Kimia Bab III
-
Upload
ali-rahman -
Category
Documents
-
view
30 -
download
0
description
Transcript of Kimia Bab III
ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI
WABAROKATUH
BAB III UNSUR KIMIANatrium (Na) dan Magnesium (Mg)
Disusun Oleh :1. RATNA KURNIAWATI (24)2. YUDI ANWAR SANUSI (29)3. YUSUF RIYANTO (32)KELAS XII IPA 2
NATRIUM (Na)Natrium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IA yang disebut dengan Logam Alkali. Natrium berasal dari bahasa Latin yang berarti “Obat Sakit Kapala”. Natrium bersifat reaktif sehingga di alam terdapat dalam bentuk senyawa. Mineral Natrium yang komersial adalah :1.garam Batu (NaCl), Sumber lain dari NaCl adalah
air laut dengan kadar 3,5%.2.sendawa Chili (NaNO₃), Deposit sendawa Chili sangat
melimpah di Chili, Amerika Latin.3. Trona (Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂), terdapat melimpah di Wyoming,
amerika Serikat.
Senyawa Natrium (Na) di AlamNo Rumus Sebagai Senyawa
1 NaCl Natrium Klorida terdapat di Air Laut
2 NaNo₃ Natrium Nitrat / Sendawa Chili
3 Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂ Trona
Cara Pembuatan Natrium (Na)Logam Natrium diperoleh dengan elektrolisis
lelehan NaCl disebut proses DOWNS. Logam Na akan diendapkan di Katode dan gas Cl₂ dibebaskan di Anode. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :
Katode : Na⁺ + e⁻ Na Anode : Cl⁻ ½Cl₂ + e⁻Sel : Na⁺ + Cl⁻ Na + ½Cl₂
Sifat Fisik Natrium (Na)No. SIFAT NATRIUM
(Na)
1 Nomor Atom 11
2 Konfigurasi Elektron Valensi [He] 3s¹
3 Massa Atom Relatif (Ar) 22,99
4 Jari-jari Atom (pm) 185
5 Jari-jari ion (pm) 116
6 Titik Lebur (°C) 97,9
7 Titik Didih (°C) 884
8 Massa Jenis (gram/cm³) 0,97
9 Energi Ionisasi (cV) 5,14
10 Energi Sublimasi (Kg/mol 25°C)
108,7
11 Daya Hantar Listrik (m Ω¯¹ cm⁻¹)
0,21
12 Daya Hantar Panas (W/cmK) 1,41
13 Sifat Logam Logam
Sifat Kimia Natrium (Na)1. J ika di bakar berwarna kuning2. J ika bereaksi dengan Hidrogen
menghasi lkan hidrida yang mengandung ion H⁺.
3. J ika bereaksi dengan air menghasi lkan gas hidrogen dan logam hidroksida dan dapat juga menimbulkan ledakan.
4. Natrium bereaksi dengan oksigen membentuk Natr ium Peroksida (Na₂O₂).
5. Mudah teroksidasi dan merupakan pereduksi yang pal ing baik.
6. Bersifat Basa
With Hydrogen2Na + H₂ 2NaH
With Water2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂
With Oxygen 2Na + O₂ Na₂O₂
With Halogen2Na + F₂ 2NaF
With Asam EncerNa + 2HCl NaCl₂ + H₂
Reaksi-reaksi Natrium (Na)
Kegunaan Natrium (Na)
Senyawa NaCl dapat digunakan untuk bahan pembuatan garam dapur.
Senyawa NaOH disebut soda api, digunakan sebagai bahan baku pembuatan sabun, detergen, kertas, serat krayon.
Senyawa Na₂CO₃ dikenal dengan nama Soda, digunakan dalam industri kaca, melunakkan air saddah dan menghilangkan noda minyak.
Senyawa NaHCO₃ disebut Soda Kue, digunakan untuk membuat kue
Lelehan Natrium digunakan untuk pendingin reaktor Nuklir karena konduktivitas panasnya tinggi.
Natrium sianida untuk ekstraksi perak dan emas.
Lampu uap Natrium digunakan untuk lampu jalan.
Kegunaan Natrium (Na)
MAGNESIUM (Mg)Magnesium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IIA atau disebut Logam Alkali Tanah. Magnesium berasal dari kata magnesia yaitu suatu daerah di Yunani.Logam Alkali tanah tidak dapat ditemukan sebagai unsur bebas, melainkan berupa senyawa. Magnesium terdapat melimpah terutama dalam batu-batuan dan Air Laut.
Senyawa Magnesium
(Mg) di AlamNo.
Rumus Sebagai senyawa
1. MgCl₂ Magnesium Klorida / Magnalium
2 MgCO₃ Magnesit
3 CaCO₃ Dolomit
4 MgSO₄.7H₂O Epsomit / Garam Inggris
5 MgCl₂.KCl.H₂O
Kalnalit
Cara Pembuatan Magnesium (Mg)Air Laut merupakan sumber utama logam
Magnesium. Magnesium merupakan ion terbanyak ketiga dalam air laut setelah ion natrium dan ion klorin. Magnesium (Mg) diperoleh dengan mengendapkan ion Mg²⁺ dalam air laut dengan suasana basa sehingga diperoleh endapan Mg(OH)₂. Endapan Mg(OH)₂ dipisahkan dengan penyaringan, kemudian dilarutkan dalam HCl.Mg(OH)₂ + 2HCl MgCl₂ +2H₂OLarutan MgCl₂ diuapkan menghasilkan MgCl₂ padat kemudian dilelehkan untuk elektrolisis. Melalui proses elektrolisis, logam Mg diendapkan di Katode dan gas klorin dihasilkan di Anode.MgCl₂ Mg + Cl₂
Sifat Fisik Magnesium (Mg)NO.
SIFAT FISIK MAGNESIUM (Mg)
1 Nomor Atom 12
2 Konfigurasi Elektron [He] 3s²
3 Massa Atom Relatif 34,31
4 Jari-jari Atom (pm) 160
5 Titik Leleh (°C) 651
6 Titik Didih (°C) 1.103
7 Massa Jenis (gram/cm³) 1,74
8 Energi Sublimasi (kJmol⁻¹25°C)
150
9 Daya Hantar Listrik (mΩ⁻¹cm⁻¹)
0,226
10 Daya Hantar Panas (W/cmK)
1,56
11 Ei Pertama (kJ/mol) 738
12 Sifat Logam Logam
13 E° (Volt) -2,37
Sifat Kimia Magnesium (Mg)1. Jika bereaksi dengan air membentuk
senyawa hidroksida.2. Jika bereaksi dengan oksigen membentuk
oksida alkali tanah.3. Jika bereaksi dengan Halogen melalui
pemanasan membentuk Halida (MX₂).4. Dapat bereaksi dengan Nitrogen melalui
pemanasan sehingga membentuk Nitrida.5. Jika dibakar memberi warna putih
menyilaukan.6. Mudah teroksidasi dan merupakan
pereduksi.7. Bersifat Basa
Reaksi-reaksi Magnesium (Mg)Reaksi dengan air (H₂O)
Magnesium bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih cepat dengan air panas.Mg + 2H₂O Mg (OH)₂ + H₂
Reaksi dengan Hidrogen 3Mg + H₂ Mg₃H₂
Reaksi dengan Oksigen 2Mg + O₂ 2MgO
Reaksi dengan HalogenMg + Cl₂ MgCl₂
Reaksi dengan larutan Asam EncerMg + 2HCl MgCl₂ + H₂
Reaksi dengan Nitrogen3Mg + N₂ Mg₃N₂
Kegunaan Magnesium (Mg) Magnesium digunakan sebagai paduan logam
untuk bahan dalam industri pesawat terbang. Mg(OH)₂ atau susu magnesia digunakan untuk obat
sakit Maag. Senyawa MgSO₄.7H₂O (garam epsom) digunakan untuk
obat urus-urus (pencahar). Magnesium Oksida (MgO) digunakan untuk
bahan gading tiruan dan pelapis tanur.
WASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH
TERIMAKASIH