Jawaban Soal Kimia Ksp
2
1. Hitung kelarutan Ag 2 CO 3 dalam air ! (Ksp = 3,2 . 10 -8 ) 2. Larutan jenuh suatu basa L(OH) 2 mempunyai pH = 9. Hitung Ksp L(OH) 2 ! 3. Hitung kelarutan CaCO 3 dalam 0,01 M Ca(NO 3 ) 2 jika kelarutan CaCO 3 dalam air = 10 -4 M ! 4. Ramalkan, apakah terjadi pengendapan jika larutan 100 ml CaCl 2 0,001 M direaksikan dengan larutan 100 ml Na 2 SO 4 0,002 M ! (Ksp CaSO 4 = 9 . 10 -6 ) 1. Ksp = 4s 3 s = = = = = 2 . 10 -3 M 2. pH = 9, pOH = 5, [OH - ] = 10 -5 M L(OH) 2 ⇌ L 2+ + 2OH - ½ . 10 -5 M 10 -5 M Ksp = [L 2+ ] [OH - ] 2 = (½ . 10 -5 ) x (10 -5 ) 2 = 5 . 10 -16 3. Ksp CaCO 3 = [10 -4 ] 2 = 10 -8 Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - 0,01 M 0,01 M CaCO 3 ⇌ Ca 2+ + CO 3 - Ksp = [Ca 2+ ] [CO 3 - ] 10 -8 = 0,01 [CO 3 - ] [CO 3 - ] = 10 -6 M ∞ [CaCO 3 ] = 10 -6 M 4. CaCl 2 + Na 2 SO 4 → CaSO 4 + NaCl 100 ml 0,001 M 100 ml 0,002 M
-
Upload
haryo-wawan -
Category
Documents
-
view
69 -
download
7
description
kimia
Transcript of Jawaban Soal Kimia Ksp
1. Hitung kelarutan Ag2CO3 dalam air ! (Ksp = 3,2 . 10 -8)2. Larutan jenuh suatu basa L(OH)2 mempunyai pH = 9. Hitung Ksp L(OH)2 !3. Hitung kelarutan CaCO3 dalam 0,01 M Ca(NO3)2 jika kelarutan CaCO3 dalam air = 10 -4
M !4. Ramalkan, apakah terjadi pengendapan jika larutan 100 ml CaCl2 0,001 M direaksikan
dengan larutan 100 ml Na2SO4 0,002 M ! (Ksp CaSO4 = 9 . 10 -6)
1. Ksp = 4s3
s = = = =
= 2 . 10-3 M
2. pH = 9, pOH = 5, [OH-] = 10-5 M L(OH)2 ⇌ L2+ + 2OH-
½ . 10-5 M 10-5 M Ksp = [L2+] [OH-]2
= (½ . 10-5) x (10-5)2
= 5 . 10-16
3. Ksp CaCO3 = [10 -4]2 = 10-8
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
0,01 M 0,01 M CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO3
-
Ksp = [Ca2+] [CO3-]
10-8 = 0,01 [CO3-]
[CO3-] = 10-6 M ∞ [CaCO3] = 10-6 M
4. CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + NaCl 100 ml 0,001 M 100 ml 0,002 M 0,1 mmol 0,2 mmol [Ca2+] = 0,1/200 M [SO4
2-] = 0,2/200 M = 5 . 10 -4 M = 1 . 10 -3 M [Ca2+][SO4
2-] = 5 . 10 -4 x 1 . 10 -3 = 5 . 10-7 < Ksp CaSO4 = 9 . 10 -6
Tidak terjadi endapan.
