IGUALACIN DE ECUACIONES

IGUALACIN DE ECUACIONESINTEGRANTES:Leonardo BurbanoMarco GoyesTelmo NarvezAndrs SnchezKatherine VargasLa oxidacin ocurre cuando una especie qumica pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su nmero de oxidacin.

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-OXIDACINLa reduccin ocurre cuando una especie qumica gana electrones y disminuye su nmero de oxidacin.

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)REDUCCINSi un reactivo en una reaccin contribuye con oxgeno, extrae hidrgeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Por supuesto, este agente queda reducido en el proceso.

Co3+ + 1e- Co2+AGENTE OXIDANTESi un reactivo en una reaccin elimina oxgeno, contribuye con hidrgeno o contribuye con electrones, se dice que es un agente reductor. Por supuesto, este agente se oxida en el proceso.

Ca2+ + 2e- CaAGENTE REDUCTORSe observa que elementos no estn igualados en su nmero de tomos en ambos lados de la ecuacin qumicay se procede a balancearlos colocando delante de las frmulas de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no resulta el balance, deber intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de lostomosde todos los elementos.MTODO DE SIMPLE INSPECCIN (TANTEO) 6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2

C = 6 C = 6 H = 12 H = 12 O = 18 O = 18MTODO DE SIMPLE INSPECCIN (TANTEO)1. Escribir la ecuacin de forma correcta.2. Asignar un coeficiente cualquiera a cada frmula.3. Plantear una ecuacin a cada uno de los elementos indicando la cantidad de tomos existentes.4. Se da un valor arbitrario a un coeficiente, cuyo valor permite encontrar los dems de una manera sencilla.5. Colocar los respectivos nmeros de cada formula delante de cada compuesto.

MTODO ALGEBRAICO Fe2O3 + CO Fe + CO2 a b c d Fe C O 2a = c b = d 3a+b = 2d 2(1/3) = c b = 1 3a + 1 = 2(1) c = 2/3 d = 1 3a = 2-1 3a = 1 a = 1/3

MTODO ALGEBRAICO a) 1/3 x 3 = 1 b) 1 x 3 = 3 c) 2/3 x 3 = 2 d) 1 x 3 = 3

Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2MTODO ALGEBRAICO1. Determinar los nmeros de oxidacin presentes en la ecuacin.2. Establecer los elementos que se oxidan y los que se reducen, as como el nmero de electrones que participan en dicho cambio.3. Asignar el nmero de electrones de oxidacin como coeficiente de la especie qumica que se redujo y viceversa.MTODO REDOX

H2S + HNO3 NO + S + H2O MTODO REDOX1. En principio se debe identificar qu especie se oxida y cul se reduce para plantear las dos semi reacciones.2. En segundo lugar se indica cuantos electrones se estn perdiendo y cuntos se estn ganando. 3. Dependiendo de cul sea el medio se balancea la carga con H+. Luego se realiza el balance de masa con agua.4. Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan5. Se halla la ecuacin final sumando las dos semi reacciones

MTODO ION ELECTRN MEDICIN CIDO

KBrO3 + KI + HBr KBr + I2 + H2OMTODO ION ELECTRN MEDICIN CIDO1. En principio se debe identificar qu especie se oxida y cul se reduce para plantear las dos semi reacciones.2. En segundo lugar se indica cuantos electrones se estn perdiendo y cuntos se estn ganando. 3. Dependiendo de cul sea el medio se balancea la carga con OH-. Luego se realiza el balance de masa con agua.4. Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan5. Se halla la ecuacin final sumando las dos semi reacciones

MTODO ION ELECTRN MEDICIN BSICO PbO2 + Sb + KOH PbO + KSbO2 + H2OMTODO ION ELECTRN MEDICIN BSICOGRACIAS POR SU ATENCIN