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Deterioro deMateriales
Nelly Mara Rosas
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Bibliografa
Introduccion
Materiales paraingeniera
Estructura de laMateria
Factores quedeterminan laspropiedades de losmateriales
Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Deterioro de Materiales
Nelly Mara Rosas, [email protected]
Facultad de Ingeniera Mecanica EPN
23 de noviembre de 2014
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Propiedades de losmateriales
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IntroduccionMateriales para ingeniera
Estructura de la MateriaFactores que determinan las propiedades de los materialesEnlaces AtomicosEstructura CristalinaDefectos de la Estructura CristalinaDiagramas de FasePropiedades de los materiales
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Propiedades de losmateriales
Objetivos
I Conocer los diversos mecanismos que pueden afectar alos materiales en servicio.
I Estudiar el comportamiento de los materiales frente alos agentes externos.
I Aprender tecnicas para identificar las posibles fallas deun componente.
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Bibliografa Basica
I Shakefford, Ciencia de Materiales para Ingenieros.
I Smith William, Fundamentos de la Ciencia e Ingenierade Materiales.
I Smith William, Ciencia e Ingeniera de Materiales.
I MichaelF.Ashby, Materials selection in mechanicaldesign.
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Evolucion de los materiales de ingeniera
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Evolucion del uso de materiales
Se muestra la forma en que los materiales se handesarrollado con el tiempo para satisfacer las demandas deresistencia y densidad.
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Clasificacion de los materiales de ingeniera
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Metales
Los elementos que forman materiales metalicos son:
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MetalesPropiedades de los Metales
Los materiales metalicos son:
I Metales elementos puros (Al) y aleaciones concaractersticas metalicas (acero, bronce).
I Los metales elementales comprenden la mayor parte dela tabla periodica de los elementos
I Son solidos a condiciones ambientales (a excepcion Hg,Cs, Rb, Fr y Ga)
I Son del color grisaceo (a excepcion del Au, Cu), suelenser opacos o de brillo metalico
I Tienen alta densidad, son ductiles y maleables.
I Tienen un alto punto de fusion
I Son buenos conductores del calor y de la electricidad
I Son maleables
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MetalesPropiedades de los Metales
Las propieddes mas importantes de los metales son:
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MetalesAplicaciones de los Metales
Los materiales metalicos pueden ser utilizados en:La mayora de los puentes y edificios altos se construyen conacero.
Otras aplicaciones seran:
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Ceramicos
Los elementos que forman materiales ceramicos son:
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CeramicosPropiedades de los Ceramicos
Los materiales ceramicos son:
I Son elementos metalicos y no metalicos enlazadosmediante enlaces ionicos y/o covalentes.
I Las propiedades estan en funcion de los tipos de enlacesque presentan en la estructura.
I Son materiales duros y fragiles con baja tenacidad yductilidad.
I Son buenos aislantes electricos y termicos debido a laausencia de electrones conductores.
I Poseen temperaturas de fusion altas y gran estabilidadqumica debido a sus fuertes enlaces.
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CeramicosPropiedades de los Ceramicos
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Propiedades de losmateriales
CeramicosAplicaciones de los Ceramicos
Los materiales ceramicos se pueden utilizar en:
I Ambientes corrosivos y con alta temperatura. En hornosy sistemas de procesamiento qumico.
Otras aplicaciones seran:
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CeramicosClasificacion de los Ceramicos
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CeramicosVidrios
La mayora de los vidrios comunes son silicatos en forma detetraedros fusionados que comparten los vertices en unadisposicion regular.
Propiedades: transmiten la luz visible, as como la radiacionultravioleta e infrarroja, son qumicamente inertes y fragiles.
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CeramicosVidrios
Clasificacion de los vidrio
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CeramicosVidrios
Fibras opticas de vidrio: Una gran revolucion en el campode las telecomunicaciones se ha producido con el paso decable de metal tradicional a las fibras opticas de vidrio.
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Polmeros
Los elementos que forman materiales polimericos son:
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Polmeros
Los materiales polimericos estan presentes en nuestra vidadiaria y su importancia es tan grande. . . porque trajeron granimpacto a la tecnologa de la ingeniera moderna y a nuestravida cotidiana.
Plastico es un nombre alternativo de los polmeros debido asu amplia capacidad de conformacion durante la fabricacion.
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Polmeros
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Polmeros
La palabra polmero proviene de dos vocablos griegos:
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Polmeros
Unidad Constitucional Repetitiva
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PolmerosPropieddes de los Polmeros
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PolmerosClasificacion de los Polmeros
De acuerdo al origen
I Polmeros naturales: Provienen directamente del reinoanimal o vegetal. Ejemplo: celulosa, almidon, protenas,caucho natural, acidos nucleicos
I Polmeros artificiales: Son el resultado demodificaciones mediante proceso qumicos, de ciertospolmeros naturales. Ejemplo: la nitrocelulosa.
I Polmeros sinteticos: Se obtienen por procesos depolimerizacion controlados por hombre a partir dematerias primas de bajo peso molecular derivadas delpetroleo. Ejemplo: nylon, polietileno, PVC.
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PolmerosClasificacion de los Polmeros
De acuerdo a su configuracion molecular
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PolmerosClasificacion de los Polmeros
De acuerdo a sus propiedades y a su procesamiento
I Termoplasticos: Cuando se los calienta pasan al estadolquido, es decir, se ablandan y se funden. Se utilizanmetodos de transformacion fsicos, no qumicos. Esteciclo reversible de ablandamiento y endurecimiento es elresponsable de su aptitud para el reciclaje. La forma delas moleculas de estos polmeros es generalmente lineal,o levemente ramificada. Ejemplo: PE, PP, PVC y PET.
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PolmerosClasificacion de los Polmeros
De acuerdo a sus propiedades y a su procesamiento
I Termoestables: Tienen multiples enlaces entrecruzadosen una estructura de red tridimensional. Sonpolimerizados por una reaccion qumica quegeneralmente no es reversible. No son faciles dereprocesar despues que las reacciones deentrecruzamiento han tenido lugar, y por tanto sureciclaje es difcil. No funden al calentarse, sino queempiezan a degradarse. Ejemplo: resinas epoxy,fenolicos y algunas resinas poliester.
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PolmerosClasificacion de los Polmeros
De acuerdo a sus propiedades y a su procesamiento
I Elastomeros: Tienen una zona elastica grande. Losmodulos de elasticidad son bajos. Pueden estirarsehasta cinco veces su longitud original. Tienen menosenlaces de reticulacion entre cadenas que lostermoestables. Ejemplo:latex, neopreno
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Compuestos(hbridos)
Un material compuesto es un sistema de materiales formadopor dos o mas fases distintas cuya combinacion proporcionapropiedades que son diferentes a las de sus constituyentes.
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Compuestos(hbridos)
En la naturaleza existen compuestos como:
De esto podemos deducir que los componentes de uncompuesto son:
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Clasificacion de los materiales de ingeniera
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Propiedades de losmateriales
Nanoescala-Nueva Revolucion Industrial
Implican la capacidad de manipular y controlar los atomos ymoleculas de forma individual para obtener un nanomaterialque presenta una nueva organizacion molecular.
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Factores que determinan las propiedades de los materiales
Introduccion
Cuales son los factores que determinan lascaractersticas y propiedades de los materiales quedeterminan su capacidad para transformarse a travesde procesos diferentes?
I Se debe considerar que al alterar la estructura de losmateriales se puede modificar las propiedades.
I Las propiedades de los materiales dependen de suestructura en todos los niveles y otras solo por laestructura atomica.
I Estructura atomica: tipos de atomos presentes, tipos deenlaces entre los atomos, empaquetamiento de losatomos.
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Estructura de la materia
I Platon y Aristoteles: la materia es continua.
I Democrito (470-370 aC): la materia esta formada poratomos (partcula indivisible).
I Dalton, 1800 aprox.I La materia esta formada por partculas indivisibles
llamadas atomos, los cuales no se crean ni se destruyen.I Todos los atomos de un mismo elemento son iguales en
peso, tamano y propiedades qumicas.I Los atomos de elementos diferentes tambien son
diferentes.I Los atomos se combinan en proporciones diferentes para
formar compuestos.
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Estructura del atomo
I Thomson (1856-1940): electron (1897). La materia sepresenta normalmente neutra; lo que supone que, juntoa los electrones, los atomos contienen materia cargadapositivamente.
I Millikan (1860 1953): carga del electron
I Radiactividad (Becquerel).
I Thomson: modelo del budn.
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Estructura del atomo
I Rutherford (1871-1937): EXPERIMENTO: bombardeouna fina lamina de oro con un haz de partculas alfa yestudio sus desviaciones. Modelo nuclear (1911)
I Rutherford (1919): El nucleo esta constituido porpartculas positivas llamadas protones y por partculasneutras llamadas neutrones. El atomo es en su mayorparte un espacio vaco.
I Chadwick (1932): neutron.
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Propiedades de losmateriales
Estructura del atomo
I Bohr (1914):I Los electrones en los atomos estan localizados en
orbitas concentricas o niveles de energa girandoalrededor del nucleo.
I Los electrones pueden moverse de una orbita a otra.Para esto, un electron debe ganar o perder una cantidadexacta de energa, un cuanto de energa.
Partcula Masa(gramos) Carga(coulombios)
Electron 9,1095 x 1028 -1,6 x 1019
Proton 1,6726 x 1024 -1,6 x 1019
Neutron 1,6750 x 1024 0
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Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
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Propiedades de losmateriales
Estructura Atomica
I La unidad estructural fundamental de la materia es elatomo.
I Muchas de las similitudes y diferencias entre loselementos pueden explicarse por sus respectivasestructuras atomicas.
Esquema del modelo planetario de un atomo de C12
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Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Elementos Qumicos
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Estructura de laMateria
Factores quedeterminan laspropiedades de losmateriales
Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Tamanos relativos de algunos atomos
William F. Smith
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Objetivos
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Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Enlaces AtomicosIntroduccion
El atomo es la entidad mas pequena que influyedirectamente en las propiedades de los materiales. Lascaractersticas qumicas y de formacion determinan el tipo yla fuerza de los enlaces que el elemento puede formar con losatomos (elementos). El tipo y la fuerza del enlacedeterminan las propiedades fsicas y mecanicas del materialsolido que se forma.
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Factores quedeterminan laspropiedades de losmateriales
Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Fuerzas y energas de enlace
Cuando dos o mas atomos se aproximan entre s, se ejercen varias
fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas unen los atomos;
otras, tienden a separarlos. En la mayora de los atomos, con
excepcion de los gases nobles, las fuerzas de atraccion son mayores
que las fuerzas de repulsion, los atomos se atraen entre s y
forman un enlace.
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Introduccion
Materiales paraingeniera
Estructura de laMateria
Factores quedeterminan laspropiedades de losmateriales
Enlaces Atomicos
Estructura Cristalina
Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Tipos de enlace
Que es un enlace qumico?Enlace Qumico es la fuerza de atraccion mutua entre dos omas atomos que se combinan para formar una molecula. Laformacion de un enlace qumico obedece a:
I Un mecanismo electronico de ganancia, perdida ocompartimiento de electrones entre los atomos que seunen.
I Si dos o mas atomos se unen, los electrones de valenciaforman agrupaciones de modo que cada atomo puedaadquirir la estructura electronica del gas noble mascercano en el sistema periodico, es decir, completa ochoelectrones en su nivel energetico mas externo.
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Propiedades de losmateriales
Electronegatividad
Se puede definir como una medida de la capacidad de un atomo
para atraer y retener los electrones de un enlace. Los elementos
mas electronegativos estan a la derecha y arriba de la tabla y los
menos electronegativos a la izquierda y abajo.
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Enlace ionico o electrovalente
Este enlace ocurre cuando hay traspaso de electrones de un atomo
electropositivo hacia el electronegativo. Debido a esta
transferencia de electrones, los atomos se cargan positiva y
negativamente, estableciendose una fuerza de atraccion
electrostatica que los enlaza.
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Enlace covalente o covalencia
Es la union de dos o mas atomos que comparten uno o mas pares
de electrones. Este tipo de enlace se presenta entre los elementos
no metalicos, electronegativos
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Enlace metalico
En metales en estado solido, los atomos se encuentran
empaquetados relativamente muy juntos es una ordenacion
sistematica o estructura cristalina. El enlace metalico es
consecuencia de la facilidad de disociacion de los metales en iones
positivos y electrones libres.
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Enlaces mixtos
El enlace qumico de atomos o iones puede involucrar masde un tipo de enlace primario y tambien enlaces dipolaressecundarios. Para el enlace primario existen las siguientescombinaciones de tipos de enlace mixto:
I Ionico - covalente
I Metalico - covalente
I Metalico - ionico
I Ionico - covalente - metalico
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Enlace secundario de Van Der Waals
Es una fuerza electrostatica debil que puede existir entre los
atomos y las moleculas que estan polarizadas, es decir, por
atraccion de cargas opuestas. La atraccion depende de las
distribuciones asimetricas de carga positiva y negativa dentro de
cada unidad atomica o molecular que se enlaza. Esta asimetra de
carga se llama dipolo.
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Energas de enlace y temperatura de fusion de varias sustancias
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Energas de enlace de los materiales paraingeniera
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Contribucion de los enlaces en los materiales deingeniera
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Materiales Cristalinos y Amorfos (no cristalinos)La comprension de los materiales se logra por medio de modelos.El modelo aceptado en la actualidad es el siguiente:
I Los materiales estan formados por atomos.
I Los atomos se comportan como si fueran esferas solidas.
I Los atomos de diferente naturaleza qumica se representanpor esferas de tamanos diferentes.
I Los atomos se unen entre s para formar el material.
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Estructura CristalinaMateriales Cristalinos y Amorfos (no cristalinos)
I Dependiendo del material, los atomos tienen dosposibilidades para enlazarse.
I Los atomos no siguen ningun orden o siguen un ordende corto alcance materiales amorfos.
I Los atomos siguen un ordenamiento de largo alcancemateriales cristalinos.
La estructura cristalina es el concepto que describe la forma comose organizan loa atomos en el material.
Muchos de los solidos son materiales cristalinos, mientras otrosson amorfos, primero se enfoca la atencion en los cristalinos.
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La celda unitaria
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Geometra de la celda unitaria
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Siete sistemas y Catorce redes
Asignando valores especficos para las longitudes axiales y losangulos inter-axiales, se pueden construir diferentes tipos decelda unidad.Para describir la estructura de todos los materialescristalinos existen 7 sistemas cristalinos (forma de la celdaunitaria) y 14 tipos diferentes de redes.Ademas, para determinar completamente la estructuracristalina elemental de un solido, ademas de definir la formageometrica de la red, es necesario establecer las posicionesen la celda de los atomos o moleculas que forman el solidocristalino; lo que se denominan puntos reticulares.
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Los siete sistemas
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Los puntos reticulares
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Las redes de Bravais
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Principales estructuras cristalinas metalicas
La mayora de los metales elementales (cerca del 90 %)cristalizan en tres estructuras cristalinas densamenteempaquetadas: cubica centrada en el cuerpo (BCC); cubicacentrada en las caras (FCC), y hexagonal compacta (HCP).La estructura HCP es una modificacion mas densa de laestructura cristalina hexagonal sencilla.La mayor parte de los metales cristaliza en estas estructurasdensamente empaquetadas debido a que se libera energa amedida que los atomos se aproximan y se enlazan cada vezmas estrechamente entre s. De este modo, dichasestructuras densamente empaquetadas se encuentran endisposiciones u ordenamientos de energa cada vez mas bajay estable.
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Centrada en el cuerpo BCC
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Centrada en las caras FCC
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Hexagonal compacta HCP
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Intersticios o huecos en las estructuras cristalina
En las estructuras cristalinas descritas existen espaciosvacos, llamados intersticios o huecos, donde pueden caberatomos de tamano pequeno.El tamano de los intersticios vara en las diferentesestructuras y determina la medida en que cada estructurapuede alojar atomos pequenos.
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Estructuras cristalinas ionicas: Materialesceramicos
La estructura de los materiales ceramicos, que sonprincipalmente compuestos ionicos material metalico y nometalico (oxidos, carburos, nitruros, boruros, siliciuros yhalogenuros). Estas estructuras estan determinadas en granparte por la manera como se pueden empaquetar los ionespositivos y negativos de modo que la atraccion electrostaticasea maxima y se reduzca al mnimo la repulsionelectrostatica. Esto significa que los iones positivos(cationes) tienen iones negativos (aniones) como vecinosinmediatos o en contacto con ellos.
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Materiales ceramicos
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Materiales ceramicos
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Formas alotropicas del carbonoGrafito
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Formas alotropicas del carbonoFullerenos y nanotubos
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Cristalinidad de los polmeros
Las celdas unitarias de las macromoleculas (polmeros) sonmas complejas que las de los metales, los compuestos ionicoso los cristales de moleculas organicas pequenas. En generallos polmeros solo cristalizan parcialmente, o no cristalizanen lo absoluto, y son los polmeros lineales los que puedenser semicristalinos.
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Monocristales y materiales policristalinos
En realidad muchos materiales son cristalinos, pero no tanperfectos como parecen haber sido descritos hasta ahora.Virtualmente todos los metales forman estructuras cristalinas bajocondiciones normales de enfriamiento, a partir del lquido fundido;sin embargo, cuando se cuela rara vez es un solo cristal. Mas bienla parte colada esta formada por varios cristales, con estructurasidenticas pero con distintas orientaciones. La mayor parte de losmetales forma estructuras policristalinas.Muchos materiales ceramicos tienen tambien la forma de solidospolicristalinos.
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Monocristales y materiales policristalinos
Para formar materiales monocristalinos, cuando se cuela elmaterial, el enfriamiento debe ser muy lento, con lo cual elmaterial se solidifica dando un solo cristal. Los materiales demonocristal no tienen fronteras de grano, por lo que tienenpropiedades mecanicas, opticas y electricas unicas, Los de cuarzo(SiO2) se usan como transductores en una diversidad deaplicaciones, por ejemplo, en receptores y sensores de alta calidad.Los monocristales de germanio y de silicio se usan mucho en lamicroelectronica. Los monocristales de aleaciones de nquel seusan en alabes de turbina, en aviones a chorro de altorendimiento. Los monocristales de Zafiro (Al2O3) y de diamante(Carbono) son piedras preciosas.
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Defectos de la Estructura CristalinaIntroduccion
Los materiales de ingeniera estan formados por un inmensonumero de atomos, en pequenos volumenes.Por ejemplo, en el Fe (BCC) con a = 0,287 nm y dosatomos por celda unitaria, hay unos 8,5 x 1022 atomos porcm3. Por esta gran cantidad de atomos que intervienen, sepuede esperar una gran probabilidad de que sucedan variosdefectos (errores) en el arreglo atomico.En los solidos cristalinos estos errores se llaman defectos, ypueden presentarse en distintas formas, que incluyen atomosunicos (defectos puntuales), filas de atomos (defectoslineales), planos de atomos (defectos superficiales) ypequenos conjuntos tridimensionales de atomos (defectos devolumen).
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Defectos de la Estructura CristalinaIntroduccion
En la practica, es extremadamente difcil obtener cualquiermaterial con 100 % de pureza.La presencia de algunas especies de atomos adicionalesincorporadas dentro de las especies atomicas principales es loque se llama un defecto, hayan sido agregadasintencionalmente o por accidente.A este defecto se lo llama impureza, y en la practica esimposible obtener un material en cantidades comerciales ensu forma pura.En todos los materiales es necesario tomar en cuenta laexistencia de defectos e impurezas, que se conocengenericamente como imperfecciones y la forma en queafectan las propiedades de los materiales.
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Defectos cristalinos
I Defectos puntualesI vacanteI atomo intersticial
I Defectos lineales o dislocacionesI dislocacion de borde o de aristaI dislocacion helicoidalI dislocacion mixta
I Defectos de superficieI maclaI borde de granoI granos
I Defectos volumetricos (materiales amorfos)I solidos no cristalinos
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Defectos PuntualesVacante, atomo intersticial
Un defecto puntual se puede definir como una imperfeccion donde, intervienen unos cuantos atomos.Los defectos puntuales se presentan en todo tipo de materiales, pueden ser ionicos, covalentes, ionicocovalente mixto, metalicos o moleculares. Los defectos puntuales tienen efectos profundos sobre laspropiedades mecanicas y fsicas de la mayor parte de los materiales en ingeniera.
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Defectos LinealesDislocacion de borde
Los defectos lineales en las estructuras cristalinas se denominan dislocaciones. Estos defectos permitendeformar los materiales cristalinos; son los que desplazan o resbalan sobre los planos de deslizamiento, yconfieren ductilidad al material.Hay dos orientaciones basicas en una dislocacion: la de borde y la helicoidal.
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Defectos LinealesDislocacion helicoidal
Es necesario definir una dislocacion helicoidal, la cual se muestra esquematicamente en la figura, dondepuede considerarse que cada pequeno cubo representa una celda unitaria.La definicion de dislocacion helicoidal para este defecto reticular se deriva del hecho de que los planosreticulares del cristal forman una espiral en la lnea de dislocacion
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Defectos LinealesDislocacion mixta
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Defectos LinealesMovimiento de dislocaciones
CaracteristicasSe pueden desplazar en el interior del cristal conesfuerzos mecanicos relativamente bajos y producir eldesplazamiento completo de planos cristalinos.Explican
I Modulo de Young Teorico es mayor al Modulo de YoungExperimental
I Deformacion plastica en metales (maleabilidad,ductilidad, deformacion plastica, etc...)
Formacion
I durante la solidificacion y enfriamiento
I por deformacion plastica del solido
I tensiones termicas que resultan del enfriamiento rapido
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Defectos LinealesDislocacion mixta
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Defectos LinealesMovimiento de dislocaciones
La deformacion plastica (permanente) en metales se asociacon las dislocaciones (linelas y helicoidales) y su movimiento.Solo se necesita aplicar una pequena fuerza de cizalladura, ysolo en las cercanas de la dislocacion, para producir unacizalladura paso a paso, que al final dara lugar a unadeformacion total coincidente con la producida por elmecanismo de aplicacion de una tension elevada.Deslizamiento/deformacion: mas facil a medida que sedisminuye la distancia entre atomos.Mecanismo de deslizamientoPlanos y direcciones de alta densidad atomica
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Defectos LinealesMovimiento de dislocaciones
El movimiento de dislocaciones es analogo al modo de locomocion empleado por una oruga, la cualforma una encorvadura cerca de su extremo posterior al estirar su ultimo par de patas una distancia iguala la unidad. La encorvadura se mueve hacia adelante mediante la subida y el desplazamiento de pares depatas. Cuando la encorvadura alcanza el extremo anterior, toda la oruga se ha movido hacia adelanteuna distancia igual a la separacion entre patas. La encorvadura de la oruga y su movimiento correspondeal semiplano adicional de atomos en el modelo de dislocacion de cuna de la deformacion plastica.
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Defectos LinealesMovimiento de dislocaciones
I El metal es menos deformable a medida que aumenta ladeformacion plastica producida.
I Durante la deformacion plastica, el numero dedislocaciones aumenta dramaticamente. Se sabe que ladensidad de dislocaciones en un metal que ha sido muydeformado puede ser tan alta como 1010mm2.
I En el caso de las estructuras ionicas el movimiento esmas complicado y difcil. Existen pocos sistemas dedeslizamiento. Es posible deformarlos a temperaturasaltas.
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Defectos LinealesInteraccion de dislocaciones
I El plano sobre el que se desplaza una dislocacion sedenomina plano de deslizamiento. Para que la dislocacion semueva tambien debe sobrepasar una cierta barrera de energa(vencer una friccion), si bien, esta es mucho menor que lanecesaria para desplazar todo un plano atomico sobre elsubyacente.
I El fenomeno de endurecimiento por deformacion se explica enbase a las interacciones entre los campos de tension de lasdislocaciones (Las propias dislocaciones constituyen unobstaculo para el movimiento de otras dislocaciones). Ladensidad de dislocaciones en un metal aumenta con ladeformacion (trabajo en fro), en consecuencia, la distanciamedia entre dislocaciones disminuye, las dislocaciones seposicionan mucho mas juntas.
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Defectos LinealesInteraccion de dislocaciones
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Defectos LinealesInteraccion de dislocaciones
Endurecimiento por reduccion del tamano de granoEl tamano (diametro medio), de los granos de un metalpolicristalino afecta a las propiedades mecanicas. En general, losgranos contiguos tienen diferentes orientaciones cristalograficas yun lmite de grano comun.
I Puesto que los dos granos tienen orientaciones distintas, unadislocacion que pasara de un grano a otro tendra quecambiar la direccion de su movimiento, esto se hace masdifcil a medida que aumenta la diferencia en orientacion.
I El desorden atomico dentro del lmite de grano producira unadiscontinuidad de los planos de deslizamiento de un grano aotro (distorsion que supone la junta).
Un material con grano fino es mas duro y resistente que uno quetiene granos gruesos, puesto que el primero tiene una area total delmite de grano mayor para impedir el movimiento de lasdislocaciones.
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Defectos LinealesInteraccion de dislocaciones
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Propiedades de losmateriales
MicroporosFormacion
Los poros son regiones volumetricas abiertas en un material.Se pueden formar por aglomeracion de defectos(dislocaciones, vacancias) que se difunden, por el bombardeode un cristal con radiacion de alta energa, o por muchasoperaciones de procesamiento que producen burbujas de gas.Su tamano puede ir de algunos nanometros hastacentmetros, o ser aun mayores. Los poros tienen un efectoperjudicial apreciable sobre las propiedades mecanicas de losmateriales.
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Factores quedeterminan laspropiedades de losmateriales
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Defectos de laEstructura Cristalina
Diagramas de Fase
Propiedades de losmateriales
Defectos LinealesFuentes de dislocaciones
I La deformacion plastica en fro de un metal nosolamente pone en movimiento sus dislocaciones sinoque genera gran numero de nuevas dislocaciones.
I En caliente no hay endurecimiento por deformacion,porque el material recristalizado a la vez que se deformaocurre que van desapareciendo dislocaciones a medidaque se forman bien por trepado o aniquilacion de las designo contrario.
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Defectos de SuperficieMacla
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Defectos de SuperficieLa superficie de un material cristalino
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Defectos de SuperficieGranos y bordes de grano
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Defectos VolumetricosSolidos no cristalinos
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Diagramas de FaseIntroduccion
Existen tres parametros controlables que afectan laestructura de las fases:
I Temperatura
I Presion
I Composicion
Los diagramas de fases se construyen graficando diferentescombinaciones de estos parametros.
Diagrama de Fases = Diagrama de Equilibrio
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Conceptos Basicos
Componente: Los componentes son metales puros, compuestos o ambos, delos cuales se compone una aleacion. Ejemplo: Laton (aleacion Cu-Zn)Sistema: Serie de posibles aleaciones de los mismos componentes, pero sinconsiderar la composicion de la aleacion. Ejemplo: el sistema hierro-carbonoSoluto: Componente o elemento de una disolucion presente en unacomposicion menor. Se disuelve en el disolventeSolvente: Componente o elemento de una disolucion presente en unacomposicion mayor. El solvente disuelve al solutoLimite de solubilidad: Es la concentracion maxima de soluto que se puedeanadir sin que se forme una nueva faseDisolucion solida: Consiste en atomos de por lo menos dos tipos diferentes, endonde los atomos de soluto ocupan posiciones sustitucionales o intersticialesen la red del disolvente, conservando la estructura cristalina del disolventeFase: Porcion homogenea de un sistema que tiene caractersticas fsicas yqumicas uniformesEnerga Libre: Propiedad termodinamica, funcion de la energa interna de unsistema y su entropa (aleatoriedad o desorden de los atomos o moleculas delsistema)
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Conceptos Basicos
Sistema en Equilibrio: Un sistema esta en equilibrio si su energa libre esmnima, para una combinacion especfica de presion, temperatura ycomposicion. Desde el punto de vista macroscopico, significa que lascaractersticas del sistema no cambian con el tiempo. Es decir, el sistema esestable. Un cambio de temperatura, presion y/o composicion en un sistema enequilibrio, conducira a un aumento en la energa libre y a un posible cambioespontaneo a otro estado de menor energa libreEquilibrio metaestable: En algunos sistemas solidos, la velocidad a la cual sealcanza el equilibrio (estado de mnima energa) es tan lenta que no siempre selogra en un tiempo razonable. En estos casos, y a los fines practicos, elsistema logra un equilibrio metaestable que puede persistir indefinidamente,o bien, experimentan cambios muy ligeros o casi imperceptibles a medida quepasa el tiempo. Un ejemplo de equilibrio metaestable es el diamante (la formaestable es el grafito)Microestructura: Se refiere a la estructura que se revela por observacionmicroscopica directa, por medio del microscopio optico o electronico. Unamicroestructura se caracteriza por el numero de fases presentes, susproporciones y la manera en que se distribuyen. La microestructura de unaaleacion depende de: elementos aleantes presentes, concentraciones,temperatura y tratamiento termico de la aleacion
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Diagrama de Fases de un solo Componente
I Corresponden para una sustancia pura
I La composicion se mantiene constante
I Las unicas variables de interes son la presion y latemperatura
Diagrama P-T
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Diagrama de Fases de un solo Componente
Cada una de las tres curvas de este diagrama (aO, bO y cO)son lmites de fases. Cualquier punto de estas curvasrepresenta un equilibrio entre las dos fases a cada lado.
Diagrama P-T del Agua
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Diagrama de Fases de un solo Componente
Curva de Enfriamiento de un componente puro
Analisis termico: es el estudio de la variacion detemperatura que experimenta un metal o aleacion durante sucalentamiento o enfriamiento.Si se suministra calor a un material metalico, esteexperimentara un aumento de temperatura. Con cantidadesde calor constante por unidad de tiempo se tendra unaelevacion continua de temperatura en el material, siempreque este no experimente transformacion alguna.
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Diagrama de Fases Binario
I Los diagramas de fases binarios tienen solo doscomponentes
I La presion se mantiene constante, generalmente a 1 atm
I Los parametros variables son la temperatura y lacomposicion
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Solucion Solida Ilimitada
Sistemas binarios isomorfo = existe solubilidad completa delos dos componentes en estado lquido y solido.La condicion para que ocurra solubilidad completa en estadosolido es que ambos elementos aleantes deben tener:
I la misma estructura cristalina
I radios atomicos similares
I electronegatividades similares
I valencias similares
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Mezcla Mecanica
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Diagrama de Fase Eutectoide
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Diagrama Fe-C
Las aleaciones de hierro y carbono (aceros y fundiciones dehierro) son las aleaciones metalicas mas importantes de latecnica moderna.Por su volumen, la produccion de fundiciones de hierro yaceros supera en mas de diez veces la produccion de todoslos demas metales juntos.El diagrama hierro carbono, da una idea de las estructurasde las aleaciones de hierro y carbono, es decir, de los acerosy de las fundiciones.
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Propiedades de los MaterialesClasificacion
I Propiedades esenciales: Se refiere a las propiedades basicasde un material.
I Propiedades organolepticas: Se refiere a las propiedadesque se perciben a traves de los sentidos.
I Propiedades qumicas: Se refiere a los procesos quemodifican qumicamente un material.
I Propiedades fsicas: Se refiere a las caractersticas de losmateriales debido al ordenamiento atomico o molecular delmismo.
I Propiedades magneticas: Se refiere a la capacidad dealgunos materiales al ser sometidos a campos magneticos.
I Propiedades mecanicas: Estan relacionadas con la forma enque reaccionan los materiales al actuar fuerzas sobre ellos.
I Propiedades tecnologicas: Determinan la capacidad de unmaterial a ser