INTERCAMBIO IONICO CICLO SODIO Y BLENDING PARA MEJORAR LA CALIDAD QUIMICA DEL AGUA POTABLE EN EL...

2

UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO

SÁNCHEZ CARRION

ESCUELA DE POST-GRADO

MAESTRIA EN ECOLOGIA Y GESTION AMBIENTAL

“BORRADOR DE TESIS”

TITULO :

“ INTERCAMBIO IONICO CICLO SODIO Y BLENDING

PARA MEJORAR LA CALIDAD QUIMICA DEL AGUA

POTABLE EN EL DISTRITO DE HUACHO ”.

PARA OPTAR EL GRADO DE MAGISTER EN ECOLOGIA Y GESTION

AMBIENTAL.

AUTOR: NUNJA GARCIA. José Vicente.

ASESOR: Mg. LEGUA CARDENAS, José Antonio.

HUACHO – PERU

2007

3

DEDICATORIA

A Dios, por darnos la vida, guiar nuestro camino y estar en

todo momento conmigo.

A mis padres Isidoro e Isabel, por su ejemplo de lucha,

honestidad y amor incondicional.

A mis hermanos: Regina, Juan, Isidoro, Carmela, Nélida. Por su

apòyo y cariño de siempre. Y para Raquel que en paz

descance.

A María Cleofé, la mujer que ilumina mi camino y es mi fuente

de inspiración. A mis Hijos José Paul, José Guadalupe y Pedro

Victor que son pilares de mi existir.

4

AGRADECIMIENTO

A los Señores Miembros del Jurado:

Dr. Rojas Cabrera, Miguel.

Mg. Ruiz Sanchez, Berardo.

Mg. Cardenas Saldaña, Luis.

Y muy especial al Magíster José Legua Cardenas, Magister

Alberto Sánchez Guzman y al Ing. Marceliano Benitez Espinoza,

por su valiosa colaboración y asesoría en la elaboración de la

presente Tesis.

A los Ing. Jhon Obispo C. , Juan Ipanaqué R y a la Srta. Zoila

Saucedo y otros por su valiosa colaboración en la presente

Tesis.

5

RESUMEN

La presente Tesis Titulada “Intercambio Iónico Ciclo Sodio y Blending para

mejorara la calidad quimica del Distrito de huacho”, se ha realizado con el

propósito fundamental de conocer y determinar la relación que existe entre las

variables Intercambio Iónico ciclo sodio y blending y mejorar la calidad quimica

del agua potable, y se ha obtenido que en efecto existe una relación directa y

positiva entre ambas variables, expresando un alto grado de correlación de 1.

La aplicación de la tecnologia de Intercambio Iónico y Blending se realizo

experimentalmente y se comprobó que en los pozos Nro. 1 y Nro. 3 el

porcentaje de blending fue de 41% y 64%, para obtener una calidad quimica

óptima en el agua potable, se tubo como base información recabada de la

SUNASS y EMSAPA Huacho de los ochos pozos.

El Distrito de Huacho se abastece de agua subterranea, licuado esta bastante

dura, cuya concentración esta en el rango de 400 – 600 ppm como CO3Ca,

causando serios problemas en la línea de transporte del solvente universal,

mayor gasto de combustible para la cocción de los alimentos, deterioro de los

artefactos de uso doméstico, causando un problema económico para el

usuario.

La finalidad de este estudio es proponer la alternativa de mejorar la calidad

química del agua potable. Este estudio se llevo a cabo en la Facultad de

Ingeniería Química y Metalúrgica, en el laboratorio de Química Analítica de la

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión de Huacho.

6

INTRODUCCION

El presente trabajo de investigación se realizò en la Facultad de Ingenieria

Quìmica y Metalurgia, en el laboratorio de Química Analitica. El estudio

consiste en la aplicación del Intercambio Iònico Ciclo Sodio y Blending para

mejorar la calidad química del agua potable del Distrito de Huacho.

El Distrito de Huacho se abastece de agua subterranea, por medio de 8 pozos

tubulares, sabemos por teorìa que estas aguas presentan una dureza bastante

elevada, estando en el rango de 400 a 600 ppm. como CaCO3 , causando

problemas tales como:

o Disminuciòn del poder de detergencia de los jabones de uso domèstico y

detergentes.

o Deficiente lavado de ropa y utensilios domèsticos.

o Incrustaciones en artefactos domèsticos.

o Mayor gasto de combustible en la cocciòn y preparaciòn de alimentos.

o Incrustaciones en la linea de transporte del solvente universal.

El blending es una tecnologìa que se aplica en los paises industrializados como

lo especifica KEMMER.N. (1989). El blending es una mezcla de agua dura y

agua blanda, con la finalidad de alcanzar una dureza optima de 300 ppm como

CaCO3 . Esta concentraciòn de la dureza dado por los iones calcio y magnesio

va a traer beneficio econòmico a los usuarios.

Ademas el uso de Intercambio iónico ciclo sodio y blending tiene la ventaja de

ser compatible con las medidas de protección del medio ambiente.

7

INDICE

DEDICATORIA

AGRADECIMIENTO

RESUMEN

INTRODUCCION.

TITULO 1: ASPECTOS TEORICOS.

CAPITULO I: PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.

1.1 Identificación o determinación del Problema.

1.2 Formulación del Problema.

1.3 Importancia y Justificación

1.4 Limitaciones de la Investigación.

CAPITULO II: MARCO TEORICO.

2.1 Antecedentes de la Investigación.

2.2 Bases Teóricas.

2.3 Definición de términos básicos.

CAPITULO III: METODOLOGIA DE LA INVESTIGACION.

3.1 Propuesta de Objetivos.

3.2 Hipotesis general.

3.3 Sistema de Variables.

3.4 Tipo y Metódos de Investigación.

3.5 Diseño de Investigación.

3.6 Población y Muestra.

TITULO 2: TRABAJO EXPERIMENTAL. CAPITULO IV: RESULTADOS, DISCUSION E INTERPRETACION DE

RESULTADOS Y CONTRASTACION DE HIPOTESIS. CAPITULO V: CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES. BIBLIOGRAFIA. ANEXOS.

8

TITULO 1

ASPECTOS TEORICOS.

CAPITULO I: PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.

1.1 Identificación o Determinación del Problema.

La calidad del agua potable es uno de los aspectos más sensibles en la

prestación de los servicios de saneamiento, una mala calidad puede tener

efectos perjudiciales sobre la salud de la población, razón por la cual es

necesario realizar constantes monitoreos a fin de prevenir cualquier

problema. Del mismo modo, los profesionales responsables de esta tarea

deben conocer la normativa vigente sobre calidad de agua y su aplicación.

(9), (19).

Todos los días, cada una de nosotros uno de nosotros utilizamos

grandes cantidades de agua. Es vital no solamente para cocinar y desde

luego para beber, sino también para lavar la ropa, las vajillas y para nuestra

higiene personal, para la cisterna del baño, regar el jardín y cientos de otros

usos en el hogar.

La industria utiliza el agua de cantidades vigentes para producir

cualquier cosa, desde papel hasta motores de automóviles, electricidad

para las ciudades, e incluso para construir nuestros hogares.

Es el único bien de consumo que todos necesitamos y que todavía se

toma sin valorarlo (7), (8).

Toda agua destinada al consumo humano debe ser limpiado y

purificado haciéndole pasar por un complejo y eficiente sistema de

tratamiento.

Las características físico-químicas y organoléptica del agua

dependerán de las concentraciones de minerales que llevan disueltos o de

sustancias contaminantes como arsénicos, nitritos o nitratos. (11), (12),

(13).

La ciudad de Huacho cuenta con la Empresa Municipal de Agua

Potable y Alcantarillado(EMAPA – HUACHO S.A.)., para atender los

servicios de Agua potable a los pobladores.

9

EMAPA –HUACHO S.A. tiene como fuente de abastecimiento agua

subterránea, con ocho pozos tubulares.

El actualmente tratamiento del Agua consiste en una simple cloración,

en la que se utiliza gas cloro, con el fin de eliminar los microorganismos

existentes en el agua capáz de producir enfermedades, este tratamiento

que se efectúa no garantiza un buen tratamiento del agua para el consumo

humano.

El agua superficial (río) tiene una dureza total que se encuentra en

rango de 200 – 300 mg/l como carbonato de calcio (CaCo3).

El agua subterránea (pozo) tiene una dureza total que se encuentra en

el rango de 400 – 600 mg/l como carbonato de Calcio. (6), (10), (20).

Esta marcada diferencia hace que las aguas subterráneas (pozo), que

abastecen la ciudad de Huacho (puquio cano) sean excesivamente duras,

ocasionando diferentes problemas como:

Disminución del poder de detergencia de los jabones de uso

domésticos y detergentes.

Deficiente lavado de ropa y utensilios domésticos.

Incrustaciones en artefactos domésticos.

Mayor gasto de combustible en la cocción y preparación de

alimentos.

Incrustaciones en las líneas de trasporte del solvente universal.

(15), (21), (24).

Argumentos que han motivado hacer éste estudio de investigación de

intercambio iónico ciclo sodio y blending, para mejorar la calidad química del

agua potable en el distrito de Huacho.

10

1.2 Formulación del Problema.

¿En que medida el uso del sistema de intercambio ionico ciclo sodio y

Blending mejora la calidad quimica del agua potable del distrito Huacho ?

1.3 Importancia y Justificación

La selección del problema de tratamiento del agua es una tarea

compleja. Las circunstancias suelen ser bastante diferentes para cada

instalación de agua y quizás sean distintas para cada fuente o

procedencia usada por la instalación. La selección de uno o más

procesos a utilizar en una situación determinada está influida por la

necesidad de cumplir los objetivos de calidad reglamentado, el deseo de

la instalación y de sus clientes de cumplir los objetivos de calidad del

agua (como organolépticos) y la necesidad de proporcionar el servicio de

agua al más bajo costo razonable (3), (4), (7).

El agua es junto con el aire el recurso natural más necesario para la

vida de los seres vivos de éste nuestro planeta y un bien básico para el

desarrollo equilibrado de la economía. No se valora bien la importancia del

agua y sin embargo en los próximos años será un recurso escaso sino

frenamos el consumo muchas veces irracional y si no evitamos la actual

contaminación. (7)

La ciudad de Huacho y su entorno se abastece de agua subterránea

(pozo), teniendo una dureza carbonatada que esta en el rango de 400 –

600 mg/l como carbonato de calcio.

Cuando el paso del agua es por rocas sedimentarias como la piedra

caliza, provoca que dos de los iones más comunes en aguas naturales

sean el calcio y el magnesio. Estos cationes divalentes cuando

reencuentran en altas concentraciones, son las responsables de la dureza

del agua.

La importancia de aplicar el Sistema de Intercambio Iónico ciclo

Sodio y el blending, para mejorar la calidad química del agua potable en el

Distrito de Huacho es debido a que éste sistema utiliza una resina de la

cual ciertos iones indeseables son absorbidos y reemplazados por

diferentes iones. La reacción usual de intercambio iónico intercambia

iones de calcio y magnesio por iones sodio, lo cual reduce la dureza.

11

Luego del ablandamiento, se procederá al proceso de blending

(mezcla de agua dura y agua blanda), para mejorar la calidad química del

agua potable.

El ablandamiento no reduce la alcalinidad o los sólidos disueltos

totales, pero la formación de incrustaciones causadas por los carbonatos

de calcio y magnesio se eliminan (11), (15).

Justificación: Comúnmente, aguas con durezas totales menores de

200 mg/l como carbonato de calcio, no alcanzan a producir efectos

objetables por el consumidor común. Sin embargo durezas mayores de

dicho valor pueden causar dificultades de distribución y uso del agua .

Los beneficios económicos que se obtienen con el uso del sistema

de intercambio iónico ciclo sodio y blending son los siguientes:

Economía de jabón y detergentes.

Mejor lavado de ropa y utensilios domésticos.

Disminución de incrustaciones en artefactos domésticos

Mejor cocción y preparación de alimentos.

Si se opera en forma correcta, prevención de la corrosión.

Aumenta la vida media de las maquinarias domésticas, como son

las lavadoras.

Además el uso del intermedio iónico ciclo sodio, tiene la ventaja de

ser compatible con medidas de protección del medio ambiente.

Para la salud una agua demasiado blanda, puede ocasionar

enfermedades cardiovasculares; razón por la cual se trata de usar el

proceso del blending, para mejorar la calidad química del agua potable en

el Distrito de Huacho(7), (11), (13).

12

1.4 Limitaciones de la Investigación

El presente estudio se llevo a cabo en ala Facultad de Ingenieria

Química y Metalurgia de la Universidad Nacional José F. Sanchez

Carrión-Huacho, 2007. En el laboratorio central de Quimica Analitica, cuyo

objetivo principal es evaluar la calidad química del agua potable

procedente de pozos subterraneos, que abastecen el distrito de Huacho.

13

CAPITULO II: MARCO TEÓRICO

2.2. Antecedentes

La ciencia de intercambiar un ión por otro empleando una matriz

es una metodología antigua. Ya en la Biblia Moisés empleo la corteza de

un árbol para obtener agua potable a partir de agua salobre (Éxodo 15,23-

25).

Desde el siglo XIX se conocen las propiedades como

intercambiadores iónicos de algunas arcillas y minerales y se atribuye

la primera observación del fenómeno a Thompsón y Way cuyos estudios

con distintas muestras de suelo agrícolas fueron publicados en 1850. En

sus experimentos pasaron una disolución de sulfato o nitrato amónico a

través de diversas de arcillas procedentes de suelos agrícolas observando

que el filtrado obtenido contenía iones calcio en lugar de iones amonio.

Esta afinidad de algunos suelos por el ión amonio frente a otros cationes,

en este caso el calcio, los hacía más adecuados para su uso agrícola.

Way no reconoce todo el valor de la acción reversible de los

silicatos de los lechos de intermedio, lo que hace práctica a este proceso.

Este descubrimiento se debe a Eichan cuya investigación esclareció y

estableció la teoría esencial del intercambio de bases sobre el que el

allanamiento de agua en Zeolita se practica actualmente. (20)

No fue sino hasta 1905 que el intercambio para acondicionamiento

de aguas se estableció sobre una base firme y práctica.

Este desarrollo se debe a GANS, un químico alemán quien produjo

minerales cambiadores de iones sintetizadores mediante la fusión de

arcilla, arena y carbonato de calcio (soda ash).

Gans llamó a estos productos “permutitas”, del latín Permuto, que

significa “Intercambio”. El nombre “zeolita” lo ha usado más ampliamente

para describir tales minerales ablandadores de agua.

14

En años reciente las Zeolitas silicosas se han usado con menos

amplitud a causa del desarrollo de diversos materiales para intercambio

catiónico y aniónico que poseen mayor eficiencia. (20)

La aportación de más importancia al desarrollo del intercambio iónico

fue la síntesis de resinas orgánicas realizados en 1935 por los químicos

Adams y Hólmes del departamento de investigación Científica e

Industrial (Reino Unido). Desarrollaron polímeros orgánicos que imitaban

a las Zeolitas mediante la reacción de Condensación entre el fenol

formoldehido. Sustituyendo el fenol por derivados de este fenol poli

hídricos o por diaminas aromáticas, se dio paso a las resinas de

intercambio catiónico o aniónicos.

Posteriormente Hólmes produjo una resina catiónica fuerte a partir

del ácido fenol sulfúrico. La primeras resinas Amberlita (rahm and hass/ y

dowex )se basaron en esta química.

A finales de la II Guerra Mundial se desarrollaron polímeros

intercambiadores de iones sintetizadores mediante reacciones de adición,

cuya estabilidad química y térmica era mayor que las resinas de

condensación.

Fue D’Alelio que incorporó grupos de ácidos sulfúrico a un polímero

de estireno entre cruzado con divinilbenceno (copolimero estreno –

divinilbenceno), dando lugar a las resinas catiónicas de ácido fuerte.

En 1947 Burney produjo las resinas Aniónicas de base fuerte, cuyo

grupo funcional era un amino cuaternario.

Desde entonces se ha continuado la investigación y el desarrollo de

nuevas estructura poliméricas (macroporosos, poliacrílicas, tipo gel)

dando lugar a una serie de modernas resinas de intermedio iónico, cuyo

empleo en el campo de aplicaciones Industriales ha sido enorme (20),

(21).

La tecnologìa del blending se usa en los paises industrializados, para

acondicionar el agua de consumo humano como lo específica Kemmer.N.

(1989), de esta manera se obtiene una dureza optima de 300 ppm. como

CaCO3. El objetivo de la tecnologia Blending sirve tambien para cubrir las

necesidades de las industrias de proceso en todo lo relacionado con la

15

dosificación y la mezcla en continuo de todo tipo de materias primas, tales

como las siguientes industrias de procesos:

Bebidas y Alimentación

Dosificación y mezcla en continuo de frutas en yogur.

Sistema de mezclado de mermelada y pulpa de frutas.

Elaboración en continuo de mayonesa y salsas ligeras.

Elaboración en continuo de ketchup y salsas.

Sistemas de producción de caramelos en continuo.

Producción de mix de helado.

Preparación de salmueras y salsas de adobo.

Reconstitución y elaboración de zumos.

Elaboración de licores en continuo.

Caracterización de cervezas.

Elaboración de brandy en continuo.

Mezcla de volátiles y concentrados en producción de café.

Elaboración de jarabes y concentrados para bebidas.

Detergencia y Cosmética

Elaboración de cremas, geles, champús, lavavajillas, etc.

Plantas de caracterización final de producto.

Papelero y Textil

Unidades de preparación y dosificación del color.

Dosificación de productos químicos y aditivos.

http://www.blending-tech.com/detergencia.html

16

2.2 Bases Teóricas

2.2.1 El Agua

El agua es el recurso más valioso que dispone el hombre. El

recurso agua constituye el 75% de la masa total de los organismos

vivientes, sin ella la vida seria imposible, es pues el primer alimento

después del aire. Los ingenieros emplean el agua como intermediario

para la transmisión de energía del combustible a las partes móviles

de las máquinas de vapor y las amas de casa lo usan para transportar

el calor de la estufa de la cocina a los alimentos que han de

cocinarse, los químicos lo usan para la gran mayoría de las

reacciones químicas en medio acuoso, en fin es parte integrante de

muchos procesos tecnológicos a gran y pequeño escalas.

2.2.2 Fuentes de Abastecimiento

Existen en nuestro país variedad de fuentes de abastecimiento

como pueden ser aguas superficiales (ríos, lagos, etc.) o pueden ser

aguas subterráneas (pozos y manantiales). Cualquiera que sen la

fuente contendrá impurezas puestos que no hay agua natural que se

pueda considerar químicamente pura.

2.2.3 Impurezas del agua

Cualquier agua natural que, analicemos tiene cantidad variable de

impurezas, tales como: sólidos disueltos, gases disueltos y materia

suspendida; minerales disueltos: carbonato de calcio, sulfato de

calcio, sulfato de magnesio, sílice, cloruro de sodio, hierro, magnesio,

floruro y otras sustancias. Las impurezas y problemas más comunes

del agua se muestran en la tabla Nº 1(Anexo).

2.2.4 Usos del agua

El uso del agua es para consumo humano y usos industriales. El

agua aparte de servir como elemento necesario para preservar la vida

animal y vegetal, nos sirve como elementos en la composición

17

química del producto terminado o como vehículo intermedio en la

fabricación de otros productos.

El tratamiento a que será sometido es de acuerdo al uso que se le

dé, así en algunos casos será necesario la eliminación total o

parcial de la dureza, alcalinidad, o la salobridad.

Por lo general nos encontramos con tres usos principales del agua

industrial, agua procesal, que intervienen directamente en los

procesos muy variados y especiales; agua para equipos, o sistemas

auxiliares de la industria, tales como: agua para calderos, agua de

enfriamiento y otros intercambiados de calor; y agua para uso

general, que no requiere modificación adicional y puede ser casi

siempre usada directamente de la toma de agua potable o pozo.

2.2.5 Intercambios Iónicos

El intercambio iónico es un proceso mediante el cual, se

remueve de un agua natural, los iones indeseables, transfiriéndolos

a un material sólido, llamado Intercambiador Iónico, el cuál los

acepta, cediendo un número equivalente de iones de una especie

deseable que se encuentra almacenada en la estructura del

intercambiador de iones.

Actualmente este proceso se util iza en el laboratorio y en la

industria, usando intercambiadores sintéticos muy activos.

En general, son sustancias sólidas prácticamente insoluble en

agua, estable a la temperatura de la misma.

Al contacto con una solución salina (sales minerales, sólidos

disueltos), sustituyen en forma reversible y algunos de sus iones, en

algunos casos aniones, y en otros casos cationes, por los de la.

solución acuosa salina. (6), (14).

2.2.6 Clasificación de Intercambiadores de Iones (14)

Existen dos clases, de intercambiadores de iones:

18

Intercambiadores catiónicos e Intercambiadores Aniónicos. La

clasificación de medios de Intercambio Iónico se muestra en la

tabla Nº 2.

2.2.7 Intercambiadores Catiónicos

Se caracteriza porque en su estructura molecular existen la

presencia de radicales de función ácida tipo HSO3, HCO2, que son

capaces de fi jar cationes minerales u orgánicos y de cambiarlos

entre si, o por el hidrógeno. Los más usados son:

A) Intercambiadores Orgánicos

Son de dos clases:

Intercambiadores débilmente ácidos, cuya característica es

la presencia de radicales carboxílicos -HCO2.

Intercambiadores débilmente ácidos, cuyas características es

la presencia de radicales sulfónicos -HSO3.

B) Poliestirenos Sulfonados

Pueden ser obtenidas por dos formas:

Copolimerización del estireno y del divinilbenceno por

emulsión, que al solidificarse dan esferas perfectas.

Sulfonación de las bolas obtenidas.

La resina Amberlite IR- 120 es una de este tipo.

C) lntercambiadores Carboxílicos

Su fórmula general es HCO2 - R y son del tipo débilmente

ácidas, listas resinas pueden fijar iones calcio, magnesio,

sodio, correspondientes a los bicarbonatos, liberando ácido

carbónico, pero no pueden intercambiar los cationes en

equilibrio con iones sulfato, cloruro o nitrato. La resina amberlite

IRC - 84 es de este tipo.

19

2.2.8 Intercambiadores Aniónicos

Se caracterizan porque en su estructura molecular

existe la presencia de radicales de función básica como

por ejemplo funciones amidas del tipo NH3OH que son

capaces de fi jar iones minerales u orgánicos, y de

cambiarlos entre si, o por ión hidroxilo. Hay de dos

clases:

A) Intercambiadores débilmente básico

La estructura molecular de estos intercambiadores,

está formado por una mezcla de aminas primarias,

secundarias, terciarias y a veces cuaternarias.

Estos no fijan los ácidos muy débiles como el ácido

carbónico o la síl ice, Una resina de este tipo es

Amberlite IRA-93.

B) Intercambiadores fuertemente básico

En la estructura molecular de estos

intercambiadores están presentes grupos de aminas

cuaternario. El núcleo es por lo general aromáticos y

más específicamente un poliestireno reticulado con

divinil-benceno.

Estos fijan el ácido carbónico y la sílice

totalmente. Además, son los únicos capaces de liberar

las bases de sus sales. Una resina de este tipo es

Amberlite IRA-400 y Amberlite IRA-410.

2.2.9 Condiciones que deben reunir una agua de

alimentación a un equipo de Intercambio iónico:

Un análisis físico-químico completo, y sí es posible

un análisis microbiológico, muestra la presencia de las

20

sustancias indeseables que ocasionarán disminución de

la capacidad de intercambio.

Se debe evitar:

- El agua no debe contener materias en suspensión

- No debe haber gran cantidad de gases disueltos.

- La presencia de agentes oxidantes energéticos como

el cloro, ozono, peróxido de hidrogeno, ácido nítrico,

ácido crómico, oxígeno disuelto en combinación con

metales pesados o con alta temperatura.

- Elevado contenido de hierro.

- Presencia de materia orgánica soluble y coloidales

- Presencia de microorganismos.

Debido a la existencia de la impurezas, mencionados

anteriormente, es necesario un Pre-tratamiento del agua

antes de alimentar al equipo de intercambio.

2.2.10 Ciclo Operativo de un Intercambio de Iones

Un ciclo operativo, de un Intercambiador de iones

es la capacidad de cambio de la capa de la resina, que

corresponde a una masa de iones intercambiables, o un

volumen de agua tratada entre dos regeneraciones.

Las etapas sucesivas del proceso de permutación

iónica son cuatro; en la Figura "A" se muestran las

cuatro etapas del ciclo operativo de un equipo de

Intercambio Iónico.

Intercambio o Fijación: Paso del agua a

través de la resina, se intercambia hasta el

agotamiento de a resina; la resina llega a su límite

máximo de intercambio, por lo tanto debe

recuperarse su capacidad de permutación.

Esponjamiento o Retrolavado: Se realiza después

de la etapa anterior, se hace un lavado a

contracorriente para limpiar la resina de cualquier

21

fouling o suciedad proveniente de agua influente,

sólidos en suspensión, etc.

Regeneración: Es la recuperación de la capacidad

de intercambio. Es el paso del regenerante a: una

concentración definida.

Enjuague: Se enjuaga la resina para que no quede

rastros del compuesto regenerante, que podría

contaminar el afluente tratado.

2.2.11 Aplicación del Intercambio Iónico

Las aplicaciones del Intercambio Iónico son:

A) Ablandamiento por Intercambio Iónico -Ciclo

Sodio

Para efectuar el ablandamiento de una agua por

intercambio iónico, se emplea una resina catiónica

fuertemente ácida, regenerada en ciclo sodio. Así

las sales del agua tratada se transforman en sales

de sodio.

El pH y la alcalinidad del agua permanecen

iguales.

Una resina fuertemente ácida sintética de alta

capacidad, de poliestireno sulfonado, es la

Amberlite IR- 120 mediante la cual, al ser

regenerada en ciclo sodio se podrá efectuar el

ablandamiento de una agua.

En la Figura "B" se muestran la distribución

interna de un Ablandador de agua.

B). Desmineralización Total del Agua

Lo que se desea es la remoción total de los iones

del agua. El proceso de desmineralizac ión

comprende dos etapas: la primera es de

intercambio catiónico ciclo hidrogeno y la

segunda de intercambio aniónico base fuerte, con

22

este proceso se obtiene una agua desmineralizada

altamente pura y libre de sílice y anhídrido

carbónico. Cuando en el sistema del intercambio se

usa una resina cationica ciclo hidrogeno y una resina

aniónica de base débil, se obtiene agua libre de casi

todas las sales y ácidos disueltos a excepción de

sílice y anhídrido carbónico.

Los calderos de mediana y alta presión son los

que deben ser alimentados con agua

desmineralizada para evitar incrustaciones de sílice y

corrosión principalmente.

23

DISPOSICIÓN DE FLUJOS Y VÁLVULAS EN EQUIPOS DE INTERCAMBIO

IÓNICO (11)

Figura A

SALMUERA 3

(Regenerante)

2

4

AGUA

CRUDA

1

AGUA

5 TRATADA

6

DESAGÜE Y/O

RECUPERADOR

INSTRUCCIÓN DE OPERACIONES

OPERACIÓN ABIERTO CERRADO

Retrovalado

Regeneración

Enjuague

Servicio

1-1

3-6

2-6

2-5

2-3-5-6

1-2-4-5

1-3-1-5

1-3-4-6

INTERCAMBIO

IONICO

24

DISTRIBUCIÓN INTERNA DE UN ABLANDADOR DE AGUA(11)

AGUA CRUDA Figura “B”

CAMARA DE

EXPANSIÓN

80-70%

VOLUMEN RESINA

LECHO, RESINA

DE INTERCAMBIO

0.70 -1.50 METRO

SOPORTE DE

ARENA – GRAVA

0.30 METRO

BASE DEL CONCRETO AGUA TRATADA

Fuente: Francisco Vergara Yayón

Tratamiento de Aguas Industriales

DESAGÜE

25

2.2.12 Tipos de Resina:

A) Resina Catiónlca Fuertemente Acida Y

Amberlite IR-120. (17)

Capacidad máxima de ablandamiento:

Es de 30 000 granos de dureza expresado en

carbonato de calcio, es regenerada con 15 libras

de cloruro de sodio por cada pie cúbico de

resina.

Características Físicas:

- Forma Física: Partículas esféricas, duras y

resistentes:

- Peso de embarque: 53 libras/pie3.

- Humedad: 44 a 48%.

- Gradiente de malla (mojada): malla 16 a 50

- Diámetro efectivo: 0,45 a 0,60 mm

- Densidad:48 a 54 lb/pie3

- Vacíos: 45 a 50%

- Contenido promedio de finos: 0,7%

- Coeficiente de uniformidad: 1,8 (máximo)

Características hidráulicas:

- Caída de presión: ver figura N° 1 (Anexo)

- Retrolavado: después de cada ciclo de

servicio la resina debe ser retrolavado por

aproximadamente 10 minutos. La

expansión del lecho debe ser mínimo 50%

(figura N° 2) (Anexo)

Condiciones de Operación Recomendadas:

- pH : 1 - 14

- Temperatura máxima : 250 F

- Profundidad mínima de lecho : 24 pulgadas

26

- Flujo de retrolavado : ver figura N° 2

(Anexo)

- Flujo de servicio : 2 gpm/pie3

Condiciones de Regeneración

Recomendadas para el Ciclo Sodio:

- Concentración de regenerante (solución de

cloruro de sodio): 10%

- Flujo de enjuague: Iniciar con 1 gpm/pie3 y

subir hasta 1,5 gpm/pie3

- Flujo regenerante. 1 gpm/pie3.

- Requerimiento de agua de enjuague: 60

galones/pie3.

2.2.12 Blending

Es un sistema de mezcla de dos o mas sustancias para

obtener otra que sea óptima según los requerimientos, en

el caso especifico del agua potable se realiza una mezcla

de agua dura y agua blanda para obtener las

características quimicas adecuadas de acuerdo a los

estandares especificados por los organismos internaciones

y nacionales. La tecnologia Blending sirve ademas para

cubrir las necesidades de las industrias de proceso en todo lo

relacionado con la dosificación y la mezcla en continuo de

materias primas, tales como: dosificación y mezcla en

continuo de frutas en yogur, sistema de mezclado de

mermelada y pulpa de frutas, elaboración en continuo de

mayonesa y salsas ligeras, elaboración en continuo de

ketchup y salsas, sistemas de producción de caramelos en

continuo, producción de mix de helado, preparación de

salmueras y salsas de adobo, reconstitución y elaboración de

zumos, elaboración de licores en continuo, caracterización de

cervezas, elaboración de brandy en continuo, mezcla de

volátiles y concentrados en producción de café, elaboración

de jarabes y concentrados para bebidas, elaboración de

27

cremas, geles, champús, lavavajillas, unidades de

preparación y dosificación del color, dosificación de productos

químicos y aditivos.

2.3. Definición de Términos Básicos (7)(9)(18)

ABLANDADOR

Es un equipo de tratamiento de agua, el cual usa resina de

intercambio ciclo sodio, para eliminar las cantidades que causan

la dureza (calcio y Magnesio)

ABLANDAMIENTO

Proceso que reduce la dureza del agua tanto por precipitación o

por un proceso de intercambio iónico.

AGOTAMIENTO

Cuando los absorbenteso las resinas de intercambio iónico han

llegado al final de su capacidad a causa de la saturación de sus

sitios activos. Las resinas de intercambio iónico pueden

regenerarse para invertir el proceso.

ACUIFERO

Una lámina subterránea de roca ferrosa que contiene agua.

AGUA SUBTERRÁNEA

Aguas provenientes de acuíferos u otros orígenes subterráneos.

ANIÓN

Ión cargado negativamente.

ALCALINIDAD

Es causada por los bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos.

También se define como la capacidad de neutralizar el ácido.

AGUA DE ALIMENTACIÓN

El agua que entra en un proceso de tratamiento.

BIOCIDA

Producto químico unido para controlar la población de microbios

patógenos.

BLENDING

Mezcla de agua dura y agua blanda.

28

CATIÓN Ión cargado positivamente que resulta de la disociación

de moléculas en solución.

CALCIO

Elemento metálico abundante en el agua generalmente en forma

de carbonato. Es soluble en agua volviéndola dura y facilitando la

subsiguiente formación de escamas.

CLORACIÓN

Proceso de adición de cloro o compuestos clorados el agua para

desinfectarla

CALIDAD DE AGUA POTABLE

Adecuada para el consumo humano y para uso doméstico

habitual, incluida la higiene personal.

CAPACIDAD DE INTERCAMBIO

Se define como la cantidad de iones que una resina puede

intercambiar en determinadas condiciones experimentales.

Depende del tipo de grupo activo y el grado de entrecruzamiento

de la matriz y se expresa en equivalentes por litros de resina o

por grano.

CONDUCTIVIDAD

Capacidad de una sustancia para conducir calor o electricidad. La

conductividad eléctrica se expresa por lo general en

micromhos/cm.

DUREZA

Concentración de sales de Calcio y Magnesio en el agua.

DUREZA DE CARBONATO

Dureza del agua causada por bicarbonatos y carbonatos de

Calcio y Magnesio.

DUREZA SIN CARBONATO

Dureza del agua causada por diversos sulfatos y nitratos de

Calcio y Magnesio.

EDTA

Ácido etilén diamino tetracético. La sal de sodio es la forma usual

de este material quelante.

GRANOS POR GALÓN

29

Unidad de Concentración. 1gpg=17.1mg/l.

HIDROGEOLOGÍA

Es la ciencia que estudia las aguas subterráneas.

HIDROLOGIA

Es el estudio del agua y sus movimientos a lo largo de diversos

caminos dentro del ciclo hidrológico.

HIDRÁULICA

Es la ingeniería del flujo de aguas en tuberías conductos, lagos o

ríos.

INCRUSTACIÓN

Precipitado que se forma sobre las superficies de contacto con el

agua como resultado de un cambio físico o químico.

INTERCAMBIO IONICO

Proceso por el cual iones de igual cargo se intercambian entre la

resina sólida y el agua. Los ablandadores de aguas intercambian

calcio y magnesio por unos sodios reduciendo así la dureza del

agua.

PESO EQUIVALENTE

El peso en gramos de una sustancia que se combina con (o que

desplaza) un gramo de hidrógeno, se obtiene, por lo general,

dividiendo el peso fórmula entre la valencia.

30

PH

Manera de expresar la concentración de ión hidrógeno con

términos de potencias 10, el logaritmo negativo de la

concentración de ión hidrógeno.

PPM

Una de las unidades de medición más común en el análisis de

agua, en soluciones muy diluidas como en el caso de las aguas

naturales es equivalente a mg/l.

REGENERAR

Restaurar la capacidad de intercambio iónico de las resinas

mediante la inversa del proceso. Se hace con cloruro de sodio,

ácido o soda.

RESINAS

Las resinas de intermedio iónico pueden ser materiales de

pequeñas esferas que tienen afinidad por determinado ión.

RESINAS DE INTERCAMBIO CATIONICO

Material de intercambio iónico capaz de extraer los cationes

intercambiándolos por protones (iones hidronio)

SALINIDAD

Concentración de minerales solubles (específicamente, sales de

metales alcalinos o magnesio) en el agua.

SÓLIDOS TOTALES

Esta cantidad incluye sólidos disueltos y suspendidas en el agua.

Se determina pesando la muestra antes y después de la

evaporación.

31

CAPITULO III: METODOLOGIA DE LA INVESTIGACION

3.1 Propuesta de Objetivos

3.1.1 Objetivo General

Mejorar la calidad química del agua potable, mediante el sistema

de Intercambio Iónico ciclo sodio y blending en el distrito de Huacho.

3.1.2 Objetivos Específicos

Evaluar las características químicas del agua potable antes y

después del intercambio iónico.

Evaluar las características químicas del agua potable después del

blending.

3.2 Hipotesis General

El uso de sistema de Intercambio Iónico ciclo sodio y blending,

mejora la calidad química del agua potable del distrito de

Huacho.

3.3 Sistema de Variables

Variable Independiente: (CAUSA)

Intercambio Iónico ciclo sodio y blending.

Variable Dependiente: (EFECTO)

Mejorar la calidad química del Agua potable.

33

3.3.1 OPERACIÓN DE VARIABLES (1)(2)(5)

TITULO PROBLEMA OBJETIVOS HIPOTESIS VARIABLES CONCEPTO DIMENSIONES INDICADORES

" Intercambio iónico ciclo sodio y

blending

para mejorar la calidad química del agua Potable en el distrito de Huacho"

Problema central

¿ En que medida el uso del sisitema de ntercambio Ionico Ciclo sodio y

blending

mejora la calidad quimica del agua Potable Del Distrito De Huacho?

OBJETIVOS GENERALES Mejorar la calidad química del agua potable, mediante el sistema de intercambio iónico ciclo sodio y

blending en el

distrito de Huacho

OBJETIVOS ESPECIFICOS.- .Evaluar las características químicas del agua potable antes y después del intercambio iónico. .- Evaluar las características qumicas del agua potable depués del

blending, para

mejorar la calidad quimica del Agua potable del Distrito de Huacho.

Hipótesis Central El uso de sistema de Intercambio iónico ciclo sodio y

blending,

mejora la calidad química del agua potable del distrito de Huacho.

V. Independiente

Intercambio ónico ciclo sodio y

blending.

V. Dependiente

Mejorar la calidad química del agua potable.

Consiste en pasar el agua atraves de un lecho de material que posee la propiedad de remover el ion calcio y magnesio del agua y de reemplazar estos iones, con sodio o potasio.

Blending:

Mezcla de agua dura y agua blanda. La calidad química del agua potable esta dado por parámetros químicos tales como: Alcalinidad Dureza total Dureza carbonatada Dureza no carbonatada Sulfatos, cloruros y esta directamente relacionada a la naturaleza de la fuente de abastecimiento.

Aplicabilidad Fundamentada

Calidad química del agua

Concentración del ion calcio y magnesio antes y después del intercambio ionico Concentración resultante del ion calcio y magnesio despues del

blending.

Características químicas del agua: Alcalinidad

Dureza total

Dureza carbonatada

Dureza no carbonatada

Sulfatos y cloruros

34

3.4 Tipo y Metódos de Investigación

3.4.1. Tipo de Investigación

.- Investigación Aplicativa.

3.4.2 Metódo de Investigación

.- Se ha empleado el metódo científico, de una investigacion

experimental.

3.5 DISEÑO DE LA INVESTIGACIÓN

Corresponde al diseño experimental.

En la presente investigación se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

- Revisar las recomendaciones de los organismos gubernamentales

sobre agua potable.

Analizar la calidad química actual del agua potable del distrito de

Huacho.

- Tratamiento del agua distribuido por EMAPA Huacho S.A., para el

mejorar la calidad química del agua potable mediante el uso del

sistema de intercambio iónico ciclo sodio y blending.

- En el proceso de blending, se analizará el ión calcio, magnesio, para

obtener una dureza total de 300 mg/l como carbonato de calcio.

- Se harán los estudios de análisis en los pozos 1 y 3, donde existe un

mayor número de habitantes.

- El esquema de tratamiento actual y el proyectado se puede observar

en la figura Nº 1.

- En el estudio se analizarán las siguientes características químicas:

Alcalinidad

Dureza Total

Dureza Carbonatada

Dureza no Carbonatada

Sulfatos

Cloruros

Se utilizarán los siguientes métodos, Anexos (Procedimiento de Análisis).

35

3.6 Población y Muestra.

3.6.1 Población.

Todo el agua subterránea del distrito de Huacho provincia de

Huaura.

3.6.2 Muestra.

Teniendo en cuenta que los ocho pozos tubulares que abastecen

el distrito de Huacho y su entorno presentan características

homogéneas.

Se tomará la muestra de los pozos 1, 2, 3, 4 y 5.

Para analizar el proceso blending, se tomaron muestras de los

pozos 1 y 3, ya que estos abastecen a una mayor población del

Distrito de Huacho.

36

TITULO 2:

TRABAJO EXPERIMENTAL

CAPITULO IV: TECNICAS, INSTRUMENTOS Y RESULTADOS DE LA

INVESTIGACION

4.1 Técnicas y Instrumentos de Recolección de Datos.

4.1.1 Técnicas:

Entre las técnicas tenemos:

a. Recolección de Datos:

- Observación

- Fichas.

b. Procesamiento de Datos:

- Aplicación de programas Excel y SPSS

4.1.2 Instrumentos:

Se utizaron medios auxiliares para recoger y registrar los

datos obtenidos a través de los técnicas e instrumentos para

recolección de datos experimentales.

4.1.3 Análisis Estadístico.

4.1.3.1. ANALISIS E INTERPRETACION DE LA DUREZA,

CLORURO. SULFATO, SODIO DEL AGUA DE RED

Y AGUA BLANDA DE LOS DATOS TEORICOS

OBTENIDOS DE EMAPA- HUACHO

CUADRO Nº 01:

CARACTERISTICAS QUIMICAS DEL AGUA (1995 - 2002)

Agua Pozos Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na

Agua de Red

Pozo 1 470 124 196 245 60

Pozo 2 428 157 142 232 65

Pozo 3 374 239 387 370 330

Pozo 4 668 237 652 480 340

Pozo 5 336 198 68 191 41

Pozo 6 395 229 69 182 41

Pozo 7 492 243 81 121 32,7

Pozo 8 440 268 104 120 33,4

Fuente: SUNASS 1995 – 2002

37

CUADRO Nº 02:

DIRECTIVAS INTERNACIONALES Y NACIONALES

Directivas Interna-cionales

Entidades Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na

USEPA (2) 250 250

CANADA (3) 250 500

EEC (4) 50 250 250 75 - 150

JAPON (5) 300 200 200

WHO (6) 250 250 200

Nacional

PERU (17/12/46)

250 250

PERU (1999) 400 400

(2) Agencia para la protección del medio ambiente de EE.UU.

(3) Establecidos por el Ministerio de Salud de Canadá

(4) Establecidos por el Comité europeo para la legislación sobre el

medio ambiente

(5) Establecidos por el Ministerio de salud y bienestar social en Japón

(6) Organismo mundial de salud

Resolución Suprema 17/12/46

39

Analisis de resultados

De acuerdo al cuadro Nª 01 y gráfico 01 respecto a las caracteristicas

químicas del agua potable para los años 1995 al 2002 se observan que

todos los pozos exceden en dureza total a lo recomendado por los

organismos internacionales y nacionales ( cuadro Nº 2 ).

Ademas los pozos Nº 3 y 4 tambien exceden en cloruros, sulfatos y

sodio (gráficos 02, 03 y 04).

Cuadro Nº 03

CARACTERISTICAS QUIMICAS DEL AGUA BLANDA

Agua Pozos Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na

Agua Blanda

Pozo 1 0 124 196 245 276,2

Pozo 2 0 157 142 232 261,88

Pozo 3 0 239 387 370 502,04

Pozo 4 0 237 652 480 647,28

Pozo 5 0 198 68 191 195,56

Pozo 6 0 229 69 182 222,7

Pozo 7 0 243 81 121 259,02

Pozo 8 0 268 104 120 235,8

Según calculos teóricos

Grafico Nº05 :

40

Grafico Nº 06 :

Grafico Nº 08 :

Grafico Nº 07 :

41


De acuerdo al cuadro Nª 03 y gráfico 05,06,07 y 08 cuando se realiza el

ablandamiento teorico se observan que en todos los pozos se elimina la

dureza total en tanto los cloruros, sulfatos y ion sodio superan los limites

recomendados por los organismos internacionales y nacionales ( ver

cuadro Nº 2 ). Se observa que el pozo Nº 05 se encuentra dentro de los

estandares recomendados.

Según los resultados del blending teórico del 1995 – 2002 (anexo 11), se

observa que no es posible mejorar la calidad química de los pozos 3 y 4

con respecto a los cloruros, sulfatos y sodio. En consecuencia con un

nivel de mezcla del 10% al 35% no se logra mejorar todos los pozos

pero si a partir del nivel de mezcla del 40% se logra mejorar todos los

pozos excepción de los pozos 3 y 4

CUADRO Nº 04:

CARACTERISTICAS QUIMICAS DEL AGUA (2 005)

Agua Pozos Dureza Alc.

Total Cloruro Sulfato Na (*)

Agua de Red

Pozo 1 620 124 179 270 60

Pozo 2 520 157 135 300 65

Pozo 3 372 239 278 450 330

Pozo 4 452 237 410 450 340

Pozo 5 450 198 100 270 41

Pozo 6 520 229 84 240 41

Pozo 7 550 243 89 240 32,7

Pozo 8 470 268 87 330 33,4

Fuente: EMAPA – HUACHO (*) Datos SUNASS 1995-2002 Analisis de resultados

Con respecto a la dureza total los 8 pozos están con alta

concentración (según cuadro 02).

42

Los clururos de los pozos 3 y 4 no se encuentran en las

concentraciones, según las directivas internacionales y nacionales

Se observa que los sulfatos de los pozos 3 y 4 se encuentran con

alta concentración.

Con respècto al ión sodio, los pozos 3 y 4 estan con alta

concentración, según las directivas internacionales.

CUADRO Nº 05:


Agua Blanda

Pozos Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na (*)

Pozo 1 0 124 179 270 345,2

Pozo 2 0 157 135 300 304,2

Pozo 3 0 239 278 450 501,12

Pozo 4 0 237 410 450 547,92

Pozo 5 0 198 100 270 248

Pozo 6 0 229 84 240 280,2

Pozo 7 0 243 89 240 285,7

Pozo 8 0 268 87 330 249,6


Con respecto al agua blanda la dureza mejora, siendo cero, pero la

concentraciòn del ion sodio aumenta en todos los pozos.

La concentración de la alcalinidad, cloruros y sulfatos, sigue siendo la

misma despues del intercambio iónico.

Según los resultados del blending teórico del 2005 (anexo 12), se

observa que cuando la mezcla es 45% de agua de red y 55% de

agua blanda, la dureza de todos los pozos mejoran.

Pero la concentracion del ion sodio del pozo 3 y 4 se elevan, no asi

los pozos 1,2,5,7 y 8 que se encuentran dentro de las directivas

internacionales y nacionales (según cuadro Nº 02).

La alcalinidad, los cloruros y sulfatos no cambian su concentraciòn en

el proceso blending.

43

CUADRO Nº 06:

CARACTERISTICAS QUIMICAS DEL AGUA (2 006)

Agua Pozos Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na (*)

Agua de Red

Pozo 1 456 124 191 375 60

Pozo 2 460 157 146 300 65

Pozo 3 310 239 280 380 330

Pozo 4 428 237 415 500 340

Pozo 5 430 198 85 270 41

Pozo 6 280 229 61 240 41

Pozo 7 466 243 90 280 32,7

Pozo 8 440 268 78 275 33,4

Fuente: EMAPA – HUACHO (*) Datos SUNASS 1995-2002 Analisis de resultados

Con respecto a la dureza total los 8 pozos estan con alta

concentracion según las directivas internacionales y nacionales (

cuadro Nº 02).

Con respecto alos cloruors los pozos 3 y 4 se encuentarn con alta

concentración, no así los pozos 1, 2, 5, 6, 7 y 8.

Con respecto a los sulfatos la concentración esta elevada en los

pozos 3 y 4 .

Con respecto al ión sodio la concentracion está elevada en los

pozos 3 y 4.

CUADRO Nº 07:


Agua Blanda

Pozos Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na (*)

Pozo 1 0 124 191 375 269,76

Pozo 2 0 157 146 300 276,6

Pozo 3 0 239 280 380 472,6

Pozo 4 0 237 415 500 536,88

Pozo 5 0 198 85 270 238,8

Pozo 6 0 229 61 240 169,8

Pozo 7 0 243 90 280 247,06

Pozo 8 0 268 78 275 235,8

44


Con respecto al agua blanda la dureza es cero.

Con respecto a la alcalinidad cloruro y sulfato no sufre variación en la

concentración.

Con respecto al ión sodio los pozos 1, 2, 3, 4, 5, 7 y 8, están con

concentración elevada salvo, el pozo Nº 6 que cumple las directivas

internacionales y nacionales ( según cuadro Nº 02).

Se observa del blending teórico del 2006 (anexo 13) que cuando la

mezcla es de 60% de agua de red y 40% de agua blanda la dureza

total mejora su concetracion en todos los pozos.

La alcalinidad, los cloruros y sulfatos no cambian su concentracion en

el proceso blending.

La concentración del ión sodio en los pozos 3 y 4 se eleva no así en

los pozos 1, 2 ,5, 6, 7 y 8, que se encuentran dentro de la directivas

internacionales y nacionales.

4.1.4.2 ANALISIS E INTERPRETACION DE LA DUREZA TOTAL,

CLORUROS Y ALCALINIDAD SEGÚN MUESTRAS

OBTENIDOS DEL AGUA DE RED DE LOS POZOS 1, 2, 3, 4

Y 5.

CUADRO Nº 08:

POZO N° 1 (Bellavista)

Caracteristicas Quìmicas de Agua Potable Huacho (Agua de Red)

PARAMETRO

TRATAMIENTO ESTADISTICO

Minimo Máximo Promedio Desviación estándar

Dureza Total (ppm CaCO3) 610 658 637,7 15,81

Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 502 528 517,2 8,66

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 96 146 120,5 13,56

Cloruros (ppm Cl) 158 167 163,0 3,29

Alcalinidad Parcial (ppm CaCO3) 0 0 0,0 0,00

Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 308 325 317,4 4,81

45

CUADRO Nº 09:

POZO N° 2 (Mariscal Castilla Cuadra 3)


PARAMETRO






Cloruros (ppm Cl) 123 157 149,8 8,90


Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 310 328,1 321,3 6,62

CUADRO Nº 10:

POZO N° 3 (Ciudad Universitaria)


PARAMETRO






Cloruros (ppm Cl) 273,8 281 277,9 2,62


Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 328,6 336,36 332,8 2,32

CUADRO Nº 11:

POZO N° 4


PARAMETRO






Cloruros (ppm Cl) 138,7 148 142,9 3,17



46

CUADRO Nº 12:

POZO N° 5 (Av. Echenique)


PARAMETRO



Dureza Total (ppm CaCO3) 521,2 593,4 573,7 23,72


Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 109,2 177,6 152,8 19,39

Cloruros (ppm Cl) 90,2 96,3 92,5 1,80




Observando los pozos 1, 2, 3, 4 y 5 , la dureza total está con alta

concentración respecto a las directivas internacionales y nacionales,

se observa un maximo y minimo con el promedio respectivo y su

desviación estandar, de acuerdo a las muestras tomadas del 10 ENE

2006 al 1 ABR 2006 semanalmente como se detalla en cuadro del

anexo ....

Por lo demas los cloruros se encuentran en el rango de

concentraciones, de acurdo a las directivas internacionales y

nacionales en los pozos 1, 2, 4 y 5 ; no siendo así con el pozo Nº 3.

4.1.4.3 PRUEBA EXPERIMENTAL

POZO Nº 3

CUADRO Nº 13: AGUA DE RED

PARAMETRO Resultados (*)

Dureza Total (ppm CaCO3) 464

Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 308

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 156

Cloruros (ppm Cl) 281

Alcalinidad Parcial (ppm CaCO3) 0

Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 336

47

(*) Análisis realizados en Laboratorio de Facultad de Ingeniería Química y

Metalúrgica


Se observa que el agua del pozo Nº 3 , tiene dureza total por encima

de las directivas internacionales y nacionales.

La concentración de los cloruros estan tambien por arriba de las

directivas internacionales y nacionales.

CUADRO Nº 14: AGUA DE BLANDA







Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 336


Metalúrgica


Se observa que el agua blanda presenta dureza cero. Mientras que

los cloruros y la alcalinidad tienen sus mismas concentraciones.

BLENDING: MEZCLA DE AGUA DE RED CON AGUA BLANDA

CUADRO Nº 15: BLENDING

PARAMETRO

PORCENTAJE DE MEZCLA (Resultados ( *))

0% 10% 20% 30% 50% 100%

Dureza Total (ppm CaCO3) 0 46,71 93,403 139,5 232,91 464

Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 0 30,581 61,218 92,75 153,18 308

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 0 16,129 32,185 46,77 79,734 156

Cloruros (ppm Cl) 281 280,91 279,91 280,9 282 280,91

Alcalinidad Parcial (ppm CaCO3) 0 0 0 0 0 0

Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 336 336,28 335,92 336,1 334,92 336,36

48


Metalúrgica. Se realiza la mezcla de agua de Red con agua Blanda. Se

expresa el porcentaje de mezcla con respecto al agua de Red (por ejemplo:

10% de Mezcla significa que el 10% es agua de Red y el 90% es agua

Blanda).


En el blending observamos que la dureza mejora, en una mezcla de

50% de agua de red y 50% de agua blanda.

Los cloruros se siguen manteniendo con una concentraciòn por

encima de lo estipulado por las directivas internacionales y

nacionales.

COMPROBACION DE HIPOTESIS

Ho : El intercambio ionico y blending no se relaciona con la calidad

quimica del agua potable

Hi : El intercambio ionico y blending se relaciona con la calidad quimica

del agua potable

CUADRO 16: Medidas simétricas

Valor Error típ. asint.(a)

T aproximada

(b) Sig.

aproximada

Intervalo por intervalo

R de Pearson

1,000 ,000 951,140 ,000(c)

N de casos válidos 6

a Asumiendo la hipótesis alternativa.

b Empleando el error típico asintótico basado en la hipótesis nula.

49


Según el cuadro Nº 16 se muestra que el pozo Nº 3, tiene una correlacion

igual a 1, lo cual indica una alta correlacion positiva y con un valor de sig

igual a 0.000 por lo tanto se rechaza la hipotesis nula y se acepta la

hipotesis alternativa que indica “El intercambio ionico y blending se relaciona

con la calidad quimica del agua potable”

Grafico Nº 09


Observamos en la representacion grafica la relación entre la dos

vaiables (% blending vs dureza total, dureza calcica y magnesica),

que en la corrida experimental se determinó la ecuación matematica:

y = 46,93 x + 0,3834 con un coeficiente de correlación igual a 1, lo

cual nos indica nos indica que existe correlaciòn positiva entre la

variable independiente (% de mezcla) con la variable dependiente

(dureza total, dureza calcica y magnesica) según el grafico Nº 09

50

Grafico Nº 10


Cuando se relaciona el blending con la alcalinidad parcial y total asi como

los cloruros se obtiene un R2 igual a 0, por lo tanto no existe correlación

(grafico Nº 10)

POZO Nº 1

CUADRO Nº 17: AGUA DE RED







Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 312,2


Metalúrgica


Se observa que el agua del pozo Nº 1 , tiene dureza total por encima

de las directivas internacionales y nacionales.

51

Se observa que los cloruros si estan con la concentración adecuada.

CUADRO Nº 18: AGUA DE BLANDA







Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 312,1


Metalúrgica


Se observa que el agua blanda presenta dureza cero. Mientras que

los cloruros y la alcalinidad tienen sus mismas concentraciones.

CUADRO Nº 19: BLENDING

PARAMETRO

PORCENTAJE DE MEZCLA (Resultados ( *))

0% 10% 20% 30% 50% 100%

Dureza Total (ppm CaCO3) 0 65,8 129,2 194,8 327,2 652

Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 0 52,6 105,2 159,2 265 528

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 0 13,2 24 35,6 62,2 124

Cloruros (ppm Cl) 167 166,78 168,01 167,1 167,78 166,95

Alcalinidad Parcial (ppm CaCO3) 0 0 0 0 0 0

Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 312,1 312,8 311,9 311,8 312,4 312,2

52


Metalúrgica. Se realiza en el laboratorio mezcla de agua de Red con agua

Blanda. Se expresa el porcentaje de mezcla con respecto al agua de Red

(por ejemplo: 10% de Mezcla significa que el 10% es agua de Red y el 90%

es agua Blanda).


En el blending observamos que la dureza mejora, en una mezcla de

50% de agua de red y 50% de agua blanda.

Los cloruros se siguen manteniendo con una concentraciòn por

encima de lo estipulado por las directivas internacionales y

nacionales.

COMPROBACION DE HIPOTESIS

Ho : El intercambio ionico y blending no se relaciona con la calidad


Hi : El intercambio ionico y blending se relaciona con la calidad


CUADRO 20: Medidas simétricas

Valor Error típ. asint.(a)

T aproximada

(b) Sig.

aproximada

Intervalo por intervalo

R de Pearson 1,000 ,000 543,283 ,000(c)

N de casos válidos 6

a Asumiendo la hipótesis alternativa.

b Empleando el error típico asintótico basado en la hipótesis nula.

53


Según el cuadro Nº 20 se muestra que el pozo Nº 1, tiene una correlacion

igual a 1, lo cual indica una alta correlacion positiva y con un valor de sig

igual a 0.000 por lo tanto se rechaza la hipotesis nula y se acepta la

hipotesis alternativa que indica “El intercambio ionico y blending se relaciona

con la calidad quimica del agua potable”

Grafico Nº 11


Observamos en la representacion grafica la relación entre la dos

vaiables (% blending vs dureza total, dureza calcica y magnesica),

que en la corrida experimental se determinó la ecuación matematica:

y = 652,28 x + 0,1669 con un coeficiente de correlación (R2) igual a

1, lo cual nos indica nos indica que existe correlaciòn positiva entre la

54

variable independiente (% de mezcla) con la variable dependiente

(dureza total, dureza calcica y magnesica) según el grafico Nº 11

Grafico Nº 12


Cuando se relaciona el blending con la alcalinidad parcial y total asi como

los cloruros se obtiene un R2 igual a 0, por lo tanto no existe correlación

(grafico Nº 12)

4. 2 DISCUSION DE RESULTADOS

De acuerdo a los análisis

Para poder encontrar el Blanding adecuado, se utilizó la información

obtenida de la Sunass y Emapa Huacho, de los años 1995 – 2002,

2005 y 2006.

Todos los 8 pozos presentan una dureza total bastante alta respecto

a la Directivas Internacionales y Nacionales (Anexo 2).

55

LETTERMAN, R. (2002), manifiesta que un agua superior a 300 mg/L

(ppm como CO3Ca) es muy dura.

Los pozos 3 y 4 se encuentran altos en concentración del ión sodio,

siendo esto perjudicial para la salud de los usuarios.

Cuando el agua se ablanda por intercambio iónico ciclo sodio ( ... ),

la dureza total se reduce a cero en los 8 pozos, manteniendose la

alcalinidad, cloruros y sulfatos la misma concentración, pero el ión

sodio aumenta en los 8 pozos (.........), debido al intercambio iónico,

de 2 equivalentes de sodio con 1 equivalentes de ión calcio

magnesio.

Analizando, ............... teórico de los años mencionados, observamos

que es necesario un porcentaje de 40% de A.R y 60 % AB, 60 % A.R

y 40 % AB, 45 % AR y 55 % AB. (Anexo ......... ).

Cuando se monitorea el agua de los pozos 1, 2, 3, 4, 5 gráfica

( Anexo......), por un tiempo de 3 meses, se encuentra que la dureza

total es demasiada alta, según las Directivas Internacionales

( Cuadro 2 ). Esta elevada dureza trae consecuencias a los usuarios

en su ecónomia. La OMS ( 1995 ) manifiesta que una dureza superior

a 200 mg /L, puede dar lugar a incrustaciones en el sistema de

calefacción, resta detergencia a las labores de uso domestico, mayor

gasto de combustible para la cocción de los alimentos, razones

suficientes para aplicar la tecnología de intercambio cationico ciclo

sodio y blending.

Cuando se analiza los pozos 1 y 3 ( ........ ) en ambos se determina

las ecuaciones matematicas:

X = 652,28 X – 0,1669; Y = 463, 93 X + 0,3834 (.....),

56

En ambos casos el nivel de Blending debe ser menor a 46, X %

Y 64,58 %, para no exceder los 300 mg/ L de dureza.

Romero, R. (1999), manifiesta que un agua demasiado blanda puede

ser corrosiva, como también beneficiosa para la ecónomia de los

usuarios porque no se gastaria mucho combustible en la cocción de

los alimentos, la vida útil de los artefactos de uso doméstico se

prolongarian, menor gato de jabón de uso doméstico.

La OMS (1995), manifiesta que un agua demasiado blanda puede

traer como consecuencia enfermedades cardiovascular, la falta de

calcio originaria ostoporosis y la falta de magnesio la acumulación en

las arterias del colestrol negativo.

Razones suficientes para aplicar la tecnologia de intercambio Iónico

ciclo sodio y blending para hallar una dureza óptima de 300 ppm

como CaCO3.

57

CAPITULO V: CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.

CONCLUSIONES:

Para mejorar la calidad quimica del agua potable del Distrito de Huacho:

Un agua demasiado Blanda probablemente puede ocasionar

enfermedades de ostoporosis, por deficiencia de calcio y la falta de

magnesio enfermedades cardiovascular.

Un agua demasiado dura ocasionaria incrustacioes, gasto de

combustible en la cocción de los alimentos, deterioro de la vida útil de

los artefactos de uso doméstico.

Un 64% de Blending en el pozo Nro. 3 bajo un valor maximo admisible

de 300 ppm. como CaCO3.

Un 46% de Blending en el pozo Nro. 1 bajo un valor maximo admisible

de 300 ppm de CaCO3 .

RECOMENDACIONES

Participación Ciudadana en la vigilancia y monitoreo del agua potable.

Se recomienda después del blending clorinar e instalar un filtro de carbón

activado para eliminar, olor, color y darle al agua un sabor caracteristico.

58

BIBLIOGRAFIA

1. AMIEL PÉREZ, JOSÉ (1993) Metodología de la Investigación Científica.

Editorial CONCYTEC Lima –Perú. 152 pag.

2. AVILA ACOSTA, ROBERTO (2001) Metodología de la Investigación

como elaborar la Tesis y/o Investigación. Editorial/R.A. Lima –Perú. 237

pag.

4 BERNAL TORRES, CÉSAR A. (2000) Metodología de la Investigación

para Administración y Economía. Editorial Pearson – Colombia. 259 pag

4. BAIRD COLIN (2001) Quimica Ambiental. Editorial Reverte S.A España.

607 pag.

5. BOWLER ROSE MARIE Phd, CONE JAMES (2001) Secretos de la

Medicina del Trabajo. Editorial Mc Graw – Hill Interamericana editores.

S.A. de C.V. Mexico 402 pag.

6. CANTER L.W. (1998) Manual de Evaluación de impacto Ambiental:

Técnicas para la elaboración de los Estudios de Impacto. Editorial

Mc.Graw Hill. España 841 pag.

7. CARRASCO DÍAZ, S. (2005) Metodología de la Investigación Científica

Editorial San Marcos – Perú. 474 pag.

8. DOMENICH XAVIER (1994) Quimica Ambiental. Editorial Miraguano

España. 245 pag.

9. ESKEL NORDEL (1979) Tratamiento de Aguas para Industria y otros

Usos. CIA Editorial Continental S.A. – México. 546 pag.

59

10. ENKERLIN HOEFLICH (1997) Ciencia Ambiental y Desarrolllo. Editorial

THOMSON, MEXICO. 657 pag..

11. HELMER RICHARD, HESPENBOL IVANILDO (1999) Control de la

Contaminación del Agua. Editorial. Cepis, OPS/OMS Lima – Perú. 546 pag

12. HUNGLER POLIT. (2001) Investigació Cientifica en Ciencia de la Salud.

Sexta Edición. Editorial McGRAW-HILL Interamericana México. 715 pag.

13. KIELEY GERARD (1999) Ingeniería Ambiental. Fundamentos, Entornos,

Tecnologías y Sistemas de Gestión”. Editorial Mc Graw Hill – España.

1331 pag.

14. KEMMER.N. (1989) Manual de la Nalco Chemical Company. Editorial

Mc Graw Hill – México. Tomo III.

15. LETTERMAN RAYMOND, D. (2002) Calidad y tratamiento del Agua

Manual de Suministros de aguas comunitaria. Editorial Mc Graw Hill –

España. 1207 pag.

16. MIHELCIC JAMES R. Y OTROS (2001) Fundamentos de Ingenieria

Ambiental. Editorial Limusa Weley Mexico 381 pag.

17. OMS (1995) Guias para la Calidad de Agua Potable. Segunda Edición,

Volumen 1. 195 pag.

18. OROZCO BARRETO NETXCA, PEREZ SERRANO, GONZALES

DELGADO (2003) Contaminación Ambiental: Una visión desde la

química. Editorial Thomson. Mexico 657 pag.

19. PEDRAZA NHORA (2003) Plan de Acción para Formadores

Ambientales. Editorial Magisterio –Colombia. 208 pag.

60

20. Procedimientos Simplificados para el análisis de aguas. Manual de

Laboratorio. OPS (1978).

21. RODRIGUEZ MANUEL (2005) Proceso de descontaminación de Aguas.

Editorial Thomson. 263 pag.

22. ROHM AND HASS COMPANY (1988) “Amberlite Ión Exchange Resins

Manual” Philadelphia, Pennsylvania. 170 pag.

23. ROMERO ROJAS JAIRO (1999) Calidad del agua. Editorial Alfa Omega

S.A Colombia. 271 pag.

24. SPIRO THOMAS, G., Stiglian William M. (2004) Química Ambiental.

Editorial Pearson- Prentice Hall – España. 481 pag.

25. SHEPPARD, T. POWELL (1981) “Acondicionamiento de Agua para la

Industria” Editorial Limusa-México. 741 pag.

26. Stándar Methods for the Examinatión L Water and Wastewater Awwa

(1992).

27. Tyler Miller G. (2002) “Introducción a la Ciencia Ambiental Desarrollo

Sostenible de la Tierra”. Editorial Thomsón. España. 458 pag.

28. Vergara Y Francisco (1966) “Tratamiento de Aguas Industriales”. Edit.

Kavi Editores. S.A. Lima - Perú. 480 pag.

29. Vizcarra Andreu (2002) “Ecosfera”: La Ciencia Ambiental y los

Desastres Ecológicos. Editorial Vizcarra Andrea –Lima- Perú. 525 pag.

62

ANEXOS

63

ANEXO Nº 1

IMPUREZAS Y PROBLEMAS MÁS COMUNES DEL AGUA (22)

TIPO FORMULA

QUÍMICA

DIFICULTADES QUE

CAUSA TRATAMIENTO

TURBIDEZ

COLOR

Ninguna.

expresada en

análisis en ppm

como SiO2 o NTU,

JUT (unidades)

Imparte al agua

desagradable aparien-

cia, depósitos en

tuberías de agua,

calderos, etc. Interfiere

los procesos

Coagulación

Sedimentación

Filtración

COLOR

Ninguna,

expresada

análisis como

unidades

Espumante en

calderos. Enmarca los

métodos de

precipitación de FePO4.

En proceso puede

manchar producto

Coagulación y filtración

Clorinación, Absorción

por carbón activo.

DUREZA

Sales de Calcio y

Magnesio

expresadas como

CaCO3.

Principal fuente de

Incrustaciones en

intercambiador de

calor, calderos y

tuberías. Forma

coágulos con jabón

Interferencias con el

teñido.

Ablandamiento.

Destilación tratamiento

interno para caldero.

Agentes Tensioactivo

Complexómetros.

Quelantes.

ALCALINIDAD

Bicarbonato

HCO3

Carbonato CO3-2 e

Hidrato (OH)2

expresadas

COMO CaCO:3

Espumaje arrastre de

sólidos en el vapor.

Fragilidad metálica

produce CO2 en vapor,

fuente corrosiva.

Ablandamiento. Por cal

y cal sosa. Tratamiento

ácido ablandamiento

por zeolitas H.

desmineralización

Intercambio iónico y

Destilación.

ACIDO

MINERAL

LIBRE.

H2SO4. HCl, etc. Corrosión Neutralización con

álcalis.

DIOXIDO DE

CARBONO CO2

Corrosión en líneas de

agua: Vapor

condensado

Aereación.

Neutralización con

álcalis, Animas

peculiares Neutras.

64

Ph Concentración de

Iones Hidrógeno.

pH varía con el

contenido de sol.

Ácidos y Alcalinos en el

agua, Aguas naturales

pH 6-8.

pH aumenta con álcalis

y disminuye con ácidos.

SULFATOS (SO4)-2

No tiene importancia en

si mismo con calcio

forma incrustación.

Desmineralización

Destilación, O.I.

CLORUROS Cl-

Aumenta el contenido

de sólidos y la

corrosividad del agua.

Desmineralización

Destilación, 0.I.

NITRATOS NO3 -

Aumenta el contenido

de sólidos, sin

importancia Industrial.

Desmineralización

Destilación, 0.I.

FLUORUROS F -

Vetea al esmalte de los

dientes. Controla el

envejecimiento dental

sin importancia.

Absorción con Mg

(OH9)2. Fosfato Ca y

coagulación por

alumitos.

SILICE SiO2

Incrustaciones de

calderos y sistemas de

enfriamiento. Depósitos

insolubles en paletas

de turbinas.

Remoción en proceso

caliente con sales de

Mg. Absorción por

intercambio Iónico

Desmineralización

Destilación, 0.I.

(CONTINÚA) (22)

TIPO FORMULA

QUÍMICA

DIFICULTADES QUE

CAUSA TRATAMIENTO

FIERRO

Fe++ (Ferroso)

Fe ++*

( Férrico)

Fuente de depósitos en

líneas de agua, calderos.

Interfiere en el agua procesal.

Teñido, Curtido, etc.

Aeración.

Coagulación y

filtración. Agentes

tensioactivos.

Secuestrantes.

MANGANESO Mn++ Igual al Fierro Igual al Fierro

ACEITE

Expresado

como aceite o

materia

extraíbles con

cloroformo.

Incrustación. Lodos y

espumaje en calderos impide

intercambio de calor.

Indeseable en la mayoría de

los procesos.

Deflectores.

Coloradores y

Filtración con tierra

Infusorios.

65

OXIGENO O2

Corrosión en líneas de

agua de intercambio,

calderos, condensado.

Deareación. Sulfito de

Sodio, hidracina

Inhibidores de

corrosión (CrO4)

ACIDO

SULFHIDRIC

O

H2S Olor a huevos podridos.

Corrosión. Aeración. Clorinación

ANHIDRIDO

SULFUROSO SO2 Gas irritante, corrosión.

Intercambio iónico

Fuertemente básico.

AMONIACO NH3

Corrosión en aleación de

Cu y Zn. Por formación de

iones complejos solubles.

Intercambio Catiónico

con resinas de H.

Clorinación

Deareación.

CONDUCTIVI

DAD

Expresado en

micromhos/cm.

(Microsiemeas)

Conductancia

específica

La conductividad es el

resultado de los sólidos

ionizables en agua. La alta

conductividad aumenta la

corrosión del agua.

Cualquier proceso que

disminuya el

contenido de sólidos

Ejem. Demineraliz.

Ablandamiento por

cal.

SÓLIDOS

DISUELTOS Ninguna

Altas concentraciones de

sólidos disueltos. Causa

espumaje en calderos.

Diferentes procesos

de ablandamiento.

Desmineraliz;

Destilación, Osmosis

Inversa.

SÓLIDOS EN

SUSPENSIÓN Ninguna

Atora las líneas. Causa

depósitos en calderos, etc.

Subsidencia, Filtración

precedida por

coagulación.

SÓLIDOS

TOTALES Ninguna

Suma de sólidos disueltos y

en la suspensión

Ver ítems anteriores.

Además osmosis

Inversa y Electro

diálisis.

CRECIMIENT

O

ORGÁNICOS

Clasificación

Biológica:

Algas, Hongos,

Limos,

Bacterias

“Foulling” Ensuciamiento

pérdidas de calor,

deterioridad de equipos.

Limpieza química,

bioácidas y

Biostáticos

(Catiónicos,

pentacloro; CuSO4,

etc.)

66

ANEXO 2

CLASIFICACIÓN DE MEDIOS DE INTERCAMBIO IÓNICO

MEDIOS

Intercambiadores

Cationicos

Caudal

Unitario

g.p m/ft 3

Regeneració

n Agente

Químico

Dosaje

Ib/ft3

Capacidad

usual

Kilograno/ft

3 Ciclo de sodio

Arci l las naturales

5

NaCI

1,25

2,8

de carbón sulfonado

6 -8

NaCI

3

7

Copolímero est ireno

8-10

NaCl

6

22

Cic lo de Hidrógeno

(copolimero estireno)

H2S04

5

11

Acido Sulfónico

6-10

H2S04

11

25

fuertemente ácido

HCI

10

30

Acido carboxí l ico

6

H2S04

10

80

débi lmente ácido

Intercambiadores

aniónicos

Débilmente básicos

Aminas al ifát icas

6

NaOH

3,7

29

NH4OH

3,2

29

NaCOa

4,9

29

Copolímeros de est ireno

8

NaOH

3,0

21

NH4OH

2,7

21

Na2C03

4,0

21

Fuertemente básicos

Tipo 1 : T ipo gel

8

NaOH

4,0

11

Tipo II : Tipo gel

6

NaOH

4,0

21

Tipo 1 : Macroporoso

8

NaOH

44)

10

Tipo II : Macroporoso

8

NaOH

4,0

18

67

ANEXO 3

REGENERANTES PARA EL INTERCAMBIO IÓNICO (22)

TIPÓ DE

RESINA

REGENERANTE

Dosaje

Reg.

l ibs/f l3

Capacidad

operat iva

resina en

Concentrac ión

o/o

Regenerante

Tiempo

Contacto

minutos

Flujo en

gal/f t2 /min

Kgranos/ f t3

Cat iónica

sódica

NaCI

8- 8

20-24

20-24

10-20

1 - 2

Alta

capacidad

(salmuera)

10-15

25-30

25-30

10-20

1 - 2

Catiónica

hidrógeno

Acido sulfúr ico

4- 6

10-12

10-15

10-30

0,5 - 2,0

Alta

capacidad

H2S04

8-10

14-18

10-15

10-30

0,5 - 2,0

Acido

clorhídr ico

4- 6

18

10-15

10-30

0,5-2,0

HCI

8-10

25

10-15

10-30

0,5 - 2,0

Aniónica

Amoníaco

1.5 -2

20-22

(base

débil)

Soda cáust ica

3 -4

20-22

Carbonato Na

3 -5

12-15

2-10

10-15

1,5-2,0

Aniónica

Soda cáust ica

3,5 -5

10-12

2-5

30-00

0.13- 1,5

(base

fuerte)

NaOH

CONVERSIONES PARA EL INTERCAMBIO IÓNICO

1 Ki lograno/f t 3 = 64,5 granos CaC03 /f l3 (dureza)

1 000 granos CaC03 /Ft3 = 35,31granos CaCO3 / l i tro=15,50Kilogranos/f t3

Ki logramos/f t 3

1 m.e.q./ l itro = 21,70 granos CaC0 3 /Ft3

1 Ki lograno/f t 3 (CaCO3) = 48,0 m.e.1/1 (mil iequivalentes por l i tro)

68

ANEXO 4

69

ANEXO 5

70

ANEXO 6

VOLUMENES DE PRODUCCION DE EPS EMAPA S.A

Ad

min

istr

ac

ión

Zo

na

de

ab

as

tec

imie

nto

Po

bla

ció

n

se

rvid

a

Un

ida

d d

e p

rod

uc

ció

n

qu

e l

a a

ba

ste

ce

Es

tac

ión

de

bo

mb

eo

Cap

tad

o

Cau

da

l

Pro

me

dio

(lts

/se

g)

ma

y-0

3

jun

-03

jul-

03

Huacho sector I 22 550 E.B. 1,2,5,6

E.B. 1 35 69 017 69 912 61 858

Huacho sector II 4 510 E.B. 8 E.B. 2 40 119 931 116 237 113 473

Huacho Sector IIII 19 943 E.B. 3 E.B. 3 65 121 212 117 642 127 159

Huacho sector IV 9 427 E.B. 4 E.B. 4 40 76 747 73 804 73 573

Huacho sector V 15 609 E.B. 5,6 E.B. 5 55 137 206 134 499 137 643

Huacho sector VII 13 970 E.B. 1,2 E:B. 6 25 67 776 66 667 69 596

Huacho sector VII 5 302 E.B. 7 E.B. 7 14 31 759 31 158 332 064

E.B. 8 18 36 359 34 582 35 248

FUENTE. EPS EMAPA HUACHO S.A.

71

ANEXO 7

FUENTES DE ABASTECIMIENTOS DE AGUA DE EPS EMAPA S.A.

POZOS UBICACIÓN OBSERVACIONES

POZOS Nº 01

Ubicado dentro del área donde se encuentra la sede de EPS EMAPA S.A (Calle puquio cano)

Profundidad aproximada de 45 metros

POZOS Nº 02

Ubicado a 150 metros de la sede de EPS EMAPA S.A (Calle puquio cano).

Profundidad aproximada de 41 metros.

POZOS Nº 03

Ubicado en la urbanización Huacho, frente al lote F-16 Ubicado en la Av. centenario –San.


POZOS Nº 04

Lorenzo del distrito de Santa Maria, dentro de un terreno de 1000 m2


POZOS Nº 05

Ubicado en la calle San Martín del distrito de Santa Maria

POZOS Nº 06

Ubicado en el Jr. Manuel Oyola del distrito de Santa Maria.


POZOS Nº 07 Ubicado en la Urbanización. Las palmas del Distrito de Hualmay.


POZOS Nº 08

Ubicado en el jr.San Martín del Distrito de Hualmay.

Profundidad aproximada

POZO SAYAN Ubicado a unos 30 metros del cauce del río Huaura.

Profundidad de 40 metros con nivel estático a 17 metros de la superficie.

OIZI VEGUETA PRIMAVERA

Galería filtrantes: ubicados en tierras de cultivo.

Rendimiento:18 litros/seg.

72

ANEXO 8

FIGURA Nº 1 Esquema de Tratamiento Actual y el Proyectado

Proceso Actual

Proceso Proyectado

Agua Fuente (Pozo)

CLORINACIÓN (Cl2)

Agua Blanda

Ablandamiento por Intercambio

Iónico Ciclo Sodio

Blending (Mezclado)

Tanque de Abastecimiento

Red de Distribución

Red de Distribución

73

ANEXO 9

Procedimiento de Análisis

Alcalinidad (16 )(21)

2. Objetivo.

Determinar la alcalinidad en muestra de agua potable agua

subterránea y agua superficial dentro de un intervalo de PH de

8,3 a 4,5 utilizando el método título métrico con ácido sulfúrico.

3. Interferencias.

Interfiere el cloro libre y cloro residual que pueda encontrarle en la

muestra. Igualmente interfieren todas aquellas sustancias que

puedan reducir total o parcialmente los indicadores de calor, o

aquellas sustancias que puedan reaccionar con ellos.

4. Reactivos.

Tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O)

Fenoltaleína.

Anaranjado de Metilo.

Ácido Sulfúrico concentrado.

Carbonato de Sodio Anhidro.

Alcohol etílico.

Agua destilada.

5. Instrumentos y Accesorios.

Balanza analítica

Potenciómetro

Cucharilla de vidrio o espátula de punta fina.

Plancha de calentamiento.

Pizeta de polietileno de alta densidad.

6. Preparación de Soluciones y Reactivos.

Solución de H2SO4 IN

Solución de H2SO4 0.02N

Solución de Tiosulfato 0.1N

74

Indicador fenoltaleina

Indicador anaranjado de metilo.

Solución Estándar de CO3Na2 2.5g/l

Solución estándar de CO3Ca 2.5 g/l

6. Procedimiento:

6.1 Tomar dos porciones de 50 ml de agua en un

Erlenmeyer de 250 ó 300 ml.

Uno de ellos será la muestra a titular. El otro servirá

como testigo de comparación de color.

Si el agua tiene cloro residual, añadir una gota de

solución de tiosulfato de sodio 0.1 N a ambos

matraces.

Llevar la bureta a cero con la solución tituladora.

6.2. Alcalinidad a la fenolftaleína (pH final = 8.3)

Agregar 2 gotas de indicador de fenolftaleina al matraz

de muestra. La muestra debe cambiar a color rosa. Si

no, la alcalinidad a la fenolftaleina es igual a cero. Esto

indica la ausencia de carbonatos e hidróxidos, y que el

agua contiene bicarbonatos o es ácida.

Titular con H2SO4 0.02 N, hasta que la muestra sea

incolora, igual al testigo, que no tiene indicador de

fenolftaleina (en caso que la muestra presente color o

turbiedad, titular hasta que ambos matraces se vean

iguales). Calcular la alcalinidad ala fenoltaleina en mg

CaCO3/l.

F = A*N*50000

ml muestra

Donde:

F = Alcalinidad a la fenolftaleina.

75

A = Gasto de H2SO4 en ml.

N = Normalidad del ácido.

6.3. Alcalinidad total (pH final = 4.5-4.6)

Agregar dos gotas de indicador anaranjado de metilo al

matraz con la muestra a titular y al testigo. Los dos

matraces deben tomar un color amarillo brillante y ser

iguales entre si. Si la alcalinidad a la fenolftaleina es igual

a cero y los matraces toman un color anaranjado o rojizo,

la alcalinidad total es igual a cero, lo que indica que el

agua no contiene carbonatos, ni bicarbonatos ni

hidróxidos, o que es ácida. Por otra parte, si la alcalinidad

a la fenolftaleina es diferente de cero y el color de la

muestra a titular es diferente del color del testigo, la

alcalinidad total es igual a la alcalinidad a la fenolftaleina,

lo que indica que el agua contiene hidróxidos, pero no

carbonatos ni bicarbonatos.

Si los dos matraces toman un color amarillo brillante,

seguir titulando, sin llevar la bureta a cero, hasta que el

color amarillo de la muestra comience a virar a

anaranjado. Para esto, observar la mínima diferencia de

color entre la muestra y el testigo, de color amarillo

brillante. Calcular la alcalinidad total (T), de manera similar

a la alcalinidad a la fenolftaleina, en mg CaCO3/l

T= A*N*50000

ml muestra

Donde:

T = Alcalinidad total.

A = Gasto total de H2SO4 en ml.

N = Normalidad del ácido.

76

7. Cálculos:

Calcular el contenido de carbonatos, bicarbonatos e

hidróxidos en la muestra, según los resultados obtenidos de la

alcalinidad a la fenoltaleina (F) y la alcalinidad total (T), de

acuerdo a la siguiente tabla (Todos los resultados expresados

en mg CaCO3/l /1):

Condición

Hidróxidos

Carbonatos

Bicarbonatos

F = 0

0

0

T

2F < T

0

2F

T-2F

2F = T

0

2F

0

2F> T

2F-T

2T-2F

0

F = T

T .

0

0

DUREZA TOTAL

1. Objetivo del análisis

Determinar la dureza en muestras de agua potable,

subterráneas y superficiales mediante el método título métrico

con EDTA.

2. Interferencias

Algunos iones metálicos interfieren produciendo puntos

finales débiles o indiferenciados, o provocando un consumo

estequiométrico de EDTA. Redúzcase esta interferencia

añadiendo inhibidores antes de la titulación, tal como el

NaCN.

El Mg-EDTA secuestra selectivamente a los metales

pesados, libera magnesio en la muestra y puede utilizarse

como sustituto de inhibidores tóxicos o malolientes.

Solamente es útil cuando el magnesio sustituido por los

77

metales pesados no contribuye significativamente a la dureza

total.

5 Reactivos

NaCN sólido en cristales (Precaución : es

extremadamente tóxico y debe manejarse con sumo

cuidado. Manejar con espátula y evitar todo contacto con

la piel, vía respiratoria o mucosas).

Solución amortiguadora:

a) Pesar 1.179 g de sal disódica de EDTA y 0.780 g de

MgSO4.7H2O. Disolver ambos compuestos en aprox. 50

ml de agua destilada.

b) Pesar 16.9 g de NH4CI y disolver en 143 mi de NH3

concentrado.

c) Disolver (a) en (b)

d) Llevar a 250 ml con agua destilada.

La solución tiene un tiempo de vencimiento de un mes.

Indicador sólido de negro de eriocromo T: Pesar 0.5 g de

negro de eriocromo T y 100 g de NaCI en cristales. Poner

ambos en un mortero y mezclar hasta obtener un color

completamente uniforme. Guardar en un frasco

herméticamente cerrado.

Solución estándar de EDTA 0.01M : Pesar 3.723 g de

Na2EDTA (Sal disodica de EDTA) en agua destilada y

llevar a 1 L.

Solución estándar de CaCO3: Pesar 1.000 g de CaCO3

(anhidro, estándar primario, previamente secado en estufa

a 105 °C durante dos horas), llevar a un matraz de 500 ml

y añadir gotas de HCI (1:1) hasta disolver. Añadir 200 ml

de agua destilada y hervir de 3 a 5 minutos para eliminar

el CO2. Enfriar y añadir unas gotas de indicador rojo de

78

metilo y ajustar al color naranja intermedio por adición de

NH4OH 2N o HCl 1:1, según se requiera. Transferir

cuantitativamente a una fiola de 1 L. enrasar con agua

destilada. La concentración de la solución resultante se

puede expresar como: 1.0 ml =1.00 mg CaCO3.

4. Materiales

Matraz de 250ml.

Bureta graduada de 50ml.

Probeta graduada de 50ml.

5. Procedimiento

Cálculo del factor volumétrico de la solución de EDTA.

Calcular el factor volumétrico (f) de la solución de EDTA

0.01M, titulando 15 ó 20 ml de solución estándar de

CaCO3, siguiendo el procedimiento descrito más adelante.

Expresar el resultado como: mg de CaCO3 equivalentes a

1.0 mi de solución de EDTA.

Así:

f = Volumen titulado de solución estándar de CaCO3

Gasto real de solución de EDTA

Seleccionar un volumen adecuado de muestra, transferir a

un matraz de 250 ml y llevar a 50 ml con agua destilada:

50 ml O - 300 mg CaCO3/l

25 ml 300 - 600 mg CaCO3/!

10 ml 600 - 1500 mg CaCO3/l

Utilizar 50 ml de agua destilada en otro matraz como

blanco y testigo de comparación de calor.

Añadir 2 ml de solución amortiguadora a los dos

matraces. Después de agregar esta solución se fija

un tiempo límite de 5 min. de duración para la titulación a

fin de reducir al mínimo la tendencia a la precipitación de

CaCO3.

79

Añadir una medida (aprox. 0.25 g) de cristales de NaCN

a los dos matraces y agitar hasta disolver.

Añadir una medida, similar a la anterior, de indicador

sólido a los dos matraces y agitar hasta disolver. Se

observa en los matraces una coloración violeta. *

Llevar la bureta a cero con la solución de Na2EDTA y

titular, gota a gota, el blanco hasta que el color de éste

vire de violeta a azul incipiente. Se suelen necesitar

de dos a tres gotas (aprox. 0.2 ml). Se anota lectura de

la bureta como "B" y se vuelve a llenar la bureta hasta la

marca cero.

Se empieza a titular rápidamente la muestra hasta que el

color violeta de ésta desaparezca. Se detiene la

titulación por 10 segundos, aunque sin dejar de agitar el

matraz. Luego, seguir titulando,"gota a gota, hasta

alcanzar el mismo color azul que el blanco. Se anota la

lectura de la bureta como "A".

Se toma como gasto real, el gasto de solución de

Na2EDTA en la titulación de la muestra menos el gasto

de dicha solución en la titulación del blanco (Es decir, se

toma el valor de A-B).

6. Cálculos

Se calcula la dureza del agua en mg CaCO3/l.

Dureza total = (A-B) *f * 1000

ml muestra

Donde:

(A-B) = Gasto real de solución de Na2EDTA, en ml

f = Factor volumétrico de la solución de Na2EDTA.

DUREZA CALCICA Y MAGNÉSICA

1. Objetivos

80

Determinar la dureza cálcica y magnésica en muestras de

agua potable, subterránea y superficial.

2. Interferencias

El ortofosfato precipita el calcio al pH del ensayo. El

estroncio y el bario dan interferencia positiva, y una

alcalinidad por encima de 300 mg/l puede ser la causa de un

punto final indistinguible en las aguas duras.

3 Reactivos

Solución estándar de EDTA 0.01M : Pesar 3.723 g de

Na2EDTA (Sal disodica de EDTA) en agua destilada y

llevar a 1 L.

Solución estándar de CaCO3: Pesar 1.000 g de CaCO3

(anhidro, estándar primario, previamente secado en

estufa a 105°C durante dos horas), llevar a un matraz de

500 mi y añadir gotas de HCI (1:1) hasta disolver. Añadir

200 ml de agua destilada y hervir de 3 a 5 minutos para

eliminar el CO2. Enfriar y añadir unas gotas de indicador

rojo de metilo y ajustar al color naranja intermedio por

adición de NH4OH 3N o HCI 1+1, según se requiera.

Transferir cuantitativamente a una fiola de 1 L. Enrasar

con agua destilada. La concentración de la solución

resultante se puede expresar como: 1.0 ml = 1.00 mg

CaCO3.

Indicador murexida (purpúralo de amonio): Este indicador

cambia de rosa a púrpura en el punto final. Una mezcla

molida del polvo colorante y cloruro sódico (NaCI) resulta

una forma estable del indicador. Preparar mezclando 200

mg de murexida con 100 g de NaCI sólido y triturar la

mezcla hasta 40 a 50 mallas.

Hidróxido de sodio 1 N.

4. Materiales

- Matraz de 250 ml.

81

- Probeta graduada de 50ml

- Bureta graduada de 50ml.

Cálculo del factor volumétrico de la solución de EDTA.

Calcular el factor volumétrico (f) de la solución de EDTA

0.01M, titulando 15 ó 20 mi de solución estándar de CaCO3,

siguiendo el procedimiento descrito más adelante. Expresar

el resultado como "mg de CaC03 equivalentes a 1.0 ml de

solución de EDTA."

Así:

f = Volumen titulado de solución estándar de CaCO3

Gasto real de solución de EDTA

5. Procedimiento

Seleccionar un volumen adecuado de muestra, transferir

a un matraz de 250 mi y llevar a 50 ml con agua

destilada:

50 ml 0 - 300 mg CaCO3/l

25 ml 300 - 600 mg CaCO3/l

10 ml 600 - 1500 mg CaCO3/l

Utilizar 50 ml de agua destilada en otro matraz como

testigo de comparación de color.

Añadir 2 ml de solución de NaOH 1N a los dos matraces

o un volumen suficiente para producir un pH de 12 a 13.

Agitar.

Añadir 0.1 a 0.2 g de indicador de murexida al matraz y

agitar hasta disolver. Se observa en el matraz una

coloración rosada.

82

Se empieza a titular la muestra rápidamente con la

solución de EDTA 0.01M hasta que el color vire a

púrpura.

Comprobar el punto final por adición de 1 o 2 gotas más

de reactivo de titulación para cerciorarse de que no hay

más cambio de color.

6. Cálculos

6,1 Dureza Cálcica

Se calcula la dureza cálcica del agua en mg CaCO3/l:

Dureza cálcica = A * f*' 1000

ml muestra

Donde:

A = Gasto de solución de Na2EDTA, en ml.

f = Factor volumétrico de la solución de Na2EDTA.

6.2 Dureza magnésica

Se calcula por diferencia de la dureza total y la

dureza cálcica. Así:

Dureza total - Dureza cálcica = Dureza magnésica

6.3 Cálculo do la concentración de Calcio y Magnesio.

A partir de las concentraciones de dureza

cálcica y dureza magnésica se calcula la

concentración do Calcio y Magnesio como metales, de

la siguiente manera:

Dureza Cálcica x 0.40 = Ca** (mg/l).

Dureza Magnésica x 0.24 = Mg** (mg/l).

83

SULFATOS

Método Turbidimétrico

1. Objetivo del análisis

Determinar el contenido de sulfatos en muestras de agua

potable, subterránea y superficial mediante el método

turbidimétrico.

2. Interferencias

Interferirá el color o la materia suspendida en gran cantidad.

Parte de la materia en suspensión puede ser eliminada por

filtración. Si ambas interferencias son pequeñas en

comparación con la concentración de sulfato, corregirlas

realizando blancos a los que no se ha añadido BaCI2. Interferirá

también un exceso de sílice superior a 500 mg/l, y en las aguas

con gran cantidad de materia orgánica puede no ser posible

precipitar BaSO4 satisfactoriamente.

Hágase la determinación a temperatura ambiente, una

variación de 10CC no producirá errores apreciables.

En presencia de materia orgánica, algunas bacterias pueden

reducir SO42 a S2. para evitarlo, conservar las muestras muy

contaminadas a 4nC.

3. Reactivos

Solución amortiguadora: Disolver en 250 mi de agua destilada:

a) 15 g de MgCI2 .6H2O.

b) 1.51 g de Acetato de sodio anhidro.

c) 0.5 g de KNO3.

d) 10 ml de ácido acético 99%.

Transferir a una fiola de 500 mi y enrasar con agua destilada.

Cloruro de bario (BaCl2) en cristales entre 20 y 30 Mesh

(tamaño de partícula).

84

Solución estándar de sulfato: Disolver 0.1479 g de sulfato de

sodio anhidro en agua destilada. Transferir

cuantitativamente a una fiola de 1L y enrasar con agua

destilada. La solución resultante es de 100 mg SO42 /L

También se puede expresar como: 1.0 ml = 0.1 mg SO42

4. Materiales

Vaso precipitado de 250ml.

Cuchara de medida de 0.2 a 0.3 mg. de capacidad.

Fiolas de 100 mi. de capacidad.

5. Equipos

Agitador magnético.

Cronómetro.

Fotómetro.

Turbidímetro digital Hellige.

6. Preparación de estándares de calibración

Se colocan los siguientes volúmenes de solución estándar

de sulfato en fiolas de 100 mi y se enrasan con agua

destilada para obtener los estándares correspondientes:

Volumen de

solución estándar

Concentración del

estándar obtenido

5 ml

5 mg SO42/L

10 ml

10 mg SO42/L

15 ml

15 mg SO42/L

20 ml

20 mg SO43/L

25 ml

25 mg SO42/L

30 ml

30 mg SO42/L

35 ml

35 mg SO42/L

40 ml

40 mg SO43/L

85

Si se desea, se pueden lomar 100 ml de agua destilada,

medidos con pipeta, como estándar de 0 mg SO42/L.

7. Preparación de la curva de calibración

Se transfiere el contenido de las fiolas con los estándares a

vasos de 250 ml y se añaden 20 ml de solución

amortiguadora a cada uno de los vasos.

Se agitan cada uno de los estándares con un agitador

magnético a velocidad constante y se añade una medida de

aproximadamente 0.2 - 0.3 g de cristales de cloruro de

bario, se mantiene la agitación por 60 = 2 segundos.

Al finalizar el periodo de agitación verter la solución en la

cubeta del fotómetro y dejar reposar el estándar durante 5:

0.5 minutos.

Pasados los 5 minutos de reposo, se mide de inmediato la

turbidez obtenida por la precipitación de BaSO4, para cada

uno de los estándares, teniendo cuidado de que el

turbidímetro utilizado esté calibrado con patrones de

formazina preparados recientemente (Utilizar el turbidímetro

HELLIGE). Para muestras de muy poca turbiedad como son

los estándares, no es necesario medir el valor de turbidez

antes de añadir los cristales de cloruro de bario.

Se elabora la curva de calibración con los valores de:

concentración de la muestra en mg SO42/L vs. turbidez final

de la muestra en NTU. Si la curva está bien elaborada, se

puede esperar una línea recta con un valor de pendiente

cercano a 4.4 NTU/(mg SO42).

8. Procedimiento

Se toman 100 ml de la muestra o una porción diluida a 100

ml , si la concentración de sulfatos es mayor a 40 mg/L

86

(En este caso, anotar el factor de dilución

correspondiente).

Se añaden a ésta muestra 20 ml de solución

amortiguadora, se lleva a agitación magnética y se mide la

turbidez de la muestra. Este paso no es necesario en

muestras que presenten muy poca turbiedad.

Se da a la muestra el mismo tratamiento que a los

estándares.

9. Cálculos

Se toma e! valor de la diferencia de turbiedad antes y

después de añadirlos cristales de BaCI2 (En caso de no

haberlo medido, se toma el primer valor corno cero), y se

confronta este valor con la curva de calibración para

obtener la concentración de sulfates.

Si se tomó una porción diluida de muestra, se multiplica el

valor de concentración de sulfatos obtenido por el factor

de dilución correspondiente.

87

CLORUROS

Método de Mohr o argentométrico

1. Objetivo del Análisis

Determinar cloruros en muestras de agua potable,

subterráneas y superficiales mediante el método, de mohr o

argentométrico.

2. Interferencias

No interfieren las sustancias en las cantidades encontradas

normalmente en el agua potable. El bromuro, yoduro y cianuro

se registran como las concentraciones equivalentes de cloruro.

Los iones sulfuro, tiosulfato y sulfito interfieren, pero se pueden

eliminar con un tratamiento de peróxido de hidrógeno. El

ortofosfato por encima de 25 mg/l interfiere por precipitar como

fosfato de plata. El hierro por encima de 10 mg/l interfiere por

enmascarar el punto final.

3. Reactivos

Solución estándar de NaCI 0.0141 N para valorar solución

de AgNO3: Pesar 0. 02-10 g de NaCI (Secar previamente en

estufa 3 ó 4 g de NaCI durante dos horas a 140°C). Disolver

en 200 ml de agua destilada, transferir cuantitativamente a

una fiola de 1 L y enrasar. La solución resultante es de 500

mg CI/L. También se puede expresar como: 1.O mi = 0.5 mg

CI.

Solución tituladora de AgNO3 0.0141 N: Pesar 2.395 g de

AgNO3 y disolver en 100 ml de agua destilada. Transferir

cuantitativamente a una fiola de 1 L lavando con tres

porciones de 100 mi de agua destilada. Guardar en frasco

ámbar en una gaveta oscura.

88

Solución indicadora de K2CrO4: Pesar 25 g de K2CrO4 y

disolver en 250 ml de agua destilada. Agregar solución de

AgNO3 0.0141 N,. gota a gota hasta observar la formación

de un precipitado de color rojo ladrillo. Dejar reposar toda la

noche a 25ºC. Al día siguiente, se filtra la solución y el

filtrado se lleva a 500 ml con agua destilada.

Valoración del AgNO3 0.0141N.

Medir 15 ml. de solución estándar de NaCI en un matraz

erlenmeyer de 125 ml de capacidad.

Agregar 1 ml. de solución indicadora de K2CrO4

Titular con solución Tituladora de AgNO3, hasta la aparición

de un color amarillo rosáseo, anotar el gasto y calcular el

valor de "N" de la fórmula (**)

4. Materiales

Matraz de 300 ml

Fiola de 1000 ml

Fiola de 500 ml

Bureta graduada de 50 ml.

5. Procedimiento

Seleccionar un volumen adecuado de muestra, transferir a

un matraz de 300 ml y llevar a 100 ml con agua destilada:

100 ml 0 - 50 mg Cl /L

50 ml 50 - 100 mg Cl/L

25 ml 100 -200 mg Cl/L

10 ml >200mg Cl/L

Tomar 100 ml de agua destilada en otro matraz como blanco

y testigo de comparación de color.

Añadir a cada uno de los matraces 1.0 ml de solución

indicadora. El color de ambos matraces cambia a amarillo

brillante.

89

Anotar la lectura de la bureta antes de empezar a titular.

Titular con solución de AgNO3 0.0141 N el blanco hasta la

aparición de un color amarillo rosáceo. Anotar la lectura de

la bureta y calcular por diferencia el gasto de solución para

el blanco. Registrar el valor calculado como "B".

Normalmente se suelen necesitar de 4 a 10 gotas (Aprox.

entre 0.3 y 0.5 ml).

Registrar la nueva lectura de la bureta y empezar a titular el

matraz con la muestra hasta la aparición de un color

amarillo rosáceo similar al del blanco. Anotar la lectura de la

bureta y calcular por diferencia el gasto de solución para la

muestra Registrar el valor calculado como "A".

6. Cálculos

Calcular el gasto real de solución tituladora de AgNO3 como

la diferencia entre el gasto de solución de AgNO3 para la

muestra y para el blanco (Es decir, se calcula e valor de A-

B)

Calcular la concentración de cloruros en la muestra:

(**) mg /L = (A – B)*N*35450

ml muestra

Donde:

(A-B) = Gasto real de solución de AgN03

N = Normalidad de la solución de AgNO3

Se evaluarán las muestras en relación con los estándares

de calidad de agua.

90

ANEXO 10

Materiales, Equipos y Reactivos

Materiales

Soporte Universal con Accesorios.

Vaso de 100 ml

Erlenmeyer de 250 ml.

Fiolas de 250ml, 500 ml, 1000 ml.

Vasos de Precipitado de 250 ml.

Pipetas volumétricas.

Buretas de 500 ml.

Cápsula de Porcelana con tapa.

Frascos goteros.

Pipeta.

Pinzas.

Embudos de Vidrio

Probeta de 25 ml, 50 ml.

Desecador.

Equipos

Potenciómetro.

Mufla / Horno

Estufa

Unidad de Intercambio Iónico. Ciclo sodio.

Refrigerador

Balanza Analítica

Reactivos

Ácido sulfúrico QP

Ácido Nítrico QP

Ácido Clorhídrico QP

Hidróxido de Amonio.

Cloruro de Amonio

91

Hidróxido de Sodio QP

Nitrato de Planta.

Cromato de Potasio.

Sal disódica de EDTA.

Cianuro de Sodio.

Sulfato de Magnesio Hidratado.

Carbonato de Calcio Anhidro.

Cloruro de Sodio en cristales.

Cloruro de Magnesio Hidratado.

Acetato de Sodio Anhidro.

Nitrato de Potasio.

Ácido Acético al 99%.

Negro de Eriocromo T.

Indicador Murexida (Porpurato de Amonio)

Fenoltaleina.

Anaranjado de Metilo.

92

ANEXO 11

BLENDING TEORICO (AGUA DE RED + AGUA BLANDA)

Blending Pozos Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na

10% A.R. + 90% A.B.

Pozo 1 47 124 196 245 254,58

Pozo 2 42,8 157 142 232 242,192

Pozo 3 37,4 239 387 370 484,836

Pozo 4 66,8 237 652 480 616,552

Pozo 5 33,6 198 68 191 180,104

Pozo 6 39,5 229 69 182 204,53

Pozo 7 49,2 243 81 121 236,388

Pozo 8 44 268 104 120 215,56 REDABLE 300 250 250 200

20% A.R. + 80% A.B.

Pozo 1 94 124 196 245 232,96

Pozo 2 85,6 157 142 232 222,504

Pozo 3 74,8 239 387 370 467,632

Pozo 4 133,6 237 652 480 585,824

Pozo 5 67,2 198 68 191 164,648

Pozo 6 79 229 69 182 186,36

Pozo 7 98,4 243 81 121 213,756

Pozo 8 88 268 104 120 195,32

30% A.R. + 70% A.B.

Pozo 1 141 124 196 245 211,34

Pozo 2 128,4 157 142 232 202,816

Pozo 3 112,2 239 387 370 450,428

Pozo 4 200,4 237 652 480 555,096

Pozo 5 100,8 198 68 191 149,192

Pozo 6 118,5 229 69 182 168,19

Pozo 7 147,6 243 81 121 191,124

Pozo 8 132 268 104 120 175,08

35% A.R. + 65% A.B.

Pozo 1 164,5 124 196 245 200,53

Pozo 2 149,8 157 142 232 192,972

Pozo 3 130,9 239 387 370 441,826

Pozo 4 233,8 237 652 480 539,732

Pozo 5 117,6 198 68 191 141,464

Pozo 6 138,25 229 69 182 159,105

Pozo 7 172,2 243 81 121 179,808

Pozo 8 154 268 104 120 164,96

40% A.R. + 60% A.B.

Pozo 1 188 124 196 245 189,72

Pozo 2 171,2 157 142 232 183,128

Pozo 3 149,6 239 387 370 433,224

Pozo 4 267,2 237 652 480 524,368

Pozo 5 134,4 198 68 191 133,736

Pozo 6 158 229 69 182 150,02

Pozo 7 196,8 243 81 121 168,492

Pozo 8 176 268 104 120 154,84

45% A.R. + 55% A.B.

Pozo 1 211,5 124 196 245 178,91

Pozo 2 192,6 157 142 232 173,284

Pozo 3 168,3 239 387 370 424,622

Pozo 4 300,6 237 652 480 509,004

Pozo 5 151,2 198 68 191 126,008

93

Pozo 6 177,75 229 69 182 140,935

Pozo 7 221,4 243 81 121 157,176

Pozo 8 198 268 104 120 144,72

50% A.R. + 50% A.B.

Pozo 1 235 124 196 245 168,1

Pozo 2 214 157 142 232 163,44

Pozo 3 187 239 387 370 416,02

Pozo 4 334 237 652 480 493,64

Pozo 5 168 198 68 191 118,28

Pozo 6 197,5 229 69 182 131,85

Pozo 7 246 243 81 121 145,86

Pozo 8 220 268 104 120 134,6

55% A.R. + 45% A.B.

Pozo 1 258,5 124 196 245 157,29

Pozo 2 235,4 157 142 232 153,596

Pozo 3 205,7 239 387 370 407,418

Pozo 4 367,4 237 652 480 478,276

Pozo 5 184,8 198 68 191 110,552

Pozo 6 217,25 229 69 182 122,765

Pozo 7 270,6 243 81 121 134,544

Pozo 8 242 268 104 120 124,48

60% A.R. + 40% A.B.

Pozo 1 282 124 196 245 146,48

Pozo 2 256,8 157 142 232 143,752

Pozo 3 224,4 239 387 370 398,816

Pozo 4 400,8 237 652 480 462,912

Pozo 5 201,6 198 68 191 102,824

Pozo 6 237 229 69 182 113,68

Pozo 7 295,2 243 81 121 123,228

Pozo 8 264 268 104 120 114,36

65% A.R. + 35% A.B.

Pozo 1 305,5 124 196 245 135,67

Pozo 2 278,2 157 142 232 133,908

Pozo 3 243,1 239 387 370 390,214

Pozo 4 434,2 237 652 480 447,548

Pozo 5 218,4 198 68 191 95,096

Pozo 6 256,75 229 69 182 104,595

Pozo 7 319,8 243 81 121 111,912

Pozo 8 286 268 104 120 104,24

70% A.R. + 30% A.B.

Pozo 1 329 124 196 245 124,86

Pozo 2 299,6 157 142 232 124,064

Pozo 3 261,8 239 387 370 381,612

Pozo 4 467,6 237 652 480 432,184

Pozo 5 235,2 198 68 191 87,368

Pozo 6 276,5 229 69 182 95,51

Pozo 7 344,4 243 81 121 100,596

Pozo 8 308 268 104 120 94,12

94

ANEXO 12



10% A.R. + 90% A.B.

Pozo 1 62 124 179 270 316,68

Pozo 2 52 157 135 300 280,28

Pozo 3 37,2 239 278 450 484,008

Pozo 4 45,2 237 410 450 527,128

Pozo 5 45 198 100 270 227,3

Pozo 6 52 229 84 240 256,28

Pozo 7 55 243 89 240 260,4

Pozo 8 47 268 87 330 227,98 RECOMENDABLE 300 250 250 200

20% A.R. + 80% A.B.

Pozo 1 124 124 179 270 288,16

Pozo 2 104 157 135 300 256,36

Pozo 3 74,4 239 278 450 466,896

Pozo 4 90,4 237 410 450 506,336

Pozo 5 90 198 100 270 206,6

Pozo 6 104 229 84 240 232,36

Pozo 7 110 243 89 240 235,1

Pozo 8 94 268 87 330 206,36

30% A.R. + 70% A.B.

Pozo 1 186 124 179 270 259,64

Pozo 2 156 157 135 300 232,44

Pozo 3 111,6 239 278 450 449,784

Pozo 4 135,6 237 410 450 485,544

Pozo 5 135 198 100 270 185,9

Pozo 6 156 229 84 240 208,44

Pozo 7 165 243 89 240 209,8

Pozo 8 141 268 87 330 184,74

35% A.R. + 65% A.B.

Pozo 1 217 124 179 270 245,38

Pozo 2 182 157 135 300 220,48

Pozo 3 130,2 239 278 450 441,228

Pozo 4 158,2 237 410 450 475,148

Pozo 5 157,5 198 100 270 175,55

Pozo 6 182 229 84 240 196,48

Pozo 7 192,5 243 89 240 197,15

Pozo 8 164,5 268 87 330 173,93

40% A.R. + 60% A.B.

Pozo 1 248 124 179 270 231,12

Pozo 2 208 157 135 300 208,52

Pozo 3 148,8 239 278 450 432,672

Pozo 4 180,8 237 410 450 464,752

Pozo 5 180 198 100 270 165,2

Pozo 6 208 229 84 240 184,52

Pozo 7 220 243 89 240 184,5

Pozo 8 188 268 87 330 163,12

45% A.R. + 55% A.B.

Pozo 1 279 124 179 270 216,86

Pozo 2 234 157 135 300 196,56

Pozo 3 167,4 239 278 450 424,116

Pozo 4 203,4 237 410 450 454,356

Pozo 5 202,5 198 100 270 154,85

95

Pozo 6 234 229 84 240 172,56

Pozo 7 247,5 243 89 240 171,85

Pozo 8 211,5 268 87 330 152,31

50% A.R. + 50% A.B.

Pozo 1 310 124 179 270 202,6

Pozo 2 260 157 135 300 184,6

Pozo 3 186 239 278 450 415,56

Pozo 4 226 237 410 450 443,96

Pozo 5 225 198 100 270 144,5

Pozo 6 260 229 84 240 160,6

Pozo 7 275 243 89 240 159,2

Pozo 8 235 268 87 330 141,5

55% A.R. + 45% A.B.

Pozo 1 341 124 179 270 188,34

Pozo 2 286 157 135 300 172,64

Pozo 3 204,6 239 278 450 407,004

Pozo 4 248,6 237 410 450 433,564

Pozo 5 247,5 198 100 270 134,15

Pozo 6 286 229 84 240 148,64

Pozo 7 302,5 243 89 240 146,55

Pozo 8 258,5 268 87 330 130,69

60% A.R. + 40% A.B.

Pozo 1 372 124 179 270 174,08

Pozo 2 312 157 135 300 160,68

Pozo 3 223,2 239 278 450 398,448

Pozo 4 271,2 237 410 450 423,168

Pozo 5 270 198 100 270 123,8

Pozo 6 312 229 84 240 136,68

Pozo 7 330 243 89 240 133,9

Pozo 8 282 268 87 330 119,88

65% A.R. + 35% A.B.

Pozo 1 403 124 179 270 159,82

Pozo 2 338 157 135 300 148,72

Pozo 3 241,8 239 278 450 389,892

Pozo 4 293,8 237 410 450 412,772

Pozo 5 292,5 198 100 270 113,45

Pozo 6 338 229 84 240 124,72

Pozo 7 357,5 243 89 240 121,25

Pozo 8 305,5 268 87 330 109,07

70% A.R. + 30% A.B.

Pozo 1 434 124 179 270 145,56

Pozo 2 364 157 135 300 136,76

Pozo 3 260,4 239 278 450 381,336

Pozo 4 316,4 237 410 450 402,376

Pozo 5 315 198 100 270 103,1

Pozo 6 364 229 84 240 112,76

Pozo 7 385 243 89 240 108,6

Pozo 8 329 268 87 330 98,26

96

ANEXO 13



10% A.R. + 90% A.B.

Pozo 1 45,6 124 191 375 248,784

Pozo 2 46 157 146 300 255,44

Pozo 3 31 239 280 380 458,34

Pozo 4 42,8 237 415 500 517,192

Pozo 5 43 198 85 270 219,02

Pozo 6 28 229 61 240 156,92

Pozo 7 46,6 243 90 280 225,624

Pozo 8 44 268 78 275 215,56 RECOMENDABLE 300 250 250 200

20% A.R. + 80% A.B.

Pozo 1 91,2 124 191 375 227,808

Pozo 2 92 157 146 300 234,28

Pozo 3 62 239 280 380 444,08

Pozo 4 85,6 237 415 500 497,504

Pozo 5 86 198 85 270 199,24

Pozo 6 56 229 61 240 144,04

Pozo 7 93,2 243 90 280 204,188

Pozo 8 88 268 78 275 195,32

30% A.R. + 70% A.B.

Pozo 1 136,8 124 191 375 206,832

Pozo 2 138 157 146 300 213,12

Pozo 3 93 239 280 380 429,82

Pozo 4 128,4 237 415 500 477,816

Pozo 5 129 198 85 270 179,46

Pozo 6 84 229 61 240 131,16

Pozo 7 139,8 243 90 280 182,752

Pozo 8 132 268 78 275 175,08

35% A.R. + 65% A.B.

Pozo 1 159,6 124 191 375 196,344

Pozo 2 161 157 146 300 202,54

Pozo 3 108,5 239 280 380 422,69

Pozo 4 149,8 237 415 500 467,972

Pozo 5 150,5 198 85 270 169,57

Pozo 6 98 229 61 240 124,72

Pozo 7 163,1 243 90 280 172,034

Pozo 8 154 268 78 275 164,96

40% A.R. + 60% A.B.

Pozo 1 182,4 124 191 375 185,856

Pozo 2 184 157 146 300 191,96

Pozo 3 124 239 280 380 415,56

Pozo 4 171,2 237 415 500 458,128

Pozo 5 172 198 85 270 159,68

Pozo 6 112 229 61 240 118,28

Pozo 7 186,4 243 90 280 161,316

Pozo 8 176 268 78 275 154,84

45% A.R. + 55% A.B.

Pozo 1 205,2 124 191 375 175,368

Pozo 2 207 157 146 300 181,38

Pozo 3 139,5 239 280 380 408,43

Pozo 4 192,6 237 415 500 448,284

97

Pozo 5 193,5 198 85 270 149,79

Pozo 6 126 229 61 240 111,84

Pozo 7 209,7 243 90 280 150,598

Pozo 8 198 268 78 275 144,72

50% A.R. + 50% A.B.

Pozo 1 228 124 191 375 164,88

Pozo 2 230 157 146 300 170,8

Pozo 3 155 239 280 380 401,3

Pozo 4 214 237 415 500 438,44

Pozo 5 215 198 85 270 139,9

Pozo 6 140 229 61 240 105,4

Pozo 7 233 243 90 280 139,88

Pozo 8 220 268 78 275 134,6

55% A.R. + 45% A.B.

Pozo 1 250,8 124 191 375 154,392

Pozo 2 253 157 146 300 160,22

Pozo 3 170,5 239 280 380 394,17

Pozo 4 235,4 237 415 500 428,596

Pozo 5 236,5 198 85 270 130,01

Pozo 6 154 229 61 240 98,96

Pozo 7 256,3 243 90 280 129,162

Pozo 8 242 268 78 275 124,48

60% A.R. + 40% A.B.

Pozo 1 273,6 124 191 375 143,904

Pozo 2 276 157 146 300 149,64

Pozo 3 186 239 280 380 387,04

Pozo 4 256,8 237 415 500 418,752

Pozo 5 258 198 85 270 120,12

Pozo 6 168 229 61 240 92,52

Pozo 7 279,6 243 90 280 118,444

Pozo 8 264 268 78 275 114,36

65% A.R. + 35% A.B.

Pozo 1 296,4 124 191 375 133,416

Pozo 2 299 157 146 300 139,06

Pozo 3 201,5 239 280 380 379,91

Pozo 4 278,2 237 415 500 408,908

Pozo 5 279,5 198 85 270 110,23

Pozo 6 182 229 61 240 86,08

Pozo 7 302,9 243 90 280 107,726

Pozo 8 286 268 78 275 104,24

70% A.R. + 30% A.B.

Pozo 1 319,2 124 191 375 122,928

Pozo 2 322 157 146 300 128,48

Pozo 3 217 239 280 380 372,78

Pozo 4 299,6 237 415 500 399,064

Pozo 5 301 198 85 270 100,34

Pozo 6 196 229 61 240 79,64

Pozo 7 326,2 243 90 280 97,008

Pozo 8 308 268 78 275 94,12

98

ANEXO 14

INTERCAMBIADOR IÓNICO CICLO SODIO

OBTENCIÓN DE AGUA BLANDA CON LA PRESENCIA DE

LOS ASESORES

99

ANÁLISIS DE LA DUREZA DEL AGUA

100

EQUIPO PARA EL TRABAJO EXPERIMENTAL

PROCESO DE BLENDING

101

MATERIAL Y REACTIVOS

EQUIPOS PARA EL EXPERIMENTO

105

CUADRO Nº 04: BLENDING TEORICO

Dureza Alc. Total Cloruro Sulfato Na K Fe Mn pH STD

10% A.R. + 90% A.B.

Pozo 1 47 124 196 245 254,58 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 42,8 157 142 232 242,192 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 37,4 239 387 370 484,836 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 66,8 237 652 480 616,552 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 33,6 198 68 191 180,104 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 39,5 229 69 182 204,53 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 49,2 243 81 121 236,388 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 44 268 104 120 215,56 1,96 0,05 <0.004 7,35 REDABLE 300 250 250 200 12 0,3

20% A.R. + 80% A.B.

Pozo 1 94 124 196 245 232,96 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 85,6 157 142 232 222,504 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 74,8 239 387 370 467,632 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 133,6 237 652 480 585,824 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 67,2 198 68 191 164,648 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 79 229 69 182 186,36 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 98,4 243 81 121 213,756 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 88 268 104 120 195,32 1,96 0,05 <0.004 7,35

30% A.R. + 70% A.B.

Pozo 1 141 124 196 245 211,34 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 128,4 157 142 232 202,816 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 112,2 239 387 370 450,428 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 200,4 237 652 480 555,096 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 100,8 198 68 191 149,192 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 118,5 229 69 182 168,19 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 147,6 243 81 121 191,124 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 132 268 104 120 175,08 1,96 0,05 <0.004 7,35

35% A.R. + 65% A.B.

Pozo 1 164,5 124 196 245 200,53 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 149,8 157 142 232 192,972 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 130,9 239 387 370 441,826 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 233,8 237 652 480 539,732 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 117,6 198 68 191 141,464 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 138,25 229 69 182 159,105 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 172,2 243 81 121 179,808 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 154 268 104 120 164,96 1,96 0,05 <0.004 7,35

40% A.R. + 60% A.B.

Pozo 1 188 124 196 245 189,72 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 171,2 157 142 232 183,128 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 149,6 239 387 370 433,224 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 267,2 237 652 480 524,368 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 134,4 198 68 191 133,736 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 158 229 69 182 150,02 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 196,8 243 81 121 168,492 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 176 268 104 120 154,84 1,96 0,05 <0.004 7,35

45% A.R. + 55% A.B.

Pozo 1 211,5 124 196 245 178,91 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 192,6 157 142 232 173,284 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 168,3 239 387 370 424,622 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 300,6 237 652 480 509,004 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 151,2 198 68 191 126,008 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 177,75 229 69 182 140,935 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 221,4 243 81 121 157,176 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 198 268 104 120 144,72 1,96 0,05 <0.004 7,35

106

50% A.R. + 50% A.B.

Pozo 1 235 124 196 245 168,1 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 214 157 142 232 163,44 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 187 239 387 370 416,02 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 334 237 652 480 493,64 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 168 198 68 191 118,28 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 197,5 229 69 182 131,85 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 246 243 81 121 145,86 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 220 268 104 120 134,6 1,96 0,05 <0.004 7,35

55% A.R. + 45% A.B.

Pozo 1 258,5 124 196 245 157,29 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 235,4 157 142 232 153,596 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 205,7 239 387 370 407,418 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 367,4 237 652 480 478,276 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 184,8 198 68 191 110,552 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 217,25 229 69 182 122,765 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 270,6 243 81 121 134,544 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 242 268 104 120 124,48 1,96 0,05 <0.004 7,35

60% A.R. + 40% A.B.

Pozo 1 282 124 196 245 146,48 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 256,8 157 142 232 143,752 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 224,4 239 387 370 398,816 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 400,8 237 652 480 462,912 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 201,6 198 68 191 102,824 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 237 229 69 182 113,68 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 295,2 243 81 121 123,228 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 264 268 104 120 114,36 1,96 0,05 <0.004 7,35

65% A.R. + 35% A.B.

Pozo 1 305,5 124 196 245 135,67 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 278,2 157 142 232 133,908 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 243,1 239 387 370 390,214 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 434,2 237 652 480 447,548 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 218,4 198 68 191 95,096 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 256,75 229 69 182 104,595 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 319,8 243 81 121 111,912 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 286 268 104 120 104,24 1,96 0,05 <0.004 7,35

70% A.R. + 30% A.B.

Pozo 1 329 124 196 245 124,86 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 299,6 157 142 232 124,064 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 261,8 239 387 370 381,612 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 467,6 237 652 480 432,184 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 235,2 198 68 191 87,368 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 276,5 229 69 182 95,51 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 344,4 243 81 121 100,596 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 308 268 104 120 94,12 1,96 0,05 <0.004 7,35

En el cuadro Nº 04 se muestran los resultados del blending teórico

(1995 – 2002), donde se observa que no es posible mejorar la calidad

química de los pozos 3 y 4 con respecto a los cloruros, sulfatos y sodio. En

consecuencia con un nivel de mezcla del 10% al 35% no se logra mejorar

107

todos los pozos pero si a partir del nivel de mezcla del 40% se logra mejorar

todos los pozos excepción de los pozos 3 y 4

CUADRO Nº 05: CARACTERISTICAS QUIMICAS DEL AGUA (2 005)

Dureza

Alc. Total

Cloruro Sulfato Na (*) K (*) Fe (*) Mn (*) pH (*) STD

Agua de Red

Pozo 1 620 124 179 270 60 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 520 157 135 300 65 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 372 239 278 450 330 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 452 237 410 450 340 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 450 198 100 270 41 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 520 229 84 240 41 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 550 243 89 240 32,7 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 470 268 87 330 33,4 1,96 0,05 <0.004 7,35

Fuente: SAMAPA Huacho S.A.

(*) Datos tomados de SUNASS (1995-2002) RECOMENDABLE 300 250 250 200 12 0,3

Agua Blanda

Pozo 1 0 124 179 270 345,2 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 0 157 135 300 304,2 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 0 239 278 450 501,12 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 0 237 410 450 547,92 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 0 198 100 270 248 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 0 229 84 240 280,2 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 0 243 89 240 285,7 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 0 268 87 330 249,6 1,96 0,05 <0.004 7,35

Cuadro Nº 06


USEPA (2) 250 250 0,3 0,05 6,5-8,5 500

CANADA (3) 250 500 0,3 0,05 6,5-8,5 500

EEC (4) 50 250 250 75 - 150 12 0,2 0,05 6,5-9,5

JAPON (5) 300 200 200 0,3

0,01-0,05 5,8-8,6 500

WHO (6) 250 250 200 0,3 0,1-0,5 6,5-8,5 500

Nacional

PERU (17/12/46) 250 250 <10,6

PERU (1999) 400 400

6,5 a 8,5



(4) Establecidos por el Comité europeo para la legislación sobre el medio ambiente




108

Cuadro Nº 07. BLENDING TEORICO

Dureza

Alc. Total


10% A.R. + 90% A.B.

Pozo 1 62 124 179 270 316,68 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 52 157 135 300 280,28 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 37,2 239 278 450 484,008 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 45,2 237 410 450 527,128 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 45 198 100 270 227,3 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 52 229 84 240 256,28 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 55 243 89 240 260,4 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 47 268 87 330 227,98 1,96 0,05 <0.004 7,35 RECOMENDABLE 300 250 250 200 12 0,3

20% A.R. + 80% A.B.

Pozo 1 124 124 179 270 288,16 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 104 157 135 300 256,36 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 74,4 239 278 450 466,896 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 90,4 237 410 450 506,336 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 90 198 100 270 206,6 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 104 229 84 240 232,36 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 110 243 89 240 235,1 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 94 268 87 330 206,36 1,96 0,05 <0.004 7,35

30% A.R. + 70% A.B.

Pozo 1 186 124 179 270 259,64 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 156 157 135 300 232,44 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 111,6 239 278 450 449,784 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 135,6 237 410 450 485,544 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 135 198 100 270 185,9 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 156 229 84 240 208,44 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 165 243 89 240 209,8 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 141 268 87 330 184,74 1,96 0,05 <0.004 7,35

35% A.R. + 65% A.B.

Pozo 1 217 124 179 270 245,38 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 182 157 135 300 220,48 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 130,2 239 278 450 441,228 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 158,2 237 410 450 475,148 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 157,5 198 100 270 175,55 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 182 229 84 240 196,48 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 192,5 243 89 240 197,15 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 164,5 268 87 330 173,93 1,96 0,05 <0.004 7,35

40% A.R. + 60% A.B.

Pozo 1 248 124 179 270 231,12 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 208 157 135 300 208,52 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 148,8 239 278 450 432,672 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 180,8 237 410 450 464,752 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 180 198 100 270 165,2 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 208 229 84 240 184,52 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 220 243 89 240 184,5 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 188 268 87 330 163,12 1,96 0,05 <0.004 7,35

45% A.R. + 55% A.B.

Pozo 1 279 124 179 270 216,86 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 234 157 135 300 196,56 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 167,4 239 278 450 424,116 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 203,4 237 410 450 454,356 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 202,5 198 100 270 154,85 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 234 229 84 240 172,56 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 247,5 243 89 240 171,85 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 211,5 268 87 330 152,31 1,96 0,05 <0.004 7,35

109

50% A.R. + 50% A.B.

Pozo 1 310 124 179 270 202,6 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 260 157 135 300 184,6 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 186 239 278 450 415,56 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 226 237 410 450 443,96 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 225 198 100 270 144,5 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 260 229 84 240 160,6 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 275 243 89 240 159,2 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 235 268 87 330 141,5 1,96 0,05 <0.004 7,35

55% A.R. + 45% A.B.

Pozo 1 341 124 179 270 188,34 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 286 157 135 300 172,64 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 204,6 239 278 450 407,004 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 248,6 237 410 450 433,564 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 247,5 198 100 270 134,15 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 286 229 84 240 148,64 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 302,5 243 89 240 146,55 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 258,5 268 87 330 130,69 1,96 0,05 <0.004 7,35

60% A.R. + 40% A.B.

Pozo 1 372 124 179 270 174,08 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 312 157 135 300 160,68 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 223,2 239 278 450 398,448 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 271,2 237 410 450 423,168 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 270 198 100 270 123,8 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 312 229 84 240 136,68 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 330 243 89 240 133,9 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 282 268 87 330 119,88 1,96 0,05 <0.004 7,35

65% A.R. + 35% A.B.

Pozo 1 403 124 179 270 159,82 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 338 157 135 300 148,72 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 241,8 239 278 450 389,892 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 293,8 237 410 450 412,772 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 292,5 198 100 270 113,45 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 338 229 84 240 124,72 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 357,5 243 89 240 121,25 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 305,5 268 87 330 109,07 1,96 0,05 <0.004 7,35

70% A.R. + 30% A.B.

Pozo 1 434 124 179 270 145,56 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 364 157 135 300 136,76 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 260,4 239 278 450 381,336 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 316,4 237 410 450 402,376 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 315 198 100 270 103,1 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 364 229 84 240 112,76 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 385 243 89 240 108,6 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 329 268 87 330 98,26 1,96 0,05 <0.004 7,35

110

CUADRO Nº 08: CARACTERISTICAS QUIMICAS DEL AGUA (2 006)

Dureza

Alc. Total


Agua de Red

Pozo 1 456 124 191 375 60 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 460 157 146 300 65 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 310 239 280 380 330 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 428 237 415 500 340 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 430 198 85 270 41 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 280 229 61 240 41 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 466 243 90 280 32,7 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 440 268 78 275 33,4 1,96 0,05 <0.004 7,35

Fuente: SAMAPA Huacho S.A.

(*) Datos tomados de SUNASS (1995-2002) RECOMENDABLE 300 250 250 200 12 0,3

Agua Blanda

Pozo 1 0 124 191 375 269,76 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 0 157 146 300 276,6 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 0 239 280 380 472,6 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 0 237 415 500 536,88 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 0 198 85 270 238,8 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 0 229 61 240 169,8 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 0 243 90 280 247,06 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 0 268 78 275 235,8 1,96 0,05 <0.004 7,35

Cuadro Nº 09


USEPA (2) 250 250 0,3 0,05 6,5-8,5 500

CANADA (3) 250 500 0,3 0,05 6,5-8,5 500

EEC (4) 50 250 250 75 - 150 12 0,2 0,05 6,5-9,5

JAPON (5) 300 200 200 0,3

0,01-0,05 5,8-8,6 500

WHO (6) 250 250 200 0,3 0,1-0,5 6,5-8,5 500

Nacional

PERU (17/12/46) 250 250 <10,6

PERU (1999) 400 400

6,5 a 8,5



(4) Establecidos por el Comité europeo para la legislación sobre el medio ambiente




111

Cuadro Nº 07. BLENDING TEORICO

Dureza

Alc. Total

Cloruro Sulfato Na K Fe

10% A.R. + 90% A.B.

Pozo 1 45,6 124 191 375 248,784 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 46 157 146 300 255,44 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 31 239 280 380 458,34 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 42,8 237 415 500 517,192 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 43 198 85 270 219,02 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 28 229 61 240 156,92 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 46,6 243 90 280 225,624 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 44 268 78 275 215,56 1,96 0,05 <0.004 7,35 RECOMENDABLE 300 250 250 200 12 0,3

20% A.R. + 80% A.B.

Pozo 1 91,2 124 191 375 227,808 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 92 157 146 300 234,28 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 62 239 280 380 444,08 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 85,6 237 415 500 497,504 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 86 198 85 270 199,24 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 56 229 61 240 144,04 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 93,2 243 90 280 204,188 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 88 268 78 275 195,32 1,96 0,05 <0.004 7,35

30% A.R. + 70% A.B.

Pozo 1 136,8 124 191 375 206,832 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 138 157 146 300 213,12 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 93 239 280 380 429,82 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 128,4 237 415 500 477,816 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 129 198 85 270 179,46 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 84 229 61 240 131,16 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 139,8 243 90 280 182,752 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 132 268 78 275 175,08 1,96 0,05 <0.004 7,35

35% A.R. + 65% A.B.

Pozo 1 159,6 124 191 375 196,344 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 161 157 146 300 202,54 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 108,5 239 280 380 422,69 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 149,8 237 415 500 467,972 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 150,5 198 85 270 169,57 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 98 229 61 240 124,72 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 163,1 243 90 280 172,034 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 154 268 78 275 164,96 1,96 0,05 <0.004 7,35

40% A.R. + 60% A.B.

Pozo 1 182,4 124 191 375 185,856 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 184 157 146 300 191,96 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 124 239 280 380 415,56 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 171,2 237 415 500 458,128 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 172 198 85 270 159,68 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 112 229 61 240 118,28 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 186,4 243 90 280 161,316 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 176 268 78 275 154,84 1,96 0,05 <0.004 7,35

45% A.R. + 55% A.B.

Pozo 1 205,2 124 191 375 175,368 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 207 157 146 300 181,38 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 139,5 239 280 380 408,43 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 192,6 237 415 500 448,284 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 193,5 198 85 270 149,79 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 126 229 61 240 111,84 2,2 0,02 <0,03 7,6

112

Pozo 7 209,7 243 90 280 150,598 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 198 268 78 275 144,72 1,96 0,05 <0.004 7,35

50% A.R. + 50% A.B.

Pozo 1 228 124 191 375 164,88 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 230 157 146 300 170,8 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 155 239 280 380 401,3 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 214 237 415 500 438,44 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 215 198 85 270 139,9 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 140 229 61 240 105,4 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 233 243 90 280 139,88 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 220 268 78 275 134,6 1,96 0,05 <0.004 7,35

55% A.R. + 45% A.B.

Pozo 1 250,8 124 191 375 154,392 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 253 157 146 300 160,22 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 170,5 239 280 380 394,17 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 235,4 237 415 500 428,596 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 236,5 198 85 270 130,01 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 154 229 61 240 98,96 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 256,3 243 90 280 129,162 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 242 268 78 275 124,48 1,96 0,05 <0.004 7,35

60% A.R. + 40% A.B.

Pozo 1 273,6 124 191 375 143,904 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 276 157 146 300 149,64 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 186 239 280 380 387,04 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 256,8 237 415 500 418,752 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 258 198 85 270 120,12 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 168 229 61 240 92,52 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 279,6 243 90 280 118,444 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 264 268 78 275 114,36 1,96 0,05 <0.004 7,35

65% A.R. + 35% A.B.

Pozo 1 296,4 124 191 375 133,416 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 299 157 146 300 139,06 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 201,5 239 280 380 379,91 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 278,2 237 415 500 408,908 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 279,5 198 85 270 110,23 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 182 229 61 240 86,08 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 302,9 243 90 280 107,726 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 286 268 78 275 104,24 1,96 0,05 <0.004 7,35

70% A.R. + 30% A.B.

Pozo 1 319,2 124 191 375 122,928 2,7 0,01 <0,03 7,5

Pozo 2 322 157 146 300 128,48 2,78 0,01 <0,03 7,5

Pozo 3 217 239 280 380 372,78 5,3 0,02 <0,03 7,6

Pozo 4 299,6 237 415 500 399,064 6,9 0,04 <0,03 7,1

Pozo 5 301 198 85 270 100,34 2,3 0 <0,03 7,4

Pozo 6 196 229 61 240 79,64 2,2 0,02 <0,03 7,6

Pozo 7 326,2 243 90 280 97,008 1,87 0,04 <0.004 7,39

Pozo 8 308 268 78 275 94,12 1,96 0,05 <0.004 7,35

113

CUADRO Nº 10: Caracteristicas Quìmicas de Agua Potable Huacho (Agua de Red)

PARAMETRO

POZO N° 1 (Bellavista) TRATAMIENTO ESTADISTICO

10-ene 17-ene 24-ene 31-ene 7-feb 13-feb 20-feb 27-feb 6-mar 13-mar 20-mar 30-mar 1-abr Minimo

Máximo

Promedio

Desviación estándar

Dureza Total (ppm CaCO3) 650 642 620 630 640 630 610 614 658 648 656 640 652 610 658 637,7 15,81

Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 527 526 520 506 527 510 514 502 512 521 520 511 528 502 528 517,2 8,66

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 123 116 100 124 113 120 96 112 146 127 136 129 124 96 146 120,5 13,56

Cloruros (ppm Cl) 165 164 160 158 164 163 161 167 165 167 160 158 167 158 167 163,0 3,29

Alcalinidad Parcial (ppm CaCO3) 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0,0 0,00

Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 312,8 314,5 320,1 322 325 320 318 320 318 314 322 308 312,2 308 325 317,4 4,81

(*) Análisis realizados en Laboratorio de Facultad de Ingeniería Química y Metalúrgica


PARAMETRO

POZO N° 2 (Mariscal Castilla Cuadra 3) TRATAMIENTO ESTADISTICO

10-ene 17-ene 24-ene 31-ene 7-feb 13-feb 20-feb 27-feb 6-mar 13-mar 20-mar 30-mar 1-abr Minimo Máximo

Promedio Desviación estándar




Cloruros (ppm Cl) 154 152 150 148 152 123 148 156 157 148 156 146 157 123 157 149,8 8,90


Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 328 326,9 325,6 324,3 322 328 324 320 314 310 312 314 328,1 310 328,1 321,3 6,62



PARAMETRO

POZO N° 3 (Ciudad Universitaria) TRATAMIENTO ESTADISTICO

10-ene 17-ene 24-ene 31-ene 7-feb 13-feb 20-feb 27-feb 6-mar 13-mar 20-mar 30-mar 1-abr Minimo Máximo Promedio Desviación estándar


114



Cloruros (ppm Cl) 280 280,1 279,6 278,6 281 274,1 273,8 274,5 278,2 275,9 276,3 280,9 279,2 273,8 281 277,9 2,62


Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 334,4 332,8 330,2 328,6 330,4 332,6 334,5 334,5 330,2 334,5 332,2 336,4 334,6 328,6 336,36 332,8 2,32



PARAMETRO

POZO N° 4 TRATAMIENTO ESTADISTICO



Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 478 480 424,8 398 394 478 465 390 402 421 458 467 470 390 480 440,4 35,92

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 116 110 95,2 112 189 112 81 150 146 127 132 127 126 81 189 124,9 26,91

Cloruros (ppm Cl) 145,2 148 144 145,8 147,2 144,8 139,8 140 139,2 142,8 140,2 138,7 142 138,7 148 142,9 3,17


Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 314,2 315,2 318 310,2 311,2 320,1 318,2 316,5 314,8 315,9 314,2 312,8 316,3 310,2 320,1 315,2 2,79



PARAMETRO

POZO N° 5 (Av. Echenique) TRATAMIENTO ESTADISTICO


Dureza Total (ppm CaCO3) 593,4 540 521,2 540 580,6 590,4 588 578,6 584 589,8 580,9 578,9 592 521,2 593,4 573,7 23,72

Dureza Cálcica (ppm CaCO3) 438 420,5 412 388 403 435 428 416 410 421 432 428 440 388 440 420,9 15,01

Dureza Magnésica (ppm CaCO3) 155,4 119,5 109,2 152 177,6 155,4 160 162,6 174 168,8 148,9 150,9 152 109,2 177,6 152,8 19,39

Cloruros (ppm Cl) 90,7 94,6 96,3 92,8 93,1 94,6 90,8 91,8 92,1 90,8 92,1 90,2 92,97 90,2 96,3 92,5 1,80


Alcalinidad Total (ppm CaCO3) 388,8 378,6 378,9 384,6 386,2 384 380,2 378,2 390,2 389,8 387,4 379,4 388,4 378,2 390,2 384,2 4,61


INTERCAMBIO IONICO CICLO SODIO Y BLENDING PARA MEJORAR LA CALIDAD QUIMICA DEL AGUA POTABLE EN EL...

Documents

Transcript of INTERCAMBIO IONICO CICLO SODIO Y BLENDING PARA MEJORAR LA CALIDAD QUIMICA DEL AGUA POTABLE EN EL...