INFORME N-8 DE QUIMICA GENERAL.docx

5/19/2018 INFORME N-8 DE QUIMICA GENERAL.docx

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PUNO-2014

UNAPUNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO

PUNO

ENLACES QUIMICOS


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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO PUNO

CARRERA ACADMICO PROFESIONAL DE INGENIERA QUIMICA Pgina 1

FACULTAD DE INGENIERA QUIMICA

INFORME N8 ENLACES QUIMICOS

ESTUDIO RE LIZ DO POR L C TEDR DEL CURSO DE QUMIC GENER L I

DOCENTE

EDITH TELLO P LM

PARA PODER APRENDER MAS SOBRE MI FORMACION EN LA CARRERA

PROFESIONAL DE INGENIERIA QUMICA

PRESENT DO POR

LUMNO


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JHON P UL QUISOCC L HIL RI

I. OBJETIVOS

Identificar a travs de sus propiedades y sus manifestaciones el tipo

de enlace qumico que mantiene unido a los tomos y a las fuerzas

intermoleculares que existen.

Predecir en los campos problemas; el tipo de enlace qumico queexiste y la fuerza molecular, para lo cual se utiliza las leyes y

experiencias que rigen los enlaces qumicos.

Estudiar los diferentes tipos de enlaces qumicos y las sustancias

puras.

Establecer las interacciones entre partculas qumicas: Inico,

Molecular y las Interacciones entre Iones, Dipolos y otros.

II.FUNDAMENTO TEORICO

Para comprender la presente prctica, se debe tener en cuenta

conceptos muy bsicos y fundamentales como:

ENLACE QUMICO.-


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Unin qumica entre dos tomos enlazados, considerando las

interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento

qumico.

Los compuestos estn formados por agrupaciones de tomos,

molculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestndose en

todos ellos una fuerza de unin, fenmeno llamado enlace qumico.

La configuracin electrnica cumple un rol muy importante; al

configurar el nivel ms externo de los tomos, llamados nivel de

valencia, donde se

encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor

estabilidad adoptando la configuracin de un gas noble.

TIPOS DE ENLACES QUMICOS:

ENLACE INICO O ELECTROVALENTE:

Existe entre dos tomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrn

quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrnresultando ser cargado negativamente (Y-); stos tomos se atraen

por fuerzas electrostticas y forman compuestos inicos (X+;Y-).

Esto es debido a las atracciones electrostticas entre partculas

qumicas inicas:


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Cationes (+): Partculas qumicas cargados electropositivamente.

Aniones (-): Partculas qumicas cargadas electronegativamente.

Ejemplo:

Mediante los enlaces inicos se forman compuestos qumicos,

conocidos como inicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma

cuando un tomo de litio le cede al flor el nico electrn que tiene

en su ltimo nivel, logrndose as que los tomos de litio y flor se

estabilicen y se transformen en iones; el litio, por haber perdido un

electrn, se convierte en un anin.

Ejm: Molcula Inica del Cloruro de Sodio


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III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. MATERIALES Y EQUIPOS

Tubos de ensayo y gradilla 15

unidades


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Pinzas para tubo 02

unidades

Mechero de alcohol o bunsen 01

unidad

Vasos pequeos de 50 ml 03

unidades

Vasos de precipitado de 100 ml 01

unidad

Probetas de 25 ml 02

unidades

Esptula 01

unidad

Pipetas 03

unidades

Pro pipeta 01

unidad

Sockett con foco con conexin interrumpida 01

B. REACTIVOS E INSUMOS

Experimento

Agua destilada H2O 500 ml

Agua potable H2O 100 ml

Hidrxido de sodio NaOH (sol)

Cloroformo CHCl3


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Sulfato de cobre Cu(SO)4 (sol)

cido clorhdrico HCl (sol)

Fluoruro de sodio NaF (sol)

Tetracloruro de carbono CCl4

Etanol C2H5OH

Experimento 1b

Sacarosa C12H22O11

Cloruro de sodio NaCl

Experimento 2

Cloruro frrico FeCl3

Tiocianato de potasio KSCN

Experimento 2b

Nitrato de plata AgNO3

Hidrxido de amonio NH4OH

Experimento 3

Metanol CH3O

cido actico CH3COOH

Acetona CH3COCH3

Experimento 4

Reactivos anteriores

EQUIPOS

Balanza analtica (01 unidad)

Cocinilla elctrica (01 unidad


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cido actico + H2O Soluble

Metanol + H2O Soluble

Etanol + H2O Soluble

Benceno + H2O Insoluble

Cloroformo+ H2O Insoluble

Aceite + H2O Insoluble

Kerosene + H2O Insoluble

Sacarosa + H2O Soluble

Cloruro de sodio + H2O Soluble

Alcohol amlico + H2O Insoluble

IV. CONCLUSIONES

Despus de haber realizado los diez ensayos; podemos

llegar a la conclusin de que las soluciones de

sustancias pueden disolverse siempre que tengan el

mismo tipo de enlace qumico o igual fuerza


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intermolecular de atraccin; por el contrario no son

solubles o tiene la libertad de unirse con otra sustancia

que no sea del mismo tipo de enlace y fuerza, antes

mencionado.

Tambin la luminiscencia y el paso de la corriente

elctrica a travs de los electrodos se debe al tipo de

enlace y a la ionizacin de sus respectivos aniones y

cationes.

V.

CUESTIONARIOS

EXPLIQUE LOS SIGUIENTES TRMINOS Y ESCRIBA DOS EJEMPLOS EN CADA

CASO.

Catin (+): Partculas qumicas cargados electropositivamente.

Anin (-): Partculas qumicas cargadas electronegativamente.

Ejemplo:

Mediante los enlaces inicos se forman compuestos qumicos,

conocidos como inicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se


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forma cuando un tomo de litio le cede al flor el nico

electrn que tiene en su ltimo nivel, logrndose as que los

tomos de litio y flor se estabilicen y se transformen en

iones; el litio, por haber perdido un electrn, se convierte en

un anin

DESARROLLE LA ESTRUCTURA DE LEWIS

Es un diagrama, donde el smbolo del tomo es rodeado por puntos,

aspas o crculos que correspondan al nmero de electrones de

valencia del elemento. Ejm:

Los smbolos de puntos de Lewis muestran los electrones de valencia

que tiene un tomo de un elemento dado:


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RESPONDA:

QU DIFERENCIA HAY ENTRE COMPUESTOS INICOS Y COVALENTES?

ENL CE INICO: Concepto de enlace qumico. Enlace inico. Estructuras

cristalinas de los compuestos inicos. Lmites de estabilidad. Energa de

red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades generales de los compuestos

inicos.

ENL CE COV LENTE: Introduccin. Teora de Lewis. Teora del enlace de

valencia. Carcter dirigido del enlace covalente. Orbitales hbridos.

Resonancia. Teora de repulsin de pares de electrones de la capa de

valencia. Teora de orbitales moleculares. Molculas diatmicas homo y

heteronucleares. Transicin entre el enlace inico y covalente:

Electronegatividad y Polarizacin.

llene la tabla 2 tipos de molculas


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VI SUGERENCIAS

En el desarrollo de los experimentos, donde se hace el

uso de la corriente elctrica, se debe tener ms

precaucin y mayor seriedad al usarlo; ya que es muy

peligroso al tener contacto con los reactivos o con la

piel.


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VI BIBLIOGRAFIAS Y WEBGRAFIAS

VARIOS AUTORES QUMICA EXPERIMENTAL. Edit. Mercantil

Ayacucho. 1995. p. . p. 7-1 a 7-2

HANS RUDOLF, Chisten. QUMICA GENERAL Edit. Revert S.A.

Barcelona Espaa. p.p. 87 - 97.

ZAMBRANO GUIMARAY, Tomasa Z. MANUAL DE TCNICAS DE

LABORATORIO. Edit. UNSAM. Huaraz Per.1990.

http://ciencianet.com

http://lectura.ilce.edu.mx:3000/sites/telesec/curso2/htmlb/sec_143

.html

http://www.uamericas.cl/compar/asignaturas/qui401/enlace1.htm

http://eros.pquim.unam.mx/~moreno/cap04b.htm#_Toc506305370

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