Informe de Quimica PRO
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INFORME
CARRERA: Petroquímica
PARALELO: A
NIVEL: PRIMERO
UNIDAD DIDACTICA: 3
TEMA: Termoquímica
INTEGRANTES:
BASANTES DIEGO
CHILUISA ALEX
DURAN FERNANDO
ENDARA JEFFERSON
GAZÓN ALEX
2015-2016
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QUÍMICA I
1. OBJETIVO GENERAL
Determinar y analizar las distintas temperaturas de los metales con la utilización del
calorímetro
2. OBJETIVOS ESPECIFICOS
Conocer el funcionamiento de un calorímetro mediante la realización de una
práctica en la cual realizaremos cálculos de temperaturas.
Realizar los cálculos correspondientes de 3 elementos diferentes y obtener los
resultados de temperatura en el ambiente y dentro del calorímetro.
Preparar una solución de cloruro de amonio (NH4Cl) y obtener resultados de
temperatura en ambiente y dentro del calorímetro
Determinar experimentalmente el calor que se engendra al reaccionar un ácido
fuerte con una base fuerte
3. MARCO TEÓRICO
3.1 . Capacidad Calorífica
La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la
cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso
cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa,
es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia
en una unidad de temperatura.
Donde:
C es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema
c es el calor específico o capacidad calorífica específica
m la masa de sustancia considerada
3.2 . Calor de Neutralización
Es el calor producido en la reacción de neutralización de un mol de ácido, en solución
acuosa, por un mol de una base también en solución. Este efecto térmico tampoco es
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constante para un mismo par ácido-base, sino que depende de la concentración y solo
toma un valor sensiblemente igual cuando se opera con disoluciones diluidas
3.3 Calor de Dilución
Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, el proceso va acompañado de absorción
o desprendimiento de calor, siendo su magnitud función de la concentración final de la
disolución, y de las características químicas de los componentes, así como de las
interacciones que entre ellos puedan establecerse.
Se denomina calor integral de disolución, al calor absorbido o desprendido, a presión
constante, al disolver un mol de soluto en n moles de disolvente. Para un soluto y
solvente dados, dicho valor depende de la concentración de la disolución.
4. MATERIALES Y REACTIVOS
a. Reactivos:
Hidróxido de sodio.
Ácido clorhídrico.
Ácido Acético.
b. Materiales:
Propipeta.
Balanza.
Cepillos.
Compresor de aire
Vaso de precipitación.
Calorímetro
Termómetro
Calentador Digital
3
5. PROCEDIMIENTO
1) Arme el sistema generador de calor.
2) Lavar, secar y pesar los metales (pesas).
3) Caliente el espécimen en un vaso con agua destilada (utilice manta o plancha de
calentamiento).
4) Determine la temperatura de igualación.
5) Introduzca las pesas en el calorímetro. Anote la temperatura cuando se estabilice
(T inicial del valor (T 0 ≈ Tsat).
6) Coloque el vaso de precipitación con agua en el calorímetro, introduzca el
termómetro, agite suavemente hasta que la estabilice, la temperatura (T inicial del
sistema (Ti) ≈Tamb, anote la temperatura.
7) Una vez alcanzadas las condiciones requeridas (Pto 6 y 7) verifique, luego introduzca
la pesa en el calorímetro, con la mayor rapidez posible, asegúrese que no toque el
fondo del vaso y tape de inmediato.
9) Arranque el cronometro cuando el espécimen toque la superficie del agua. Agite
continuamente y registre el valor.
6. TABLA DE DATOS
1.) HIERRO
V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C
T(0 segundos)= 22 T(1.5 segundos)=25.3
T(0.5 segundos)=24 T(2 segundos)=26
T(1 segundo)=24 Teq=
4
Capacidad calorífica del calorímetro=
a) DETERMINACIÓN DEL CALOR DE EL HIERROSUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA
INICIALTEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO
Masa del hierro 50.61 mg 900CMasa del agua 40 g 22 0C
calorímetro 18 0C
2.) BRONCE
V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C
T(0 segundos)= 21 T(1.5 segundos)=26
T(0.5 segundos)=24 T(2 segundos)=28
T(1 segundo)=25 Teq=
Capacidad calorífica del calorímetro=
b) DETERMINACIÓN DEL CALOR DEL BRONCE
SUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA INICIAL
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO
Masa del bronce 128.8g 880C
Masa del agua 40 g 22 0C
calorímetro 0C
3.) ALUMINIO
V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C
T(0 segundos)= 21 T(1.5 segundos)=26
5
T(0.5 segundos)=23 T(2 segundos)=28
T(1 segundo)=24 Teq=
Capacidad calorífica del calorímetro=
c) DETERMINACIÓN DEL CALOR DEL ALUMINIO
SUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA INICIAL
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO
Masa del aluminio 26.98 g 900C
Masa del agua 40 g 22 0C
calorímetro 0C
4.) ACIDO ACETICO
V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C
T(0 segundos)= 25 T(1.5 segundos)=23.96
T(0.5 segundos)=24.86 T(2 segundos)=23.02
T(1 segundo)=24.13 Teq=
Capacidad calorífica del calorímetro=
SUSTANCIA CONCENTRACIÓN
En la
TITULACIÓN del ácido se obtiene un
gasto
VOLÚMENES UTILIZADOS PARA
LA DETERMINACIÓN DEL CALOR
LIBERADO EN EL CALORÍMETRO
TEMPERATURAINICIAL
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO
TÉRMICO
CH3COOH
6
H2O
5.) CLORURO DE AMONIO
V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C
T(0 segundos)= 25 T(1.5 segundos)=13.70
T(0.5 segundos)=24.38 T(2 segundos)=13.11
T(1 segundo)=24.12 Teq=
Capacidad calorífica del calorímetro=
SUSTANCIA CONCENTRACIÓN
En la
TITULACIÓN del ácido se obtiene un
gasto
VOLÚMENES UTILIZADOS PARA
LA DETERMINACIÓN DEL CALOR
LIBERADO EN EL CALORÍMETRO
TEMPERATURAINICIAL
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO
TÉRMICO
NH4CL
H2O
6.) Calorímetro
V(agua fría)= 50ml T(agua fría)= 21.20C V(agua caliente)=50ml T(agua caliente)=Tc=55.50C
T(0 segundos)= 22 T(1.5 segundos)=25.3
T(0.5 segundos)=24 T(2 segundos)=26
T(1 segundo)=24.80 Teq=
Capacidad calorífica del calorímetro= 215.125 J/g0C
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DETERMINACIÓN DEL CALOR DEL CALORIMETRO
SUSTANCIA MASA (g) TEMPERATURA INICIAL
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO
Masa del calorimetro
900C
Masa del agua 40 g 22 0C
calorímetro 19 0C
7. CALCULOS
Determinación de la masa de Hidróxido de Sodio (NaOH)
Datos
V: 100ml
M: 0,5717
0,5717 Moleslitro
×1< ¿1000 ml
×100 ml× 40 gr1mol
=2.286 gr ¿
8. TABLA DE RESULTADOS
9. CONCLUSIONES
- Al realizar la práctica con el aluminio observamos que la temperatura en el
calorímetro va aumentando progresivamente de 21º a 28º a una temperatura de
40º.
- Al realizar la práctica con el bronce observamos que la temperatura en el
calorímetro va aumentando progresivamente de 21º a 29º a una temperatura de
38º.
- Al realizar la práctica con la solución de cloruro de amonio observamos que la
temperatura en el calorímetro se mantiene constante en 29º a una temperatura de
30º.
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