Informe Practica de Lab 3

8/18/2019 Informe Practica de Lab 3

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INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO 3QUIMICA GENERAL-PARALELO “A”

GRUPO 3

1. TITULO

2.

RESUMEN

Con el fin de poner en práctica los conocimientos adquiridos en el salón de clase y observar decerca el proceso de las reacciones químicas, el día viernes, 12 de junio de 2015 llevamos a caboesta jornada experimental enfocada en la capacidad de saber distinguir los diferentes tipos dereacciones y los fenómenos que ocurren en su formación. Luego de haber comprobado tener todoslos materiales necesarios, se empezó la práctica. En el siguiente informe buscamos detallar elproceso mencionado, resolver las dudas más relevantes surgidas y exponer el resultado final de laexperimentación.

3. INTRODUCCIÓN O MARCO TEÓRICO

Para poder realizar con éxito esta práctica es necesario conocer de antemano los datos másimportantes de las reacciones químicas.

REACCIONES QUÍMICAS

(Escuela Americana (El Salvador))

Definición.- transformación de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustanciasinvolucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de latransformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes,

representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a laflecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar losestados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) paralíquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas ocondiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Ejemplo:

1 Tomado de: http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/7137703/Funciones-en-Quimica-inorganica-y-reacciones-quimicas.html


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CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las sustancias que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían lassustancias de partida.

Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a lasuma de las masas de los productos.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Comúnmente se suele distinguir a las reacciones químicas por sus reactivos y procedimientos; ademásesta clasificación tiene un alto poder predictivo de los productos a elaborarse. Los cinco tipos dereacciones son:

1. Reacciones de Síntesis o Composición.- dos o más elementos o compuestos se combinan,resultando en un solo producto (compuesto).

(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo: la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.

4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)

2.

Reacciones de Descomposición o Análisis.- se forman dos o más productos a partir de un soloreactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo: la descomposición del óxido de mercurio (II).

2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)

3.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla.- un átomo toma el lugar de otro similarpero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno

de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.La actividad de los reactivos puede ser resumida en la siguiente tabla:


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2 Tomado de: Slideplayer.es 3 Tomado de: FullQuímica.com

AB + C CB + A ó AB + C AC + B

(Donde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Ejemplo: la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cúprico.

Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)

4.

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con elión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debeestar en solución acuosa.

AB + CD AD + CB

Ejemplo:

AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)

Nitrato de Plata + Ácido clorhídrico Ácido nítrico + Cloruro de Plata


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Reacciones de Neutralización

(Química Web) Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Cuando entran enreacción un ácido (por ejemplo, HCl) y una base (NaOH), el primero se disocia liberando los iones:

H+ y Cl-, mientras que el segundo se disocia en Na+ y OH-. Los iones Cl- y Na+ se unen formandouna nueva sustancia neutra (en este caso NaCl), conocida como sal común, y los iones H+ y OH- seunen por su parte para forman H2O.

Ácido + base → sal + agua

Otro ejemplo, es la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formaciónde agua y sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:

H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) → 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

5.

Reacciones de Combustión.- un hidrocarburo orgánico (compuesto que contiene carbono e

hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de lareacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esencialespara la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.

Hidrocarburo + O2 → H2O + CO2

Ejemplo: la ecuación que representa la reacción de combustión de la glucosa (C6H12O6).

C6H12O6 + O2 → H2O + CO2

4.

MATERIALES

Instrumental

Lentes de Seguridad

4 tubos de ensayo

Pinzas para tubo

Mechero Bunsen

Vidrio de Reloj

Pinzas para disección

Pipetas de 1 mL

Tira indicadora de pH

Vasos de precipitación

Reactivos

Óxido de mercurio (II) (HgO)

Tiras de magnesio metálico (Mg)

Agua destilada (H2O)

Sulfato de aluminio (Al2(So4)3)

Nitrato de plata (AgNO3)

Alambre de cobre (Cu)

Nitrato de bario (BaSO4)

5. METODOLOGÍA

Para los 4 experimentos realizados en esta práctica se siguieron diferentes procedimientosdescritos a continuación:

EXPERIMENTO A:


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Se agrega 0.51 g de óxido mercúrico y con ayuda de las pinzas, se coloca sobre la flama azul delmechero Bunsen y dentro de una campana de extracción se lo calienta por 3 minutos; el resultadose puede observar una vez enfriado el tubo.

EXPERIMENTO B:

Este experimento consta de dos etapas:

1.- Con las pinzas para disección, sujetamos una tira de magnesio de aproximadamente 1 cm y la colocamosen la flama azul del mechero Bunsen. Se calienta hasta la aparición de una luz blanca intensa, luego se recogeen un vidrio de reloj el compuesto formado.

2.- Se coloca las cenizas del compuesto anterior en un tubo de ensayo, se agrega 2 mL de agua y luego loagitamos. Sujetamos el tubo con unas pinzas y lo calentamos durante 1 minuto. Luego, con la ayuda de unatira indicadora, determinamos el valor del pH. (Ver Anexo 1)

EXPERIMENTO D:

En un tubo de ensayo, se coloca 1 mL de sulfato de aluminio 0.1 M y 1 mL de nitrato de bario 0.3 M.(ver Anexo 2)

EXPERIMENTO E:

En un tubo de ensayo, se pone un alambre de cobre y, a continuación, añade 2 mL de nitrato deplata.

6.

RESULTADOS Y DISCUSIÓNEXPERIMENTO A:

HgO (s) → Hg (l) +O2 (g)Óxido mercúrico → Mercurio + Oxígeno

¿Qué aspecto tienen los compuestos formados? ¿Se distinguen?Al principio, el mercurio resultante tenía coloración naranja que se tornó roja, luego vino tinto ypor último, negro. (Ver Anexo 3); en cambio, la formación de oxígeno no pudo ser observada, yaque estaba en estado gaseoso. Su estado físico permitía su distinción.¿Cuál es el nombre de estos productos?

Hg: mercurio elemental o metálico O2: oxígeno¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? Explica tu respuestaSe llevó a cabo una reacción de descomposición, ya que de un compuesto, el óxido mercúrico,

surgieron mercurio y oxígeno.Balancea la ecuación:2HgO (s) → Hg (l) +O2 (g)

¿Por qué el producto no se tornó blanco/ plateado?

El resultado anhelado era mercurio elemental, que es una sustancia líquida blanquecina/plateada(Ver Anexo 4); sin embargo, no se obtuvo en el experimento debido a que el calor proporcionado


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para el inicio de esta reacción no fue suficiente para producir la descomposición efectiva del óxidode mercurio (II).

EXPERIMENTO B:

1.-Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)

¿Qué aspecto tiene el compuesto formado?Tiene forma de ceniza blanca. (Ver Anexo 5)¿Cuál es el nombre de este producto?Óxido de Magnesio¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? Describe brevemente el fundamento de tu elecciónSe llevó a cabo una reacción de síntesis; ya que a partir de dos sustancias, el magnesio y el oxígeno,se formó una sustancia más compleja, el óxido de magnesio.Balancea la ecuación:

2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)

2.-MgO(s) + H20 (l) → Mg (OH) 2 (ac)

¿Qué aspecto tiene el compuesto formado?Es una sustancia acuosa; ya que el disolvente fue el agua. (Ver anexo 6)¿Cuál es su pH?Es ácido; en la escala de pH se encuentra entre 5 y 6 (ver Anexo 7)¿Cuál es el nombre de este producto?Este producto se llama Hidróxido de Magnesio.¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? Fundamenta tu respuesta.

Esta es una reacción de síntesis, ya que dos compuestos, óxido de magnesio y agua, se unen paraformar uno solo, hidróxido de magnesio.Balancea la ecuación:

MgO(s) + H20 (l) → Mg (OH) 2 (ac)

EXPERIMENTO D:Al2 (SO4) 3 (ac) + Ba (NO3) 2 → Al (NO3)3 (ac) + BaSO4 (s)

¿Qué aspecto tienen los compuestos formados? ¿Se distinguen?Los compuestos forman una solución de color blanquecino, en el que se puede diferenciar elsoluto.

¿Cuál es el nombre de estos productos? Al (NO3)3: nitrato de aluminioBaSO4: Sulfato de Bario ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? Justifica tu respuestaSe llevó a cabo una reacción de doble desplazamiento; ya que, el aluminio del sulfato de aluminiose combinó con el ión nitrato del nitrato de bario para formar nitrato de aluminio, y el ión sulfatodel sulfato de aluminio se unió al bario para formar sulfato de bario.

Balancea la ecuación:


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Al2 (SO4) 3 (ac) + 3Ba (NO3) 2 → 2Al (NO3)3 (ac) + 3BaSO4 (s)

EXPERIMENTO E:Cu (s) + AgNO3 (ac) → Cu (NO3)2 (ac) + Ag (s)

¿Qué aspecto tienen los compuestos formados? ¿Se distinguen?Sí se distinguen ya que plata (precipitado) puede distinguirse, ya que se encuentra suspendido enla sustancia acuosa que es el nitrato cúprico. (Ver Anexo 8)¿Cuál es el nombre de estos productos?Cu (NO3)2: nitrato cúprico

Ag: plata¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? Explica tu respuesta.Se llevó a cabo una reacción de sustitución simple, ya que el cobre reemplaza a plata, formándosenitrato cúprico.Balancea la ecuación:

Cu (s) + 2AgNO3 (ac) → Cu (NO3)2 (ac) + 2Ag (s)

7. CONCLUSIONES Las reacciones químicas son fenómenos muy importantes para el sustento de la vida, y ocurren

en muchos momentos de nuestro diario vivir. Cada reacción trabaja con energía, por lo que se debe tomar precauciones. El conocimiento previo de la teoría es fundamental, ya que, en base a la fórmula química que se

posee gira todo el experimento. La materia nunca se termina, solo se transforma; como en el caso de los gases que, son muy

difíciles de medir, y por lo que la primera impresión, siempre es de pérdida.

8. RECOMENDACIONESAl haber culminado esta práctica, podemos recomendar que:

Se tomen en cuenta las necesidades energéticas de cada reacción endotérmica, por

ejemplo, en el experimento A, la cantidad de calor suministrada nos impidió conseguir elobjetivo.

Se utilice en todo momento el instrumental de protección, ya que algunas de las reaccionesque pueden practicarse en el laboratorio son exotérmicas.

9.

BIBLIOGRAFÍAEscuela Americana (El Salvador). (s.f.). Recuperado el 13 de junio de 2015, de sitio web de Escuela

Americana (El Salvador): http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

Química Web. (s.f.). Químicaweb.net . Recuperado el 15 de junio de 2015, dehttp://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm


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10. ANEXOS

4 Anexo 1: Tomado de: Jardineriaon.com

5 Anexo 2. Fuente: Autores.


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Anexo 3. Fuente: Autores. Anexo 4. Tomado de: quimimol.wikispaces.com

6 Anexo 5. Fuente: Autores. 7 Anexo 6. Fuente: Autores.


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