Informe 2 Oxigeno y Peroxido

8/18/2019 Informe 2 Oxigeno y Peroxido

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“ UNVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO“

FACULTAD: Ingeniería Química

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

TEMA: Oxigeno y eroxi!o" O#$encion y ro%ie!a!e" Quimica

ROFE&ORA: BENIGNO 'ILARIO ROMEO

INTEGRANTE&:

o Acu(a 'uy)ua* Ger"ono Rimarac)in L+%e, A!rianao Ca-i"aya C)o.ue* Fran,

CICLO : /012 3 B

Be--a4i"$a 3 Ca--ao


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PEROXIDO Y

Universidad Nacional del CallaoFacultad de Ingeniería Química

I.-I NTRODUCCÍÓN

El OXIGENO, es un elemento químico de número atómico ! sím"olo O# En su $orma

molecular m%s $recuente, O&, es un gas a tem'eratura am"iente# (e'resentaa'ro)imadamente el &*,+ en volumen de la com'osición de la atmós$era terrestre#Es uno de los elementos m%s im'ortantes de la química org%nica ! 'artici'a de $ormamu! im'ortante en el ciclo energ-tico de los seres vivos, esencial en la res'iracióncelular de los organismos aeró"icos# Es un gas incoloro, inodoro .sin olor/ e insí'ido#E)iste una $orma molecular $ormada 'or tres %tomos de o)ígeno, O0, denominadao1ono cu!a 'resencia en la atmós$era 'rotege la 2ierra de la incidencia de radiaciónultravioleta 'rocedente del 3ol#Un %tomo de o)ígeno com"inado con dos de 4idrógeno$orman una mol-cula de agua#

El 5E(OXI6O 6E 7I6(OGENO, .7&O&/, tam"i-n conocido como agua o)igenada,

dio)ogen o dio)idano, es un com'uesto químico con características de un líquidoaltamente 'olar, $uertemente enla1ado con el 4idrógeno tal como el agua, que 'or logeneral se 'resenta como un líquido ligeramente m%s viscoso que -sta# Es conocido'or ser un 'oderoso o)idante#

II.-OBJETIVOS

Objetivo e!e"#$%

(econocer las 'ro'iedades químicas de 'eró)idos ! o)igeno asicomo su o"tención

O#5e$i4o e"%ecí6co: (econocer si tanto el 'eró)ido de sodio como el ó)ido de sodio 'ueden $ormar

una "ase

O"tener la correcta $ormación del 5eró)ido de 4idrógeno .7&O&/ sometido a uname1cla $rigorí$ica !a que a 'artir de esta o"tención reali1aremos las reaccionesde identi$icación, o)idación ! reducción 'osteriormente#

8'render a di$erenciar el com'ortamiento del 5eró)ido de 4idrógeno .7&O&/ !asea cuando actu- como medio o como agente o)idante

III.- ES&UE'A TEORICO

~ & ~

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_terrestrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ser_vivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n_celularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n_celularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aer%C3%B3bicohttp://en.wiktionary.org/wiki/ES:incolorohttp://en.wiktionary.org/wiki/ES:inodorohttp://en.wiktionary.org/wiki/ES:ins%C3%ADpidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_ultravioletahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_ultravioletahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_terrestrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ser_vivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n_celularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n_celularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aer%C3%B3bicohttp://en.wiktionary.org/wiki/ES:incolorohttp://en.wiktionary.org/wiki/ES:inodorohttp://en.wiktionary.org/wiki/ES:ins%C3%ADpidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_ultravioletahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_ultravioletahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos


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PEROXIDO Y


IV.-'ATERIALES Y REACTIVOS

~ 0 ~


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INSTRU'ENTOS Y 'ATERIALES

• Pipeta gradilla

• Tubos de ensayo Piseta

• 01 Pinza

}

• Vaso precipitado mechero

REACTIVOS %

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KClO y !n O

2 "di#$ido de manganeso% !n Cl

2

"cloruro de manganeso%

• K

2Cr

2O

7 H

2S O

4 "&cido

sul'(rico%

• a,u7re8&9

V.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. OBTENCION DEL OXIGENO

• En un tu"o de ensa!o colocar KCl O

3(s) ! MnO2(s)

~ : ~


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PEROXIDO Y


• Calentar el tu"o de ensa!o• En otro tu"o de ensa!o con agua conectar con una manguera en un reci'iente

con agua 4asta desocu'ar todo el agua• Quedando en el tu"o o)ígeno ! 'roceder a ta'ar

KC lO3(s)+ MnO2(s)∆

→

O2 (g)+ KC l(s )

2. PROPIEDADES DEL OXIGENO

2.1 3e calienta a1u$re 4asta que em'ie1a a arder# ;uego se agrega al envase que contiene o)ígeno ! se vuelve a ta'ar con

el ta'ón, $orm%ndose elS O

2(g) #

;uego agregamos agua destilada ! se $orma H 2SO3(ac)

5ara demostrar que se $orma ese acido 'onemos un 'a'el tornasol

~


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O2 (g )+S(S )→ S O2(g)

S O2(g)+ H 2 O(l ) → H 2 S O3(ac)

OBSERVACIONES:

3e o"serva que al a=adirle 'a'el tornasol al acido sul$uroso toma un color naran>a

2.2

3e agrega a un tu"o de ensa!o cloruro de manganeso II ;uego se a=ade al tu"o de ensa!o que contiene o)igeno ;uego se agrega o)ígeno, $orm%ndose el "ió)ido de manganeso#

MnCl2 (ac )+O2 (g)→↓MnO(s)+Cl2

OBSERVACIONES:

• El 'reci'itado de "ió)ido de manganeso es de color marrón#• 5ero en el e)'erimento reali1ado tomo un color "lanco que 'udo 4a"er sucedido

'ro"a"lemente 'or el MnC l

2 (ac ) esta"a 'asado

~ ? ~


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3. OBTENCION DE PEROXIDO DE HIDROGENO (H2O2)

0#@En un vaso de 'reci'itado colocamos una 'eque=a cantidad de %cido sul$úrico.7&3O9 / ! adem%s o)ido de "ario .AaO& / luego disolvemos#

0#&5osteriormente introducimos 'or &* minutos dic4o vaso a un de'ósito que contieneuna es'ecie de me1cla $rigorí$ica#

Reacción:

BaO2 H2SO! """"""""" BaSO! H2O2

O#$e%&ación:

8l reali1ar el 'roceso de o"tención del 'eró)ido de 4idrogeno o"servamos la $ormación

de 'reci'itado color "lanco que evidenciaría la 'resencia del sul$ato de "ario.Aa3O9/ !tam"i-n la $ormación de una solución trans'arente 'or encima que vendría a ser el'roducto requerido.7&O&/#

;a reacción de $ormación del 'eró)ido de 4idrogeno es e)ot-rmica 'or endenecesitamos someterla a una me1cla $rigorí$icaB me1cla que 'uede ser de 4ielo o uncon>unto de sales.

~ ~


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!. IDENTI'ICACION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO.1. En tu"o de ensa!o 're'aramos una solución me1clando los siguientes

reactantes• @ml H2O2 a un 0,• @ml de 7&3O9 de concentración & N• Gotas de -ter#• Gotas de D&Cr&O?

Reacción:

2C%2O (ac) H2 O

2 (*) H2SO! (ac) + 2SO! (ac 2C%O2 (ac) 2 H2O (ac)

3,2O2 (ac)

O"servación

8l reali1ar el 'rocedimiento indicado o"servamos inmediatamente la $ormación de unanillo color a1ul que evidencia la $ormación de 'eró)ido de cromo, notamos tam"i-nque de"ido a esta $ormación el cromo inicialmente se reduce actuando el 'eró)idocomo reductor#

~ + ~

BaSO4

H 2

O2


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8l $inal de la reacción el 'eró)ido de cromo queda como %cido crómico torn%ndose lasolución un color verdu1co#

-. PROPIEDADES OXIDANTES DE PEROXIDO DE HIDROGENO.

@# 8=adir @ ml# de la solución de DI al ! @ ml# de 7&3O9, @ ml de solución de7&O& al 0#

(eacción

I (ac) H2SO! (ac) H2O2 (*) + 2SO! (ac) I2 (ac) H2O (ac)

O"servación

• 8l me1clar inicialmente solución de DI, de color característico amarillotrans'arente, con 7&3O9, o"servamos que -ste %cido actúa como medio ! node"e o)idar al DI,es decir al >untar estas dos soluciones el DI no de"e cam"iar de color considera"lemente ,en nuestra 'ractica de la"oratorio el 7&3O9 se4alla"a mu! concentrado 'or lo que o)ida"a al !oduro 'ara ello tuvimos quediluir el %cido con una cantidad considera"le de agua destilada# 6e"ido a que el%cido actúa como medio el 'eró)ido de 4idrogeno actúa como agente o)idanteasí tam"i-n el !oduro 'asa a ser el agente reductor#

~ @* ~


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• E$ectuada la reacción con todos los solventes o"servamos $inalmente la

$ormación de dos $ases en el tu"o de ensa!o, 'or el color característico del !odoa$irmamos la 'resencia de -l en la ca'a in$erior#

. PROPIEDADES RED/CTORA DEL H2O2


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OA3E(8CION

o"servamos la decoloración que su$re el color violeta 'or la reducción de

manganeso ?.n?/ a manganeso & .n&/#


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OA3E(8CION

• O"servamos que al adicionamos

$enol$taleína con el cual la me1clatomo una coloración ro>ogrosella.rosado oscuro/ el cual esel color característico de una "ase#

• Como 'udimos o"servar en medio

acuoso el 'eró)ido de sodiotam"i-n $orma una "ase

?#&

• En un tu"o colocamos Na&O& ! seguido lo calentamos con el mec4ero• 5ara notar el des'rendimiento de O& .g/ acercamos a la "oca del tu"o una astilla

incandescente#• 6es'u-s de o"tendr% o)ido de sodio ! des'u-s de unos minutos de que en$ri-

ec4amos agua seguidamente le adicionamos & gotas de $enol$taleína con el cual

toma una coloración ro>o grosella.rosado oscuro/ que es color característico deuna "ase

2 N a2

O2(s )→2 N a2O(s)+O2

N a2O(s)+2 H 2O(l)→2 NaOH + H 2O❑

~ @0 ~


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OA3E(8CION

• O"servamos que

mientras el $uego en laastilla se intensi$ique

seguir% saliendo O& .g/cuando culmine laemisión de O& .g/ el tu"ode ensa!o se de>aen$riar 'or un tiem'o'rolongado#

I;3CONCLU&IONE&

En e$ecto se conclu!ó que al tomar una muestra de Na &O& ! al agregarle agua

nos da una "ase ! esto com'rue"a agreg%ndole a la solución la $enol$taleína

que nos "rinda un color ro>o grosella característico de una "ase# ;os mismosucede cuando se toma una muestra de Na&O& ! lo calentamos ! se notara undes'rendimiento de O)igeno con un 'alito de $ós$oro ! nos quedara Na &O queal agregarle agua e$ectivamente tam"i-n nos dar% una "ase ! se con 'rue"a conla $enol$taleína 'or lo tanto am"os $orman "ase en solución acuosa#

Es necesario someter a una me1cla $rigorí$ica !a sea de 4ielo o un con>unto desales la reacción que da lugar a la $ormación del 5eró)ido de 4idrógeno .7&O&/de"ido a que esta reacción es e)ot-rmica#

Es necesario utili1ar Hcido 3ul$úrico .7&3O9/ 'oco concentrado 'ara que el'roceso de o)idación del 5eró)ido de 4idrógeno .7&O&/ se lleve a ca"o o de locontrario -ste acido actuara como agente reductor des'la1ando al 'eró)ido

~ @9 ~


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II;3RECOMENDACIONE&

• En el caso de reacción ! o)idación del 5eró)ido de 4idrógeno .7&O&/ no es

necesario utili1ar las cantidades e)actas que nos indica la guía del la"oratorio,!a que con una mínima cantidad de ellas es su$iciente 'ara que se lleven aca"o#

• antener ta'ado el tu"o de ensa!o que contiene o)igeno

• 8l reali1ar la reacción de identi$icación del 5eró)ido de 4idrógeno .7&O&/ al

momento de a=adir -ter, utili1ar con suma 'recaución de"ido a que si llega adarse una e)'osición mu! 'rolongada de este com'uesto 'uede ocasionarda=os severos a la 'iel, al sistema res'iratorio u otros#

• Es recomenda"le que el medio no sea tan concentrado sino diluido 'ara que así

el medio no 'artici'e en la reacción como 'or e>em'lo e la e)'eriencia que seutili1a al %cido sul$úrico si est% mu! concentrado va a ser mu! o)idante ! nosdar% un color ro>o, esto es 'orque 'artici'ara el medio, caso que no de"e ser así# El color que de"e ser es amarillo claro esto nos indicara que es menosconcentrado

III;3BIBLIOGRAFIA

QUIIC8 E;EEN28; O6E(N8 INO(G8NIC8 Celsi Iaco"ucci

Editorial Da'elus1 QUIIC8 8N8;I2IC8 CU8;I282I8

ogel 8rt4ur

~ @: ~


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James 4u4ee! KQuimca inorg%nicaL

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