Informe 1 de Perforacion Avazada

INTRODUCCIÓN

Conocer, comprender y analizar en cuanto a la “Formulación y

Preparación de un lodo Base Agua, y medición de sus

propiedades reológicas”, realizados de forma experimental y basados

teóricamente, en el área de Laboratorio de Ingeniería de Perforación

Avanzada, es uno de los objetivos a cumplir en el presente escrito.

Día a día, el hombre ha buscado numerosas técnicas para obtener

el crudo que se encuentra en el yacimiento. Por ello el primer paso para

lograr tener una conexión directa con esta materia prima, es la más

lógica: Perforar. La palabra, amerita de que muchos piensen en una

definición simple y básica: “Hacer una abertura”. Sin embargo, cuando

hablamos de una perforación a nivel macro, la perforación no se simplifica

en unas dos palabras, pues se necesitan numerosas técnicas o métodos

para optimizar la misma y que por lo general, permita a la vez optimizar la

producción de petróleo.

Es así, como se han llevado a cabo las preparaciones de lodo

o también conocido fluídos de perforación que han tenido como objetivo

principal hacer eficiente el proceso de perforación de un pozo.

En su gran mayoría, los lodos de perforación son de base acuosa,

donde la fase continua es el agua. Para este caso, el lodo se define como

una suspención de arcilla en agua, que tienen como función:

Transportar los ripios de perforación, derrumbes o cortes desde el

fondo del hoyo hasta la superficie.

Mantener en suspensión los ripios y material densificante cuando

se detiene la circulación.

Controlar las presiones de la formación

Limpiar, enfriar y lubricar la mecha y la sarta de perforación.

Prevenir derrumbes de formación, soportando las paredes del

hoyo.

Cabe destacar, que los lodos de perforación se componen de dos

fases:

Fase líquida: puede ser agua (dulce o salada) o aceite.Tambien

son denominados naturales, por estar constituídos por agua clara, a la

que se incorpora parte de la fracción limoso- arcillosa de las formaciones

rocosas conforme se atraviesan durante la perforación

Fase sólida: esta puede estar compuesta por sólidos

inertes(deseables o indeseables) o por sólidos reactivos.

Existe otros tipos de lodos, que están compuesto por arcillas como

las bentoníticas, filosilicatos, entre otros.

Para obtener un lodo efectivo, para cumplir sus funciones en los

procesos de circulación, es necesario que estos presentes mayor

densidad y viscosidad, en este sentido, mayor volumen y

mayor medida de resistencia al flujo.

Las cantidades de químicos a agregar a los lodos, va a depender

de los tipos de formaciones que presenten o no arcillosidad.

Es sumamente necesario entender y analizar teóricamente lo

explicado anteriormente, pues es a partir de ello en la que se desglosará

todo el procedimiento experimental y que por lo general se conocerá de

forma directa y presencial, la formulación y preparación de un lodo base

agua, conociendo de forma determinada, directa, precisa, concisa y

cuidadosa, las cantidades de compuestos químicos que permitirá

aumentar (o disminuir) su densidad, Potencial de hidrógeno (Ph) y

posteriormente conocer su viscosidad que por lo general, según la teoría

descrita, estas debería aumentar para cumplir efizcamente sus funciones.

Por lo cual, es durante el proceso experimental, en el cual se realizarán

medidas de estas propiedades reológicas, conociendo además los

cambios de sus propiedades físicas en función de ello.

El presente escrito está estructurado de la siguiente manera:

En el Capítulo I, se dará una explicación en cuanto al tema a tratar

(Formulación y preparación de un lodo base agua y medición de sus

propiedades reológicas), conociéndose los objetivos de la práctica

(objetivo general y específicos), además de conocer los

diferentes instrumentos, materiales y reactivos que se utilizarán en el área

del Laboratorio.Todo esto con el fin de tener un conocimiento teórico y

previo antes de dar explicación de la práctica experimental a ejecutar y

tener claro de qué se basa el mismo.

En el Capítulo II, se describirá de forma detallada, los

procedimientos que se llevarán a cabo, el cual está estructurada en

Primera y Segunda Parte, esta descripción se hará mediante un mapa

mental. En este capítulo estará inmerso las tablas de datos, cuyo soporte

se basa en las suministradas por la docente y es en este en el

cual están los resultados de las mediciones de

propiedades reológicas (como densidad, Ph, viscosidad, tanto para el lodo

no densificado, densificado como el lodo diluído. Es en la Muestra de

cálculos, en el que se describe de forma detallada, paso por paso para

lograr obtener los valores obtenidos y colocadas en las tablas de datos.

En el Capítulo III, se dará a conocer los resultados de forma

analítica , mediante la elaboración de gráficas , que se realizarán en

función de lo establecido en el Capítulo II.

En el Capítulo IV, se realizará una conclusión de todo lo llevado a

cabo, sabiéndose si se cumplió o no los objetivos de la práctica. Además,

se harán recomendaciones esenciales que se deben tomar en cuenta

durante los procedimientos experimental. Se mostrarán imágenes como

anexo de lo que se llevó a cabo.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Objetivo General

Formular y preparar un lodo base agua, medir sus

propiedades reológicas con el fin de adquirir conocimiento en cuanto a su

preparación antes de su utilización en las industrias petroleras.

Objetivos específicos

Caracterizar e identificar muestras proporcionadas por el docente.

Familirizarse con el uso de los equipos en la medición de las

propiedades reológicas.

Establecer la densidad como propiedad física de un lodo base

agua.

Caracterizar e identificar una muestra de lodo base agua.

Realizar reconocimiento de los materiales de uso en el laboratorio.

Aprender a determinar el error absoluto, y relativo, tomando en

cuenta el rango y la apreciación de los materiales dentro del laboratorio.

CAPITULO II

Procedimientos

TABLA DE MATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTOS

Equipos e

Instrumentos

(con sus

respectivas

medidas)

Usos

Materiales y

Reactivos (con

sus respectivas

cantidades)

Usos y Descripciones

Balanza

Digital

Se utiliza para medir la

cantidad de masa que

posee un cuerpo

Lignosulfonato de

Calcio (2 gr)

Son utilizados para dispersar

pesticidas, tintes y otros

sólidos y líquidos insolubles

en agua, se aplican también

como supresor de polvos en

caminos sin pavimentar, etc.

Beaker (1000

ml)

Se utiliza para medir

el volúmen de un

líquido

Barita- Calcita (10

gr)

Minerales tipo para

colecciones. Apropiados para

tallar esculturas.

Color: blanco

Olor: reactivo

Dureza: 3 (escala de Mohs)

Termómetro

(150 C°)

Se utiliza medir la

temperatura (en este

caso de las muestras)

Bentonita (5 gr)

Se utiliza en la fabricación de

moldes para fundición. Se

utiliza par formular lodos de

perforación y se emplea en

decoloración y clarificación de

aceites, vinos, sidras,

cervezas, etc.

Color: blanco

Olor:No presenta olor

Tmño de partículas:

diminutas

Indicador Ph Se utiliza para medir o Silica (5 gr) Sirve para protección y control

conocer el Ptencial de

Hidrógeno de las

sustancias, determinand

o si son ácidas o

básicas

de humedad en farmacéutica,

curtiembres, metalmecánica,

eléctrica, cinematográfica,

electrónica, fotográfica,

alimenticia, refrigeración,

automotriz, aeronáutica y

logística.

Color: blanco

Olor: no tiene olor

Tmño de partículas:pequeñ

as

Soporte

Universal

Sirve para sujetar tubos

de

ensayo, buretas, embud

os de filtración, criba de

decantación o embudos

de decantación, etc.

También se emplea

para montar aparatos de

destilaci ón y otros

equipos similares más

complejos

Cloruro de sodio

(NaCl) (5 gr)

Única roca comestible.

Color: Blanco puro

Olor: Particular

Tmño de partículas: muy

pequeñas.

Cilindros

Graduados

(500 ml y 1000

ml)

Se utiliza para

medir el volúmen de los

líquidos con

más presición

CMC (0,25 gr) Empleardo en detergentes,

fluidos de perforación y en la

industria papelera. En grados

de pureza más altos se

emplea como aditivo

alimenticio. Por su

carácter hidrofílico, buenas

propiedades para formar

películas, alta viscosidad,

comportamiento adhesivo,

entre algunas otras

http://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_ensayo



http://es.wikipedia.org/wiki/Aparato_de_destilaci%C3%B3n



http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Embudos_de_decantaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Embudos_de_decantaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Criba_de_decantaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Criba_de_decantaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_filtraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Embudo_de_filtraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Bureta

características

Color: blanco

Olor: no tiene olor

Tmño de partículas:

Cronómetro Permite medir el

tiempo. Cal (Cao) (4 gr)

Se utiliza en la construcción;

también para pintar (encalar)

muros y fachadas de los

edificios construidos

con adobeso tapial(habitual

en las antiguas viviendas

mediterráneas) o en

la fabricació

Color: gris claro

Olor:similar al de cemento

Tmño de partículas: muy

finas- polvo

Picnómetro

Permite medir la masa

de una líquido, mediante

el método de la tara, con

el fin de determinar la

densidad de esta.

Agua Destilada (2

litros)

Para este caso, con el agua

destilada, se formulará el

lodo.

Color: incoloro

Olor: insípido

Estado: Líquido

Embudo Marsh

Se utiliza para detrminar la

viscosidad de un lodo.

(Tiempo que tarda un

cuarto de galón de lodo por

el diámetro de 3/16´´)

Envase Plástico

Transparente

Batidora

Industrial

Permite licuar o triturar

partículas sólidas

Toallas Absorvente

s

https://es.wikipedia.org/wiki/Tapial

https://es.wikipedia.org/wiki/Adobe

Espátula

plástica Vasos plásticos

Paleta Detergente Líquido

Para este caso se utilizará

como surfactante, para la

preparación del lodo.

Color: Verde

Olor: Limón

Estado:Líquido

Autores: Arevalo, Reyes, Verasteguí y Urdaneta- 2013

CUADRO DE CARACTERIZACIÓN

CARACTERIZACIÓN/MUESTRA IDENTIFICACIÓN

Muestra Barita (reemplazado por calcita

(CaCo3)

Procedencia Laboratorio (suministrado por la

docente)

Día Sábado

Fecha 27 de abril del 2013.

Hora 07:30 am

Aspecto Partículas muy pequeñas, poco peso.

Estado Sólido

Olor Simple

Color Blanco

Cantidad de Muestra 10 gramos a utilizar

Densidad 2,71 gr/cm3



Muestra Bentonita

Procedencia Av. Bolívar. Valencia- Edo. carabobo

Día Viernes

Fecha 26 de abril de 2013

Hora 09:00 am

Aspecto Polvo

Estado Sólido

Olor No oloroso o sin olor característico

Color Gris a tabaco


Densidad 48-52 lb/ft3; 769-833 kg/m3

Temperatura 20°C



Muestra Cloruro de Sodio (NaCl)

Procedencia Laboratorio

Día Sábado

Fecha 27 de abril de 2013.

Hora 07:30 am

Aspecto Partículas pequeñas fácil de disolver

Estado Sólido

Olor Particular

Color Blanco puro


Densidad 2,165 gr/cm3



Muestra CMC

Procedencia Av. Bolívar. Valencia- Edo. Carabobo.

Día Viernes


Hora 10:30 am

Aspecto Polvo

Estado Sólido

Olor Particular

Color Blanco

Cantidad de Muestra 0,25 gramos a utilizar



Muestra Cal (CaO)

Procedencia San Diego

Día Sábado


Hora 08:30 am

Aspecto Polvo

Estado Sólido

Olor Tipo cemento

Color Gris claro




Muestra Agua Destilada

Procedencia Laboratorio

Día Miercoles

Fecha 24 de abril de 2013.

Hora 09:00 AM

Aspecto Líquido

Estado Liquído

Olor Insípido

Color Incoloro

Cantidad de Muestra 2 litros

Densidad 1000 Kg/m3- 1 gr/cm3


Tabla de Datos

Tabla N° 1. Medición de los diferentes Equipos y Materiales a utilizar

Descripción Rango de

Trabajo

Concentración

(gr) Porcentaje (%)

Beaker 1000 ml

Cilindro Graduado 500 y 1000 ml

Indicador de Ph 0 a 14

Bentonita 20 gramos 25%

Barita 50 gramos 20%

CMC 20 gramos 1,25%

Balanza Digital x

Surfactante 250 ml 6%

Cal 30 gramos 13,33%

Termómetro 150 °C

Cloruro de Sodio. 50 gramos 10%


Tabla N° 2. Medición de Errores en Diferentes Instrumentos.

Descripción

R (ml-

Kpa-

°C)

LM-

Lm

N° de

Divisiones

A (ml-°C)

A= LM-

Lm/N° de

Divisiones

Ea (ml-

°C)

Ea=

A/2

CEr (ml-°C)

Er= Ea/Cap. Maxima.

Termómetro

(150 °C) 10-0 10 1 0,5 0,003

Beaker de

vidrio (1000

ml)

200-

100 1 100 50 0,05

Cilindro

Graduado

(500 ml)

50-0 10 5 2,5 0,005

Cilindro

Graduado

(1000 ml)

400-

200 2 100 50 0,05


Tabla N° 3. Determinación del Ph y Temperatura

Muestra Indicador Ph Temperatura Observaciones

Lodo No

Densificado 10 (Base) 32 °C

Muy espumoso, cambio de color

transparente a blanco puro.

Lodo

Densificado 11(Base) 41 °C

Mezcla completamente homogénea,

líquido mas espeso y espumoso.

Aumento de temperatura y Ph.

Lodo Diluído 12 (Base) 40 °C Presenta una mezcla y

espumosidad ordenada. Cambio a

un color completamente blanco

puro. Aumento del Ph y espesor.


Tabla N° 4. Determinación de la Densidad de un Lodo Base Agua.

Muestra Densidad (LPG) Observación

Lodo No

Densificado

8,178 LPG

(0,98 gr/cm3)

Muy espumoso, cambio de color transparente a

blanco puro.

Lodo

Densificado

8,846 LPG (1,06

gr/cm3)

Mezcla completamente homogénea, líquido mas

espeso y espumoso. Aumento de temperatura

y Ph.

Lodo Diluído 6,342 LPG (0,76

gr/cm3)

Presenta una mezcla y espumosidad ordenada.

Cambio a un color completamente blanco puro.

Aumento del Ph y espesor.


Tabla N° 5. Prueba de la Viscosidad. (Comparación)

Muestra Viscosidad

(Cp) Observación

Lodo No Densificado 135 seg/Qt Muy espumoso, cambio de color

transparente a blanco puro.

Viscosidad según

Cuadro N° 1 6,6


Cuadro N° 1: Preparación del Lodo Base Agua % Bentonita.

% Bentonita Densidad del Lodo (LPG) Viscosidad (cps)

2 8,43 1,1

3 8,47 2,2

4 8,53 3,7

5 8,56 6,6

6 8,62 12,0

7 8,68 19,0

8 8,72 35,0

9 8,78 68

10 8,82 92,0

Muestra de cálculos

Porcentaje de concentraciones de los materiales a utilizar

Fórmula para determinar el porcentaje de las muestras (%)

x= Cantidad a utilizar / Cantidad total x 100%

Para:

Bentonita

x= 5 gr / 20 gr x 100%

x= 25%

Barita (Calcita)

x= 10 gr/ 50 gr x 100%

x= 20%

CMC

x= 0,25 gr/ 20 gr x 100%

x= 1,25 %

Surfactante (Detergente)

x= 15 ml / 250 ml x 100%

x=6%

Cal

x= 4 gr/ 30 gr x 100%

x= 13,33%

Cloruro de Sodio

x= 5 gr / 50 gr x 100%

x= 10%

Medición de Errores en diferentes instrumentos

Termómetro

Formula de Apreciación: LM-Lm/ Nº Divisiones

A= 10 – 0 / 1

A= 1

Formula Error Absoluto: A/2

Ea= ½

Ea= 0.5

Formula de Error Relativo: Ea/ Capacidad Máxima

Er= 0.5/ 150

Er= 0.003

Beaker de Vidrio


A= 200-100/ 1

A= 100


Ea= 100/2

Ea= 50


Er= 50/1000

Er= 0.05

Cilindro Graduado (500 ml)


A= 50-0/10

A= 5


Ea= 5/2

Ea= 2.5


Er= 2.5/500

Er= 0.005

Cilindro Graduado (1000 ml)


A=400-200/2

A=100


Ea= 100/2

Ea= 50


Er= 50/1000

Er= 0.05

Determinación de la Densidad de un Lodo Base Agua.

Fórmula para determinar densidad en gr/cm3

D= m/v

Nota: la masa ya le fue restado el peso del picnómetro de 25 ml (43 gr)

Lodo No Densificado

D= 24,47 gr / 25 ml

D= 0,98 gr/cm3

Lodo Densificado

D= 26,61 gr/ 25 ml

D= 1, 06 gr/cm3

Lodo Diluído

D= 19, 07 gr / 25 ml

D= 0,76 gr/cm3

Conversión de gr/cm3 a LPG:

Lodo No Densificado:

Densidad (LPG)= 0,98 gr/cm3 x 2,2046x 10 ¯³ lb/ 1 gr x 1cm3/ 2,6417x

10¯4

Densidad (LPG) = 8, 178 LPG

Lodo Densificado


10¯4

Densidad (LPG)= 8, 846 LPG

Lodo Diluído


10¯4

Densidad (LPG)= 6, 342 LPG

Prueba de la Viscosidad. (Comparación)

Viscosidad de Embudo

Datos:

1 Qt de galón= 940 gr/ cm3 (de Lodo No Densificado)

Tiempo en la cual el Lodo pasó por el Embudo Marsh= 2, 26 min

Transformar 2, 26 min a seg= 2,26 min x 60 seg / 1 min

Tiempo en la cual el Lodo pasó por el Embudo Marsh= 135,6 seg

CAPITULO III

Análisis de los Resultados

Grafica Nº 1 Porcentaje de concentración de los reactivos a utilizar

Fuente: Elaboración Propia

Autor(es) : Arevalo, Urdaneta, Reyes y Verastegui (2013)

Análisis de resultados: En el grafico mostrado se pudo observar que el

mayor porcentaje de concentración utilizado fue el de la calcita,

tomándose un 25 % , por lo que es razonable ya que el reactivo ya

mencionado, fue el que hizo que el lodo no densificado se convirtiera en

densificado mediante su uso y proceso posteriormente.

Grafica Nº 2. Determinación del Ph y Temperatura

Grafica 2.1



Análisis de resultados: En la grafica se puede observar que el ph

resultante en cada uno de los lodos formulado es muy cercano el

potencial de liberar iones de hidrogeno, es así que el índice de acidez de

cada uno de ellos es muy bajo, y el de alcanidad alto rondando en entre la

escala del 10 y el 12, siendo así el lodo diluido(Densificado diluido en

agua destilada) obteniendo la mayor lectura del ph con una escala de 12,

Pudiéndose denotar que el grado de acidez del lodo no densificado fue

100 veces mas acídico que el lodo diluido.

Grafica 2.2



Análisis de resultados: En la grafica se puede observar que la

temperatura fue alta y pudo variar considerablemente entre la preparación

de un lodo y otro, tomándose en cuenta el proceso que se hizo para lograr

que un lodo densificado se convirtiera en lodo no densificado, fue

agregarle la bentonita(reemplazada por calcita) en un licuado no mayor a

7 minutos, tal proceso arrojo un calentamiento del nuevo fluido(lodo), lo

mismo paso con el lodo diluido pero la diferencia fue de un 1 grado de

temperatura, es decir con esto se puede decir que cuando se preparen

lodos de perforación en el preparación los fluidos adquirirán altas

temperaturas,

Grafica N° 4. Determinación de la Densidad de un Lodo Base Agua.



Análisis de resultados: En la grafica podemos demostrar, que el

aumento de la densidad en Lodos Densificados, se debe al agregado de

los 10 gramos de barita en el lodo No densificado, y que por lo general,

este disminuye en Lodo Diluído, al agregarle la cantidad de agua

destilada al final del procedimiento experimental, por lo que es el agua lo

que permite disminuir la densidad de la misma para ajustarse al lodo

apropiado a utilizar. Además, la densidad puede arrojar de que manera

puede fluir ese fluido (Viscosidad) lo cual fue relativamente alta.

Grafica N° 5. Prueba de la Viscosidad. (Comparación)



Análisis de resultados: En el grafico podemos observar que la

viscosidad obtenida por el embudo Marsh fue mucho mayor que la que se

presenta en las tablas facilitadas por el docente (cuadro 1), además de

presentar un alto espesor de esta sustancia homogénea (viscosidad). el

Embudo Marsh, el cual el tiempo que tardó en pasar fue de 135,5 seg, lo

que quiere decir que la viscosidad del lodo fue de 135 seg/Qt. Esta

viscosidad arrojo resultados concebibles para poder utilizar el lodo y

hacerlo fluir.

CAPITULO IV

Conclusiones

Conocer, comprender y analizar en cuanto a la “Formulación y

Preparación de un lodo Base Agua, y medición de sus propiedades

reológicas”, realizados de forma experimental y basados teóricamente, en

el área de Laboratorio de Ingeniería de Perforación Avanzada, es uno de

los objetivos ya cumplidos en el presente escrito.

El presente informe, basado de forma analítica y a la vez, de forma

experimental

Se logró de manera exitosa, conociendo uno de los factores

importantes que inciden en el proceso de perforación de pozos: Lodos

Base Agua, con el objetivo de optimizar dicho proceso.

El fin de la preparación de este tipo de lodo es conocer el proceso de

formulación, además de los dierentes materiales y reactivos que se deben

utilizarse para generar cambios en sus densidades, viscosidades y otras

propiedades originando a su vez cambios en sus propiedades físicas.

Tenemos, por ejemplo el caso del Lodo No densificantes, en la

presentó una densidad de: 8,178 LPG, el Lodo Densificante de 8, 846

LPGy el Lodo diluído 6,342 LPG, el cual el aumento de la densidad en

Lodos Densificados, se debe al agregado de los 10 gramos de barita en el

lodo No densificado, y que por lo general, este disminuye en Lodo Diluído,

al agregarle la cantidad de agua destilada al final del procedimiento

experimental, por lo que es el agua lo que permite disminuir la densidad

de la misma para ajustarse al lodo apropiado a utilizar. Además, al igual

que la densidad, se pudo conocer su viscosidad y que por lo general, se

haya la gran necesidad que estos lodos presente un grado de viscosidad

apropiado para su utilización. Las variaciones también se lograron

observar en el Potencial de Hidrógeno (Ph), en la que aumentó de 10 a 12

(de lodo No Densificado a Lodo Diluído), siendo siempre básico. Lo

mismo ocurrió con la temperatura, pues en el caso del Lodo No

Densificado su temperatura fue de 32 °C, el Lodo Densificado de 41 °C y

el Lodo Diluído 40 °C, por lo que para estos casos, se evidencia los

cambios de propiedades reológicas, lo que es sumamente necesario la

alta resistencia al flujo para realizar eficazmente el proceso de

perforación.

En cuanto a los cambios de las propiedades físicas de los mismos, se

pudo apreciar que el Lodo No Densificado, al ser licuado con cada uno de

los reactivos, por cinco minutos, logró pasar de un color transparente a un

color blanco, con gran espumosidad en la superficie del mismo, siendo

pues espeso. Cuando se obtuvo el Lodo Densificante, pasó de un color

blanco a un blanco más puro y espeso y al obtener finalmente el Lodo

Diluído el cambio fue más drástico, pues su espumosidad era

relativamente ordenado y muy unido a la sustancia, dificil de distinguir

entre estos dos, además de presentar un alto espesor de esta sustancia

homogénea (viscosidad). La viscosidad se pudo obtener al dejar pasar un

cuarto de galón de lodo No Densificado (940 gr/cm3), por el Embudo

Marsh, el cual el tiempo que tardó en pasar fue de 135,5 seg, lo que

quiere decir que la viscosidad del lodo fue de 135 seg/Qt. Esta viscosidad

es lo que conocemos como Viscosidad de Embudo.

La preparación del lodo requirió de la utilización de los instrumentos

apropiados, con las mediadas apropiada, para obtener cantidades

exactas y precisas para la formulación. Dentro de los que se encuentran,

se utilizó el termómetro, el Beaker, el Cilindro graduado, la blanza, la

licuadora industrial y el Embudo Marsh. La licuadora nos permitió obtener

una sustancia completamente homogénea, por otro lado, el Embudo

Marsh nos permie, entre tanto, conocer la viscosidad del embudo, (tiempo

en segundo requeridos para que un cuarto de galón (940 cm2) de lodo

pase a través de un tubo de 3/16plg de diámetro). Conocer las

apreciaciones, errores absolutos, y relativos para así determinar con

precisión las cantidades utilizadas y obtenidas, conscientes de los errores

mínimos que presentan los instrumentos.

Es sumamente importante y necesario, conocer en cuanto a la

formulación y preparación no solamente de este tipo de lodos, sino

tambien de otros fluídos de perforación que permitirán la optimización de

los procesos de perforación de pozos.

Ahora bien, es necesario, como todo futuro ingeniero, conocer y

analizar en cuanto a este tipo de procesos experimentales a llevarse a

cabo, pues a pesar que el Ingeniero en Petróleo no se inclina en cuanto a

ello, debe tener concerniente el lodo con que se trabaja a la hora de

ejecutar el proceso de perforación, conocer las funciones y los objetivos

que se logran mediante ello, por lo que esto requiere además saber, qué

está preparado, pues la utilización de fluídos de perforación dependerá de

la zona a perforar.

La práctica experimental ejecutada fue de gran importancia pues permite

abrir conocimientos en cuanto a la Formulación y preparación de Lodos a

Base de Agua, midiendo sus propiedades reológicas y tener claro de

cómo se pueden preparar otros tipos de fluídos de perforación, con el fin

de optimizar y hacer eficaz sus proceso.

Recomendaciones

Se deben conocer todos los instrumentos y materiales a utilizar en el

laboratorio antes de entrar en él.

Mantener instalaciones en buenas condiciones y mantener actitud de

autocuidado.

Se debe tener en cuenta que se trabajo con reactivos químicos los cuales

se deben tener un adecuado uso para evitar contacto con la piel, ojos u

orificios donde puedan hacer algún daño humano en dado caso.

La preparación del lodo requiere de la utilización de los instrumentos

apropiados, con las mediadas apropiada, para obtener cantidades

exactas y precisas para la formulación.

El uso de la licuadora en caso de la mezcla con los reactivos tiene que ser

una licuadora industrial para evitar riesgo de sobrecalentamiento por el

tiempo de uso progresivo en la práctica.

Anexos

Referencias Bibliograficas

http://www.buenastareas.com/ensayos/Preparacion-De-Lodos/782085.html

http://www.nutrivea-es.com/la_escala_del_ph.htm

http://www.uji.es/bin/serveis/prev/docum/notas/seglab.pdf

http://www.uji.es/bin/serveis/prev/docum/notas/seglab.pdf

http://www.nutrivea-es.com/la_escala_del_ph.htm



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