UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA 3

INFORME DE LABORATORIO # 1: DESTILACIÓN Y PURIFICACIÓN DE UN DISOLVENTE

ALUMNOS:

ROBLES LOPEZ JOSHUA

OLVERA CEJAS MARIA FERNANDA

AGUILAR BOCANEGRA BRANDON

EQUIPO #6. ENTREGA: 21/09/2015

Introducción:

El método físico que se empleó para la separación y purificación de componentes

líquidos llamados disolventes, se llevará a cabo mediante la experimentación a partir de

la destilación fraccionada para separar los componentes de una muestra de heptano y

también una muestra de dicloroetano.

La finalidad de una destilación es obtener el componente más volátil en forma pura, esta

misma, aprovecha volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a

separar. El objetivo principal de la destilación fraccionada, es separar una mezcla de

varios componentes aprovechando sus volatilidades, o bien separar los materiales

volátiles de los no volátiles.

Para llevar a cabo la destilación de una sustancia sometida a experimentación es

necesario conocer antes sus propiedades.

Heptano:

Dicloroetano: p.f. -40ºC, p.eb. 83-84ºC, d= 1.25g/cm3, AH= 32.02Kj/mol

Propósito:

Purificar por medio de lavados, reflujo (romper azeótropos en la sustancias) y

destilación fraccionada, una muestra de heptano y otra muestra de dicloroetano,

arrastrando las impurezas que contienen, con ayuda de otros reactivos y así obtener un

disolvente puro (98% aproximadamente).

Hipótesis:

En base a los conocimientos obtenidos de las investigaciones previamente hechas, los

reactivos utilizados, reaccionaran con las impurezas que contiene el disolvente, las

impurezas sobrantes en el disolvente, se irán en la destilación fraccionada a distintos

puntos de ebullición.

Marco teórico:

Destilación:

Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.

Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.

Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol puro. Con el fin de concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol (como la que puede obtenerse por fermentación) para obtener una disolución que contenga un 50% de alcohol (frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.

Teoría de la destilación:

En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de

alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones.

Destilación fraccionada:

La destilación fraccionada se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC.

Al calentar una mezcla de líquidos de diferentes presiones de vapor, el vapor se enriquece en el componente más volátil y esta propiedad se aprovecha para separar los diferentes compuestos líquidos mediante este tipo de destilación.

El rasgo más característico de este tipo de destilación es que necesita una columna de fraccionamiento.

La destilación fraccionada se puede realizar a presión atmosférica o a presión reducida, tal como se ha comentado para la destilación simple en el apartado anterior.

Ley de Raoult:

Una de las características coligativas1 de soluciones es la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente puro. Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.

Desde un punto de vista molecular, si introducimos partículas no-volatiles de soluto, iones o moléculas, en un solvente puro, algunas de las partículas del soluto tomarán la posición de moléculas solventes en la superficie de la solución. La evaporación es un fenómeno superficial por lo que las moléculas o iones no se convertirán en vapor cuando están sumergidas por debajo de la superficie. Las partículas sumergidas tienen a otras partículas que las rodean y las fuerzas entre éstas son suficientes para evitar que las partículas sumergidas superen dichas fuerzas con la energía cinética disponible para su separación. Sin embargo las partículas superficiales tienen solamente las partículas debajo de ellas en el estado líquido. Por lo tanto, las moléculas superficiales son capaces de superar estas fuerzas internas entre las partículas y entran en estado de vapor. Si las partículas del soluto toman el lugar de moléculas del solvente y son partículas de soluto no-volatiles, estas bloquean las moléculas de solvente y evitan la vaporización. Por lo tanto, la presión de vapor del solvente será menos como resultado de la presencia de las partículas del soluto. A mayor cantidad de partículas del soluto en la solución (aumento de la concentración) más posiciones superficiales serán bloqueadas.

Presión de vapor y volatilidad:

La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor en equilibrio con el con el líquido o el sólido que lo origina a determinada temperatura.

Volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una determinada temperatura y con una presión determinada. Cuanto menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil.

Concepto de reflujo:

El reflujo es una técnica experimental de laboratorio para el calentamiento de reacciones que transcurren a temperatura superior a la ambiente y en las que conviene mantener un volumen de reacción constante.

Azeótropo:

Un azeótropo es una mezcla de líquidos que se comporta como un compuesto puro, es decir, al iniciarse su destilación lo hace con un punto de ebullición constante y el destilado posee una composición definida. Si se destila una mezcla azeótropica, el vapor que destila tiene la misma composición que el líquido, por lo que no es posible separar sus componentes .

Las forma más sencilla para romperlos es mediante trampas (Dean Stark, Barret).

Metodología:

Heptano:

.

Agitar 250ml de heptano

Con 20ml de H2SO4 (repetir 3 veces)

Lavar fase orgánica

Lavar fase orgánica

Someter a reflujo

Con 20ml de KMnO4 (3 veces)

Con 25ml de Salmuera

Durante 1 hora

En un embudo de separación de 1L se coloca 250 ml de heptano, se agrega 20ml de

ácido sulfúrico puro con una pipeta de 10ml, se agita fuertemente seguido de separar la

fase orgánica (3veces). Se lava la fase orgánica con 20ml de una solución concentrada

de permanganato de potasio y se separa la fase orgánica nuevamente, continuando con

un lavado de salmuera y se somete a reflujo durante aproximadamente 1 hora, por

último, se filtra en una cama de cloruro de calcio, adecuadamente y con precaución, y se

procede a destilar fraccionadamente.

Metodología: Dicloroetano

.

DestilarFiltrar sobre

CaCl

Agitar 250ml de dicloroetano

Con 20ml de H2SO4 (repetir 3 veces)

Lavar fase orgánica

Lavar fase orgánica

Someter a reflujo

Solución al 5% de Na2CO3

Con 25ml de Salmuera

Durante 1 hora

En un embudo de separación de 1L se coloca 250 ml de docloroetano, se agrega 20ml

de ácido sulfúrico puro con una pipeta de 10ml, se agita fuertemente seguido de separar

la fase orgánica (3veces). Se lava la fase orgánica con 20ml de una solución al 5% de

carbonato de sodio previamente seco y se separa la fase orgánica nuevamente,

continuando con un lavado de 25ml salmuera y se somete a reflujo durante

aproximadamente 1 hora, por último, se coloca cloruro de calcio dentro de la solución

hasta ya no disolverse y se filtra al vacío, enseguida se procede a destilar

fraccionadamente.

Resultados:

Tabla 1 Con datos de la destilación de heptano

Temperatura Destilado Cantidad

73°C Cabeza 41mL

87°C Cuerpo 192mL

89°C Cola 16mL

Rendimiento porcentual del heptano purificado:

rend .%190mL250mL

(100 )=76%rend.

Tabla 2 Con datos de la destilación de 1,2-dicloroetano

Temperatura Destilado Cantidad

28°C Cabeza 41mL

31°C Cuerpo 192mL

DestilarFiltrar sobre

CaCl2

- Cola -

Rendimiento porcentual del 1,2-dicloroetano purificado:

rend .%145mL250mL

(100 )=58%rend.

Discusión de resultados:

Al realizar los lavados del primer disolvente que fue el heptano estos se hicieron

correctamente pero se tuvo que hacer la experimentación en dos ocasiones debido a un

mal filtrado y un pequeño derrame de heptano purificado. Al seguir con el reflujo este

se llevó a cabo correctamente y el filtrado en esta ocasión fue bien ejecutado,

procedimos a la purificación de manera exitosa y se tuvo un rendimiento del 76% esto

después del segundo intento. Cabe mencionar que para la purificación de este disolvente

no concordó con la temperatura registrada en las propiedades de éste que es 83-84°C y

fue por una ligera variación de 10°C que se puede apreciar en los datos de la tabla 1 de

purificación de heptano.

Para llevar a cabo estos procedimientos se contó principalmente con un montaje de

destilación fraccionada. Cuando se armó el equipo de destilación se enfatizó que todos

los componentes del sistema y las disoluciones utilizadas fueran hechas con cuidado,

pero dada la inexperiencia, y el tiempo de la clase no pudimos llevar a cabo con éxito la

purificación del dicloroetano, sumado a esto como se puede apreciar en la tabla 2 del

1,2-dicloroetano, el punto de ebullición del disolvente no fue el estipulado en sus

propiedades que es de 83-84°C y fue por más de 50°C lo que nos ha llevado a pensar

que el disolvente que se nos proporcionó en el CERFIS no fue 1,2-dicloroetano, sino

otro disolvente como éter u otro de punto de ebullición similar otro factor a parte de lo

citado no tuvimos una variación de temperatura que nos indicara que tuviéramos una

cola de destilación por lo cual no se anotó en la tabla. Aun así se hizo el rendimiento

con lo obtenido sin tomar en cuenta este último factor. Esperando poder realizar de

nuevo y con mucho más cuidado este procedimiento y poder obtener el 1,2-dicloroetano

purificado.

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es un disolvente?

Sustancia que es capaz de admitir en su seno una distribución homogénea de

partículas (átomos, moléculas o iones) de otra sustancia llamada soluto,

formando un sistema llamado disolución. Frecuentemente, los disolventes son

líquidos y los solutos sólidos, líquidos o gaseosos, pero existen disoluciones gas-

gas, gas-líquido, gas-sólido, líquido-líquido, sólido-sólido y sólido-líquido. Una

clasificación útil de los disolventes los divide en inorgánicos como el agua y

orgánicos como el tetracloruro de carbono, entre otros.

2.- ¿Cómo puede saberse si la purificación se ha logrado?

Haciendo algún ensayo para estar seguros de que ya no tenga impurezas o

cuando el líquido purificado cumpla con algunas características propias. La

purificación se logra si la concentración de lo que destilas es mayor que la que

encuentras en el líquido hirviente.

3.- ¿En qué casos se utiliza una destilación en condiciones anhidras y cómo puede

llevarse a cabo? Dibuje el esquema.

Se usa cuando la substancia a destilar forma azeótropos con el agua, se utiliza un

agente desecante colocado en una trampa de humedad con el fin de que absorba

dicha humedad que posee el disolvente cuando se destila.

4.- Dé un ejemplo de cada tipo de sustancias desecadoras (ácidos, bases, sales).

ÁCIDO: ácido sulfúrico (H2SO4) BASE: oxido de calcio (CaO), Hidróxido de

sodio (NaOH) NEUTRO: sulfato de sodio (Na2SO4) sulfato de calcio (Ca2SO4)

cloruro de calcio (CaCl2).

5.- ¿Cómo puede controlarse la ebullición de un líquido?

Con cuerpos de ebullición ya sea trozos de porcelana, piedras de tezontle, perlas

de boro silicato.

6.- ¿Cuántos tipos de destilación hay? ¿En qué casos se usa cada una? Esquemas de los

aparatos, indicando los nombres de las partes que conforman los aparatos.

Destilación simple: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición es hasta

de 80°C distintos disolventes en una solución son mayores a 80ºC o se tiene solutos no

volátiles.

Destilación fraccionada: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición de

los distintos disolventes en una solución son menores de 80ºC hasta 1ºC de diferencia.

Destilación por arrastre con vapor: es una técnica usada para separar sustancias

orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se

encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas. Cuando se tienen mezclas de

líquidos que no son miscibles entre sí, se tiene un tipo de destilación que sigue la ley de

Dalton sobre las presiones parciales. Como resultado de este comportamiento, y cuando

uno de los componentes es agua, al trabajar a presión atmosférica, se puede separar un

componente de mayor punto de ebullición que el del agua a una temperatura menor a

100º (92º en el D.F.). Debido a lo anterior, con esta técnica se pueden separar sustancias

inmiscibles en agua y que se descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de

ella, por lo que se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales naturales que se

encuentran en Hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas.

Destilación a presión reducida: se ocupa cuando el disolvente tiene un punto de

ebullición muy alto y además se descompone a dicha temperatura.

7.- ¿Qué es una mezcla azeotrópica? De ejemplos de éstas. Escribir 3 métodos para

romper los azeótropos.

Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia

única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido

tiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante

muestra un punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras

mezclas de las mismas sustancias. Ejemplos: etanol- agua (95.6% - 4.4%),

anilina - fenol (58% - 42%) acetato de etilo ± agua (91% - 9%) Métodos para

romper azeótropo: 1.-Por el efecto salino el cual se presenta cuando una sal se

disuelve en una solución de líquidos y altera el equilibrio termodinámico

(agregando una sal a la mezcla azeotrópica) 2.-Modificando presión del sistema.

3.-Agregando un tercer agente que reaccione con una de las dos sustancias, de

preferencia la que deseamos eliminar.

8.- ¿Qué es presión de vapor de un líquido?

Es la facilidad o tendencia con la que las partículas de un líquido se desprenden

provocando un cambio de estado. Es una de las propiedades más adecuadas para

el conocimiento de lo que es el estado líquido, esta propiedad se encuentra

defendida como la presión del vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el

líquido. Esto ocurre cuando un líquido se evapora dentro de un espacio de

proporciones limitadas, porque en el momento que se da la vaporización

aumenta el número de moléculas en estado de vapor y provoca un aumento en la

presión ejercida por el vapor. Esta presión se debe a los choques de las

moléculas que lo forman contra las superficies que lo están limitando. Pero

cuando estas moléculas gaseosas chocan contra la superficie del líquido queda

influenciada por las fuerzas atractivas de las moléculas del líquido y quedan

retenidas allí formando otra vez parte del líquido.

9.- Si un líquido presenta un punto de ebullición de 35°C y otro de 77°C ¿cuál

presentará mayor presión de vapor? Explíquese.

El líquido que presenta mayor presión de vapor es el que tiene el punto de

ebullición de 35ºC ya que a mayor presión de vapor menor punto de ebullición.

10.- Se va a destilar cloroformo sobre cloruro de calcio, éste actuará como soluto no

volátil, sí o no, explíquese.

Si actuara como soluto no volátil ya que es una sal y se encuentra en estado

sólido además de que su punto de ebullición es alrededor de los 1323.85ºC

11. ¿Cuándo se dice que un líquido está en reflujo?

Este líquido se encuentra en un sistema completamente cerrado, lo cual no

permite salida de materia ni energía, y al mismo tiempo se le suministra calor, es

decir, este líquido se encuentra en las dos fases al mismo tiempo, haciendo un

ciclo, de evaporación- condensación

12.-Explique su fundamento teórico y dibuje los aparatos para eliminar

mecánicamente el agua de un disolvente parcialmente miscible con ella que: a) es

menos denso que el agua y b) es más denso que el agua.

La trampa Dean Stark se utiliza cuando el solvente a purificar es menos denso que el agua, la trampa Barret y Dean Stark invertida estas trampas se utilizan cuando el solvente a purificar es más denso que el agua.

En una trampa Dean-Stark invertida o con llave lo que ocurre es que cuando en una reacción se forma el agua, esta al no ser miscible con el disolvente a purificar se desplaza hacia abajo de la trampa y mediante una llave de paso se va eliminando, mientras que en la parte superior se mantiene el disolvente orgánico en reflujo en el cual se sigue llevando a cabo la reacción deseada.

13. ¿Cómo se sabe que en una destilación está saliendo la cabeza, el corazón y la cola?

Nos basamos en los puntos de ebullición, la primera gota que cae en el vaso de

destilado comienza a ser la cabeza hasta que la temperatura se mantenga

constante, una vez manteniéndose la temperatura constante, que por lo regular

será una temperatura aproximada al punto de ebullición del disolvente, este será

el cuerpo, por otro lado la cola se representara cuando después de que este a

temperatura contante, tenga un cambio brusco en esta misma.

14. Durante una destilación fraccionada usualmente se aísla la columna. ¿Con que

finalidad se hace esto?

Para que no haya pérdida de calor con el medio ambiente y la destilación necesite de más temperatura.

15. ¿Cómo sabría que un líquido se descompuso al destilarlo?

Porque su aspecto no corresponde al de sus propiedades físicas.

16. ¿Quién presentará un punto de ebullición mayor: Compuestos polares o compuestos

no polares?

 Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición ya que sus enlaces

intermoleculares son más y más fuertes. 

las no polares solo presentan fuerzas de London y las polares presentan fuerzas

de London, dipolo-dipolo y algunas también puente de hidrogeno por lo que la

energía que tengo que aplicar a estas últimas para romper sus enlaces es mayor,

por eso las polares tienen mayor punto de ebullición.

17. ¿Cómo podrías determinar el punto de ebullición de un compuesto que hierve a -

65ºC?

Con la fórmula de Clausius-Clapeyron

18. ¿Cuál es la razón de que la alimentación de agua en un refrigerante se haga siempre

por la parte de abajo?

Para que el destilado pueda fluir con facilidad

19. ¿Cuándo es recomendable usar un refrigerante de aire?

Cuando es refrigerante de agua es cuando una solución es líquida y refrigerante de aire,

cuando es se podría decir solución pero no lo es, pues un gas.

20. ¿Qué función tienen los cuerpos de ebullición al calentar un líquido?

Evitan que una mezcla que está siendo calentada se proyecte

21.-¿Que significa el termino higroscópico, delicuescente y eflorescente?, de un ejemplo para cada caso.

Delicuescente:

Que tiene tendencia a absorber el vapor de agua atmosférico y volver se liquida. El termino s refiere específicamente a las sales químicas hidrosolubles en forma de polvo, que se disuelve en el agua absorbida del aire.Estas sales deben mantenerse herméticamente cerradas.

Eflorescencia:

Perdido de moléculas combinadas de agua por hidrato cuando está expuesto al aire, produciéndose la descomposición parcial indicada por la presencia de un revestimiento pulverulento sobre el material.

Higroscópico:

Descripción de una sustancia que tiene la propiedad de absorber humedad del aire. Las moléculas de vapor de agua están unidas por moléculas del agente que se llama desecante cuando se utiliza principalmente para este propósito.

22. ¿Por qué cuando se enfría un líquido cuya ebullición se controla con cuerpo de ebullición, se recomienda agregar otros nuevos? Explique.

Porque los cuerpos de ebullición ya han absorbido las burbujas de aire y al agregarlas de nuevo resultarían insuficientes para controlar otra ebullición así que se recomienda agregar otros cuerpos.

23. ¿Qué tipo de lubricante(s) usaría para los siguientes casos:

Destilación de benceno - grasas Kel-F

Reflujo de etanol en medio alcalino con NaOH - grasas de hidrocarburos

Destilación a baja presión de Eugenol - vaselina

24. Describa los métodos para purificar cada uno de los disolventes por medio de un diagrama de bloques.

Heptano:

Dicloroetano:

Embudo de separación.

Inorgánicas.

Agitar el n-heptano.Con dos o tres porciones de H2SO4.

Separar fases.

Orgánica. Lavar.Con dos o tres porciones

de KMnO4.

Solución al 10% de H2SO4.

Separar la fase orgánica.

Lavar.

Solución. pH neutro (fase acuosa).

Hasta que el color del KMnO4 permanezca

violeta.

Quitar la mayor cantidad de agua.

Aplicar reflujo con trampa de Dean Stark.

Secar la fase orgánica. Cloruro de Calcio.

Filtrar.

Destilar (fraccionadamente)

Colocar embudo de separación.

25.- El punto de ebullición del cloroformo a 760 mmHg es de 61.2°C ¿Que punto de ebullición presentara a 585 mmHg? (Calcúlese con la ecuación de Clapeyron)

Conclusiones:

Lavar 3 veces con H2SO4

concentrado.

Separar fase orgánica.

Lavar. Agua. Na2Co3 (5%)

Separar fase orgánica.

Aplicar reflujo.

Lavar con salmuera.pH

neutro.

1 hora.

Secar. CaCl2.

Anhidro.

Filtrar.

Destilar (fraccionada).

A lo largo del trabajo experimental se pudieron observar los cambios que ocurrieron a través de la purificación de ambos disolventes ya que con o sin la aplicación de un catalizador para los mismos y cómo éste influyo para determinar la pureza de los mismos en el práctica de destilación.

La determinación experimental de la purificación de los disolventes da por hecho que la hipótesis propuesta bajo este método experimental, resulta verdadera. El método de experimentación fue correcto pero necesita corregir algunos errores aleatorios.

Como último comentario nos gustaría decir que esta práctica realizada fue muy nutritiva, no sólo por los temas que en ellas se trataron, si no porque fue un bonito reto el plasmar todos los conocimientos que adquirimos en varias materias y relacionarlos entre si para cumplir con un objetivo, ya que esto es finalmente de lo que se auxilia la química orgánica, un conocimiento no puede quedar completo si no se involucran en el todos los tipos de saberes que nos pueden ser útiles.

Bibliografía: