TEMA:CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURODOCENTE:ING. ELSA GONZALESCURSO:QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA 2INTEGRANTES: MONTEMAYOR CONDOR ANGEL. MAMANI QUISPE MICHAEL. HANCCO BAO CARLOS. PACAYA DE LA CRUZ ANDERSON. HILARIO NOLASCO ANTHONY.ESPECIALIDAD:TAQ- III CICLOTURNO: DIURNO

En la presente prctica se dar a conocer, con lujo de detalles los pasos secuenciales a seguir, para la determinacin de las reacciones qumicas, as como la caracterizacin de los siguientes compuestos: clorato, ferrocianuro, ferrocianuro. Por lo que se observara los cambios que este sufre al entrar en contacto con ciertos reactivos, siendo necesaria la caracterizacin de los cambios que la muestra sufre en un determinado tiempo y accin, como un precipitado, cambios de color, estado u otros cambios anormales. Dando como resultado, una adquisicin de destrezas, debido ala preparacin de soluciones, los cuales eran muy esenciales en la mencionada practica.El presente informe tiene un eficaz punto de vista, por lo cual propone una ideologa que contribuye mucho con el tema, por lo que se resalta como un punto de vista esto es conocido como el objetivo, por lo cual conlleva a lo siguiente: es el reconocimiento de los cambios fsicos que las muestras mencionadas anteriormente, sufren al entrar en contacto con ciertos reactivos ya sea un acido, una base, o una sal as como tambin el planteamiento de clculos y una buena elaboracin de las reacciones qumicas y la obtencin de de ciertas soluciones partiendo de dichas muestras.Esta prctica nos proporciona un sin nmero de pasos, los cuales, resaltan un punto de apoyo de nuestra carrera, dicho esto, en conclusin cada practica nos capacita verazmente para un futuro laboral y/o profesional destacando as en una industria o empresa.

Adquirir destrezas y habilidades, en cuanto la preparacin de soluciones y compuestos, por lo siguiente se proceder a la caracterizacin y anlisis de las muestras los cuales son: El clorato, el ferrocianuro, ferricianuro. Siendo necesaria tambin la observacin de las muestras si este sufre un cambio de estado, como es en teora todo lquido pasa al estado gaseoso al estar a una determinada temperatura por lo que se ha de observar detenidamente.

Demostrar, por medio de clculos y reacciones qumicas, los productos obtenidos, tomndose en cuenta los cambios fsicos que la muestra pueda presentar ya sea una precipitacin (PP) un cambio de color, u otras propiedades que limiten a estas muestras como nicas.

Investigar en que condiciones esta presente el clorato, ferricianuro, y el ferrocianuro, en su medio ambiente, as como los trminos de peligrosidad que presenta cada muestra, por lo que no se descartara las proporciones que utiliza una empresa para crear productos partiendo de dichas muestras.

Caracterizar los usos y aplicaciones, as como los diversos tipos de obtencin del clorato, ferrocianuro, ferricianuro, siendo un punto importante, los diversos tipos o mtodos de obtencin de estas muestras a nivel industrial. Se considerara la identificacin de impurezas que las muestras puedan presentar en su medio natural, teniendo en cuenta en que nos beneficia y que bienes nos proporciona.

Capacitarse y comprender a tal punto, que nuestras mentes puedan captar cada paso sin ningn problema o duda, subyevando cada paso asa una empresa y/o industria, siendo capaces de realizar cualquier labor. Viendo

CLORATOLos cloratos son sales del cido clrico HClO3. Contienen el cloro en estado de oxidacin +V. Se trata de oxidantes fuertes aunque a su vez pueden ser oxidados a percloratos ClO4-. Debido a su elevado carcter oxidante y su alta inestabilidad asociada no se encuentran en la naturaleza.APLICACIONESLos cloratos se encuentran constituidos en algunas formulaciones pirotcnicas pero, debido a su inestabilidad, se han ido sustituyendo por percloratos ms seguros. Tambin son empleados en la elaboracin de algunos explosivos. Sus mezclas con material inflamable resultan extremadamente peligrosas ya que pueden detonar sin razn aparente. La reaccin violenta con el fsforo se utiliza en las cerillas. La cabeza de la cerilla contiene pequeas cantidades de clorato de potasio adems de sustancias oxidables y almidn o parecido como pegamento. El rea contra qu se mueve la cerilla contiene fsforo rojo que con el calor de la friccin se transforma parcialmente en fsforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato y la energa liberada enciende la cerilla.Otra aplicacin de los cloratos es su uso como herbicida.Los cloruros son una de las sales que estn presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composicin qumica del agua, cuando el cloruro est en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentracin de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro est presente como una sal de calcio de magnesio, el tpico sabor salado de los cloruros puede estar ausente an a concentraciones de 1000 ppm. El cloruro es esencial en la dieta y pasa a travs del sistema digestivo, inalterado. Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosin en las tuberas metlicas y en las estructuras. La mxima concentracin permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableci ms por razones de sabor, que por razones sanitarias. ALMACENAJE Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio o de plstico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje. CLORATO DE POTASIO:.

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PREVENCION PRIMEROS AUXILIOS/LUCHA CONTRA INCENDIOS

INCENDIO No combustible pero facilita la combustin de otras sustancias. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosin.Evitar llama abierta. NO poner en contacto con substancias inflamables. NO poner en contacto con superficies calientes.Agua en grandes cantidades, pulverizacin con agua. Los bomberos deberan emplear equipo autnomo de respiracin.

EXPLOSION Riesgo de incendio y explosin si se mezcla con sustancias orgnicas, polvos metlicos, combustibles o agentes reductores.No exponer a friccin o choque.En caso de incendio: mantener fros los bidones y dems instalaciones por pulverizacin con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido.

EXPOSICION EVITAR LA DISPERSION DE POLVOS! HIGIENE ESTRICTA!CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!

INHALACION Labios o uas azulados, hemorragia, nusea, jadeo, vmitos, prdida de conocimiento.

Extraccin localizada o proteccin respiratoria.Aire limpio, reposo, respiracin artificial si estuviera indicado y someter a atencin mdica.

PIEL Enrojecimiento, sensacin de quemazn.Guantes protectores.Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y solicitar atencin mdica.

OJOS Enrojecimiento, dolor.Gafas ajustadas de seguridad.Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), despus consultar a un mdico.

INGESTION Calambres abdominales, dolor abdominal, labios o uas azulados, piel azulada, diarrea, dolor de cabeza, nusea, jadeo, dolor de garganta, vmitos, anuria, colapso, convulsin, prdida de conocimiento.No comer, beber ni fumar durante el trabajo.Enjuagar la boca, provocar el vmito (UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y someter a atencin mdica. Llevar guantes protectores cuando se provoque el vmito.

DERRAMAS Y FUGAS ALMACENAMIENTO ENVASADO Y ETIQUETADO

Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente precintable, eliminar el residuo con agua abundante. Separado de sustancias combustibles y reductoras, cidos fuertes, sustancias orgnica. Mantener en lugar fro, seco; mantener en la oscuridad.Envasado hermtico.smbolo Osmbolo XnR: 9-20/22S: (2-)13-16-27Clasificacin de Peligros NU: 5.1Grupo de Envasado NU: IICE:

Propiedades fsicas del CLORATO DE POTASIO

Frmula molecular del CLORATO DE POTASIO

KClO3

Masa molecularUMA Unidad de Masa Atmica, Dalton

122.55 g/mol

Apariencia del CLORATO DE POTASIO

Slido blanco.

Densidad del CLORATO DE POTASIO

2.32 g/cm 3

Punto de fusinTemperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado slido al estado lquido.

368 C

Punto de ebullicinTemperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado lquido al estado gaseoso.

~400 C (descompone)

Estado de agregacinSlido, lquido, gaseoso, plasma. del CLORATO DE POTASIO

Slido.

Propiedades qumicas del CLORATO DE POTASIO

Solubilidad en aguaMedida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua.

7.3 g/100 ml a 20 C

FERROCIANURO DE POTASIO O POTSICO

El ferrocianuro potsico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anin complejo ferrocianuro y el catin potasio. A temperatura ambiente se presenta como un slido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusin ni ebullicin a presin normal, porque comienza a perder el agua de cristalizacin, convirtindose en la sal anhidra.

USOSSe usa como reactivo en la Tincin de Perls para el diagnstico en orina de hemolisis intravascular crnica en anemias microcticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frots) adquiere color azul-verdoso al aadir el ferrocianuro potsico. Tambin usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E-536).PELIGROSIDADEl ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente cidos libera cianuro de hidrgeno un gas altamente txico.CARACTERSTICAS:El ferricianuro potsico (rojo Prusia de potasa) se utiliza en fotografa y para copias al ferroprusiato, como atemperante de metales, en galvanoplastia y en la fabricacin de pigmentos. El ferrocianuro potsico (amarillo Prusia de potasa) se utiliza para la atemperacin del acero, en los procesos de grabado, en la fabricacin de pigmentos y como reactivo qumico.

FERRICIANURO DE POTASIOFerricianuro potsico es un compuesto qumico con la frmula K3[Fe(CN)6] Esta sal de color rojo brillante consiste en la coordinacin del compuesto [Fe(CN)6]3].[1] Es soluble en agua y su solucin muestra alguna fluorescencia verde-amarilla.PREPARACINEl ferricianuro potsico se fabrica pasando cloro a travs de una solucin de ferrocianuro potsico. El ferricianuro potsico se separa de la solucin:2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KClFERRICIANURO A GRADO COMERCIAL ESPECIFICACIONES:

Re: El potasio grado ferrocianuro tcnica Especificaciones: Pureza K4Fe [(CN) 6. 3H2O]: 99.0% min cloruro [Cl-]: 0.20% mximo Materias insolubles en agua: 0.01% mximoMositure: 0.50% mximo.Re: ferrocianuro potsico de calidad alimentaria E536 Pliego de condiciones:Pureza [K4Fe (CN) 6. 3H2O]: 99,0% Min. Cloruro (Cl): 0.10% Mximo. Sulfato (SO4): 0.10% mximo de cianuro (CN): No presente ferricianuro: No est presente la humedad: 0.5% mximo. Insoluble en agua: 0.01% Mximo. Pb: 5 mg / Kg MaxTambin se tiene los siguientes grados:Ferrocianuro de potasio: 99. 0% min, de grado alimenticio E536; ACS. CP. AR. Reactivo grados... Ferricianuro de potasio: 99. 50% min, ACS. CP. AR. Reactivo grados... Ferrocianuro de sodio: 99. 0% min, E535 calidad alimentaria.

FERRICIANURO COMERCIAL:

PIZETA ESCOBILLA MECHERO MUNZEN

AYUDIN TUBOS DE ENSAYO PINZA PARA TUBO

FOSFORO GRADILLA JERINGA

PIPETAS MATRAZ VASO DE PP

REJILLA TRIPODE BAGUETA

LUNA DE RELOJ GOTEROS FIOLA

ESPATULA

ESPATULA PROBETA

1.-En un tubo de prueba con clorato de potasio (aq) le adicionamos gotas de acido clorhdrico, luego agregamos 2ml de ioduro de potasio agitamos y observamos las reacciones:

KClO3 + 6HCl ----- 3Cl2 + 3H2O+ KCl

A continuacin adicionamos 2ml de ter y agitamos y observamos la reaccin.

Cl2 + 2IK -------- I2 + 2KClOBSERVACIONES: Al adicionarle el acido clorhdrico al clorato de potasio se forma una solucin de color amarilla clara.Explicar la ley de la distribucin y extraccin de sustancias y su aplicacin.

2.-En una capsula de porcelana adicionamos clorato de potasio (s) y lo calentamos hasta calcinar. Observamos la reaccin.

2KClO3 +Calor 2KCl + 3O2

OBSERVACIONES: Al calcinar el clorato de potasio se forman como una sustancia ptrea al fondo de la capsula de color blanca.Al residuo adicionamos 5ml de agua destilada, agitamos hasta disolver, luego agregamos gotas de nitrato de plata (aq) y observamos la reaccin.

KCl + AgNO3 ----- AgCl + KNO3

OBSERVACIONES: Al agregarle el agua destilada ala sustancia obtenida se disuelve y al agregarle el nitrato de plata se puede apreciar que se forma un pp. blanco que es el cloruro de plata con una solucin de nitrato de potasio (blanco).

3.-En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos gotas de nitrato de plata (aq). Observamos la reaccin.K4(Fe(CN)6) + 4AgNO3 ------ Ag4(Fe(CN)6) + 4KNO3

OBSERVACIONES: Al momento que toca el nitrato de plata al ferrocianuro de potasio se forma unos bloques blanquecinos que luego de unos segundos se tornan en pp al fondo del tubo de prueba.

Luego a 1ml del producto obtenido le agregamos 2 gotas de hidrxido de amonio observamos la reaccin.

OBSERVACIONES: El producto obtenido al agregarle el hidrxido de amonio se forma una solucin de color blanca celeste esto quiere decir que es una sustancia insoluble en hidrxido de amonio.

4.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de cloruro ferrico, y observamos la reaccin.3K4(Fe(CN)6) + 4FeCl3 -------- Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl

OBSERVACIONES: Al agregarle el cloruro ferrico al ferrocianuro de potasio se forma una solucin color ultramar y un pp. de color azul que era gelatinoso.5.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato ferroso. Observamos la reaccin.

2K4 (Fe(CN)6) + 4FeSO4-------Fe4(Fe(CN)6)2 + 4K2SO4

OBSERVACIONES: Al agregarle el sulfato ferroso al ferrocianuro de potasio se forma una solucin turquesa. Esta solucin es altamente utilizado en la industria de los colorantes.

6.- En un tubo de prueba con ferrocianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato de cobre. Observamos la reaccin.K4(Fe(CN)6) + 2CuSO4 ---------Cu2(Fe(CN)6) + 2K2SO4

OBSERVACIONES: La coloracin de la solucin es motivo al complejo que se forma el cual es altamente usado en la industria de los colorantes. Al instante cuando se agrega el sulfato de cobre al ferrocianuro de potasio se forma una solucin de color lila y se forma un complejo.

7.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos gotas de nitrato de plata (aq). Observamos la reaccin.K3(Fe(CN)6) + 3AgNO3 -------Ag3(Fe(CN)6) + 3KNO3

A 1ml del producto obtenido adicionamos 2 gotas de hidrxido de amonio. Observamos la reaccin.

OBSERVACIONES: Se forma al instante que cae el nitrato de plata bloques anaranjados que luego se tornan en precipitado rojo anaranjado al fondo del tubo de prueba.

8.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) adicionamos 1ml de cloruro frrico. Observamos la reaccin.3K3(Fe(CN)6) + 3FeCl3 ----- Fe3(Fe(CN)6)3 + 9KCl

OBSERVACIONES: Al adicionarle el cloruro ferrico al ferricianuro de potasio se forma una sustancia color rojo pardo en el cual se forma un complejo. Tambin es utilizado en la industria de los colorantes.

9.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato ferroso. Observamos la reaccin.2K3 (Fe(CN)6) + 3FeSO4 --------- Fe3(Fe(CN)6)2 + 3K2SO4

Observaciones: Al adicionarle el sulfato ferroso al ferricianuro de potasio se forma una solucin azul ultramar en el cual igualmente se forma un complejo y es altamente utilizado en la industria de los colorantes.10.-En un tubo de prueba con ferricianuro de potasio (aq) le adicionamos 1ml de sulfato de cobre. Observamos la reaccin.2K3(Fe(CN)6) + 3 CuSO4 -------Cu3(Fe(CN)6)2 + 3K2SO4

OBSERVACIONES: Al adicionarle el sulfato de cobre al ferricianuro de potasio se torna de color verde amorronado con un pp. de color verde petrleo que es el sulfato de potasio.

11.-Identificar Bromo, Yodo y cloro en una mezcla:A la muestra problema (3 4ml) se le debe agregar gotas de agua de cloro, para que desaloje al Yodo. Luego agregar en exceso agua de cloro. Luego Observamos la reaccin.Luego le agregamos 2ml de ter, se forma un color violeta (presencia de yoduros).

OBSERVACIONES: Al agregarle el ioduro de potasio se torna de color naranja fuerte a mas agitacin se iba decolorando, despus le agregamos cloroformo se formo 2 capaz una que cloroformo que es la que se encuentra en la parte superior y en la parte inferior se encuentra el yodo ya que tiene mayor densidad.

Ahora si se le agrega en exceso agua de cloro, la solucin se decolora, el Yodo pasa a yodato o acido ydico (se oxida) hasta desparecer el color violeta, si el color es pardo tenue hay Yodo.

Al nitrato de plata se le debe agregar agua de cloro, luego tratarlo con hidrxido de amonio para liberar al bromo y despus se le agrega acido ntrico, formando un precipitado de cloruro de plata

KClO3(aq) + 6HCl(aq) ------ 3Cl2(g) + 3H2O(l) + KCl(s)Cl2 (aq) + 2IK (aq) ------ I2 (g) + 2KCl(aq)2KClO3(s) + calor ------ 2KCl (s) + 3O2(g)KCl(s) + AgNO3 (aq) ------ AgCl(s) + KNO3(aq)K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4AgNO3 (aq) ---- Ag4 [Fe (CN)6] (s) + 4KNO3(aq)3K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4FeCl3 (aq) ---- Fe4 [Fe (CN)6]3(s) + 12KCl(aq)2K4 [Fe (CN)6] (aq) + 4FeSO4 (aq) ---- Fe4 [Fe (CN)6]2(s) + 4K2SO4(aq)K4 [Fe (CN)6] (aq) + 2CuSO4 (aq) ---- Cu2 [Fe (CN)6] (s) + 2K2SO4(aq)K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3AgNO3 (aq) ---- Ag3 [Fe (CN)6] (s) + 3KNO3(aq)3K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3FeCl3 (aq) ---- Fe3 [Fe (CN)6]3(s) + 9KCl(aq)2K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3FeSO4 (aq) ---- Fe3 [Fe (CN)6]2(s) + 3K2SO4(aq)2K3 [Fe (CN)6] (aq) + 3CuSO4 (aq) ---- Cu3 [Fe (CN)6]2(s) + 3K2SO4(aq)IDENTIFICACIN DEL Cl, Br, I:

Cl- , Br- , I-(aq) X + AgNO3 = AgCl + BrAg + IAg

AgNO3 + Cl2 ------ AgClAgCl (s) + 2NH4OH (aq) ------ Ag (NH3)2Cl + 2H2O

1. HACER UN DIAGRAMA DE FLUJO DE OBTENCION DE CLORATOS:Es cuando de una sola sustancia se forman dos o ms nuevas. Se pueden descomponer por medio de calor o electricidad. Por ejemplo: si calentamos xido de Mercurio, obtenemos Mercurio y Oxgeno (se usa calor). Otro caso es con el agua: se la coloca en una cuba electroltica, especial para este experimento, y, por accin de la electricidad que pasa, se forman molculas de oxgeno y hidrgeno.Esquema de la descomposicin qumica del Clorato de Potasio que, por accin del calor, se descompone en dos sustancias ms sencillas: Oxgeno y Cloruro de Potasio.La nica y ms usual forma es neutralizando el acido perclrico con potasa.KOH+HCLO3=KCLO3+H2Opero si quieres puedes usar otros medios como el permanganato de potasio que es un oxidante pues la manera ms fcil de obtener el clorato de potasio es con la siguiente reaccin.KOH + HCLO3 = KCLO3 + H2Opero si lo quieres obtener a partir del cloruro lo podes oxidar con una agente oxidante as:CL- + MNO4- = CLO3 + MN2+2. ESCRIBIR SOBRE LOS USOS Y LAS APLICACIONES DE CLORATO DE SODIO, FERROCIANURO DE POTASIO Y FERRICIANURO DE POTASIOUSO Y APLICACIN DEL CLORATO DE POTASIOEl clorato de sodio se usa ampliamente en la industria de pasta y papel para producir dixido de cloro, que se usa para blanquear la pasta de madera para la fabricacin de productos de papel blanco ecolgicos y de mejor calidad. Las fbricas de pasta convierten el clorato de sodio en dixido de cloro - un agente blanqueador ecolgico. El proceso de usar dixido de cloro para blanquear la pasta se conoce como "ECF"; y blanqueado significa "sin cloro elemental". EL clorato de sodio se encuentra disponible en dos formatos: cristal blanco seco que se parece a la sal de mesa, y solucin transparente. El clorato de sodio se produce a partir de dos materias primas que se encuentran comnmente: sal (NaCl, cloruro de sodio) y agua (H2O), junto con el uso de grandes cantidades de energa elctrica. El proceso de fabricacin incluye la electrlisis de una solucin acidificada de cloruro de sodio en una celda electroqumica diseada especialmente. Primero, se trata la salmuera cruda para eliminar las impurezas como el calcio y el magnesio. Luego, se agrega cido clorhdrico (HCl) para controlar el pH y mejorar la eficacia. Se usa bicromato de sodio como catalizador para inhibir las reacciones electroqumicas secundarias y como tampn para el pH. La reaccin que ocurre en la celda es:NaCl + 3H2O +Electricidad>NaClO3 +3H2

Sal + Agua+Energa >Clorato+Gas

de SodioHidrgeno

Se forma gas cloro (Cl2) en el nodo mientras que en el ctodo se forma gas hidrgeno (H2) . Entonces se hidroliza el cloro en una celda para convertirlo en una especie de hipoclorito que luego reacciona para formar clorato de sodio.USO Y APLICACIN DEL FERROCIANURO DE POTASIOEl ferrocianuro potsico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anin complejo ferrocianuro y el catin potasio. A temperatura ambiente se presenta como un slido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusin ni ebullicin a presin normal, porque comienza a perder el agua de cristalizacin, convirtindose en la sal anhidra. USOSSe usa como reactivo en la Tincin de Perls para el diagnstico en orina de hemolisis intravascular crnica en anemias microcticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frots) adquiere color azul-verdoso al aadir el ferrocianuro potsico. Tambin usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E-536).PELIGROSIDADEl ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente cidos libera cianuro de hidrgeno un gas altamente txico.USO Y APLICACIN DEL FERRICIANURO DE POTASIO3. COMO PUEDES IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR FERROCIANURO DE FERRICIANURO?Ferricianuro potsico es una sal de color rojo brillante consiste en la coordinacin del compuesto [Fe(CN)6]3].[1] Es soluble en agua y su solucin muestra alguna fluorescencia verde-amarilla. y el ferrocianuro potsico es una sal del anin complejo ferrocianuro y el catin potasio. A temperatura ambiente se presenta como un slido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusin ni ebullicin a presin normal, porque comienza a perder el agua de cristalizacin, convirtindose en la sal anhidra. Lo diferenciamos por medio el color que emiten cada reactivo ya que ambas son sales. El ferricianuro potsico se fabrica pasando cloro a travs de una solucin de ferrocianuro potsico es decir son familia de compuestos.4. ESCRIBIR LA FORMULA DE LOS REACTIVOS EMPLEADOS. KCLO3= clorato de potasio HCL= acido clorhdrico IK= ioduro de potasio AgNO3= nitrato de plata CuSO3= sulfato de cobre K4 [Fe (CN)6 ]= ferrocianuro de potasio K3[Fe (CN)6 ]= ferricianuro de potasio FeSO3= sulfato ferroso K2SO4 = sulfato de potasio NH4OH= hidrxido de amonio FeCl3= cloruro ferico HNO3= acido nitrico5. ESCRIBIR OBSERVACIONES, CONCLUSIONES DE LOS EXPERIMENTOS Y CALCULO DE LAS SOLUCIONES PREPARADAS

DATOS: =2V =0,1LPM =159,62Clculos para preparar CuSO4 a 0,3N en 100ml.0,3 = W x 2 159,62 x 0,1 W = 0,3 x 159,62 x 0,1 2W =2,3943g DATOS: =2V =0,1LPM =151,91Clculos para preparar FeSO4 a 0,2N en 100ml.

0,2 = W x 2 151,91 x 0,1 W = 0, 2 x 151, 91 x 0, 1 2W =1,5191 g

Clculos para preparar AgNO3 a 0,1N en 50ml.

DATOS: =1V =0,05LPM =169,870,1 = W x 1 169,87 x 0,05 W = 0,1 x 169,87 x 0,05 1 W =0,8493g

Clculos para preparar K4 Fe (CN)6 a 0,2N en 100ml.

DATOS: =4V =0,1LPM =368,24 0,2 = W x 4 368,24 x 0,1 W = 0,2 x 368,64 x 0,1 4 W =1,8432g Clculos para preparar K3 Fe (CN)6 a 0,3N en 100ml.

DATOS: =3V =0,1LPM =329,140,3 = W x 3 329,14 x 0,1 W = 0,3 x 329,14 x 0,1 3W =3,2914g

Clculos para preparar FeCl3 a 0,2N en 100ml.

DATOS: =3V =0,1LPM =162,34

0,2 = W x 3 162,34 x 0,1 W = 0,2 x 162,34 x 0,1 3W =1,0823g

Clculos para preparar KClO3 a 0,2N en 50ml.

DATOS: =1V =0,05LPM =122,6

0,2 = W x 1 169,87 x 0,05 W = 0,2 x 169,87 x 0,05 1 W =1,6987g Clculos para preparar IK a 0,2N en 50ml.

DATOS: =1V =0,05LPM =166

0,2 = W x 1 166 x 0,05 W = 0,2 x 166 x 0,05 1 W =1,66g

6. ESCRIBIR SOBRE LOS USOS Y APLICACIONES DE FERROCIANUROS Y FERRICIANUROS.

La reaccin del Clorato de Potasio (KClO3) mas el Acido Clorhdrico (HCl) es exotrmica, desprende O2 y Cl2 gaseosos. En cualquier reaccin que est el Clorato de Potasio (KClO3) hay desprendimiento de O2 y se forma la sal Cloruro de Potasio (KCl). En forma industrial para la obtencin de oxgeno se utiliza este mtodo y adems porque es econmico. El hierro (Fe) forma compuestos complejos tales como ferrocianuros y ferricianuros; el Ferrocianuro potsico es el K4 [Fe(CN)6] es una sal amarilla que da un ion negativo tetravalente, y el ferricianuro potsico K3[Fe(CN)6] es una sal roja que da un ion negativo trivalente. El precipitado de Ferrocianuro de Plata Ag4 [Fe (CN)6] es insoluble en Hidrxido de Sodio (NaOH) y se forma al ocurrir una reaccin de doble desplazamiento entre el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]) y el Nitrato de Plata (AgNO3). Tras agregar una sal frrica (Cloruro Frrico [FeCl3]) al ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]), ocurre una reaccin de doble desplazamiento, formndose el complejo ferrocianuro frrico (Fe4 [Fe (CN)6]3) o tambin llamado azul de Prusia, el cual es un slido amorfo azul oscuro, el cual se utiliza como pigmento en la produccin de pintura y tintas. El producto obtenido de la unin del Sulfato Ferroso (FeSO4) y el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]), no tiene olor y es de un color azul claro (casi celeste), esto debido a la presencia del Ferrocianuro Frrico o azul de Prusia (Fe4[Fe(CN)6]2), el cual le brinda el color caracterstico. El Ferrocianuro de Cobre (Cu2[Fe(CN)6]), son pigmentos violeta parduscos que colorean la solucin de una solucin violeta, y de igual forma se forma tras una reaccin de doble desplazamiento entre el Ferrocianuro de Potasio (K4[Fe(CN)6]), y una sal de cobre (sulfato de cobre [CuSO4]. El Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) ms Nitrato de Plata (AgNO3) nos dan como producto principal al Ferricianuro de Plata (Ag3[Fe(CN)6]), el cual es un precipitado naranja que colorea la solucin a un tono anaranjado. El Ferricianuro de Plata (Ag3[Fe(CN)6]) es soluble en Hidrxido de Amonio (NH4OH), ya que al agregrsele, se decoloro a un anaranjado muy suave. Tras reaccionar el Ferricianuro de Potasio (Ag3[Fe(CN)6]) mas el cloruro frrico (FeCl3), se forma una solucin rojiza parda, color caracterstico que se debe al complejo presente, el cual es el Ferricianuro Frrico (Fe3[Fe(CN)6]3). El Ferricianuro Ferroso (Fe3[Fe(CN)6]2), (el cual se obtiene al reaccionar el Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) mas el Sulfato Ferroso (FeSO4)), es un precipitado azul, que colorea de azul toda la mezcla. En la reaccin del Ferricianuro de Potasio (K3[Fe(CN)6]) mas el Sulfato de Cobre (CuSO4), ocurre un intercambio de iones, al final el producto que se obtiene es el Ferricianuro Cprico (Cu3[Fe(CN)6]2), el cual es un precipitado verduzco. En general la mayora de las reacciones que involucraban al ferrocianuro de potasio y al ferricianuro de potasio, nos daban soluciones de colores, esto se debe a que estos reactantes se usan ampliamente en la industria de colorantes. El yoduro de potasio (IK) se porta como una sal simple. El in yoduro, al ser un reductor dbil, es fcilmente oxidado por otros elementos como el Cloro para transformarse en Yodo. Al agregar gotas de agua de cloro y ter a la muestra, no se produce una reaccin, sino solo una extraccin para separar el Yodo e identificarlo. Al agregar agua de cloro en exceso a la muestra, se forma el yodato o acido ydico. El Yodo se oxida, pasando a acido ydico o yodato. El Cloruro de Plata (AgCl) es soluble en solucin diluida de Hidrxido de Amonio (NH4OH). El Yoduro de Plata (IAg), es insoluble en Hidrxido de Amonio (NH4OH). Tras agregar agua de cloro al Nitrato de Plata (AgNO3), se formaron pequeas trazas, que indican la presencia de Bromo. Luego se le trato con Hidrxido de Amonio (NH4OH) para liberar el Bromo y se forma una solucin blanca, que despus al agregarle el Acido Ntrico (HNO3) se forma un precipitado de Cloruro de Plata (AgCl), y se desprende Cloruro de Amonio (ClNH4). El Bromuro de Plata (BrAg) es escasamente (muy poco soluble) en solucin diluida de Hidrxido de Amonio (NH4OH), pero es muy soluble en solucin concentrada de Hidrxido de Amonio (NH4OH). Tras agregar a la muestra gotas de agua de cloro, este desaloja al Yodo para que pueda reaccionar con el ter y as demostrar la presencia de yoduros en la muestra

Al trabajar con reactivos concentrados como por ejemplo con el acido clorhdrico, la extraccin de estos reactivos se debe llevar a cabo con guantes, mascarilla y en la campana extractora de gases, al igual que las reacciones que involucren desprendimiento de gases peligrosos. Por cada experimento realizado es recomendable anotar su respectiva reaccin qumica, para llevar un orden en la prctica. Balancear las reacciones, as como anotar el estado fsico de los reactantes y productos. Cuando se indique en el procedimiento, agregar una cierta cantidad de reactivo a una muestra, no se debe sobrepasar esa cantidad, sino se formara otro compuesto no deseado. Como por ejemplo en la identificacin de iodo, el paso sugera agregar solo gotas de agua de cloro, ya que al agregar gotas de agua de cloro en exceso la solucin de sobresaturara. Es recomendable anotar el estado fsico (forma y color) de los reactantes y de los productos, para de este modo poder decir si hubo algn cambio en la reaccin. En la prueba de identificacin de halgenos en una muestra, sera recomendable no usar toda la muestra en la prueba, por motivos como por ejemplo, errores en el procedimiento o quizs para comparar el reactante con el reactante inicial. Antes de agregar algn reactivo, es necesario saber qu es lo que se va a producir, como por ejemplo un precipitado, una decoloracin, entre otros, para ello debemos leer la prctica con anticipacin y traer algunos productos caseros, en caso de que se necesiten.

fagalab.com/.../FERROCIANURO%20DE%20POTASIO.pdfwww.7735.com/es/sale/ferrocianuro-potsico-cc9312labanalitica.files.wordpress.com/2010/04/aniones.pdfhtml.rincondelvago.com/elementos-quimicos_4.html www.buenastareas.com/temas/solubilidad-del-clorato.../180 -www.monografias.com Quimicawww.espeleoastur.as/Espeleolex/sts5.htmwww.quiminet.com/.../Potasio%2Bferrocianuro%2Btrihidratado.htm es.exportpages.com/.../Clorato-de-sodio-1025577363-1.htmING.ELSA GONZALES25 CLORATO-FERROCIANURO-FERRICIANURO