8/14/2019 Ketajaman Konsentrasi Misel Kritis.docx

1/3

Ketajaman Konsentrasi Misel Kritis

Ada dua teori saat ini berkaitan dengan abruptness dengan yang micellisation berlangsung di atas

a certain konsentrasi kritis. Yang pertama dari teori-teori ini berlaku hukum aksi massa untuk

keseimbangan antara tidak terkait molekul atau ion dan Misel, seperti digambarkan oleh

perhitungan sederhana berikut untuk micellisation non-ion surfaktan. Jika cis konsentrasi

stoikiometri solusi, x adalah sebagian kecil dari monomer unit dikumpulkan dan m thenumber

monomer unit per Misel,

Oleh karena itu, menerapkan hukum aksi massa,

Untuk nilai-nilai cukup besar m, ungkapan ini memerlukan bahwa x harus tetap sangat kecil

sampai nilai tertentu c dan meningkatkan pesat sesudahnya. Ketajaman tersebut dari

diskontinuitas akan tergantung pada nilai m ( m = - memberikan sebuah diskontinuitas yang

sempurna ). Jika perawatan ini adalah dimodifikasi untuk account untuk counter-ions yang

terkait dengan anionic micelle, kemudian bahkan lebih diskontinuitas mendadak daripada yang

di atas diprediksi.

Pendekatan alternatif tersebut adalah untuk mengobati micellisation sebagai sebuah fasesederhana pemisahan dari surfactant dalam suatu terkait bentuk, dengan unassociated konsentrasi

surfactant yang tersisa praktis konstan di atas the c.m.c.

Di surfactant akan dari monomer untuk micelles, keberadaan, walaupun transitorily, tingkat

menengah aggregation diharapkan. Dekat pemeriksaan bukti percobaan menunjukkan bahwa

mungkin ada beberapa kelancaran properti mengubah di c.m.c. Agregat sub-micelle, tetapi yang

ada hanya dalam jumlah kecil.

Energetika dari miselasi

Sejak keseimbangan konstan, & amp; k, dalam persamaan ( 4.23 ) dan standar energi bebas

mengubah, ag ^, untuk micellisation 1 mol surfactant yang terkait dengan

8/14/2019 Ketajaman Konsentrasi Misel Kritis.docx

2/3

kemudian mengganti ke dalam persamaan 4 23

Pada c.m.c. ini (mengabaikan pra-cmc berserikat dan, karena itu, kembali ke model pemisahan

fasa), x-0 dan

Dimana,

Secara umum, micellisation proses eksotermik dan c.m.c. meningkat dengan memperkuat suhu(Lihat halaman 86). Namun, ini tidak Universal kasus: sebagai contoh, c.m.c. natrium lauryl

sulfat dalam air menunjukkan dangkal minimum antara sekitar 20 C dan 25 C. Pada suhu yang

lebih rendah entalpi micellisation diberikan dari persamaan (4,28) adalah positif (endotermik),

dan micellisation sepenuhnya diarahkan entropi.

Penyebab dari entropi positif micellisation tidak sepenuhnya jelas. Penurunan jumlah struktur air

sebagai akibat dari micellisation mungkin membuat beberapa kontribusi. Sebuah kontribusi lebih

mungkin, bagaimanapun, melibatkan konfigurasi rantai hidrokarbon, yang mungkin memiliki

jauh lebih banyak kebebasan bergerak di pedalaman misel daripada ketika kontak dengan media

air.

Fenomena Kraftt

Micelle-forming surfactants menunjukkan fenomena lain di luar biasa bahwa mereka solubilities

menunjukkan peningkatan pesat di atas suhu tertentu, yang dikenal sebagai krafft titik.

Penjelasan dari perilaku ini muncul dari kenyataan bahwa unassociated surfactant memiliki

8/14/2019 Ketajaman Konsentrasi Misel Kritis.docx

3/3

kelarutan, terbatas sedangkan micelles sangat larut. Di bawah suhu krafft kelarutan dari

surfactant dalam cukup untuk micellisation. Seperti suhu dinaikkan, kelarutan perlahan

meningkat hingga, di krafft suhu, c.m.c.is yang mencapai. Jumlah yang relatif besar dari

surfactant kini dapat tersebar dalam bentuk micelles, sehingga besar peningkatan kelarutan yang

diamati.