i'ro&o*i$.

akin pan0ang alkil, maka

makin rendah kelarutannya

sehingga alkohol kurang larut

terhadap air.

perbandingan.

5. &ter merupakan airan tidak

berwarna yang mudah

menguap dan terbakar,serta

berbau tidak enak tetapi

mempunyai siat membius.

molekulnya sebanding.

Alkohol berbobot molekul

rendah larut dalam air karena

adanya ikatan hidrogen

antara alkohol dan air

emakin pan0ang rantai

hidrokarbon maka semakin

berkurang kelarutan alkohol

dalam air

+erabangan meningkatnya

kelarutan dalam air

&ter dapat membentuk ikatan

hidrogen dengan air, alkohol,

atau enol sehingga dapat

larut dalam pelarut tersebut.

A"$ana" 'an A"$anon

+olarisasi gugus karbonil

menyebabkan ter0adinya gaya

A"$ana"

alkanal tidak memliki ikatan

hydrogen antarmolekulnya

sehingga titik didih senyawa

A"'e,i' 'an Keton

a. Si&at &isis

:. Aldehid suku tinggi

merupakan Dat air kental dan


Akibat kemampuan membentuk

ikatan hidrogen untuk senyawa

aldehid dan keton yang


13/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

tarik dipol-dipol

antarmolekul, sehingga titik

didihnya lebih tinggi

dibandingkan titik didih

hidrokarbon dan eter dengan

berat molekul yang sama.

7idak memiliki ikatan

hidrogen sehingga titik

didihnya lebih rendah

dibandingkan alkohol Aldehid dan keton 0uga larut

dalam air

lebih rendah daripada titik didih

alohol.Formalin airan 0ernih,

tidak berwarna, dan bau yang

menusuk.Formaldehida atau

metanal dalam air diberi nama

ormalin.

berbau enak.

#. +ada temperature kamar,

metanal merupakan Dat yang

berbau tidak enak.

5. eton suku rendah berupa Dat

air yang mudah larut dalam

air dan berbau menyengat.

eton suku sedang berupa Dat

air yang sukar larut dalam air,

sedangkan keton suku tinggi

merupakan Dat padat.

E. Cairan aseton mudah menguap

dan beraun serta dapat

menyebabkan matinya sara.

. ntuk 0umlah atom C yang

sama, aldehida mempunyai

titik didih dan titik leleh

relati/e rendah dari padaketon.

berbobot molekul rendah,

dalam air, sama seperti alkohol

tetapi karena aldehid atau keton

tidak dapat membentuk ikatan

hidrogen antarmolekul, titik

didihnya ukup lebih rendah

daripada alkohol padanannya.

A"$anon

alkanon tidak memliki ikatan

hydrogen antarmolekulnya

sehingga titik didih senyawa

lebih rendah daripada titik didih

alohol. sebagai hasilnya,

senyawa alkanal larut dalam air

dalam semua perbandingan.


14/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

Asam Kar*o$si"at 'an Ester

Titi$ 'i'i,

Asam karboksilat memiliki

titik didih yang lebih tinggi

daripada alkohol, keton

maupun aldehid dengan berat

moelkul yang sama. Hal ini

dikarenakan oleh

terbentuknya dimer ikatan

yang stabil.&ster memiliki titik didih

yang lebih rendah daripada

asam karboksilat karena

antarester tidak memiliki

ikatan hidrogen

Titi$ "e"e,

Asam ! asam yang

mengandung lebih dari G atom

karbon pada umumnya

berwu0ud padat sehingga titik

lelehnya tinggi.

Asam Kar*o$si"at

Asam karboksilat merupakan

senyawa polar.

Antarmolekulnya dapat

membentuk ikatan hydrogen

yang kuat dan 0uga dapat

membentuk iaktan hydrogen

dengan molekul air.asam

karboksilat pada umumnya

memiliki titik didih yang tinggi

dann asam karboksilat yang

massa molekulnya keil mudah

larut dalam air.


a. Si&at &isis

:. iat isis asam karboksilat• 1apat membentuk ikatan

hydrogen yang ukup

kuat, sehingga

mempunyai titik didih dan

titik leleh yang relati

tinggi.

• emakin banyak 0umlah

atom C semakin sukar

menguap.

• Bersiat polar, mudah

larut dalam air. emakin

banyak atom C semakin

sukar larut dalam air.

#. iat isis ester

&ster suku rendah merupakan

seyawa yang mudah

menguap dan memberikan

bau yang sedap. emakin

Asam Kar*o$si"at

emiliki ikatan hidrogen ayng

kuat antara molekul-molekul as.

arboksilat

7itik leleh dan titik didih relati

lebih tinggi

Ester

ester merupakan senyawa polar,

tetapi antermolekulnya tidakmembentuk ikatan

hydrogen.titik didih ester lebih

rendah daripada titik didih asam


15/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

Ke"ar#tan

Asam karboksilat yang

mengandung : ! E atom

C sangat larut dalam air.

Asam-asam karboksilat

dengan atom C lebih dari

: tidak larut dalam air

Asam ! asam karboksilat

berantai pan0ang lebih

mudah larut dalam

alkohol

&ster larut dalam pelarut-

pelarut organik umum

seperti alkohol, eter,

haloalkana dan

hidrokarbon aromatis

dan alohol yang massa

molekulnya hamper sama.

elarutan ester dalam air lebih

keil daripada kelarutan asam

dan alkohonya. &ster yang berat

molekulnya relati/e rendah

mudah larut dalam air.

banyak atom karbonnya,

semakin tinggi titik didihnya.

&ster suku tinggi sukar larut

dalam air, tetapi mudah larut

dalam eter atau C#.

>. I'enti&i$asi a"oa"$ana +a"$i" ,a"i'a-

%eaksi ! reaksi spesiik

haloalkana adalah reaksi

substitusi dan eliminasi.

Si&at Kimia

-%eaksi ubtitusi

%-$"H%-"H $

%-$% '-"a%-"-% ' $ a


1alam reaksi substitusi alkil

halida, halida disebut sebagai

G#!#s Per!i (leaving group)


16/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

%eaksi substitusi 4

• +embentukan alkohol

• +ertukaran halida

• intesis illiamson

• intesis Amina

• intesis itril

• intesis Alkuna

%eaksi &liminasi 4

• 1ehidrohalogenasi

• 1ehalogenasi

-%eaksi &liminasi (aturan saytse)

-CH-C-$"H-C*C-$

$H#"

- %eaksi Haloalkana dengan "H

pada suhu kamar akan

menghasilkan alkohol

%-Cl $ "H %-"H $ HCl

-%eaksi %eduksi (reaksi haloalkana

dengan gas hidrogen atau hidrida

akan menghasilkan alkohol

E%-E%-H $;i $ Al5-intesis urtD (reaksi pembentukan

alkana dari suatu alkil halida

dengan logam natrium

#% $ g %-% $ # aCl

-+ereaksi rignard

% $ g %g

1eret reakti/itas dari halogen

adalah 4 F J Cl J Br J I

1alam reaksi eliminasi suatu

alkil halida akan menghasilkan

alkena. 6ika dalam reaksi

tersebut, unsur H dan keluar

dari dalam alkil halida maka

reaksinya disebut 0uga dengan

rea$si 'e,i'ro,a"o!enasi

A"$ano" +A"$o,o"-

%eaksi dehidrasi

%eaksi oksidasi

%eaksi substitusi

• Alohol tidak

menghilangkan warna

bromin dalam karbon

tetraklorida

A"$o,o" 'an Eter

Si&at $imia

6ika dibandingkan dengan eter,

alohol lebih mudah bereaksi


17/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

%eaksi esteriikasi

%eaksi dehidrasi biomolekuler

%eaksi reduksi

• Alkohol bereaksi dengan

logam natrium menghasilkan

gas hydrogen

(Dat yang dites harus kering

karena kalau basah akan

memberikan hasil yang

sama, air bereaksi dengan

a

• Adanya gugus "H dalam

molekul alohol sering

diindikasikan oleh

pembentukan ester. +ada

saat alohol dipanaskan

bersama asam karboksilat

dan sedikit asam mineral

H#"E dan HCl. Akan

terbentuk suatu ester,

beberapa eter berbau harum.

• Alohol primer dapat

dioksidasi (misalnya oleh

( lebih reakti ). %eaksi terhadap

alohol terbagi men0adi dua tipe

reaksi, yaitu reaksi yang

memutuskan ikatan % dengan !

"H, atau reaksi yang

memutuskan ikatan %"- dengan

atom H. sementara itu, pada eter

hanya terdapat reaksi pemutusan

ikatan antara % dengan atom ".

-%eaksi-reaksi Alkohol%"H $ a %"a $ K H#%"H $ HCl %Cl $ H#"

%"H$+Cl%Cl$+"Cl5$HCl

- "ksidasi alkohol primer alkohol

menghasilkan aldehida yang akan

teroksidasi lagi men0adi asam

karboksilat, alkohol sekunder

menghasilkan keton dan alkohol

tersier tidak dapat teroksidasi.

-Alkohol dipanaskan dengan asam

sulat akan mengalami dehidrasi


18/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

kalium dikromat) men0adi

aldehida. 6ika oksidasi

dilan0utkan, men0adi asam

karboksilat.

• "ksidasi alohol sekunder

oleh kalium dikromat

membentuk keton

• Alkoholl tersier tidak dapat

dioksidasi dalam keadaan

asam

• Alohol bereaksi dengan

hydrogen halida

• +ada temperature tinggi dan

dengan adanya asam sulat,

suatu alohol akan

mengalami reaksi eliminasi

(pemngambilan suatu

molekul. 1alam hal ini

pengambilan molekul air

sehingga disebut dehidrasai)

membentuk alkena

-Alkohol bereaksi dengan asam

karboksilat membentuk ester

dengan bantuan asam sulat

-%eaksi-reaksi eter

-%eaksi dengan +Cl%-"-% '$+Cl %Cl $%

'Cl $

+"Cl5-%eaksi dengan Asam Halida

%-"-% ' $ HI %-"H $ % 'I


19/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep


%eaksi pemeahan dengan

Asam Halida

%eaksi autooksidasi

Rea$si (an! mem*e'a$an

a"$ano" 'an a"$o$si a"$ana

ubstitusi dengan asam halida

ubstitusi dengan +Cl5

ubstitusi dengan +Cl

A"$ana" 'an A"$anon

Rea$si o$si'asi 'a"am

s#asana asam

Alkanal membentuk asam

alkanoat

Alkanon tidak bereaksi

Rea$si o$si'asi 'en!an

8e,"in!

Alkanal membentuk asam

alkanoat dan endapan merah

• Aldehida mudah dioksidasi

men0adi asam karboksilat

(keton tidak).

• Aldehida dapat direduksi

membentuk alohol primer.

ebagai reduktor, dapat

digunakan litium aluminium

hidrida ;iAlHE• Adisi HC pada aldehida

A"'e,i' 'an Keton

Si&at $imia

?%eaksi terhadap Aldehida

?"ksidasi terhadap aldehida akan

menghasilkan asam karboksilat%-C"H %-C""H

?%eduksi terhadap aldehidaakan

menghasilkan alkohol primer

%-C"H$H#%-CH#-"H

?%eaksi terhadap keton


Rea$si 'en!an air

%C"%' $ H#"

%C("H)#%'

Rea$si 'en!an a"$o,o"

%C"H $ %"H hemiasetal

asetal $ H#" Rea$si 'en!an 6N

%C"%' $ HC

%C"H(C)%'


20/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep


Rea$si o$si'asi 'en!an

To""ensAlkanal membentuk asam

alkanoat dan endapan perak


Rea$si re'#$si

Alkanal membentuk alkohol

primer, sedangkan alkanon

membentuk alkohol sekunder

menghasilkan senyawa yang

dikenal sebagai sainohidrin.

ebagai pereaksi, dapat

digunakan laarutan aC

yang ditambahkna pada

bisulit.

• 1aalam basa pekat, aldehida

( yang tidak mengandung

hydrogen alpa) mengalami

oksidasi dan reduksi

mengasilkan ampuran

alohol dan garam

karboksilatnya.

?%eduksi terhadap keton akan

menghasilkan alkohol sekunder %C"% ' $ %-CH("H)-% '

?%eaksi keton dengan HC akan

menghasilkan sianohidrin%-C"-%' $ HC %-

C"H(C)-%'

Rea$si Rea!ensia Gri!nar'

%g $ %'CH" alkohol

sekunder %g $ %'C"%3 alkohol

tersier

Keton

• Alkanon yang mengikat

pada gugus ketonnya

memberikan tes iodoorm

positi

• %eduksi keton menghasilkan

alohol


21/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

• %eduksi keton menghasilkan

hidrokarbon

• Adisi pereaksi rignard

pada alkanon menghasilkan

alohol

• Adisi sianida pada alkanon

menghasilkan sianohidrin


Rea$si 'en!an A"$ano"

As. arboksilat membentuk

ester

&ster tidak bereaksi

Rea$si 'en!an air


ion karboksilat dan ion

hidronium

Rea$si 'en!a "o!am a$ti&


garam dan gas H#&ster tidak bereaksi

Rea$si 'en!an *asa $#at

As. arboksilat membntuk

garam dan air

Asam Kar*o$si"at

• iat keasamannya

men0adikan reaksi dengan

logam membentuk garam

• +engubahan men0adi turunan

karboksil

• +engubahan men0adi ester

• %eduksi asam karboksilat

menghasilkan alohol primer


Si&at $imia

-%eaksi terhadap asam karboksilat-%eaksi asam karboksilat dengan

basa atau logam reakti akan

membentuk garam yang mudah

larut

-%eaksi asam karboksilat dengan

H5 akan membentuk amida

%C""H$ H5 %-C"-H5 $

H#"-%eaksi asam karboksilat dengan

alkohol akan membentuk ester

%C""H $ %'-"H%C""%' $


Rea$si 'en!an *asa

HC"#H $a"H

HC"# a $ H#"

Rea$si esteri&i$asi

%C""H $ %'"H

%C""%' $ H#"

Re'#$si

Asam karboksilat $ ;iAlHE

alkohol

Ester i'ro"isis Basa + penyabunan-

&ster $ "H- ion ester $

Alkohol

Rea$si 'en!an amonia


22/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

&ster membentuk garam dan

alkohol

Rea$si re'#$siAs. arboksilat membentuk

Alkohol +rimer dan air

&ster tidak ada reaksi

H#"

-%eaksi terhadap ester

-&ster dapat mengalami hidrolisis

dengan bantuan asam

menghasilkan asam karboksilat

dan alkohol

%C""%'$H#"%C""H$%'"

H

-Hidrolisis ester dengan basa akan

menghasilkan garam dan alkohol

%C""%'$a"H%C""a$

%'"H

&ster $ H5 amida $ alkohol

Rea$si 'en!an Rea!ensia

Gri!nar'

&ster $ reagen rignard

alkohol tersier

@. Ke!#naan a"oa"$ana +A"$i" a"i'a-

• ebagai pelarut, ontohnya

CClE, CHCl5, dan CH#Cl#

• ebagai pereaksi

• Anestesi. Contohnya CHCl5,

etil klorida dan Halotan• Bahan pendingin. Contohnya

Freon

+estisida dan insektisida.

• metilena klorida, kloroorm

dan karbon tetraklorida

sering digunakan untuk

pelarut senyawa nonpolar

atau sedikit polar.

• Beberapa klorohidrokarbon

termasuk kloroorm

memiliki siat raun

7elon banyak digunakan

sebagai bahan pembuat peralatan

rumah tangga

arbon tetraklorida digunakan

sebagai pelarutnonpolar

loroorm sebagai pelarut

organik

enyawa #-bromo-#-kloro-:,:,:-


23/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

Contohnya 117. sehingga penggunaan Dat-

Dat harus hati-hati dan

dilakukan dalam lemari

asam.

• elain sebagai pelarut.

Haloalkana penting adalah

sebagai oabt bius.

• 1ipabrik sebgai pendingin,

pelarut penui kering.

Aditi bensin, dan Dat

pembentuk busaLbuih.

trilouroetana merupakan

pengganti eter pada obat anestesi

pada operasi bedah

Freon digunakan sebagai Dat

pendorong dan Dat pembusa pada

proses pembuatan karet busa.

A"$ano" +A"$o,o"-

Metano" digunakan sebagai

pelarut, bahan dasar

pembuatan metil eter, metil

ester dan senyawa lain yang

digunakan dalam plastik,

obat-obatan, bahan bakar dan

pelarut

Etano" 'an propano"

0ika etanol diminum akan

menimbulkan kesegaran, akan

tetapi dapat menimbulkan

pengaruh yang membius dan

melemahkan. Alkohol banyak

banyak digunakan sebagai

pelarut, desinektan, dan bahan

bakar (misalnya spritus). &tilen

Alkohol banyak dimanaatkan

sebagai pelarut

Bahan antiseptik

Bahan bakar

ebagai bahan baku untuk

membuat senyawa kimia lainnya

ebagai Dat antibeku yang

ditambahkan apada air radiator


24/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

digunakan sebagai antiseptik

Etano" 0uga digunakan

sebagai bahan ramuan dalam

penui mulut untuk

membunuh mikroorganisme

dalam mulut

Metano" 'an etano"

digunakan sebagai bahan

bakar mesin.

glikol baik sebagai antibeku

untuk pendingin mesin pada

mobil (terutama di daerah

sal0u).

mobil dinegara dengan empat

musim


1igunakan sebagai pelarut polar

danLatau nonpolar.

+engisapan uap eter yang terus

menerus dapat menyebabkan

pingsan. "leh karena itu, eter

digunakan untuk pembiusan.

&ter banyak digunakan sebagai

pelarut dan pengekstraksi

&ter Banyak digunakan sebagai

pelarut nonpolar

1ietil eter pernah digunakan

sebgai Dat anestesi , tetapi sudah

ditinggalkan karena memberikan

eek samping yaitu pusing dan

mual.

A"$ana" +A"'e,i'-

• 1igunakan sebgai pelarut ormalin digunakan desinektan ;arutan ormaldehida dikenal


25/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

• Formaldehid dalam larutan

formalin digunakan untuk

mengawetkan spesimen

biologi dan mayat

• Asetaldehid digunakan

sebagai material awal untuk

membuat asam asetat,

minuman, dan polimer.

yang eekti melawan bakteri

/egetati/e, 0amur, dan

/irus.tetapi kurang eekti

melawan spora bakteri.

Formalin banyak digunakan

sebagai pengawet sehingga

biasa digunakan untuk

menyimpan preparat biologi.

sebgai ormalin yang digunakan

untuk antiseptik dan pengawet

mayat

Formaldehida dimanaatkan

sebagai bahan baku untuk

industri plastik melamin dan

bakelit

&tanal digunakan sbg bahan

baku industri

A"$anon +Keton-

Aseton digunakan sebagai pelarut

umum dalam industri

aseton banyak digunakan

sebagai pelarut senyawa

karbon (misalnya sebagai

pembersih kuku ) dan bahan

baku pembuatan Dat organi

lain, seperti kloroorm yangdigunakan sebagai obat bius.

elain aseton beberapa

senyawa alkanon berbau

Aseton banyak digunakan

sebagai pelarut dan pembersih

kaa

Hormon dalam tubuh manusia

misalnya testosteron,

progesteron merupakan senyawaketon


26/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

harum sehingga digunakan

sebagai ampuran parum dan

kosmetik.

Asam A"$anoat +Asam

Kar*o$si"at-

1igunakan dalam bahan baku

sintetsi organik

Asam Asetat digunakan untuk

memberi rasa uka pada makanan

asam ormat banyak digunakan

pengawet dan antibakteri dalam

pakar ternak. Asam asetat

ditentukan dalam uka makan.Asam asetat digunakan dalam

produksi polimer, seperti

polietilena teretalat, selulosa

asetat, dan poli/inil asetat,

maupun berbagai maam serat

dan kain. 1alam industry

makanan, asam asetat

digunakan sebagai pengatur

pelunak air. Asam propanoat

digunakan sebagai pengawet

Asam ormiat digunakan sebagai

Dat penggumpal lateks dan Dat

desinektan

Asam propionat dan asam

benDoat digunakan sebagai

bahan pengawet makanan


27/27


0rama i'(a


P"atin#m

2n!!#" S#'armo

Er"an!!a

Per*ai$an Konsep

bi0i-bi0ian yang disimpan.


Banyak ditemukan dalam buah-

buahan, digunakan untuk

memberikan rasa buah tertentu

pada suatu produk makanan

olahan

Aroma ester di0adikan bahan

pewangi untuk produk parum.

ester biasanya berbau sedap.

Beberapa ester seperti buah-

buahan dan digunakan sebagai

rasa atau bau sintetik.

&ster umumnya digunakan sebagai

Dat tambahan pada makanan atau

minuman yang akan memberikan

senyawa tertentu

Kimia Karbon II (Gugus Fungsi)

Documents

Transcript of Kimia Karbon II (Gugus Fungsi)