Indikator asam-basa digunakan dalam titrasi Asidimetri dan alkalimetri. Indikator ini bekerja

karena perubahan pH larutan. Indikator ini merupakan senyawa organik yang bersifat asam

atau basa, yang dalam daerah pH tertentu akan berubah warnanya. Yang menyebabkan

indikator asam-basa berubah warnanya bila pH lingkungannya berubah adalah :

1. Indikator asam basa ialah asam organik lemah atau basa organik lemah, jadi dalam

larutan mengalami kesetimbangan pengionan

2. Molekul-molekul indikator tersebut mempunyai warna yang berbeda dengan warna ion-

ionnya

3. Letak trayek pH pada pH tinggi, atau rendah, atau ditengah tergantung dari besar kecilnya

Ka atau Kb indikator yang bersangkutan

4. Terjadinya trayek merupakan akibat kesetimbangan dan karena kemampuan mata untuk

membedakan campuran warna-warna.

Apabila suatu indikator bersifat asam lemah dan kita beri simbol HIn. Dalam pengionannya

terjadi kesetimbangan :

HIn <------> H+ + In-

(warna A) (warna B)

Dengan sendirinya letak kesetimbangan tergantung dari pH lingkungannya ; dalam larutan

yang asam, pengionan akan tertekan oleh ion-ion H+ dalam larutan yang asam tersebut

hingga lebih banyak molekul Hin terdapat dalam larutan itu daripada ion In- ; maka warna

larutan lebih banyak ditentukan oleh warna molekul (warna A) daripada oleh warna ion

(warna B). Dalam larutan basa, terdapat banyak ion OH- ; ion-ion ini mengikat ion H+ dari

kesetimbangan diatas, sehingga kesetimbangan ditarik ke arah kanan. Jadi dalam larutan

basa terdapat jauh lebih banyak ion In- daripada molekul-molekul HIn dan warna larutan

basa tersebut lebih banyak ditentukan oleh warna B.

Pada setiap pH terdapat kesetimbangan diatas ; hanya letak kesetimbangannya berbeda-

beda, lebih kekiri atau ke kanan atau di tengah. Tergantung dari letak kesetimbangan itu,

maka perbandingan konsentrasi {[Hin]:[In-]} nialinya besar sekali, besar, kecil atau kecil

sekali, tetapi tidak mungkin salah satu spesies tersebut menjadi nol. Berarti, bahwa warna

larutan sesungguhnya selalu merupakan warna campuran pula, yakni campuran warna A

dan B.

Perubahan warna indikator terjadi, karena pengionannya membawa perubahan struktur

yaitu struktur molekul dan ionnya berbeda. Perbedaan struktur bentuk asam dan bentuk

basa, itu karenanya mengakibatkan perbedaan warna. Hal ini terjadi karena bentuk yang

mempunyai ikatan rangkap terkonjugasi umumnya bentuk yang berwarna. Konjugasi

menyebabkan energi yang diperlukan untuk meningkatkan elektron lebih rendah sehingga

cukup dipenuhi oleh sinar tampak ; maka sebagian dari sinar putih diserap dan zat menjadi

berwarna. Zat yang tak berwarna menyerap energi yang lebih besar dan hanya tercukupi

oleh sinar UV, sehingga sinar putih tidak dipengaruhi dan tidak timbul warna.

B. Pembagian Indikator Asam Basa

Berdasarkan senyawa yang menyusunnya indikator asam - basa diklasifikasikan dalam 3

golongan yaitu :

a. Indikator Ftalein dan Indikator Sulfoftalein

Indikator ftalein dibuat dengan kondensasi anhidrida ftalein (anhidrida ftalat) dengan fenol

yaitu terbentuk Fenolftalein. Pada pH 8,0 – 9,8 berubah warnanya menjadi merah. Anggota-

anggota lainnya ialah : o-cresolftalein, Thymolftalein, -Naftolftalein.

Indikator Sulfoftalein dibuat dari kondensasi anhidrida ftalein dan sulfonat. Yang termasuk

dalam kelas ini : Thymol blue, m-cresol purple, Chlorofenolred, Bromofenolred,

Bromofenolblue, Bromocresolred, dan sebagainya.

b. Indikator Azo

Indikator azo diperoleh dari reaksi amina aromatik dengan garam diazonium, misal : Methyl

yellow atau p-dimetil amino azo benzene. Methyl Orange, methyl Red dan Tropaelino

termasuk dalam golongan ini. Indikator azo menunjukkan kenaikan disosiasi bila temperatur

naik. Disini proton ditarik dari ion amonium tersier meninggalkan suatu residu tak

bermuatan.

c. Indikator Trifenilmetana

Indikator Trifenil metana seperti Malachite Green, Methyl violet dan Kristal violet

merupakan indikator yang memiliki 3 gugus fenol yang dirangkai oleh gugus metana.

Contoh beberapa indikator yang penting :

a. Methyl Orange (MO).

Indikator MO merupakan indikator asam-basa yang berwarna merah dalam suasana asam

dan berwarna jingga dalam suasana basa, dengan trayek pH 3,1 – 4,4.

Penggunaan MO dalam titrasi :

1. Tidak dapat digunakan untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, karena pada titik ekivalen

tidak tepat memotong pada bagian curam dari kurva titrasi, hal ini disebabakan karena

titrasi ini saling menetralkan sehungga akan berhenti pada pH 7.

2. Titrasi Asam lemah oleh Basa kuat. Jelas tidak boleh digunakan karena pada pH + 9. untuk

konsentrasi 0,1 M

3. Titrasi Basa lemah oleh Asam kuat, dapat dipakai, tetapi harus hati-hati, titrasi harus

dihentikan asal sudah terjadi perubahan warna.

4. Titrasi Garam dari Asam lemah oleh Asam kuat. MO dapat dipakai tetapi titrasi harus

dihentikan setelah warna berubah.

b. Phenol Phtalein (PP)

Indikator Phenol phtalein dibuat dengan cara kondensasi anhidrida ftalein (asam ftalat)

dengan fenol. Trayek pH 8,2 – 10,0 dengan warna asam yang tidak berwarna dan berwarna

merah muda dalam larutan basa.

Penggunaan PP dalam titrasi :

1. Tidak dapat digunakan untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, karena pada titik ekivalen

tidak tepat memotong pada bagian curam dari kurva titrasi, hal ini disebabakan karena

titrasi ini saling menetralkan sehingga akan berhenti pada pH 7, sedangkan warna berubah

pada pH 8.

2. Titrasi Asam lemah oleh Basa kuat. boleh digunakan karena pada pH + 9. untuk

konsentrasi 0,1 M

3. Titrasi Basa lemah oleh Asam kuat, tidak dapat dipakai,

4. Titrasi Garam dari Asam lemah oleh Asam kuat. PP tidak dapat dipakai. Trayek pH tidak

sesuai dengan titik ekivalen.

c. Methyl Red

Indikator methyl Red adalah indikator asam basa yang memiliki trayek pH 4,2 – 6,3 dengan

berwarna merah dalam suasana asam dan berwarna kuning dalam suasana basa.

Penggunaan MR dalam titrasi :

1. Asam kuat dengan Basa kuat. Tidak dapat dipakai karena pada pH 6,3 sudah terjadi

perubahan belum mencapai pH 7

2. Asam lemah dengan Basa kuat. Jelas tidak boleh digunakan karena TE pada pH + 9

3. Basa lemah dengan Asam kuat. Tidak disarankan untuk dipakai karena TE pada pH 7,

sedangkan indiktor bau berubah pada pH 6,3.

4. Basa kuat dengan Asam kuat. Tidak baik, karena sebelum pada TE pH + 5, indikator sudah

berubah warnanya

5. Garam Asam lemah dari Asam kuat. Tidak baik, karena sebelum pada TE pH + 5, indikator

sudah berubah warnanya

d. Brom Timol Blue (BTB)

Indikator BTB atau biru bromtimol dalam larutan asam berwarna kuning dan dalam larutan

basa berwarna biru. Warna dalam keadaan asam disebut warna asam dan warna dalam

keadaan basa disebut warna basa. Trayek pH pada 6,0 – 7,6.

Penggunaan BTB dalam titrasi :

1. Asam kuat dengan Basa kuat, dapat dipakai dan paling ideal, dengan kesalahan titrasi

yang kecil. Titrasi encapai pH 7 dengan warna hijau. Ini berarti larutan yang semula kuning

berubah jadi hijau, tak perlu sampai jadi biru.

2. Asam lemah dengan Basa kuat. Kurang baik karena trayek pH tidak seluruhnya memotong

bagian curam di kurva, sehingga penambahan setetes titrant tidak dapat mengubah warna

larutan dari warna kuning menjadi biru. Titrasi harus segera dihentikan pada saat mulai

tampak warna biru.

3. Basa lemah dengan Asam kuat. Tidak baik, karena terlalu awal warna timbul .

4. Garam dari Asam lemah oleh Asam kuat. Tidak baik. karena terlalu awal warna timbul .

e. Indikator Campuran

Untuk titrasi-titrasi tertentu kadang-kadang dipakai indikator campuran, yakni campuran

antara 2 buah indikator atau campuran sebuah indikator dengan suatu zat warna biasa

(bukan indikator pH, jadi tidak dapat berubah warna sekalipun pH berubah ).

Indikator campuran tidak berubah warna seperti indikator biasa, tetapi pada pH tertentu

warnanya hilang dalam arti menjadi hitam yang dala prakteknya kelihatan sebagai kelabu.

Warna ini tampak jelas berbeda dari warna pada pH sedikit diatas maupun dibawahnya,

sehingga sangat mempermudah menentukan apakah larutan sudah mencapai pH tersebut.

Bila pH itu bertepatan dengan pH Titik Ekivalen suatu titrasi, maka titik akhir titrasi dapat

ditentukan dengan mudah dan dengan ketelitian yang besar. Indikator campuran terutama

diperlukan apabila indikator biasa menunjukkan perbedaan warna asam dan warna basa

yang kurang jelas, sehingga perubahan warna juga sama sekali tidak jelas.

Warna pada pH tertentu itu hilang karena pada pH tersebut warna kedua zat warna yang

dicampur komplementer satu sama lain. Jadi sinar putih akan diserap sebagian spektrumnya

oleh zat warna yang satu, tinggal zat warna itu sendiri, tetapi karena warna ini

komplementer dengan warna zat warna yang lain, maka sisa ini diserap ; dengan perkataan

lain sinar habis diserap, atau menjadi gelap, hitam, kelabu.

INDIKATOR ASAM BASA

Risna Ayu Fadilah

1113096000048

Kimia-3B