JombLo CooL 12

21
BENTUK MOLEKUL Oleh : Rachmad Dermawan XI IPA 2 / 02

description

rachmad dermawan

Transcript of JombLo CooL 12

Page 1: JombLo CooL 12

BENTUK MOLEKUL

Oleh :Rachmad Dermawan

XI IPA 2 / 02

Page 2: JombLo CooL 12

Pengertian Bentuk Molekul

• Bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang saling berikatan dalam suatu molekul dihubungkan dengan suatu garis lurus

• Dibedakan menjadi dua teori :– Teori Domain Elektron– Teori Hibridisasi

• Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).

Page 3: JombLo CooL 12

A. TEORI DOMAIN ELEKTRON• Pasangan elektron bebas tolak-menolak sehingga

tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan

• Jumlah domain elektron ditentukan :– Setiap pasangan elektron ikatan (tunggal,rangkap 2

ataupun rangkap 3) adalah 1 domain– Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat

adalah 1 domain• Notasi VSEPR :

ket : A = atom pusatX = PEI

n = jumlah PEI

E = PEBm = jumlah PEB

AXnEm

Page 4: JombLo CooL 12

Contoh -> Struktur Lewis

1. H20

2. SO2

PEB

PEI

2 PEI = 2 domain 2 PEB = 2 domainjumlah =2+2=4 domain

PEB

PEI

1 PEI = 1 domain 1 PEI Rangkap = 1 domain1 PEB = 1 domainjumlah = 1+1+1=3 domain

Page 5: JombLo CooL 12

Bentuk Molekul Kovalen

Jumlah Domai

n

Susunan Geometr

i

PEI

PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

2 Linear 2 - Linear

1800

BeCl2HgBr2

CdCl2BeH2

AX2

3 Segitiga

3 - Segitiga Datar

1200

BeCl3BF3

Gal3So3

AX3

Page 6: JombLo CooL 12

Jumlah Domai

n

Susunan Geomet

ri

PEI PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

2 1 Bentuk V

104,50

PbCl2SnBr2

O3

So2

AX2E

1

4 Tetrahedral

4 - Tetrahedral

109,50

CH4

CCl4SnCl4So4

AX4

Page 7: JombLo CooL 12

Jumlah Domai

n

Susunan Geomet

ri

PEI PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

3 1 Trigonal Piramida

NH3

PF3

H3OClO3

AX3E

1

2 2 Bentuk V SCl2H2OOF2

AX2E

2

Page 8: JombLo CooL 12

Jumlah Domai

n

Susunan Geomet

ri

PEI PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

5 Trigonal Bipiramida

5 - Trigonal Bipiramida

1200

PF5

PCl5SOF4

SbCl3

AX5

4 1 Bentuk Timbangan

PF5

TeCl4XeO2F2

IF4+

AX4E

Page 9: JombLo CooL 12

Jumlah Domai

n

Susunan Geomet

ri

PEI PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

4 1 Bentuk T CIF3

BrF3

AX3E

2

2 2 Linear XeF2

l3-

lF2-

AX2E

3

Page 10: JombLo CooL 12

Jumlah Domai

n

Susunan Geomet

ri

PEI PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

6 Oktahedral

6 - Oktahedral

900

SF6

lOF5

TeF6

SeF6

AX6

5 1 Piramida segiempat

BrF5

TeF5-

XeOF4

IF5

AX5E

Page 11: JombLo CooL 12

Jumlah Domai

n

Susunan Geomet

ri

PEI PEB

Bentuk Molekul Contoh

Rumus

4 2 Segiempat datar XeF4

lCl4-

AX4E

2

Page 12: JombLo CooL 12

Langkah-langkah Meramal Bentuk Molekul

1. Menentukan electron valensi masing-masing atom

2. Menjumlahkan electron-elektron valensi atom pusat dengan electron-elektron valensi atom lain yang digunakan untuk ikatan. Atom pusat adalah atom/unsure yang jumlahnya 1

3. Menentukan banyaknya pasangan electron, yaitu jumlah electron valensi yang telah ditentukan (pada langkah 2) dibagi 2

4. Menentukan banyaknya pasangan electron ikatan dan pasangan electron bebas

5. Meramalkan bentuk molekul yang terbentuk

Page 13: JombLo CooL 12

Contoh : PCl3

1. Atom P sebagai Atom Pusat

15P = 2 8 5 ( electron valensi P = 5)

17Cl = 2 8 7 (electron valensi Cl = 7)

Banyaknya elektron 3 atom Cl yang digunakan untuk ikatan = 3

2. Jumlah electron disekitar atom pusat = Jumlah electron valensi atom pusat + Jumlah electron ikatan = 5 + 3 = 8

3. Banyaknya pasangan electron (PE)= 8/2 = 44. Banyaknya PEI = 3

Banyaknya PEB = PE – PEI = 4 – 3 = 15. Bentuk geometri yang terbentuk akibat PEI

= 3 dengan PEB = 1 adalah trigonal piramida

Page 14: JombLo CooL 12

Prinsip Teori Domain Elektron

1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum.

2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI.Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya.

3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).

Page 15: JombLo CooL 12

2. Teori Hibridisasi

• Penggabungan beberapa orbital dari atom–atom yg berikatan & ditata ulang sehingga membentuk orbital baru dengan tingkat energi yg sama

• Ada lima bentuk :— Orbital Hibrida sp— Orbital Hibrida sp2

— Orbital Hibrida sp3

— Orbital Hibrida sp3d— Orbital Hibrida sp3d2

• Keterbatasan teori ini yaitu tidak dapat menjelaskan sifat kemagnetan

Page 16: JombLo CooL 12

a. Orbital Hibrida spContoh : BeCl2

4Be : 2s217Cl : 3s2 3p5

Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :

4Be : 2s2 2px

Pembentukan ikatan kovalen :atom Cl atom Be atom Cl

Orbital ini menghasilkan bentuk Linear

Cl ClBe

Overlap

Page 17: JombLo CooL 12

b. Orbital Hibrida sp2

Contoh : BF3

5B : 2s2 2p1 9Cl : 2s2 2p5

Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :

4Be : 2s2 2py

Pembentukan ikatan kovalen :atom F atom B atom F

Atom F

F

F

FB

Orbital ini membentuk segitiga

Page 18: JombLo CooL 12

c. Orbital Hibrida sp3

Contoh : CH4

5B : 2s2 2p2 1H : 1s1

Orbital 2s mengalami promosi ke orbital 2p menjadi :

4Be : 2s2 2pz

Pembentukan ikatan kovalen :atom H atom C atom H

Atom H

H

H

HC

Orbital ini membentuk tetrahedral

H

Atom H

Page 19: JombLo CooL 12

d. Orbital Hibrida sp3d & sp3d2

• Penggandaan 1 orbital s, 3 orbital p, & 1 orbital d menghasilkan 5 orbital hibrida sp3d. Misal atom P berikatan dengan atom S atom F 3s2 3p3 3d 3s2 3p3 3d1

• Orbital hibrida sp3d memiliki bentuk molekul trigonal bipiramida

• Sementara, orbital sp3d2 dibentuk dari 1 orbital s, 3 orbital p, & 2 orbital d.

• Orbital hibrida memiliki bentuk molekul oktahedral

Promosi

Page 20: JombLo CooL 12

Macam-Macam Hibridisasi

Hibridisasi Psgan e. bebas Struktur molekul

sp 0 Linier

sp20 Segitiga planar

1 Sudut

sp3

0 Tetrahedron

1 Segitiga

2 Sudut

sp3d

0 Trigonal bipiramid

1 Piramid

2 Bentuk T

sp3d2

0 Oktahedral

1 Piramid

2 Bujur sangkar

Page 21: JombLo CooL 12