Slide 1

Kelompok 3DAYA HANTAR LISTRIK ELEKTROLITRostina La Rudi (0621 13 033)Syamirah Khalid Bisyir(0621 13 037)Erna Dwijayanti(0621 13 039)Arum Suciati(0621 13 042)M.Dimas Din Isnuriadi(0621 13 076)Nurrul Haqqu(0621 13 081)Wulandari Sito rus (0621 13 086)Riska Rahayu(0621 13 087)Iwan Hendriawan(0621 13 088)Nisrina Rahmatul Husna(0621 13 092)M.Syarip Hidayatullah(0621 13 096)Chusnul Syahri(0621 13 097)Ristiana Guntara(0621 13 104)Heni Handayani(0621 13 113)

Dosen pembimbing : Dr.Sutanto, M.Si

Elektrolit adalah suatu zat yang dapat menghantarkan arus listrik.

Elektrolit Kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik dengan daya kuat dan = 1.

Elektrolit Lemah adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik dengan daya yang lemah dan 0 < < 1. Non Elektrolit adalah suatu zat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik

Elektrolit KuatElektrolit LemahNon Elektrolitterionisasi sempurnaterionisasi sebagiantidak terionisasimenghantarkan arus listrikmenghantarkan arus listriktidak menghantarkan arus listriklampu menyala teranglampu menyala reduplampu tidak menyalaterdapat gelembung gas terdapat gelembung gasTidak terdapat gelembung gasNo.Contoh Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitElektrolitNon ElektrolitElektrolit KuatElektrolit Lemah1Asam kuat, : HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3Asam lemah, : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2SC6H12O6C12H22O11CO(NH2)2C2H5OH2Basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2Basa lemah, : NH4OH, Ni(OH)23Garam-garam yang mempunyai kelarutan tinggi, : NaCl, KCl, KI, Al2(SO4)3Garam-garam yang sukar larut, : AgCl, CaCrO4, PbI2Apa penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik ?

Hubungan Elektrolit dengan Jenis Ikatan KimiaIkatan Ionik Ikatan Kovalen Polar

Daya Hantar Listrik Senyawa Ion NaClDalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerakdalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan listrik

Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen Polar HClDalam konsentrasi tinggi, ion-ion bertumbukan semakin banyak dan bergerak bebas, sehingga menghantarkan listrik lebih kuatdalam konsentrasi rendah, ion-ion jarang bertumbukan dan jarang bergerak, tetap dapat menghantarkan listrik, tetapi lemah.

Konduktivitas Larutan ElektrolitKonstanta perbandingan disebut resistivitas sampel. Konduktivitas K merupakan kebalikan resistivitas, sehingga :

,,, atau

Dengan tahanan dalam Ohm dan dimensi dalam m, maka satuan K adalah S m1(kadang kadang lebih mudah S Cm-1).

Dalam prakteknya, sel dikalibrasikan dengan sampel yang diketahui konduktivitasnya K* (yang khas adalah larutan KCl dalam air), dan kostanta sel C ditentukan dari :

Dengan R* merupakan tahanan standar. Dimensi C adalah [panjang]-1. Jika sampel mempunyai tahanan R dalam sel yang sama, maka konduktivitasnya adalah :

Konduktivitas larutan bergantung pada jumlah ion yang ada, dan kita biasa memperkenalkan konduktivitas molar m, yang didefinisikan sebagai persamaan (1) :

Dengan C merupakan konsentrasi molar elektrolit yang ditambahkan. Konduktivitas molar biasanya dinyatakan dalam S cm2 mol-1.

Sifat umum elektrolit kuat adalah : konduktivitas molarnya hanya sedikit berkurang dengan bertambahnya konsentrasi. Sifat umum elektrolit lemah : konduktivitas molarnya normal pada konsentrasi mendekati nol, tetapi turun dengan tajam sampai nilai rendah saat konsentrasi bertambah..

Hukum Kohlrausch

konduktivitas molar elektrolit kuathukum migrasi ion bebas Hukum Disosiasi Arhennius

Contoh soal 1 :Menghitung Konduktivitas LarutanKonduktivitas molar 0.100 M KCl(aq) pada 298 K adalah 129 S cm2 mol-1. Tahanan terukur dalam sel konduktivitas : 28.44 . Tahanan itu besarnya 31.60 , jika sel yang sama berisi 0.0500M NaOH(aq). Hitunglah konduktivitas molar NaOH(aq) pada konsentrasi itu.Jawaban :Mul untuk mencari konduktivitas larutan uji. Konduktivitas larutan 0,100 M KCl(aq) adalah:

Untuk NaOH(aq)

Jadi, konduktivitas molar NaOH(aq) :

Contoh Soal 2Hantaran dari larutan 0.0075 M HCl adalah jika konstanta sel adalah 105 m-1, hitung hantaran jenis dan hantaran molar.Jawab :Hantaran dengan hantaran jenis dihubungkan oleh persamaan K = Konstanta sel (L)

Dengan mensubstitusikan harga-harga dalam rumus

Contoh Soal 3Dimensi elektroda yang digunakan dalam sel hantaran adalah dan jika kedua elektroda diikat pada jarak hitunglah konstanta sel.Jawab :Konstanta sel didefinisikan sebagai perbandingan jarak antara elektroda luas penampang lintang elektroda, yaitu

Contoh Soal 4Tahanan larutan KCl 0,1 M dalam suatu sel hantaran adalah 325 ohm dan hantaran jenisnya adalah Jika tahanan larutan NaCl dalam sel yang sama adalah hitung hantaran molar dari larutan tersebut.Jawab :Dengan mensubstitusikan harga R dan untuk larutan KCl, konstanta sel diberikan sebagai

Hantaran jenis larutan NaCl dapat dihitung sebagai

Dengan mensubstitusikan harga

dapat dihitung sebagai

Contoh Soal 5

Hitung hantaran molar NH4OH pada pengenceran tidak terhingga dari data berikut ini :

Harga-harga ini adalah pada suhu dan satuannya adalah Jawab :Hantaran molar terbatas NH4OH pada

adalah

Contoh Soal 6Larutan Asam Asetat 0.0185 mol dm-3 mempunyai hantaran jika konstanta sel adalah 105 m-1 dan (CH3COOH) = 391 X10-4 mho m2 mol-1, hitung konstanta kesetimbangan untuk asam asetat.Jawab :Untuk menghitung konstanta disosiasi, diperlukan (a) Hantaran jenis(b) Hantaran Molar(c) Derajat Disosiasi

Disamping data yang diketahui iniDengan mensubstitusikan harga yang diinginkan dalam

Derajat Disosiasi

Disosiasi asam asetat adalah

Konstanta kesetimbangan adalah

MANFAAT LARUTAN ELEKTROLITSIMPULANElektrolit merupakan suatu zat yang dapat menghasilkan arus listrik. Non Elektrolit adalah suatu zat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.Larutan elektrolit berasal dari ikatan ionik dan ikatan kovalen polar.Kekuatan larutan elektrolit ditentukan oleh beberapa faktor yaitu jenis larutan elektrolit, kadar/Konsentrasinya, jumlah ion yang terbentuk per molekul.Manfaat larutan elektrolit adalah aki, air sungai dan air tanah, air suling dan cairan tubuh.