RESITI JEDNACINE1)    НСlO3 + H2S => H2SO4 + HCl2)     FeSO4 + HNO3 + H2SO4 => Fe2 (SO4 )3 + NO+H2O3)     HClO4 +SO2 => H2SO4 + HCl4)     FeCl3 + HJ => J2 + FeCl2 + НСl

5)     SO2 + KMnO4 + КОН = > K2SO4 + K2МnО4 +H2O

6)      S + КМnО4 = > K2SO4 + MnO27)     H2S + KMnO4 = > K2SO4 + MnO2 +KOH

evo resenja:5)  SO2 + 2KMnO4 + 4КОН = > K2SO4 + 2K2МnО4 +2H2O 6)     S + 2KMnO4 = > K2SO4 + 2MnO27) 3H2S + 8KMnO4 = > 3K2SO4 + 8MnO2 + 2KOH

VI  grupa

1.                   Prikaži sledeće  reakcijeFeS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4

2.             Sredi  jednačine   oksidoredukcijeH2S  +  Cl2  +  H2O  →  HCl  +  H2SO4KI   +   H2SO4  →  K2SO4  +  I2   +  H2S  +  H2O

3.                   Koliko se dm3 gasa  dobija   reakcijom 0,5 mola bakra  sa   koncentrovanom   sumpornom kiselinom?(R- 11,2dm3)

4.                   Koliko cm3  20% -og   rastvora     kalijumhidroksida (gustine 1,1 g/cm3) reaguje  sa 560cm3 sumpor(VI)oksidom, da bi nastala   neutralna so?(R-127,3cm3)

5.                   Koliko je potrebno   gramaNaOH   za   potpunu    neutralizaciju 40 cm3 rastvora  sumporne   kiseline u kojoj je pH 1 ?(R-0,16g)

6.                   Kolika je pH vrednos   trastvora   koji   nastaje   mešanjem 200cm3 rastvora   sumporne  kiseline koncentracije 0,25mol/dm3  i 300cm3 rastvora  sumporne  kiseline  koncentracije 0,1mol/dm3 ?  (R-0,5)

7.                   Koliko cm3 rastvora  sumporne   kiseline  koncentracije 1mol/dm3 potrebno da bi se dobilo 500cm3 rastvoračiji je pH 2 ?(R-2,5cm3)

8.                   Koje jedinjenje sa  vodoniksulfidom  daje so koja  hidrolizuje  bazno :aluminijumoksid, amonijak, kalijumoksid  ili  olovo(II)oksid? Prikaži   hidrolizu   te soli.

9.                   Napiši u molekulskom I jonskom   obliku   reakciju  cinknitrata I sumporne  kiseline.

VII grupa

1.Zavrsiti sledece  jednacine reakcijaa)Cl2+ NaOHb)I2+HNO3(kon)c) Ca(OH)2 +Br2d) HClO3+HCle)KI+ H2SO42.Koliko cm3 10% sumporne kiseline  gustine 1,07 g/cm3treba za neutralizaciju  16 g Natrijum hidroksida  (resenje 183 cm3)3.Koliko dm3 SO2 (n.u.)reaguje sa HClO3 pri cemu nastaje 16,9 g HCl ?resenje:13,44 dm34.Izracunati masu I2  i  zapreminu NO pri n.u.  u reakciji 30 ml rastvora KNO2konc.0,2 mol /dm3 sa KI u kiseloj sredini

res:0,76g joda i  0,134 dm3 NO5.Napisati molekulske i jonske jednacinea)K2CO3+HClb)Pb(NO3)2+KIc)AlBr3+AgNO36.Resiti oksidoredukcijuI2+H2O2-->HIO3+HCli izracunati koliko g joda treba da reaguje sa250cm3 6%hidrogena gustine1,1g/cm37.Pri zagrevanju10% rastvora KIO3 gustine1,052g/cm3dobija se elementarni jod.Koliko mola jodata se razlaze?res:0,48 mol

недеља, 04. мај 2014.

Доказне реакције за живу и среброДокази  Hg2+

безбојни у растворуОглед1.

1. реакција-  са   сулфидима добија се црни талог 

 

1. Оглед 2. реакција-  са   јаким хидроксидима  добија се жути  талог.

1.  

3.оглед.Реакција са јодидима-наранџасти тало

2.

3. Оглед 4.

4. Реакција са хроматима(VI)-наранџасти талог

5.

                                                  

6.

7. Оглед5.  реакција са тиоцијанатом  

 

8. талог бели који се у вишку тиоцијаната раствара

Доказивање катјона:сребра 

Аg+ јон                                                                        бео сираст

оглед1.Реакција са хлороводоничном киселином

оглед2.Реакција са јаким базама -браон талог раствара се у амонијаку

оглед3. Реакција са хроматима(VI)

1.         

                                                           парадајз црвени талог

2.

3. Реакција са сулфидимa

                              црн

 AgNO3 + H2S->Ag2S|+2HNO3

Доказне реакције за цинкДозази за

 Цинк   Zn2+

раствори соли-безбојни

      Реакција са сулфидом

1.                                                          

Бели талог настајe

1. Реакција са базама-бели талог   се раствара у вишку базе јер је цинк хидроксид амфотеран

1. Реакција са амонијаком

2.

бео талог у вишку амонијака се раствара

3. Реакција калијум хексацијанофератом(II)                       бео талог

4.

5. Реакција са гвожђе хексацијанофреатом(///)

                                                                         Жути талог

Докази катјона прелазних метала Fe ,Cu

Fe 2+ +2OH-  -->Fe(OH)2

  Доказивање катјона: 

    гвожђа и бакра

Fe 2+    jон

је светло зелене боје у растворима

1. Доказује се помоћу NaOHталог зелене боје

2. помоћу Na2SFe2+  + S2- -->FeSталог  црне _боје

3. K4[Fe(CN)6] даје бело комплексно једињење са Fe2+ јоном али се одмах оксидује у Fe3+ и настаје   Берлинско плави комплекс

Fe 3+ јон

1. помоћу NaOH

Fe3+ + 3OH - -->Fe(OH)3                                                                                      мрки-рђа талог

2. помоћу   Na2S        Fe3+ +3 S2-  --->Fe2S3                         талог црни

3. 

уз K4[Fe(CN)6]      комплекс                                                                                                                                                Берлинско плаво          KFe[Fe(CN)6]

4. са  KSCN

Fe 3+ + 3SCN -  --->Fe(SCN)3                    

крв црвени раствор

 

Доказивање Cu2+    

  боја катјона-плава

1. Реакција са јаким базама NaOH

                                                                                 светло плави талог

                                                           

   Реакција са сулфидом

               Cu2+ + S2--->CuS црни талог

3.        Са амонијаком гради комплекс плаве боје[Cu(NH3)2](OH)2

         

                                                                 

1.

Cations (Zn(II), Al(III), Cu(II), Fe(II) and Fe(III): Tested with NaOH.1. Навести јоне прве (или неке друге) аналитичке групе:

___________________________________________________,

и написати групни реагенс ____________.

2. Објасни како се одваја Pb+2 oд Ag+ и Hg22+ јона из талога I аналитичка група.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

__________________

3. Написати једначину реакције:

а) јона Hg22+ са групним реагенсом

___________________________________________________________

б) која служи за идентификацију јона

Hg22+ ____________________________________________________

4. [Ag(NH3)2]Cl  (или неко друго комплексно једињење)

Ово комплексно једињење се зове

_______________________________________________________ централни јон је ________

координациони број је ________ лиганд је _________.

5. Написати молекулску и јонску једначину јона Аl3+ са групним реагенсом

_______________________________________

_______________________________________

6. Написати једначину реакције за идентификацију јона Fe3+

______________________________________________________________________________

________

7.Написати једначину реакције за идентификацију јона

C

r3+___________________________________________________________________________

___________

8. Написати молекулску и јонску једначину јона Fe3+ са групним реагенсом

_______________________________________

_______________________________________

9. Написати једначину јона Ba2+ са групним реагенсом

______________________________________________________________________________

________

10. Написати једначину јона Ca2+ са групним реагенсом

______________________________________________________________________________

______

11. Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између баријум-

ацетата и калијум-хромата.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

__________________

12.Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између калцијум-

карбоната и сирћетне киселине.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

________________

13. Написати једначину реакције за идентификацију јона NH4+

______________________________________________________________________________

________

14. Написати једначину реакције за идентификацију јона

M

g2+__________________________________________________________________________

_________

15. Написати назив или формулу која недостаје:

баријум-хромат_______________________         

(NH4)2C2O4 _______________________________

16. Заврши једначине реакција и напиши да ли припадају реакцијама таложења,

растварања или идентификације:

1.) МnCl2 + (NH4)2S →

2.) MnS↓ + HCl →

3.) ZnCl2 + (NH4)2S →

4.) ZnS↓ + HCl →

5.) Na2ZnO2 + CH3COOH→

6.) (CH3COO)2Zn + H2S →

7.) CaCrO4 + (NH4)2CO3→

8.) CaCO3 + CH3COOH  →

9.) (CH3COO)2Ca + (NH4)2C2O4 →

10.) NH4Cl + K2[HgI4] + KOH →

11.) MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 →

12.) BaCO3↓ + CH3COOH →

13.) CO2↑+ Ba(OH)2→

14.) AgCl + NH4OH→

15.) KNO3 + KI + H2SO4 →

17. Ако у анализи имамо јоне: Ag+ , Al3+, Co2+, Ca2+  и NH4+ ,(јони могу бити и други),

како ћемо све ове јоне одвојити и доказати? Покажи шематски и једначинама . Назначи у

којој је аналитичкој групи сваки од ових јона. Опиши једначинама цео поступак одвајања

и доказивања сваког јона (реакције таложења, растварања и доказивања).

Решавање оксидоредукционих једначина

Поступак решавања оксидо-редукционих једначина

-одредити оксидационе бројеве свим елементима у једначини-одредити који елементи мењају своје оксидационе бројеве-напистати полуреакције за елементе који се оксидују и редукују-написати број отпуштених и примљених електрона-наћи НЗС за број отпуштених и примљених електрона и помножити са бројем целе једначине да би број отпуштених и примљених електрона био једнак-коефицијенте из полуреакција пренети у главну једначину-довршити изједначавање једначине реакција

Оксидациони број је број примљених или отпуштених електрона неког елемента у једињењу.Напр. алкални метали-натријум,калијум .. имају у једињењима о.б.+1земноалкални метали -калцијум,магнезијум,стонцијум,баријум-увек +2

+1 -2 +4-2 0 +1-2

H2S + SO2 --> S + H2O-2 0

S - 2 e-----> S / 2 ,4=4 / x 2 оксидује се/редукционо средство (отпушта електроне +4                                0

S + 4 e ---> S / / x 1 редукује се/ оксидационо средство(прима електроне)_____________________________-2 0

2S - 4e --->2S+4                    0

S + 4e ---> S______________________________-2     +4              0

2S+ S ---> 3S

2H2S+SO2---> 3S +H2O и још се не слаже водоник и кисеоник и испред воде се стави коефицијент 2

2H 2 S +SO 2 -->3S + 2H 2 O ово је завршена једначина ,а један елемент се и редуковао и oksidovao

1

Срећно !

NH3 +O2 = H2O+ NO

2 H2PНO3= H3PO4 +PH33 PbO2 +HCl = PbCl2 +Cl2 +H2O4 FeCl2+ KMnO4+HCl = FeCl2 +KCl+MnCl2+H2O

5 H2S+FeCl3 = FeCl2 +S +HCl6 NH3 +O2= NO2 +H2O7 Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 +NO2+H208 KMnO4 +НCl= MnCl2 +KCl+Cl2+H2O

9 NH4NO3=N2O+H2O10 MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O11 FeCl3+KI=FeCl2+I2+KCl12 Ag +HNO3=AgNO3+NO+H2O

1 Ni(OH)3+HCl=Cl2+NiCl2+H2O2 Fe2O3 +CO=Fe+CO23 Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O4 Cu +HNO3=Cu(NO3)2 +NO +H2O

13 CaO+C=CaC2+CO14 I2+KOH=KIO3+KI+H2O15 HBr +H2SO4=Br2+H2S16 H2O2+KMnO4 =MnO2+KOH+O2+H2O

2 разред задаци 16 групаZa domaci vezbati:

1.Prikaži sledeće reakcije FeS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO42.Sredi jednačine oksidoredukcijeа)H2S  +  Cl2  +  H2O  →  HCl  +  H2SO4б) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2+ H2S H2O3.Koliko se dm3 gasa dobija reakcijom 0,5mola bakra sa koncentrovanom sumpornom kiselinom?(R- 11,2dm3)

4.Koliko cm3  20% -og rastvora kalijum hidroksida (gustine 1,1 g/cm3) reaguje sa 560cm3 sumpor(VI)oksidom, da bi nastala neutralna so?(R-127,3cm3)

5.Koliko je potrebno grama NaOH za potpunu neutralizaciju 40 cm3 rastvora sumporne kiseline u kojoj je pH 1 ?(R-0,16g)

6.Kolika je pH vrednost rastvora koji nastaje mešanjem 200cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,25mol/dm3  i 300cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,1mol/dm3 ?  (R-0,62)

7.Koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1mol/dm3 potrebno da bi se dobilo 500cm3 rastvora čiji je pH 2 ?(R-2,5cm3)

8.Koje jedinjenje sa vodonik sulfidom daje so koja hidrolizuje bazno : aluminijum oksid, amonijak, kalijum oksid ili olovo(II)oksid? Prikaži hidrolizu te soli.

9.Napiši u molekulskom I jonskom obliku reakciju cink nitrata I sumporne kiseline.

Rešenja  drugi razredi 1.Napiši jednačine:a)oksidacije amonijaka  4NH3 + 5O2-->4NO+6 H2Ob)dobijanje azot suboksida   NH4NO3--->t  N2O  +H2O  ili N2O3 -->N2O + O2 ili 2N2+O2-->2N2Oc) dobijanje fosforaste kiseline  P4O6 +H2Od) dobijanje amonijumsulfida   NH3+  H2S-->e) žarenje amonijum nitrita   NH4NO2-->N2 +   2  H2O2.    Za prehranjivanje biljaka treba na svaki hektar zemjlišta dodati po 5 kg azota u obliku rastvorljivih soli. Koliko kg amonijum-nitrata je potrebno za tu svrhu.REŠENJE: M(NH4NO3)=80 g/mol             80:28 =x: 5000   x=16000g  =16 kg3.  Koliko tona 80% azotne kiseline nastaje iz 108 kg natrijun nitrata i 90 kg sumporne kiseline2NaNO3+ H2SO4 -->Na2SO4 +2HNO3108000      90000                             x                        x=108000*2*63/2*85=80000g    =80 kg  HNO32*M(NaNO3)85  M(H2SO4)98   2*M(HNO3)6380                                                    115.7  višak                              80:80  =100:x    x=100 kg  =0.1 t4.     Rastavaranjem cinka u azotnoj kiselini pri posebmim uslovima nastaje4Zn0-->4Zn+2 /-2e*4  oksid /  N+5-->N-3   +8e/redukuje seReši oksidoredukciju i izračunaj koliko je potrebno cm3 63%   azotne kiseline  gustine 1.23 g/cm3 da reaguje sa 10 g cinka 4Zn + 10HNO3--> NH4NO3  +4Zn(NO3)2 +3H2O

4*65:10=630:x    x=6300/260=24.23g     100:63=Y:24.23 Y=38.46g   V=38.46/1.23=31.26 cm3

4Zn0-->4Zn+2 /-2e*4  oksid /  N+5-->N-3   +8e/redukuje se5.  a) Добијање азота из једног оксида: b) добијање олово (II) хидроксида  c) угљенмоноксид са кисеоником:  d) ( NH4)2CO3 + NaOH--->    e) Sn(OH)2+ HNO3-->                                 6.    Напишите једначине киселих оксида азота са водом и изједначите:7.   Уреа се добија :  __CO2 + 2NH3 = __CO(NH2)2 +___ H2OКолико dm3 амонијака при н.у је потребно за 10 kg  урее                                                 44,8:60=x:10000    x=448000/60=7466,7 dm8. Растварањем 5 g бакра у разблаженој азотној киселини C=0,01 mol/dm  , V=300 cm3 добија се гас.Колика запремина гаса настаје при н.у. 3Cu+  8HNO3-->3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O    n=VC=0,3*0,01=0,003 mol HNO3                           

                                                                                    8:44.8=0.003:Y  Y=0.0168 dm3 tačno5:x=3*64:44,8  x1=1.16 dm3 višak9.   Напишите допуните и средите једначине: a)__PCl5  +   ___________ --> __HCl +__________ b) CO2  +  ___________    --> H2O  +  _____c) H2PHO3  +  ________-->  KHPHO3  +_____d) N2O3  + PbO-->  _____+______e)  NO2  +  KOH --->________+__________+_____                                 10.   Уреа садржи  46.7% N. Биљке претварају уреу у амонијум карбонат Колико%   azota ima u  амонијум карбонатu koji   настаје из 1 kg  урее CO(NH2)2 +  H2O = (NH4)2CO3   M((NH4)2CO3):M(2N) =100% :x11. Колико се тона фосфорне киселине добија из 3 т фосфорита дејством сумпорне киселине12.   Решите оксидоредукцију

 __  KMnO4  +__PH3+  __H2SO4--> __MnSO4+___K2SO4+_фосфорна кис._+__H2OКолико g фосфина је потребна за добијање 200 g фосфорне киселине   (resili)   13 .Напишите и средите једначине: a)   HCN +Sn(OH)4   -->b)   Na2HPO4  + H3PO4—      c)     N2O3+  Mg(OH)2  ---> d)  H2CO3 + NH3     e)   NH4Cl+   HNO3 -->14   Koлико  g magnezijum nitrita се добија из 700 g  базе и киселине чија је концентрација  C=0,1 mol/ dm3 а V=600 cm315. Колико dm3 кисеоника при n.u je потребно за сагоревање 31 g   фосфора до анхидрида фосфорне киселине.Колики је масени удео киселине ако се добијени анхидрид раствори у   223 cm3 воде?P4+O2 -->P4O10     P4O10 + 6H2O--> 4H3PO431g:x=124:284 x=71g          71g:y=284:4*98  y=98g       98+223=321g       98:321=z:100  z=30.53%16. Решите оксидоредукцију  : Колико dm3 гаса настаје из 300 g  олово сулфида?PbS + 10 HNO3  --->   Pb(NO3)2 +  H2SO4+ 8NO2+ 4H2O300g                                                                  x dm3M(PbS) 239                                                   8* 22.4 dm3      x=225 dm317.  Напишите и средите једначине:Колико и које све соли могу настати реакцијом фосфорне киселине и олово хидроксида; Pb3(PO4)2 ( PbOH)2PO4Pb(H2PO4)2PbHPO418.   Koliko kubnih metara azota  se dobija destilacijom 250 m3 vazduha ako se zna da je zapreminski udeo azota u vazduhu 78% 250:x=100:78         x=195 dm3                       19.  Koliko m3 gasa nastaje pri  industrijskom   procesu dobijanja 1t P4 belog fosfora iz fosforita  ako je prinos 95%   2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3  + P4+10CO                                                              124:224=1000000:x   x=1806 m320.Reši oksidoredukciju i izračunaj koliko dm3 gasa pri n.u. nastaje iz   200 g kalijumkarbonata 2CrCl3+3KNO3+5K2CO3-->2K2CrO4+3KNO2+6KCl+5CO2                                   200                                                         x                               5*136                                                       5*22.4  x=33 dm320 .     Završi jednačine :a)  HNO3  +  Sn(OH)2     b)  СаО + С -->         c)   N2O5 +  MgCO3-->       d)  HNO2  -->             e)   PbO2+  HCl-->21.    U balonu se nalazi 34 kg tečnog amonijaka . Izračunajte njegovu zapreminu pri n.u.34000:x=17:22.4    x=44800 dm322.      Koliko grama aluminijum primarnog fosfata nastaje iz odgovarajuće baze i   60 cm3 fosforne kiseline C=0,011 mol/ dm3Al(OH)3+ 3H3PO4  -->Al(H2PO4)3 + 3H2O                3mol:0.00066=318 g soli :x  x=0.07 g              n=VC=0.06*0.011=0.00066 mol kis23.     Koliko kg čiste azotne kiseline nastaje iz 700 kg azot (IV)oksida sa vodom u prisustvu kiseonika iz vazduha4 NO2+  2H2O +  O2  -->  4HNO324.            Popuni prazna mesta i sredi jednačine:

a)   NaH2PO4 +______--->  NaCl +  _____b)   ________+H2SO4 -->CaSO4 +________c)  ___________-->  Cr2O3 +____+_____d)  PCl3+ H2O---> __________+_______e)____-+ HNO3 (raz)-->Pb(NO3)2+_______-+_____25      Prikažite hemijskim jednačinama dobijanje azotne kiseline iz amonijaka26        Koliko kg belog fosfora je potrebno za dobijanje 250 kg  kiseline fosfor pentoksida.Koliki je maseni udeo  rastvora  kada se dobijeni fosfor-oksid rastvori u 500 l vode.P4+5O2=P4O1o    P4O10 +6H2O-->4H3PO4                                                                                                                x=21.58%27    Reši oksidoredukciju i izračunaj kolko se  olova sadrži u uzorku od 200g ako u reakciji sa konc HNO3 nastaje 15 dm3  gasaPb+  4HNO3-->Pb(NO3)2+  2NO2+ 4H2Ox                                             15207                                       44.8x=69.3g                                                                     200:69.3=100:Y   Y=34,65%28      Koliko g natrijum hidroksida  I odgovarajuće kiseline je potrebno za dobijanje 250 g 5% rastvora natrijum sekundarnog fosfata2NaOH + H3PO4 --> Na2HPO4 +2H2O    250:x=100:5    x=1250/100=12.5g soli80                                       142Y                                          12.5   Y=7.04g NaOH                      98:142=Z:12.5  Z=8.62g kiseline29   Koliko g neutralne soli nastaje u reakciji  5,6 dm3 amonijaka i ugljene kiseline

 2NH3+ H2CO3-->(NH4)2CO35.6                                 X44.8                               96    X=12   g30   Reši oksidoredukciju; I  odredi dvovalentni metal  koji reaguje sa razb,azotnom I daje 1,12 dm3 gasa.Masa metala koji reaguje je 13 g3 M  + 8 HNO3--> 3M(NO3)3  +2NO+4H2O13                                                         1.123X                                                        44.8      X=173.3  Yb

31.    Dovrši jednačine i sredi:a) ZnO  +HNO2     b)Ba(OH)2+  H2PHO3c)LiOH + P4O10       d) K2O + H3PO4e) NH3+  HClO332. Koliko dm3 azota  i  dm3 vodonika daje  50 m3 amonijaka ako je prinos  reakcije   70%3H2+N2-->2NH3X       Y          50000dm3  70%                      70:100=50000 :Z  Z=714285dm367.2              44.8X                       714285  x=107142dm3         Y:714285=22.4:44.8       Y=357142dm3