Informe Quimica Disoluciones

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Colegio Teresiano Enrique de OssóDepartamento de Ciencias

Disoluciones Químicas

Nombres: Katherine AvendañoAndrés Gallegos

Daira RahalMaría José Ramírez

Curso: IIIºAProfesora: Priscilia Jara

2 de Mayo 2011



Índice

Introducción…………………………………………………………………..Pág. 1

Materiales y Procedimientos………………………………………………..Pág. 2

Desarrollo……………………………………………………………………..Pág. 3-7

Análisis………………………………………………………………………..Pág. 8-10

Conclusión……………………………………………………………………Pág. 11

Glosario………………………………………………………………………..Pág. 12



Introducción

En nuestro trabajo de laboratorio poseíamos dos objetivos principales, el primero

era preparar soluciones químicas a partir de solutos sólidos y líquidos (Sulfato de

magnesio, cloruro de sodio, ácido nítrico comercial, hidróxido de sodio, entre

otros), los cuales trabajamos de forma muy cautelosa, ya que cualquier

alteración podría cambiar radicalmente los resultados que buscábamos obtener

del laboratorio y por lo tanto el fracaso de nuestro trabajo. Dichos solutos fueron

mezclados en agua destilada (nuestro solvente) para así lograr las disoluciones,

que posteriormente observaríamos, captando su color, olor, viscosidad,

temperatura, entre otras características, para así luego poder compararlas con

las demás disoluciones y saber en que influye cada soluto al mezclarlo con el

agua destilada.

Nuestro segundo objetivo era calcular la cantidad de soluto necesaria para

preparar disoluciones de distinta concentración, para esto calculamos lacantidad necesaria de gramos (solutos sólidos) para preparar las soluciones que

se nos pedía, y también calculamos la cantidad de volumen (solutos líquidos),

necesarios para las distintas disoluciones que se nos pedían, obviamente

tomando en cuenta su densidad.

Esperamos que todo esto quede claro con este informe de laboratorio, en cual

esperamos plasmar todo lo realizado y todo lo sucedido durante el trabajo

práctico, realizado en clases.



Materiales y Procedimientos

Materiales y Reactivos a utilizar:

Materiales:-Pipetas de 1,5 y 10 cm3-Vaso Precipitado-Balanza-Vidrio de reloj-Cucharilla-Frasco lavador

-Toalla Nova

Reactivos:-Agua Destilada-Cloruro de Sodio-Sulfato de Magnesio-Ácido sulfúrico comercial-Ácido clorhídrico comercial-Ácido nítrico comercial-Hidróxido de Sodio

Procedimientos:

1) Antes de ir al laboratorio calculamos la cantidad de soluto para poder preparar disoluciones de distinta concentración, para cada ejercicio.

2) Recolectamos todos los materiales pedidos en la guía.

3) Pesamos la cantidad necesaria de soluto. Pero antes de empezar nos

aseguramos que la balanza nos marcara 0.Las sustancias a pesar las echamosa un trozo de papel o a un vidrio de reloj, que ya estaban limpios y secos Parasacar el sólido del recipiente utilizamos una espátula.

4) Una ves que pesamos las sustancias las pusimos en un vaso precipitado con lacantidad necesaria de agua destilada (dependiendo del ejercicio)

5) Al tener el agua destilada junto con el soluto a mezclar, los revolvimos con unavarilla de vidrio, hasta lograr que el líquido se mezclara bien.

6) En cada experimento realizamos todo lo anterior, y anotamos nuestrasobservaciones a partir de lo visto anteriormente



7) Al terminar nuestro trabajo, dejamos todos los instrumentos limpios y ordenadosdonde correspondía.

Desarrollo

1. Preparar 250 ml de disolución 0.6 M de cloruro de sodio en agua.2. Preparar 100 ml de disolución de hidróxido de sodio en agua al 6% m/vsuponiendo que la densidad de la disolución es prácticamente la del agua pura.3. Preparar 250 ml de disolución de sulfato de magnesio en agua deconcentración 15 g/L.4. Preparar 100 ml de disolución 2% v/v de ácido sulfúrico a partir de ácidosulfúrico comercial. (d= 1,8 g/ml)5. Preparar 100 ml de disolución 0.5 M de ácido clorhídrico a partir de ácidoclorhídrico comercial (d= 1,12 g/ml)

6. Preparar 250 ml de disolución 0.1M de ácido nítrico a partir de ácido nítricocomercial. (d= 1,5 g/ml)

Cálculos previos:

Disolución nº 1:Calcula los gramos de cloruro de sodio necesarios para preparar la disoluciónnúmero 1.

0,6 M de NaCl 1000 ml = 0,15 M

X 250 ml

1 M 58 gr =

0,15 M X

2. Preparar 100 ml de disolución de hidróxido de sodio en agua al 6% m/vsuponiendo que la densidad de la disolución es prácticamente la del agua pura.

6 gr 1000 ml =

8,7 gr de NaCl

6 gr NaOH



X 100 ml

3. Preparar 250 ml de disolución de sulfato de Magnesio en agua deconcentración 15 g/L.

15 gr 1000 ml =

X 250 ml

4. Preparar 100 ml de disolución 2% v/v de ácido sulfúrico a partir de ácidosulfúrico comercial. (d= 1,8 g/ml)

2 ml 100 ml =X 100 ml

5. Preparar 100 ml de disolución 0.5 M de ácido clorhídrico a partir de ácidoclorhídrico comercial (d= 1,12 g/ml)

0,5 M de HCl 100 ml = 0,05 M de HClX 100 ml

36 1M = 1,8 gr de HClX 0,05 M

3,75 gr de Sulfato

de Magnesio

2 ml de H2SO4



d= 1,8 = 1,8 gr =

X 1,12

6. Preparar 250 ml de disolución 0.1M de ácido nítrico a partir de ácido nítricocomercial. (d= 1,5 g/ml)

0,1 M 1000 ml = 0,025 MX 250 ml

1 M 63 gr = 1,57 gr 0,025 M X

V 1, 57 =

1,5

Observaciones:

Experimento 1:-Al mezclar cloruro de sodio con agua destiladaobtuvimos una mezcla homogénea ya que no sedistinguía el soluto del solvente, era incolora.Además sentimos un ligero olor a tierra.

1,6 gr de HCl

1,05 ml de HNO3



Experimento 2:

-Al mezclar hidróxido de sodio con aguadestilada obtuvimos una mezclahomogénea, que tomó un color blanco yal igual que en el experimento anterior sentimos un leve olor a tierra. Alterminar el experimento nos dimoscuenta que el matraz estaba tibio.

Experimento 3:

- Al mezclar sulfato de magnesio conagua destilada obtuvimos una mezclaheterogénea, ya que los restos delsoluto había quedado al fondo delmatraz, tomó un color oscuro (de gris acafé). Y al igual que los experimentosanteriores, sentimos un olor a tierra.



Experimento 4:

-Al mezclar ácido sulfúrico con agua destiladaobtuvimos una mezcla homogénea ya que no sedistinguían claramente los componentes .Incoloro,Inodoro y al agitarlo nos dimos cuenta que se

formaba un pequeño “remolino”.

Experimento 5:

-Al mezclar ácido clorhídrico con aguadestilada obtuvimos una mezcla homogéneaya que al igual que en el experimento anterior no se distinguían claramente suscomponentes. No sentimos ningún olor y noobservamos ningún color, por lo tanto lamezcla era inodora e incolora.



Experimento 6:

-Al mezclar ácido nítrico con agua destiladaobtuvimos una mezcla homogénea, ya que nose distinguían claramente los componentesque estábamos mezclando. Se formó unasustancia incolora, inodora y al igual que elexperimento número 4 se formó un pequeño“remolino”.

Análisis



1) En la primera disolución de NaCl en agua destilada, observamosque:

-No se distinguía rastro del Cloruro de Sodio (NaCl)-Tomo un ligero olor a tierra-No se presentó variación en el color

Según estos datos podemos afirmar que:

Es una mezcla homogénea hecha a partir de un disolvente líquido, y un solutosólido, en donde a pesar de que el soluto es sólido, la mezcla finalmente resultoser líquida, esto ocurre debido a que el Cloruro de Sodio (NaCl) es una moléculade carácter iónico, la cual al ser mezclada con el agua destilada, la cual es una

molécula polar, es separada en sus iones, a través de un proceso llamadosolvatación. En donde al separarse los iones (Na+, Cl-), se reparten por toda ladisolución en la misma cantidad, y eso no es visible al ojo humano, y por lomismo, observamos el color transparente de la mezcla, lo que también explica lano variación de color de la mezcla.Toma un ligero olor a tierra debido a que el Cloruro de Sodio (NaCl), es unmineral proveniente de la tierra, lo q le da ese toque de olor a tierra, luego depreparar la disolución.

2) La Segunda disolución fue Hidróxido de Sodio en agua destilada,observamos:

-No hay rastro de Hidróxido de Sodio-Tomó un ligero color blanco al principio-Se siente un leve olor a tierra-Matraz Tibio


Es una Mezcla Homogénea hecha a partir de un disolvente líquido y un solutosólido, en donde sucede lo mismo que el experimento anterior y la mezcla

termina siendo liquida, esto ocurre ya que al disolver el Hidróxido de Sodio enagua destilada, es decir, agua pura, lo que ocurre es que el NaOH, comocompuesto iónico que es, se disocia en sus dos iones, quedando en el aguacomo Na+ y OH-. Esto aumenta la concentración de OH- en el agua, lológicamente, produce que el pH del agua aumente.Los Na+ y los OH- quedan ahí en el agua, disueltos (por eso no se aprecian),por lo tanto es una mezcla Homogénea.El color blanco al principio, solo se explica porque al no estar completamentedisuelto el Hidróxido de Sodio que es de color blanco, tiñe de color el agua por un momento hasta que este se disuelve por completo, dejando el agua delmismo color de un principio.

El Matraz tibio, lo podemos explicar posiblemente diciendo que el Hidróxido deSodio al entrar en contacto con el agua libera una cierta cantidad de calor, la que



solo disminuye cuando el Hidróxido de Sodio de disuelve completamenteY con el olor a tierra lo explicamos igual que en el experimento anterior, ya quelos solutos son de origen mineral, provenientes de la tierra

3) La tercera fue sulfato de magnesio en agua destilada, observamos:

- Mezcla heterogénea- Color oscuro (de gris a café).- Olor a tierra.


Al ser el Sulfato de magnesio una molécula hidratada, conocida como la salhidratada, por lo tanto contiene H2O dentro de su composición química, se hace

más difícil su completa disolución en el agua destilada, por lo tanto solo edisuelve una parte y lo demás se mantiene en el fondo del matraz, siendo estauna mezcla Heterogénea, y al no estar disuelto completamente, el agua toma elcolor oscuro del sulfato de magnesio, explicando así también nuestraobservación número dos.Con respecto al olor a tierra, ocurre lo mismo que en los dos experimentosanteriores.

4) La cuarta disolución fue ácido sulfúrico en, donde observamos:

-Mezcla homogénea-Incoloro-inodoro-Pequeño “remolino” al ser agitado


El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disociafácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-), por lo que aldisolverlo con agua destilada forman una mezcla Homogénea, como vimos en elexperimento uno y en el experimento dos. Se forma una disolución incolora e

inodora ya que el agua destilada y este acido poseen estas características y alser combinados, estas se mantienen.El “remolino” que se forma al agitar la disolución es debido a que el ÁcidoSulfúrico es muy viscoso y al combinarlo con el agua, mantuvo estacaracterística en la disolución, provocando que al agitarse, se forme dicho“remolino”.

5) La quinta disolución fue ácido clorhídrico en agua destilada

-Mezcla homogénea



-Inodora-Incolora.


En este caso sucede lo mismo que en la disolución anterior, se forma la mezclahomogénea al separarse los iones positivos y negativos y repitiéndose por todala disolución, en la misma cantidad, creando una mezcla no visible al ojohumano, una mezcla Homogénea.Es Inodora e incolora, ya q la disolución final mantiene las características deldisolvente y el soluto, los cuales son inodoros e incoloros.

6) La sexta disolución fue ácido nítrico en agua destilada

-Mezcla homogénea-Incolora,-Inodora-“Remolino” al agitarse


Sucede lo mismo que en las anteriores mezclas homogéneas, se dividen los

iones positivos y negativos y se acoplan en la disolución de tal manera que nose distinguen los componentes que la forman.Resulta inodora e incolora, manteniendo el mismo caso de los dos ácidosanteriores en donde se mantuvieron características del disolvente y del soluto,haciendo que la disolución fuese Incolora e inodora al igual que los dosmencionados anteriormente.Y dicho “remolino” se forma debido a lo mismo que el experimento número 4, yaque el ácido nítrico también es un ácido viscoso que al mezclarse con el agua, ladisolución adopta esta característica siendo una disolución viscosa, la cual al ser agitada forma dicho remolino.



Conclusión

Llegando al final de este informe, podemos decir que logramos los objetivos quenos planteamos al principio de nuestro trabajo, logramos crear las diferentes

soluciones que se nos pedía y pudimos calcular cuánto soluto necesitábamospara estas soluciones, con esto último, podemos dar por aprendido el uso de lasdiferentes fórmulas necesarias para el cálculo de la cantidad de soluto y dedisolvente en alguna disolución en especial.También gracias a las observaciones que realizamos y al análisis posterior deltrabajo en el laboratorio, averiguamos de mejor manera como se formabanalgunas mezclas homogéneas, y lo que sucedía también en las mezclasheterogéneas.Actualmente sabemos que la disolución final poseerá características deldisolvente y/o del soluto del cual se han formado, sabemos que el olor a tierraque obtuvimos en algunas soluciones fue debido a que nuestros solutosprovenían de la tierra y que en el caso de las disoluciones a partir de ácidos,estas mantenían el color y el olor del disolvente y soluto que los conformaban,también luego de apreciar cierta especie de remolino dentro de nuestro matraz,nos dimos cuenta de que la viscosidad de los ácidos al contactar con el agua semantiene, creando una disolución viscosa, de la cual obtuvimos dicho “tornado”.Con esto sabemos que el soluto que ocupemos afectará a la disolución queobtendremos al final y luego de investigar, conseguimos el conocimiento de quepara este tipo de soluciones es necesaria el agua destilada, ya que esta es

“agua pura” y no posee sales ni minerales que generalmente tiene el “agua de lallave”, los cuales afectarían a la solución que posteriormente se formará, debidoa que el soluto podría combinarse con algunos de estos sales y/o minerales,dándonos resultados completamente diferentes.

Para finalizar, luego del trabajo practico en el laboratorio aprendimos a utilizar algunas herramientas que previamente no sabíamos cómo se ocupaban, nossirvió para saber que se deben manipular con cuidado los distintos ácidos y por supuesto a trabajar con cuidado y precisión no tanto en el laboratorio sino que

en cualquier trabajo manual que realicemos a diario.



Glosario

1.-Disoluciones: cantidad del solvente en la cual se disuelve el soluto.

2.- Concentración: cantidad de disolución presente en una cantidad dada en unsoluto.

3.-Molaridad (M): moles de soluto contenido en un litro (100 ml) de solución

4.- Masa molar: Cantidad de masa de un compuesto en un mol de compuesto.

5.- Porcentaje masa (%m/m): masa de soluto contenida en 100 unidades demasa de la solución (g. soluto/100g. solución, Kg soluto/100Kg solución. Etc.)

6.- Porcentaje masa/volumen (%m/v): masa de soluto en 100 ml de solución.

7.- Porcentaje en volumen (%v/v): volumen de soluto en 100 unidades devolumen de la solución.

8.- Soluto: sustancia minoritaria en una disolución.

9.- Disolvente: componente que está en mayor proporción en una disolución.

10.- Matraz: Recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones químicas

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