UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

DIRECCION DE NIVELACION Y ADMISION

CURSO DE NIVELACION Y ADMISION

TRABAJO GRUPAL DE QUIMICA

AREA:

CIENCIAS DE LA SALUD V-02

DOCENTE:

ING. QUIM. MANUEL MUÑOZ MAC.

INTEGRANTES:

SARA ESPINOZA

GABRIELA CUNALATA

GUIDO CARAGUAY

YESENIA ULLOA

MACHALA –EL ORO – ECUADOR

2013

ISOTOPOS

Todos los átomos de aluminio de origen natural tienen 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones. En el caso de muchos otros elementos, algunos átomos tienen el mismo número de neutrones. Por ejemplo, algunos átomos de cloro tienen 18 neutrones y otros tienen 20 neutrones. Los átomos de cloro con diferente número de electrones deben tener masas distintas. Los átomos de un elemento en particular que tienen masas

diferentes se llaman isotopos. Así pues los átomos de cloro con diferente número de neutrones y distintas masas son isotopos.

La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El elemento con más isótopos estables es el estaño: tiene 10 de ellos. Todos los isotopos de un elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

IDENTIFICACION DE ISOTOPOS

El hidrogeno es el único elemento que tiene cuyos isotopos tienen nombres individuales hay dos métodos muy usados para identificar el isotopo en cuestión. En uno de ellos se escribe el número de masa delante del nombre del elemento, separado por un espacio. Por ejemplo cobalto-60 identifica el isotopo del cobalto cuya masa es 60 (27 protones + 33 neutrones) otro método es la forma general A/Z X, donde Z representa el número atómico, el subíndice A representa el número de masa y X es el símbolo del elemento. Así el cobalto-60 de escribe de esta forma 60/27Co.

ISOTOPOS RADIACTIVOS

La existencia de isótopos radiactivos fue descubierta por azar, en febrero de 1896, por Antoine Henri Becquerel (1952-1908), profesor de física de la Ecole Polytechnique, De todos es sabido que la materia está básicamente formada por átomos. Estos átomos podemos describirlos, de forma simplificada, como una parte

central denominada núcleo, que contiene neutrones y protones, rodeado por una nube de electrones. Un elemento atómico se caracteriza por tener el mismo número de protones pudiendo variar el de neutrones. Los núcleos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones constituyen los isótopos de ese elemento. Por ejemplo: el carbono atmosférico está compuesto por tres isótopos: el carbono-12 (o 12C) que consta de 6 protones y 6 neutrones, el carbono-13 (o 13C) que está formado por 6 protones y 7 neutrones y carbono-14 (o 14C) que contiene 6 protones y 8 neutrones. Todos los isótopos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades químicas pero las propiedades físicas son específicas de cada isótopo.

Los isótopos radiactivos son átomos que se desintegran y se convierten en otros átomos distintos. La desintegración de estos átomos se produce en un tiempo concreto, conocido para cada isótopo. Es posible calcular la edad de una roca midiendo la proporción entre el isótopo radiactivo y el átomo resultante

Un isótopo radiactivo se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable que emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador geiger o con una película fotográfica.

Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede identificar vasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin provocar daños.

ENLACES QUIMICOS

Son las fuerzas de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben muchas de las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se deben a los enlaces la tracción que una sustancia que ejerce sobre otra. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en el aceite debido a las diferencias entre los enlaces existen dos tipos de enlaces que son:

ENLACES IONICOS:

Cuando el sodio reacciona con cloro gaseoso, un átomo de sodio transfiere un electrón a un átomo de cloro para formar un ion sodio, Na+, y un ion cloruro, Cl, no solo tienen estructuras electrónicas estables como los gases nobles, sino que además tienen cargas

opuestas. Los iones con cargas opuestas se atraen. La fuerza de atracción entre iones con carga opuesta recibe el nombre de ENLACE IÓNICO. Los enlaces iónicos se forman por transferencia completa de electrones.

Los átomos de los elementos cuyas energías de ionización son bajas por lo que tienden a formar cationes, mientras que aquellas con altos valores negativos tienden a formar aniones. Esta regla en general nos dice que los elementos más adecuados para firmar cationes en los compuestos iónicos son los metales alcalinos y alcalinotérreos, así como los más adecuados para formar aniones son los halógenos y el oxígeno, consideremos un compuesto iónico la formación del compuesto iónico fluoruro de litio a partir del flúor y el litio.

ENLACES COVALENTES:

Son los enlaces que mantiene unidos a los átomos en las moléculas. A pesar de que la existencia de moléculas se propuso desde el siglo XVII, no fue sino hasta principios del siglo que entendieron como y porque se forman las moléculas. El primer avance importante lo constituyo la proposición de Gilbert Lewis en torno a la función de los electrones en la formación de los enlaces químicos. Lewis desarrollo el concepto de que el enlace químico dos átomos en una molécula, compartiendo un par de electrones.

A este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, unión en la cual dos electrones son compartidos por dos átomos. Por razones de simplificación, el par de electrones compartidos se representa comúnmente en una misma línea. Por consiguiente el enlace covalente de una molécula de hidrogeno se puede escribir H-H. En un enlace covalente cada electrón de un par compartido es atraído por los núcleos involucrados en el enlace. Esta atracción es responsable de la formación de los enlaces covalentes en otras moléculas.

Por lo tanto se puede decir que un enlace covalente se forma cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo. Mediante el compartimiento de electrones en un enlace covalente, los átomos pueden completar sus octetos.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

ENLACE COVALENTE POLAR

Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.

CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE POLAR

Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de

valencia. Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares. Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4

pares. Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5

pares.

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).

En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.

Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de

presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen

aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.

COMPARACION DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES E IONICOS

Los compuestos covalentes e iónicos difieren marcadamente en sus propiedades físicas generales debido a las diferencias de la naturaleza de sus compuestos. Hay dos fuerzas de atracción en los enlaces covalentes. La primera es la que mantiene a dos átomos juntos en una molécula. La segunda opera entre las moléculas y se la llama FUERZA INTERMOLECULAR. Las moléculas de un compuesto covalente no están fuertemente unidas entre sí. En consecuencia los compuestos covalentes son por lo general sólidos, líquidos o gaseosos de bajo punto de fusión. Por otra parte, las fuerzas electrostáticas que mantienen a los iones juntos en un compuesto iónico son comúnmente más fuertes, por lo que los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua las disoluciones acuosas resultantes conducen la electricidad, porque los compuestos iónicos son electrolitos fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se disuelven por lo general sus disoluciones por lo general no conducen electricidad porque sus compuestos no son electrolitos. Los compuestos iónicos fundidos no conducen la electricidad porque no tienen iones presentes.

Iones y compuestos iónicos

Catión o Anión.Cuando se produce un proceso químico ordinario, no cambia el átomo del núcleo, aunque el átomo puede perder o ganar electrones con facilidad. Cuando al átomo neutro le agregas o le quitas electrones, es cuando se forma una partícula a la que llamamos ion.

Si el ion tiene carga positiva se denomina catión; cuando es con carga negativa lo llamamos anión.

Si tomamos un átomo de sodio, este posee 11 protones y 11 electrones, pierde con facilidad un electrón, del catión resultante tiene 11 protones y 10 electrones, esto quiere decir que posee una carga neta de 1+.

Como representamos la carga neta de un ion, un superindice; +, 2+, y 3+ seria lo que nos indica la pérdida de uno, dos y tres electrones respectivamente; superindice -, -2 y -3 es la ganancia de cargas netas entre uno a tres electrones correlativamente

Propiedades físico-químicas del agua

El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:

a) ACCIÓN DISOLVENTE.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.

b) FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS.

Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.

c) ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN.

De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.

d) GRAN CALOR ESPECÍFICO.

El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

e) ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN.

A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

f) ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA.

Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

g) BAJO GRADO DE IONIZACIÓN.

De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.

H2O   H3O+ + OH-

Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

IONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE PH

Si observas la figura siguiente, comprobarás que dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas.

Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de oxigeno de la molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el enlace de hidrógeno.

Como vemos, el agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución

iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH- . (Se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).El producto [H+]·[OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa , es decir, su concentración de iones [H+] o [OH-] respectivamente. Definimos el pH como:

pH=-log[H+]

El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores serán básicos o alcalinos y valores menores ácidos.

QUE ES PH , COMO FUNCIONA , COMO AFECTA

se le dice pH al valor de la concentración de ion hidronio en el agua, lo vamos a poner como H+, se expresa mediante el logaritmo negativo de la concentración de H+. Su escala es de 0 a 14, siendo el 0 más ácido y el 14 más alcalino o básico. Ahora bien, este ion por si solo está presente en el agua, ya que el agua está constituida de esta forma H2O. Entonces lo iones hidronio salen así H2O<---> H+ + OH-. Bueno espero que hasta acá vayamos bien. En el agua destilada o de osmosis la concentración de estos dos iones va a ser la misma, en el caso del agua destilada va a ser de 1x10^-7 tanto de H+ como de OH-. Entonces si le aplicamos la formula a esa concentración tenemos

pH= -log(1x10^-7) = 7. entonces el pH como bien sabemos en neutro.

ENTONCES, QUE PASA CUANDO EL PH BAJA?

Lo que pasa es lo siguiente: las sustancias de desecho de los organismos acuáticos alteran la composición del agua, y la cambian tanto que llegan al punto de insertar más H+ en el líquido, aumentando el pH, ya que si la concentración de H+ en un pH neutro es 1x10^-7, en uno acido tenemos que es por ejemplo 1x10^-5 y si sacamos el pH usando la formula tenemos:

PH= -log (1x10^-5) = 5, lo cual ya es ácido

QUE PASA CON LOS PH ALCALINOS O BASICOS?

Pasa lo contrario que con el pH ya que hay más concentración de OH- en el agua y este es el responsable de dar un pH mayor a 7. Lo que pasa es que la concentración de OH- va a ser superior a la de H+, haciendo que este no importe al lado de él. Entonces tenemos lo que se llama pH que se define como el logaritmo negativo de la concentración de OH- en el agua. Entonces si tenemos que la concentración de OH- es de 1x10^-5 tenemos que pH= -log(1x10^-5) = 5 pero esto nos da pH y queremos pH entonces que hacemos?fácil, si recordamos que la escala va de 0 a 14 tenemos que 14=pH+pH entonces despejamos el pH y tenemos que pH= 14-pOH y listo ya tenemos el pH. Ahora como afecta esto a nuestros amigos acuáticos.

Y por último, que es un Buffer?

Un Buffer o mejor llamado amortiguador es una solución de una ácido débil base débil y su sal, por ende ellos van a mantener un pH estable, ya que al ser ácidos débiles y sales, al ser atacados por un exceso de OH- el ácido débil va a

generar más base. Y si la sal es atacada por un exceso de H+ la a formar el ácido débil manteniendo un equilibrio. los buffers son mu difíciles de explicar si no se tiene conocimiento de química pero espero poder haber respondido a que es un buffer.

Cuando lo añadimos a la pecera estamos impidiendo que el pH varié a como le dé la gana, por ende siempre se va a mantener constante.

El pH de la sangre. Un poco de Química ácido-base.

Los  seres vivos no soportan variaciones del pH mayor de unas pocas décimas de unidad, por lo que han ido desarrollando a lo largo de la evolución una serie de mecanismos para regular la acidez.  ¿Cómo sé controla la sangre en el cuerpo humano? La sangre es el sistema encargado de llevar a todas las células los nutrientes (procedentes de la digestión de los alimentos de la dieta) y el oxígeno (tomado en los pulmones) necesario para que puedan llegar a cabo los distintos procesos metabólicos que aseguren el correcto desarrollo de sus fusiones vitales.

Desde un punto de vista fisiológico, podemos entender la sangre como un líquido constituido por células (leucocitos o glóbulos blancos, hematites o glóbulos rojos y plaquetas) y plasma (una disolución proteica en la que se encuentras disueltos iones y nutrientes). El color rojizo de la sangre se debe a la presencia de átomos de hierro (Fe) de la hemoglobina (Hb) , una proteína muy importante , encargada de unirse al oxígeno captado en los pulmones y de liberarlo  a las células de los tejidos.

El plasma desarrolla numerosas funciones  entre las que podemos destacar la inmunitaria (defensa del organismo), la hemostática (mantener las condiciones fisiológicas adecuadas para el organismo), la nutritiva (sustancia del "combustible" molecular de las células) y la eliminación de las sustancias de desecho, como el dióxido de carbono, formado en el metabolismo; así como diversas sustancias procedentes de las reacciones metabólicas. El pH del plasma sanguíneo está próximo a 7,40 y se mantiene constante gracias a la acción de los aparatos respiratorios y urinario que controlan el mecanismo del sistema regulador HCO3

- /H2CO3

Estos equilibrios tienen dos consecuencias muy importantes. En primer lugar, el ion bicarbonato se difunde (HCO3

-) se difunde al exterior del eritrocito, es decir, al plasma sanguíneo, que lo transportará a los pulmones ,y de allí, al exterior (mecanismo de eliminación del dióxido de carbono).

El proceso consta de las cinco etapas siguientes:

1.-El dióxido de carbono entra en las células de la pared del túbulo distal (nefronas renales).2.-El dióxido de carbono, mediante la catálisis de la anhidrasa carbónica,  se transforma en ácido carbónico.3.-El ácido carbónico se disocia en iones bicarbonato y protones.4.- En el túbulo distal se produce un intercambio entre los iones sodio, que entran al riñón, y los protones. Estos últimos pasan a la orina (una de las razones por la que la orina es ácida) para mantener el equilibrio ácido-base.5.-Los iones sodio y los iones bicarbonato pasan al torrente sanguíneo a través de los capilares próximos al túbulo distal.

 La forma más rápida de producción de la alcalosis respiratoria es mediante una hiperventilación, es decir, a través de una respiración demasiado rápida  y profunda. De esta forma se elimina demasiado dióxido de carbono, con lo  se desplaza el primer equilibrio hacia la izquierda para contrarrestar la perturbación externa (principio de Le Chatelier), y el resultado es una disminución en la concentración de ácido carbónico, y por tanto, un aumento del pH.

Radicales libres¿Qué son los radicales libres? Mucho hemos oído hablar últimamente sobre los antioxidantes y los radicales libres, pero pocos sabemos realmente qué son los radicales libres. Los radicales libres dañan a nuestro cuerpo causando, en el mejor de los casos, el envejecimiento, y en el peor, graves enfermedades. Sin embargo, existen diversas formas de protegerse de este proceso.

¿Cómo actúan los radicales libres?

Para entender un poco el funcionamiento de los radicales libres, me gustaría hacer un pequeño repaso sobre química básica primero: el cuerpo humano está compuesto por diferentes células, que a su vez están compuestas de diferentes moléculas. Esas moléculas constan de átomos que se unen por enlaces químicos. El átomo tiene protones -cargados positivamente- y electrones -cargados negativamente- que orbitan alrededor del átomo. Estos electrones pueden compartirse con otros átomos para conseguir la máxima estabilidad.

Los radicales libres se forman en muchos procesos del cuerpo, por ejemplo por el metabolismo o por el sistema inmune para atacar virus y bacterias. Sin embargo, existen factores ambientales -contaminación, cigarrillo, mala alimentación- que aumenta la dosis de radicales libres que hay en nuestro cuerpo. El cuerpo maneja los radicales libres que se producen de forma natural, pero si la producción de los mismos es excesiva, se producen daños en el cuerpo.

Enfermedades que pueden producir los radicales libres

Los radicales libres son los encargados del envejecimiento. Personas menos expuestas al exceso de radicales libres envejecerán más tardíamente. Pero además, los radicales libres pueden causar enfermedades cardiovasculares aumentando considerablemente los niveles de colesterol malo, además de aumentar el riesgo de cáncer, en particular de boca, faringe y esófago. Los radicales libres también están involucrados en la enfermedad de Parkinson, el Alzheimer, la arterioesclerosis y la diabetes.

¿Cómo combatir el exceso de radicales libres?

Son los antioxidantes aquellos que ayudan a frenar el proceso de los radicales libres. Una buena forma de consumir antioxidantes es mediante la alimentación. Manteniendo un consumo adecuado de alimentos con vitaminas como la C y la E y beta carotenos, ya que se encargan de neutralizar los radicales libres donando uno de sus electrones, y poniendo fin a la cadena de robos.Ahora sabemos qué son los radicales libres y los enormes daños que pueden producir en nuestro cuerpo. Por eso, no solo es importante la alimentación sino también cuidar el estilo de vida que llevemos.

Coloides

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.

Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.

En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofilia se encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través de fuerzas o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la molécula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la resistencia interna que presenta un fluido [liquido o gas] al movimiento relativo de sus moléculas).

CRISTALOIDES

Un cristaloide es un tipo de disolución con una estructura y propiedades diferentes de los coloides. Se emplean en terapia intravenosa para reponer líquidos perdidos. Están compuestas por solutos iónicos y no iónicos de baja masa molecular.1 Asimismo, un cristaloide es un sólido que tiene la apariencia de un cristal.

Las disoluciones cristaloides fueron estudiadas hacia 1850 por Thomas Graham, quien fue el primero en diferenciarlos de los coloides.

Los cristaloides de los líquidos orgánicos son la glucosa, la urea, la creatinina, los aminoácidos, las enzimas y las hormonas.2

CRISTALOIDES DE MEDICINA

Un cristaloide es un líquido que suministra agua e iones sodio para mantener el gradiente de presión osmótica entre los compartimentos extravascular e intravascular. Contienen solutos en concentración igual o superior a la sangre por lo que son capaces de aumentar la presión osmótica.

No contienen proteínas u otros coloides (moléculas de gran tamaño) por lo que disminuyen ligeramente la presión oncótica (o coloidoosmótica) al disminuir su concentración (hemodilución), por aumento del volumen total.

En caso de que un paciente presente deshidratación, es preciso reemplazar el líquido perdido y para ello se pueden emplear tres tipos de soluciones: cristaloides, coloides y derivados de la sangre.

Los cristaloides aumentan el volumen plasmático (intravascular), en función de la cantidad de iones sodio presentes por lo que una solución hipersalina (3% de concentración en iones Na+) es más eficaz que una solución salina normal (0,9%). No obstante, se difunden con rapidez a los espacios intersticial e intracelular por lo que dicho aumento del volumen plasmático no es tan efectivo. Por ejemplo, la infusión de 1 litro de solución salina normal eleva el volumen plasmático en 200–250 cm3, difundiéndose el resto al espacio intesticial. Las soluciones de coloides son más eficaces para este cometido.

ALEACIONES

Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.1

Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El elemento aleante puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).

Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse enlaces estables entre los átomos de los elementos involucrados. Excepcionalmente, algunas aleaciones generan compuestos químicos.

CALSIFICACION DE LAS ALEACIONES

Se clasifican teniendo en cuenta el elemento que se halla en mayor proporción (aleaciones férricas, aleaciones base cobre, etc.). Cuando los aleantes no tienen carácter metálico suelen hallarse en muy pequeña proporción, mientras que si únicamente se mezclan metales, los aleantes pueden aparecer en proporciones similares.

PROPIEDADES

Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. Las propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales, sin embargo las propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad,

tenacidad y otras pueden ser muy diferentes, de ahí el interés que despiertan estos materiales.

Las aleaciones no tienen una temperatura de fusión única, dependiendo de la concentración, cada metal puro funde a una temperatura, coexistiendo simultáneamente la fase líquida y fase sólida como se puede apreciar en los diagramas de fase.

Históricamente, la mayoría de las aleaciones se preparaban mezclando los materiales fundidos. Más recientemente, la pulvimetalurgiaha alcanzado gran importancia en la preparación de aleaciones con características especiales. En este proceso, se preparan las aleaciones mezclando los materiales secos en polvo, prensándolos a alta presión y calentándolos después a temperaturas justo por debajo de sus puntos de fusión. El resultado es una aleación sólida y homogénea.

La plata fina, el oro de 18 quilates, el oro blanco y el platino iridiado son aleaciones de metales preciosos. La aleación antifricción, el latón, el bronce, el metal Dow, la plata alemana, el bronce de torpedo, el monel, el peltre y la soldadura son aleaciones de metales menos preciosos. Debido a sus impurezas, el aluminio comercial es en realidad una aleación. Las aleaciones de mercurio con otros metales se llaman amalgamas.

ALEACIONES MÁS COMUNES

Las aleaciones más comunes utilizadas en la industria son:

Acero: Es aleación de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,008 y el 1,7% en peso de su composición, sobrepasando el 1.7% (hasta 6.67%) pasa a ser una fundición.

Alnico: Formada principalmente de cobalto (5.24%), aluminio (8-12%) y níquel (15-26%), aunque también puede contener cobre (6%), en ocasiones titanio (1%) y el resto de hierro.

Alpaca: Es una aleación ternaria compuesta por zinc (8-45%), cobre (45-70%) y níquel (8-20%)

Bronce: Es toda aleación metálica de cobre y estaño en la que el primero constituye su base y el segundo aparece en una proporción del 3 al 20 por ciento.

Constantán: Es una aleación, generalmente formada por un 55% de cobre y un 45% de níquel.

Cuproníquel: Es una aleación de cobre, níquel y las impurezas de la consolidación, tales como hierro y manganeso.

Magal: Es una aleación de magnesio, al que se añade aluminio (8 o 9%), zinc (1%) y manganeso (0.2%).

Magnam: Es una aleación de Magnesio que se le añade Manganeso, Aluminio y Zinc.

Nicrom: Es una aleación compuesta de un 80% de níquel y un 20% de cromo.

Nitinol: Es una aleación de Níquel y Titanio.

Oro blanco (electro): Es una aleación de oro y algún otro metal blanco, como la plata, paladio, o níquel.

Peltre: Es una aleación compuesta por estaño, cobre, antimonio y plomo.

Plata de ley

Zamak: Es una aleación de zinc con aluminio, magnesio y cobre.

Latón: Es una aleación de zinc con cobre.

AMALGAMAS

Se designan bajo el nombre de amalgama los compuestos que el mercurio produce con los otros metales.

Las amalgamas pueden ser:

líquidas, cuando predomina el mercurio

sólidas, cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al cual está unido

Todas son blancas, brillantes y susceptibles de cristalizar. Expuestas al aire, las formadas por metales oxidables se alteran con prontitud; el calor las descompone a todas volatilizando el mercurio. El ácido nítrico obra por medio de un dulce calor sobre todas las amalgamas, disuelve el mercurio a veces con los metales con que está unido, otras veces oxidándolos solamente y separándolos en el estado de óxidos y finalmente, respecto a los que son inalterables por dicho ácido, hay eliminación de éstos a consecuencia de la disolución del mercurio en el ácido nítrico que pasa al estado de protonitrato o de deutonitrato ácido.

TIPOS DE AMALGAMAS

Las amalgamas de uso más frecuente en las artes han sido:

Amalgama de bismuto. El mercurio forma con el bismuto una combinación en parte líquida y en parte cristalizada, que pasa a ser completamente fusible a una temperatura poco elevada. Se prepara directamente añadiendo una parte de bismuto fundido a 4 partes de mercurio calentado a

cerca de 300°. Se ha empleado para estañar los globos de vidrio y darles así una apariencia metálica.

Amalgama de dentistas. Ver Amalgama (odontología)

Amalgama eléctrica. Aleación sólida de mercurio y de estaño que servía para frotar las piezas de las máquinas eléctricas. Los constructores de estas máquinas y todos los fabricantes de instrumentos de física entregaban por lo común las bolas de amalgama a los consumidores.

Amalgama de estaño. Éste compuesto formado por tres partes de mercurio y una parte de estaño es blando, brillante y cristaliza fácilmente en cristales cúbicos: en partes iguales es muy sólido. Esta amalgama sirve para azogar las lunas de los espejos.

Amalgama de oro. El mercurio tiene tan gran afinidad por el oro con el que combina fácilmente y produce una amalgama blanca, blanda, brillante que puede cristalizar cuando tiene el mercurio en exceso. Sirve por lo común para dorar el cobre, el latón y también la plata.

Amalgama de plata. Está formada de ocho partes de mercurio y una parte de plata. Es empleada para platear el cobre, el latón y el bronce.

BIBLIOGRAFIA:

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