HISTORIA Y GEOGRAFIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
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La Tabla Periódica
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Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a
sus similitudes de sus propiedades físicas y propiedades físicas y
químicasquímicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
Moderna
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Johann Dobereiner
1780 - 1849
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.Ejemplos: Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
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John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
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Dmitri Mendeleiev
1834 - 1907
En 1869 retoma el trabajo de Newlands,
acomoda a los elementos en orden de su masa
atòmica y procura que los elementos que tienen
propiedades quìmicas similares queden en una
misma columna o familia
Mendelevio
Deja huecos en los que despuès coinciden muy bien los elementos que se fueron descubriendo màs adelante.La tabla de Mendeleiev permite predecir las propiedades de los elementos aùn no descubiertos
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Lothar Meyer
1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó
su propia Tabla Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa atómica.
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Elementos conocidos en esa época
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• Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron
los elementos según sus masas atómicassegún sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde
deberían encajar algunos elementos
entonces desconocidos
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• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos
Mendeleev...
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Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)
entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de
las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.
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Henry Moseley
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos. Reagrupó los elementos
en orden creciente de número atómico.
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La “Geografía” de la Tabla Periódica
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El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODOPERIODO.
¿Qué es un periodo?¿Qué es un periodo?
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Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos
que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual número de niveles con
electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o
capas.
4
7
6
5
3
2
1
6
7
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Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIASFAMILIAS)
Los elementos que conforman
un mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y
químicas similares.
¿Qué es un grupo?
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s1
s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6d7 d8 d9 d10
p1 p2 p3 p4 p5
p6
Los elementos del mismo GRUPO tienen
la misma configuración electrónica del
último nivel energético.
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11
IAIA22
IIAIIA
33
IIIBIIIB
55
VBVB
66
VIBVIB
77
VIIBVIIB
99
VIIIBVIIIB
1111
IBIB
1212
IIBIIB
1818
VIIIAVIIIA1717
VIIAVIIA
1616
VIAVIA
1515
VAVA
1414
IVAIVA
1313
IIIAIIIA
44
IVBIVB
M E T A L E S
NO M
ETALES
GA
SE
S N
OB
LE
SG
AS
ES
NO
BL
ES
SEMIMETALES
AgrupacionesAgrupaciones
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Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente cede fácilmente electroneselectrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede difícilmente cede electroneselectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria
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Metales alcalinos
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
11
IAIA
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Metales alcalinotérreos
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos
• Son menos reactivos que los metales alcalinos
• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos
22
IIAIIA
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Metales de transición
33
IIIBIIIB
55
VBVB
66
VIBVIB
77
VIIBVIIB
99
VIIIBVIIIB
1111
IBIB
1212
IIBIIB
44
IVBIVB
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN
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Metales de transición internos
Estos elementos se
llaman también tierras
raras.
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Halógenos
• Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.
• El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente
1717
VIIAVIIA
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Gases Nobles
• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos
• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
1818
VIIIAVIIIA
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Familia del Boro
1313
IIIAIIIA
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Familia del Carbono
1414
IVAIVA
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Familia del Nitrógeno
1515
VAVA
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Familia del Oxígeno
1616
VIAVIA
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Número de oxidación• La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. Se puede definir como el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une a otro elemento.
• Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números de oxidación, según el compuesto que forme.
• El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica:
1. En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de oxidación comunes.
2. El número de oxidación más alto coincide con el número de grupo(1-7)
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Metales alcalinos
IAIA • Tienen número de oxidación +1 porque tienden a “perder” el último electrón.
s1
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Metales alcalinotérreos
IIAIIA
• Tienden a “perder” los dos electrones de valencia por lo que su número de oxidación es +2.s2
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Familia del Boro
IIIAIIIA
• Tienden en general a “perder” sus tres electrones externos por lo que tienen número de oxidación +3
s2p1
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Familia del Carbono
IVAIVA• Presenta en general números de oxidación +2 y +4, Aunque en el caso del Carbono es frecuente que también pueda “ganar” cuatro electrones -4
s2p2
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Familia del Nitrógeno
VAVA• Tienden a “ganar” tres electrones y por tanto presentan número de oxidación -3 pero también pueden “perder” esos cinco electrones finales y adquirir el número de oxidación +5.
s2p3
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Familia del Oxígeno
VIAVIA• Tienden a “ganar” dos electrones por lo que su número de oxidación fundamental es -2, aunque pueden presentar otros como +2, +4 y +6
s2p4
![Page 36: HISTORIA Y GEOGRAFIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022052311/55835a1ed8b42a3e1d8b501f/html5/thumbnails/36.jpg)
Halógenos
VIIAVIIA
s2p5
• Tienden a “ganar” un electrón por lo que su número de oxidación fundamental es -1, aunque pueden presentar otros como +1, +3, +5 y +7
![Page 37: HISTORIA Y GEOGRAFIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022052311/55835a1ed8b42a3e1d8b501f/html5/thumbnails/37.jpg)
Gases Nobles
VIIIAVIIIA
s2p6
• No tienen tendencia ni a “ganar” ni a “perder” electrones por lo que su número de oxidación es 0.
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Metales de transición
IIIBIIIB VBVB VIBVIB VIIBVIIB VIIIBVIIIB IBIB IIBIIBIVBIVB
•Para los metales de transición la situación es mucho más complejala situación es mucho más compleja debido a la existencia de los orbitales d internos.
d1 d2 d3 d4 d5 d6d7 d8 d9 d10
Ejemplos:
•Sc +3
•Ti +3,+4
•V +2,+3,+4,+5
•Cr +2,+3,+6
•Mn +2, +3, +4, +6, +7.
•Fe , Co y Ni +2,+3
•Cu +1,+2
•Zn +2
•Ag +1
•Cd +2
•Au +1, +3
•Hg +1,+2